(共44张PPT)
九年级 下册
第十单元 酸和碱
课题二 酸和碱的中和反应
化学（人教版）
第一课时
中和反应
身边的化学
吃碱面时，放点醋，味道会更美。
新知学习
一、中和反应
实验10-8
酸和碱的中和反应
【现象】在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
思考:
1. 酚酞在实验中起什么作用？
起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
防止稀盐酸滴加过量。
注意：滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
【结论】氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。
【解释】HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
思考：
你知道上述反应是如何发生的吗？
新知学习
一、中和反应
酸和碱反应的实质：
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，即： 。
H+ +OH == H2O
新知学习
一、中和反应
其它的酸和碱也能发生类似的反应，写出它们的化学方程式
盐酸与氢氧化钙： ；
硫酸与氢氧化钾： ；
硫酸与氢氧化钠： ；
2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
【注意】有的盐是由铵根离子和相应的酸根离子构成的，如NH4NO3， NH4Cl等等。
新知学习
一、中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
1.中和反应：
2.中和反应的实质：
H+ +OH == H2O
3.中和反应的通式：
酸 + 碱 → 盐 + 水
思考：
以下反应也可以生成盐和水，它们是中和反应吗？
①2HCl+CuO=CuCl2+H2O
②NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
新知学习
一、中和反应
因为不是酸和碱发生的反应
×
能生成盐和水的反应有3种：
①酸+金属氧化物=盐+水，如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
②碱+非金属氧化物=盐+水，如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③酸+碱=盐+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
新知学习
一、中和反应
新知学习
一、中和反应
中和反应是放热反应
请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。
当堂检测
1.对下面两个化学反应的说法错误的是( )
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
A．反应物都是一种酸和一种碱
B．氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐
C．都是中和反应
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
D
2.向稀HCl中加入适量氧化铁至恰好完全反应，如图是该反应前后溶液中存在的主要离子。图示中“ ”表示的微粒是（ ）
A．H+ B．Cl﹣
C．Fe2+ D．Fe3+
B
当堂检测
3.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
4.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。
盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C
1.改良土壤的酸碱性
加入酸 性物质
中性土壤
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
盐碱地
碱性土壤
二、中和反应在实际中的应用
1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
答：是酸雨或化肥。
2.导致土壤显酸性的主要原因是什么？
讨论：
二、中和反应在实际中的应用
2.处理工业废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
处理工业废水
新知学习
二、中和反应在实际中的应用
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
化学方程式： ；
处理突发事件：
2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物（如氢氧化铝，碳酸氢钠），以中和过多的胃酸。
3.用于医疗
化学方程式： ；
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
新知学习
二、中和反应在实际中的应用
（1）治疗胃酸过多
（2）缓解蚊虫叮咬
人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质的溶液(如氨水NH3·H2O)，就可减轻痛痒。
新知学习
二、中和反应在实际中的应用
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
【练一练】生活中常会用到中和反应的原理，其中下列做法错误的是（ ）
A．吃松花蛋时可加入少量食醋减轻涩味
B．将食醋涂抹在蚊虫叮咬处以减轻痛痒
C．胃酸过多时可服用碱性药物氢氧化钠以降低胃液中胃酸的含量D．用熟石灰改良酸性土壤
C
当堂检测
下列哪些可用作胃药？
Al(OH)3
NaOH
NaHCO3
CaCO3
Mg(OH)2
CaO
√
√
√
√
当堂检测
第二课时
溶液酸碱度的表示方法---PH
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
思考：
柠檬和白醋都显酸性，如何知道谁的酸性更强呢？
在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。那么，怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？
化学上用pH表示溶液的酸碱度，pH的数值一般在0~14之间。
测定溶液PH的最简单方法是使用PH试纸。
一种PH试纸和比色卡
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
PH和溶液的酸碱性
pH<7 为酸性，PH越小酸性越强；
pH>7 为碱性，PH越大碱性越强。
pH=7为中性
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
实验10-9
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
pH 酸碱性
稀盐酸
稀硫酸
稀氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
1
1
14
7
酸性
酸性
碱性
中性
【结论】酸性溶液的PH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的PH>7.
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
（2）测试之前不能先用水将pH试纸润湿，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
【总结】用pH试纸测定pH的方法：
测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
【注意】
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数；
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液；
新知学习
三、溶液酸碱度的表示方法——PH
知识视窗
pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。
pH计
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
【练一练】下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）
A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH
试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色
卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
B
当堂检测
实验10-10
测定生活中一些物质的pH。
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
物质 PH 酸碱性 物质 PH 酸碱性
橙汁 白醋
苹果汁 糖水
自来水 洁厕灵
汽水 油污清洁剂
牛奶 肥皂水
洗洁精 洗发露
4
4
7
4
6
7
3
7
1
14
8
7
酸性
酸性
酸性
酸性
酸性
酸性
中性
中性
中性
中性
碱性
碱性
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
身边一些物质的pH
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
1.一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．菠菜：5.1～5.7 B．牛奶：6.3～6.6
C．玉米粥：6.8～8.0 D．鸡蛋清：7.6～8.0
A
2.下列液体中呈碱性的是（ ）
A．pH＝5.4的雨水 B．pH＝2.3的柠檬水
C．pH＝7.0的蒸馏水 D．pH＝7.3的矿泉水
D
3.常温下，下列“水”的pH小于7的是（ ）
A．冰水 B．糖水 C．氨水 D．汽水
D
当堂检测
溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动的重要的意义：
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；在pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性
土壤中，一般不适于种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
茶
（5~5.5）
水稻
（6~7）
棉花
（6~8）
莲
（8~9）
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
③测定雨水的pH可以了解空气污染情况
某些工厂排放的酸性气体（如SO2、氮氧化物等）未经处理而排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强(正常雨水的pH≈5.6)，我们把pH<5.6的降雨称为酸雨。
酸雨能对农作物以及一些建筑等造成危害，测定雨水的pH可以了解空气污染情况
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
【练一练】化学物质及其变化与生活密切相关。
（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7（填“﹥”“﹤”或“=”） 。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填“升高”或“降低”）。
﹤
降低
（2）下表是一些作物适宜生长的pH范围：
某地红土壤偏酸性。上述作物不适宜在红土壤中种植的是 。
甘草
当堂检测
思考：
在氢氧化钠溶液中滴加蒸馏水时，溶液的PH如何变化？
氢氧化钠溶液呈碱性。向少量氢氧化钠溶液中滴入蒸馏水时溶液的pH变化情况如下：
【练一练】尝试画出向稀盐酸中滴加蒸馏水时，溶液的PH变化图像。
调节PH方法
7
pH
【练一练】下图中以横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化．试分析哪个图象与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列事实后面的括号内．（每个括号只能填一个标号）
（1）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ；
（2）向水中不断通二氧化碳 ；
（3）向水中加熟石灰 ．
D
A
B
当堂检测
思考：
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH如何变化？
0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 V/mL
1413121110
9 8 7
6 5 4
3 2 1
pH
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
。
A
C
B
你知道图像中的A点、B点和C点分别代表什么意思吗？
调节PH方法
0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 V/mL
1413121110
9 8 7
6 5 4
3 2 1
pH
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
。
A
C
B
A点表示：滴入盐酸较少，溶液中的NaOH有剩余，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是 。
碱
>
NaCl和NaOH
B点表示：盐酸与溶液中的NaOH恰好完全反应，此时溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是 。
中
=
NaCl
c点表示：滴入盐酸过量，溶液中的HCl有剩余，溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是 。
酸
<
NaCl和HCl。
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
【总结】调节溶液PH时溶液pH的变化：
新知学习
溶液酸碱度的表示方法——PH
7
酸中加水
碱中加水
7
pH
pH
1.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．A点时的溶液能使酚酞试液变红
C．B点表示参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量相等D．C点时，氢氧化钠过量
B
当堂检测
2.有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。
无
滴加碱溶液课题2 酸和碱的中和反应
学习目标
1、能准确描述中和反应的实质，并说出酚酞在中和反应中的作用。
2、会根据反应原理正确书写中和反应的化学方程式
3、能利用中和反应解释生产生活中的实际问题
第1课时 中和反应
知识回顾：
1、常见的酸有 、 等。
2、在酸溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞试液，溶液变 色。这说明了酸能跟 反应。
3、在酸中加入锌粒，会看到 ，这说明了酸跟 反应。
4、往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 ，这说明了酸能跟 反应。
5、常见的碱有 、 等。其中比较便宜的是 ，它可以用 与水反应直接制得。
6、在碱溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞试液，溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。
7、澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变 ，这说明碱能跟 反应。
【提出问题】 酸和碱能发生中和反应么？
一、酸碱中和反应
1、实验10-8
1、现象和结论
(1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞 试液变为 色，逐滴加入 稀盐酸，由 色逐渐变为
色，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。
此反应的化学方程式为
指示剂的作用是_______________________________________________________
2、其他的酸和碱也能发生类似的反应。例如:Ca(OH)2 + HCl_____________________
NaOH + H2SO4______________________________________________
3、中和反应定义：酸和碱作用生成 和 的反应,叫做 。
4、中和反应实质：酸碱中和反应的实质是 。
二、中和反应在实际中的应用
1、在酸性土壤（含硫酸）中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。
2、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
反应方程式：______________________________________________________
胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。
写出反应方程式：_________________________________________________
4、被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。
课堂检测：
1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质 （ ）
A、浓硫酸 B、食醋 C、食盐水 D、苏打水或肥皂水（呈碱性）
2 、下列实际应用中，利用中和反应原理的是 （ ）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
3、一些国家试用碳酸水浇灌植物，这样做不能起到作用是（ ）
A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤
C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量
4、对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是 （ ）
①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞试液变红 ④都和酸发生中和反应 ⑤溶液通入CO2都变混浊 ⑥与Na2CO3溶液反应都变混浊
② B. ⑤⑥ C.①②⑤ D.②⑤⑥
溶液酸碱度的表示方法
学习目标：
知道“溶液的酸碱性和酸碱度”之间的关系。
学会用PH试纸测定溶液酸碱度的操作方法。溶液酸碱度的表示方法-pH
知识回顾：
（1）凡是能紫色的石蕊试液_______都是酸性溶液，并且该溶液______使无色酚酞试液变色；
（2）凡是能使紫色的石蕊试液______都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变______；
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为 ______溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。酸碱指示剂能把溶液分为______溶液和______溶液。但_________表示溶液酸碱性的强弱程度。
一、溶液酸碱度的表示方法-pH
1、实验10-9 （用pH试纸测溶液酸碱度）
pH 酸碱性
稀硫酸
氢氧化钠
氯化钠
注意：（1）不能将______直接伸入待测液中
（2）不能用水将pH润湿
（3）pH试纸测定范围为________，
且读书为__________。
结论：（1）酸性溶液的pH______7；数字越小，酸性越________。
（2）碱性溶液的pH______7；数字越大，碱性性越________。
（3）中性溶液的pH______7
若将pH试纸润湿后使用误差分析:（1）测酸性溶液，pH偏____________
测碱性溶液，pH偏_____________
测中性溶液，pH_______________
2、常见物质的pH值
物质 胃液 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 草木灰水 炉具清洁剂
pH 0.9-1.5 1.7 7.4 8.2 9.2 11 12.5
pH对生产生活的意义
正常雨水的pH约为______，显_____性，原因__________, 酸雨的pH_____5.6
几个有关pH的图像
①酸性溶液中加水②碱性溶液中加水③酸性溶液中加碱溶液④碱性溶液中加酸溶液
练一练：
1.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0
则下列说法中，不正确的是 （ ）
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
2、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水
PAGE
