2022年最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节测试试题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列说法正确的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．有机物都含碳元素，含碳的物质都是有机物
C．金属元素的最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的一定是金属元素
D．将面粉加入适量的水中，可形成均一、稳定的混合物
2、向蛋白质中加入下列物质，不能使蛋白质失去原有的生理功能的是
A．向蛋白质中加入浓硝酸 B．向蛋白质中加入重金属盐
C．向蛋白质中加入水 D．向蛋白质中加入甲醛
3、2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法中正确的是
A．过氧乙酸属于无机化合物
B．过氧乙酸的相对分子质量为76g
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为：2：4：3
D．1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
4、下列说法不正确的是
A．水沸腾时掀起壶盖，因为分子间的空隙随温度升高而增大
B．水能够灭火，因为水降低了可燃物的着火点
C．反应属于置换反应
D．烹调时使用铁锅可以摄入铁元素防止贫血
5、下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述正确的是
A．pH＜7的雨水称为酸雨
B．研制并使用可降解塑料能缓解白色污染
C．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用
D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
6、善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的组是
A．玻璃和玻璃钢属于复合材料
B．氮肥使植物枝叶繁茂， 抗寒抗寒
C．“双吸剂”的主要成分是铁粉，常用于食品保鲜
D．皮肤蘸上浓硫酸，用氢氧化钠中和
7、剧烈运动会感到肌肉酸痛，是因为体内产生大量乳酸（化学式为C3H6O3）的缘故。下列关于C3H6O3的叙述错误的是
A．C3H6O3是一种有机物
B．C3H6O3由三种元素组成
C．C3H6O3中共有12个原子
D．C3H6O3中C、H、O的质量比为1∶2∶1
8、下列做法不会危害人体健康的是
A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B．在食盐中加入少量碘元素
C．用霉变的花生压榨花生油 D．大量使用防腐剂，延长食品保存期
9、下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A．外出随手关灯 B．减少使用塑料袋
C．骑自行车出行 D．夏天空调温度尽量调低
10、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是
A．原子结构 B．脂肪摄入人体后的变化
C．氢氧燃料电池D．中和反应微观实质
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、学习化学要树立正确的元素观和粒子观，请用所学知识回答下列问题：
（1）由上图可知，硒元素属于___________元素（填“金属”或“非金属”），硒元素在人体中属于___________（填“常量”或“微量”）元素。
（2）A、B、C、D四种粒子中，表示原子的粒子是___________（填字母，下同），具有稳定结构的粒子是___________。
2、在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油。
（1）乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为______。
（2）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是______。（填序号）
A．乙醇属于可再生性能源 B．乙醇汽油不能用作汽车燃料
C．使用乙醇汽油可减少大气污染 D．使用乙醇汽油可节省石油资源
（3）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成CO2和N2气体，反应的化学方程式为______。
3、化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100g含有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌
7.6g 7.8g 7.4g 18mg 200mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg
（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_____________；
（2）每克营养物质氧化时放出能量最多的是____________；
（3）上表中钠、磷、钙指的是____________(选填“单质”、“元素”、“离子”)；
（4）该品牌燕麦片能提供人体所需的基本营养素有____________类。
4、回答下列问题。
（1）用化学用语填空。
①为了准确的测量人体温度，人类发明了体温计，体温计中填充的液态金属是_____________。
②稀有气体用途广泛，请写出密度最小的稀有气体的分子式_____________。
③氯酸钾用途广泛，可用炸药、烟花的制造，KClO3中的氯元素的化合价是_____________。
④用酒精消毒时要远离火源，这是因为_____________（用化学方程式表示）。
（2）请用学过的化学知识解释日常生活、生产中的问题。
①消防队员用高压水枪扑灭大火，其主要原理是_____________。
②铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是_____________（写方程式表示）。
③在水的净化过程中，常利用_____________（填物质名称）除去水中异味；生活中，人们常采用_____________的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。
5、 “化学—人类的生活，人类的未来”，请根据下列生活中的事实填空：
（1）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如图所示：则下列说法错误的是____；
①加碘食盐中的碘是指碘单质 ②碘的原子序数是53
③碘元素主要存在于新鲜蔬菜水果中 ④碘的相对原子质量是126.9
（2）自热米饭是一种快餐食品。其主要营养成分有：蛋白质、_______、油脂和无机盐；包装材料是符合卫生标准的铝箔，铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的________；该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为______；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____________的功能。
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是___________(填“食醋”或“食盐水”)
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
（1）绿矾中的铁元素是人体必需的①（填“常量”或“微量”）元素。
（2）某小组拟用废铁屑溶于稀硫酸来制备绿矾。则配制 200g 质量分数为 30%的稀硫酸需要质量分数为 98%（密度为 1.84 g/cm3）的浓硫酸的体积为②mL（保留 1 位小数）；配制过程所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需有③。
（3）实验室测定绿矾样品中 FeSO4质量分数的步骤：称 10g 绿矾样品，用一定量蒸馏水溶解并加入足量稀 H2SO4溶液，再加入 3.16 g/L KMnO4溶液，恰好消耗 KMnO4溶液 250mL。上述过程中发生的反应为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，其他物质不参与反应。计算绿矾样品中 FeSO4的质量分数，要求在答题卡上写出计算过程。
2、人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用“葡萄糖酸锌口服液”来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为：C12H22OxZn，其相对分子质量455，求：
（1）葡萄糖酸锌由__________种元素组成；其中属于常量元素的是___，属于微量元素的是______。
（2）葡萄糖酸锌化学式中x=__________。
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.1%）
3、人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂主要成分是葡萄糖酸钙（相对分子质量为430），请仔细阅读如图说明书，并进行计算。
xx钙片 [主要成分]葡萄糖酸钙 [（C6H11O7）Ca] [药品规格]2.5g 每片含：（C6H11O7）Ca 0.2g [用量]每日2次，每次1片
(1)葡萄糖酸钙_____（是/否）属于有机物；
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_____；
(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_____mg（精确到0.1）。
4、实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。康康利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。氯酸钾样品的质量为 18.5g，加入二氧化锰的质量为 4.5g，加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为 18.2g。请回答下列问题：
（1）实验过程中需用酒精灯加热，酒精燃烧的化学方程式为_____。用酒精灯给盛有氯酸钾的试管加热时，其操作注意事项为_____（答 1 点）。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到 0.01g）。
5、按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n。
（1）纤维素是一种______（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为______。
（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、日常生活中使用的塑料袋，有的是由聚乙烯制成的，有的是由聚氯乙烯制成的。小明对包装食品的塑料袋进行的探究，以验证其成分。请填写：
[提出猜想]：①是由聚乙烯制成的，②是由聚氯乙烯制成的
[查阅资料]：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝色。
[实验探究]：小明将装置按 A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C 无明显现象，说明塑料袋没有____(填化学式)生成。B装置的作用是____，D瓶中发生的化学反应方程式为____。
[实验结论]：通过实验证明猜想____正确。
[交流反思]：(1)从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致____。
(2)连接实验装置时，不能将B、C 位置进行交换，理由是____。
2、面包是我们常吃的食物。
（1）面包包装常用聚乙烯塑料袋，它属于______（填序号）。
A 金属材料 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（2）取少许面包的碎屑，滴加______（填一种试剂的名称）可以检验面包中含有淀粉。
（3）在面包制作过程中常用膨松剂（是一种食品添加剂），它在发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
（查阅资料）
Ⅰ.2NaHCO3（固）Na2CO3+H2O+CO2↑;NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
Ⅱ.通常状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。
Ⅲ.碳酸钠比较稳定，普通加热不分解；碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
（观察与思考Ⅰ） 检验该膨松剂的成分
按图 1 连接好装置（铁架台略去，下同），检查装置气密性后，在各仪器中装入试剂，点燃酒精灯。
①打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，观察现象；能说明产物中有二氧化碳的化学反应方程式为_____ 。
②关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，观察现象：能说明产物中有氨气的实验现象是_____。
（实验结论）通过实验，依据观察到的现象是：充分反应后，玻璃管中______（填“有”或“无”） 固体残留。可以得出该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。
（观察与思考Ⅱ）测定该膨松剂受热产生气体的质量用下图 装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置 B 装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
③通过测定实验前后装置 D 的质量，其质量差即为样品受热分解产生的二氧化碳的质量，装置 C 的作用是______。若没有装置 E，会使测定结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
④实验过程中必须向装置内通入空气，装置 A 的作用是除去空气中的______（填化学式），在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是______（填序号）。
A 将装置内残留的二氧化碳全部赶入 D 中。
B 防止反应后剩余固体变质。
⑤若对装置 C、D、E 连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量，则 C、D、E 连接顺序应调整为_____。
（拓展探究）若上述③装置 D 在实验前后质量差为 9.24g，上述⑤调整后装置 C 在实验前后质量差为 0.17g，试计算：实验中产生氨气的质量为______g。膨松剂中碳酸氢铵的质量为_____g。③中 D 增加的质量来自于碳酸氢钠受热分解产生的气体质量为______g。
3、某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质．
（提出问题）为什么有异味？黑色物质的成分是什么？
（网络搜索）干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质．
（实验探究）同学们分别设计实验进行探究．
实验Ⅰ．小婧取适量黑色物质与__混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．
实验Ⅱ．小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是__；
实验Ⅲ．小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液 __ 有气体生成
向上述试管中伸入带火星的小木条 木条复燃 该气体是 __
据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰．
（交流讨论）大家对小明的结论提出了质疑．
（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和__在反应前后都没有发生变化；
（2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用．
（结论反思）
（1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉．
（2）面对网络信息，我们要去伪存真．下列网络信息，说法不正确的是__．
A用大米制作的南昌特色小吃﹣“南昌炒粉”，可为人体提供的主要营养素是糖类
B某公司找到了“只用水就能变成汽油”的方法，解决了能源危机
C涂抹呈碱性的肥皂水可减轻蚊虫叮咬分泌的蚁酸造成的皮肤痛痒．
4、某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下，研究性学习小组对其成分进行了探究。
配料：小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等
营养成分：能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物、钠、钙
说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
（1）定性判断：
取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。
实验目的 实验操作和现象 实验结论
①淀粉的检验 取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液______ 饼干中含有淀粉
②碳酸盐的检验 另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 饼干中含有______（填离子符号）
（交流讨论）饼干中的______元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。
（2）定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。
（实验装置）如下图（碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的固体混合物）
（实验步骤）
①按如图连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于除尽挥发出来的HCl）；
④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；
⑤用电子天平称量碱石灰I的质量，记录数据为m1；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加（滤液中的其它成分不与稀盐酸发生反应）；
⑦打开止水夹，向装置通入一段时间N2后，关闭止水夹；
⑧重复步骤⑤，记录数据为m2。
（交流讨论）步骤③中将滤液和洗涤液合并的原因是______，试剂X为______。
（数据处理）m2—m1= 0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为______g。
5、酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。体积分数为75%的酒精可直接用于消毒，酒精属于______（填“无机物”或“有机物”）。
84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液。某品牌84消毒液的使用说明如图1，梧州市某中学化学兴趣小组对如何科学使用84消毒液进行了探究。
（查阅资料）
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
（2）次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存不方便。
（3）氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，有毒。
（探究1）小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显______性，并有漂白性，所以使用时应尽量不接触皮肤和眼睛。
（探究2）根据“使用说明2”同学们猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。为了证实这一猜测，小周进行了以下实验：
操作 现象
将一块有色布条分成3等份，放入三个装有同浓度同体积的84消毒液的烧杯中 向烧杯1中通入O2 布条褪色较慢
向烧杯2中通入N2 布条褪色较慢
向烧杯3中通______ 布条迅速褪色
老师提示，烧杯3中发生了反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。写出该反应的化学方程式______，所以使用84消毒液时，浸泡30分钟效果更好。
（探究3）在老师的指导下，小刘在通风橱中进行如图2所示实验：滴入盐酸后，有黄绿色气体产生并生成一种常见的盐。请结合该实验现象，写出锥形瓶中反应的化学方程式______。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上节约资源，选项A正确；
B、有机物都含碳元素，但含碳的物质不都是有机物，如二氧化碳，碳酸属于无机物，选项B错误；
C、金属元素的最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数少于四个的不一定是金属元素，如氢元素原子的最外层电子数为1，不属于金属元素，选项C错误；
D、面粉难溶于水，将面粉加入适量的水中，形成的是不均一、不稳定的混合物，选项D错误。
故选：A。
2、C
【详解】
重金属盐、浓硝酸、甲醛、加热、紫外线灯能使蛋白质失去原有的生理功能；水不能使蛋白质失去原有的生理功能；
故选C。
3、D
【详解】
A.由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，其中含有碳元素，属于有机化合物，错误；
B.由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸的相对分子质量为，相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，错误；
C.由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为，错误；
D.过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，正确；
故选D。
4、B
【详解】
A、水沸腾时掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，故选项说法正确；
B、着火点是物质的本身一种属性，一般不会改变。水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大量的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下，故选项说法不正确；
C、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
D、铁元素是血红蛋白的主要组成元素，使用铁锅能使食物中含有人体所需的铁元素，故防止缺铁性贫血，故选项说法正确。
故选B。
5、B
【详解】
A：pH＜5.6的雨水称为酸雨。A错。
B：研制并使用可降解塑料能缓解白色污染。B正确。
C：煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，人类应该合理地开发利用。C错。
D：长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，但将硫酸铵与熟石灰混合使用会产生氨气，降低肥效。D错。
综上所述：选择B。
6、C
【详解】
A、玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，选项A错误；
B、氮肥使植物枝叶繁茂，磷肥使植物根系发达，抗寒抗寒，选项B错误；
C、“双吸剂”的主要成分是铁粉，铁粉与氧气和水同时接触会生锈，铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气，常用于食品保鲜，选项C正确；
D、皮肤蘸上浓硫酸，立即用水冲洗，后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠中和，氢氧化钠腐蚀性强，选项D错误。
故选：C。
7、D
【详解】
A. 有机物含有碳元素，C3H6O3是一种有机物，此选项正确；
B. C3H6O3由C、H、O三种元素组成，此选项正确；
C. 一个C3H6O3分子中共有3+6+3=12个原子，此选项正确；
D. C3H6O3中C、H、O的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6∶1∶8，此选项错误。
故选D。
8、B
【详解】
A. 聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯塑料包装食品，选项说法错误。
B.在食盐中加入少量碘元素可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，选项说法正确。
C. 霉变的花生有毒，所以不能用霉变的花生压榨花生油，选项说法错误。
D. 不可以大量使用防腐剂，应合理使用，选项说法错误。
故选：B
9、D
【详解】
A、外出随手关灯，节能减排，符合低碳生活理念，选项不符合题意；
B、减少使用塑料袋，会减少白色污染，符合低碳生活理念，选项不符合题意；
C、骑自行车出行，节能减排，符合低碳生活理念，选项不符合题意；
D、夏天空调温度尽量调低，但仍在工作状态，耗费电能，不符合低碳生活理念，选项符合题意。
故选D。
10、A
【详解】
A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意；
B、脂肪摄入人体后，在酶的作用下分解为脂肪酸和甘油，不符合题意；
C、氢氧燃料电池的原理是氢气和氧气燃烧生成水，化学能转化为电能，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，不符合题意。
故选A。
二、填空题
1、
（1） 非金属 微量
（2） ABD CD
【分析】
（1）
硒元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素；人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、钒、碘等，因此硒元素在人体中属于微量元素，故填：非金属；微量。
（2）
A粒子中质子数为9，核外电子数为9，质子数等于核外电子数，属于原子；B粒子中质子数为17，核外电子数为17，质子数等于核外电子数，属于原子；C粒子中质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子；D粒子中质子数为18，核外电子数为18，质子数等于核外电子数，属于原子；若粒子只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，A、B、C、D四种粒子中最外层电子数分别是：7、7、8、8，所以达到稳定结构的是CD，故填：ABD；CD。
2、
（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（2）B
（3）2CO+2NO2CO2+N2
【解析】
（1）
乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）
A 乙醇能够由粮食中的糖类发生化学变化生成，所以乙醇属于可再生性能源，选项正确；
B 乙醇汽油也具有可燃性，也能用作汽车燃料，选项错误；
C 使用乙醇汽油减少了化石燃料的使用量，可减少大气污染，选项正确；
D 使用乙醇汽油减少了化石燃料的使用量，可节省石油资源，选项正确，故填B。
（3）
一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式写为：2CO+2NO2CO2+N2。
3、
（1）蛋白质
（2）油脂
（3）元素
（4）5五
【解析】
（1）
蛋白质是由氨基酸构成的，所以燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是蛋白质。
（2）
糖类、油脂、蛋白质氧化时均会放出热量，完全氧化时每克蛋白质约放出18kJ热量，每克葡萄糖约放出16kJ热量，每克油脂约放出39kJ热量，油脂放出能量最多。
（3）
上表中钠、磷、钙指的是物质的组成成份，指的是元素。
（4）
该品牌燕麦片能提供人体所需的基本营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐5类，不含水。
4、
（1） Hg He
（2） 降低温度到着火点以下 活性炭 煮沸
【解析】
（1）
①体温计中填充的液态金属是汞，其化学式为：Hg；
② 密度最小的稀有气体为氦气，其分子式为：He；
③氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为，则有：，则，用化学用语表示为：。
④用酒精消毒时要远离火源，这是因酒精易燃烧，其燃烧的化学方程式为：。
（2）
①消防队员用高压水枪扑灭大火，其主要原理是：降低温度到着火点以下；
②铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，隔绝了氧气，防止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：；
③活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，起到吸附作用，可用活性炭除去水中的色素和异味；
在对水进行煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙、镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，同时，沸水温度高，还能起到杀菌消毒的作用，故答案填：煮沸。
5、
（1）①③
（2） 糖类 延展性 CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）乳化
（4）食醋
【解析】
（1）
①纯净物是由元素组成的，加碘食盐中的碘是指碘元素，故错误；
②在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故53代表的是碘的原子序数，故正确；
③蔬菜、瓜果中富含维生素，而碘主要存在海产品中，故错误；
④在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故126. 9表示的是碘的相对原子质量，故正确。
故选：①③；
（2）
米饭富含糖类；
铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；
生石灰与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）
我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（4）
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能和醋酸反应生成溶于水的物质，而都不和食盐发生反应，故填：食醋。
三、计算题
1、微量 33.3 玻璃棒 m（KMnO4）＝3.16 g/L× L＝0.79g
解：设绿矾中硫酸亚铁的质量为x
得出x＝3.8g
FeSO4的质量分数＝×100%＝38%
答：绿矾样品中 FeSO4的质量分数为38%。
【详解】
（1）绿矾中的铁元素是人体必需的微量元素；
（2）解：设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g×30%=1.84g/cm3×98%×x，x≈33.3mL；
用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混合（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制过程所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需有玻璃棒；
（3）见答案。
2、（1）四；C、H、O；Zn；（2）14；（3）14.3%
【详解】
（1）根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22OxZn可知，它由C、H、O、Zn四种元素组成；常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等；
故填：四；C、H、O；Zn。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×x+65=455，解得x=14，故填：14。
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：，故填：14.3%。
3、（1）是（2）11：112（3）37.2
【详解】
（1）葡萄糖酸钙是碳、氢、氧、钙四种元素组成的纯净物且具有有机物的性质，所以属于有机物；
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 （1×11×2）：（16×7×2）=11：112；
（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为。
4、（1）；试管口略向下倾斜（或其他合理答案）；（2）12.25g
【详解】
（1）实验过程中需用酒精灯加热，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。用酒精灯给盛有氯酸钾的试管加热时，其操作注意事项为试管口略向下倾斜（或其他合理答案）。
（2）生成氧气的质量为；
设受热分解的氯酸钾的质量为x，则
x = 12.25 g；
答：受热分解的氯酸钾的质量为 12.25 g。
5、（1）有机物　
（2）2：1
（3）32.4克纤维素中所含碳元素质量：
含碳元素质量相同的聚丙烯为：
【详解】
（1）纤维素含碳元素，属于有机物；
（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为：10n：5n=2:1；
（3）见答案。
四、实验探究
1、HCl 检验是否有水生成 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ① 白色污染 如果将B、C位置交换，气体经过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成
【分析】
盐酸和硝酸银反应能生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸；
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
塑料污染就是人们通常所说的白色污染；
实验有一定的顺序，如果顺序颠倒可能会影响实验结果。
【详解】
[实验探究]
如果燃烧产物中含有氯化氢，氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀，C装置中的现象是变浑浊，C无明显现象，说明产物中没有氯化氢。
故填：HCl。
无水硫酸铜遇水会变蓝，是用来检验产物中是否含有水的。
故填：检验是否有水生成。
二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
[实验结论]
通过实验证明，塑料燃烧生成水和二氧化碳，是聚乙烯塑料，猜想①是正确的。
故填：①。
[交流反思]
（1）从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致白色污染。
故填：白色污染。
（2）不能将B、C位置进行交换，因为如果将B、C位置交换，气体经过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成了。
故填：如果将B、C位置交换，气体经过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成。
2、C 碘水 滴有酚酞试液的蒸馏水变红 有 吸收NH3和H2O 偏大 CO2 A D→C→E 0.17 0.79 8.8
【详解】
（1）聚乙烯塑料属于合成材料，故选C；
（2）淀粉遇碘变蓝，故实验室用碘液鉴别淀粉；
（3）①打开弹簧火1，关闭弹簧火2，将生成的气体通入到澄清石灰水中，发生的反应为；
②关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将生成的气体通过碱石灰除去其中的CO2，剩余的NH3通入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，溶液变为红色；
若膨松剂的成分为碳酸氢钠和碳酸氢铵固体，碳酸氢铵受热分解无固体剩余，碳酸氢钠受热分解有碳酸钠固体剩余；故填：有；
③装置C中盛有浓硫酸，可用于干燥气体；
装置E可防止空气中的CO2、H2O进入到装置D中干扰试验结果，若无装置E，则装置D的增重偏大，会使测定结果偏大；
④由于本实验需要利用装置D的增重判断膨松剂受热分解产生的二氧化碳的质量，空气中也有二氧化碳，故需要用装置A除去空气中的CO2防止扰试验结果；在停止加热后，继续通入空气，可将装置内残留的CO2全部赶入D中，使结果更加准确。
⑤若要检验氨气，先将混合气体通过装置D，除去水和CO2的干扰，在通过装置C吸收氨气，根据C的增重判断氨气的质量，最后装置E可防止空气中的水蒸气进入C中干扰试验结果；故填：D→C→E；
[拓展探究]C的质量差即为氨气的质量，即氨气的质量为0.17g：设膨松剂中碳酸氢铵的质量为x，生的CO2的质量为y，则
则碳酸氢钠受热分解产生的CO2的质量=
3、熟石灰 用磁铁吸引 有气泡冒出 该气体是氧气 化学性质 B
【详解】
[实验探究]实验Ⅰ：铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐，故填熟石灰。
实验Ⅱ：铁能被磁铁吸引，所以用一种物理方法发现黑色物质中不含铁扮．采用的方法是用磁铁吸引，故填用磁铁吸引。
实验Ⅲ：气体在液体中生成时出现的现象是有气泡冒出，故填有气泡冒出；
氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，该气体能使带火星的木条复燃，则该气体为氧气，故填该气体是氧气。
[交流讨论](1）二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解生成氧气的速率，而本身的质量和化学性质不变，所以若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和化学性质，故填化学性质。
[结论反思]A、大米为人体提供的营养素主要糖类，选项正确；
B、根据质量守恒定律可知：“只用水就能变成汽油”的说法错误，因为水的组成元素为氢、氧元素，不含有碳元素，不能变成汽油，选项错误；
C、根据中和反应可知：涂抹呈碱性的肥皂水可与蚊虫叮咬分泌的蚁酸反应，能够减轻蚊虫叮咬分泌的蚁酸造成的皮肤痛痒，选项正确，故选B。
4、变蓝色 CO 钙 确保样品中碳酸钠不损失，全部参与反应 饱和食盐水 0.212
【详解】
（1）①淀粉遇碘变蓝色，取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液变蓝色，说明饼干中含有淀粉；
②碳酸根离子可以和酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；故操作为另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明饼干中含有碳酸根离子CO ；
交流讨论：钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，饼干中的钙元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生；
（2）交流讨论：将滤液和洗涤液合并的原因是确保样品中碳酸钠不损失，全部参与反应，以免造成实验误差；氯化氢气体极易溶于水，试剂X用于除尽挥发出来的HCl，并且不能影响实验中二氧化碳的质量，故X可以是饱和食盐水。
数据处理：碱石灰I吸收了反应生成的二氧化碳，增加质量就是生成二氧化碳的质量m2-m1=0.088g，设这包饼干中碳酸钠的质量为x，
x=0.212g。
5、有机物 碱 CO2（二氧化碳） NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑
【详解】
绝大多数含有碳元素的化合物为有机物，酒精是含有碳元素的化合物，是有机物。故填：有机物；
[探究1]
小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显碱性，并有漂白性，所以使用时应尽量不接触皮肤和眼睛；
故填：碱；
[探究2]
根据空气的主要成分为氮气、氧气和二氧化碳等，根据烧杯1、2中分别通入的是氮气和氧气，因此猜测向烧杯3中通入的是二氧化碳；故填：CO2（二氧化碳）；
次氯酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO；
[探究3]
氯气为黄绿色气体，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，则生成的常见的盐为氯化钠，另外还有水生成，即次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。