第二单元课题3制取氧气（3课时）课件-2021-2022学年九年级化学人教版上册(共42张PPT)

(共42张PPT)
《我们周围的空气》
第二单元
课题3 制取氧气
学习目标
1、知道工业和实验室制氧气的方法。
2、建立分解反应的概念，并能正确判断分解反应。
3、能正确认识催化剂
分离液态空气（_____变化）：
物理
利用空气中各组分的_____不同
[板]一 工业制取O2的原理
沸点
[板]二、实验室制取O2的原理
①
②
③
[板]三、分解反应
1、定义：由一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应
2、定位：基本反应类型之一
3、特点：一变多(判断依据)
[板]四、催化剂
①
②
③
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：带火星的木条不复燃，
结 论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃
结 论：常温下二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。
[板]四、催化剂
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃
结 论：二氧化锰仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。
[板]四、催化剂
[板]四、催化剂
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂的作用：催化作用
催化剂的特点：
一 变：改变化学反应速率（加快或减慢）
二不变：质量不变、化学性质不变
温馨提示：1.催化剂只改变化学反应速率而不能决定反应的发生与否，也不能改变生成物质量。
2.一个反应可有多种催化剂，二氧化锰也不是所有反应的催化剂。
[板]四、催化剂
课后作业：3D课时训练十二：2、3、4、6；课时训练十三：1、4
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阅读候课朗读资料第二单元课题三，初步认识气体制备装置
学习目标
1、知道实验室制气体的一般思路。
2、掌握实验室制气体的装置选择方法，知道氧气的检验和验满方法。
3、了解并掌握多功能瓶的使用。
[板]一、实验原理
1、原料选择
所选原料必须含有目标产物所含元素。如过氧化氢、空气等含有氧元素，都能作为氧气制备的原料。
[板]一、实验原理
2、根据原料到目标产物的难易度选择可行方案。
氧气的制备原理：
工业上：分离液态空气
实验室：分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢获得氧气。
[板]一、实验原理
高锰酸钾（KMnO4）
氯酸钾（KClO3）
白色粉末状固体
暗紫色固体
[板]一、实验原理
过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。
在常温下即可分解放出O2。
二氧化锰（MnO2）
黑色粉末状固体
[板]二、装置选择
发生装置
收集装置
[板]二、装置选择
1、发生装置
“固体加热型”
“固液或液液不加热型”
选择依据：反应物状态及反应条件
思考：实验室用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制氧气分别用什么发生装置？
[板]二、装置选择
试管口必须略低于试管底部
防止冷凝水倒流，炸裂试管
[板]二、装置选择
A B C D
A：装置简单，但不便于随时添加药品
B：能随时添加药品
CD：能随时添加药品，能控制反应速率
[板]二、装置选择
2、收集装置
向上排气法
向下排气法
排水法
（密度比空气大）
（密度比空气小）
不溶于水
思考：（1）氧气可以用哪些装置收集？
（2）排水法相较于排空气法有何优点？
依据气体的密度和溶解性
气体更纯
便于留水
[板]二、装置选择
多功能瓶的使用
1、洗气（干燥或除杂）
气体长进短出
[板]二、装置选择
2、收集气体
（1）排空气法
密度小于空气（向下排空气法）：
短管进气体，长管出空气。
密度大于空气（向上排空气法）：
长管进气体，短管出空气。
[板]二、装置选择
2、收集气体
（2）排水法
短管进气体，长管出水。
注意：若装置倒置，则收集气体的结论完全相反
[板]三、气体检验
依据气体的化学性质设计检验方法
回顾：氧气的检验方法？
（操作-现象-结论）
检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则是氧气。
[板]三、气体验满
依据气体的化学性质设计验满方法
思考：若用向上排空气法收集，如何检验氧气是否已经收集满？
（操作-现象-结论）
氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则已满。
课后作业：3D课时训练十二
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阅读教材27页至32页，完成3D学
案24页前置学习
学习目标
1、掌握实验室用高锰酸钾制氧气的思路。
2、知道实验室用高锰酸钾制氧气的注意事项及其目的。
[板]一、实验原理
[板]二、装置选择
发生装置
A B C D
固体加热√
[板]二、装置选择
收集装置
A B C D
ACD√
棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管，引起堵塞。
[板]三、实验装置
棉花
（1）查—组装仪器，检查装置的气密性；
（2）装—向试管中装入药品；
（3）定—将试管固定在铁架台上；
（4）点—点燃酒精灯，进行加热；
（5）收—收集氧气；
（6）离—将导管撤离水槽；
（7）熄—熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。
[板]四、实验步骤
[板]四、实验步骤
（1）查—组装仪器，检查装置的气密性
[板]四、实验步骤
（2）装—向试管中装入药品；
药品要平铺在试管底部，均匀受热；
试管口放一团棉花
[板]四、实验步骤
（3）定—将试管固定在铁架台上
夹持在距试管口约1/3处
[板]四、实验步骤
（4）点—点燃酒精灯，进行加热
先预热，再用外焰集中加热
预热方法：手拿酒精灯在试管尾端来回移动
[板]四、实验步骤
（5）收—收集氧气
排水法收集时机：当气泡均匀且连续时开始收集
刚有气泡就收集的后果：气体不纯
收集满的现象：集气瓶口出现大量气泡逸出时。
导管只能伸于集气瓶口
[板]四、实验步骤
（5）收—收集氧气
导管尽可能伸到瓶底，以便排尽空气
如何验满？
将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则已满。
[板]四、实验步骤
（6）离—将导管撤离水槽；
（7）熄—熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。
思考：实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？
防止水槽中的水倒吸，炸裂试管.
课后作业：3D课时训练十三
下节课前置学习
组内成员提前分工准备分组实验