第三单元课题2原子的结构课件—2021-2022学年九年级化学人教版上册(共34张PPT)

(共34张PPT)
《物质构成的奥秘》
第三单元
课题2 原子的结构
学习目标
1、知道原子一般是由质子，中子，电子构成的，初步建立原子结构模型。
2、知道原子核外电子是分层排布的，认识原子结构示意图，并知道原子的最外层电子数的特点。
[板]一、原子的构成
原子
原子核
质子
中子
电子
一个质子带一个单位的正电荷
不带电
每个电子带一个单位的负电荷
带正
电荷
核
电
荷
数
核电荷数=质子数
空心球体
[板]一、原子的构成
小组讨论：从下表中，你能从中发现哪些规律？
原子 原子核 核外电子数 原子序数
质子数 中子数
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钾 19 20 19 19
[板]一、原子的构成
在原子中：质子数=电子数=原子序数
=核电荷数
由于质子带正电，电子带负电，电性相反，数目相等，因此原子不带电；分子由原子构成，因此分子不带电；物质由分子、原子构成，因此物质不带电。
原子可以没有中子，例如氢原子。
[板]二、核外电子的分层排布
原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。
[板]二、核外电子的分层排布
电子根据能量高低绕原子核做分层运动，这种分层运动又叫做分层排布。电子运动的每一层称为电子层。
电子分层排布的规律：
能量低的在最内层，越往外能量越高；
电子层由内到外分为1-7层；
第一层最多排2个电子；
第二层最多排8个电子；
最外层最多排8个电子（只有一层时为2个）；
电子排布时遵循先排满内层再排外层。
[板]二、核外电子的分层排布
2
+8
6
原子核
质子数
电子层
该层电子数
氧原子的结构示意图
（核电荷数）
[板]三、原子结构示意图
1～18的元素的原子结构示意图
2
+2
He
1
+1
H
2
+8
O
6
2
+7
N
5
2
+3
Li
1
2
+6
C
4
2
+5
B
3
2
+4
Be
2
2
+12
Mg
8
2
2
+13
Al
3
8
1
2
+11
Na
8
2
+9
F
7
2
+10
Ne
8
2
+16
S
6
8
2
+15
P
8
5
2
+14
Si
8
4
2
+17
Cl
8
7
2
+18
Ar
8
8
2
+13
Al
3
8
[板]三、原子结构示意图
思考：结合稀有气体的原子结构示意图想一想为什么稀有气体化学性质极不活泼？
[板]三、原子结构示意图
稀有气体的原子最外层有8个电子，（氦有2个电子），都是最外层电子数的最大值，在化学反应中不容易得失电子，化学性质稳定。
我们将像稀有气体的原子这种最外层电子数为8（一层为2）时原子的结构称为相对稳定结构。
[板]三、原子结构示意图
金属元素的原子
金属元素的原子最外层电子数一般小于4个，在化学反应中一般容易 电子，性质 稳定。
失去
不
[板]三、原子结构示意图
非金属元素的原子
金属元素的原子最外层电子数一般大于4个，在化学反应中一般容易 电子，化学性质 稳定。
得到
不
[板]三、原子结构示意图
当元素的原子最外层电子数等于4个时，常温下，化学性质稳定。改变条件时，化学性质不稳定。
氢原子大多数时候化学性质与金属相似，在反应中易失去电子
结论：
原子的化学性质与原子的最外层电子数有关；
两种原子的最外层电子数相同，则两原子的化学性质相似。（当最外层电子数为2时，注意氦原子）
[板]三、原子结构示意图
课后作业：3D课时训练十七
下节课前置学习
阅读教材55页至56页，找到并勾画离子的概念，初步认识相对原子质量。
学习目标
1、了解离子形成的过程，认识离子对应原子的关系，知道离子也是构成物质的一种微粒。
2、了解并会根据元素周期表查找原子的相对原子质量，知道相对原子质量与质子数，中子数之间的关系。
画出钠原子和氯原子的原子结构示意图
[板]一、离子
失去1e-
得到1e-
[板]一、离子
原子得失电子就会带上电荷，我们将这种带电的原子称为离子。
原子失去电子带正电，带正电的离子称为阳离子；原子得到电子带负电，带负电的离子称为阴离子。
[板]一、离子
离子也是构成物质的微粒
氯化钠由钠离子和氯离子构成
[板]一、离子
原子可以没有中子，原子的电子也会出现得失，所以原子的种类由质子数（或核电荷数）决定。
[板]二、书写离子符号
书写步骤：
1、先写出原子符号
2、根据得失电子总数，在原子符号的右上角标出电性和电荷量
注意：电荷量为1时，1省略不写。 电荷量写在前电性正负号在后。
Na+ Al3+
[板]三、离子符号的意义
凡是右上角有电的符号都属于离子符号
离子符号的意义解释为：几个某离子
例如：3Mg2+:表示3个镁离子
若前面没有数字，则默认为数字1，解释为1个某离子
例如：Mg2+:表示一个镁离子
[板]三、离子符号的意义
解释下列符号的意义
Na+ Al3+ 2S2- 4H+
[板]四、离子符号的数字的意义
离子符号前的数字表示离子个数，解释为几个某离子
例如：3Mg2+:表示3个镁离子
离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，解释为1个某离子带几个单位的正/负电荷
例如：3Mg2+:表示1个镁离子带2个单位的正电荷
解释下列标红数字的意义
Ba2+ 5Al3+ 2S2- 4H+
[板]四、离子符号的数字的意义
[板]五、相对原子质量
原子质量 质 量（Kg）
氢 1.67×10－27
氧 2.657×10－26
铁 9.288×10－26
原子质量太小，书写和使用极不方便。
国际上采用相对质量
[板]五、相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
[板]五、相对原子质量
例如：计算一个氧原子的相对原子质量
相对原子质量是一 个比值，其国际单位为“1”，一般省略不写。
[板]五、相对原子质量
原子的质量主要集中在原子核上
[板]五、相对原子质量
原子种类 原子核 相对原子质量
质子数 中子数
氢 1 0 1
氧 8 8 16
钠 11 12 23
碳 6 6 12
相对原子质量=质子数+中子数
[板]五、相对原子质量
下列表示铁原子的相对原子质量的是
A、9.288X10-26Kg B、56
C、9.288X10-26 D、56Kg
B
某氧原子的相对原子质量为17，那么这种氧原子有几个中子？
A、8 B、9
C、17 D、16
B
课后作业：3D课时训练十八
下节课前置学习
阅读教材59页至60页，完成3D学案P50前置学习部分