鲁教版九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱检测卷 (2)（word版含解析）

第七单元检试卷
　（时间：60分钟 满分：100分）
一、选择题（本题包括22个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分。）
1．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（　　）
A．氢离子 B．氢分子 C．酸根离子 D．酸分子
2．下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是（　　）
A．CaO B．NaCl C．K2SO4 D．CO2
3．关于酸和碱的描述正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
4．关于酸和碱的性质说法正确的是（　　）
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活泼金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
5．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
6．下列做法不科学的是（　　）
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢
7．常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物 橘子汁 泡 菜 酸牛奶 鸡蛋清
pH （近似值） 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中，不正确的是（　　）
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．酸牛奶比橘子汁的酸性强
8．下列实例不属于中和反应的是（　　）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
9．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　）
A．H2SO4 Na2O C CO B．Mg（OH）2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3 D．HCl NaOH O2 P2O5
10．如图是生活中一些常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A．厕所清洁剂 B．橘子汁 C．食盐水 D．炉具清洁剂
11．某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7，为改良土壤应选择的物质是（　　）
A．氯化钾 B．烧碱 C．硝酸铵 D．熟石灰
12．生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7。若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将（　　）
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
13．对如图所示实验的叙述，不正确的是（　　）
A．NH3+HCl═NH4Cl反应中，氢原子发生了改变
B．产生的白烟是氯化铵固体颗粒
C．浓盐酸和浓氨水都具有刺激性气味和腐蚀作用，实验时要注意安全和通风
D．氯化氢分子和氨分子在不断运动
14．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
A．只有① B．①② C．①③ D．①②③
15．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（　　）
A．6 B．8 C．11 D．14
17．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀
D．能与CO2反应生成水
18．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列有关做法中错误的是（　　）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
19．工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（　　）
A．食盐 B．生石灰 C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠
20．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
21．下列说法中，不正确的是（　　）
A．中和反应一定有盐和水生成
B．在一溶液中加入BaCl2和稀HNO3后有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含SO42﹣
C．溶液一定是无色透明的
D．使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
22．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案一合理、方案二不合理的是（　　）
选项 A B C D
实验 目的 鉴别NaOH和CaCO3 除去NaOH溶液中少量 的Na2CO3 除去CO2中含有的 少量CO 除去CaO中的 CaCO3
方案一 加水溶解，看是否溶 解、放热 加适量Ca（OH）2溶液， 过滤 点燃 加适量稀盐酸
方案二 加入盐酸，看是否有气 泡产生 加适量稀盐酸 将气体通入澄清石 灰水 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共41分）
23．在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：
（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是　　　　　　。
（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是　　　　　　。
（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是　　　　　　。
（4）俗名为烧碱的物质是　　　　　　。
24．按要求填写下列内容：
（1）2个氧分子　　　　　　；硫酸根离子　　　　　　。
（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸　　　　　　；碱　　　　　　。
（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：　　　　 　　。
25．如图，表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程。根据图示回答下列问题：
（1）盐酸中含有的离子有　　　　　　（填离子符号）。
（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有　　　 　　　。
（3）从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是　　　 　　　。
26．某中学学生到野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌蚁酸），下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是　　　　　　（填字母）。
A、食醋（pH＜7） B、食盐水（pH=7） C、肥皂水（pH＞7）
27．小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果　　　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
28．铁锈的主要成分是　　　　　 　，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是　　　 　　　，过一会儿，你还可以观察到的现象是　　　　 　　。请写出有关反应的化学方程式　　　　 　　；白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是　　　 　　　。
29．酸在生产生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是　　　　　　。
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的　　　　　　性。
（3）由①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，②K2O+2HNO3═2KNO3+N2O，③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是　　　　　　。
30．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和　　　　　　（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是　　　　　　（填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与　　　　　　（填化学式）反应。
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　。
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为　　　　　　kg。
31．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化（如图所示）：
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　　　　　　；B点表示的含义是　　　　　　。
32．已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为　　　 　　　。
（2）B装置的作用是　　　　　　，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是　 　　　　　，写出B中所有溶质的化学式　　　　 　　。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是　　　　 　　。
33．某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
（1）探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小靓、小丽、小洁三位同学设计了如表方案进行探究：
方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案预估结论
小靓 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加 几滴无色酚酞试液，振荡 酚酞试液不 变色 恰好完全中和
小丽 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸 上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 恰好完全中和
小洁 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加 稀硝酸和硝酸银溶液 有白色沉淀 产生 盐酸过量， 没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，　　　　　　同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：　　　　 　　
。
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小靓猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；
小丽猜想：溶质只有NaCl；
小洁猜想：溶质有NaCl、HCl；
你的猜想：　　　　　　。
小丽认为小靓的猜想是错误的，理由是　　　　 　　。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 　　 　　　　 小洁猜想正确
　　　　　　 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确
　
三.计算题
34．某工厂化验室质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。
（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠　　　　　　g和水　　　　　　mL。
（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性。求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量。
参考答案与试题解析
　
1．A 【解析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有氢离子。故选A。
2．D 【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，其水溶液显碱性，pH大于7；
B、氯化钠溶于水显中性，pH等于7；
C、硫酸钾溶于水显中性，pH等于7；
D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液显酸性，pH小于7；
故选D。
3．A 【解析】A、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确。
B、生石灰是氧化物，不是碱，故错误。
C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味的不一定是酸，故错误。
D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性的不一定是碱，故错误。
故选A。
4． B 【解析】A、盛石灰水后留下的白色固体是CaCO3 ，属于盐，酸与盐反应生成盐和水，即盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，所以A说法不正确。
B、盐酸是酸，氢氧化铁是碱，酸碱能发生中和反应，所以B说法正确。
C、酸有一些相似的化学性质是因为酸在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子，所以C说法不正确。
D、碱有一些相似的化学性质是因为碱在溶液中电离得到的阴离子全部为氢氧根离子，所以D说法不正确。
故选B。
5．C 【解析】A、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A不合题意；
B、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故B不合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故C正确；
D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故D不合题意。
故选C。
6．C 【解析】A、干冰升华吸热，常用于人工降雨，故A正确；
B、熟石灰能用于消毒，故B正确；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃病，故C错误；
D、食醋的主要成分是醋酸，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，能除去水垢，故D正确。
故选C。
7．D 【解析】A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性；
B、泡菜的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜；
C、橘子汁的pH小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红；
D、酸牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，酸牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱。
故选D。
8．D 【解析】A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用；
B、胃酸为盐酸，与碱性物质反应属于中和反应的应用；
C、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用；
D、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应。
故选D。
9．D 【解析】A、硫酸属于酸；氧化钠属于氧化物，不属于碱，故错误；
B、氢氧化镁属于碱，硫酸铜属于盐，故错误；
C、氢氧化钾属于碱，故错误；
D、盐酸是酸，氢氧化钠属于碱，氧气属于单质，五氧化二磷属于氧化物，故正确。
故选D。
10．D 【解析】能使无色酚酞溶液变红，可以知道该溶液显碱性，其溶液的pH＞7；
A、从图看，厕所清洁剂的pH小于7；
B、从图看，橘子汁的pH小于7；
C、从图看，食盐水的pH等于7；
D、从图看，炉具清洁剂的pH大于7。
故选D。
11．D 【解析】A、氯化钾为中性物质，故A错误；
B、烧碱显碱性，但是具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B错误；
C、硝酸铵不能用于改良酸性土壤，故C错误；
D、氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤，故D正确。
故选D。
12．B 【解析】碳酸容易分解，若晃动后打开瓶盖，碳酸分解生成水和二氧化碳，导致饮料的酸性减弱，pH升高。故选B。
13．A 【解析】A、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，所以该反应中氢原子不会发生改变，故选项说法错误。
B、烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，氯化氢和氨气反应生成氯化铵固体，故白烟就是氯化铵固体小颗粒，故选项说法正确。
C、氯化氢和氨气都有刺激性的气味，都具有腐蚀作用，都会对人的呼吸系统造成伤害，所以实验时要注意安全和通风，故选项说法正确。
D、两根玻璃棒不接触就会反应，说明氯化氢分子和氨分子都是在不断地运动的，故选项说法正确。
故选A。
14．D 【解析】①碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐。
②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物。
③生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，但不是中和反应。
所以类推结果错误的为①②③。
故选D。
15．D 【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生，氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零，故图象正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象正确；
C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生，氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束，故图象正确；
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误。
故选D。
16．B 【解析】A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱pH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7，故选B。
17．C 【解析】A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH﹣作用，属于碱的共同性质，故A正确；
B、Ba（OH）2与盐酸发生酸碱中和反应，是OH﹣与氢离子的作用，是碱的共同性质，故B正确；
C、Ba（OH）2能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH﹣无关，故C错误；
D、Ba（OH）2能与CO2反应生成是碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，故D正确。
故选C。
18．D 【解析】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效，故A正确；
B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗就可以，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的酸液，减少伤害，做法正确；
C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，防止不纯，点燃引起爆炸，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，故D错误。
故选D。
19．C 【解析】A、加入食盐，对反应液的酸度和温度没有影响，不符合题意。
B、加入生石灰，生石灰和盐酸反应，降低了盐酸的浓度，不符合题意。
C、加入浓硫酸，浓硫酸溶于水要放出热量，同时使溶液的酸性增强，符合题意。
D、加固体氢氧化钠，与盐酸发生反应，降低了溶液的酸度，所以不符合题意。
故选C。
20．C 【解析】A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，正确；
B、氢氧化锂能和盐酸反应生成氯化锂和水，正确；
C、氢氧化锂不能和氧化铁反应，错误；
D、氢氧化锂能和氯化铜溶液反应生成氯化锂和氢氧化铜，正确。
故选C。
21．C 【解析】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，故选项说法正确。
B、在一溶液中加入BaCl2和稀HNO3后有白色沉淀生成，说明有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明原溶液中可能含SO42﹣，故选项说法正确。
C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
D、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。
故选C。
22．B 【解析】A、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度不变的是碳酸钙，方案一合理；取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钙，没有气泡产生的是氢氧化钠，方案二合理。
B、取样品，加入适量氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以得到氢氧化钠，方案一合理；加入稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，方案二不合理。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，方案一不合理；二氧化碳会与氢氧化钙生成沉淀，方案二合理。
D、除去CaO中的CaCO3，加入稀盐酸，氧化钙和碳酸钙都会与盐酸反应，方案一不合理；加水溶解，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，方案二不合理。
故选B。
23．【答案】 （1）① （2）③ （3）④ （4）②
【解析】（1）用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠不行，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，所以可作二氧化碳的干燥剂；
（2）实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以实验室用于制取二氧化碳气体的酸是稀盐酸；
（3）利用二氧化碳通入石灰水能使石灰水变浑浊的性质，可检验二氧化碳的存在，所以实验室用于检验二氧化碳气体的碱是氢氧化钙；
（4）俗名为烧碱的物质是氢氧化钠。
24．【答案】（1）2O2 SO42﹣ （2）HCl Ca（OH）2 （3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
【解析】（1）根据分子用该物质的化学式表示，所以2个氧分子表示为：2O2；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子表示为：SO42﹣。
（2）酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，所以由 O、H、Ca、Cl组成的酸为HCl；碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，所以由 O、H、Ca、Cl组成的碱为Ca（OH）2。
（3）根据化学方程式的书写步骤：写，配，注，等，酸与碱发生反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O。
故答案为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
25．【答案】（1）H+、Cl﹣ （2）OH﹣ （3）H++OH﹣=H2O
【解析】（1）盐酸溶液中存在的微粒有H+、Cl﹣、H2O等微粒；（2）溶液显碱性是因为溶液中存在OH﹣；（3）在中和反应中钠离子和氯离子没有改变，改变是氢氧根离子和氢离子。
26．【答案】 C
【解析】蚊虫能分泌蚁酸，所以应该涂抹呈碱性的物质减轻痛痒。食醋的pH小于7，呈酸性；食盐水的pH等于7，呈中性；肥皂水的pH大于7，呈碱性，故C正确。
27．【答案】 偏大
【解析】食醋的pH＜7，显酸性，若先将pH试纸用水润湿，会使食醋的酸性降低，pH变大，故小明测得的pH将比实际结果偏大。
28．【答案】 Fe2O3 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 产生气泡 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ H+
【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，过一会儿，还可以观察到的现象是产生气泡；过程中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 H+。
29．【答案】（1）盐酸 （2）吸水 （3）酸与金属氧化物反应生成盐和水
【解析】（1）胃液中有助于消化的酸是盐酸。
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的吸水性。
（3）由①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，②K2O+2HNO3═2KNO3+N2O，③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是酸与金属氧化物反应生成盐和水。
30．【答案】（1）H+ （2）HCl （3）CaCO3 （4）CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O （5）30
【解析】（1）酸在水中可以电离醋酸根离子和氢离子，所以醋酸水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+；
（2）胃酸的主要成分为盐酸，其化学式为HCl；
（3）酸可以和碳酸盐发生反应，鸡蛋壳和鱼骨中含有碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（4）氢氧化钠为碱，醋酸为酸，它们之间可以发生酸碱中和反应，该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O；
（5）设所得食醋中醋酸的质量为x。
C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O
32 60
16kg x
解得：x=30kg
31．【答案】（1）放热 （2）减小 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
【解答】（1）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
（2）由图示可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小；在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7。
32．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收挥发出的氯化氢气体 石蕊溶液变红 HCl、H2CO3
（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【解析】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是石蕊溶液变红；B中所有溶质有氯化氢和碳酸，化学式分别为HCl、H2CO3；
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
33．【答案】（1）【方案评价】小丽
【方案反思】小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色；
小林方案错误的原因：因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀
（2）【作出猜想】NaCl和NaOH 由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存
【实验设计及验证】
实验操作 实验现象 实验结论
产生气泡
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液
【解析】（1）【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；
【方案反思】根据盐酸呈酸性，而氯化钠呈中性，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全．盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量。
（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的。
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明小林的猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确。
34．（1）10 40 （2）9.8g
【解析】（1）配制50g20%的氢氧化钠溶液所需要固体氢氧化钠的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g﹣10g=40g，换算为体积是40mL。
（2）设一定量石油产品中硫酸的质量为x。
2NaOH + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2H2O
80 98
40g×20% x
x=9.8g
答：这一定量的石油产品里硫酸的质量是9.8g。