第十一单元盐 化肥单元测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐 化肥单元测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 77.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-13 20:37:47 | ||
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文档简介
第十一单元 盐 化肥 单元测试卷
一、单选题
1．磷肥具有增强农作物抗寒、抗旱能力的作用，下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．NH4HCO3
2．Zn(OH)2是不溶干水的碱，ZnCl2可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取ZnCl2的是
A．锌和稀盐酸 B．氧化锌和稀盐酸
C．氢氧化锌和稀盐酸 D．氢氧化锌和氯化钾溶液
3．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是
A．俗称：烧碱、苏打
B．物理性质：白色固体
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应
D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生
4．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
5．化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是
A．工业制取氧气、用高分子分离膜从海水中获取淡水均属于物理变化
B．水的硬度过高会对人体造成伤害，生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水
C．废旧电池里面有可回收的金属资源，应该丢入标有“可回收物”的垃圾桶
D．钾肥施用适量时，能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能
6．下列化肥属于钾肥的是
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4H2PO4
7．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸 D．步骤②与④可交换
8．某白色粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2，一定没有Na2CO3
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的是
A．①② B．①③ C．①②③ D．②④
9．如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
10．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．某同学想用实验证明 FeCl3溶液显黄色是因为溶液中存在铁离子造成的，而不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察 KCl 溶液没有颜色
B．加水稀释后 FeCl3溶液黄色变浅
C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向 FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
二、填空题
13．化学就在我们身边，它能改变我们的生活。请从①小苏打（NaHCO3）②熟石灰Ca（OH）2③碳酸钠（Na2CO3）④二氧化碳（CO2）⑤食盐（NaC1）中选择适当的一种物质的序号填空。
（1）生命活动中不可缺少的盐_________。
（2）可用于灭火的物质_________。
（3）可作为建筑材料的碱_________。
（4）制作发酵粉的主要成分________。
（5）侯氏制碱的“碱”是_________。
14．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl） 和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是_____。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_____。
方案二：加水溶解，分别滴加_____溶液，有沉淀产生的是纯碱。
15．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是________。氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是__________。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
16．现有Cu、Cu(OH)2、Fe2O3、BaCO3、AgNO3溶液、盐酸，若各取少量两两混合，可以发生的化学反应共有__________个，其中有_________个反应可以生成水，有________个反应属于置换反应。
17．如图是小宇对常见化合物的分类整理。
(1)甲处应填写的物质类别是____________；
(2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是__________；
(3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是__________________。
三、计算题
18．向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质______ (填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是多少？
19．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．
试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所得溶液中溶质的质量分数．
20．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为多少g。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【解析】
A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误；
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选A。
2．D
【解析】
A.锌的位置排在氢之前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，不符合题意。
B.金属氧化物能与酸反应，氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，不符合题意。
C.氢氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，不符合题意。
D.氢氧化锌难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能生成氯化锌，符合题意。
故选：D。
3．A
【解析】
A、碳酸钠，俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误，符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质，描述正确，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确，不符合题意；
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等，描述正确，不符合题意。
故选A。
4．B
【解析】
A、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；
B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；
C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；
D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选B。
5．C
【解析】
A、工业制取氧气是分离液态空气法、利用的是各气体成分沸点不同分离，没有产生新物质；用高分子分离膜从海水中获取淡水，没有产生新物质，属于物理变化，说法正确，不符合题意；
B、硬水中的可溶性钙镁矿物质热稳定性差，受热易转化为不溶性钙镁化合物，故生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水，说法正确，不符合题意；
C、废旧电池属于有害垃圾，说法错误，符合题意；
D、钾肥施用适量时，能促进植物生长、墙强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，说法正确。不符合题意。
故选：C。
6．B
【解析】
A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选：B。
7．D
【解析】
硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。
根据以上分析可知：
A、加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，则X为BaCl2溶液，说法正确；
B、先沉淀硫酸根离子，用氯化钡溶液，然后加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，则Y为Na2CO3溶液，说法正确；
C、加入Z溶液是为了除去反应剩余的碳酸钠，则Z为稀盐酸，说法正确；
D、如果步骤②与④交换，最后加入过量的碳酸钠溶液，引入了碳酸钠杂质，则步骤②与④不能交换，说法不正确。
故选D。
8．B
【解析】
根据题目给出的流程图和信息：关于该实验的说法正确的有：①步骤I中沉淀全部溶解。则原白色粉末:一定有Ba(OH)2、Na2CO3,可能有氯化钾；因为沉淀只有碳酸钡；③步骤I中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2，一定没有Na2CO3；因为沉淀只有硫酸钡，Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；错误的说法有：②步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH) 2、Na2CO3、K2SO4错误；因为Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；④步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、KCl；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、KCl；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、Na2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、Na2SO4、KCl，共有6种情况；
故选B。
9．A
【解析】
A、稀硫酸和碳酸盐反应能生成气体二氧化碳，生成的气体不一定是氢气，A错。
B、活动性强的金属可知置换活动性弱的金属，X 为AgNO3 溶液，Y 为Cu片，铜可以置换出银，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag，B正确。
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，C正确。
D、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃酸的反应，D正确。
故选：A。
10．D
【解析】
A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；
C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；
D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。
故选D。
11．C
【解析】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，故通过足量的氢氧化钠溶液，干燥可除去二氧化碳，不符合题意；
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、可除去泥沙，蒸发可得氯化钠，不符合题意；
C、加入足量稀盐酸，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
D、加入过量的铜粉，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，除去多余的铜和生成的银，可得硝酸铜，不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
12．B
【解析】
A、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，故只进行该实验有意义，但不符合题意；
B、加水稀释对溶液中的氯离子和铜离子都没有影响，只是使其溶质质量分数变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl 离子无关，故只进行该实验无意义，符合题意；
C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义，但不符合题意；
D、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义，但不符合题意。
故选B。
13． ⑤ ④ ② ① ③
【解析】
（1）生命活动中不可缺少的盐是氯化钠；
（2）二氧化碳不支持燃烧，可以用于灭火；
（3）熟石灰可作为建筑材料的碱；
（4）发酵粉主要成分包括碳酸氢钠，俗称小苏打；
（5）侯氏制碱法是制取碳酸钠。
14． 食盐 碳酸钠 氯化钙（合理即可）
【解析】
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐，故填：食盐。
（2）方案一：碳酸钠和醋酸生成二氧化碳，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠，故填：碳酸钠。
方案二：碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，有沉淀产生的是纯碱，故填：氯化钙。
15． NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 2AgCl 2Ag + Cl2 ↑
【解析】
将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是∶NaCl + AgNO3＝AgCl ↓+ NaNO3。氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是∶2AgCl2Ag + Cl2↑。
16． 5 3 1
【解析】
根据金属和酸的化学性质，以及复分解反应的条件和金属活动性顺序及其应用等知识，常用连线的方法可得，从Cu开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即Cu与AgNO3溶液反应），且无水生成，但是属于置换反应；从Cu（OH）2开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即Cu（OH）2与盐酸反应），且有水生成，但是复分解反应，不属于置换反应；从Fe2O3开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即Fe2O3与盐酸反应），且有水生成，但是复分解反应，不属于置换反应；从BaCO3开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即BaCO3与盐酸反应），且有水生成，但是复分解反应，不属于置换反应；从AgNO3溶液开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即AgNO3溶液与盐酸反应），且无水生成，但是复分解反应，不属于置换反应；由此可见，可以发生的化学反应共有5个，其中有3个反应可以生成水，有1个反应属于置换反应。
17． 氧化物 C2H5OH(或乙醇) 硫化钠、氯酸钾(或Na2S、KClO3)
【解析】
根据所学知识和题中信息知，氧化物是指由两种元素组成化合物，其中一种元素是氧。盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。(1)甲处应填写的物质类别是氧化物；(2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是C2H5OH(或乙醇)，不是氢氧根，而是羟基，属于有机物；(3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是硫化钠和氯酸钾。
18．Na2SO4；10%
向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4；
设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x，则
x=10%。
答：硫酸铜溶质质量分数为10%。
【解析】
见答案。
19．（1）96.4%；
根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g
解：设参加反应的Na2CO3质量为x。
解得 x=10.6g
样品中碳酸钠纯度为：×100%≈96.4%
（2）10%
设生成的NaCl的质量为y。
解得 y=11.7g
纯碱样品中NaCl的质量为：11g﹣10.6g=0.4g
反应后溶液中NaCl的质量为：11.7g+0.4g=12.1g
反应后溶液中NaCl的质量分数为：×100%=10%
答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
见答案。
20．（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的总质量不变，则反应前的质量为：6g+20g+26.2g=52.2g，反应后溶液的质量为50g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：52.2g-50g=2.2g。故答案为：2.2；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
解得x=5.3g，y=5.85g。
则样品中，碳酸钠的质量为5.3g。
（3）根据题意可知，两种溶液混合后，恰好完全反应，则此时得到的是氯化钠溶液。通过分析题意可知，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g-5.3g=0.7g。一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的质量为50g，则恰好完全反应时，溶质的质量分数为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．磷肥具有增强农作物抗寒、抗旱能力的作用，下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．NH4HCO3
2．Zn(OH)2是不溶干水的碱，ZnCl2可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取ZnCl2的是
A．锌和稀盐酸 B．氧化锌和稀盐酸
C．氢氧化锌和稀盐酸 D．氢氧化锌和氯化钾溶液
3．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是
A．俗称：烧碱、苏打
B．物理性质：白色固体
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应
D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生
4．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
5．化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是
A．工业制取氧气、用高分子分离膜从海水中获取淡水均属于物理变化
B．水的硬度过高会对人体造成伤害，生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水
C．废旧电池里面有可回收的金属资源，应该丢入标有“可回收物”的垃圾桶
D．钾肥施用适量时，能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能
6．下列化肥属于钾肥的是
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4H2PO4
7．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸 D．步骤②与④可交换
8．某白色粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2，一定没有Na2CO3
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的是
A．①② B．①③ C．①②③ D．②④
9．如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
10．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．某同学想用实验证明 FeCl3溶液显黄色是因为溶液中存在铁离子造成的，而不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察 KCl 溶液没有颜色
B．加水稀释后 FeCl3溶液黄色变浅
C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向 FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
二、填空题
13．化学就在我们身边，它能改变我们的生活。请从①小苏打（NaHCO3）②熟石灰Ca（OH）2③碳酸钠（Na2CO3）④二氧化碳（CO2）⑤食盐（NaC1）中选择适当的一种物质的序号填空。
（1）生命活动中不可缺少的盐_________。
（2）可用于灭火的物质_________。
（3）可作为建筑材料的碱_________。
（4）制作发酵粉的主要成分________。
（5）侯氏制碱的“碱”是_________。
14．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl） 和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是_____。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_____。
方案二：加水溶解，分别滴加_____溶液，有沉淀产生的是纯碱。
15．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是________。氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是__________。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
16．现有Cu、Cu(OH)2、Fe2O3、BaCO3、AgNO3溶液、盐酸，若各取少量两两混合，可以发生的化学反应共有__________个，其中有_________个反应可以生成水，有________个反应属于置换反应。
17．如图是小宇对常见化合物的分类整理。
(1)甲处应填写的物质类别是____________；
(2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是__________；
(3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是__________________。
三、计算题
18．向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质______ (填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是多少？
19．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．
试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所得溶液中溶质的质量分数．
20．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为多少g。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【解析】
A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误；
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选A。
2．D
【解析】
A.锌的位置排在氢之前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，不符合题意。
B.金属氧化物能与酸反应，氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，不符合题意。
C.氢氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，不符合题意。
D.氢氧化锌难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能生成氯化锌，符合题意。
故选：D。
3．A
【解析】
A、碳酸钠，俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误，符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质，描述正确，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确，不符合题意；
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等，描述正确，不符合题意。
故选A。
4．B
【解析】
A、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；
B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；
C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；
D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选B。
5．C
【解析】
A、工业制取氧气是分离液态空气法、利用的是各气体成分沸点不同分离，没有产生新物质；用高分子分离膜从海水中获取淡水，没有产生新物质，属于物理变化，说法正确，不符合题意；
B、硬水中的可溶性钙镁矿物质热稳定性差，受热易转化为不溶性钙镁化合物，故生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水，说法正确，不符合题意；
C、废旧电池属于有害垃圾，说法错误，符合题意；
D、钾肥施用适量时，能促进植物生长、墙强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，说法正确。不符合题意。
故选：C。
6．B
【解析】
A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选：B。
7．D
【解析】
硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。
根据以上分析可知：
A、加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，则X为BaCl2溶液，说法正确；
B、先沉淀硫酸根离子，用氯化钡溶液，然后加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，则Y为Na2CO3溶液，说法正确；
C、加入Z溶液是为了除去反应剩余的碳酸钠，则Z为稀盐酸，说法正确；
D、如果步骤②与④交换，最后加入过量的碳酸钠溶液，引入了碳酸钠杂质，则步骤②与④不能交换，说法不正确。
故选D。
8．B
【解析】
根据题目给出的流程图和信息：关于该实验的说法正确的有：①步骤I中沉淀全部溶解。则原白色粉末:一定有Ba(OH)2、Na2CO3,可能有氯化钾；因为沉淀只有碳酸钡；③步骤I中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2，一定没有Na2CO3；因为沉淀只有硫酸钡，Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；错误的说法有：②步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH) 2、Na2CO3、K2SO4错误；因为Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；④步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、KCl；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、KCl；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、Na2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、Na2SO4、KCl，共有6种情况；
故选B。
9．A
【解析】
A、稀硫酸和碳酸盐反应能生成气体二氧化碳，生成的气体不一定是氢气，A错。
B、活动性强的金属可知置换活动性弱的金属，X 为AgNO3 溶液，Y 为Cu片，铜可以置换出银，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag，B正确。
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，C正确。
D、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃酸的反应，D正确。
故选：A。
10．D
【解析】
A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；
C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；
D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。
故选D。
11．C
【解析】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，故通过足量的氢氧化钠溶液，干燥可除去二氧化碳，不符合题意；
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、可除去泥沙，蒸发可得氯化钠，不符合题意；
C、加入足量稀盐酸，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
D、加入过量的铜粉，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，除去多余的铜和生成的银，可得硝酸铜，不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
12．B
【解析】
A、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，故只进行该实验有意义，但不符合题意；
B、加水稀释对溶液中的氯离子和铜离子都没有影响，只是使其溶质质量分数变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl 离子无关，故只进行该实验无意义，符合题意；
C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义，但不符合题意；
D、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义，但不符合题意。
故选B。
13． ⑤ ④ ② ① ③
【解析】
（1）生命活动中不可缺少的盐是氯化钠；
（2）二氧化碳不支持燃烧，可以用于灭火；
（3）熟石灰可作为建筑材料的碱；
（4）发酵粉主要成分包括碳酸氢钠，俗称小苏打；
（5）侯氏制碱法是制取碳酸钠。
14． 食盐 碳酸钠 氯化钙（合理即可）
【解析】
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐，故填：食盐。
（2）方案一：碳酸钠和醋酸生成二氧化碳，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠，故填：碳酸钠。
方案二：碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，有沉淀产生的是纯碱，故填：氯化钙。
15． NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 2AgCl 2Ag + Cl2 ↑
【解析】
将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是∶NaCl + AgNO3＝AgCl ↓+ NaNO3。氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是∶2AgCl2Ag + Cl2↑。
16． 5 3 1
【解析】
根据金属和酸的化学性质，以及复分解反应的条件和金属活动性顺序及其应用等知识，常用连线的方法可得，从Cu开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即Cu与AgNO3溶液反应），且无水生成，但是属于置换反应；从Cu（OH）2开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即Cu（OH）2与盐酸反应），且有水生成，但是复分解反应，不属于置换反应；从Fe2O3开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即Fe2O3与盐酸反应），且有水生成，但是复分解反应，不属于置换反应；从BaCO3开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即BaCO3与盐酸反应），且有水生成，但是复分解反应，不属于置换反应；从AgNO3溶液开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即AgNO3溶液与盐酸反应），且无水生成，但是复分解反应，不属于置换反应；由此可见，可以发生的化学反应共有5个，其中有3个反应可以生成水，有1个反应属于置换反应。
17． 氧化物 C2H5OH(或乙醇) 硫化钠、氯酸钾(或Na2S、KClO3)
【解析】
根据所学知识和题中信息知，氧化物是指由两种元素组成化合物，其中一种元素是氧。盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。(1)甲处应填写的物质类别是氧化物；(2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是C2H5OH(或乙醇)，不是氢氧根，而是羟基，属于有机物；(3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是硫化钠和氯酸钾。
18．Na2SO4；10%
向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4；
设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x，则
x=10%。
答：硫酸铜溶质质量分数为10%。
【解析】
见答案。
19．（1）96.4%；
根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g
解：设参加反应的Na2CO3质量为x。
解得 x=10.6g
样品中碳酸钠纯度为：×100%≈96.4%
（2）10%
设生成的NaCl的质量为y。
解得 y=11.7g
纯碱样品中NaCl的质量为：11g﹣10.6g=0.4g
反应后溶液中NaCl的质量为：11.7g+0.4g=12.1g
反应后溶液中NaCl的质量分数为：×100%=10%
答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
见答案。
20．（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的总质量不变，则反应前的质量为：6g+20g+26.2g=52.2g，反应后溶液的质量为50g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：52.2g-50g=2.2g。故答案为：2.2；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
解得x=5.3g，y=5.85g。
则样品中，碳酸钠的质量为5.3g。
（3）根据题意可知，两种溶液混合后，恰好完全反应，则此时得到的是氯化钠溶液。通过分析题意可知，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g-5.3g=0.7g。一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的质量为50g，则恰好完全反应时，溶质的质量分数为：。
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