(共38张PPT)
随处可见的含硅矿物及产品
享有盛誉的中国古代陶瓷
陶瓷雕塑
光学玻璃型材
卫星的翅膀
汽车的尾巴
集成电路
晶体管
硅谷 silicon valley
美国的硅谷——“斯坦福科研工业区”是美国电子和计算机工业中心，位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。
第三单元 含硅矿物与信息材料
1.硅元素(silicon)在地壳中的含量
一.硅的存在
几种常见的硅酸盐矿物
硅酸盐的种类很多，组成和结构也很复杂，为了方便，用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。
表示方法：金属元素氧化物写在前面,再写SiO2,
最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。
例如：
硅酸钠Na2SiO3可以写成:
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4写成:
Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O
改写原则
要领：两边原子守恒（或相对应成比例），
两边各元素化合价相同。
格式：金属氧化物、二氧化硅、水
顺序：金属按活动性顺序，活泼的金属的氧化物写在左。
Na2O · SiO2
请用氧化物的形式表示下述硅酸盐的化学组成
1.ZrSiO4 ____________________。
2.Al2SiO5 ___________________。
3.Ca3Al2(SiO4)3________________。
4.Mg2SiO4____________________。
掌握一种重要的硅酸盐——硅酸钠
化学组成：Na2SiO3
物理性质：
白色晶体，能溶于水，是少数可溶
性硅酸盐之一, 它的水溶液俗称水玻璃、泡花碱。
水玻璃是无色粘稠液
体，是一种矿物胶,它既
不能燃烧又不易受腐蚀,
在建筑工业上可用作粘
合剂等。木材浸过水玻
璃后,具有防腐性能且不
易着火。水玻璃还可用
作耐火材料。
Na2SiO3+2HCl═ 2NaCl + H2SiO3↓
化学性质：
请同学们写出上述反应的离子方程式。
主要掌握与酸的反应
向硅酸钠溶液中滴入盐酸或通入CO2:
现象：有白色胶状沉淀生成。
Na2SiO3+CO2+H2O ═ Na2CO3+H2SiO3↓
结论：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱
三大硅酸盐产品
水泥 陶瓷 普通玻璃
主要原料
设 备
主要成分
主要性能
黏土、石灰石
石膏
水泥回转窑
硅酸盐
水硬性
瓷窑
抗氧化、抗酸碱腐蚀，耐高温、绝缘、易成型
硅酸盐
黏土
纯碱、石灰石、
石 英
Na2O CaO 6SiO2
玻璃熔炉
无固定熔点，在一定温度范围内熔化
新型功能材料
材料 用途 特点
金刚砂 作砂轮、砂纸的磨料 具有类似金刚石的结构，硬度很大。
新型陶瓷 用于医学、电子、航天等领域 具有优越的物理、化学和生物性能
硅橡胶 作高弹性绝缘材料 既耐高温又耐低温
分子筛 作吸附剂、催化剂等 具有均匀的微孔结构
课堂练习
1、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（ ）
A、粘土 B、石英 C、石灰石 D、纯碱
2、下列说法不正确的是（ ）
A、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水
B、SiO2是制造玻璃的主要原料之一
C、因高温时SiO2与Na2CO3反应放出
CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D、CO2通入水玻璃中可得硅酸
课堂练习
3、石灰石在自然界在存在丰富，它是许多工业产品的主要原料之一。下列物质中，制取时不需要石灰石的是（ ）
A、玻璃 B、陶瓷
C、水泥 D、漂白粉
日常生活中 常见水晶制品
玛瑙：
石英钟：
日常生活中 常见水晶制品
石英砂：
石英砂
熔点高(1723℃)，沸点高(2230℃)，硬度大，纯净的二氧化硅是无色透明的固体，不导电，难溶于一般的溶剂（如水或有机溶剂等）
二氧化硅的物理性质
应用：制作光学镜片，石英坩锅，光导纤维等
氧原子
二氧化硅的结构
硅原子
①不与水直接反应生成相应的酸
③与碱反应
（属于酸性氧化物）
②与碱性氧化物反应
SiO2 + CaO CaSiO3
高温
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
二氧化硅的化学性质
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？
⑤特殊性：与氢氟酸的反应（雕刻玻璃）
④高温下与某些盐反应
SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑
高温
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
氢氟酸应该如何保存？
小结：常温下，SiO2能与强碱和HF反应；
高温下，SiO2能与碱性氧化物和碳酸盐反应
1、高纯硅的工业制法
SiO2+2C == 2CO +Si（粗）
高温
高温
Si(粗) + 2Cl2 == SiCl4
高温
SiCl4 + 2H2 == 4HCl + Si（纯）
硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大。在常温下，单质硅比较稳定，只能与少数常见物质发生反应，如：HF，NaOH；在高温下能与O2，Cl2等反应
灰黑色、有金属光泽、
硬而脆的固体。熔沸点高，
硬度大，难溶于水。
硅晶体的导电性介于
导体和绝缘体之间，是一
种重要的半导体材料。
硅晶体制品
2.物 理 性 质
3.化学性质
（1）常温下，性质稳定，与氧气、氯气、浓硫酸等
都很难反应。
（2）加热高温条件下，与氧气、氯气等反应。
Si + O2 SiO2
Si + 2Cl2 SiCl4（液态）
高温
高温
高温
高温
4.硅的用途
（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件
集成电路
（2）制造太阳能仪器装置
（3） 制造硅合金
1.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）
A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3
C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→Cu
巩固练习
BD
2.加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ ）
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚
C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚
3.下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、K+、HCO3-、Ca2+
B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C．Na+、H+、Cl-、NO3-
D．Na+、SiO32-、H+、Cl-
C
C
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．小苏打溶液和烧碱溶液：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．石英溶于NaOH溶液：
Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
AB
5、选适当试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
(1)SiO2(CaCO3) ；
(2)SiO2 (I2) ；
(3)NaCl (SiO2) ；
(4)SiO2 (H2SiO3) ；
(5)Fe2O3 (SiO2) ；
(6)Si (Fe) 。
稀盐酸 过滤
加热
水 过滤
加热
氢氧化钠溶液 过滤
稀盐酸 过滤
6、设计以SiO2为原料制取硅酸的反应路径，
请写出过程中的离子反应方程式。第三单元 含硅矿物与信息材料
第一课时 硅酸盐矿物与硅酸盐产品
学习目标：
1、了解地壳中硅元素的含量，知道硅元素在自然界中的主要存在形式
2、了解硅酸盐工业及其产品
3、了解硅及其化合物的应用与人类文明发展的密切关系
4、使学生通过学习过程的体验，形成和发展正确地发现问题、解决问题的思想方法，学会从生活中发现化学、研究化学、应用化学
学习过程：
探究：（1）硅元素在地壳中的含量怎样？
（2）硅元素在自然界主要有哪些存在形式？
一、硅酸盐矿物
硅酸盐的组成相当复杂，常改写成氧化物的形式。
探究：1、将硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式：
2、高岭石Al2(Si2O5)(OH)4写成氧化物形式:
小结：1、硅酸盐化学式改写成氧化物的一般规律：
练一练：请用氧化物的形式表示下述硅酸盐的化学组成
1.ZrSiO4 _______________ _____。 2.Al2SiO5 ___________________。
3.Ca3Al2(SiO4)3________________。 4.Mg2SiO4________________ ____。
2．滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]： ３．钠长石(NaAlSi3O8)： 。
二、掌握一种重要的硅酸盐——硅酸钠
阅读以下内容，完成硅酸钠的物理性质和化学性质
硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，粘稠状，有弱碱性，能粘结磨口玻璃瓶塞。水玻璃可作粘合剂、防腐剂、耐火材料、耐酸水泥掺料，大水坝出现裂缝可以用水玻璃填补。
1、物理性质： 。
2、化学性质：
⑴、与盐酸的反应：
⑵、与碳酸的反应：
小结：硅酸是弱酸，酸性比碳酸
三、传统的硅酸盐产品
阅读有关内容P79—80，完成表格。
水泥 陶瓷 普通玻璃
主要原料
设 备
主要成分
主要性能
（重点掌握的方程式）生产玻璃的2个反应方程式：
、
拓展视野： 新型功能材料
材料 用途 特点
金刚砂 作砂轮、砂纸的磨料 具有类似金刚石的结构，硬度很大。
新型陶瓷 用于医学、电子、航天等领域 具有优越的物理、化学和生物性能
硅橡胶 作高弹性绝缘材料 既耐高温又耐低温
分子筛 作吸附剂、催化剂等 具有均匀的微孔结构
巩固练习：
1、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（ C ）
A、粘土 B、石英 C、石灰石 D、纯碱
2、下列说法不正确的是（ C ）
A、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水 B、SiO2是制造玻璃的主要原料之一
C、因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D、CO2通入水玻璃中可得硅酸
3、 石灰石在自然界在存在丰富，它是许多工业产品的主要原料之一。下列物质中，制取时不需要石灰石的是（ B ）
A、玻璃 B、陶瓷 C、水泥 D、漂白粉
第二课时 二氧化硅与信息材料
学习目标：
1、了解硅在自然界的存在形式，了解硅及二氧化硅的重要性质。
2、了解工业上高纯硅的制备方法。
3、了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用和与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。
学习过程
探究：日常生活中的玛瑙饰品、石英钟、石英沙等：
1、从化学的角度看，你知道它的主要成分是什么吗？
2、沙子、石英、水晶（透明的石英）、玛瑙（含有色杂质的石英）、硅藻土均是天然存在的二氧化硅，关于SiO2，你还知道的哪些内容呢？
一、二氧化硅
1、二氧化硅的物理性质： 。
2、二氧化硅的化学性质： 。
有关的方程式：
讨论：已知玻璃中含二氧化硅，为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
３、二氧化硅的用途： 。
探究： 光导纤维传导光的能力非常强，比头发丝还细的一对光导纤维可同时传递3万门电话，而且抗干扰性能好，通信质量高，能防窃听。许多根经技术处理的光导纤维绕在一起，就是我们常说的光缆，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可同时传送多套电视节目。刚才学习的SiO2在信息领域有重要的应用，其实用SiO2制取得到的单质Si在信息领域也有重要的应用。
阅读课文P82最后一段思考以下问题。
1、硅元素在自然界中的存在形式、工业上高纯度的硅是如何制取的？
2、单质硅的主要物理性质？
3、归纳出硅的化学性质。
4、单质硅的主要用途。
二、硅
探究：硅单质用途广泛，但自然界中却没有硅单质。工业上是如何制取硅单质的呢？
1、硅的制取
2、硅的物理性质： 。
3、硅的化学性质：
4、硅的主要用途：半导体材料，主要应用与电子工业。
巩固练习：
1.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ BD ）
A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→Cu
2.加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ C ）
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚
3.下列离子在水溶液中能大量共存的是（ C ）
A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO32-、H+、Cl-
4.下列离子方程式正确的是（ AB ）
A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ B．小苏打溶液和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
5、选适当试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
(1)SiO2(CaCO3) 稀盐酸、过滤 ； (2)SiO2 (I2) 加热 ；
(3)NaCl (SiO2) 水、过滤 ； (4)SiO2 (H2SiO3) 加热 ；
(5)Fe2O3 (SiO2) 氢氧化钠溶液、过滤 ； (6)Si (Fe) 稀盐酸、过滤 。
6、设计以SiO2为原料制取硅酸的反应路径，请写出过程中的离子反应方程式。
课后练习：
１、下列物质的主要成分不是SiO2的是（ C ）
A、石英 B、水晶 C、金刚砂 D、玛瑙
２、下列物质不与水反应的是（ A ）
Ａ、SiO2 Ｂ、SO2 Ｃ、CO2 Ｄ、CaO
３、下列试剂存放方法正确的（ D ）
A、氢氧化钠、纯碱以及水玻璃要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
B、氢氟酸盛放在棕色玻璃试剂瓶
C、液溴盛放在棕色广口瓶中 D、氯水盛放在棕色细口瓶中
４、将固态的氢氧化钠加热至熔融状态，不可选用的器皿是( B )
A.铁坩埚 B.石英坩埚 C.石墨坩埚 D. 蒸发皿
5、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是( D )
A、苛性钠溶液 B、水 C、氢氟酸 D、稀盐酸
6、下列说法正确的是 ( B )
A、二氧化硅溶于水显酸性 B、二氧化碳通入水玻璃中可以得到硅酸
C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸第三单元 含硅矿物与信息材料
第一课时 硅酸盐矿物与硅酸盐产品
一、学习目标：
1、了解地壳中硅元素的含量，知道硅元素在自然界中的主要存在形式
2、了解硅酸盐工业及其产品
3、了解硅及其化合物的应用与人类文明发展的密切关系
4、使学生通过学习过程的体验，形成和发展正确地发现问题、解决问题的思想方法，学会从生活中发现化学、研究化学、应用化学
二、学习内容 硅酸盐矿物及硅酸盐产品
三、学习重难点：通过本节内容的学习激发学生的学习兴趣
四、学习方法：探究性、讨论法
五、学习过程：
展示含硅化合物及产品：（投影1—6页）
引入：硅在地壳中分布广泛，也是人类接触最早的元素之一。从燧石取火到当今的单晶硅、光纤等高科技材料，人类对硅的认识从来就没有停止过。人们最初接触的主要是传统的硅酸盐产品——陶瓷、砖瓦、水泥和玻璃。在介绍硅酸盐工业前我们先来学习下面有关的知识。
探究：（1）硅元素在地壳中的含量怎样？ （2）硅元素在自然界主要有哪些存在形式？
（硅元素在地壳中的含量居第二位） （硅酸盐和二氧化硅）
过渡：硅元素在自然界中广泛存在，主要是硅酸盐和二氧化硅的形式，下面我们先来了解硅酸盐的有关知识。
多媒体展示：自然界中的一些硅酸盐的图片及化学式；（见投影8、9页）
硅酸盐的组成相当复杂，常改写成氧化物的形式。
（将硅酸盐化学式改写成氧化物的形式。见投影10、11页）
探究：1、将硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式：（Na2O·SiO2）
2、高岭石Al2(Si2O5)(OH)4写成氧化物形式: Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O
板书：
一、硅酸盐化学式改写成氧化物规律：
活泼金属氧化物·较不活泼金属氧化物·SiO2 ·H2O
请用氧化物的形式表示下述硅酸盐的化学组成
1.ZrSiO4 _______________ _____。 2.Al2SiO5 ___________________。
3.Ca3Al2(SiO4)3________________。 4.Mg2SiO4____________________。
2．滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]：（3MgO·4SiO2·H2O）３．钠长石(NaAlSi3O8)： （Na2O·Al2O3·6SiO2）
过渡：在硅酸盐中，硅酸钠是极少数溶于水中的一种，用途广泛，下面我们先来学习它的有关知识。
二、掌握一种重要的硅酸盐——硅酸钠
阅读以下内容，完成硅酸钠的物理性质和化学性质（见投影12、13页）
硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，粘稠状，有弱碱性，能粘结磨口玻璃瓶塞。水玻璃可作粘合剂、防腐剂、耐火材料、耐酸水泥掺料，大水坝出现裂缝可以用水玻璃填补。
1、物理性质：白色晶体，能溶于水，是少数可溶性硅酸盐之一, 它的水溶液俗称水玻璃。
2、化学性质：
⑴、与盐酸的反应：Na2SiO3 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2SiO3 ↓
⑵、与碳酸的反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ↓
小结：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱
过渡：在丰富的硅酸盐中，除硅酸钠外，其它的在工农业生产中的作用如何？下面我们来了解传统的硅酸盐产品的有关知识。
三、传统的硅酸盐产品（见投影14、15、16页）
阅读有关内容P79—80，完成表格。
水泥 陶瓷 普通玻璃
主要原料 黏土、石灰石石膏 黏土 纯碱、石灰石、石 英
设 备 水泥回转窑 瓷窑 玻璃熔炉
主要成分 硅酸盐 硅酸盐 Na2O CaO 6SiO2
主要性能 水硬性 抗氧化、抗酸碱腐蚀，耐高温、绝缘、易成型 无固定熔点，在一定温度范围内熔化
（重要）生产玻璃反应方程式：
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
拓展视野：（见投影17页）
新型功能材料
材料 用途 特点
金刚砂 作砂轮、砂纸的磨料 具有类似金刚石的结构，硬度很大。
新型陶瓷 用于医学、电子、航天等领域 具有优越的物理、化学和生物性能
硅橡胶 作高弹性绝缘材料 既耐高温又耐低温
分子筛 作吸附剂、催化剂等 具有均匀的微孔结构
课后练习（见投影18、19页）
1、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（ C ）
A、粘土 B、石英 C、石灰石 D、纯碱
2、下列说法不正确的是（ C ）
A、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水 B、SiO2是制造玻璃的主要原料之一
C、因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D、CO2通入水玻璃中可得硅酸
3、石灰石在自然界在存在丰富，它是许多工业产品的主要原料之一。下列物质中，制取时不需要石灰石的是（ B ）
A、玻璃 B、陶瓷 C、水泥 D、漂白粉 作业：P82：5、6
第二课时 二氧化硅与信息材料
知识与技能：
1、了解硅在自然界的存在形式，了解硅及二氧化硅的重要性质。
2、了解工业上高纯硅的制备方法。
3、了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用和与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。
过程与方法目标：
通过碳与硅，二氧化碳与二氧化硅的对比学习，培养学生的推理、归纳、迁移能力。
情感与态度目标：
通过硅和二氧化硅的用途的学习，让学生体会到化学与社会的紧密联系，增强学生学习化学的情感需要。
三、教学重点：硅和二氧化硅的化学性质
四、教学难点：硅和二氧化硅的化学性质
五、教学用具：多媒体辅助教学
玛瑙饰品、石英钟、石英沙，盐酸、硅酸钠溶液、试管、胶头滴管。
六、教学方法：自主学习教学和探究式教学相结合
七、教学过程
创设情境：展示日常生活中的玛瑙饰品、石英钟、石英沙等。（见投影19、20、21、22页）
探究： 1、从化学的角度看，你知道它的主要成分是什么吗？（二氧化硅）
2、2、沙子、石英、水晶（透明的石英）、玛瑙（含有色杂质的石英）、硅藻土均是天然存在的二氧化硅，关于SiO2，你还知道的哪些内容呢？（硬度大、不溶于水、制造光导纤维、能与氢氧化钠溶液反应等。）
过渡：关于SiO2的性质及用途，我们还有一些不很明确或不知道的，下面我们就来进一步学习二氧化硅。
板书；（见投影23、24、25、26页）
一、二氧化硅
1、二氧化硅的物理性质：熔沸点很高，硬度很大，不溶于水。
2、二氧化硅的化学性质：能与氢氟酸、碱性氧化物、强碱溶液反应。
SiO2 + 4HF = SiF4↑+ H2O （氢氟酸保存在塑料瓶中）
SiO2 + CaO CaSiO3
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
讨论：已知玻璃中含二氧化硅，为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
３、二氧化硅用途：制光导纤维，光学镜片、石英坩埚等。
讲述：光导纤维传导光的能力非常强，比头发丝还细的一对光导纤维可同时传递3万门电话，而且抗干扰性能好，通信质量高，能防窃听。许多根经技术处理的光导纤维绕在一起，就是我们常说的光缆，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可同时传送多套电视节目。
过度：
刚才学习的SiO2在信息领域有重要的应用，其实用SiO2制取得到的单质Si在信息领域也有重要的应用。
阅读课文P82最后一段思考以下问题。
1、硅元素在自然界中的存在形式、工业上高纯度的硅是如何制取的？
2、单质硅的主要物理性质？
3、归纳出硅的化学性质。
4、单质硅的主要用途。
板书：（见投影27、28、29、30页）
二、硅
提问：硅单质用途广泛，但自然界中却没有硅单质。工业上是如何制取硅单质的呢？
板书：
1、硅的制取
SiO2＋2CSi＋2CO↑ Si＋2Cl2 SiCl4
SiCl4 ＋2H2 Si ＋4HCl
2、硅的物理性质：熔沸点很高，硬度很大。
3、硅的化学性质：单质硅在常温比较稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等物质都很难发生反应，但能与氟气、氢氟酸、强碱反应。在加热时能跟O2等物质发生反应。
板书： Si+O2 SiO2 Si + 4F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（见投影30、31、32页）
4、硅的主要用途：半导体材料，主要应用与电子工业。
讲述：
在科学技术不断发展的今天，硅正成为高科技的代名词。世界各国往往把高科技园区称为硅谷。
2005年3月28日，在人民大会堂，邓中翰代表中星微“星光中国芯”研发团队，接受国家主席胡锦涛为他颁发的共和国最高奖励 ——国家科技进步一等奖。
“中国芯”的诞生彻底改写了蓬勃发展的中国IT业无“芯”的历史。如今 “中国芯”已成功占领了计算机图像输入芯片市场的世界第一位。从此，中国人可以用上“中国芯”，并且，让世界上其他国家也用上“中国芯”！
巩固练习：（见投影33、34、35、36、37页）
1.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ BD ）
A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→Cu
2.加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ C ）
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚
3.下列离子在水溶液中能大量共存的是（ C ）
A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO32-、H+、Cl-
4.下列离子方程式正确的是（ AB ）
A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ B．小苏打溶液和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
5、选适当试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
(1)SiO2(CaCO3) 稀盐酸、过滤 ； (2)SiO2 (I2) 加热 ；
(3)NaCl (SiO2) 水、过滤 ； (4)SiO2 (H2SiO3) 加热 ；
(5)Fe2O3 (SiO2) 氢氧化钠溶液、过滤 ； (6)Si (Fe) 稀盐酸、过滤 。
6、设计以SiO2为原料制取硅酸的反应路径，请写出过程中的离子反应方程式。
课后练习：
１、下列物质的主要成分不是SiO2的是（ C ）
A、石英 B、水晶 C、金刚砂 D、玛瑙
２、下列物质不与水反应的是（ A ）
Ａ、SiO2 Ｂ、SO2 Ｃ、CO2 Ｄ、CaO
３、下列试剂存放方法正确的（ D ）
A、氢氧化钠、纯碱以及水玻璃要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
B、氢氟酸盛放在棕色玻璃试剂瓶
C、液溴盛放在棕色广口瓶中 D、氯水盛放在棕色细口瓶中
４、将固态的氢氧化钠加热至熔融状态，不可选用的器皿是( B )
A.铁坩埚 B.石英坩埚 C.石墨坩埚 D. 蒸发皿
5、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是( D )
A、苛性钠溶液 B、水 C、氢氟酸 D、稀盐酸
6、下列说法正确的是 ( B )
A、二氧化硅溶于水显酸性 B、二氧化碳通入水玻璃中可以得到硅酸
C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
作业：P82：1、2、3、4
