2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项测试试题（word版 含答案解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、冶炼钛（Ti）的反应之一为 ，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是
A．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素
B．氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水
3、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
A．地壳中元素含量
B．镁原子结构示意图
C．物质的分类
D．分解反应和化合反应的关系
4、下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
5、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是
A．、Cl-、Fe3+ B．K+、、Ba2+ C．H+、、 D．K+、、Ba2+
6、除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是
序号 括号内为杂质 所选试剂或方法 操作步骤
A Cu粉（Zn粉） 稀盐酸 ①加足量稀盐酸，②过滤
B CO2（CO） 燃烧法 点燃一氧化碳
C FeSO4（CuSO4） Fe粉 ①加足量铁粉，②过滤
D NaCl（CaCO3） H2O ①足量水溶解，②过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
7、在高海拔地区煮鸡蛋时，在水中加适量食盐，可使鸡蛋更容易煮熟。这是由于水中加了食盐以后，溶液
A．密度变大 B．凝固点下降 C．沸点升高 D．导电性增强
8、《周礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Na2CO3
9、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
A．组成：含有钠单质和氢氧根离子
B．性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红
C．制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
D．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
10、下列说法不正确的是
A．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
B．活性炭可降低水的硬度
C．在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题。
（1）食品工业中发酵粉的主要成分之一是_______________。
（2）餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的原理是______________。
（3）厨房的油锅不慎起火，可用来灭火的简单易行的措施是_______________。
（4）过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象的常用办法是______________。
（5）自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的_______________发生反应而生锈。
2、某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到______色溶液，反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。
（2）若实现③，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为______。
（3）④可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为______。
3、写出下列物质的化学式：
（1）俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱______。
（2）胃液里含有的一种酸______。
（3）常用于作建筑材料的一种碱______。
（4）常用于汽车电瓶的一种酸______。
（5）日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐______。
4、某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。
（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_________、_______。
（2）某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_________(填字母)。
（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_________。
（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。
5、某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。
（练习）
（1）下列各组物质间均能反应。
①氢氧化钠溶液与稀硫酸
②氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
③碳酸钠溶液与足量盐酸
④氯化钠溶液和硝酸银溶液
写出②反应的化学方程式：________。
（质疑）从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
（讨论）
（2）反应 ① 的实质是H+和OH-结合生成水；反应 ② 的实质是_________。
（小结）
（3）阴、阳离子结合生成___________或水，是某些复分解反应的实质。
（应用）
（4）请在Ca2+、、这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个复分解反应网络_________（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。
试回答下列问题：
（1）AB段发生的化学反应方程式为___________。
（2）B点含有的溶质___________。
（3）若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
2、在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：
（1）在实验过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式______。
（3）固体混合物中氯化钠的质量为______。
（4）当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______。
（5）当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是______。
（6）当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为______。
3、某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g样品完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 9 10 10
求：
（1）表格中的数值是_____。
（2）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同，精确到0.1%）
（3）通过计算确定图中a点的坐标。
4、学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
（1）反应生成CO2的质量为______g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
5、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
117g 140g 228.3g
（1）反应后生成氯化银的质量是多少？
（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这瓶NaOH溶液进行探究。
（提出问题）这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？
（提出猜想）甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质；
乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质；
你的猜想是：______。
（实验探究）乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象。
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先加______，再滴加酚酞试液 ______ NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象______。
（实验反思）乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______代替。
2、以下是化学课堂围绕“酸碱中和反应”的探究活动。请回答有关问题。
（实验目的）证明酸和碱发生了中和反应。
（演示实验）将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
（猜想与假设）甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。这个不合理的猜想应该是___________，理由是 ____________。
（实验探究）
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有________。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH 7 ______。 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
（得出结论）通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。
同时指出（实验探究）（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）“实验操作”中的错误是_______。
（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是________。
3、学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动。
（验证实验）
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变______色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象
分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
请填写实验记录中空缺的内容①______；②______。
（发现问题）
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
（探究实验）
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加______试液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的______溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。请写出产生气体的反应的化学方程式______。
（拓展延伸）
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
Ⅲ、将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体（液体温度相同）的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处对右侧烧杯中液体的说明应填写______；CO2和NaOH发生反应的化学方程式为______。
（总结提升）
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以依据A检验反应物消失（或减少）或B．证明新物质生成这两种思路，利用间接观察法证明反应发生。上述三个实验分别是依据哪种思路设计实验方案的：Ⅰ______；Ⅱ______；Ⅲ______（填“A”或“B”）。
4、膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
（查阅资料）
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：
Ⅰ.探究膨松剂的成分
小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。
（实验步骤与现象）
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。
②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
（实验分析）
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是___________。
（2）装置C中碱石灰的作用是___________。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
（实验反思）
（3）乙同学提岀：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到_________现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_____________。
（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_____________。
（6）若没有装置H，会造成测定结果_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
5、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
（对固体猜想）猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
（实验和推断）
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是足量的______，说明氢化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_______。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为____(填化学式)，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____。由此可知，氢氧化钠应___保存，以防变质。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【分析】
由反应方程式可得：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【详解】
由分析可知，选项A、B、D不符合题意；选项C符合题意。
故选C。
2、B
【详解】
A、原子的质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，质子数相同但不是同种元素，故A错误；
B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；
C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，故C错误；
D、钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不能溶于水，故D错误；
故选B。
3、B
【详解】
A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误；
B、镁原子中质子数为12，核外电子数也为12，原子结构示意图正确，故选项正确；
C、酸、碱、盐属于化合物中不同类别的物质，没有包含关系，故选项错误；
D、分解反应和化合反应属于四大基本反应类型中不同类型的反应，没有交叉关系，故选项错误；
故选B。
4、B
【详解】
A、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是氯化钡，不反应的是硝酸钾，不符合题意；
D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。
故选B。
5、D
【分析】
pH=11的溶液，显碱性，离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液，说明不含有色离子，离子之间相互不生成气体、沉淀和水。
【详解】
A、pH=11的溶液，显碱性，铁离子的溶液显黄色，且和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存并形成无色溶液，故A不正确；
B、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B不正确；
C、氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；
D、pH=11的溶液，显碱性，氢氧根离子和三种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，不含有有色离子，能大量共存并形成无色溶液，故D正确。故选D。
6、B
【详解】
A、铜粉不与稀盐酸反应，锌粉能够与稀盐酸反应，除去铜粉中的锌粉，方法是①加足量稀盐酸，②过滤，所得滤渣就是纯净的铜粉，符合除杂原则，选项正确；
B、混合气体中，如果一氧化碳的浓度较低，一氧化碳不会燃烧，选项错误；
C、铁的金属活动性比铜强，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则除去硫酸亚铁中的硫酸铜的方法是加足量铁粉，过滤，滤液就是硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，选项正确；
D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钠中的碳酸钙的方法是足量水溶解，过滤、蒸发，得到的晶体就是纯净的氯化钠，符合除杂原则，选项正确。
故选B。
7、C
【详解】
水中加入食盐后，使溶液的凝固点降低，沸点升高，使鸡蛋更容易煮熟就是主要利用了沸点升高的原理。
故选C。
【点睛】
8、A
【详解】
碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。
9、C
【详解】
A、氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，即氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，选项错误；
B、氢氧化钠溶于水后解离出氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钠可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得，选项正确；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能制得波尔多液，氧化钙、水和硫酸铜可制得具有杀菌作用的波尔多液，选项错误，故选C。
10、B
【详解】
A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；
B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；
C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；
D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。
故选：B。
二、填空题
1、
（1）碳酸氢钠3
（2）乳化油污
（3）用锅盖盖灭
（4）撒施适量的熟石灰
（5）氧气、水
【分析】
（1）
食品工业中发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；
（2）
餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（3）
厨房的油锅不慎起火，可用锅盖盖灭，隔绝空气灭火；
（4）
过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象，可撒施适量的熟石灰，因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应；
（5）
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的氧气和水发生反应而生锈。
2、
（1） 蓝 复分解反应
（2）
（3）
【分析】
（1）
氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色。化学方程式为。该反应是两种化合物交换成份的反应，是复分解反应。
（2）
密度最小的气体是氢气，亚铁溶液为浅绿色，所以该反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。
（3）
铁锈主要成份氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
【点睛】
3、
（1）NaOH
（2）HCl
（3）Ca(OH)2
（4）H2SO4
（5）NaHCO3
【解析】
（1）
氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH；
（2）
胃液里含有盐酸，其主要成分为氯化氢，化学式为HCl；
（3）
常作为建筑材料的碱为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（4）
汽车电瓶为酸蓄电池，含有的酸为硫酸，化学式为H2SO4；
（5）
碳酸氢钠俗名小苏打，是发酵粉主要成分之一，其化学式为NaHCO3。
4、
（1） NH3 N2O4##NO2
（2）H
（3）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（4）NaOH
【解析】
（1）
化合物中正负化合价代数和为零，A中氮元素化合价为-3，则氢化物化学式为NH3；D中氮元素化合价为+4，则对应氧化物化学式为N2O4(或NO2)。
（2）
NH4NO3为铵根离子和硝酸根离子构成的盐，且铵根离子中氮元素化合价为-3，故为H。
（3）
F点对应物质为-3价氮元素形成的碱，为一水合氨，可由氨气溶于水获得，实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件反应生成氯化钙和水和氨气，化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（4）
硫酸铵中含有铵根离子，硫酸钠中不含铵根离子；铵根离子和碱反应生成刺激性气味气体，故可以选择NaOH(或KOH)。
5、
（1）2NaOH +CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓
（2）OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀
（3）气体、沉淀
（4）、Ca2+、
【解析】
（1）
氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式是2NaOH +CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓；
（2）
反应 ②是氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜，该反应的实质是OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；
（3）
阴、阳离子结合生成气体、沉淀或水，是某些复分解反应的实质；
（4）
根据复分解反应发生的条件可以知道：短线相连的这些阴、阳离子两两结合应该沉淀或气体或水，在这三种离子中NH4+与OH-能产生氨气和水，钙离子能与碳酸根离子产生白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子产生白色沉淀。
三、计算题
1、
（1）
（2）氯化钠
（3）解：设稀盐酸反应后生成氯化钠的质量为，生成二氧化碳的质量为.
与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：
设氯化钙反应后生成氯化钠的质量为，生成碳酸钙的质量为.
B点时溶液中溶质的质量分数为：
答：B点时溶液中溶质的质量分数为8.8%。
【分析】
稀盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，溶液经历酸性到中性，再到碱性的过程。加入碳酸钠后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，氯化钠溶液呈中性，所以原溶液的酸性减弱，pH增大，当到达A点时，盐酸完全反应；稀盐酸反应结束后，碳酸钠开始和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当到达B点时，氯化钙完全反应，溶液呈中性，此时溶液中溶质只有氯化钠，再随着碳酸钠溶液的再加入，没有反应的发生，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性。
（1）
AB段是碳酸钠和氯化钙反应，反应的化学方程式为：。
（2）
到达B点时，溶液呈中性，说明稀盐酸、氯化钙、碳酸钠都恰好完全反应，所以B点的溶液中溶质为：NaCl。
（3）
B点溶液为氯化钠溶液，溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比乘以百分之百。溶质氯化钠为来自于两个反应，一是稀盐酸与碳酸钠反应后生成的氯化钠，二是氯化钙与碳酸钠反应后生成的氯化钠，溶液的质量为反应前各物质质量总和减去第一个反应中生成的气体质量和第二个反应中生成的沉淀的质量，详解见答案。
2、
（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7. 3g，设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， 反应生成的氯化钠的质量为z
生成气体质量（X）的比例式为
（3）根据题（2）可知，列比例式：，y=10.6g，碳酸钠的质量为10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g
（4）NaCl、HCl
（5）根据题（2）可知，列比例式：，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是4.4g
（6）根据题（2）可知，列比例式：，z=11.7g，反应生成的氯化钠的质量为11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11. 7g+ (22. 3g-10. 6g) =23. 4g，烧杯里溶液质量为：22. 3g+73g-4. 4g=90. 9g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m，
23. 4g=（90. 9g+m） ×10%
m=143. 1g
【分析】
（1）
碳酸钠与稀HCl反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）
见答案；
（3）
见答案；
（4）
因到A点时已完全反应，故到B点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；
（5）
见答案；
（6）
见答案。
【点睛】
3、
（1）6
（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量分数为x
x≈82.2%
答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为82.2%
（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，固体混合物中碳酸钠的质量为z，消耗氯化钙的质量为a
a=11.1g
z=10.6g
y=11.7g
设氯化钙溶液的溶质质量分数为m
m=22.2%
故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g，溶液中氯化钠的质量为：11.7g+（12.9g-10.6g）=14g
故a点的坐标为：（50，14）。
【分析】
（1）
由表可知，第1次加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，第3次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9g，说明每加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，故第2次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为6g，即m=6；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
4、
（1）2.2
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
【解析】
（1）
由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=150g+6.25g 154.05g=2.2g，故填2.2。
（2）
见答案
5、
（1）28.7g
（2）解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、NaOH溶液全部变质 过量的氯化钙（或过量的硝酸钙） 有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色 有白色沉淀生成，溶液不变色 CuSO4（或FeCl3、MgCl2等）
【详解】
提出猜想：根据甲、乙两同学对氢氧化钠溶液变质的猜想，还存在一种情况为氢氧化钠溶液全部变质，因此，自己的猜想应为全部变质；
实验探究：
为检验溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红；
自己的猜想为氢氧化钠全部变质即溶液变为碳酸钠溶液，因此滴加足量氯化钙与碳酸钠完全反应后的溶液呈中性，滴入的酚酞不会变色；
实验反思：
滴加酚酞以检验反应后溶液中还有氢氧化钠，根据氢氧化钠能与硫酸铜产生蓝色沉淀、能与氯化铁溶液形成红褐色沉淀、能与MgCl2溶液产生白色沉淀等现象，也可使这些溶液检验氢氧化钠。
2、猜想四 HCl和NaOH不能共存 氢氧化钠 产生气泡 把pH试纸直接浸入待测液中 AgNO3溶液和NaCl溶液、稀HCl都反应生成白色沉淀，不能判断溶液中有HCl
【详解】
猜想与假设：
因为氢氧化钠能与盐酸反应，不能共存，所以猜想四不合理。
实验探究：
（1）滴加酚酞试液，无明显变化，说明溶液是中性或酸性，则该溶液中一定没有氢氧化钠（NaOH）。
（2）因为实验结论为溶液中有HCl，所以若滴加碳酸钠溶液，则产生气泡；
评价反思：
（1）使用pH试纸时，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，试纸变色，对比比色卡，所以实验时的实验操作错误是把pH试纸直接浸入待测液中。
（2）实验方案中的错误是不能判断溶液中是否有HCl，因为AgNO3溶液与NaCl溶液反应也能生成白色沉淀。
3、红 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 酚酞 氢氧化钙（或填Ca（OH）2或OH-） HCl（或H2SO4等） 50mL水 A B A
【详解】
{验证实验}实验一中，氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红，即观察到溶液变红色，故填红。
实验二中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
{探究实验}I、氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞试液，故填酚酞；
滴加酚酞试液后，溶液仍为无色，说明氢氧化钙不存在了，即溶液中氢氧化钙完全反应了，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，故填氢氧化钙。
II、实验四中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，现象不明显，但碳酸钠能够与酸，如稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生明显现象，所以取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的HCl溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，故填HCl；
产生气体的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
{拓展延伸}III、氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水，确定CO2和NaOH发生了化学反应，则另一只试管中加入与氢氧化钠溶液等体积的水即可，即图中横线处对右侧烧杯中液体为50mL水，故填50mL水；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
{总结提升}实验I通过指示剂的颜色变化说明反应后氢氧化钙不存在了，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应，符合思路A，故填A；
实验II通过向反应后的溶液中加入稀盐酸生成二氧化碳气体，证明反应后生成了碳酸钠，进而证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，符合思路B，故填B；
实验III通过实验现象二氧化碳体积的变化说明二氧化碳减少了，进而判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，符合思路A，故填A。
4、防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂 吸收二氧化碳 B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余 防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收 79% 偏大
【详解】
（1）加热固体药品，为防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂，所以试管口略低于试管底部。
（2）碱石灰中的氢氧化钠和生石灰（与水反应生成氢氧化钙）能吸收二氧化碳，可以避免生成的二氧化碳进入D中，水、氨气、二氧化碳反应，影响结果。
（3）碳酸氢钠加热分解为氯化钠、水和二氧化碳，有固体剩余。碳酸氢氨加热分解生成水、二氧化碳、氨气，无固体剩余。结论是该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。所以当观察到B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余可得出该结论。
（4）因为分解后，装置内有生成物未被F、G装置吸收，同时避免G浓硫酸因气体收缩倒流入F中，所以通入空气一段时间空气。本题中根据氨气进行计算，所以目的是防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收。
（5）F可以吸收生成的水和二氧化碳，G可以吸收生成的氨气，增加的质量为生成氨气的质量。
设该膨松剂中碳酸氢铵的质量为x
所以碳酸氢铵的质量分数为。
（6）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸汽导致增加质量偏大，导致最终计算结果偏大。
5、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3 不能 密封
【详解】
（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；
[反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：，由此可知二氧化碳应密封保存，防止二氧化碳与氢氧化钠接触。