射阳县高级中学2012年秋学期期末考试选修化学试卷及答案
文档属性
| 名称 | 射阳县高级中学2012年秋学期期末考试选修化学试卷及答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 169.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-02-20 18:48:25 | ||
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文档简介
射阳县高级中学2012年秋学期期末考试试卷
高 二 化 学（选修）
时间：100分钟 总分: 120分 命题人：姚琴
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，共52分）
选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．化学与食品安全和人体健康密切相关，下列做法不利于食品安全的有
①用毛发水解液勾兑“化学酱油"，以节约成本
②将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
③用工业废水灌溉农田，以提高水资源的利用率
④合理施用微生物肥料，减少化肥施用量，以降低蔬菜产品中硝酸盐含量
⑤推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用
⑥邻苯二甲酸酯(塑化剂)能使食品增稠，可用作生产食品的乳化剂
A．①②③⑥ B．①②⑤ C．②⑥ D．③④⑤
2．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含4mol C—O键
3．下列不互为同分异构体的一组物质是
A.葡萄糖和果糖（C6H12O6） B.淀粉和纤维素
C.乙酸和甲酸甲酯 D.蔗糖和麦芽糖
4．含有下列官能团之一的有机物一定会产生银镜反应，此官能团是
A．—OH B．—CH=CH—
C．—CHO D．—COOH
5．下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是
A．C6H6 B．CH3CHO
C．CH3COOH D．CH2=CH-COOH
6．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO
7．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．CCl4 D．浓氨水
8．下列反应中属于取代反应的是
A、2CH4C2H4＋2H2 B、2HI＋Cl2＝I2＋2HCl
C、C2H5Cl＋Cl2C2H4Cl2＋HCl D、CH4＋2O2CO2＋2H2O
9．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，39g某浓度的乙炔的苯溶液中原子总数为6NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个
C．标准状况下，11.2L的CCl4含有的分子数为0.5NA
D．0.1molC2H6中含有的碳碳单键数为0.6NA
二、不定项选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
11．香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等， 是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。
其结构如右图所示，下列说法不正确的是
A．香草醛的分子式为C7H8O3
B．加FeCl3溶液，溶液不显紫色
C．能与NaOH发生中和反应
D．能发生银镜反应
12．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是
A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C． 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
13．下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是
A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
B．离子化合物中只含有离子键
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
14．下列各化合物的命名中正确的是
A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯 B． 2—甲基丁烷
C． 邻甲基苯酚 D．
15．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的
杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是
A、PH3分子中有未成键的孤电子对 B、PH3是极性分子
C、它的分子构型是三角锥形 D、磷原子采用sp2杂化方式
16．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是
A．A、B形成的化合物中含有离子键
B．沸点：A的氢化物高于C的氢化物
C．离子半径：AD．电负性：C＞B＞A
17．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为：
A．TiC B． C． D．
18．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2
第Ⅱ卷（非选择题，共68分）
三、填空题
19．下表是元素周期表中短周期的一部分，请用化学式或元素符号等进行填空：
⑴ 下表中元素f的氢化物的电子式是_____________，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性________（填“强”或“弱”），元素e和g的氢化物中沸点较高的是 。
a
b
c
d
e
h
f
g
（2）表中b、c、d三种元素，第一电离能由小到大的顺序是 < < 。
（3）元素h的氧化物的晶体类型为 。
（4）元素b的最高价氧化物分子中，b原子的杂化方式是 ，空间构型为 。
（5）与元素b和c形成的一价阴离子（bc—）互为等电子体的分子有 （写一种）。
20．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。
⑶反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 ；
集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。
要除去该物质，可在混合液中加入 （填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。
21．某工厂为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图：
试回答下列问题：
（1）a试剂的化学式___ , b试剂的名称 ；
（2）操作Ⅰ的名称是____ _, 操作Ⅱ的名称是__ ；
（3）在实验室中操作I应该在 （填仪器名称）中进行。
（4）写出操作Ⅲ过程的化学方程式 。
（5）写出制取乙酸乙酯的化学方程式 。
22．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成：
（1）香兰素保存不当往往会导致颜色、气味发生明显变化，其原因是
（2）多巴胺中的官能团的名称是 、 ；反应②的反应条件为 、
；反应④的反应类型为 反应。
（3）写出反应③的化学方程式
（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式：
①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
④有5种不同化学环境的氢原子
23．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下：
①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有 、 、 。
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为： 。
③ NH3分子中N原子的杂化方式为： 。
④SO2分子的空间构型是 。 与SO2互为等电子体的分子有 （写一种）。
⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
②CuCl的熔点比CuO的熔点 （填“高”或“低”） ，原因是 。
2012年秋学期期末考试试卷
高二化学（选修）答题卷
19．⑴ ， ， 。
（2） < < 。
（3） 。
（4） ， 。
（5） 。
20．⑴ ，
，
。
（2） ， 。
（3） ， 。
（4） ， ， 。
21．⑴ ， 。
（2） 、 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
22．⑴ 。
（2） 、 ，
、 ， 。
（3） 。
（4） 。
23．⑴① ， ， 。
② 。
③ 。
④ ， 。
⑵① 。
② ， 。
2012年秋学期期末考试试卷
高二化学（选修）答案
1
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4
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6
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9
10
A
B
B
C
D
D
A
C
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
AB
D
AC
BC
D
AB
D
CD
19．(共10分)⑴ ， 弱 ， HF 。
（2） C < O < N 。
（3） 原子晶体 。
（4） sp 杂化 ， 直线 型 。
（5） N2 或CO 。
20．(共10分)⑴ 2Cu + O2 =2CuO ，
CuO+CH3CH2OH→CH3CHO +Cu +H2O ，
放热 。
（2） 提供乙醇蒸汽 ， 冷却生成的乙醛 。
（3） CH3CH2OH CH3COOH H2O ， N2 。
（4） CH3COOH ， C ， 蒸馏 。
21．(共14分)⑴ NaCO3 ， 稀硫酸 。
（2） 分液 、 蒸馏 。
（3） 分液漏斗 。
（4） 2CH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 。
（5） CH3COOH + C2H5OH → CH3COOCH2CH3 + H2O 。
22．(共14分)⑴ 香兰素被氧化 。
（2） 羟基 、 氨基 ，
浓硫酸 、 加热 ， 还原 。
（3） 。
（4） 。
23．(共20分)⑴① 离子键 ， 共价键 ， 配位键 。
② 【Ar】3d10 。
③ SP3杂化 。
④ V型 ， O3 。
⑵① 4 。
② 低 ， CuO的晶格能比CuCl的 晶格能大 。
高 二 化 学（选修）
时间：100分钟 总分: 120分 命题人：姚琴
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，共52分）
选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．化学与食品安全和人体健康密切相关，下列做法不利于食品安全的有
①用毛发水解液勾兑“化学酱油"，以节约成本
②将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
③用工业废水灌溉农田，以提高水资源的利用率
④合理施用微生物肥料，减少化肥施用量，以降低蔬菜产品中硝酸盐含量
⑤推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用
⑥邻苯二甲酸酯(塑化剂)能使食品增稠，可用作生产食品的乳化剂
A．①②③⑥ B．①②⑤ C．②⑥ D．③④⑤
2．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含4mol C—O键
3．下列不互为同分异构体的一组物质是
A.葡萄糖和果糖（C6H12O6） B.淀粉和纤维素
C.乙酸和甲酸甲酯 D.蔗糖和麦芽糖
4．含有下列官能团之一的有机物一定会产生银镜反应，此官能团是
A．—OH B．—CH=CH—
C．—CHO D．—COOH
5．下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是
A．C6H6 B．CH3CHO
C．CH3COOH D．CH2=CH-COOH
6．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO
7．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．CCl4 D．浓氨水
8．下列反应中属于取代反应的是
A、2CH4C2H4＋2H2 B、2HI＋Cl2＝I2＋2HCl
C、C2H5Cl＋Cl2C2H4Cl2＋HCl D、CH4＋2O2CO2＋2H2O
9．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，39g某浓度的乙炔的苯溶液中原子总数为6NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个
C．标准状况下，11.2L的CCl4含有的分子数为0.5NA
D．0.1molC2H6中含有的碳碳单键数为0.6NA
二、不定项选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
11．香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等， 是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。
其结构如右图所示，下列说法不正确的是
A．香草醛的分子式为C7H8O3
B．加FeCl3溶液，溶液不显紫色
C．能与NaOH发生中和反应
D．能发生银镜反应
12．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是
A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C． 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
13．下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是
A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
B．离子化合物中只含有离子键
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
14．下列各化合物的命名中正确的是
A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯 B． 2—甲基丁烷
C． 邻甲基苯酚 D．
15．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的
杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是
A、PH3分子中有未成键的孤电子对 B、PH3是极性分子
C、它的分子构型是三角锥形 D、磷原子采用sp2杂化方式
16．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是
A．A、B形成的化合物中含有离子键
B．沸点：A的氢化物高于C的氢化物
C．离子半径：A
17．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为：
A．TiC B． C． D．
18．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2
第Ⅱ卷（非选择题，共68分）
三、填空题
19．下表是元素周期表中短周期的一部分，请用化学式或元素符号等进行填空：
⑴ 下表中元素f的氢化物的电子式是_____________，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性________（填“强”或“弱”），元素e和g的氢化物中沸点较高的是 。
a
b
c
d
e
h
f
g
（2）表中b、c、d三种元素，第一电离能由小到大的顺序是 < < 。
（3）元素h的氧化物的晶体类型为 。
（4）元素b的最高价氧化物分子中，b原子的杂化方式是 ，空间构型为 。
（5）与元素b和c形成的一价阴离子（bc—）互为等电子体的分子有 （写一种）。
20．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。
⑶反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 ；
集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。
要除去该物质，可在混合液中加入 （填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。
21．某工厂为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图：
试回答下列问题：
（1）a试剂的化学式___ , b试剂的名称 ；
（2）操作Ⅰ的名称是____ _, 操作Ⅱ的名称是__ ；
（3）在实验室中操作I应该在 （填仪器名称）中进行。
（4）写出操作Ⅲ过程的化学方程式 。
（5）写出制取乙酸乙酯的化学方程式 。
22．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成：
（1）香兰素保存不当往往会导致颜色、气味发生明显变化，其原因是
（2）多巴胺中的官能团的名称是 、 ；反应②的反应条件为 、
；反应④的反应类型为 反应。
（3）写出反应③的化学方程式
（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式：
①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
④有5种不同化学环境的氢原子
23．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下：
①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有 、 、 。
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为： 。
③ NH3分子中N原子的杂化方式为： 。
④SO2分子的空间构型是 。 与SO2互为等电子体的分子有 （写一种）。
⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
②CuCl的熔点比CuO的熔点 （填“高”或“低”） ，原因是 。
2012年秋学期期末考试试卷
高二化学（选修）答题卷
19．⑴ ， ， 。
（2） < < 。
（3） 。
（4） ， 。
（5） 。
20．⑴ ，
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（2） ， 。
（3） ， 。
（4） ， ， 。
21．⑴ ， 。
（2） 、 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
22．⑴ 。
（2） 、 ，
、 ， 。
（3） 。
（4） 。
23．⑴① ， ， 。
② 。
③ 。
④ ， 。
⑵① 。
② ， 。
2012年秋学期期末考试试卷
高二化学（选修）答案
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AB
D
AC
BC
D
AB
D
CD
19．(共10分)⑴ ， 弱 ， HF 。
（2） C < O < N 。
（3） 原子晶体 。
（4） sp 杂化 ， 直线 型 。
（5） N2 或CO 。
20．(共10分)⑴ 2Cu + O2 =2CuO ，
CuO+CH3CH2OH→CH3CHO +Cu +H2O ，
放热 。
（2） 提供乙醇蒸汽 ， 冷却生成的乙醛 。
（3） CH3CH2OH CH3COOH H2O ， N2 。
（4） CH3COOH ， C ， 蒸馏 。
21．(共14分)⑴ NaCO3 ， 稀硫酸 。
（2） 分液 、 蒸馏 。
（3） 分液漏斗 。
（4） 2CH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 。
（5） CH3COOH + C2H5OH → CH3COOCH2CH3 + H2O 。
22．(共14分)⑴ 香兰素被氧化 。
（2） 羟基 、 氨基 ，
浓硫酸 、 加热 ， 还原 。
（3） 。
（4） 。
23．(共20分)⑴① 离子键 ， 共价键 ， 配位键 。
② 【Ar】3d10 。
③ SP3杂化 。
④ V型 ， O3 。
⑵① 4 。
② 低 ， CuO的晶格能比CuCl的 晶格能大 。
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