鲁教版九年级化学下册 第八单元 第二节 海水“晒盐” 学案

第二节 海水“晒盐”（第1课时）
学习目标
1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”，知道海水晒盐的基本原理。
2.能说出什么是饱和溶液，什么是结晶；能判断一种溶液是否是饱和溶液。
3.能探究影响固体物质在水中的溶解限度的因素。
学习重难点
1.饱和溶液 2.结晶的方法
预习导学
知识回顾
激情导入
多媒体展示海水晒盐、盐场的图片
盐场蒸发池 工人在结晶池中操作
教师提出问题，为什么盐场多建在海边？学生大多能回答出“建在海边能充分利用海水中的资源通过日光照射海水蒸发，从而得到食盐。”教师可通过提问“你知道晒盐有哪些过程吗 ”
新知预习
1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为___________（也称为_______________）。
2.盐田通常分为两部分：__________和__________。
3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_________,继续日晒，海水就会成为食盐的_________溶液，再晒就会逐渐____________。这样得到的食盐即“粗盐”。剩余的液体称为_________（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。该过程可表示如下：
海水
4.在___________下，在_____________里，不能______________的溶液，就是该________的饱和溶液。
5.固体物质从它的_________________中以________的形式洗出的过程叫_________。海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_______结晶。
6.事实上，大多数物质在水中都不是无限量溶解的。化学上通常用_________来表示某种物质在某种溶剂里的溶解限量。
合作研讨：
自主探究一：饱和溶液与结晶
实验探究
以小组为单位，完成课本中的“实验探究——饱和溶液的配制与蒸发结晶”。
实验记录
将上述两个实验的实验现象记录如下表：
实验I：
实验步骤 实验现象（溶解情况）
第一步：加约5g时
第二步：剩余食盐加入后
实验II：
实验步骤 实验现象
第一步：清液滴在玻璃片上时 溶液是_______________
第二步：向溶液吹热风后 溶液中开始出现________，一段时间后____________，吹干时___________
小组讨论
1.什么是不饱和溶液？
2.如何理解“饱和溶液”中的“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”两个条件？
针对练习
1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（ ）
A.很浓的溶液 B.含100g水的溶液
C.不能再溶解该物质的溶液 D.含100g该物质的溶液
2.下列说法正确的是（ ）
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液
D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液
3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（ ）
A.蒸发1g水，有少量固体析出 B.降低温度，有少量固体析出
C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D.升高温度，没有固体析出
自主探究二：溶解限量
实验探究
完成课本中的“实验探究”--—哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量
思考讨论
1.影响固体物质在水中的溶解限量的因素除实验探究中的___________和_________外，还有_________。
2.实验中用玻璃棒搅拌能否改变固体物质的溶解限量？
________________________________________________
3.化学上通常用________来表示某物质在某种溶剂中的溶解限量。
针对练习
4.影响固体物质在水中溶解限量的因素是（ ）
A.是否搅拌 B.溶质种类 C.水的多少 D.温度
归纳总结：
1.可通过_____________的方法从海水中得到食盐。
2.在一定条件下，固体物质从它的________中以_______的形式析出的过程，叫做_______。结晶有____________和___________两种途径。
3._________是表示物质溶解限量的一种方法。
展示交流：学生互相展示成果
点拨提升：教师归纳总结，对重点知识进行点拨提升
反思总结：学生畅谈本节收获
达标检测：
1.关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )
A.利用海水降温析出晶体
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2.有某物质A的不饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶剂部分蒸发后有晶体A析出，则此时的溶液（ ）
A.变成饱和溶液
B.仍是不饱和溶液
C.溶质的质量分数减小
D.溶质的质量分数不变
3.为探究溶质种类对固体物质的溶解限量的影响，实验中需控制不变的因素是（ ）
A.温度大小
B.水的质量
C.溶质的种类
D.温度和水的质量
4.实验室需要一定浓度的饱和食盐水，小方和他的实验团队一起开始了配制，请帮助他们完成下列问题（已知温度和溶剂的量一定）：
（1）为加快食盐的溶解，他们应采用的方法是（ ）
A.增加溶质 B.增加溶剂
C.用玻璃棒搅拌 D.升温
（2）如何知道所配制的溶液是饱和溶液（ ）
A.降温看是否有食盐晶体析出
B.继续加入食盐晶体看是否还溶解
C.加入硝酸钾晶体看是否继续溶解
D.用玻璃棒搅拌看是否有溶质析出
第二课时
学习目标：
1.熟知溶解度的概念；会使用溶解度曲线。
2.能对物质的溶解性进行分类。
3.初步学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；
4.初步认识食盐的用途。
学习重难点：
1.溶解度 2.溶解度曲线 3.重结晶法提纯粗盐
预习导学：
知识回顾
激情导入
教师提出问题：1、一杯水中能无限量的溶解糖吗？
2、同样多的两杯水，温度不同，哪杯能溶解较多的糖？
3、如何知道这杯水不能再溶解糖了？
通过生活中的问题，激发学生求知欲，引入新课。
新知预习
1.溶解度是指在_______下，某固体物质在_______里达到______时，所能 的_______。单位是_______。
2.根据课本上的溶解度曲线图，可以知道：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_________，少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大；（2）只有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________。
3.一般根据_____℃时的溶解度，将固体物质分为四类：
范围/g >10 1～10
分类 难溶
4.海水“晒盐”得到的是粗盐，常含有可溶性杂质（如________、________等），通常用化学方法除去；还含有不溶性杂质（如泥沙等），通常可以用________方法除去。
5.________是人体进行正常新陈代谢的必需品；同时还是制造_________、氯气、盐酸、_________等的基本原料，被广泛应用于制造_________、塑料、合成橡胶、______等。
合作探究：
自主探究一： 溶解度与溶解度曲线
小组讨论
完成课本“活动天地”—认识溶解度。
讨论：要给溶解度下一个定义，你们认为应注意哪些要素？
_________________________________________________。
试用自己的语言总结什么是固体物质的溶解度：_______________________________________________________________。
思考讨论
完成课本中的“活动天地”----绘制溶解度曲线
结合课本“几种物质的溶解度曲线”讨论：
1.溶解度曲线的作用有
（1）能看出各物质的溶解度随______的变化而_______________；
（2）能查到0～100℃的范围内一定温度下的_______；
（3）___________________；
（4）______________________。
2.结合氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度的影响______（“大”或“小”），由此说明，为什么可用蒸发结晶从海水中“晒盐”，而不用降温结晶的方法？
3.结晶有哪些常用方法，各有什么适用范围？
针对练习
1.下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的是( )
A.t℃时，10 g NaCl可溶解在100 g水里，所以t℃时NaCl的溶解度是10 g
B.t℃时，把l0g NaCl溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g
C.把20 g NaCl溶解在水里配成饱和溶液，所以NaCl的溶液度为20 g
D.t℃时，把36 g NaCl溶解在100 g水里恰好达到饱和，所以t℃时NaCl的溶解度是36 g
2.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ 　）
A.12. 5％ B.200% C.22．5％　　　D.25％
3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法
（填“降温结晶”“蒸发结晶”或“过滤”）。
自主探究二： 重结晶法提纯粗盐
实验探究
完成课本“实验探究”。并将实验现象记录如表：
步骤 现象
1 充分溶解后，得到_________的液体
2 经过滤后，得到__________的液体
3 刚开始蒸发时，溶液中_____晶体析出；一段时间后，______晶体析出；待____________时停止加热
小组讨论
1.蒸发过程中为什么不将溶剂蒸发干后，停止加热？
2.蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________。
针对练习
1.如图是实验室进行粗盐提纯的三大操作步骤，据图回答：
（1）正确的操作顺序是：__________
（2）按照正确的操作顺序，这三步操作均使用到的仪器是
________，其作用分别是 、 、 。
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度
曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g
溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排
列的是 （填物质序号）。
归纳总结：
1.溶解度是指____________________________________________________。
2.重结晶法提纯粗盐的步骤有________、_________、________。
展示交流：学生互相展示成果
点拨提升：教师归纳总结，对重点知识进行点拨提升
反思总结：学生畅谈本节收获
达标检测：
1.下列关于溶解度的叙述正确的是（ ）
A.将36g NaCl溶于水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g
B.20℃，100g NaCl饱和溶液中含有26.5g NaCl，因此NaCl在20℃时的溶解度为26.5g
C.在20℃时，100g 水中溶解了20g NaCl，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g
D.20℃时，100g水中溶解36g NaCl并达到饱和状态，因此NaCl在20℃的溶解度为36g
2.10℃时某物质在100g水中最多溶解20g，则该物质属于( )
A.易溶 B.能溶 C.微溶 D.无法判断
3.右图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列
说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
4.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
5.在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三种物质溶解度大小顺序是（ ）
A．A>B>C B．B>A>C
C．C>A>B D．B>C>A
6.如图所示是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：
(1)写出仪器名称：①________；②________。
(2)漏斗中液体的液面应该____ (填“高”或“低”)于滤纸的边缘。
(3)蒸发时用玻璃棒不搅拌的目的是_____________；等到蒸发皿中________时，
停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是_________。