第12章盐检测题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐检测题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 72.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-15 09:02:32 | ||
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文档简介
第12章《盐》检测题
一、单选题
1．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
2．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
3．下列物质属于盐的是
A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3
4．下列做法中一定发生化学变化的是（ ）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等 B．用柠檬酸和小苏打、白糖配置汽水
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 D．用汽油清洗衣服上的油污
5．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
6．下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
7．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
8．下列实验方法能达到实验目的的是
实验目的 实验方法
A 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应 向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
B 鉴别尿素和氯化铵 加熟石灰研磨并闻气味
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入Ca（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
10．“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3 和K2SO4一定来自同一排污口 B．HNO3 和MgCl2一定来自同 排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
11．下列物质中，属于钾肥的是
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca2 (PO4) 3 D．K2SO4
12．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
13．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是_____（填字母序号）。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏 D 过滤
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施_____；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法_____。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施_____（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）请你任写一道有水参加反应的化学方程式_____；有水生成的反应_____（填“一定”或“不一定”）是中和反应。
（5）电解水能获得高效、清洁能源物质_____，目前工业上并不采用该方法制取它，原因是_____（写一点）；请你再写出一种能源物质_____。
（6）植树造林提高绿化面积可降低_____（填“温室效应”或“白色污染”）。
三、推断题
14．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
15．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为______；D与E反应的基本类型为_______。
（2）若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别_____（填“一定”或“不一定”) 为氧化物；D与E反应的化学方程式为______________。
四、实验题
16．患有胃酸过多症的人可服用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片[主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3]进行治疗，某兴趣小组的同学对这两种药物开展了如下探究。
(1)写出碳酸氢钠片与人体中的胃酸反应的化学方程式_____。
(2)如图是小组同学利用数字化实验装置分别模拟碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与胃酸的反应(碳酸氢钠片与铝碳酸镁片规格相同，“胃酸”体积相同)，探究两种药物中和酸的能力强弱的曲线图。分析图像可知，服用铝碳酸镁片治疗胃酸过多症的效果更好，请说明理由______。
17．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
(1)写出A物质的化学式：__________，写出A物质的俗称：_________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是除尽CaCl2，反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_________(选填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________(选填“增大”“不变”或“减小”)。
五、计算题
18．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
19．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共20.0克加热到到质量不再减少，冷却后称量固体质量为16.9克。（已知碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物）
（1）碳酸氢钠俗称______，常用治疗胃酸过多；
（2）求原混合物中碳酸氢钠的质量？（请写出化学方程式和必要的过程）
20．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．B 5．B 6．D 7．D 8．B 9．B 10．B 11．D 12．C
13． C 工业废水处理达标后再排放（合理即可） 农业上改漫灌为滴灌和喷灌（合理即可） 氮肥 CaO+H2O＝Ca（OH）2（合理即可） 不一定 氢气 用电解水的方法得到氢气的成本太高 太阳能（合理即可） 温室效应
14． CaCO3 用作食品干燥剂（合理即可） 不属于
15． O2 复分解反应 不一定 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O[或Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
16．(1)
(2)相同时间内铝碳酸镁片使pH增大的程度更大
17．(1) Na2CO3 纯碱
(2)
(3)没有
(4)增大
18．（1）4.4
（2）设样品中纯碱的质量为x
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是。
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
19．（1）小苏打（2）碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物，根据质量守恒定律可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
解得x=8.4g；
答：原混合物中碳酸氢钠的质量8.4g。
20．（1）小于（2）1：94
一、单选题
1．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
2．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
3．下列物质属于盐的是
A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3
4．下列做法中一定发生化学变化的是（ ）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等 B．用柠檬酸和小苏打、白糖配置汽水
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 D．用汽油清洗衣服上的油污
5．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
6．下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
7．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
8．下列实验方法能达到实验目的的是
实验目的 实验方法
A 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应 向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
B 鉴别尿素和氯化铵 加熟石灰研磨并闻气味
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入Ca（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
10．“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3 和K2SO4一定来自同一排污口 B．HNO3 和MgCl2一定来自同 排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
11．下列物质中，属于钾肥的是
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca2 (PO4) 3 D．K2SO4
12．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
13．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是_____（填字母序号）。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏 D 过滤
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施_____；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法_____。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施_____（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）请你任写一道有水参加反应的化学方程式_____；有水生成的反应_____（填“一定”或“不一定”）是中和反应。
（5）电解水能获得高效、清洁能源物质_____，目前工业上并不采用该方法制取它，原因是_____（写一点）；请你再写出一种能源物质_____。
（6）植树造林提高绿化面积可降低_____（填“温室效应”或“白色污染”）。
三、推断题
14．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
15．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为______；D与E反应的基本类型为_______。
（2）若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别_____（填“一定”或“不一定”) 为氧化物；D与E反应的化学方程式为______________。
四、实验题
16．患有胃酸过多症的人可服用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片[主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3]进行治疗，某兴趣小组的同学对这两种药物开展了如下探究。
(1)写出碳酸氢钠片与人体中的胃酸反应的化学方程式_____。
(2)如图是小组同学利用数字化实验装置分别模拟碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与胃酸的反应(碳酸氢钠片与铝碳酸镁片规格相同，“胃酸”体积相同)，探究两种药物中和酸的能力强弱的曲线图。分析图像可知，服用铝碳酸镁片治疗胃酸过多症的效果更好，请说明理由______。
17．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
(1)写出A物质的化学式：__________，写出A物质的俗称：_________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是除尽CaCl2，反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_________(选填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________(选填“增大”“不变”或“减小”)。
五、计算题
18．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
19．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共20.0克加热到到质量不再减少，冷却后称量固体质量为16.9克。（已知碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物）
（1）碳酸氢钠俗称______，常用治疗胃酸过多；
（2）求原混合物中碳酸氢钠的质量？（请写出化学方程式和必要的过程）
20．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．B 5．B 6．D 7．D 8．B 9．B 10．B 11．D 12．C
13． C 工业废水处理达标后再排放（合理即可） 农业上改漫灌为滴灌和喷灌（合理即可） 氮肥 CaO+H2O＝Ca（OH）2（合理即可） 不一定 氢气 用电解水的方法得到氢气的成本太高 太阳能（合理即可） 温室效应
14． CaCO3 用作食品干燥剂（合理即可） 不属于
15． O2 复分解反应 不一定 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O[或Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
16．(1)
(2)相同时间内铝碳酸镁片使pH增大的程度更大
17．(1) Na2CO3 纯碱
(2)
(3)没有
(4)增大
18．（1）4.4
（2）设样品中纯碱的质量为x
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是。
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
19．（1）小苏打（2）碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物，根据质量守恒定律可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
解得x=8.4g；
答：原混合物中碳酸氢钠的质量8.4g。
20．（1）小于（2）1：94