2022年最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步测试试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下图是某太阳能路灯的示意图，下列说法错误的是
A．图中所示材料中①②⑤均属于金属材料
B．制作③所使用的塑料最好是热塑性塑料
C．铝制品比铁制品耐锈蚀是因为铝表面有一层致密氧化铝
D．灯罩内填充氮气可以有效防止灯丝被氧化
2、下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是
A．酒精　乙醇　C2H5OH B．金刚石　石墨　C
C．熟石灰　氧化钙　CaO D．干冰　水　H2O
3、某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．甲和丙均为有机物
B．反应前后分子的总数不变
C．甲物质中碳、氢元素的质量比为4:1
D．参加反应的乙和生成的丙质量比为8:7
4、下列实验现象的描述正确的是
A．点燃羊毛纤维，产生烧焦羽毛的气味
B．铵态氮肥和熟石灰混合研磨，生成无味的气体
C．白磷自燃产生大量的白色烟雾
D．电解水时正极产生的气体体积比负极的大
5、下列说法或做法正确的是
A．青少年缺硒这种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
B．2019 世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能
C．DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球严重的温室效应
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
6、分类法是学习化学的重要方法之一，下列各组物质按单质、碱、盐、纯净物、混合物的顺序排列正确的是
A．C60、氨水、硫酸钡、过磷酸钙、盐酸
B．Mg、苛性钠、纯碱、胆矾、AgNO3溶液
C．N2、碱石灰、CuSO4、葡萄糖、自来水
D．生铁、CH3OH、石灰石、NaCl、波尔多液
7、化学源于生活，生活离不开化学。下列说法正确的是
A．补充维生素A可预防坏血病
B．厨房中用食醋除去水壶的水垢
C．摄入过量的硒有助于人体防癌
D．用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝
8、下列生活用品的主要材料属于无机非金属材料的是
A．玻璃杯 B．塑料盆 C．铁锅 D．实木桌椅
9、下列说法不正确的
A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．鉴别羊毛纤维，可以取样点燃，能闻到烧焦羽毛的气味
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
10、花青素（C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，有关花青素的说法不正确的是
A．花青素分子中含有碳、氢、氧三种原子
B．花青素是由三种元素构成的
C．花青素中碳元素的质量分数最大
D．花青素是一种有机化合物
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、请在A-G七种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．石墨 B．氧化钙 C．氧气 D．酒精 E．二氧化碳 F．钢 G．金刚石
（1）能供给人体呼吸的是___________。
（2）可用于制作铅笔芯的是___________。
（3）生石灰的成分是___________。
（4）属于合金的是___________。
（5）实验室常用的燃料是___________。
2、请用化学用语填空
（1）2个氧原子______；
（2）人体中含量最多的金属元素______；
（3）缺乏______会导致侏儒症；
（4）水中氢元素的化合价______；
（5）若“”表示一个氯原子，则“”表示______；
（6）3个硫酸根离子______。
3、请用下列物质的序号填空：①天然气、②小苏打、③纯碱、④不锈钢、⑤尿素、⑥腈纶
（1）属于化石燃料的是______。
（2）可作化学肥料的是______。
（3）属于合金的是______。
（4）属于合成纤维的是______。
（5）可作糕点发酵粉的是______。
4、用化学用语填空。
（1）氨分子____________；
（2）三个钙离子____________；
（3）乙醇____________；
（4）标出碳酸钠中碳元素的化合价____________。
5、科学知识在生产生活中有广泛的应用，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与______有关。
（2）人体缺乏______元素将导致甲状腺肿大。
（3）肇源西海公园里的花草经常要施用氯化铵进行保养，氯化铵属于______（“氮肥”、“钾肥”、“复合肥”），氯化铵不能和碱性物质混合使用的原因______。
（4）煤燃烧时排放的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强，我们把pH______（选填“＞”、“＝”或“＜”）5.6的降雨称为酸雨，二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为______；
（5）疫情期间人们可摄入适量蛋白质和维生素来增强体质。下列菜谱中同时主要含有这两种营养素的是______（选填字母）。
A．清汤牛肉面 B．清蒸老南瓜 C．青椒回锅肉 D．清炖排骨汤
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签内容回答下列问题：
（1）锌是人体必需的微量元素，处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致生长发育不良，反应迟钝，严重的会导致 症。
（2）葡萄糖酸锌中碳元素与氢元素的质量比是 ；
（3）某缺锌患者在治疗时，除正常饮食吸收锌外，每天还需补充13mg锌元素，则此患者每天需要服用该口服液几支？（写出计算过程）
2、某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定补钙剂中碳酸钙的含量，取10g补钙剂进行实验，实验过程如图所示。
（1）钙是人体必需的常量元素，婴幼儿缺钙会引起______病。
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？
3、2015年12月20日，深圳市光明新区发生堆泥滑坡，造成重大财产损失和人员伤亡。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：
（1）亚氯酸钠(NaClO2)属于____________（填“无机化合物”或“有机化合物”）
（2）亚氯酸钠的中Na、Cl、O元素质量比为_____________。
（3）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为_____________。
（4）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200 kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少_____ kg，同时需要水_____________kg。
4、人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用“葡萄糖酸锌口服液”来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为：C12H22OxZn，其相对分子质量455，求：
（1）葡萄糖酸锌由__________种元素组成；其中属于常量元素的是___，属于微量元素的是______。
（2）葡萄糖酸锌化学式中x=__________。
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.1%）
5、人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂主要成分是葡萄糖酸钙（相对分子质量为430），请仔细阅读如图说明书，并进行计算。
xx钙片 [主要成分]葡萄糖酸钙 [（C6H11O7）Ca] [药品规格]2.5g 每片含：（C6H11O7）Ca 0.2g [用量]每日2次，每次1片
(1)葡萄糖酸钙_____（是/否）属于有机物；
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_____；
(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_____mg（精确到0.1）。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体，含有可溶于水、具有酸的通性的固体酸，属于内服的非处方药，具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病。将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡。充分反应后过滤，能得到白色固体甲和无色澄清滤液乙。如下是某化学兴趣小组的探究过程：
（提出问题）白色固体甲中含有什么物质？
（实验探究）请你完成如下实验报告。
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取少量固体甲样品于试管内，向试管内滴加碘酒溶液 样品呈现蓝色 固体甲中含有_____
② _____ _____ 固体甲中含有碳酸盐。
（提出新问题）固体甲中的碳酸盐是什么？
（猜想假设）猜想一：含有碳酸钠；猜想二：含有碳酸钙；猜想三：含有碳酸钡；（信息：钡离子对人体有害）
（收集证据）（1）小飞同学认为猜想一错误的原因是_____；
（2）小琴同学认为猜想三不合理的原因是_____；
（得出结论）小王同学查阅资料发现“含Ca元素的物质在酒精灯上灼烧会产生砖红色火焰”，利用这一性质，小王经过一系列实验后确定固体甲中的碳酸盐是碳酸钙。
（反思交流）回忆起“将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡”这一现象，小组同学认为产生实验现象的主要原因是_____。若向无色澄清滤液乙中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明滤液乙中一定含有的金属阳离子是_____。
2、铁是人体必需的微量元素之一，缺少铁元素，人体易患的疾病为__________________，医学上常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究。
[提出问题]这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少
[查阅资料]①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
[实验探究]
(1)鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么 ______________________，能否用稀硫酸代替 ______________(填“能”或“不能”)。
(2)为了不影响后续检验亚铁盐，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸盐。
(3)检验亚铁盐可用的试剂是______________________。
(4)含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量，证明溶液过量的操作为：静置，取上层清液，向其中滴加氯化钡溶液，若现象为______，则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒__________________ (填仪器作用)，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出，重复操作2~3次。
④称量沉淀质量为4.66g，该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数是60.8%。
[拓展应用]对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到_______________________的作用。
3、实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是_______；
(2)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为__________，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→_______→_______→_______；
(3)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为_______。某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6 g，同时测得水的质量为36 g，请根据数据写出该反应的化学方程式___________。
该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：
（提出问题）甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？
（查阅资料）无水硫酸铜遇水变成蓝色
（作出假设）甲烷具有还原性
（设计并进行实验）该同学按如图装置进行实验：
（实验现象与结论）
通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式__________。通过实验证明，甲烷具有还原性。
（反思与评价）
实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是_________。
4、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。
（查阅资料）
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。
②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
②ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
Ⅰ制备84消毒液的有效成分 NaClO
工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如下图所示：
（1）装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
Ⅱ探究84消毒液
实验1在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表：
序号 1-1 1-2 1-3 1-4
实验操作
实验现象 实验液体表面产生大量气泡，无其他现象 液体中产生大量白色固体 液体中产生少量白色固体 液体中产生极少量白色固体
实验2探究84消毒液漂白性的影响因素：
序号 2-1 2-2
实验操作 取烧杯倒入30mL浓度为1:100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化 取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1:100的84消毒液，并置于20°C、30°C、40°C、50°C水溶中加热，测量ORP变化
测量数据
（解释与结论）
（3）实验1的目的是______。
（4）实验2得出影响84消毒液失效的因素是______。
（反思与评价）
（5）生活中，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是______。
Ⅲ定量检测某品牌84消毒液中 NaClO含量
依据原理：
已知：①氯气的密度为3.17g/L；
②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。
③氯化氢气体极易溶于水。
实验探究：测“84消毒液”样品中 NaClO的质量分数。（不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应）
实验过程：
①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥______，读取量气管数值224mL。
（6）补全步骤⑥中的操作______。
（7）装置B的作用是______，D中的试剂是______（填字母序号）。
a碱石灰 b浓硫酸 c硫酸铜
（8）若其它操作均正确，仅因下列因素可使样品中NaClO的质量分数的测定结果偏小的是______（填字母序号）。
a反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积
c量气管中的食盐水不饱和
（9）根据实验数据，计算出样品中NaClO的质量分数______（写出计算过程）。
5、钙被称为人体中的“钢筋混凝土”，
（人体中的钙）
（1）人体缺钙不会导致 _______ 。
A．佝偻病 B．侏儒症 C．骨质疏松
（2）钢筋混凝土属于 _________ 。
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料
（3）人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合价为 _____ 。
（单质钙）
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
（4）实验结论： ①写出钙与水反应的化学方程式： _______ 。②该反应 _______ 热量。（选填“吸收”或“释放”）
（干燥剂中的钙）
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
实验验证二：
（5）取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有 _______ ；滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到 _______ ，则固体含有碳酸钙。
（6）小明认为无法判断是否有氢氧化钙。理由是： _______ 。
（7）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
① 实验前首先要 _______ ，再装入样品。装置A的作用是 _______ 。
② 控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中两种物质的质量比为 _______ 。
③ 装置E的作用是 _______ 。
④ 将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，则原固体样品中CaO的质量为 _______ g。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、金属材料包括纯金属和合金，铝合金、铜丝、不锈钢均属于金属材料，A正确；
B、塑料灯罩需要具备耐高温的特点，制作材料应选择热固性塑料，B错误；
C、铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，使其具有优良的抗腐蚀性能，因此铝制品比铁制品耐锈蚀，C正确；
D、氮气的化学性质稳定，可填充在灯罩内防止灯丝被氧化，D正确。
故选B。
2、A
【详解】
A、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其俗称、学名与化学式表示的是同一种物质。
B、金刚石和石墨是两种不同的碳单质，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。
D、干冰是指固态的二氧化碳，并不是水，其化学式为：CO2，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。
故选A。
3、C
【分析】
由图可知，反应为C2H6和氧气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，
【详解】
A.丙为一氧化碳不是有机物，错误；
B. 由分析可知，反应前后分子的总数分别为2、5，错误；
C. 甲物质中碳、氢元素的质量比为（12×2）：6=4:1，正确；
D. 参加反应的乙和生成的丙质量比为32：（2×28）=4:7，错误。
故选C。
4、A
【详解】
A、羊毛含有蛋白质，点燃羊毛纤维，产生烧焦羽毛的气味，正确；
B、铵态氮肥和熟石灰混合研磨，生成刺激性气味的气体，错误；
C、白磷自燃产生大量的白色烟，错误；
D、电解水时正氧负氢、正一负二，正极产生的气体体积比负极的小，错误。
故选A。
5、C
【详解】
A、缺硒可能引起表皮角质化和癌症，缺锌会引起食欲不振，发育不良，生长迟缓，不符合题意；
B、2019 世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把核能转化为电能，不符合题意；
C、DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，故该法可缓解全球严重的温室效应，符合题意；
D、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能混用，不符合题意。
故选C。
6、B
【详解】
A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；过磷酸钙由磷酸二氢钙和硫酸钙等混合而成，属于混合物；盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、镁是由镁元素组成的纯净物，属于单质；苛性钠是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，胆矾是由五水硫酸铜一种物质组成，属于纯净物，硝酸银溶液是由硝酸银和水混合而成，属于混合物，符合题意；
C、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠等混合而成，属于混合物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；葡萄糖是由同种物质组成，属于纯净物；自来水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；甲醇含碳元素，属于有机物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，氯化钠是由同种物质组成，属于纯净物，波尔多液是由硫酸铜、氢氧化钙等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
7、B
【详解】
A.补充维生素A可以预防夜盲症，补充维生素C可以预防坏血病，错误；
B.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等不溶性物质，醋酸能与这些不溶性物质反应生成可溶性的醋酸盐，从而达到除去水垢的目的，正确；
C.硒有防癌、抗癌的作用，但补硒时要适量，如果摄入过量的硒有可能会引起硒中毒，错误；
D.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法不能区分羊毛和蚕丝，错误；
故选B。
【点睛】
8、A
【详解】
A、玻璃是无机非金属材料。
B、塑料是合成材料。
C、铁是金属材料。
D、实木属于天然材料。
故选A。
9、B
【详解】
A.在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤，选项说法正确。
B.当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，说明气体的溶解度与温度有关，因为人体的温度高于汽水温度，温度升高，气体的溶解度减小，选项说法错误。
C.鉴别羊毛纤维，羊毛纤维属于天然纤维，可以取样点燃，能闻到烧焦羽毛的气味，选项说法正确。
D.物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象，导致温度降低，选项说法正确。
故选：B。
10、B
【详解】
A、由化学式可知，花青素分子中含有碳、氢、氧三种原子，选项正确；
B、由化学式可知，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的，花青素是由花青素分子构成的，选项错误；
C、花青素中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，则花青素中碳元素的质量分数最大，选项正确；
D、由化学式可知，是由碳、氢、氧三种元素组成的，符合有机物的组成特点，属于有机物，选项正确，故选B。
二、填空题
1、
（1）C
（2）A
（3）B
（4）F
（5）D
【分析】
（1）
氧气能供给人体呼吸，故填：C；
（2）
石墨质黑、质软，易于在纸上留下痕迹，用于制铅笔芯，故填：A；
（3）
生石灰的成分是氧化钙，故填：B；
（4）
钢属于铁和碳的合金，故填：F；
（5）
酒精具有可燃性，是实验室常用的燃料，故填：D。
2、
（1）2O
（2）Ca
（3）Zn
（4）
（5）Cl2
（6）3
【解析】
（1）
2个氧原子就是在氧元素符号的前面加上数字2，可表示为：2O；
（2）
人体中含量最多的金属元素是钙元素，可表示为：Ca；
（3）
人体缺乏锌元素时，会导致侏儒症，可表示为：Zn；
（4）
水中氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，氢元素显+1价，化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氢元素的化合价可表示为：；
（5）
若“”表示一个氯原子，则“”表示氯气分子，可表示为：Cl2；
（6）
3个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字3，可表示为：3SO42-。
3、
（1）①
（2）⑤
（3）④
（4）⑥
（5）②
【解析】
（1）
化石燃料包括煤、石油、天然气，所以题给的六种物质中，属于化石燃料的是天然气，故选①。
（2）
尿素是含有氮元素的肥料，所以题给的六种物质中，可作化学肥料的是尿素，故选⑤。
（3）
不锈钢是铁的合金，所以题给的六种物质中，属于合金的是不锈钢，故选④。
（4）
腈纶是一种合成纤维，所以题给的六种物质中，属于合成纤维的是腈纶，故选⑥。
（5）
小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的成分之一，所以题给的六种物质中，可作糕点发酵粉的是小苏打，故选②。
4、
（1）NH3
（2）3Ca2+
（3）C2H5OH
（4）
【分析】
化学用语是化学上专门使用的语言，包括元素符号、化学式、化学方程式等。用化学符号来表示物质是学生必须学会的化学基本技能。
（1）
氨分子为氮氢化合物，化学符号是NH3；
（2）
每个钙离子带两个单位的正电荷，三个钙离子可表示为3Ca2+；
（3）
乙醇俗称酒精，分子中含有碳、氢、氧三种元素，其化学式为C2H5OH；
（4）
碳酸钠的化学式为Na2CO3，其中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，所以C为+4价。
【点睛】
化合价是元素的一种性质。氧通常显-2价；氢通常显+1价；单质的化合价为0；金属元素在化合物中只显正价；非金属元素可显正价、可显负价。
5、
（1）压强
（2）碘
（3） 氮肥 发生化学反应产生氨气，降低肥效
（4） <
（5）C
【分析】
（1）
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度减小；
（2）
人体缺乏碘元素，会导致甲状腺肿大；
（3）
氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥；
氯化铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效；
（4）
我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨；
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（5）
A、清汤牛肉面富含糖类和蛋白质，不符合题意；
B、清蒸老南瓜富含维生素，不符合题意；
C、青椒回锅肉富含维生素和蛋白质，符合题意；
D、清炖排骨汤富含蛋白质，不符合题意。
故选C。
三、计算题
1、（1）侏儒；
（2）72:11；
（3）每支口服液含锌元素的质量为：，故每天需要服用13mg÷6.5mg=2支。
【详解】
（1）锌是人体必需的微量元素，处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致生长发育不良，反应迟钝，严重的会导致侏儒症；
（2）葡萄糖酸锌中碳元素与氢元素的质量比是：（12×12）：22=72:11；
（3）见答案。
2、
（1）佝偻病
（2）50%
【详解】
（1）钙是人体必需的常量元素，婴幼儿缺钙会引起佝偻病，故填：佝偻病；
（2）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g；
设补钙剂中碳酸钙的碳酸钙的质量为x.
补钙剂中碳酸钙的质量分数
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%
3、（1）无机化合物；（2）46: 71: 64(或23: 35.5:32)；（3）35.4%；（4）30；170
【分析】
（1）根据有机物和无机物的定义进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素的质量比进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量分数计算公式解答。
（4）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。
【详解】
（1）亚氯酸钠（NaClO2）中不含有碳元素，属于无机化合物。
（2）亚氯酸钠的中Na、Cl、O元素质量比为23：35.5：（16×2）=46：71：64。
（3）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为。
（4）配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠的质量为200kg×15%=30kg；同时需要水的质量为200kg-30kg=170kg。
故答案为（1）无机化合物；（2）46：71：64；（3）35.4%；（4）30；170。
【点睛】
灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键。
4、（1）四；C、H、O；Zn；（2）14；（3）14.3%
【详解】
（1）根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22OxZn可知，它由C、H、O、Zn四种元素组成；常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等；
故填：四；C、H、O；Zn。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×x+65=455，解得x=14，故填：14。
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：，故填：14.3%。
5、（1）是（2）11：112（3）37.2
【详解】
（1）葡萄糖酸钙是碳、氢、氧、钙四种元素组成的纯净物且具有有机物的性质，所以属于有机物；
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 （1×11×2）：（16×7×2）=11：112；
（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为。
四、实验探究
1、淀粉 取固体甲样品于试管内，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 碳酸钠易溶于水 碳酸钡在药片的消化吸收过程中会产生有毒的钡离子，使人体中毒 泡腾片内含有碳酸钙等碳酸盐和具有酸的通性的固体酸，放入水中时，碳酸盐与酸反应产生大量气体 Ca2+
【详解】
实验探究：
淀粉与碘酒溶液作用呈蓝色；碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此：
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取少量固体甲样品于试管内，向试管内滴加碘酒溶液 样品呈现蓝色 固体甲中含有淀粉
② 取固体甲样品于试管内，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体甲中含有碳酸盐。
收集证据：
（1）小飞同学认为猜想一错误的原因是碳酸钠易溶于水；
（2）小琴同学认为猜想三不合理的原因是碳酸钡在药片的消化吸收过程中会产生有毒的钡离子，使人体中毒；
反思交流：
回忆起“将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡”这一现象，小组同学认为产生实验现象的主要原因是泡腾片内含有碳酸钙等碳酸盐和具有酸的通性的固体酸，放入水中时，碳酸盐与酸反应产生大量气体。钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。若向无色澄清滤液乙中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明滤液乙中一定含有的金属阳离子是钙离子，离子称号为：Ca2+。
2、贫血症 防止亚铁离子因少量氢氧根离子而产生沉淀 不能 氢氧化钠溶液 不再产生白色沉淀 引流 隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效
【详解】
缺铁时，人体易患的疾病为：贫血症。
[实验探究]：
（1）加入盐酸的目的是：防止亚铁离子因少量氢氧根离子而产生沉淀；不能用硫酸来替代盐酸，因为要检验硫酸亚铁的含量，加入稀硫酸就引入新的硫酸根离子，影响实验结果。
（3）检验亚铁盐可用的试剂是氢氧化钠溶液，原因是亚铁离子能与氢氧化钠溶液产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀。
（4）②静置，取上层清液，向其中继续滴加氯化钡溶液不再产生白色沉淀，说明氯化钡溶液已过量。
③洗涤沉淀在过滤器中进行，向过滤器中加入蒸馏水时，为防止蒸馏水洒出，用玻璃棒引流。
[拓展应用]对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效的作用。
3、分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ e f c A 5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O， CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸
【详解】
（1）由图可知，甲为分液漏斗，故填：分液漏斗。
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，是固体和液体不加热的反应，发生装置可选B，化学方程式2H2O22H2O+O2↑，氧气密度比空气大，要收集一瓶干燥氧气，要用向上排空气法收集，且收集之前用浓硫酸干燥，气体的干燥长进短出，故填：2H2O22H2O+O2↑；e；f；c。
（3）实验室加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，该反应需要加热，则制取装置为A，某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，生成一氧化碳和二氧化碳，设化学方程式为CH4+O2xCO+（1-x）CO2+2H2O， 反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6 g，同时测得水的质量为36 g，根据化学方程式则有：，x=0.4，将x代入化学方程式，进行整理将化学计量数变为整数，故化学方程式为5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O，故填：5CH4+9O22CO+3CO2+10H2O。
[实验现象与结论]
A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊，说明甲烷与氧化铜反应生成铜，二氧化碳和水，故填：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。
[反思与评价]
甲烷是可燃性气体，和空气混合容易发生爆炸，实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸，故填：排净装置内空气，防止形成爆炸型混合物发生爆炸。
4、防止爆炸 探究不同浓度的消毒液的杀菌效果 较高温度和较长时间光照 两者会发生反应 移动水准管使两侧液面高度相同 吸收气体中的氯化氢气体 c bc 解：224mL=0.224L，收集到氯气质量为3.17g/L×0.224L≈0.71g
设样品中NaClO的质量分数为x
答：样品中NaClO的质量分数7.45%。
【详解】
（1）化学反应前后元素种类不变，A和氯气反应生成盐酸，则A为氢气，氢气具有可燃性与空气中氧气反应易产生爆炸，故装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是防止爆炸。
（2）由流程可知，反应②为氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，。
（3）实验1中控制的变量为不同浓度的消毒液，故实验目的是探究不同浓度的消毒液的杀菌效果。
（4）分析实验2-1中数据可知，消毒液ORP随光照时间增大而减小；分析实验2-2中数据可知，消毒液ORP随温度升高而减小；故影响84消毒液失效的因素是较高温度和较长时间光照。
（5）由题干可知，NaClO溶液呈碱性；盐酸显酸性，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是两者会发生反应。
（6）步骤⑥中的操作为：移动水准管使两侧液面高度相同，防止因为液面高度不同产生压强差导致读数误差。
（7）已知，氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水；氯化氢气体极易溶于水。浓盐酸具有挥发性，导致生成氯气中含有氯化氢气体杂质，故装置B的作用是吸收气体中的氯化氢气体；D中的试剂为固体，故不是b浓硫酸，a碱石灰中含有氢氧化钠会吸收氯气，故不能是碱石灰，则D中试剂为c硫酸铜，硫酸铜遇水变蓝色，可以检验水。
（8）a、反应前量气管水面到0刻度处，说明0刻度在上方，反应后仰视读数会导致读数变大，测定结果变大，错误；
b、装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积，导致收集到氯气的体积偏小，测定结果偏小，正确；
c、量气管中的食盐水不饱和，会吸收部分氯气，导致收集到氯气的体积偏小，测定结果偏小，正确；
故选bc。
（9）见答案。
5、B C +5 Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2↑ 释放 CaO 有气泡 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙溶液也呈碱性 检查装置气密性； 吸收（除去）通入空气中的H2O和CO2 37∶25（或25∶37） 防止外界的H2O和CO2进入装置D中 28
【详解】
（1）人体缺钙会导致佝偻病和骨质疏松，不会导致侏儒症，故选B；
（2）钢筋混凝土属于复合材料，故选C；
（3）钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，氢氧根显﹣1价，设：磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×10+6x+（﹣2）×4×6+（﹣1）×2＝0，则x＝+5；
（4）①根据实验现象可知，钙与水反应生成一种能使酚酞试液变红的溶液，结合质量守恒定律可知，该溶液为氢氧化钙溶液，根据“在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，结合质量守恒定律可知，该反应还应生成氢气。钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式是Ca+2H2O＝Ca（OH）2+H2↑；
②开始时溶液变浑浊，降温后变成澄清溶液，是因为氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，因此该反应属于放热反应；
（5）氧化钙与水反应放出热量。取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有氧化钙；由于生成的氢氧化钙溶液显碱性，因此滴加酚酞后液体变红；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则固体含有碳酸钙；
（6）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙溶液也呈碱性，因此无法判断是否有氢氧化钙；
（7）①为防止装置漏气，影响实验结果，实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品；碱石灰中的氢氧化钠和氧化钙能吸收空气中二氧化碳和水。装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O，防止它们影响实验结果；
②控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，C中的浓硫酸能吸收水，D中碱石灰能吸收二氧化碳，则氢氧化钙分解生成水的质量为18.0g，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为22.0g；
设：氢氧化钙的质量为x，分解生成的氧化钙的质量为y，碳酸钙的质量为z，分解生成的氧化钙的质量为m。
x＝74g；
y＝56g；
z＝50g
m＝28g
则固体样品中两种物质的质量比=74g：50g＝37：25（或25∶37）；
③装置E是为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果；
④将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，设参加反应的氧化钙的质量为n，则
n＝112g
则原固体样品中CaO的质量为112g﹣56g﹣28g＝28g。