2021-2022高中化学高考大三轮回归课本AB卷：无机非金属材料A卷
知识点部分
一、 硅酸盐材料
1．无机非金属材料
2．传统无机非金属材料
产品 原料 主要成分 应用
陶瓷 _黏土（含水的铝硅酸盐） 生产建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具
普通 玻璃 纯碱、石灰石和石英 （SiO2） Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 生产建筑材料、光学仪器和各种器皿，还可制造玻璃纤维用于高强度复合材料
水泥 黏土和石灰石、 少量石膏 水泥、沙子和碎石等与水混合可以得到混凝土
二、新型无机非金属材料
1．硅和二氧化硅
（1）硅元素的存在与结构
存在 原子结构示意图 周期表中位置
含量 存在形态
地壳中居第2位 氧化物和硅酸盐 第三周期、ⅣA族
（2）单质硅的制备：
硅和二氧化硅的用途
2．新型陶瓷
3．碳纳米材料
碳纳米材料在能源、信息、医药_等领域有着广阔的应用前景。
结构特点 应用
富勒烯 由碳原子构成的一系列笼形分子的总称 代表物C60开启碳纳米材料研究和应用的新时代
碳纳 米管 由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径 用于生产 (
复合材料
)、电池和传感器
石墨烯 只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 应用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料
知识点 二氧化碳与二氧化硅的性质比较
物质 二氧化硅 二氧化碳
存在 存在于岩石、沙子、石英、水晶、硅藻土中 空气，燃料的燃烧产物
物理性质 固体，难溶于水，熔、沸点高，硬度大 通常情况下为无色无味气体，密度比空气大，微溶于水
化 学 性 质 ①与水 不反应 CO2+H2O====H2CO3
②与酸 只与氢氟酸反应：SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O 不反应
③与碱液 （NaOH） SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O（盛碱液的试剂瓶用橡胶塞） CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O或CO2+NaOH====NaHCO3
④与碱性 氧化物 如与CaO反应：SiO2+CaO CaSiO3 如与Na2O反应：CO2+Na2O====Na2CO3
⑤与碳 反应 SiO2+2C Si+2CO↑ CO2+C 2CO
用途 制饰品、坩埚、光导纤维 干冰用于人工降雨
【知识拓展】硅及其化合物性质的“九大反常”
（1）碳族元素的主要化合价一般是+2、+4价，而硅常见的是+4价。
（2）硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从SiO2中还原出硅。
（3）非金属单质与强碱反应一般不生成氢气，而硅却能与强碱溶液反应产生氢气。
（4）非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成（类似于较活泼金属与酸的置换反应），Si+4HF====SiF4↑+2H2↑。
（5）SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
（6）非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。
（7）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O。
（8）无机酸一般易溶于水，而H2SiO3却难溶于水。
（9）因H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3，但在高温下Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑也能发生。
2021-2022高中化学高考大三轮回归课本AB卷：无机非金属材料A卷（练习部分）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
(2021·广东省·单元测试)化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的有（）
①传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
②航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
③工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
④碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料
⑤高温下，工业制硅的反应方程式为 C+SiO2Si+CO2
⑥单质硅可用于制取通信芯片
⑦“ C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非金属材料
⑧太阳能发电板的主要材料是 SiO2
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
(2021·安徽省阜阳市·单元测试)下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）
A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C. 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D. 除去中混有的可加入适量的稀盐酸
(2022·广东省·其他类型)下列有关物质的用途的说法不正确的是
A. 可用于制造光导纤维，可用于制造计算机芯片
B. 常温下的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在
C. 石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃
D. 浓溶液可用于刻蚀玻璃
(2021·广东省广州市·单元测试)硅被誉为无机非金属材料的主角．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是
A. 硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶的主要成分都是
B. 单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池
C. 存放溶液的试剂瓶应用玻璃塞
D. 含有个分子
(2021·江苏省徐州市·单元测试)下列叙述错误的是（）
A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
B. 碳化硅是新型无机非金属材料，硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C. 氧化铝陶瓷和光导纤维都属于新型无机非金属材料
D. 年冬奥会聚氨酯速滑服、能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线、“玉兔二号”钛合金筛网轮都是无机非金属材料
(2021·福建省福州市·期中考试)硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
B. 碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为
D. 二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为
(2021·广东省·单元测试)下列说法正确的是（）
A. 二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物。
B. 生产水泥是以石灰石金刚砂为原料制得的
C. 国产飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. 中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是高纯度的硅
(2021·全国·同步练习)下列说法不正确的是
A. 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土，也可以表示为
B. 氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应
C. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅
(2021·安徽省蚌埠市·单元测试)下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 ( )
A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B. 反应，反应，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生
C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D. 祖母绿的主要成分为，用氧化物形式表示为
(2021·安徽省合肥市·单元测试)下列说法正确的是（）
A. 普通玻璃的主要成分可以表示为，说明普通玻璃为纯净物
B. 制玻璃的过程中发生反应：，说明酸性：
C. 硅酸、二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质
D. 青花瓷胎体的原料为高岭土，用氧化物形式可表示为
(2021·浙江省·月考试卷)下列反应不能一步完成的是（）
A. B. C. D.
下列叙述正确的是( )
A. 通入溶液中可以得到硅酸沉淀
B. 透闪石的化学成分为，属于一种新型无机非金属材料，易溶于水
C. 所有硅酸盐都难溶于水
D. 石棉可表示为氧化物形式
(2021·安徽省六安市·单元测试)高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
下列说法不正确的是
A. 步骤的化学方程式：
B. 步骤中每生成，转移电子
C. 步骤中的反应为氧化还原反应
D. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
(2021·安徽省合肥市·月考试卷)
下列各项应用中，利用了硅元素的还原性是（）
A. 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件
B. 野外可用硅、石灰、烧碱混合物制氢气：
C. 单质硅的制造：
D. 氢氟酸刻蚀玻璃
二、实验题（本大题共5小题，共50.0分）
(2021·湖南省·期中考试)一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验
研究．
（1）A中所盛溶液的名称是 ______ ．
（2）B仪器的名称是 ______ ．
（3）烧杯C中发生反应的离子方程式为 ______ ．
(2021·广东省珠海市·月考试卷)“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用（夹持装置已省略）。
已知有关信息：
①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4
②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃
请回答下列问题：
（1）装浓盐酸的仪器名称是__________________。
（2）写出A中发生反应的离子方程式：____________________________________________。
（3）若拆去B装置，可能的后果是____________________________________（写出一个即可）。
（4）有同学最初将E、F、G装置设计成图Ⅱ装置，图Ⅱ装置的主要缺点是____________________________________（写出一个即可）。
（5）已知NH4Cl在高温条件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料(Si3N4)的装置如图Ⅲ。写出该反应的化学方程式：___________________________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的_________（填字母）。
（6）取少量SiCl4产品溶于足量蒸馏水中生成硅酸，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
(2021·广东省广州市·期末考试)某Al2O3样品中含有Fe2O3和SiO2杂质，现欲制取纯净的Al2O3，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题：
实验方案，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______．
（2）沉淀 A 的成分是______（填化学式），写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______．
（3）写出证明滤液B中Fe3+已沉淀完全的实验方法______．
（4）不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置，则“③过量 CO2”应改为，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______．
（5）为了得到更加纯净的Al（OH）3，过滤后需要进行操作步骤是______．
（6）写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______．
(2021·四川省资阳市·期末考试)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如 下系列实验。
I．将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3 H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3 H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由：______。
II．根据下图所示装置图回答以下问题。
（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中A装置名称是______，干燥管 D 的作用是______。
（2）实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为______。
（3）若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀 HNO3 溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
装置 A、C 中所选试剂分别为______（填序号）；能说明酸性 H2CO3＞H2SiO3 的实验现象是______。
(2021·安徽省·单元测试)单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质）．粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易反应；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见表：
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl3
沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔点/℃ -70.0 -17.2 - - -
升华温度/℃ - - 180 300 163
请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的离子方程式______；制备粗硅的化学反应方程式______．
（2）装置B中的试剂是______；装置C中的试剂是______；装置E中的h瓶需要冷却理由是______；干燥管F中碱石灰的作用是______．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物含有多种杂质：BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3，根据题给信息，可通过______（填操作名称），得到高纯度四氯化硅．
（4）从二氧化硅到高纯硅的生产流程中，经历了一系列氧化还原反应，涉及多种含硅物质，这些含硅的物质中，作为氧化剂的有______，作为还原剂的有______．
1.【答案】C
【知识点】新型无机非金属材料、硅的物理性质与用途、化学与STSE的综合考查、二氧化硅的物理性质与用途、金属材料与金属的回收、高纯硅的制备、漂白粉、漂白液、漂粉精、陶瓷玻璃水泥
【名师说】
本题考查化学与生活、生产科技的关系，为高频考点，难度不大。掌握传统非金属材料的分类、金属材料以及新型材料的常见分类和性质是解答关键。
【思路】
①传统无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐，而新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐，故错误；
②钢丝属于铁的合金，属于金属材料，故正确；
③工业生产漂白粉的原料为氯气和石灰乳，故错误；
④光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于高分子材料，故错误；
⑤高温下，工业制硅的反应方程式为2C+SiO2Si+2CO，故错误；
⑥硅单质是良好的半导体材料，可用于制取通信芯片，故正确；
⑦环氧树脂是有机高分子材料，故错误；
⑧太阳能发电板的主要材料是Si，故错误。
综上所述错误的有①③④⑤⑦⑧，共6个，故C正确。
2.【答案】D
【知识点】硅的物理性质与用途、硅在自然界中的存在、二氧化硅的物理性质与用途、硅的化学性质、二氧化硅的化学性质
【名师说】
本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在，题目难度不大。
【思路】
A.硅单质是半导体材料，可以导电，但属于非金属材料，故A错误；
B.硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，故B错误；
C.酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，故C错误；
D.盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，所以能除去杂质，故D正确。
故选D。
3.【答案】B
【知识点】硅的物理性质与用途、硅在自然界中的存在、二氧化硅的物理性质与用途、二氧化硅的化学性质、陶瓷玻璃水泥
【名师说】
本题主要考查硅与二氧化硅的性质和用途，题目较基础，掌握硅以及二氧化硅的基础知识是解题的关键。
【思路】
A.Si属于半导体，可用来制造计算机芯片，SiO2可用于制造光导纤维，是一种新型的无机非金属材料，故A正确；
B.硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，故B错误；
C.制造普通玻璃的原料：石灰石、纯碱、石英，故C正确；
D.SiO2可与HF溶液反应，故浓HF溶液可用于刻蚀玻璃，故D正确。
4.【答案】B
【知识点】硅的物理性质与用途、硅在自然界中的存在、二氧化硅的组成与结构、二氧化硅的化学性质
【名师说】
本题考查了硅及其化合物性质，熟悉硅及二氧化硅的性质和用途是解题关键，题目难度不大。
【思路】
A、硅元素在自然界中主要是以硅酸盐的形式存在，没有游离Si，而石英、水晶的主要成分都是，故A错误；
B、硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造太阳能电池，故B正确；
C、二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液具有粘性，所以存放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，故C错误；
D、二氧化硅是由硅原子和氧原子构成，不含 分子，故D错误；
故选B。
5.【答案】D
【知识点】氧化铝的物理性质与用途、新型无机非金属材料、二氧化硅的物理性质与用途、陶瓷玻璃水泥
【名师说】略
6.【答案】D
【知识点】新型无机非金属材料、二氧化硅的物理性质与用途、二氧化硅的组成与结构
【名师说】
本题考查硅及其化合物的结构、性质和用途，难度不大，掌握相关基础知识即可解答。
【思路】
A．在氮化硅中N元素为－3价，Si元素为＋4价，则化学式为Si3N4，故A正确；
B．SiC硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，故B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1：4，故D错误；
故选D。
7.【答案】C
【知识点】新型无机非金属材料、硅的物理性质与用途、二氧化硅的化学性质、陶瓷玻璃水泥
【名师说】
本题考查二氧化硅、硅的性质与用途等，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【思路】
A.二氧化硅与碱反应生成盐和水，与氢氟酸反应不能生成盐，所以二氧化硅没有两性，它属于酸性氧化物，故A错误；
B.水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的，故B错误；
C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确；
D.中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是高纯度的二氧化硅，故D错误。
8.【答案】D
【知识点】氮的固定、硅酸盐组成的表示方法、硅的物理性质与用途、二氧化硅的物理性质与用途、陶瓷玻璃水泥
【名师说】
本题主要考查硅及其化合物的性质、氮的固定，注意结合常见元素及其化合物的组成、结构、性质和用途进行分析解答，题目难度不大。
【思路】
A.铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O的顺序可知，Al2Si2O5(OH)4可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，A正确；
B.氮的三种固定方式为自然固氮、人工固氮、化学固氮（合成氨），均使氮元素由游离态转变为化合态，都发生了氧化还原反应，B正确；
C.瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，经高温烧结而成，C正确；
D.用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅，D错误。
9.【答案】D
【知识点】硅酸盐组成的表示方法、二氧化硅的化学性质、硅酸盐的化学性质、陶瓷玻璃水泥
【名师说】
本题考查了硅及其化合物、用氧化物形式表示硅酸盐的方法，难度不大，用氧化物形式表示硅酸盐的顺序：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，同时需注意各元素化合价不变。
【思路】
A.硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，故A错误；
B.反应①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓是强酸制弱酸，反应②Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，是在高温条件下才能发生，两者不相互矛盾的，都可发生，故B错误；
C.石英玻璃主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，故可以表示为：3BeO Al2O3 6SiO2，故D正确。
10.【答案】D
【知识点】硅酸盐组成的表示方法、硅酸盐的化学性质、陶瓷玻璃水泥
【名师说】
本题考查硅的化合物，难度不大，注意陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐产品，D选项掌握氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水是解题关键。
【思路】A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，但普通玻璃属于混合物，A项错误；
B.反应能发生是因为生成的CO2不断逸出，且该反应不是在溶液中发生的，不能作为判断碳酸和硅酸酸性强弱的依据，事实上碳酸的酸性强于硅酸的酸性，B项错误；
C.二氧化硅是非电解质，硅酸盐产品大多是混合物，而电解质是化合物，C项错误。
11.【答案】B
【知识点】含硅物质之间的转化、硅酸的性质与用途、二氧化硅的化学性质、硅酸盐的化学性质
【名师说】
本题考查二氧化硅、硅酸钠、硅酸的性质，难度不大，解题关键是理解硅及其化合物的性质及转化。
【思路】
A.二氧化硅可与氢氧化钠或碳酸钠直接反应生成硅酸钠，故A正确；
B.二氧化硅难溶于水，不与水反应，不能一步完成，故B错误；
C.Na2SiO3溶液中通入CO2或加入盐酸都可以生成H2SiO3，故C正确；
D.硅酸可直接加热分解生成二氧化硅，故D正确。
12.【答案】A
【知识点】硅酸盐组成的表示方法、新型无机非金属材料、硅酸的制备、硅酸盐的化学性质
【名师说】
本题考查硅酸盐的组成和性质，难度不大，掌握硅酸盐的性质即可解答，氧化物形式表示组成为解题关键。
【思路】
A.CO2通入Na2SiO3溶液中发生复分解反应，可以得到硅酸沉淀，故A正确；
B.透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2，属于一种矿石，属于天然石材，不属于新型无机非金属材料，不易溶于水，故B错误；
C.多数硅酸盐难溶于水，硅酸钠、硅酸钾易溶于水，故C错误；
D.石棉Mg3Ca(SiO3)4可表示为氧化物形式，金属元素按照金属活动性排序，CaO 3MgO 4SiO2，故D错误。
故选A。
13.【答案】A
【知识点】硅的物理性质与用途、氧化还原反应有关计算、二氧化硅的物理性质与用途、高纯硅的制备、二氧化硅的化学性质
【名师说】
本题主要考查的是硅及其元素化合物知识，明确硅及二氧化硅性质与用途、硅的制备和提纯、氧化还原反应的判断是解题关键，题目难度不大。
【思路】
A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi + 2CO↑，故A错误；
B.反应①中，硅元素化合价由+4价降低为0价，每生成1 mol Si转移4 mol电子，故B正确；
C.步骤③中SiHCl3与过量的氢气生成硅单质，化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故C正确；
D.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D正确。
故选A。
14.【答案】B
【知识点】硅的物理性质与用途、硅的化学性质、高纯硅的制备、二氧化硅的化学性质、氧化还原反应的本质及相关概念
【名师说】
本题考查氧化还原反应的基本概念，明确元素化合价是解本题的关键，题目难度不大。
【思路】
A．晶体硅是半导体材料，所以可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，利用了Si的物理性质，故A错误；
B．Si+Ca（OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑，反应中Si的化合价升高，则Si作还原剂，具有还原性，故B正确；
C．SiO2+2C Si+2CO↑，反应中Si的化合价降低，则SiO2作氧化剂，具有氧化性，故C错误；
D．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选B。
15.【答案】（1）稀硫酸；
（2）圆底烧瓶；
（3）SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）
【知识点】元素金属性、非金属性强弱探究实验、离子方程式的书写、硅酸盐的化学性质
【名师说】解：（1）较强酸制备较弱酸，因此可考虑把CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比较碳酸和硅酸的酸性强弱，B为Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸与B中碳酸钠反应制取CO2，判断硫酸和碳酸的酸性强弱，则A是稀硫酸，B是碳酸钠，C是硅酸钠溶液，
故答案为：稀硫酸；
（2）B仪器的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（3）烧杯C中应是硅酸钠和二氧化碳反应，硅酸钠易溶于水可写成离子，CO2是气体，要保留分子式，因此烧杯中反应的离子方程式是：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（CO2不足），或是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量），
故答案为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）．
运用强酸制弱酸或较强酸制较弱酸的实验原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳与硅酸钠反应制硅酸来一次性完成C、Si、S三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸来回答即可；B的作用是发生装置，硫酸和碳酸钠发生反应，C中二氧化碳和硅酸钠反应；由此分析解答．
本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，题目难度不大．
16.【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）HCl和Si反应牛成SiHCl3和H2，会使产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸（写出一个即可）
（4）SiCl4在试剂瓶e中液化，压强减小，烧碱溶液倒吸入试剂瓶f中；烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解（写出一个即可）
（5）3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl；c
（6）SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
【知识点】硅的物理性质与用途、与量有关的离子反应及计算、离子方程式的书写、常用化学仪器的识别与使用
【名师说】
本题考查化学实验的评价、离子方程式和化学方程式的书写、硅及其化合物的性质等，题目难度中等。
【思路】
（1）由图可知装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）装置A中发生高锰酸钾与浓盐酸的反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：；
故答案为：；
（3）若拆去B装置，就不能出去氯气中的HCl，HCl和Si反应牛成SiHCl3和H2，会使产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸；
故答案为：HCl和Si反应牛成SiHCl3和H2，会使产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸；
（4）若用Ⅱ装置代替E、F、G装置，将会有SiCl4在试剂瓶e中液化，压强减小，烧碱溶液倒吸入试剂瓶f中；烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解等现象出现；
故答案为：SiCl4在试剂瓶e中液化，压强减小，烧碱溶液倒吸入试剂瓶f中；烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解；
（5）NH3与SIC罗反应生成Si3N4)HCl，化学方程式为：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl；HCl易溶于水，吸收HCl要防止发生倒吸现象，制备盐酸需要用水吸收HCl，所以c装置符合要求；
故答案为：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl；c；
（6）SiCl4溶于足量蒸馏水中生成硅酸和HCl，该反应的化学方程式为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl。
17.【答案】过滤；漏斗；SiO2；AlO2-+CO2+2H2O=A1（OH）3↓+HCO3-；取少量滤液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液无明显变化；SiO32-+2H+=H2SiO3↓；洗涤沉淀、干燥；2Al2O34Al+3O2↑
【知识点】物质性质的探究实验、过滤（抽滤）、常用化学仪器的识别与使用、偏铝酸盐（四羟基合铝酸盐）的性质与用途、二氧化硅的化学性质、硅酸盐的化学性质、Fe3+的检验、电解法冶炼金属
【名师说】解：（1）由上述分析可知，操作Ⅰ的名称是过滤，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有漏斗，
故答案为：过滤；漏斗；
（2）沉淀A为SiO2，第③步反应中铝元素转化的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=A1（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：SiO2；AlO2-+CO2+2H2O=A1（OH）3↓+HCO3-；
（3）证明滤液B中Fe3+已沉淀完全的实验方法为取少量滤液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液无明显变化，
故答案为：取少量滤液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液无明显变化；
（4）不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置，滤液A含偏铝酸钠、硅酸钠，滤液B含氯化铝，沉淀B为硅酸，则“③过量 CO2”应改为过量氨气或氨水，此方案下生成沉淀B的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，
故答案为：过量氨气或氨水；SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（5）为了得到更加纯净的Al（OH）3，过滤后需要进行操作步骤是洗涤沉淀、干燥，故答案为：洗涤沉淀、干燥；
（6）工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑．
由分离提纯流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，只有二氧化硅不与盐酸反应，沉淀A为SiO2，滤液A中为氯化铝、氯化铁、盐酸，则滤液A中加入过量NaOH，发生Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，盐酸与碱反应生成氯化钠，则沉淀B为Fe（OH）3，滤液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH，所以滤液B中的阴离子除了Cl-、OH-外还有AlO2-，通二氧化碳与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，最后加热生成氧化铝，以此来解答．
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
18.【答案】Ⅰ、不合理，NH3 H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物；
Ⅱ、（1）分液漏斗；防倒吸；
（2）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O；
（3）①④；C试管中出现白色（胶状）沉淀。
【知识点】元素非金属性强弱的比较及应用、离子方程式的书写、防倒吸装置、常用化学仪器的识别与使用、硅酸盐的化学性质
【名师说】
本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，题目难度中等，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
I．元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；
II．（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；烧瓶中酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子；
（3）要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；C装置中硅酸钠转化成硅酸沉淀，则证明碳酸的酸性大于硅酸。
【思路】
I．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3 H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3 H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3 H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；
故答案为：不合理，NH3 H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物；
II．（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；
故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O；
故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O；
（3）根据强酸制弱酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸钙，将生成的CO2通入硅酸钠溶液中即可推断酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，即A为稀硝酸、B为碳酸钙、C为硅酸钠溶液；当C试管中出现白色（胶状）沉淀时，证明酸性 H2CO3＞H2SiO3；
故答案为：①④；C试管中出现白色（胶状）沉淀。
19.【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；2C+SiO2Si+2CO↑；
（2）饱和食盐水；浓硫酸；产物SiCl4需要冷凝收集；吸收空气中的水蒸气；
（3）蒸馏；
（4）SiO2、SiCl4；Si
【知识点】无机物制备实验、升华、蒸馏与分馏、离子方程式的书写、高纯硅的制备、氯气的实验室制备
【名师说】解：（1）装置A是氯气发生装置，A中的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；制备粗硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；2C+SiO2Si+2CO↑；
（2）制得的氯气中含有氯化氢和水，装置B用饱和食盐水除去氯化氢，装置C用浓硫酸吸水；产物SiCl4需要冷凝收集；为防止SiCl4与空气中的水反应，碱石灰吸收空气中的水；
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；产物SiCl4需要冷凝收集；吸收空气中的水蒸气；
（3）根据图中相关数据可知，杂质与四氯化硅的沸点相差较大，利用混合物的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
故答案为：蒸馏；
（4）二氧化硅到高纯硅的生产流程中，主要的反应有：2C+SiO2Si+2CO↑，Si+2Cl2SiCl4，2H2+SiCl4Si+4HCl，含硅的物质中，作为氧化剂的有SiO2、SiCl4，作为还原剂的有Si；
故答案为：SiO2、SiCl4；Si。
本题考查制备实验方案的设计，综合了氯气的制法、硅的提纯等实验知识，为高频考点，把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，题目难度中等。
第6页，共12页
第7页，共12页无机非金属材料 B. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在 B. 反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2═Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋
A卷 C. 石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃 SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生
D. 浓HF溶液可用于刻蚀玻璃 C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
考场/座位号：
准考证号 4.硅被誉为无机非金属材料的主角．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未 D. 祖母绿的主要成分为Be Al Si O ，用氧化物形式表示为姓名： 3 2 6 18
班级： 来的石油”。下列有关说法正确的是 ( ) 3BeO·Al2O3·6SiO2
[0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] A. 硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶的 10.下列说法正确的是 （ ）
注意事项 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1]
1．答题前，请将姓名、班级、考 主要成分都是 SiO A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na O·CaO·6SiO ，说明普通玻璃为纯
场、准考证号填写清楚。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2]
2 2 2
2．客观题答题必须使用2B铅笔填 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] B. 单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池 净物
涂，修改时用橡皮擦干净。
3．主观题使用黑色笔书写。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4]
C. 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞 B. 制玻璃的过程中发生反应： ，
4．必须在题号对应的答题区内作 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5]
答，超出答题区书写无效。 [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] D. 60g SiO2 含有 1NA 个 SiO2 分 子 说明酸性：H SiO ＞H CO
5．保持答卷清洁、完整。 2 3 2 3
[7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7]
5.下列叙述错误的是（ ） C. 硅酸、二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质
正确填涂 缺考标记 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8]
[9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 D. 青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，用氧化物形式可表示为
B. 碳化硅（SiC）是新型无机非金属材料，硬度大，熔点高，可用于制作 Al2O3·2SiO2·2H2O
客观题
高温结构陶瓷和轴承 11.下列反应不能一步完成的是（ ）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
C. 氧化铝陶瓷和光导纤维都属于新型无机非金属材料 A. SiO2 → Na2SiO3 B . SiO2 → H2SiO3
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
D. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服、能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线、“玉兔 C. Na2SiO3 → H2SiO3 D. H2SiO3 → SiO2 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 二号”钛合金筛网轮都是无机非金属材料 12.下列叙述正确的是( )
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D]
6.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错 A. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸沉淀
误的是( ) B. 透闪石的化学成分为Ca Mg Si O (OH) ，属于一种新型无机非金属材
1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的有（ ） 2 5 8 22 2
A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N① 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 4
料，易溶于水
B. 碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C. 所有硅酸盐都难溶于水
② 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D. 石棉Mg3Ca(SiO3)4可表示为氧化物形式3MgO·CaO·4SiO③ 2 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
D. 二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为 13.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和
④ 碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料
1∶2 使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
⑤ 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2
② H C l
7.下列说法正确的是（ ）
⑥ 单质硅可用于制取通信芯片 SiO2 _ ① C S i(粗) → S iHCl3
A. 二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物。 3 0 0 ° C
⑦ “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非 ③ 过 量 H
2
B. 生产水泥是以石灰石金刚砂为原料制得的 Si(纯) →
金属材料
1 1 0 0 ° C
C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
⑧ 太阳能发电板的主要材料是SiO2 下列说法不正确的是
D. 中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是高纯度的硅
A. 4个 B. 5个 C . 6个 D . 7个 高 温
( ) 8.下列说法不正确的是
2.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ） A. 步骤①的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑
A. 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土 [Al2Si2O5(OH)4] ， 也
A. 晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料
可以表示为 Al2O3 ·2SiO2 ·2H2O
B. 常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在 B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子
B. 氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应
C. SiO2 是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸 C. 步骤③中的反应为氧化还原反应
C. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D. 除去 SiO2 中 混有的 CaCO 可 加入适量的稀盐酸 D. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基3
D. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅
3.下列有关物质的用途的说法不正确的是 本原料
9.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 ( )
A. SiO2可用于制造光导纤维，Si可用于制造计算机芯片
14.
A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶
中
第1页 共9页 第2页 共9页 第3页 共9页
下列各项应用中，利用了硅元素的还原性是（ ）
A. 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件
B. 野外可用硅、石灰、烧碱混合物制氢气：Si+Ca(OH)2+2NaOH＝
Na2SiO3+CaO+2H2↑
C. 单质硅的制造：SiO2+2C Si+2CO↑
D. 氢氟酸刻蚀玻璃
实验题
（1）操作Ⅰ的名称是 ______ ，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧
15. 一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实 杯、玻璃棒，还有 ______ ．
验 （2）沉淀 A 的成分是 ______ （填化学式），写出第③步反应中铝
研究． 元素转化的离子方程式 ______ ．
（1） 中所盛溶液的名称是 3+A ______ ． （3）写出证明滤液B中Fe 已沉淀完全的实验方法 ______ ．
已知有关信息：
（2）B仪器的名称是 ______ ． （4）不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换
3000C 450 5000C
（3）烧杯C中发生反应的离子方程式为 ______ ． ①Si+3HCl = S iHCl3+H2，Si+2Cl2 = SiCl4 位置，则“③过量 CO2”应改为，写出此方案下生成沉淀B的离子方程
②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃ 式 ______ ．
请回答下列问题： （5）为了得到更加纯净的Al（OH）3，过滤后需要进行操作步骤是
（1）装浓盐酸的仪器名称是__________________。 ______ ．
（2）写出A中发生反应的离子方程式： （6）写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式 ______ ．
____________________________________________。
（3）若拆去B装置，可能的后果是
____________________________________（写出一个即可）。
（4）有同学最初将E、F、G装置设计成图Ⅱ装置，图Ⅱ装置的主要缺
点是____________________________________（写出一个即可）。
18. 某 化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如 下系列实验。
I．将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3 H2O，从而验证
（5）已知NH4Cl在高温条件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3
NaOH 的碱性大于 NH3 H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你
16. “中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小 制备新型无机非金属材料(Si3N4)的装置如图Ⅲ。写出该反应的化学方程 认为此设计是否合理？并说明理由： ______ 。
组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用（夹持装置已 式：___________________________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列
II．根据下图所示装置图回答以下问题。
省略）。 装置中的_________（填字母）。 （1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中A装置名
称是 ______ ，干燥管 D 的作用是 ______ 。
（2）实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选
择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子
方程式为 ______ 。
（3）若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 进而证明非金
（6）取少量SiCl4产品溶于足量蒸馏水中生成硅酸，该反应的化学方程
属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物
式为
质：
_________________________________________________________。
某 ①稀 HNO 溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na SiO 溶液⑤SiO17. Al2O3样品中含有Fe2O 3 2 3 23和SiO2杂质，现欲制取纯净的Al2O3，某同
学设计如图的实验方案．请回答下列问题： 装置 A、C 中所选试剂分别为 ______ （填序号）；能说明酸性
实验方案，请回答下列问题： H2CO3＞H2SiO3 的实验现象是 ______ 。
第4页 共9页 第5页 共9页 第6页 共9页
无机非金属材料
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl3
A卷
沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 -
考场/座位号：
姓名： 准考证号 熔点/℃ -70.0 -17.2 - - -
班级： 升华温
[0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] - - 180 300 163
注意事项 度/℃[1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1]
1．答题前，请将姓名、班级、考
场、准考证号填写清楚。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 请回答下列问题：
2．客观题答题必须使用2B铅笔填 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] （1）写出装置A中反应的离子方程式 ______ ；制备粗硅的化学反应
涂，修改时用橡皮擦干净。
3．主观题使用黑色笔书写。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 方程式 ______ ．
4．必须在题号对应的答题区内作 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5]
答，超出答题区书写无效。 （2）装置B中的试剂是 ______ ；装置C中的试剂是 ______ ；装置[6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6]
5．保持答卷清洁、完整。
[7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] E中的h瓶需要冷却理由是 ______ ；干燥管F中碱石灰的作用是
正确填涂 缺考标记 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] ______ ．
[9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] （3）装置E中h瓶收集到的粗产物含有多种杂质：BCl3、AlCl3、
FeCl3、PCl3，根据题给信息，可通过 ______ （填操作名称），得到
高纯度四氯化硅．
（4）从二氧化硅到高纯硅的生产流程中，经历了一系列氧化还原反
应，涉及多种含硅物质，这些含硅的物质中，作为氧化剂的有 ______
，作为还原剂的有 ______ ．
19. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化
硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质）．粗硅与氯气反应生成四氯化
硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯
硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易反应；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见表：
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