鲁教版九年级化学下册 第七单元 第四节 酸碱中和反应 学案

第四节 酸碱中和反应
一、导学指导
【学习目标】
1．能设计实验证明酸与碱之间发生了化学反应；
2．知道什么叫做中和反应，了解中和反应的特点，认识中和反应的微观实质；
3．了解中和反应在工农业生产、生活、生理及实验室等各方面的应用，并能写出常见的化学方程式；
4．知道盐的定义，能识别酸碱盐；
5．知道复分解反应的定义，知道中和反应属于复分解反应。
【学习重难点】
1．知道什么叫做中和反应，了解中和反应的特点，认识中和反应的微观实质；。
2．了解中和反应在工农业生产、生活、生理及实验室等各方面的应用，并能写出常见的化学方程式。
二、课堂建议
【学习活动】
活动一： 探究中和反应
如果把一种酸溶液加入一种碱溶液中，会反应吗？完成如图实验：
现象： 。
科学实验探究的一般步骤：
1.提出问题： ？
2.假设与猜想： 。
3.设计实验方案：
4.进行实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
1.在盛有10ml左右NaOH溶液烧杯中滴加2～3滴酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。 烧杯中液体显 色； 反应前溶液的温度为 。 NaOH溶液的pH 7，呈 性。
2.用滴管吸取稀盐酸逐滴加入NaOH溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。 烧杯内溶液的颜色变化是 。反应后溶液的温度 。 此时溶液pH ；说明溶液中NaOH与HCl确实发生了反应。反应过程要 热。
3.取实验后所得的少量溶液，滴加1滴或几滴NaOH溶 液，观察颜色。 若滴加1滴NaOH溶液后，溶液显 色； 若滴加1滴NaOH溶液后，溶液显 色。 步骤2中实验中中酸与碱 ，溶液呈 性。 步骤2中实验中 过量，溶液呈 性。
4.另取实验后所得的少量溶液于蒸发皿中，加蒸发干，观察。 蒸发皿中出现 色晶体。 化学方程式为： 。
1.定义： 与 作用生成 的反应叫做中和反应。
即： + = +
活动二： 分析中和反应的微观实质
2.化学反应方程式：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+、Cl- + Na+ 、OH- = Cl- 、Na+ + H2O（分子）
3.微观实质： 。
4. 盐 = + 。
5.特点：中和反应是 反应。
活动三： 中和反应在日常生活、生产中的应用
看教材 P21完成化学方程式(1)~(4)
（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH) 2]来中和改良。
（2）生理上：胃酸(含盐酸)过多，可以用氢氧化铝[Al(OH) 3]等来中和治疗。
（3）实验室里：用酸来清洗残留在试管等容器内壁的难溶碱。[稀H2SO4洗Cu(OH)2；稀盐酸洗Fe(OH)3等]
（4）工业生产中处理工厂的一些废水（含H2SO4 ）可用氨水（NH3·H2O） 来中和。
（5）日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。
（6）调节溶液酸碱性在科学实验室里,经常要把溶液的pH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
三、拓展练习
1．家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 ( )
A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
2．下列反应既是复分解反应，又是中和反应的是 （ ）
A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C.Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 D.2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O
3．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
4．有三瓶失去标签的无色溶液，只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，不能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 （ ）
A．石蕊溶液 B．Na2CO3溶液 C．pH试纸 D．酚酞试液
5．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）从A到B过程中烧杯中溶液的pH逐渐 。
（3）B点表示的含义是 。
（4）反应的化学方程式： 。
（5）小颖同学向反应后的溶液中滴加几滴酚酞试液显无色，她得出该溶液呈中性。你认为小颖的结论正确吗？ 。理由是 。
参考答案
活动一：
仍然为无色溶液,无明显现象
1. HCl溶液与NaOH溶液是否发生了反应
2. HCl溶液与NaOH溶液发生了反应或没有发生反应
4.
实验步骤 实验现象 实验结论
1.在盛有10ml左右NaOH溶液烧杯中滴加2～3滴酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。 烧杯中液体显 红 色； 反应前溶液的温度为 。 NaOH溶液的pH > 7，呈 碱 性。
2.用滴管吸取稀盐酸逐滴加入NaOH溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。 烧杯内溶液的颜色变化是 红色逐渐消失 。反应后溶液的温度升高 。 此时溶液pH 减小 ；说明溶液中NaOH与HCl确实发生了反应。反应过程要 放 热。
3.取实验后所得的少量溶液，滴加1滴或几滴NaOH溶 液，观察颜色。 若滴加1滴NaOH溶液后，溶液显 红 色； 若滴加1滴NaOH溶液后，溶液显 无 色。 步骤2中实验中中酸与碱 刚好完全反应 ，溶液呈中 性。 步骤2中实验中 盐酸 过量，溶液呈 碱 性。
4.另取实验后所得的少量溶液于蒸发皿中，加蒸发干，观察。 蒸发皿中出现 白 色晶体。 化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O 。
1. 酸 碱 盐和水
酸 碱 盐 水
活动二：
3.H+ + OH- = H2O
4.金属离子 酸根离子
5.放热
活动三：
（1）Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O
（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
（3）H2SO4+Cu(OH) 2=CuSO4+2H2O 3HCl+Fe(OH)3 =FeCl3+3H2O
（4）H2SO4 +2NH3·H2O =(NH4)2SO4 +2H2O
三、拓展练习
1 D 2．D 3．C 4.D
5． （1）放热 （2）减小 （3）酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）不正确 酚酞在酸性和中性溶液中都显无色