必考点解析人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活定向测评试卷（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 必考点解析人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活定向测评试卷（word版含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 470.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-14 11:54:07 | ||
图片预览
文档简介
人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活定向测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下图是某太阳能路灯的示意图，下列说法错误的是
A．图中所示材料中①②⑤均属于金属材料
B．制作③所使用的塑料最好是热塑性塑料
C．铝制品比铁制品耐锈蚀是因为铝表面有一层致密氧化铝
D．灯罩内填充氮气可以有效防止灯丝被氧化
2、化学源于生活，生活离不开化学。下列说法正确的是
A．补充维生素A可预防坏血病
B．厨房中用食醋除去水壶的水垢
C．摄入过量的硒有助于人体防癌
D．用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝
3、类推是学习化学的重要方法，下列类推成立的是
A．某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，所以该化合物一定含碳、氢元素
B．中和反应都有水生成，所以有水生成的反应一定是中和反应
C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液
D．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
4、下列用品不属于有机合成材料的是
A．尼龙伞布 B．塑料牙刷 C．玻璃水杯 D．橡胶轮胎
5、下列产品的开发利用与环境保护无关的是
A．加碘食盐 B．无磷洗衣粉 C．无铅汽油 D．无氟冰箱
6、下列说法或做法正确的是
A．青少年缺硒这种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
B．2019 世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能
C．DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球严重的温室效应
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
7、北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。本届冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法错误的是
A．燃烧时的碳排放为零
B．碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻
C．这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点
D．火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧
8、下列图象不能正确反映相关实验过程中量的变化的是
A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧
B．一定质量的镁在氧气中燃烧
C．等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
D．某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点
9、如图是元素周期表中“碘”的信息。下列说法正确的是
A．人体严重缺碘会得侏儒症
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．碘元素是一种金属元素
D．每个碘原子核中有53个质子
10、下列物品不属于易燃、易爆物的是
A．汽油 B．蔗糖 C．酒精 D．鞭炮
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、用化学用语填空。
（1）氨分子____________；
（2）三个钙离子____________；
（3）乙醇____________；
（4）标出碳酸钠中碳元素的化合价____________。
2、生活中处处有化学，回答下列问题。
（1）豆腐中主要含有的基本营养素是______。
（2）目前市场上有高钙奶粉、补锌口服液、加铁酱油等，人体缺铁可能会引起______。
（3）学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素如果只施用一种化肥，则应施用______（填字母）。
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．KCl
（4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录其原理为，则X的化学式为______。
（5）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是______。
3、河南省是最早推广使用乙醇汽油的省份之一，乙醇汽油中乙醇完全燃烧的化学方程式为__________；家中使用酒精消毒液时闻到酒精的气味，从分子的角度解释其原因是__________；现有C4H8和C6H12组成的混合物14g，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量为__________g。
4、请用化学用语回答下列问题：
（1）2个氧分子：______；
（2）3 个亚铁离子：______；
（3）氧化铜中铜元素显+2价：______；
（4）最简单的有机物______。
5、中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华名族悠久的历史文化的一个组成部分。
（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。
①如图1： 酿酒祭祀先人。酿酒过程中需用到乙醇（C2H5OH），其完全燃烧生成______；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因是______（填字母）。
A．分子间有空隙 B．分子是不断运动的 C．分子非常小，肉眼看不见
②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到______，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是______。
（2）“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3），某品牌粽子外包装上部分文字说明如下表所示。
每 100g该粽子中部分营养成分的含量如下表
蛋白质/g 脂肪/ g 糖类/g 矿物质/ mg 能量/J
钠 磷 钙
6.4 5.7 44.0 460 94 21 1058
①钙______（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素。人体中若缺钙，则可能易患______（填字母）。
A．贫血病 B．佝偻病 C．侏儒症 D．甲状腺疾病
②若该粽子中“钠”全部是以“NaCl”的形式存在，那么每100g该粽子中NaCl的质量是______g。
③个别商贩利用硫酸铜溶液浸泡陈旧粽叶使之变成青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉放入浸泡液中，根据铁钉是否变______（填颜色）进行检验。
（3）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等（如图4）。
①扬州城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是______（填字母）。
A、 B、 C、 D、
②爆竹中的硝酸钾是由K+和______（填离子符号）构成，烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的化学方程式为______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1 200 mg。如图为某保健品说明书的一部分,请据图回答下列问题:
（1）该药片的主要补钙成分为________（填化学式）。
（2）已知维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的质量比是_______（填最简整数比）。
（3）每片药片含钙_______mg。
（4）假设某一哺乳期妇女每天除食物摄入外,还儒要另外补充600mg的钙，则她每天需服“钙尔奇”_______片。
2、绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
（1）绿矾中的铁元素是人体必需的①（填“常量”或“微量”）元素。
（2）某小组拟用废铁屑溶于稀硫酸来制备绿矾。则配制 200g 质量分数为 30%的稀硫酸需要质量分数为 98%（密度为 1.84 g/cm3）的浓硫酸的体积为②mL（保留 1 位小数）；配制过程所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需有③。
（3）实验室测定绿矾样品中 FeSO4质量分数的步骤：称 10g 绿矾样品，用一定量蒸馏水溶解并加入足量稀 H2SO4溶液，再加入 3.16 g/L KMnO4溶液，恰好消耗 KMnO4溶液 250mL。上述过程中发生的反应为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，其他物质不参与反应。计算绿矾样品中 FeSO4的质量分数，要求在答题卡上写出计算过程。
3、维生素C是人体必须的营养素，又称抗坏血酸，还具备提高免疫力的功效，体内维生素C含量高的人不容易吸收铅、镉、铬等有害元素。维生素C主要存在于新鲜蔬菜和水果中，所以提倡多吃蔬菜和水果。维生素C的化学式请据此计算：
维生素C的相对分子质量______。
维生素C中各元素的质量比______。
维生素C中碳元素的质量分数。精确到
克维生素C中含氧元素______克。
4、腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质。请回答下列问题：
（1）该物质属于___________（填“有机物”或“无机物”）；
（2）该物质的相对分子质量___________；
（3）该物质中碳元素和氮元素的质量比___________（答最简整数比）；
（4）3.7g该物质中氮元素的质量___________。
5、钙是维持人体正常功能所需的元素,青少年缺钙容易患佝偻病。如图是某品牌补钙药品说明书的一部分,请计算
（1）服用这种钙片需要咀嚼的原因是_____。
（2）小明奶奶每天服用该钙片,若改喝牛奶代替吃钙片,已知每100mL牛奶含钙0.12g,则每天饮用多少毫升的牛奶即可达到服用上述钙片的效果（请写出计算过程）
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、体积分数为75%的医用酒精能够破坏新型冠状病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性，从而杀灭病毒。某学习小组的同学们对乙醇展开了项目化探究。
项目一：探究乙醇的物理性质
在盛有2mL水的试管中滴入3滴红墨水，再缓慢加入2mL乙醇，观察到的现象是_______。振荡试管，静置，观察到_______。由此得出的结论是_______。实验中红墨水的作用是_______。
项目二：了解乙醇汽油
在汽油中加入一定比例的乙醇即为乙醇汽油。乙醇属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧的化学方程式是_______欲检验其燃烧生成的一种产物，实验方案是______，为保证乙醇汽油充分燃烧，请利用所学知识提出一条建议_______。
项目三：科学使用乙醇
物质 爆炸极限(%)(空气中的体积分数) 闪点(℃)(挥发出的气体与火源闪出或火花的最低温度)
乙醇 3~19 12.8
乙醇使用不当容易爆炸，其原因是_______，因此使用乙醇的一条注意事项是_______。在家里，使用乙醇对物品消毒的正确方式是______(填“擦拭”或“喷洒”)。
2、铝及化合物有极其重要的用途。
(一)铝的广泛应用
(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指________。
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
(2)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于________(选填序号)。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
(3)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式：_________。
(二)硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体（(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O）的流程如下：
(4)铝土矿粉碎的目的是__________。
(5)有关上述流程的说法正确的是_________。
a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2
b. 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全
(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究
硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
(6)甲组同学设计了如图1所示实验装置：
①实验中，装置B中观察到的现象是___________；
②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_________(写化学式)。
(7)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中_______，证明了有SO3生成；而F装置中__________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。
(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究
(8)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：
（实验1）称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。
（实验2）称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，
则结晶水的个数x＝________；
②T3℃时固体M的化学式______。
③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：__________。
3、某中学九年级健康生活实践小组的同学对不吃早餐的危害及治疗方法产生浓厚兴趣，并开启了他们的项目学习之旅。
[信息检索]不吃早饭的习惯很不好，会导致糖分的摄人不足，在学习、工作、生活过程中，容易出现低血糖症状，比如心慌、乏力、注意力不集中等。此外，经常不吃早饭，易引起胆结石、消化道疾病等。
[提出问题]不吃早餐危害是什么
活动一:小组同学讨论得出，不吃早餐胃里分泌出0.2%~0.4%胃酸，该酸是_________。
活动二:联系实际，填写关于早餐的问卷调查表。
项目 早餐种类 补充食物 调查人群
① 面包片、生菜、鸡胸肉 牛奶 上班族
② 牛奶、面包、牛肉 ____ 坏血病人
③ 火腿肉片、鸡蛋汤、馒头 苹果 初三学生
活动三:实验探究，治疗胃酸的不同方法。
实验 治疗胃酸的药物 实验步骤 现象 原理
① 氧化镁 取少量该药物的粉末，加入5mL模拟胃液 固体溶解 ____ （任写一种化学反应的方程式）
② NaHCO3 _____
③ ______ 固体溶解
[总结反思]（1）在生产生活中与实验③原理一样的例子是_________。
（2）胃溃疡患者不能服用的上述药物是____，原因是_____。
[得出结论]要关注健康合理膳食，养成良好的生活习惯。
4、柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，小组同学开展了如下研究。
（查阅资料）
①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应。
②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。
③柠檬中其他物质不与碘水反应。
④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。
Ⅰ.选择测定维生素C含量的试剂
实验1：
序号 1-1 1-2
实验
现象 ___________ 溶液蓝色褪去
（解释与结论）
(1)柠檬中富含的营养素是___________(答1种即可)。
(2)实验1中均观察到明显现象。实验1-1的现象是___________。
(3)同学甲认为不能用实验1-1测定柠檬汁中的维生素C含量，其理由是___________。
Ⅱ．探究柠檬水中维生素C含量的影响因素
柠檬水的泡制过程如下图所示：
实验2：用实验1-2的方法，探究泡制温度对柠檬水中维生素C含量的影响。
序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6
泡制温度/℃ 70 70 70 24 24 24
泡制时间/min 15 15 15 15 15 15
柠檬水滴数 50 51 48 96 98 94
实验3：用实验1-2的方法，探究泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响。
序号 3-1 3-2 3-3
泡制温度/℃ 70 70 70
泡制时间/min 10 20 30
柠檬水滴数 59 43 34
（解释与结论）
(4)实验2中，当观察到___________时，记录柠檬水滴数。
(5)实验3中，随着浸泡时间的延长，柠檬水中维生素C含量___________(填“减小”或“增大”)。
（反思与评价）
(6)实验3中，泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度和___________相同。
(7)结合上述实验，要提高柠檬水中维生素C的含量，你的建议是___________。
5、钙被称为人体中的“钢筋混凝土”，
（人体中的钙）
（1）人体缺钙不会导致 _______ 。
A．佝偻病 B．侏儒症 C．骨质疏松
（2）钢筋混凝土属于 _________ 。
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料
（3）人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合价为 _____ 。
（单质钙）
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
（4）实验结论： ①写出钙与水反应的化学方程式： _______ 。②该反应 _______ 热量。（选填“吸收”或“释放”）
（干燥剂中的钙）
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
实验验证二：
（5）取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有 _______ ；滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到 _______ ，则固体含有碳酸钙。
（6）小明认为无法判断是否有氢氧化钙。理由是： _______ 。
（7）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
① 实验前首先要 _______ ，再装入样品。装置A的作用是 _______ 。
② 控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中两种物质的质量比为 _______ 。
③ 装置E的作用是 _______ 。
④ 将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，则原固体样品中CaO的质量为 _______ g。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、金属材料包括纯金属和合金，铝合金、铜丝、不锈钢均属于金属材料，A正确；
B、塑料灯罩需要具备耐高温的特点，制作材料应选择热固性塑料，B错误；
C、铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，使其具有优良的抗腐蚀性能，因此铝制品比铁制品耐锈蚀，C正确；
D、氮气的化学性质稳定，可填充在灯罩内防止灯丝被氧化，D正确。
故选B。
2、B
【详解】
A.补充维生素A可以预防夜盲症，补充维生素C可以预防坏血病，错误；
B.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等不溶性物质，醋酸能与这些不溶性物质反应生成可溶性的醋酸盐，从而达到除去水垢的目的，正确；
C.硒有防癌、抗癌的作用，但补硒时要适量，如果摄入过量的硒有可能会引起硒中毒，错误；
D.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法不能区分羊毛和蚕丝，错误；
故选B。
【点睛】
3、A
【详解】
A、某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故该化合物一定含碳、氢元素，氧元素可能来自于氧气，符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应都有水生成，但是有水生成的反应不一定是中和反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，不符合题意；
C、碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但是属于盐溶液，不符合题意；
D、有机物中含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳中含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。
故选A。
4、C
【详解】
A、尼龙伞布是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、塑料牙刷是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、玻璃是用多种无机矿物如石英砂等制成的，玻璃水杯属于无机非金属材料，故选项正确。
D、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：C。
5、A
【详解】
A.加碘食盐，与人体健康有关系，与环境保护无关。
B.使用无磷洗衣粉不会污染水，所以与环境保护有关。
C.无铅汽油的使用可以减少空气的污染，所以与环境保护有关。
D.无氟冰箱的使用可以减少空气的污染，所以与环境保护有关。
故选：A。
6、C
【详解】
A、缺硒可能引起表皮角质化和癌症，缺锌会引起食欲不振，发育不良，生长迟缓，不符合题意；
B、2019 世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把核能转化为电能，不符合题意；
C、DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，故该法可缓解全球严重的温室效应，符合题意；
D、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能混用，不符合题意。
故选C。
7、D
【详解】
A、氢气燃烧生成水，所以碳排放为零，不符合题意；
B、碳纤维复合材料比同体积的铝合金相比轻，故不符合题意；
C、碳纤维复合材料强度高、耐腐蚀、耐高温的性能特点，故不符合题意；
D、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，不是因为碳不能燃烧，而是因为碳的着火点比较高，故符合题意。
故选D。
【点睛】
8、B
【详解】
A、甲烷燃烧：，酒精燃烧：，一开始氧气不足，甲烷和酒精过量，由化学方程式可知，等质量的氧气生成水的质量相同，后氧气过量，甲烷和酒精完全反应，设甲烷和酒精的质量均为m，甲烷完全燃烧生成水的质量为：，酒精完全燃烧生成水的质量为：，故最后甲烷生成水的质量大，不符合题意；
B、一定质量的镁在氧气中燃烧：，最后，镁和氧气不能同时过量，符合题意；
C、等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意；
D、由图可知，图中Q点温度达到了着火点，且氧气含量最高，故Q点燃烧的最旺，不符合题意。
故选B。
9、D
【详解】
A、人体严重缺碘会得甲状腺肿大，故选项说法错误；
B、“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则每个碘原子核中有53个质子，故选项说法正确。
故选：D。
10、B
【详解】
A、汽油属于易燃易爆物质，选项不符合题意；
B、蔗糖不属于易燃易爆物质，选项符合题意；
C、酒精属于易燃易爆物质，选项不符合题意；
D、鞭炮属于易燃易爆物质，选项不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1）NH3
（2）3Ca2+
（3）C2H5OH
（4）
【分析】
化学用语是化学上专门使用的语言，包括元素符号、化学式、化学方程式等。用化学符号来表示物质是学生必须学会的化学基本技能。
（1）
氨分子为氮氢化合物，化学符号是NH3；
（2）
每个钙离子带两个单位的正电荷，三个钙离子可表示为3Ca2+；
（3）
乙醇俗称酒精，分子中含有碳、氢、氧三种元素，其化学式为C2H5OH；
（4）
碳酸钠的化学式为Na2CO3，其中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，所以C为+4价。
【点睛】
化合价是元素的一种性质。氧通常显-2价；氢通常显+1价；单质的化合价为0；金属元素在化合物中只显正价；非金属元素可显正价、可显负价。
2、
（1）蛋白质
（2）贫血
（3）C
（4）H2O
（5）蒸馏
【分析】
（1）
豆类食品富含蛋白质，所以豆腐中主要含有的基本营养素是蛋白质。
（2）
铁是血红蛋白的重要组成元素，人体缺铁可能会引起贫血。
（3）
缺乏氮元素和钾元素如果只施用一种化肥则应使用含有氮、钾元素的复合肥。KNO3符合要求，故选C。
（4）
化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后除2X外相差4H、2O，所以X为H2O。
（5）
沉淀、过滤、蒸馏中，沉淀、过滤均不能出去可溶性杂质。蒸馏可以除去水中几乎所有杂质，得到纯水，净化程度最高。
【点睛】
3、 分子在不断运动 44
【详解】
乙醇与氧气反应在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：；使用酒精消毒液时闻到酒精的气味，是由于酒精易挥发，酒精分子不断运动的原因；C4H8和C6H12中碳、氢元素的质量比均为6:1，故14g混合物中的碳元素的质量为：，根据质量守恒定律可知生成的二氧化碳中的碳元素的质量为12g，故可计算二氧化碳的质量为：，故C4H8和C6H12组成的混合物14g，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量为44g。
4、
（1）2O2
（2）3Fe2+
（3）
（4）CH4
【解析】
（1）
几个某某分子，直接在化学式前加几，所以2个氧分子：2O2；
（2）
几个某某离子，直接在离子符号前加几，所以3 个亚铁离子：3Fe2+；
（3）
元素的化合价，直接标在对应元素的正上方，正负号在前，数字在后，所以氧化铜中铜元素显+2价：；
（4）
最简单的有机物为甲烷，故填：CH4。
5、
（1） 二氧化碳和水 B 着火点 将可燃物与火源隔离
（2） 不是 B 1.17 红色
（3） B
【分析】
（1）
①酒精完全燃烧生成二氧化碳和水；
酒香不怕巷子深，是说明分子是不断运动的。所以选择B。
②在空气中，可燃物的温度达到着火点才能燃烧。灭火的原理是清除可燃物，降温至着火点以下，隔绝氧气。所以将檀香掐断，其实质是清除了可燃物。
（2）
①钙属于常量元素，不是微量元素；
人体中若缺钙，则可能易患佝偻病。选择B。
②根据表格可知：钠元素质量460mg即0.46g 。
每100g该粽子中NaCl的质量=0.46g÷=1.17g
③铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的红色的铜附着在铁钉表面，所以根据铁钉是否变红色进行检验。
（3）
①A、该图标表示“严禁烟火”，不符合题意；
B、该图标为“禁止放鞭炮”标志，符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
D、该图标是塑料制品循环使用标志，不符合题意。
故选B；
②硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成。硝酸根离子符号为：；由于爆竹的主要成分有镁粉，所以燃烧烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象为镁燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。
【点睛】
由于爆竹的主要成分有镁粉，所以燃烧烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象。
三、计算题
1、（1）CaCO3（2）81:11:4（3）600（4）1
【分析】
元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
【详解】
（1）该药片中含钙元素的物质是碳酸钙，故主要补钙成分为碳酸钙，化学式为CaCO3。
（2）已知维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的质量比是
。
（3）每片药片含钙元素的质量为
（4）每片药片含钙元素的质量为600mg，哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需要另外补充600mg的钙，故她每天需服“钙尔奇”1片。
2、微量 33.3 玻璃棒 m（KMnO4）＝3.16 g/L× L＝0.79g
解：设绿矾中硫酸亚铁的质量为x
得出x＝3.8g
FeSO4的质量分数＝×100%＝38%
答：绿矾样品中 FeSO4的质量分数为38%。
【详解】
（1）绿矾中的铁元素是人体必需的微量元素；
（2）解：设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g×30%=1.84g/cm3×98%×x，x≈33.3mL；
用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混合（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制过程所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需有玻璃棒；
（3）见答案。
3、（1）176；（2）9：1：12；（3）；（4）12
【详解】
维生素化学式的相对分子质量 ；
维生素化学式中碳、氢、氧的质量比：：：1：12；
维生素化学式中碳元素的质量分数为；
克维生素化学式中含氧元素。
故答案为
；：1：12；；。
4、
（1）有机物
（2）74
（3）6：7
（4）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g××100%=1.4g。
【解析】
（1）
二甲基亚硝胺是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）
二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74；
（3）
二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）：（14×2）=6：7；
（4）
见答案。
5、（1）增大接触面积，促进钙片的吸收；（2）0.24g×3÷0.12g=6，100ml×6=600ml
【详解】
服用这种钙片需要咀嚼的原因是增大接触面积，促进钙片的吸收；
服用该钙片每天可以补充钙元素的质量为0.24g×3=0.72g，每100mL牛奶含钙0.12g，所以需要饮用的牛奶是0.72g÷0.12g=6，100ml×6=600ml。
四、实验探究
1、液体分层，上层无色，下层红色 液体不分层全部为红色 乙醇能溶于水 显色，便于观察 可再生 燃烧时在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，若烧杯内部出现水雾，则有水蒸气(或燃烧时在火焰上方罩一个内壁涂满澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳) 增大氧气的进气量 乙醇易挥发且爆炸极限较低，闪点也较低，遇到明火即爆炸 远离明火 擦拭
【详解】
项目一：红墨水溶于水，但是不溶于乙醇，乙醇的密度比水小，因此乙醇在上层，且没有红墨水，因此为无色，下层为红墨水，所以显红色，因此可以看到液体分层，上层无色，下层红色；乙醇可以溶于水，因此震荡之后乙醇溶解在水中，溶液整体会变为红色；通过这个现象可体现出的乙醇能溶于水；乙醇与水都是无色液体，无法判断是否可以相互溶解，加入红墨水，通过颜色变化，得出乙醇能溶于水的性质，因此起到显色作用，便于观察实验现象；
故答案为：液体分层，上层无色，下层红色；液体不分层全部为红色；乙醇能溶于水；显色，便于观察。
项目二：乙醇可通过农作物发酵产生，所以属于可再生资源；乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；产物为二氧化碳和水，因此写出检验二氧化碳或水的操作即可，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，水可以形成小液滴，所以可以燃烧时在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，若烧杯内部出现小液滴，则有水生成，而燃烧时在火焰上方罩一个内壁涂满澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成；保证物质的充分燃烧，需要保证氧气充足，因此可以增大氧气的进气量；
故答案为：可再生；；燃烧时在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，若烧杯内部出现水雾，则有水蒸气(或燃烧时在火焰上方罩一个内壁涂满澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳)；增大氧气的进气量。
项目三：由表可知乙醇的爆炸极限和闪电较低，遇到明火容易发生爆炸，因此使用时应该远离火源，同时为了降低乙醇的浓度，使用时应擦拭，避免喷洒，造成空气中浓度变大，产生爆炸危险；
故答案为：乙醇易挥发且爆炸极限较低，闪点也较低，遇到明火即爆炸；远离明火；擦拭。
2、表面形成致密而结实的氧化膜 B A 2Al +6HCl=2AlCl3 + 3H2↑ 增大反应物的接触面积，充分反应或加快反应 a 变蓝色 NH3 产生白色沉淀 不褪色或无现象 12 Al2(SO4)3 2 NH4Al(SO4)2 Al2O3 + 4SO3 ↑ + H2O ↑ + 2NH3 ↑
【详解】
(一)铝的广泛应用(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是铝在常温下和空气中的氧气反应，表面形成致密而结实的氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀；使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指铝元素； (2)金属和合金都属于金属材料。“铝镓合金”它属于金属材料；(3)铝片与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，该反应的化学方程式：2Al +6HCl=2AlCl3 + 3H2↑；(二)(4)铝土矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更迅速；(5)氧化铁和氧化铝都能与硫酸反应生成可溶性盐，二氧化硅与酸不反应， “有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2，正确；稀硫酸过量的目的是保证Al2O3和氧化铁都溶解完全，错误；(三) (6) ①实验中，装置B中观察到的现象是固体变成蓝色，因为硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体；②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有氨气（NH3），因氨气溶于水生成氨水，是碱，溶液呈碱性；(7)观察到装置E中白色沉淀，证明了有SO3生成，因为三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀；而F装置中溶液不变色，说明没有二氧化硫，因二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，H最终没有胀大，表明没有N2生成；(四)①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，故结晶水的质量为45.3g-23.7g=21.6g,则结晶水的个数x＝216÷18=12；②T1℃~T3℃时,硫酸铝铵分解生成硫酸铝，固体M为硫酸铝，化学式：Al2(SO4)3；③T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：2 NH4Al(SO4)2 Al2O3 + 4SO3 ↑ + H2O ↑ + 2NH3 ↑。
3、盐酸 橘子（合理即可） 或 或 ［ ］ 固体消失，产生大量气体 氢氧化铝（氢氧化镁） 熟石灰改良酸性土壤（合理即可） NaHCO3 NaHCO3与胃酸反应产生气体，加重病情
【详解】
活动一:胃酸的主要成分是盐酸；
活动二:人体缺乏维生素C，会患坏血病；早餐除了牛奶、面包、牛肉还需要增加富含维生素C 的物质，如橘子等（合理即可）。
活动三: 模拟胃液的主要成分是稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式是；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是，现象为固体消失，产生大量气体。还可以加入氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式是，现象为固体溶解。
实验③原理是利用酸碱中和反应治胃酸，在生产生活中与实验③原理一样的例子是熟石灰改良酸性土壤（合理即可）。
（2）胃溃疡患者不能服用的上述药物是NaHCO3，原因是NaHCO3与胃酸反应产生气体，加重病情。
4、维生素 溶液红色褪去 柠檬汁中含有柠檬酸，也可以与NaOH反应，使溶液红色褪去 溶液蓝色褪去 增大 水的用量 在较高温度的条件下，多泡制一段时间
【详解】
（1）水果中含有丰富的维生素，故填：维生素。
（2）维生素C易溶于水后，水溶液呈酸性，会中和溶液中的氢氧化钠，且酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色，故实验1-1的现象是：溶液红色褪去。
（3）柠檬汁中除维生素C外，含有的柠檬酸也呈酸性，也会与氢氧化钠反应，故填：柠檬汁中含有柠檬酸，也可以与NaOH反应，使溶液红色褪去。
（4）记录柠檬水数据时应该是恰好完全反应时，淀粉溶液遇碘水变为蓝色，维生素C溶于水后能与碘水反应，柠檬酸及柠檬中其它物质均不能与碘水反应，故待碘水恰好完全反应时，溶液的蓝色退去，故填：溶液蓝色褪去。
（5）分析实验3中的数据可知，随着浸泡时间的延长，待恰好完全反应时消耗的柠檬水的滴数越来越少，说明柠檬水中维生素C含量越来越大，故填：增大。
（6）柠檬水中维生素C的含量除受泡制温度有关外，还跟加入的水的量有关，水量越大，浓度越小，故还应控制水的用量。
（7）通过实验2得到的结论是泡制温度越高，维生素C含量越高，实验3得到的结论是泡制的时间越长，维生素C的含量越高，故要提高柠檬水中维生素C的含量，在较高温度的条件下，多泡制一段时间。
5、B C +5 Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2↑ 释放 CaO 有气泡 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙溶液也呈碱性 检查装置气密性； 吸收（除去）通入空气中的H2O和CO2 37∶25（或25∶37） 防止外界的H2O和CO2进入装置D中 28
【详解】
（1）人体缺钙会导致佝偻病和骨质疏松，不会导致侏儒症，故选B；
（2）钢筋混凝土属于复合材料，故选C；
（3）钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，氢氧根显﹣1价，设：磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×10+6x+（﹣2）×4×6+（﹣1）×2＝0，则x＝+5；
（4）①根据实验现象可知，钙与水反应生成一种能使酚酞试液变红的溶液，结合质量守恒定律可知，该溶液为氢氧化钙溶液，根据“在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，结合质量守恒定律可知，该反应还应生成氢气。钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式是Ca+2H2O＝Ca（OH）2+H2↑；
②开始时溶液变浑浊，降温后变成澄清溶液，是因为氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，因此该反应属于放热反应；
（5）氧化钙与水反应放出热量。取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有氧化钙；由于生成的氢氧化钙溶液显碱性，因此滴加酚酞后液体变红；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则固体含有碳酸钙；
（6）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙溶液也呈碱性，因此无法判断是否有氢氧化钙；
（7）①为防止装置漏气，影响实验结果，实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品；碱石灰中的氢氧化钠和氧化钙能吸收空气中二氧化碳和水。装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O，防止它们影响实验结果；
②控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，C中的浓硫酸能吸收水，D中碱石灰能吸收二氧化碳，则氢氧化钙分解生成水的质量为18.0g，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为22.0g；
设：氢氧化钙的质量为x，分解生成的氧化钙的质量为y，碳酸钙的质量为z，分解生成的氧化钙的质量为m。
x＝74g；
y＝56g；
z＝50g
m＝28g
则固体样品中两种物质的质量比=74g：50g＝37：25（或25∶37）；
③装置E是为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果；
④将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，设参加反应的氧化钙的质量为n，则
n＝112g
则原固体样品中CaO的质量为112g﹣56g﹣28g＝28g。
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下图是某太阳能路灯的示意图，下列说法错误的是
A．图中所示材料中①②⑤均属于金属材料
B．制作③所使用的塑料最好是热塑性塑料
C．铝制品比铁制品耐锈蚀是因为铝表面有一层致密氧化铝
D．灯罩内填充氮气可以有效防止灯丝被氧化
2、化学源于生活，生活离不开化学。下列说法正确的是
A．补充维生素A可预防坏血病
B．厨房中用食醋除去水壶的水垢
C．摄入过量的硒有助于人体防癌
D．用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝
3、类推是学习化学的重要方法，下列类推成立的是
A．某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，所以该化合物一定含碳、氢元素
B．中和反应都有水生成，所以有水生成的反应一定是中和反应
C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液
D．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
4、下列用品不属于有机合成材料的是
A．尼龙伞布 B．塑料牙刷 C．玻璃水杯 D．橡胶轮胎
5、下列产品的开发利用与环境保护无关的是
A．加碘食盐 B．无磷洗衣粉 C．无铅汽油 D．无氟冰箱
6、下列说法或做法正确的是
A．青少年缺硒这种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
B．2019 世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能
C．DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球严重的温室效应
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
7、北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。本届冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法错误的是
A．燃烧时的碳排放为零
B．碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻
C．这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点
D．火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧
8、下列图象不能正确反映相关实验过程中量的变化的是
A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧
B．一定质量的镁在氧气中燃烧
C．等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
D．某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点
9、如图是元素周期表中“碘”的信息。下列说法正确的是
A．人体严重缺碘会得侏儒症
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．碘元素是一种金属元素
D．每个碘原子核中有53个质子
10、下列物品不属于易燃、易爆物的是
A．汽油 B．蔗糖 C．酒精 D．鞭炮
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、用化学用语填空。
（1）氨分子____________；
（2）三个钙离子____________；
（3）乙醇____________；
（4）标出碳酸钠中碳元素的化合价____________。
2、生活中处处有化学，回答下列问题。
（1）豆腐中主要含有的基本营养素是______。
（2）目前市场上有高钙奶粉、补锌口服液、加铁酱油等，人体缺铁可能会引起______。
（3）学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素如果只施用一种化肥，则应施用______（填字母）。
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．KCl
（4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录其原理为，则X的化学式为______。
（5）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是______。
3、河南省是最早推广使用乙醇汽油的省份之一，乙醇汽油中乙醇完全燃烧的化学方程式为__________；家中使用酒精消毒液时闻到酒精的气味，从分子的角度解释其原因是__________；现有C4H8和C6H12组成的混合物14g，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量为__________g。
4、请用化学用语回答下列问题：
（1）2个氧分子：______；
（2）3 个亚铁离子：______；
（3）氧化铜中铜元素显+2价：______；
（4）最简单的有机物______。
5、中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华名族悠久的历史文化的一个组成部分。
（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。
①如图1： 酿酒祭祀先人。酿酒过程中需用到乙醇（C2H5OH），其完全燃烧生成______；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因是______（填字母）。
A．分子间有空隙 B．分子是不断运动的 C．分子非常小，肉眼看不见
②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到______，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是______。
（2）“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3），某品牌粽子外包装上部分文字说明如下表所示。
每 100g该粽子中部分营养成分的含量如下表
蛋白质/g 脂肪/ g 糖类/g 矿物质/ mg 能量/J
钠 磷 钙
6.4 5.7 44.0 460 94 21 1058
①钙______（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素。人体中若缺钙，则可能易患______（填字母）。
A．贫血病 B．佝偻病 C．侏儒症 D．甲状腺疾病
②若该粽子中“钠”全部是以“NaCl”的形式存在，那么每100g该粽子中NaCl的质量是______g。
③个别商贩利用硫酸铜溶液浸泡陈旧粽叶使之变成青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉放入浸泡液中，根据铁钉是否变______（填颜色）进行检验。
（3）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等（如图4）。
①扬州城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是______（填字母）。
A、 B、 C、 D、
②爆竹中的硝酸钾是由K+和______（填离子符号）构成，烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的化学方程式为______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1 200 mg。如图为某保健品说明书的一部分,请据图回答下列问题:
（1）该药片的主要补钙成分为________（填化学式）。
（2）已知维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的质量比是_______（填最简整数比）。
（3）每片药片含钙_______mg。
（4）假设某一哺乳期妇女每天除食物摄入外,还儒要另外补充600mg的钙，则她每天需服“钙尔奇”_______片。
2、绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
（1）绿矾中的铁元素是人体必需的①（填“常量”或“微量”）元素。
（2）某小组拟用废铁屑溶于稀硫酸来制备绿矾。则配制 200g 质量分数为 30%的稀硫酸需要质量分数为 98%（密度为 1.84 g/cm3）的浓硫酸的体积为②mL（保留 1 位小数）；配制过程所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需有③。
（3）实验室测定绿矾样品中 FeSO4质量分数的步骤：称 10g 绿矾样品，用一定量蒸馏水溶解并加入足量稀 H2SO4溶液，再加入 3.16 g/L KMnO4溶液，恰好消耗 KMnO4溶液 250mL。上述过程中发生的反应为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，其他物质不参与反应。计算绿矾样品中 FeSO4的质量分数，要求在答题卡上写出计算过程。
3、维生素C是人体必须的营养素，又称抗坏血酸，还具备提高免疫力的功效，体内维生素C含量高的人不容易吸收铅、镉、铬等有害元素。维生素C主要存在于新鲜蔬菜和水果中，所以提倡多吃蔬菜和水果。维生素C的化学式请据此计算：
维生素C的相对分子质量______。
维生素C中各元素的质量比______。
维生素C中碳元素的质量分数。精确到
克维生素C中含氧元素______克。
4、腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质。请回答下列问题：
（1）该物质属于___________（填“有机物”或“无机物”）；
（2）该物质的相对分子质量___________；
（3）该物质中碳元素和氮元素的质量比___________（答最简整数比）；
（4）3.7g该物质中氮元素的质量___________。
5、钙是维持人体正常功能所需的元素,青少年缺钙容易患佝偻病。如图是某品牌补钙药品说明书的一部分,请计算
（1）服用这种钙片需要咀嚼的原因是_____。
（2）小明奶奶每天服用该钙片,若改喝牛奶代替吃钙片,已知每100mL牛奶含钙0.12g,则每天饮用多少毫升的牛奶即可达到服用上述钙片的效果（请写出计算过程）
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、体积分数为75%的医用酒精能够破坏新型冠状病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性，从而杀灭病毒。某学习小组的同学们对乙醇展开了项目化探究。
项目一：探究乙醇的物理性质
在盛有2mL水的试管中滴入3滴红墨水，再缓慢加入2mL乙醇，观察到的现象是_______。振荡试管，静置，观察到_______。由此得出的结论是_______。实验中红墨水的作用是_______。
项目二：了解乙醇汽油
在汽油中加入一定比例的乙醇即为乙醇汽油。乙醇属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧的化学方程式是_______欲检验其燃烧生成的一种产物，实验方案是______，为保证乙醇汽油充分燃烧，请利用所学知识提出一条建议_______。
项目三：科学使用乙醇
物质 爆炸极限(%)(空气中的体积分数) 闪点(℃)(挥发出的气体与火源闪出或火花的最低温度)
乙醇 3~19 12.8
乙醇使用不当容易爆炸，其原因是_______，因此使用乙醇的一条注意事项是_______。在家里，使用乙醇对物品消毒的正确方式是______(填“擦拭”或“喷洒”)。
2、铝及化合物有极其重要的用途。
(一)铝的广泛应用
(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指________。
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
(2)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于________(选填序号)。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
(3)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式：_________。
(二)硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体（(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O）的流程如下：
(4)铝土矿粉碎的目的是__________。
(5)有关上述流程的说法正确的是_________。
a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2
b. 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全
(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究
硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
(6)甲组同学设计了如图1所示实验装置：
①实验中，装置B中观察到的现象是___________；
②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_________(写化学式)。
(7)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中_______，证明了有SO3生成；而F装置中__________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。
(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究
(8)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：
（实验1）称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。
（实验2）称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，
则结晶水的个数x＝________；
②T3℃时固体M的化学式______。
③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：__________。
3、某中学九年级健康生活实践小组的同学对不吃早餐的危害及治疗方法产生浓厚兴趣，并开启了他们的项目学习之旅。
[信息检索]不吃早饭的习惯很不好，会导致糖分的摄人不足，在学习、工作、生活过程中，容易出现低血糖症状，比如心慌、乏力、注意力不集中等。此外，经常不吃早饭，易引起胆结石、消化道疾病等。
[提出问题]不吃早餐危害是什么
活动一:小组同学讨论得出，不吃早餐胃里分泌出0.2%~0.4%胃酸，该酸是_________。
活动二:联系实际，填写关于早餐的问卷调查表。
项目 早餐种类 补充食物 调查人群
① 面包片、生菜、鸡胸肉 牛奶 上班族
② 牛奶、面包、牛肉 ____ 坏血病人
③ 火腿肉片、鸡蛋汤、馒头 苹果 初三学生
活动三:实验探究，治疗胃酸的不同方法。
实验 治疗胃酸的药物 实验步骤 现象 原理
① 氧化镁 取少量该药物的粉末，加入5mL模拟胃液 固体溶解 ____ （任写一种化学反应的方程式）
② NaHCO3 _____
③ ______ 固体溶解
[总结反思]（1）在生产生活中与实验③原理一样的例子是_________。
（2）胃溃疡患者不能服用的上述药物是____，原因是_____。
[得出结论]要关注健康合理膳食，养成良好的生活习惯。
4、柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，小组同学开展了如下研究。
（查阅资料）
①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应。
②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。
③柠檬中其他物质不与碘水反应。
④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。
Ⅰ.选择测定维生素C含量的试剂
实验1：
序号 1-1 1-2
实验
现象 ___________ 溶液蓝色褪去
（解释与结论）
(1)柠檬中富含的营养素是___________(答1种即可)。
(2)实验1中均观察到明显现象。实验1-1的现象是___________。
(3)同学甲认为不能用实验1-1测定柠檬汁中的维生素C含量，其理由是___________。
Ⅱ．探究柠檬水中维生素C含量的影响因素
柠檬水的泡制过程如下图所示：
实验2：用实验1-2的方法，探究泡制温度对柠檬水中维生素C含量的影响。
序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6
泡制温度/℃ 70 70 70 24 24 24
泡制时间/min 15 15 15 15 15 15
柠檬水滴数 50 51 48 96 98 94
实验3：用实验1-2的方法，探究泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响。
序号 3-1 3-2 3-3
泡制温度/℃ 70 70 70
泡制时间/min 10 20 30
柠檬水滴数 59 43 34
（解释与结论）
(4)实验2中，当观察到___________时，记录柠檬水滴数。
(5)实验3中，随着浸泡时间的延长，柠檬水中维生素C含量___________(填“减小”或“增大”)。
（反思与评价）
(6)实验3中，泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度和___________相同。
(7)结合上述实验，要提高柠檬水中维生素C的含量，你的建议是___________。
5、钙被称为人体中的“钢筋混凝土”，
（人体中的钙）
（1）人体缺钙不会导致 _______ 。
A．佝偻病 B．侏儒症 C．骨质疏松
（2）钢筋混凝土属于 _________ 。
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料
（3）人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合价为 _____ 。
（单质钙）
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
（4）实验结论： ①写出钙与水反应的化学方程式： _______ 。②该反应 _______ 热量。（选填“吸收”或“释放”）
（干燥剂中的钙）
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
实验验证二：
（5）取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有 _______ ；滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到 _______ ，则固体含有碳酸钙。
（6）小明认为无法判断是否有氢氧化钙。理由是： _______ 。
（7）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
① 实验前首先要 _______ ，再装入样品。装置A的作用是 _______ 。
② 控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中两种物质的质量比为 _______ 。
③ 装置E的作用是 _______ 。
④ 将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，则原固体样品中CaO的质量为 _______ g。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、金属材料包括纯金属和合金，铝合金、铜丝、不锈钢均属于金属材料，A正确；
B、塑料灯罩需要具备耐高温的特点，制作材料应选择热固性塑料，B错误；
C、铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，使其具有优良的抗腐蚀性能，因此铝制品比铁制品耐锈蚀，C正确；
D、氮气的化学性质稳定，可填充在灯罩内防止灯丝被氧化，D正确。
故选B。
2、B
【详解】
A.补充维生素A可以预防夜盲症，补充维生素C可以预防坏血病，错误；
B.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等不溶性物质，醋酸能与这些不溶性物质反应生成可溶性的醋酸盐，从而达到除去水垢的目的，正确；
C.硒有防癌、抗癌的作用，但补硒时要适量，如果摄入过量的硒有可能会引起硒中毒，错误；
D.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法不能区分羊毛和蚕丝，错误；
故选B。
【点睛】
3、A
【详解】
A、某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故该化合物一定含碳、氢元素，氧元素可能来自于氧气，符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应都有水生成，但是有水生成的反应不一定是中和反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，不符合题意；
C、碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但是属于盐溶液，不符合题意；
D、有机物中含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳中含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。
故选A。
4、C
【详解】
A、尼龙伞布是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、塑料牙刷是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、玻璃是用多种无机矿物如石英砂等制成的，玻璃水杯属于无机非金属材料，故选项正确。
D、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：C。
5、A
【详解】
A.加碘食盐，与人体健康有关系，与环境保护无关。
B.使用无磷洗衣粉不会污染水，所以与环境保护有关。
C.无铅汽油的使用可以减少空气的污染，所以与环境保护有关。
D.无氟冰箱的使用可以减少空气的污染，所以与环境保护有关。
故选：A。
6、C
【详解】
A、缺硒可能引起表皮角质化和癌症，缺锌会引起食欲不振，发育不良，生长迟缓，不符合题意；
B、2019 世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把核能转化为电能，不符合题意；
C、DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，故该法可缓解全球严重的温室效应，符合题意；
D、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能混用，不符合题意。
故选C。
7、D
【详解】
A、氢气燃烧生成水，所以碳排放为零，不符合题意；
B、碳纤维复合材料比同体积的铝合金相比轻，故不符合题意；
C、碳纤维复合材料强度高、耐腐蚀、耐高温的性能特点，故不符合题意；
D、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，不是因为碳不能燃烧，而是因为碳的着火点比较高，故符合题意。
故选D。
【点睛】
8、B
【详解】
A、甲烷燃烧：，酒精燃烧：，一开始氧气不足，甲烷和酒精过量，由化学方程式可知，等质量的氧气生成水的质量相同，后氧气过量，甲烷和酒精完全反应，设甲烷和酒精的质量均为m，甲烷完全燃烧生成水的质量为：，酒精完全燃烧生成水的质量为：，故最后甲烷生成水的质量大，不符合题意；
B、一定质量的镁在氧气中燃烧：，最后，镁和氧气不能同时过量，符合题意；
C、等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意；
D、由图可知，图中Q点温度达到了着火点，且氧气含量最高，故Q点燃烧的最旺，不符合题意。
故选B。
9、D
【详解】
A、人体严重缺碘会得甲状腺肿大，故选项说法错误；
B、“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则每个碘原子核中有53个质子，故选项说法正确。
故选：D。
10、B
【详解】
A、汽油属于易燃易爆物质，选项不符合题意；
B、蔗糖不属于易燃易爆物质，选项符合题意；
C、酒精属于易燃易爆物质，选项不符合题意；
D、鞭炮属于易燃易爆物质，选项不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1）NH3
（2）3Ca2+
（3）C2H5OH
（4）
【分析】
化学用语是化学上专门使用的语言，包括元素符号、化学式、化学方程式等。用化学符号来表示物质是学生必须学会的化学基本技能。
（1）
氨分子为氮氢化合物，化学符号是NH3；
（2）
每个钙离子带两个单位的正电荷，三个钙离子可表示为3Ca2+；
（3）
乙醇俗称酒精，分子中含有碳、氢、氧三种元素，其化学式为C2H5OH；
（4）
碳酸钠的化学式为Na2CO3，其中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，所以C为+4价。
【点睛】
化合价是元素的一种性质。氧通常显-2价；氢通常显+1价；单质的化合价为0；金属元素在化合物中只显正价；非金属元素可显正价、可显负价。
2、
（1）蛋白质
（2）贫血
（3）C
（4）H2O
（5）蒸馏
【分析】
（1）
豆类食品富含蛋白质，所以豆腐中主要含有的基本营养素是蛋白质。
（2）
铁是血红蛋白的重要组成元素，人体缺铁可能会引起贫血。
（3）
缺乏氮元素和钾元素如果只施用一种化肥则应使用含有氮、钾元素的复合肥。KNO3符合要求，故选C。
（4）
化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后除2X外相差4H、2O，所以X为H2O。
（5）
沉淀、过滤、蒸馏中，沉淀、过滤均不能出去可溶性杂质。蒸馏可以除去水中几乎所有杂质，得到纯水，净化程度最高。
【点睛】
3、 分子在不断运动 44
【详解】
乙醇与氧气反应在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：；使用酒精消毒液时闻到酒精的气味，是由于酒精易挥发，酒精分子不断运动的原因；C4H8和C6H12中碳、氢元素的质量比均为6:1，故14g混合物中的碳元素的质量为：，根据质量守恒定律可知生成的二氧化碳中的碳元素的质量为12g，故可计算二氧化碳的质量为：，故C4H8和C6H12组成的混合物14g，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量为44g。
4、
（1）2O2
（2）3Fe2+
（3）
（4）CH4
【解析】
（1）
几个某某分子，直接在化学式前加几，所以2个氧分子：2O2；
（2）
几个某某离子，直接在离子符号前加几，所以3 个亚铁离子：3Fe2+；
（3）
元素的化合价，直接标在对应元素的正上方，正负号在前，数字在后，所以氧化铜中铜元素显+2价：；
（4）
最简单的有机物为甲烷，故填：CH4。
5、
（1） 二氧化碳和水 B 着火点 将可燃物与火源隔离
（2） 不是 B 1.17 红色
（3） B
【分析】
（1）
①酒精完全燃烧生成二氧化碳和水；
酒香不怕巷子深，是说明分子是不断运动的。所以选择B。
②在空气中，可燃物的温度达到着火点才能燃烧。灭火的原理是清除可燃物，降温至着火点以下，隔绝氧气。所以将檀香掐断，其实质是清除了可燃物。
（2）
①钙属于常量元素，不是微量元素；
人体中若缺钙，则可能易患佝偻病。选择B。
②根据表格可知：钠元素质量460mg即0.46g 。
每100g该粽子中NaCl的质量=0.46g÷=1.17g
③铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的红色的铜附着在铁钉表面，所以根据铁钉是否变红色进行检验。
（3）
①A、该图标表示“严禁烟火”，不符合题意；
B、该图标为“禁止放鞭炮”标志，符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
D、该图标是塑料制品循环使用标志，不符合题意。
故选B；
②硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成。硝酸根离子符号为：；由于爆竹的主要成分有镁粉，所以燃烧烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象为镁燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。
【点睛】
由于爆竹的主要成分有镁粉，所以燃烧烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象。
三、计算题
1、（1）CaCO3（2）81:11:4（3）600（4）1
【分析】
元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
【详解】
（1）该药片中含钙元素的物质是碳酸钙，故主要补钙成分为碳酸钙，化学式为CaCO3。
（2）已知维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的质量比是
。
（3）每片药片含钙元素的质量为
（4）每片药片含钙元素的质量为600mg，哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需要另外补充600mg的钙，故她每天需服“钙尔奇”1片。
2、微量 33.3 玻璃棒 m（KMnO4）＝3.16 g/L× L＝0.79g
解：设绿矾中硫酸亚铁的质量为x
得出x＝3.8g
FeSO4的质量分数＝×100%＝38%
答：绿矾样品中 FeSO4的质量分数为38%。
【详解】
（1）绿矾中的铁元素是人体必需的微量元素；
（2）解：设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g×30%=1.84g/cm3×98%×x，x≈33.3mL；
用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混合（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制过程所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需有玻璃棒；
（3）见答案。
3、（1）176；（2）9：1：12；（3）；（4）12
【详解】
维生素化学式的相对分子质量 ；
维生素化学式中碳、氢、氧的质量比：：：1：12；
维生素化学式中碳元素的质量分数为；
克维生素化学式中含氧元素。
故答案为
；：1：12；；。
4、
（1）有机物
（2）74
（3）6：7
（4）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g××100%=1.4g。
【解析】
（1）
二甲基亚硝胺是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）
二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74；
（3）
二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）：（14×2）=6：7；
（4）
见答案。
5、（1）增大接触面积，促进钙片的吸收；（2）0.24g×3÷0.12g=6，100ml×6=600ml
【详解】
服用这种钙片需要咀嚼的原因是增大接触面积，促进钙片的吸收；
服用该钙片每天可以补充钙元素的质量为0.24g×3=0.72g，每100mL牛奶含钙0.12g，所以需要饮用的牛奶是0.72g÷0.12g=6，100ml×6=600ml。
四、实验探究
1、液体分层，上层无色，下层红色 液体不分层全部为红色 乙醇能溶于水 显色，便于观察 可再生 燃烧时在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，若烧杯内部出现水雾，则有水蒸气(或燃烧时在火焰上方罩一个内壁涂满澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳) 增大氧气的进气量 乙醇易挥发且爆炸极限较低，闪点也较低，遇到明火即爆炸 远离明火 擦拭
【详解】
项目一：红墨水溶于水，但是不溶于乙醇，乙醇的密度比水小，因此乙醇在上层，且没有红墨水，因此为无色，下层为红墨水，所以显红色，因此可以看到液体分层，上层无色，下层红色；乙醇可以溶于水，因此震荡之后乙醇溶解在水中，溶液整体会变为红色；通过这个现象可体现出的乙醇能溶于水；乙醇与水都是无色液体，无法判断是否可以相互溶解，加入红墨水，通过颜色变化，得出乙醇能溶于水的性质，因此起到显色作用，便于观察实验现象；
故答案为：液体分层，上层无色，下层红色；液体不分层全部为红色；乙醇能溶于水；显色，便于观察。
项目二：乙醇可通过农作物发酵产生，所以属于可再生资源；乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；产物为二氧化碳和水，因此写出检验二氧化碳或水的操作即可，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，水可以形成小液滴，所以可以燃烧时在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，若烧杯内部出现小液滴，则有水生成，而燃烧时在火焰上方罩一个内壁涂满澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成；保证物质的充分燃烧，需要保证氧气充足，因此可以增大氧气的进气量；
故答案为：可再生；；燃烧时在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，若烧杯内部出现水雾，则有水蒸气(或燃烧时在火焰上方罩一个内壁涂满澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳)；增大氧气的进气量。
项目三：由表可知乙醇的爆炸极限和闪电较低，遇到明火容易发生爆炸，因此使用时应该远离火源，同时为了降低乙醇的浓度，使用时应擦拭，避免喷洒，造成空气中浓度变大，产生爆炸危险；
故答案为：乙醇易挥发且爆炸极限较低，闪点也较低，遇到明火即爆炸；远离明火；擦拭。
2、表面形成致密而结实的氧化膜 B A 2Al +6HCl=2AlCl3 + 3H2↑ 增大反应物的接触面积，充分反应或加快反应 a 变蓝色 NH3 产生白色沉淀 不褪色或无现象 12 Al2(SO4)3 2 NH4Al(SO4)2 Al2O3 + 4SO3 ↑ + H2O ↑ + 2NH3 ↑
【详解】
(一)铝的广泛应用(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是铝在常温下和空气中的氧气反应，表面形成致密而结实的氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀；使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指铝元素； (2)金属和合金都属于金属材料。“铝镓合金”它属于金属材料；(3)铝片与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，该反应的化学方程式：2Al +6HCl=2AlCl3 + 3H2↑；(二)(4)铝土矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更迅速；(5)氧化铁和氧化铝都能与硫酸反应生成可溶性盐，二氧化硅与酸不反应， “有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2，正确；稀硫酸过量的目的是保证Al2O3和氧化铁都溶解完全，错误；(三) (6) ①实验中，装置B中观察到的现象是固体变成蓝色，因为硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体；②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有氨气（NH3），因氨气溶于水生成氨水，是碱，溶液呈碱性；(7)观察到装置E中白色沉淀，证明了有SO3生成，因为三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀；而F装置中溶液不变色，说明没有二氧化硫，因二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，H最终没有胀大，表明没有N2生成；(四)①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，故结晶水的质量为45.3g-23.7g=21.6g,则结晶水的个数x＝216÷18=12；②T1℃~T3℃时,硫酸铝铵分解生成硫酸铝，固体M为硫酸铝，化学式：Al2(SO4)3；③T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：2 NH4Al(SO4)2 Al2O3 + 4SO3 ↑ + H2O ↑ + 2NH3 ↑。
3、盐酸 橘子（合理即可） 或 或 ［ ］ 固体消失，产生大量气体 氢氧化铝（氢氧化镁） 熟石灰改良酸性土壤（合理即可） NaHCO3 NaHCO3与胃酸反应产生气体，加重病情
【详解】
活动一:胃酸的主要成分是盐酸；
活动二:人体缺乏维生素C，会患坏血病；早餐除了牛奶、面包、牛肉还需要增加富含维生素C 的物质，如橘子等（合理即可）。
活动三: 模拟胃液的主要成分是稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式是；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是，现象为固体消失，产生大量气体。还可以加入氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式是，现象为固体溶解。
实验③原理是利用酸碱中和反应治胃酸，在生产生活中与实验③原理一样的例子是熟石灰改良酸性土壤（合理即可）。
（2）胃溃疡患者不能服用的上述药物是NaHCO3，原因是NaHCO3与胃酸反应产生气体，加重病情。
4、维生素 溶液红色褪去 柠檬汁中含有柠檬酸，也可以与NaOH反应，使溶液红色褪去 溶液蓝色褪去 增大 水的用量 在较高温度的条件下，多泡制一段时间
【详解】
（1）水果中含有丰富的维生素，故填：维生素。
（2）维生素C易溶于水后，水溶液呈酸性，会中和溶液中的氢氧化钠，且酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色，故实验1-1的现象是：溶液红色褪去。
（3）柠檬汁中除维生素C外，含有的柠檬酸也呈酸性，也会与氢氧化钠反应，故填：柠檬汁中含有柠檬酸，也可以与NaOH反应，使溶液红色褪去。
（4）记录柠檬水数据时应该是恰好完全反应时，淀粉溶液遇碘水变为蓝色，维生素C溶于水后能与碘水反应，柠檬酸及柠檬中其它物质均不能与碘水反应，故待碘水恰好完全反应时，溶液的蓝色退去，故填：溶液蓝色褪去。
（5）分析实验3中的数据可知，随着浸泡时间的延长，待恰好完全反应时消耗的柠檬水的滴数越来越少，说明柠檬水中维生素C含量越来越大，故填：增大。
（6）柠檬水中维生素C的含量除受泡制温度有关外，还跟加入的水的量有关，水量越大，浓度越小，故还应控制水的用量。
（7）通过实验2得到的结论是泡制温度越高，维生素C含量越高，实验3得到的结论是泡制的时间越长，维生素C的含量越高，故要提高柠檬水中维生素C的含量，在较高温度的条件下，多泡制一段时间。
5、B C +5 Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2↑ 释放 CaO 有气泡 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙溶液也呈碱性 检查装置气密性； 吸收（除去）通入空气中的H2O和CO2 37∶25（或25∶37） 防止外界的H2O和CO2进入装置D中 28
【详解】
（1）人体缺钙会导致佝偻病和骨质疏松，不会导致侏儒症，故选B；
（2）钢筋混凝土属于复合材料，故选C；
（3）钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，氢氧根显﹣1价，设：磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×10+6x+（﹣2）×4×6+（﹣1）×2＝0，则x＝+5；
（4）①根据实验现象可知，钙与水反应生成一种能使酚酞试液变红的溶液，结合质量守恒定律可知，该溶液为氢氧化钙溶液，根据“在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，结合质量守恒定律可知，该反应还应生成氢气。钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式是Ca+2H2O＝Ca（OH）2+H2↑；
②开始时溶液变浑浊，降温后变成澄清溶液，是因为氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，因此该反应属于放热反应；
（5）氧化钙与水反应放出热量。取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有氧化钙；由于生成的氢氧化钙溶液显碱性，因此滴加酚酞后液体变红；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则固体含有碳酸钙；
（6）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙溶液也呈碱性，因此无法判断是否有氢氧化钙；
（7）①为防止装置漏气，影响实验结果，实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品；碱石灰中的氢氧化钠和氧化钙能吸收空气中二氧化碳和水。装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O，防止它们影响实验结果；
②控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，C中的浓硫酸能吸收水，D中碱石灰能吸收二氧化碳，则氢氧化钙分解生成水的质量为18.0g，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为22.0g；
设：氢氧化钙的质量为x，分解生成的氧化钙的质量为y，碳酸钙的质量为z，分解生成的氧化钙的质量为m。
x＝74g；
y＝56g；
z＝50g
m＝28g
则固体样品中两种物质的质量比=74g：50g＝37：25（或25∶37）；
③装置E是为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果；
④将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，设参加反应的氧化钙的质量为n，则
n＝112g
则原固体样品中CaO的质量为112g﹣56g﹣28g＝28g。
同课章节目录