陕西省榆林实验中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 陕西省榆林实验中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 307.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-02-22 07:54:24 | ||
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文档简介
2012——2013年度第一学期期末考试试题
高二年级化学试题（卷）
试题说明：本套试题共100分，答题时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）
1.国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为舔加剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）
A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素
B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒
C. 甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇
D. 甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应
2．有机物 的正确命名为 （ ）
A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷
B． 3，3，4－三甲基已烷
C ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷
D．2，3，3－三甲基已烷
3.下列物质一定属于同系物的是( )
A? ⑤和⑦ B ③和④? C ①、②和③? D?④、⑥和⑧
4.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是 （ ）
A. C2H2、C2H4 B. C2H6、C3H8 C. C2H4、C3H6 D. CH4、C2H2
5.苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（ ）
A. B. C. ( http: / / www. / ) D.
6.结构简式为的有机物，不能发生的反应是（ ）
A. 加成反应 B. 消去反应 C. 酯化反应 D. 银镜反应
7.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（ ）
A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和溶液，充分振荡静置后，分液
B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
D. 溴苯（溴）：加入 ( http: / / www. / )溶液，充分振荡静置后，分液
8.中草药秦皮中含有的七叶树内酯，每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出，具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为?（ ） ?
A、3 mol Br2 4 mol NaOH B、2 mol Br2 3 mol NaOH
C、2 mol Br2 2 mol NaOH D、4 mol Br2 4 mol NaOH
9. 维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是（ ）
A．维生素C的分子式为C6H10O6
B．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的
C．维生素C由于含有酯基而难溶于水
D．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
10．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ）
A．80％ B．60％ C． 40％ D．20％
11．下列说法正确的是（ ）
A.有能量变化的物质变化都是化学变化 B. 不同形式的能量转化一定是化学变化
C.化学反应中的能量变化都是热量变化 D. 物质发生化学变化一定伴随能量变化
12.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
D. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 → 6CO2+6H2O
13．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol-1
14．下列叙述正确的是（ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
15．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
16.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. X 〉Z 〉Y 〉M B. X 〉Y 〉Z 〉M
C. M 〉Z 〉X 〉Y D. X 〉Z 〉M 〉Y
17. 已知下列两个热化学方程式：
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
A. 3 : 5 B. 3 : 2 C. 2 : 3 D. 5 : 3
18.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）
A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO
19．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
D．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
20.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）
A.0.16mol B. 0.8 mol C. 0.4mol D. 0.2mol
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二．填空题（16分）
21．( 4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________ 。
（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=______________ kJ·。
22.（5分） 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，根据上述判断：
(1)原电池的正极是__________，负极是__________。
(2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。
23.（10分）一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe
的合金成分含量进行分析（装置见右图）。方法：
按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极，电
解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验，
一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止。实
验结果是：发现在通电实验过程中两电极均无气体
产生，纯铜电极上质量增加19.2g，电解液的质量
减少0.8g。请回答：
（1）写出电极反应：阳极 ；
阴极 。
（1）该合金中Cu和Fe的物质的量之比是_________________________。
（3）若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是_________g。
三．推断题（21分）
24.(7分)石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。
据此回答下列问题。
(1)写出乙烯的一种用途 ，指出乙烯B的反应类型(选填取代反应或加成反应) 。
(2)写出A的结构简式 。
(3)写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。
(4)写出B+CD的化学反应方程式 。
25．（14分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，各物质间的相互转化关系如下图。已知：ROH+HX → RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，分子式为C9H8O2。
（1）写出A、E、I的结构简式：A_____________；E______________；I_____________。 （2）写出F→G的化学反应方程式：___________________________________________。 （3）B→C的反应条件为____________________________________________________； A+G→H的反应类型为_________________________________________________。
（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有4种。例如： 请写出另两种同分异构体__________________________________________
2012——2013年高二年级化学答案
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）
1-5 C B A C B 6-10 B C A B D 11-15 D C B C B 16-20 A C D C B
二．填空题（19分）
21．( 4分)（1） H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H=-241.8 kJ·（2）-285.8
22. （5分）（1）Ag2O， Zn。
（2）负极Zn+ 2OH-→Zn(OH)2+2e-，正极Ag2O+H2O+2e-→2Ag+ 2OH-。
（3）减小
23. (10分) （1）阳极Fe→Fe2++2e-， Cu→Cu2++2e-；
阴极Cu→Cu2++2e-。（2）2：1。 （3）30.3。
三．推断题（21分）
24. .(7分)（1）生产聚乙烯塑料（答案合理即给分） 加成 （2） -[CH2-CH2]n -
（3）方程式略 （4）方程式略
25．
高二年级化学试题（卷）
试题说明：本套试题共100分，答题时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）
1.国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为舔加剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）
A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素
B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒
C. 甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇
D. 甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应
2．有机物 的正确命名为 （ ）
A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷
B． 3，3，4－三甲基已烷
C ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷
D．2，3，3－三甲基已烷
3.下列物质一定属于同系物的是( )
A? ⑤和⑦ B ③和④? C ①、②和③? D?④、⑥和⑧
4.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是 （ ）
A. C2H2、C2H4 B. C2H6、C3H8 C. C2H4、C3H6 D. CH4、C2H2
5.苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（ ）
A. B. C. ( http: / / www. / ) D.
6.结构简式为的有机物，不能发生的反应是（ ）
A. 加成反应 B. 消去反应 C. 酯化反应 D. 银镜反应
7.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（ ）
A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和溶液，充分振荡静置后，分液
B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
D. 溴苯（溴）：加入 ( http: / / www. / )溶液，充分振荡静置后，分液
8.中草药秦皮中含有的七叶树内酯，每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出，具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为?（ ） ?
A、3 mol Br2 4 mol NaOH B、2 mol Br2 3 mol NaOH
C、2 mol Br2 2 mol NaOH D、4 mol Br2 4 mol NaOH
9. 维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是（ ）
A．维生素C的分子式为C6H10O6
B．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的
C．维生素C由于含有酯基而难溶于水
D．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
10．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ）
A．80％ B．60％ C． 40％ D．20％
11．下列说法正确的是（ ）
A.有能量变化的物质变化都是化学变化 B. 不同形式的能量转化一定是化学变化
C.化学反应中的能量变化都是热量变化 D. 物质发生化学变化一定伴随能量变化
12.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
D. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 → 6CO2+6H2O
13．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol-1
14．下列叙述正确的是（ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
15．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
16.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. X 〉Z 〉Y 〉M B. X 〉Y 〉Z 〉M
C. M 〉Z 〉X 〉Y D. X 〉Z 〉M 〉Y
17. 已知下列两个热化学方程式：
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
A. 3 : 5 B. 3 : 2 C. 2 : 3 D. 5 : 3
18.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）
A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO
19．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
D．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
20.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）
A.0.16mol B. 0.8 mol C. 0.4mol D. 0.2mol
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二．填空题（16分）
21．( 4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________ 。
（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=______________ kJ·。
22.（5分） 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，根据上述判断：
(1)原电池的正极是__________，负极是__________。
(2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。
23.（10分）一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe
的合金成分含量进行分析（装置见右图）。方法：
按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极，电
解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验，
一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止。实
验结果是：发现在通电实验过程中两电极均无气体
产生，纯铜电极上质量增加19.2g，电解液的质量
减少0.8g。请回答：
（1）写出电极反应：阳极 ；
阴极 。
（1）该合金中Cu和Fe的物质的量之比是_________________________。
（3）若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是_________g。
三．推断题（21分）
24.(7分)石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。
据此回答下列问题。
(1)写出乙烯的一种用途 ，指出乙烯B的反应类型(选填取代反应或加成反应) 。
(2)写出A的结构简式 。
(3)写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。
(4)写出B+CD的化学反应方程式 。
25．（14分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，各物质间的相互转化关系如下图。已知：ROH+HX → RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，分子式为C9H8O2。
（1）写出A、E、I的结构简式：A_____________；E______________；I_____________。 （2）写出F→G的化学反应方程式：___________________________________________。 （3）B→C的反应条件为____________________________________________________； A+G→H的反应类型为_________________________________________________。
（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有4种。例如： 请写出另两种同分异构体__________________________________________
2012——2013年高二年级化学答案
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）
1-5 C B A C B 6-10 B C A B D 11-15 D C B C B 16-20 A C D C B
二．填空题（19分）
21．( 4分)（1） H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H=-241.8 kJ·（2）-285.8
22. （5分）（1）Ag2O， Zn。
（2）负极Zn+ 2OH-→Zn(OH)2+2e-，正极Ag2O+H2O+2e-→2Ag+ 2OH-。
（3）减小
23. (10分) （1）阳极Fe→Fe2++2e-， Cu→Cu2++2e-；
阴极Cu→Cu2++2e-。（2）2：1。 （3）30.3。
三．推断题（21分）
24. .(7分)（1）生产聚乙烯塑料（答案合理即给分） 加成 （2） -[CH2-CH2]n -
（3）方程式略 （4）方程式略
25．
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