第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册(word版 含答案)

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名称 第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册(word版 含答案)
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资源类型 教案
版本资源 鲁教版
科目 化学
更新时间 2022-04-15 09:05:22

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第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是
A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红 D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
2.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是
A.CO2 B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HCl
3.通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据,下列四组研究化学反应快慢的对比实验中,各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同,其中现象最不明显的一组是
A. B.
C. D.
4.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是(  )
A.胃液 B.氨水 C.蔗糖水 D.pH约为7.8的鸡蛋清
5.现有4种试剂:①紫色石蕊试液;②稀硫酸;③碳酸钾溶液;④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A.② B.②③ C.①②③ D.②③④
6.有关中和反应的说法一定正确的是(  )
A.反应物均须溶于水
B.有沉淀生成
C.有气体生成
D.有盐生成
7.下列关于氢氧化钠的说法中错误的是
A.俗名苛性钠、火碱或烧碱
B.易溶于水,溶于水时吸收大量的热
C.氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D.是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
8.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈
9.实验室许多药品都需要密封保存,下列对药品密封保存原因的解释正确的是
A.澄清的石灰水—一防止与二氧化碳反应
B.浓盐酸—一防止吸水
C.浓硫酸—一防止挥发
D.生石灰—一防止与氧气和水反应
10.下列图示实验操作中,正确的是
A.取用液体 B.稀释浓硫酸
C.收集氧气 D.蒸发结晶
二、简答题
11.在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液,溶液呈______色,再加入5mL稀盐酸,得到无色溶液,则无色溶液一定是_________。
Ⅰ pH≤7
Ⅱ pH=7
Ⅲ pH <7
ⅣpH>7
将无色溶液蒸发至干,看到的现象是____________。
若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应,计算生成氯化钠的物质的量。(根据化学方程式计算)_______
12.某同学在实验室完成稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验。
(1)写出该反应的化学方程式_____。
(2)由图甲推测,该同学是将_____中,(从A.“氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B.“稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择,用序号填空)。
(3)图甲中B点的含义是_____,C点对应溶液中的溶质为_____。
(4)由图乙可知,该反应的微观实质是_____结合成水分子。
三、推断题
13.A-F是初中化学常见的物质,且均含有同一种元素,它们相互间的关系如图所示,已知A、B、C、D、E是不同类别的物质,其中C可用于玻璃、造纸、纺织、石油精炼、洗涤剂生产等领域,F是相对分子质量最小的氧化物(注:图中反应条件及部分反应物生成物已省略,“-”表示反应关系,“→”表示转化关系),请回答:
(1)写出下列物质C的化学式_______。
(2)写出D与E反应的化学方程式_______。
14.现有一包固体粉末,可能含有中的一种或几种。进行如下实验:
(1)取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有________.
(2)向固体A中加入足量稀盐酸,固体全部溶解,无气泡产生,则原固体中一定含有____________一定不含有______________。
(3)向滤液B中通入,产生白色沉淀,则原固体中一定还含有_______,一定不含有______。
15.以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图,如下图,每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应,图中字母均表示初中化学中的常见物质,其中“→”表示物质间的转化关系。工业上可用化合反应来制备B,且反应时放出大量热:E的固体露置在空气中一段时间后质量增加;F含有两种元素,H、G均可与F溶液反应,分别生成含相同金属元素的两种不同的盐。
(1)写出物质A的化学式_____。
(2)E的俗称是_____;其固体露置在空气中一段时间后质量增加的原因是_____(用化学方程式表示)。
(3)G与F反应的化学方程式为_____。
(4)在B溶液中加入一定量D溶液,充分反应后过滤,向滤液中滴入过量F溶液,有气泡产生,则滤液中的溶质是_____(写化学式)。
四、实验题
16.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质,同学们进行了如下对比实验。
(1)图一实验中,观察到醋酸晶体试管内___________醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
(2)图二实验中,观察到___________(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。即使是同种酸,由于___________不同,它们的性质不完全相同。
(3)图三实验中,观察到两支试管中均有___________产生,不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有___________(填微粒符号)。
(4)图四实验E试管中产生___________,F试管中无明显现象。不同的___________会导致酸的“个性”差异。因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸,写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式_____________。
17.如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
(1)写出仪器①的名称:___________。
(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,其反应的化学方程式为______________________,应选用的发生装置和收集装置的组合为___________(从A~E中选择)。
(3)若用装置A、F制取氧气,按气体流向,导管口的连接顺序为___________;F装置还可用于干燥氧气,则需盛装的干燥剂为___________(填名称)。
(4)某气体只能用E装置收集,则该气体可能具有的性质为___________(填序号)。
①能与空气中的某物质反应
②密度与空气的密度接近
③能与水反应
(5)如图装置可验证二氧化碳气体的部分性质。收集好一瓶二氧化碳气体后,挤压胶头滴管后可观察到的现象为___________;该实验中发生反应的化学方程式为___________。
五、计算题
18.在实验室中,小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损,取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析,实验室温度20℃查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。
氢氧化钙溶解度表
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106
(1)取1g样品溶于100g水中,出现浑浊现象。小明认为该固体己经变质。你觉得这种说法是否正确?______(填“正确”或“不正确”)。理由是:______。
(2)小明另取2g样品于大烧杯中,加足量水充分溶解配制成1850g溶液,并通入CO2.溶液的质量与反应的CO2质量关系如图所示。请计算:该样品中氢氧化钙的质量分数。
(3)配制的氢氧化钙溶液浓度为______。
19.为测定某工厂废水中硫酸的质量分数,小明进行下列实验:取49g废水样品于烧杯中,再逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并不断搅拌,实验过程中溶液pH的变化图像如图所示。
试计算:
(1)恰好完全反应时,加入氢氧化钠溶质的质量为____________g。
(2)此废水中硫酸的质量分数。_______
20.某造纸厂排放含NaOH的废水200吨,恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理,求该废水中NaOH的溶质质量分数。
参考答案:
1.D 2.B 3.D 4.A 5.B 6.D 7.B 8.C 9.A 10.D
11. 红 Ⅰ 白色固体 0.1mol
12. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B 硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 Na2SO4和H2SO4 H+与OH-
13. Na2CO3 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
14. CuSO4 NaOH和Mg(NO3)2 BaCO3 BaCl2 K2SO4
15. CaO 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH、Na2CO3
16.(1)镁带没有气泡
(2) 浓 浓度
(3) 气泡 H+
(4) 白色沉淀 酸根离子 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
17. 锥形瓶
B、D a→b→c 浓硫酸 ①② 气球逐渐膨大
18.(1)不正确;因为氢氧化钙的溶解度很小,导致不能完全溶液而浑浊;(2)92.5%;(3)0.1%
19. 4 10%
20.解:设该废水中NaOH的溶质质量分数为x
x=2%
答:该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。