知识点总结
2021-2022高中化学高考三轮复习AB卷
氮及其化合物
B卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
(2021·安徽省合肥市·月考试卷)下列叙述中正确的是( )
A. 、都能与水反应，其反应原理不同
B. 与在放电条件下直接化合生成
C. 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
D. 、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
(2021·辽宁省·单元测试)下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是
A. B.
C. D.
(2021·江苏省·模拟题)在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是( )
A. 总反应为
B. 生成硝酸的物质的量浓度均为
C. 总反应为
D. 生成硝酸的物质的量浓度约为
(2021·江西省·月考试卷)下列四组混合气体中各组分的体积比为；；、；。将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高的顺序为
A. B. C. D.
(2021·河北省邯郸市·单元测试)红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为（）
A. 不变浑浊，变乳白色 B. 变乳白色，不变浑浊
C. 变乳白色，变乳白色 D. 不变浑浊，不变浑浊
(2021·全国·单元测试)已知氯气可以与氨气发生反应：。假设该反应在如图装置中发生，下列说法不正确的是
A. 实验室可选用浓氨水和生石灰制备氨气
B. 根据该反应可知，可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
C. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 为了使氯气与氨气充分反应，装置处充入氯气、处充入氨气
(2021·浙江省金华市·单元测试)在一定温度和压强下，将一支容积为21mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为（ ）
A. B. C. D.
(2021·安徽省合肥市·单元测试)将一包由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入800mL HNO3溶液恰好完全反应生成Cu（NO3）2和NO（假设不产生其他还原产物），这些NO和3.36L O2（标准状况）混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成HNO3。则该硝酸的物质的量浓度为（）
A. B. C. D.
(2021·辽宁省大连市·单元测试)下列四组混合气体中各组分的体积比为；； 、；。将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高的顺序为
A. B. C. D.
(2021·山东省·同步练习)某无色混合气体中可能含NO、CO2、NO2、NH3、HCl中的几种。将100mL混合气体经过如图所示的处理后，几乎无气体剩余，则下列说法正确的是
A. 混合气体中一定含有、、 B. 混合气体中可能含有
C. 混合气体中的体积分数为 D. 混合气体中的体积分数最大
(2021·安徽省安庆市·单元测试)对比分析下列实验所得结论正确的是( )
A. 中收集的气体能使带火星木条复燃可推断能助燃
B. 中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性
C. 中气体产物中有能证明碳能将硝酸还原
D. 、、中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生
(2021·天津市市辖区·期中考试)如图是某元素的价类二维图。其中为正盐，是一种强碱，通常条件下是无色液体，的相对分子质量比大，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 是适合与草木灰混合施用的肥料 B. 和能发生复分解反应生成盐
C. 可用排空气法收集 D. 的反应可用于检验
(2021·安徽省芜湖市·期中考试)下列有关说法正确的是( )
A. 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明显碱性
B. 用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
C. 易溶于水，可用作制冷剂
D. 氨气使溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原
(2021·湖北省黄冈市·月考试卷)一定温度下，探究铜与稀HNO3反应的过程如图，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是
B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是溶于水，使增大
C. 由实验可知，对该反应具有催化作用
D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
二、实验题（本大题共6小题，共58.0分）
(2021·四川省广安市·月考试卷)资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验；
氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显______性，能使石蕊试液变______；其原因为____________用化学方程式和电离方程式表示
图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式采用实验室常用药品制氨气：______，中所加药品为______，所起作用为______．
将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为______色，氨催化氧化的化学方程式是______
将过量的氧气与甲产生的氨气分别从、两管进气口通入到装置丙中，并在管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一；
两气体通入的先后顺序是______；氨气燃烧的化学方程式是______．
(2021·安徽省合肥市·月考试卷)下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置，请回答下列问题：
I．浓硝酸的强氧化性实验：
将铜片置于具支试管底部，向分液漏斗和具支试管中分别加入约5mL、2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
（1）具支试管中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）实验中能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_________________。
II．稀硝酸的强氧化性实验：
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_________________。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________（填字母）。
A. c中收集到无色气体
B. c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C. b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
III．实验反思：
（5）利用装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸的反应的好处是_________。
(2021·河北省邯郸市·单元测试)某小组探究常温下HNO3与过量铁的反应。
实验Ⅰ：将光亮的铁钉放入10 mol·L-1 HNO3中，铁钉表面金属光泽暗淡，未见其他明显现象。
实验Ⅱ：将光亮的铁钉放入3 mol·L-1 HNO3中，铁钉逐渐溶解，产生无色气泡，接触空气后气体变色。
实验Ⅲ：将光亮的铁钉放入0.5 mol·L-1 HNO3中，有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。
（1）实验Ⅰ的现象叫________，证明浓硝酸有很强的氧化性。
（2）实验Ⅱ反应后铁钉有剩余，写出该反应的离子方程式________。
（3）将实验Ⅲ生成的气体通过如下装置，确认气体是H2，不含NO的实验证据是________。
（4）取实验Ⅲ反应后上层清液，等分两份。
①检验溶液含有Fe2＋的方法是________。
②向另一份清液中加入生石灰并加热，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。说明实验Ⅲ中有________生成。
（5）欲探究铁与硝酸反应的其他影响因素，向2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3中加入过量铁钉，改变温度进行实验Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ，NO3的还原产物与实验Ⅲ相同。具体实验结果如下：
实验序号 Ⅳ Ⅴ Ⅵ
温度 20℃ 40℃ 60℃
生成H2体积 6.0 mL 3.4 mL 2.6 mL
现象 溶液几乎无色 溶液略显黄绿色 溶液显黄绿色
升高温度H2体积减少的原因可能有________、________。
（6）综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是________。
(2016·浙江省宁波市·期中考试)某化学课外兴趣小组为探究NO气体易被空气氧化，并观察NO气体的实际颜色，同时为了防止气体扩散污染空气，对实验室制取NO气体的装置改装如下：
打开止水夹Ⅰ，Ⅱ，从漏斗处加入稀硝酸，直至液面浸没铜丝并与试管A胶塞处相平齐时，关闭止水夹Ⅰ，Ⅱ，用酒精灯微热试管A．
（1）加入稀硝酸与试管A胶塞处相平齐的目的是______．
（2）当用酒精灯微热试管A时，A中反应加快，请写出反应方程式______．
（3）当进入B试管的液体没及铜丝后，再微热B试管，此时B试管中能观察到的现象是______．
（4）为了防止气体污染空气，C烧杯中应装入______溶液．
A NaOH 溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液、
(2021·湖北省黄石市·月考试卷)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③④⑥中盛放的药品依次是__________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后__________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_________________________。
（4）装置②的作用是__________，发生反应的化学方程式是_________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是__________________________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是______（填选项字母）。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
(2021·江苏省南通市·月考试卷)为验证Cu和稀HNO3反应所得气体为NO，某同学设计了如下实验方案：
⑴设计装置A的目的是 。
⑵为除去挥发出的HCl，X为 。
⑶待观察到 （填实验现象）时可移动铜丝将其插入稀硝酸。
⑷验证NO的操作和现象是 。
⑸若装置F吸收的气体为NO2和NO的混合物，且气体物质的量之比为1∶1，反应产物之一为NaNO2，则反应的化学方程式为 。
1.【答案】A
【解析】
本题考查物质的性质题目难度不大。
【解答】
A.SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸；NO2溶于水生成硝酸和NO，该反应是氧化还原反应，原理不同，故A正确；
B.在放电条件下，N2跟O2能直接化合生成无色的NO气体，故B错误；
C.常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应；故C错误；
D.NO与空气的氧气反应，则NO不能在空气中稳定存在，CO、NO、NO2都是大气污染气体，CO、NO2在空气中都能稳定存在，故D错误。
故选A。
2.【答案】A
【解析】
本题考查氮气、一氧化氮、二氧化氮的化学性质，理解反应原理、正确书写化学方程式是解答的关键，题目难度不大。
【解答】
“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，一氧化氮不稳定，常温下易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，不包括选项中氮气和氢气合成氨的反应，故A符合题意。
故选A。
3.【答案】C
【解析】
本题考查了氮的氧化物的性质及化学方程式的相关计算。整体难度较大，掌握氮的氧化物性质及化学方程式书写是解答本题的关键。
【解答】
设反应前NO2的体积为x，NO的体积为y，则：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
x
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
y
，解得。
故参加反应的NO2与NO的物质的量之比为2:1，则总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3。根据氮元素守恒可得生成的HNO3的物质的量为0.03 mol，烧瓶内充满液体则硝酸的体积为0.672 L，故，故C正确。
故选C。
4.【答案】A
【解析】
本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确氮氧化物、氧气和水之间的反应是解本题关键，注意④中方程式的整合为难点。
【解答】
①发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管中NO2、O2的体积比为2:1，剩余O2，最终液体充满试管容积的；
②发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，试管中NO、O2的体积比为2:1，剩余NO，最终液体充满试管容积的；
③NH3极易溶于水，O2不易溶于水，试管中NH3、O2的体积比为2:1，O2全部剩余，最终液体充满试管容积的；
④发生反应：NO2+NO+O2+H2O=2HNO3，试管中NO2、NO、O2的体积比为1:1:1，恰好完全反应，无气体剩余，最终液体充满试管。
综上所述，最后试管内液面由低到高的顺序为③②①④，A项正确，
故选A。
5.【答案】B
【解析】解：①木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，剩余气体为二氧化碳和一氧化氮，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，一氧化氮不溶于水；
②二氧化碳和二氧化氮两种气体，直接通入少量石灰石，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，硝酸与氢氧化钙反应，不会产生沉淀；
故选：B．
红热的木炭与浓硝酸共热生成二氧化氮、二氧化碳；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，但是可以使石灰水变浑浊，据此解答．
本题考查了氮的化合物的性质，熟悉硝酸、二氧化氮、一氧化氮和二氧化碳的性质是解题关键，题目难度不大．
6.【答案】C
【解析】
本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大。
【解答】
A.生石灰固体溶解放出大量的热，能使氨水快速产生氨气，A项正确；
B.若氯气的管道泄漏，遇到氨气时将有白烟产生，故可以用氨水检验氯气的管道是否漏气，B项正确；
C.该反应中每8个NH3只有2个作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C项不正确；
D.a处通入氯气、b处通入氨气，可以使氨气与氯气充分反应，D项正确。
故选C。
7.【答案】B
【解析】
本题考查氮的氧化物性质、根据方程式的计算等，清楚发生的反应是解题关键，注意利用总反应方程式进行解答，难度中等。
【解答】
根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一支容积21mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是×21mL=7mL；
当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，则：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
7mL x
x= =5.25mL
当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于生成NO的体积，故通入的氧气的体积=7mL+5.25mL=12.25mL
故选B。
8.【答案】B
【解析】
本题考查根据化学方程式的计算、氮的氧化物的性质、氧化还原反应的计算等，题目难度中等。
【解答】
将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.4g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；另一份中加入800mL硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到NO，标准状况下O2的物质的量为：=0.15mol，由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，n（NO）=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，硝酸的浓度为：=2mol/L，选项B符合题意。
故选B。
9.【答案】A
【解析】
本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确氮氧化物、氧气和水之间的反应是解本题关键，注意④中方程式的整合为难点。
【解答】
①发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管中NO2、O2的体积比为2:1，剩余O2，最终液体充满试管容积的；
②发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，试管中NO、O2的体积比为2:1，剩余NO，最终液体充满试管容积的；
③NH3极易溶于水，O2不易溶于水，试管中NH3、O2的体积比为2:1，O2全部剩余，最终液体充满试管容积的；
④发生反应：NO2+NO+O2+H2O=2HNO3，试管中NO2、NO、O2的体积比为1:1:1，恰好完全反应，无气体剩余，最终液体充满试管。
综上所述，最后试管内液面由低到高的顺序为③②①④，A项正确，
故选A。
10.【答案】A
【解析】
本题考查常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，注意氨气的碱性、注意二氧化碳和过氧化钠的反应，题目难度不大。
【解答】
二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3且存在体积为20mL，NH3的体积分数为20mL/100mL100%=20%，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与甲气体的组成无关，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明CO2与NO的体积比为6：4。
A.甲中气体有NH3、NO、CO2，故A正确；
B.混合气体中不含有NO2，故B错误；
C.甲中NH3的体积分数20%，故C错误；
D.由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，最后无气体剩余可知CO2与NO的体积比为6：4，则NO的体积分数不是最大，故D错误。
故选A。
11.【答案】A
【解析】
本题考查硝酸性质实验，弄清硝酸的性质是解答本题的关键，难度一般。
【解答】
A.浓硝酸分解反应为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，生成的二氧化氮与氧气体积比为4：1，与空气中的氮气与氧气的体积比一致，带火星木条在空气中不能复燃，而在①中收集的气体中能复燃，可推断NO2能助燃，故A正确；
B.②中红棕色气体二氧化氮可能是木炭与硝酸反应生成，不能证明浓硝酸有不稳定性，故B错误；
C.③中气体产物中CO2可能是炭与空气反应生成，不能证明碳能将硝酸还原，故C错误；
D.①中气体通入足量水中恰好生成硝酸，②、③中产生的气体是二氧化氮、二氧化碳，二氧化氮通入足量水中后生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮有污染，故D错误。
故选A。
12.【答案】D
【解析】
本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，通过元素化合物的推断考查学生的推理、分析、判断等能力，正确推断元素化合物是解本题的关键。
【解答】
A为正盐，X是一种强碱，A与X生成B，B为氢化物，铵盐与强碱反应生成NH3，B为NH3，D的相对分子质量比E的相对分子质量大16，说明D和O2反应，D、E是氧化物，F又是酸，说明Z是H2O，NH3被氧气氧化生成单质N2，氮气被氧气氧化生成NO，D为NO，NO被氧气氧化生成NO2，E为NO2，NO2与水反应生成硝酸，F为硝酸，硝酸与强碱反应生成硝酸盐。
A.铵盐属于铵态氮肥，草木灰中含K2CO3属钾肥，但K2CO3溶于水显碱性，两种肥料混合会发生化学反应，放出NH3，降低肥效，故A错误；
B.氨气与硝酸发生化合反应生成硝酸铵，故B错误；
C.C为氮气，其密度与空气接近，不可用排空气法收集，可以排水法收集，故C错误；
D.NO为无色气体，易与氧气反应，则将NO与空气接触，有红棕色气体生成，如观察到红棕色，则说明生成NO，故D正确。
故选D。
13.【答案】B
【解析】
本题考查氨气的性质，难度较小。
【解答】
A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，不能说明NH4HCO3显碱性，故A错误；
B.用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨，故B正确；
C..NH3易液化，可用作制冷剂，故C错误；
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，是因为氨气溶于水生成氨水，与AlCl3发生复分解反应，没有发生氧化还原反应，故D错误。
故选B。
14.【答案】B
【解析】
本题以铜和稀硝酸的反应为载体探究硝酸的性质和对实验原理的评价，准确理解实验现象是解题关键，难度不大。
【解答】
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确；
B．过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大，故B错误；
C．由实验可知，过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快，说明NO2对该反应具有催化作用，故C正确；
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能与铜继续反应，故D正确。
故选B。
15.【答案】碱；蓝；NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-，溶液呈碱性；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；吸收水蒸气；红棕；4NH3+5O24NO+6H2O；先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH3+3O22N2+6H2O
【解析】解：（1）氨气的水溶液是氨水，氨水显碱性；能使石蕊试液变蓝；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-，故答案为：碱；蓝；NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-，溶液呈碱性；
（2）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，A中的干燥剂是碱石灰；吸收水蒸气；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；吸收水蒸气；
（3）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，通过无水CaCl2后，未反应完的NH3和生成的H2O被吸收，生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕色的NO2气体，方程式为：2NO+O2=2NO2．
故答案为：红棕；4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染．NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O（O2置换N2）．
故答案为：先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH3+3O2 2N2+6H2O．
（1）氨气的水溶液是氨水，氨水显碱性；能使石蕊试液变蓝；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子；
（2）实验是制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成，A中的干燥剂是碱石灰；
（3）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕色的NO2气体；
（4）若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，可在纯氧中安静燃烧，依次进行判断；NH3中N元素的化合价为-3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和水．
本题为信息给予题，考查氨气的有关性质，做题时注意题中“氨气可在纯氧中安静燃烧…”这一重要信心，结合氨气的性质解答问题，题目难度中等．
16.【答案】Ⅰ．（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生
Ⅱ．（3）向试管中加水将浓硝酸稀释成稀硝酸
（4）C
Ⅲ.（5）操作简便、节约试剂
【解析】
本题考查了硝酸的性质以及氮的氧化物的性质，关键是掌握一氧化氮为无色，二氧化氮为红棕色以及硝酸的化学性质。
【解答】
Ⅰ.（1）铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）实验中铜片溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生，二氧化氮与水反应生成NO，所以集气瓶中收集到的气体是NO；故答案为：试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生；
Ⅱ.（3）上述反应完成后，向试管中加水将浓硝酸稀释成稀硝酸，如果能继续溶解铜，则可进一步证明稀硝酸也具有强氧化性；故答案为：向试管中加水将浓硝酸稀释成稀硝酸；
（4）若b生成的气体为红棕色，说明气体为二氧化氮，若b生成的气体为无色，接触空气后变为红棕色，说明生成气体为一氧化氮，故选C；故答案为：C；
Ⅲ.（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是操作简便、节约试剂。故答案为：操作简便、节约试剂。
17.【答案】（1）钝化
（2）3Fe+2NO3－+8H+＝3Fe3++2NO↑+4H2O
（3）气体遇空气未见红棕色；点燃肥皂泡，发生爆鸣声
（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀（或加入NaOH溶液产生白色沉淀，接触空气后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）；②NH4+
（5）温度升高硝酸部分挥发；温度升高NO3－与铁反应速率增大更多，消耗了部分H+
（6）低温、低浓度硝酸或常温、0.5mol/L
【解析】
本题考查常温下HNO3与过量铁反应的实验探究，包括实验现象的分析、实验方案的评价等，解题关键是理解反应原理和物质性质，难度中等。
【解答】
（1）实验Ⅰ中铁钉表面金属光泽暗淡，未见其他明显现象，是因为铁常温下遇硝酸钝化。
（2）实验Ⅱ反应后铁钉有剩余，铁转变为Fe2+，该反应的离子方程式为：3Fe+2NO3－+8H+＝3Fe3++2NO↑+4H2O。
（3）确认气体是H2，可以点燃肥皂泡，发生爆鸣声；不含NO，气体遇空气未见红棕色。
（4）①检验溶液含有Fe2＋的方法有很多，例如加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀或加入NaOH溶液产生白色沉淀，接触空气后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。②用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则该气体为NH3，说明溶液中有NH4+。
（5）升高温度H2体积减少的原因可能有温度升高硝酸部分挥发；温度升高NO3－与铁反应速率增大更多，消耗了部分H+。
（6）根据表格中提供的数据，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是低温、低浓度硝酸或常温、0.5mol/L。
18.【答案】（1）使A试管中的空气全部排空；
（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）B试管内溶液颜色加深，并有无色气体放出，且气体迅速变成红棕色；
（4）A
【解析】解：（1）加入稀硝酸与试管A胶塞处相平齐，可将A中的空气排除，以防止NO被氧化以影响实验的观察，故答案为：使A试管中的空气全部排空；
（2）A中稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）稀硝酸进入B中，B中稀硝酸反应生成NO，试管内有空气，可观察到NO被氧化而生成红棕色二氧化氮，且溶液颜色加深，故答案为：B试管内溶液颜色加深，并有无色气体放出，且气体迅速变成红棕色；
（4）吸收氮氧化物，可用氢氧化钠溶液，以防止污染空气，故答案为：A．
实验时应先将装置内的空气排出，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，生成NO气体可使A中压强增大而导致A中稀硝酸进入B中，B中稀硝酸反应生成NO，试管内有空气，可观察到NO被氧化而生成红棕色二氧化氮，C为NaOH溶液，用于吸收氮氧化物，防止污染空气，以此解答该题．
本题考查NO的制取以及性质探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理以及物质的性质，难度不大．
19.【答案】（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2） 通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（4） 将NO2转化为NO；3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
（5） 装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）ac
【解析】
本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质．物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境，题目难度较大。
【解答】
（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸，④中应该盛放浓硝酸
（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出；
（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，根据元素守恒与电子、电荷守恒可知，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO；根据元素守恒与电子、电荷守恒可知，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体；
（6）要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a方案）再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度（c方案），通过观察颜色变化可以判断，方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均发生变化，无法确定是哪一种因素引起的，故选ac。
20.【答案】⑴利用大理石和稀盐酸反应生成的CO2气体排尽装置内空气；
⑵饱和NaHCO3溶液；
⑶E中澄清石灰水变浑浊；
⑷将注射器中的氧气推入D中，气体由无色变为红棕色；
⑸NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
【解析】
本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查为高考常见题型，利用对比的方法判断硝酸的性质，物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境。
【解答】
⑴NO极易被空气中的氧气氧化，设计装置A的目的是利用大理石和稀盐酸反应生成的CO2气体排尽装置内空气；
⑵除去CO2中的HCl，应用饱和NaHCO3溶液；
⑶待观察到E中澄清石灰水变浑浊时，说明CO2气体已排尽装置内空气，可移动铜丝将其插入稀硝酸；
⑷无色的NO气体极易被氧化生成红棕色的NO2，验证NO的操作和现象是：将注射器中的氧气推入D中，气体由无色变为红棕色；
⑸NaOH溶液吸收的气体为NO2和NO的混合物，且气体物质的量之比为1∶1，发生归中反应，反应产物为NaNO2 和水，则反应的化学方程式为NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
第12页，共12页
第1页，共12页2021-2022高中化学高考三轮复习AB卷 A. 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
氮及其化合物A卷 B. N2H4 可用作航天飞机的燃料
C. 碳酸氢铵常用作氮肥，可与碱性肥料混用
姓名： 班级：
考场/座位号： D. 硝酸可用于制造染料、炸药等
贴条形码区 8.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2
条形码上的姓名和准考证号。
2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气（正面朝上，切勿贴出虚线方框）
留痕迹。
3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 ③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记
4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 ④实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气
5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③④
客观题 9.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D]
1.下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A. 实验中常用排水法收集NO2气体 B. 久置的浓硝酸会变为稀硝酸
C. NO与空气中的氧气反应生成NO2 属于氮的固定 D. 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应
2.有一瓶 Na2SO3 溶液，某同学进行如下实验验证 Na2SO3 是 否被氧化：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶
A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。下列对此实验的叙述正确的是
B. 将红热的 Pt 丝 伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有
（ ）
NO2
A. 实验证实 Na2SO3 已部分氧化
C. 加热 NH4HCO3 固 体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3 具 有热不稳定性
B. 实验中加入Ba（NO3）2溶液后的沉淀一定是BaSO4
D. 充分反应后，锥形瓶内有 NO3 存 在
C. 实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
10.下列有关氮及其化合物的说法，错误的是 ( )
D. 此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 2+
① 足量铁与稀硝酸反应生成 Fe(NO3)2 ，硝酸将 Fe 氧 化为 Fe
3.常温下可以被浓硝酸溶解的金属是（ ）
② 铵 盐都不稳定，受热分解都生成氨气
A. 铝 B. 铂 C. 铜 D . 铁 +
③ 检验 NH4 时，试样中加入 NaOH 溶 液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）
④ 实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气
A. 测定密度 B . 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观
⑤ 工业合成氨属于人工固氮
5.下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A. ①③ B. ①②③④ C . ④⑤ D. ②④
A. N2化学性质稳定，可用作保护气
11.利用N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
A. 工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3 B. 加热NH4Cl固体制备NH3的方法是不可取的
C. NO、NO2均易溶于水
C. 可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2 D. NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物
D. NO、NO2均能与水发生反应
12.下列说法不正确的是( )
6.下列气体中，既有颜色又有毒性的是 ( )
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶解
A. N2 B. CO C. NO2 D. NH3
7.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是( )
第1页 共8页 第2页 共8页
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ＋ ＋C. 3Cu 8H ＋ - 2＋2NO3 ═3Cu ＋2NO↑＋4H2O
D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成
（5）室温下，抽去图2所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应，观察到的现象是 ______ ，写出该
13.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的原理分析中，正确的是
反应的化学方程式： ______ ，装置中最多生成NH4Cl的物质的量为 ______ mol。
A. 氨气可作喷泉实验是因为氨气极易溶于水
（ ）为确认某固体化肥样品中含有 +6 NH4，不必用到的试纸或试剂是 ______ 。
B. 氨气可与氯化氢反应是因为氨气有还原性 ①NaOH溶液
C. 实验室制取氨气用NH Cl和Ca(OH) 固体混合物是因为铵盐易溶于水 ②红色石蕊试纸 4 2
D. 液氨用作制冷剂是因为 ③稀硫酸 NH3·H2O的热不稳定性
（7）为了防止碳酸氢铵肥效降低，你认为储存时应注意什么问题？ ______ 。
实验题
14. 某同学用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
（1）写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式： ______ 。
（2）B中盛放的是碱石灰，其作用是 ______ 。
（3）氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是 ______ 。
（4）检验氨气的方法是 ______ 。
16. NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。
（1）实验室用金属钢和稀硝酸制取NO的化学方程式为 ______ 。
（2）某同学设计了如图1所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。
15. 某研究性学习小组制取NH3并探究NH3及铵盐的相关性质。反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
2NH3↑+2H2O+CaCl2。
【制取NH3】 ①反应开始后，可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、 ______ 。
（1）按如图1所示装置制取NH3，生成的NH3可用 ______ （填“浓硫酸”或“碱石灰”）干燥。 ②玻璃管的作用是 ______ 。
（2）图中所示的收集方法称为 ______ （填“向上”或“向下”）排气集气法。 ③若需使反应停止。可采取的操作是 ______ 。
（3）若生成标准状况下2.24LNH3，至少需要NH4Cl的质量为 ______ g（NH4Cl的摩尔质量为
-
53.5g mol （3）如要在图2a管处连接收集NO气体的装置，合理的是 ______ （填字母）。
1）. （4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是（填化学方程式） ______ 。
（4）某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集NH3，结果收集不到气体，原因是 ______ 。
【知识拓展与应用】
查阅资料得知，铵盐通常是白色晶体，易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生NH3，浓氨水易挥发。
第3页 共8页 第4页 共8页
2021-2022高中化学高考三轮复习AB卷
氮及其化合物A卷
姓名： 班级：
考场/座位号： 18.
贴条形码区 合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
注意事项 （1）实验室欲用下图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气。
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 （正面朝上，切勿贴出虚线方框）
留痕迹。
3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记
4．在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
① 请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分。
② 试管中反应的化学方程式是：__________________________________________。
③ 为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是______________。
（2）氨有很多重要性质。
① 将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是___________________________。
② 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分
17. 子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是_______________________。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素，W的单质可
用于自来水消毒，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。
（1）写出由X、Y、W三种元素组成的化合物制YX3的化学方程式：___________________。
（2）用电子式表示X2Z的形成过程：_________________________。
（3）某课外活动小组欲利用CuO与YX3反应，研究YX3的某种性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画
出)进行实验。请回答下列问题：
19. 某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①仪器b中可选择的试剂为________。
②实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明YX3具有
________性，写出相应的化学方程式： 。
（1）①A中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
（4）工业上常用YX3制由XYZ三种元素组成的一种酸，在100mL 该酸和稀H2SO4组成的混合溶液中，两
②B中浓硫酸的作用是____________________。
种酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉。待充分反应后，所得溶液中
2+ （2）写出D装置中反应的化学方程式：_______________________________________。的Cu 的物质的量浓度是____________mol/L．（反应前后溶液体积变化忽略不计）
（3）用a通入空气的作用是_______________________。
第5页 共8页 第6页 共8页
20.
图为实验室制取氨气、二氧化硫气体及有关性质实验的组合装置。
（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为______。
（2）实验中，B加入的药品是______；D中盛放的是______。
（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停
止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①如何测知F中已充满大量A中气体：______。
②E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气
体发生反应的化学方程式为______。
（4）为了有效实现 NO 和 NO2 的 相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密
性，实验前用排水法收集半瓶 NO 气体。
①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，此时，观察到烧瓶中的现象为______。
（5）可用酸性高锰酸钾溶液，吸收上述实验中的尾气，已知 NO 能与 MnO 4 在酸性条件下反应生成
NO 3 和
2+
Mn ， 写出该反应的离子方程式______。
第7页 共8页 第8页 共8页2021-2022高中化学高考三轮复习AB卷
氮及其化合物
A卷
一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）
(2022·安徽省·单元测试)下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A. 实验中常用排水法收集气体
B. 久置的浓硝酸会变为稀硝酸
C. 与空气中的氧气反应生成属于氮的固定
D. 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应
(2021·全国·同步练习)有一瓶溶液，某同学进行如下实验验证是否被氧化：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。下列对此实验的叙述正确的是（ ）
A. 实验证实已部分氧化
B. 实验中加入溶液后的沉淀一定是
C. 实验中加入足量硝酸后的沉淀是和的混合物
D. 此次实验不能确定是否部分被氧化
(2021·全国·同步练习)常温下可以被浓硝酸溶解的金属是（）
A. 铝 B. 铂 C. 铜 D. 铁
(2021·全国·同步练习)用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）
A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观
(2022·广东省·单元测试)下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A. 化学性质稳定，可用作保护气
B. 、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. 、均易溶于水
D. 、均能与水发生反应
(2022·广东省·单元测试)下列气体中，既有颜色又有毒性的是
A. B. C. D.
(2021·安徽省·单元测试)下列关于氮及其化合物说法，不正确的是( )
A. 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
B. 可用作航天飞机的燃料
C. 碳酸氢铵常用作氮肥，可与碱性肥料混用
D. 硝酸可用于制造染料、炸药等
(2021·天津市市辖区·月考试卷)下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气
A. B. C. D.
(2021·安徽省六安市·单元测试)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B. 将红热的丝伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有
C. 加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性
D. 充分反应后，锥形瓶内有存在
(2021·全国·期末考试)下列有关氮及其化合物的说法，错误的是
足量铁与稀硝酸反应生成，硝酸将氧化为
铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
检验时，试样中加入溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气
工业合成氨属于人工固氮
A. B. C. D.
(2022·广东省·单元测试)利用N2NH3NONO2HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是
A. 工业固氮的常用方法是用和合成
B. 加热固体制备的方法是不可取的
C. 可利用与硝酸的反应将元素转化为或
D. 溶于水生成硝酸，故属于酸性氧化物
(2021·辽宁省·单元测试)下列说法不正确的是( )
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉仍不溶解
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为
D. ，以上各步变化均能通过一步反应完成
(2021·上海市·单元测试)有关氨气的实验较多，下面对这些实验的原理分析中，正确的是
A. 氨气可作喷泉实验是因为氨气极易溶于水
B. 氨气可与氯化氢反应是因为氨气有还原性
C. 实验室制取氨气用和固体混合物是因为铵盐易溶于水
D. 液氨用作制冷剂是因为的热不稳定性
二、实验题（本大题共7小题，共70.0分）
(2021·云南省玉溪市·期中考试)某同学用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
（1）写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式：______。
（2）B中盛放的是碱石灰，其作用是______。
（3）氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是______。
（4）检验氨气的方法是______。
(2021·福建省·模拟题)某研究性学习小组制取NH3并探究NH3及铵盐的相关性质。反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2。
【制取NH3】
（1）按如图1所示装置制取NH3，生成的NH3可用 ______（填“浓硫酸”或“碱石灰”）干燥。
（2）图中所示的收集方法称为 ______（填“向上”或“向下”）排气集气法。
（3）若生成标准状况下2.24LNH3，至少需要NH4Cl的质量为 ______g（NH4Cl的摩尔质量为53.5g mol-1）.
（4）某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集NH3，结果收集不到气体，原因是 ______。
【知识拓展与应用】
查阅资料得知，铵盐通常是白色晶体，易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生NH3，浓氨水易挥发。
（5）室温下，抽去图2所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应，观察到的现象是______，写出该反应的化学方程式：______，装置中最多生成NH4Cl的物质的量为 ______mol。
（6）为确认某固体化肥样品中含有NH4+，不必用到的试纸或试剂是 ______。
①NaOH溶液
②红色石蕊试纸
③稀硫酸
（7）为了防止碳酸氢铵肥效降低，你认为储存时应注意什么问题？______。
(2021·山西省忻州市·期末考试)NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。
（1）实验室用金属钢和稀硝酸制取NO的化学方程式为______。
（2）某同学设计了如图1所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。
①反应开始后，可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、______。
②玻璃管的作用是______。
③若需使反应停止。可采取的操作是______。
（3）如要在图2a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______（填字母）。
（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是（填化学方程式）______。
(2021·黑龙江省哈尔滨市·单元测试)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素，W的单质可用于自来水消毒，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。
（1）写出由X、Y、W三种元素组成的化合物制YX3的化学方程式：___________________。
（2）用电子式表示X2Z的形成过程：_________________________。
（3）某课外活动小组欲利用CuO与YX3反应，研究YX3的某种性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
①仪器b中可选择的试剂为________。
②实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明YX3具有________性，写出相应的化学方程式： 。
（ 4）工业上常用YX3制由XYZ三种元素组成的一种酸，在100mL 该酸和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉。待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是____________mol/L．（反应前后溶液体积变化忽略不计）
(2021·安徽省·单元测试)合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。（1）实验室欲用下图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气。
①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分。
②试管中反应的化学方程式是：__________________________________________。
③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是 ______________。
（2）氨有很多重要性质。
①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是 ___________________________。
②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为 28的气体生成，该反应的化学方程式是_______________________。
(2021·浙江省台州市·单元测试)某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
（1）①A中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
②B中浓硫酸的作用是____________________。
（2）写出D装置中反应的化学方程式：_______________________________________。
（3）用a通入空气的作用是_______________________。
(2022·广东省·单元测试)图为实验室制取氨气、二氧化硫气体及有关性质实验的组合装置。
（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为______。
（2）实验中，B加入的药品是______；D中盛放的是______。
（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①如何测知F中已充满大量A中气体：______。
②E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为______。
（4）为了有效实现和的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶气体。
①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，此时，观察到烧瓶中的现象为______。
（5）可用酸性高锰酸钾溶液，吸收上述实验中的尾气，已知能与在酸性条件下反应生成和，写出该反应的离子方程式______。
1.【答案】B
【解析】A.NO2与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，故A错误；
B.浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，故B正确；
C.氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，故C错误；
D.稀硝酸与铁反应，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，故D错误。
2.【答案】D
【解析】滴入Ba（NO3）2溶液，生成的白色沉淀可能含有BaSO3，加入足量稀硝酸后，此时的白色沉淀一定是BaSO4。
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
【解析】解：A．氮气的化学性质稳定，很难发生化学反应，通常做保护气，故A正确；
B．NO、NO2均能形成酸雨，是污染性气体，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不能稳定存在，故B错误；
C．一氧化氮难溶于水，故C错误；
D．一氧化氮难溶于水，不能与水反应，故D错误；
故选：A。
A．氮气可以作食品储存的保护气；
B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
C．一氧化氮难溶于水，二氧化氮可以与水反应；
D．二氧化氮能与水反应。
本题考查有关氮的化合物的相关性质，题目难度中等，注意不同物质之间性质的差别。
6.【答案】C
【解析】 常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等，以此解答该题。
N2、CO、NH3都为无色气体，NO2为红棕色、有毒气体，故选C。
7.【答案】C
【解析】
本题主要考查氮及其化合物的有关知识，涉及氮气、铵盐、硝酸等，难度不大。
【解答】
A.氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，故A正确；
B.N2H4在二氧化氮中燃烧放出大量的热量，所以N2H4可用作航天飞机的燃料，故B正确；
C.铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，使肥效降低，所以铵态氮肥应避免和碱性肥料混合使用，故C错误；
D.硝酸常用来制造染料、氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等物质，硝酸是一种重要的化工原料，故D正确。
8.【答案】D
【解析】
本题考查氮及其化合物的性质，属于元素化合物性质的考查，侧重考查学生双基的掌握情况，难度不大。
【解答】
①氮气与氧气在放电的条件生成NO，而不是NO2，NO不稳定，易被氧化成NO2，故①错误；
②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故②错误；
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原为NO，故③错误；
④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，故得不到氨气，故④错误。
9.【答案】B
【解析】
本题考查了氨气的性质与铵盐的性质，熟悉氨气的物理性质、化学性质是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，使试管内的压强迅速减小，水充满试管，故A正确；
B.挥发的氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成NO，NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，所以瓶口出现红棕色气体，故B错误；
C.加热碳酸氢铵，固体逐渐减少，有液滴产生，说明有水生成，所以可以说明碳酸氢铵受热不稳定，分解为氨气、二氧化碳、水，故C正确；
D.氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成NO，NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以锥形瓶内有NO3－存在，故D正确。
故选B。
10.【答案】B
【解析】
本题考查氮及其化合物的性质，明确氮元素的常见化合物及其相关性质是解题关键，试题难度一般。
【解答】
足量铁与稀硝酸反应，铁先被稀硝酸氧化成Fe3+，待硝酸反应完之后，过量的铁粉会与Fe3+反应生成Fe2+，①错误；
铵盐不稳定，受热易分解，但并不是所有铵盐都会分解产生氨气，比如硝酸铵在185℃～200℃，分解产生一氧化二氮和水，②错误；
检验氨气用的是湿润的红色石蕊试纸，③错误；
氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，二者遇冷又会迅速化合生成氯化铵，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，④错误；
工业合成氨是利用氮气和氢气反应生成氨气，属于人工固氮，⑤正确。故选B。
11.【答案】D
【解析】
本题考查了氨气的实验室制备方法和工业制备原理应用，物质性质的应用，硝酸浓度不同和金属反应还原产物不同，题目难度中等．
【解答】
A.合成氨是工业固氮的一种方法，故A正确；
B.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，直接加热氯化铵无法制备氨气，故B正确；
C.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 ，故C正确；
D.NO2溶于水生成硝酸和NO，是发生氧化还原反应，NO2不属于酸性氧化物，故D错误。
12.【答案】A
【解析】
本题考查了硝酸、氨气、一氧化氮的性质，试题难度不大，解题关键是熟悉硝酸、氨气、一氧化氮的性质，注意硝酸根离子在酸性环境下才能表现强的氧化性。
【解答】
A.在稀硫酸中加入铜粉，再加入NaNO3固体，硝酸根离子在酸性环境下能够与铜反应生成硝酸铜，所以铜片溶解，故A错误；
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体的水溶液一定呈碱性，故B正确；
C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确。
13.【答案】A
【解析】
本题考查氨气的性质，难度不大。掌握氨气的物理性质和化学性质、氨气的制备是解答关键。
【解答】
A.氨气极易溶于水，容器内外形成压强差，形成喷泉，故A正确；
B.氨气可与氯化氢反应是因为氨气为碱性气体，故B错误；
C.实验室制取氨气用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物主要是利用强碱制弱碱，故C错误；
D.液氨用作制冷剂是因为NH3的沸点比较高，易液化，故D错误。
14.【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）干燥氨气；
（3）变红；
（4）将湿润的红色石蕊试纸放入收集氨气的试管中，若试纸变蓝，则证明是氨气
【解析】解：（1）氢氧化钙与氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气；
故答案为：干燥氨气；
（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，所以溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红；
故答案为：变红；
（4）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，所以氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验氨气；
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放入收集氨气的试管中，若试纸变蓝，则证明是氨气。
本题考查氨气的制备，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，题目难度不大。
15.【答案】（1）碱石灰；
（2）向下；
（3） 5.35；
（4）氨极易溶于水；
（5）集气瓶内出现白烟 ；NH3+HCl=NH4Cl ； 0.01；
（6）③； 低温、避光
【解析】
本题考查氨气的实验室制法、净化、收集、性质验证和铵盐的性质及铵根离子的检验等知识，属于基础知识类检测，把握氨气的制备原理、净化、性质及铵盐的化学性质即可解答，侧重双基知识灵活运用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
（1）NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能选择浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，
故答案为：碱石灰；
（2）NH3的密度小于空气，通常条件下与空气中的物质不反应，可用向下排空气法收集，
故答案为：向下；
（3）根据N原子守恒可知，n（NH4Cl）=n（NH3）===0.1mol，则至少需要NH4Cl的质量m（NH3）=nM=0.1mol×53.5g mol-1=5.35g，
故答案为：5.35；
（4）NH3是极易溶于水的气体，所以用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集NH3时，结果收集不到气体，
故答案为：氨极易溶于水；
（5）NH3是碱性气体，能与HCl气体反应生成NH4Cl固体，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，所以实验现象为：集气瓶内出现白烟；0.01molNH3和0.01molHCl反应最多生成NH4Cl的物质的量为0.01mol，
故答案为：集气瓶内出现白烟；NH3+HCl=NH4Cl；0.01；
（6）确认某固体化肥样品中含有NH4+的方法是：取样，加入强碱溶液加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，则证明固体化肥样品中含有NH4+，所以必用到的试纸或试剂是①NaOH溶液、②红色石蕊试纸，不需要的试纸或试剂是③稀硫酸，
故答案为：③；
（7）碳酸氢铵不稳定，受热易发生分解生成氨气，导致肥效降低，所以储存时应注意防潮、低温、避光，
故答案为：低温、避光。
16.【答案】（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）①U形管右侧溶液颜色变蓝（或铜丝部分溶解）；②接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；③关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；
（3）CD；
（4）4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】解：（1）金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）①反应开始后，铜和稀硝酸反应生成无色气体和蓝色溶液，可以观察到的现象是导管a处产生无色气体，U形管右侧溶液颜色变蓝（或铜丝部分溶解），
故答案为：U形管右侧溶液颜色变蓝（或铜丝部分溶解）；
②一氧化氮是难溶于水的气体，当制取一氧化氮的装置产生一氧化氮气体时，气体难溶于水，气体把U形管的液体压出，玻璃管可以接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，
故答案为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；
③让反应停止，则应该使铜和稀硝酸分开，具体操作方法及原因是：关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止，
故答案为：关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；
（3）由于一氧化氮与氧气在常温下反应生成二氧化氮，故不能用排空法收集，所以只能用排水法，故C正确，而D和E排水法收集装置，应该短进长出，所以D正确，E错误，故选：CD，
故答案为：CD；
（4）工业上利用氨气和氧气制取NO是利用氧气氧化氨气生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
本题考查了铜与稀硝酸的反应，掌握相关的化学反应方程式是解答本题的关键，注意NO易被氧化及NO对环境的污染，题目难度中等。
17.【答案】（1）；
（2） ；
（3）氧化钙(或氢氧化钠固体或碱石灰)；还原；；
（4）0.225mol·L－1。
【解析】
本题主要考查元素周期表的推断，氨气的制备，氨气与氧化物反应的实验探究等。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素，可推断Y为N，Z为O，W的单质可用于自来水消毒，可推断W为Cl，则X为H。
【解答】
（1）由X，Y，W三种元素组成的化合物是氯化铵，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下可制备氨气，方程式为；
（2）X2Z是水，用电子式表示其形成过程为；
（3）欲探究CuO与NH3的反应，需要先制备氨气，分液漏斗中加浓氨水，锥形瓶中可以是氧化钙固体，氢氧化钠固体或者碱石灰，遇浓氨水放热制备氨气；C中黑色粉末变红，证明氧化铜被还原为单质铜，说明氨气具有还原性，反应方程式为 ；
（4）铜的物质的量为0.03mol，根据铜与硝酸根和氢离子的离子方程式
，
n（Cu）=0.03mol
n（NO3-）= 0.04mol
n（H+）=0.06mol
氢离子少量，铜离子的物质的量需根据氢离子的物质的量来计算，根据关系式8 H+~ 3 Cu 2+，氢离子为0.06mol，故铜离子的物质的量为=0.0225mol，溶液体积是100毫升，故所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是=0.225mol·L－1。
18.【答案】（1）①
②2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
③水
（2）①氨水显碱性（NH3 H2O NH4+ +OH-）
②8NH3+3Cl2=N2+6NH 4Cl
【解析】
本题考查了氨气的制取、收集和性质，难度不大，解题的关键是对基础知识的考查。
【解答】
（1）①氨气的密度小于空气的密度，且氨气和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集气体，即导气管应该“短进长出”，如图所示，
故答案为：
②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
③氨气极易溶于水，故可以用水吸收氨气，
故答案为：水；
（2）①氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞试液变红色；
故答案为：氨水显碱性（NH3 H2O NH4++OH-）；
②氨气和氯气反应生成白烟，为氯化铵，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，根据反应中得失守恒和元素守恒知，该气体是氮气，所以反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，
故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
19.【答案】（1）①4NH3+5O24NO+6H2O；②吸收水和多余的氨；
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ；
（3）氧化NH3和NO。
【解析】
本题考查HNO3制取，涉及化学物质的作用、化学反应方程式的书写等，题目难度一般，侧重基础知识的考查。
【解答】
（1）①根据实验装置图，结合反应过程可知，A中发生反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；
②浓硫酸具有吸水性，可以干燥与之不反应的气体，同时吸收过量的氨气，因此B中浓硫酸的作用是吸收水和多余的氨；
（2）D装置中反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ；
（3）用a通入空气的作用是氧化NH3和NO。
20.【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）碱石灰 ；浓硫酸
（3）①用湿润的红色石蕊试纸靠近 b管口，看试纸有无变蓝
② NH3+H2O+SO2=NH4HSO3或2NH3+H2O+SO2=（NH4）2SO3
（4）②红棕色气体消失，水倒吸进烧瓶
（5） 5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
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第1页，共9页2021-2022高中化学高考三轮复习AB卷
4.下列四组混合气体中各组分的体积比为①NO2:O2=2:1:
9.下列四组混合气体中各组分的体积比为①NO2:O2=2:1:
氨及其化合物B卷
②NO:02=2:1；③NH3:02=2:1、:④NO2:NO:O2=1:1:1
@NO:O2=2:1:③NH3:O2=2:1、:④NO2:NO:O2=1:1:1
考场/座位号：
。将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽
。将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽
姓名：
中，最后试管内液面由低到高的顺序为
中，最后试管内液面由低到高的顺序为
班级：
贴条形码区
A.③②①④B.①③④②C.②③0④D.①④②③
A.③②0④B.①③④②C.②③0④D.①④②③
5.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适
10.某无色混合气体中可能含NO、CO2、NO2、NH3、HCI中的几种。将
城回
量蒸馏水，再导入少量石灰水：第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的
100mL混合气体经过如图所示的处理后，几乎无气体剩余，则下列说法正
(正面初上，切勿贴出虚线方框
”””
变化最可能为()
确的是
正确填涂
■缺考标记
A.①不变浑浊，②变乳白色
5
B.①变乳白色，②不变浑浊
体→
80m
足
足量
单选题
C.①变乳白色，②变乳白色
浓硫酸、
Na:02
D.①不变浑浊，②不变浑浊
1[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]11[A][BJ[C][D]
A.混合气体中一定含有NH3、NO、CO2
2[A][B][C][D]
T[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
6已知氯气可以与氨气发生反应：
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
B.混合气体中可能含有NO2
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
3CP+8NH3一足+6NH4CI。假设该反应在如图装置中
C.混合气体中NH3的体积分数为25%
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
发生，下列说法不正确的是
D.混合气体中NO的体积分数最大
b
1.下列叙述中正确的是()
11.对比分析下列实验所得结论正确的是()
A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同
B.N2与02在放电条件下直接化合生成NO2
P2Os
红热木炭
C.常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、
,浓硝酸
A.实验室可选用浓氨水和生石灰制备氨气
,浓硝酸
浓硝酸
浓硝酸
B.根据该反应可知，可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
灼热碎瓷片
红热木炭
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
①
②
③
2.下列化学反应中，与“雷雨发庄稼无关的是
高温商纸2NH3
D.为了使氯气与氨气充分反应，装置a处充入氯气、b处充入氨气
A.①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO2能助燃
A.N2+3H,传化剂
7.在一定温度和压强下，将一支容积为21mL的试管充满NO2后，倒置于
B.②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性
B.N2+02放电2N0
个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件
C.③中气体产物中有C02能证明碳能将硝酸还原
C.2N0+O2=2N02
下再通入O2,若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为
D.①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生
D.3NO2 H2O 2HNO3 NO
()
12.如图是某元素的价类二维图。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条
3.在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽
A.8.75mLB.12.25mLC.5.25mLD.10.5mL
件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关
里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶（气体体8.将一包由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热
系如图所示。下列说法正确的是
积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是()
条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g:向
A.总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
另一份混合物中加入800 mL HNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和
B.生成硝酸的物质的量浓度均为0.030molL
NO(假设不产生其他还原产物)，这些NO和3.36LO2(标准状况)混合
C.总反应为4N0+8NO2+502+6H20-12HNO3
并通入足量水中，气体全部被吸收生成HNO3。则该硝酸的物质的量浓度
D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060moL1
为()
A.1.0mol-L-1 B.2.0mol-L-1 C.3.0mol-L-1 D.4.0mol-L-1
囚囚■
囚囚■
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