第10章金属检测题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）

第10章《金属》检测题
一、单选题
1．铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是
A．铁的金属活动性比铝强
B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值
D．自行车链条涂油有防锈作用
2．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
3．我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
4．6.5g镁、锌金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应，生成硫酸盐的总质量可能为
A．13.6g B．15.8g
C．17.5g D．105.8g
5．关于金属及合金的说法错误的是
A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
6．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
7．铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是
A．生铁是纯净物
B．涂油漆可防止铁生锈
C．工业上常用赤铁矿冶炼铁
D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
8．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（　　）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
9．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
10．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（　　）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
11．下列关于金属材料的说法中，不正确的是(　　)
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
12．下列防锈措施不合理的是
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
13．物质的用途与性质密切相关。下列有关说法错误的是
A．铜丝常用做导线，是因为铜有良好的导电性，利用了铜的物理性质
B．磷燃烧能产生大量白烟，因此可以燃烧磷用于布置舞台上的烟雾背景
C．氮气可用于食品防腐，是因为氮气的化学性质不活泼
D．用稀有气体作霓虹灯，是利用了稀有气体的物理性质
二、简答题
14．通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中。
（2）在潮湿的空气中。
（3）部分浸入食盐水中。
（4）浸没在植物油中。
15．根据所学化学知识回答问题：
(1)请用“＞”或“＜”或“=”，填空。
①质子数：氯离子_____氯原子；
②沸点：N2_____O2；
③金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁_____铁；
④20℃，1.0g硫粉在2.0g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_____3.0g；
⑤若用KClO3和MnO2(催化剂)混合制取氧气，则MnO2在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前_____反应后。
(2)如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。
一段时间后，混有炭粉的铁粉包_____ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是_____。
三、推断题
16．如图所示表示某些物质间转化关系 （反应条件和部分产物已省略）。常温下是由相同元素组成的无色液体，且具有消毒杀菌作用；均为无色气体，其中Ⅰ能使澄清的石灰水变浑浊；为红棕色粉末。请回答下列问题：
（1）反应①中物质的作用是__________。
（2）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是__________（填数字序号）。
（3）在图中标出的种物质中，单质有__________种。
（4）反应②中的现象为_________。
（5）写出Ⅰ使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式_____________________。
17．A--E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
（1）物质E是_________
（2）写出下列反应的化学方程式:A+B:___________________
（3）图中相互关系涉及基本反应类型有______________种。
四、实验题
18．某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
II．连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表:
硬质玻璃管 硬质玻璃管和样品 步骤II硬质玻璃 管和剩余固体 步骤步骤Ⅲ硬质玻璃 管和剩余固体
质量 m1 m2 m3 m4
请回答下列问题:
（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是____________。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为________。
（3）样品中氧化铁的质量分数为_____（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）有关样品，下列说法正确的是_____（填字母标号）。
A样品中氢元素的质量为1/9(m2- m3) B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1
C样品中铁单质的质量为m4-m1 D样品中氧元素的质量为m3- m4
19．依据下图所示实验回答问题。
（1）A 实验探究燃烧的条件。得出可燃物燃烧需要达到着火点依据的现象是______。
（2）B 实验探究铁生锈的条件，植物油的作用是______，①和③对比，研究的影响因素是______
五、计算题
20．在化学实验课上，某兴趣小组同学使用黄铜(铜锌合金)和硫酸进行了如下实验，取20g黄铜样品，加入196g稀硫酸，发现恰好完全反应。剩余的残渣经清洗干燥后，称得其质量为7g。试求实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
21．欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。
(2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为________g。
②请计算该合金中铜的质量分数。___________.
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．C 5．A 6．A 7．A 8．C 9．C 10．D 11．B 12．B 13．B
14．取四支试管，分别加入一根光亮的铁钉，第一支试管烘干并塞好塞子、第二支加入一部分水、第三支加入部分食盐水、第四支加入植物油浸没铁钉；一段时间后观察，通过实验可知部分浸入食盐水中铁钉更容易生锈
15． = ＜ ＞ ＜ ＜ 下降 混有炭粉的铁粉包和水、氧气反应会发生锈蚀，质量增大
16． 催化作用 ②④⑤ 红色固体变成黑色
17． 铁 2
18． 把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境 ×100% 不变 AB
19． 白磷①燃烧（先燃烧），白磷②不燃烧（后燃烧） 隔绝氧气 H2O
20．根据题意可知，参加反应的锌的质量是20-7=13g
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
解得x=10%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10%。
21．（1）Cu－Zn（2）0.2 75%。