苏教版 高一年级《化学反应的限度》教学设计
三门县第二高级中学 俞冰清 317100 3285620
一、设计思想
人类社会已迈进21世纪，知识经济时代已悄然向我们走来。作为未来的建设者不仅应具备德、智、体诸方面的素质，还应有独立思考的能力、合作协同能力以及强烈的创新意识等综合素质。因此我们必须改变原有的教育观念、教育模式和教学方法，以适应新形式对我们所提出要求。
二、教材分析
本框题旨在使学生认识到不是所有的反应都能进行得完全，可逆反应是普通存在的现象，可逆反应的进行有一定的限度以及了解判断可逆反应到达平衡的基本方法。它既是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础。因此这是一节承前启后的重点课。
本节教材对学生的基本要求是：
1、认识可逆反应的进行有一定的限度
2、知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
本节教材对学生的发展要求：
1。知道在一定条件下的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存
2、理解反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的实际问题
三、学情分析
学生在必修1已对氯气的性质进行了学习，因此对可逆反应有了初步的认识。通过对氯水知识的回顾从而引出可逆反应的概念，这对大多数学生来说都不难。但对化学平衡这一抽象知识的理解和接受并非易事。学生在学习中应集中注意力，采用自主、合作，实验探究等学方式提高自己观察问题、理解问题和解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采取深入浅出、生动形象的方法进行教学，可以提供图片、实验器材等引导学生进行知识的迁移和深化，以拓展学生的视野，提升学生的思维。
四.教学目标
知识目标：
1． 认识可逆反应的进行有一定的限度
2． 知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态
能力目标：
1． 通过列举日常生活中学生熟悉的事例来帮助学生理解可逆反应的限度问题
2． 通过具体实验，帮助学生领悟物质发生化学反应是有一定限度的
3． 在分析交流中善于发现问题，敢于质疑，培养学生独立思考能力及与人合作的团队精神
情感目标：
发展学生学习化学的兴趣，从化学的视觉认识自然、环境、能源和社会的关系
五.教学重点和难点
教学重点：可逆反应的限度问题
教学难点：运用实验探究的方式，认识可逆反应的限度问题
六、教学策略与手段
1、教法：
注重实验和教材内容相结合，力争论从实验出；创设情景，巧妙设问、引导和点拨。
2、学法：自主学习、探究和合作学习相结合
七、课前准备
多媒体课件、实验器材、学案等
八．教学过程设计
（创设情景 导入新课）
资料情景 展示高炉炼铁图片并讲述高炉炼铁尾气之谜，设下悬念
学生情景 回忆上学期学过的氯气溶于水的反应
提出问题 氯水中有什么成份？说明了什么？写出反应的方程式
解释 氯水中发生了化学反应 Cl2、 + H2O HCl +HClO反应后溶液中仍存在H+ 、Cl-、、HClO 、Cl2 、H2O、OH-这些微粒，说明反应没有进行完全
回忆总结）
（板书）可逆反应的定义：在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应
Cl2、 + H2O HCl +HClO
2SO2 +O2 2SO3
花可逆反应里，正瓜 D。AgNO KI N2 +3H2 2NH3
课堂练习1 下列不属于可逆反应的是（ ）
A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时 NH3又可分解为N2和H2
C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2O
D．SO2溶于水和H2SO3分解
活动与探究
FeCl3 溶液与KI溶液反应程度实验
实验 现象 结论
①FeCl3与KI溶液反应
②在反应①的溶液中加CCl4震荡,静置
③取②的上层清液，滴加KSCN溶液
Cu与AgNO3溶液反应程度的实验
实验 现象 结论
Cu与AgNO3溶液反应
在Cu与AgNO3反应后的清液中加KI溶液
得出结论： 某些反应的反应物是不能完全转化成生成物，物质发生化学反应是有一定限度的。
课堂练习2 在一定条件下把3mol H2与1mol N2置于密闭容器中反应能得到2mol NH3吗？把2mol H2和1mol O2 混合气体引燃能得到２molH2O吗？为什么？
交流与讨论 分析合成氨反应中正逆反应的速率，反应物和生成物的浓度随时间变化的情况（多媒体展示）
归纳总结 ：
（板书） 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
交流与讨论 化学平衡状态的特点？ 化学平衡状态判断依据是什么？
归纳总结 化学平衡状态的特点可用五个字概括（逆、等、动、定、变）
(板书) 化学平衡状态的特点：逆、等、动、定、变
化学平衡状态的判断依据 1.V正=V逆
2.各组分浓度保持不变
总结 本节课我们一起学习了化学反应的限度问题，在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，就达到了化学平衡状态，化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，原化学平衡被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态
交流与讨论：学生自主分析解答炼铁高炉尾气之谜
九、板书设计
化学反应的限度
1、 可逆反应：同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应
二、化学平衡状态
1． 定义：一定条件下的可逆反应里，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
2． 特点：逆、等、动、定、变
３．判断依据 （１）V正=V逆
（２）各组分浓度保持不变
十、作业设计
１．对化学反应限度的叙述不正确的是（ ）
Ａ．任何可逆反应都有一定限度 Ｂ．化学反应的限度是不可改变的
Ｃ．化学反应的限度与时间无关 Ｄ．化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等
2．可逆反应达到平衡的重要特征（ ）
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率都为零
C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等
3．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变
D .反应已经停止
４．在已达到平衡的可逆反应2SO2 + O2 2SO3中充入由18O组成的氧气（18O2）一段时间后,18O原子( )
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存在
５。 观察右图,对合成氨反应中,下列叙述错误的是( )
A、 开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B、 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增 大
C、反应到达t1时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止
D. 反应在t1之后,正反应速率与逆反应速率相等,容器中N２、H2、NH3浓度保持不变,反应达到化学平衡状态
6. 对于达到平衡状态的可逆反应：
N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是（ ）
A．反应物和生成物浓度不再发生变化
B．反应物和生成物的浓度相等
C．N2和NH3的质量分数相等
D．正反应和逆反应不再进行
7．下列说法正确的是（ ）
A. 可逆反应的化学反应速率是指正反应速率
B . 在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
C. 对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度
D. 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度
8。可逆反应有一定的 ，不能进行到底，不能实现完全转化，可逆反应在一定条件下进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率 ，反应物不再减少，生成物不再增加，反应就达到了
9. 在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
10. 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3
时间（min)物质的量浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度
此时的反应是否停止了？
此时为何3种物质的浓度保持不变
附：
问题研讨：1、如何从微观角度（分子数）描述N2+3H2====2NH3的化学平衡状态？
2如何理解正反应速率等于逆反应速率？
参考资料 赖志奎《现代教育理论与实践》 杭州大学出版社 P146
王少非《新课程背景下的教师专业发展》 华东师范大学出版社 P29(共21张PPT)
化 学 反 应 的 限 度
三门第二高级中学 俞冰清
炼铁高炉尾气之谜
高炉炼铁 的主要反应是:
2C(焦炭)+O2(空气)＝２CO（放出热量）
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？
氯水中含有哪些微粒 写出氯气与水反应的化学方程式.
氯水中含有的微粒:Cl2,H2O, HCIO，H+,Cl-, ClO-,OH-,
Cl2+H2O HCl+HClO
可逆反应
在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向
进行的化学反应。
正反应：从左到右进行的反应
逆反应：从右到左进行的反应
可逆反应用“ ”表示
练 习
常见的典型的可逆反应有:
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
SO2 +H2O H2SO3
NH3 +H2O NH3 ·H2O
课堂练习1:
下列不属于可逆反应的是（ ）
A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同 时NH3又可以分解为N2和H2
C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2O
D.SO2溶于水和H2SO3分解
C
化学反应的可逆性是否普遍存在
1、FeCl３溶液与KI溶液反应程度的实验
1）Fe3+（不足量）有没有完全转化？
2）反应物与生成物是否同时存在？
3）这个反应有没有可逆性？
2、铜与AgNO3溶液反应程度的实验
1）Ag+（不足量）有没有完全转化？
2）反应物与生成物是否同时存在？
3）这个反应有没有可逆性？
实验 现象 结论
①FeCl3溶液与KI溶液反应
②在反应①的溶液中加CCl4,振荡,静置
③取②的上层溶液,滴加KSCN溶液
说明:在相同的条件下, Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2, Fe2+和I2
也能反应生成Fe3+与I-,即: 2Fe3++2I- 2 Fe2++I2
活动与探究
试管内溶液由无色变
为棕黄色
Fe３＋与I－发生化学反
应生成了I２
试管内液体分层,下层
呈紫色
试管内液体变为红色
溶液中还有Fe３＋
______
实验 现象 结论
铜与AgNO3溶液反应
在铜与AgNO3溶液反应后的清液中加KI溶液
说明:在相同的条件下, Cu与Ag+能发生反应生成了Cu2+和Ag,
Cu2+和Ag也能反应生成Cu与Ag+,即:
2Ag++ Cu 2 Ag+ Cu2+
活动与探究
试管内溶液由无色
变为蓝色
Cu与Ag+发生了反应
生成了Cu2+
试管内生成黄色
沉淀
溶液中还有Ag+
课堂练习２
在一定条件下把与3molH2 与1molN2置于密闭容器中反应能得到２molNH3吗？把２molH2与１molO2混合气体引燃能得到２mol的H2O吗？为什么？
反应速率
v(正)
v(逆)
t1
时间（t）
0
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
(2)t1： v(正)=v(逆)
平衡状态
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
交流与讨论
化学平衡状态
（1）概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态
（2）特点：
①化学平衡的研究对象是可逆反应
②平衡时正反应速率与逆反应速率相等，ν正＝ν逆
③化学平衡是动态平衡ν正＝ν逆≠0
④平衡时各组分的浓度保持不变
⑤当外界条件改变时，平衡一般要发生改变
等、动、定、变
此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度
此时的反应是否停止了？
此时为何3种物质的浓度保持不变
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
时间
（min)
物质的量
浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
思考与交流
炼铁高炉尾气之谜
高炉炼铁 的主要反应是:
2C(焦炭)+O2(空气)＝２CO（放出热量）
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？
随堂练习１
对化学反应限度的叙述不正确的是（ ）
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等
B
随堂练习２
可逆反应达到平衡的重要特征（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等
D
随堂练习３
对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变
D. 反应已经停止
C
随堂练习４
在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子( )
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存在
催化剂
Ｄ
随堂练习５
观察右图,对合成氨反应中,下列叙述错误的是( )
A、 开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B、 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大
C、反应到达t1时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止
D. 反应在t1之后,正反应速率与逆反应速率相等,容器中N２、H2、NH3浓度保持不变,反应达到化学平衡状态
反应速率
v(正)
v(逆)
v(正)= v(逆)
t1
时间(t)
C
