第5章初识酸和碱检测题--2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第5章初识酸和碱检测题--2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 184.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-15 08:54:47 | ||
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文档简介
第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
2．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B．鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D．除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
3．下列图示实验操作中，正确的是
A．取用液体 B．稀释浓硫酸
C．收集氧气 D．蒸发结晶
4．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．石墨质软——用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D．干冰易升华——用于人工降雨
5．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
6．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
7．下图所示实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B．滴加液体
C． 稀释浓硫酸 D． 读出液体的体积
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
9．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
10．有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
11．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
二、简答题
12．盐酸和碳酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品。
(1)实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
_______________________
(2)如图所示是某试剂瓶标签上的内容，要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为 ________ g，稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因 _______________________ 。
13．请用微观角度解释下列现象。
(1)春季花开，香飘满园。____________
(2)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么？____________
三、推断题
14．图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、Cl、Na、Ca、Cu、Zn中一种或几种元素组成。A、B、E、G均属于单质；C、D、H均由两种元素组成，C中两种元素质量之比为1:4；F、I、J均由三种元素组成，I俗称为纯碱。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出A的名称： _____ ，H的化学式： _____ 。
（2）写出G→B反应的化学方程式： _____ 。
（3）写出F与I反应的化学方程式： _____ 。
15．、、是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示（图中“一”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若为碳酸钠， 、间的反应为复分解反应，回答下列问题：
（1）物质、的化学式分别为 ______ 、 ______ 。
（2）物质和在溶液中反应的化学方程式是 ______ 。
16．图中A~D为初中化学常见化合物。它们均由核电荷数小于或等于20的元素组成。只有A和B物质类别相同。D俗称纯碱，与足量C反应产生无色、无味气体。图中“一”表示两物质发生化学反应，“→”表示物质转化方向，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出化学式：B_____________，D___________。
（2）C与Ba（NO3）2反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，该反应的化学方程式：_______________。
（3）乙氨酸（NH2CH2COOH）某些性质与醋酸类似。已知：。请写出乙氨酸与A反应的化学方程式：_______________。
四、实验题
17．请用下列实验装置完成气体的相关实验
(1)写出仪器b的名称________
(2)利用C装置制二氧化碳，制作多孔隔板的材料可以是________（填字母序号）；
A．铜 B．铁 C．塑料
(3)用双氧水和二氧化锰混合制氧气的化学方程式_________，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是（填字母序号）_________。
(4)当氧气从D的左边导管通入时，水中的白磷不燃烧，原因是__________，同时可以观察到E中__________，G中导管口有气泡冒出，溶液_______，反应的化学方程式为________
(5)证明H中空气已排尽的方法是_______，下列保护空气的措施合理的是_______
a．使用清洁能源，植树造林、种草
b．在汽车尾气排放系统中安装催化净化装置，使尾气中的氮氧化合物转化成无毒的气体
c．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
d.．工厂通过加高烟囱直接排放废气
(6)用下图装置X收集氢气，应从______（填“b”或“c” ）端通入氢气。
18．实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。
(1)A中的示数变小，原因是____________________________________。
(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)
实验二：做对比实验，得出相应结论。
(3)I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。
Ⅲ试管中可能的现象是____________________________________。
请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。
(4)如图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性X>Y。我不赞同此结论，理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。
五、计算题
19．室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），烧杯中溶液里含的溶质为（写化学式）_____。
②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是_____。
③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。
20．现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算：
（1）混合物中氯化镁的质量；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．C 10．D
11．C
12． 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸 39 水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人
13． 分子是在不断运动的 稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
14． 氧气 HCl H2+CuOCu+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15． （或） [或] [或或或]
16． NaOH Na2CO3
17．(1)长颈漏斗
(2)AC
(3) B
(4) 温度没有达到白磷的着火点 稀盐酸被压入F中 变红
(5) 在集气瓶口放燃烧的木条，木条熄灭则空气排尽 abc
(6)b
18． 浓盐酸具有挥发性 A B 酸的浓度(或溶质质量分数) 铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡 Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑ 酸的浓度不同 金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度
19．（1）CuSO4、Na2SO4；（2）生成蓝色沉淀；（3）170.2g
20．解：设混合物中氯化镁的质量为x，氢氧化钠溶质质量为z，生成氯化钠质量为y
混合物中氯化钠的质量为12.8g-9.5g=3.3g；
反应后所得氯化钠溶液质量为=150g
所加氢氧化钠溶液的质量为：150g+5.8g-83g-12.8g=60g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数×100%≈13.3%；
答：（1）混合物中氯化镁的质量为9.5g；
（2）氢氧化钠溶液中溶质质量分数为13.3%。
一、单选题
1．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
2．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B．鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D．除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
3．下列图示实验操作中，正确的是
A．取用液体 B．稀释浓硫酸
C．收集氧气 D．蒸发结晶
4．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．石墨质软——用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D．干冰易升华——用于人工降雨
5．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
6．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
7．下图所示实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B．滴加液体
C． 稀释浓硫酸 D． 读出液体的体积
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
9．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
10．有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
11．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
二、简答题
12．盐酸和碳酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品。
(1)实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
_______________________
(2)如图所示是某试剂瓶标签上的内容，要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为 ________ g，稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因 _______________________ 。
13．请用微观角度解释下列现象。
(1)春季花开，香飘满园。____________
(2)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么？____________
三、推断题
14．图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、Cl、Na、Ca、Cu、Zn中一种或几种元素组成。A、B、E、G均属于单质；C、D、H均由两种元素组成，C中两种元素质量之比为1:4；F、I、J均由三种元素组成，I俗称为纯碱。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出A的名称： _____ ，H的化学式： _____ 。
（2）写出G→B反应的化学方程式： _____ 。
（3）写出F与I反应的化学方程式： _____ 。
15．、、是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示（图中“一”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若为碳酸钠， 、间的反应为复分解反应，回答下列问题：
（1）物质、的化学式分别为 ______ 、 ______ 。
（2）物质和在溶液中反应的化学方程式是 ______ 。
16．图中A~D为初中化学常见化合物。它们均由核电荷数小于或等于20的元素组成。只有A和B物质类别相同。D俗称纯碱，与足量C反应产生无色、无味气体。图中“一”表示两物质发生化学反应，“→”表示物质转化方向，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出化学式：B_____________，D___________。
（2）C与Ba（NO3）2反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，该反应的化学方程式：_______________。
（3）乙氨酸（NH2CH2COOH）某些性质与醋酸类似。已知：。请写出乙氨酸与A反应的化学方程式：_______________。
四、实验题
17．请用下列实验装置完成气体的相关实验
(1)写出仪器b的名称________
(2)利用C装置制二氧化碳，制作多孔隔板的材料可以是________（填字母序号）；
A．铜 B．铁 C．塑料
(3)用双氧水和二氧化锰混合制氧气的化学方程式_________，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是（填字母序号）_________。
(4)当氧气从D的左边导管通入时，水中的白磷不燃烧，原因是__________，同时可以观察到E中__________，G中导管口有气泡冒出，溶液_______，反应的化学方程式为________
(5)证明H中空气已排尽的方法是_______，下列保护空气的措施合理的是_______
a．使用清洁能源，植树造林、种草
b．在汽车尾气排放系统中安装催化净化装置，使尾气中的氮氧化合物转化成无毒的气体
c．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
d.．工厂通过加高烟囱直接排放废气
(6)用下图装置X收集氢气，应从______（填“b”或“c” ）端通入氢气。
18．实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。
(1)A中的示数变小，原因是____________________________________。
(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)
实验二：做对比实验，得出相应结论。
(3)I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。
Ⅲ试管中可能的现象是____________________________________。
请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。
(4)如图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性X>Y。我不赞同此结论，理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。
五、计算题
19．室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），烧杯中溶液里含的溶质为（写化学式）_____。
②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是_____。
③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。
20．现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算：
（1）混合物中氯化镁的质量；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．C 10．D
11．C
12． 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸 39 水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人
13． 分子是在不断运动的 稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
14． 氧气 HCl H2+CuOCu+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15． （或） [或] [或或或]
16． NaOH Na2CO3
17．(1)长颈漏斗
(2)AC
(3) B
(4) 温度没有达到白磷的着火点 稀盐酸被压入F中 变红
(5) 在集气瓶口放燃烧的木条，木条熄灭则空气排尽 abc
(6)b
18． 浓盐酸具有挥发性 A B 酸的浓度(或溶质质量分数) 铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡 Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑ 酸的浓度不同 金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度
19．（1）CuSO4、Na2SO4；（2）生成蓝色沉淀；（3）170.2g
20．解：设混合物中氯化镁的质量为x，氢氧化钠溶质质量为z，生成氯化钠质量为y
混合物中氯化钠的质量为12.8g-9.5g=3.3g；
反应后所得氯化钠溶液质量为=150g
所加氢氧化钠溶液的质量为：150g+5.8g-83g-12.8g=60g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数×100%≈13.3%；
答：（1）混合物中氯化镁的质量为9.5g；
（2）氢氧化钠溶液中溶质质量分数为13.3%。