第9章溶液检测题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第9章溶液检测题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 128.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-15 09:07:21 | ||
图片预览
文档简介
第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
2．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
3．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是
A．称氯化钠 B．量水
C．溶解 D．装瓶
4．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．食盐 B．花生油 C．白醋 D．蔗糖
5．有关溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物
6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨
C．铜、铝用于制作导线 D．汽油用于衣物除油
7．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
8．分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是
A．t1℃时，甲乙的溶解度是相等的，都是40g
B．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，所得甲溶液质量小于乙溶液
C．甲中混有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲物质
D．取t2℃的甲乙的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液中析出固体的质量比2:1
9．小明用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列关于配制的说法正确的是
A．实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0 g
C．用 50 mL 的量筒量取47.0 mL水
D．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠
10．欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（ ）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
11．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为 （ ）
A．10% B．25% C．20% D．15%
12．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
二、简答题
13．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料，合成一系列化工原料和燃料的化学．
（1）煤和高温水蒸气反应可以生成CO和H2 ， 反应的化学方程式为________．
（2）天然气的重整可以得到合成气．其微观过程示意图如下所示：
上述物质中，生成物C与D的质量比为________．
（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅以合成气为原料不可能得到的物质是_______（填字母序号）．
A．草酸（H2C2O4） B．甲醇（CH3OH） C．尿素[CO（NH2）2]
（4）根据下表回答相关问题．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度 （g/100g 水） KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①如表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在________℃．
②20℃时，硝酸钾的溶解度是________，该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是________．
三、推断题
14．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
15．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
16．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：
请回答下列问题：
（1）沉淀D的化学式为 _____
（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 _____
（3）在“操作1”用的实验方法是 _____
（4）加入“适量HCl”的目的是 _____
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是 _____
（6）经测定“溶液C”的质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%的氯化钠溶液和水的体积分别为 _____ ml和 _____ ml。(水密度为1.0g/cm3)。
四、实验题
17．下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：
（1）A操作中的错误是____________________。
（2）B操作中所用仪器的名称是________。
（3）D操作中应选用________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取 ____mL 水。
（4）E操作的作用是__________________。
（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是________(填序号)
a 称量时砝码和食盐放颠倒
b C操作中有固体撒落
c D操作中有少量水溅出
d将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
e量取溶剂时，俯视量筒读数
(6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖贴上标签。请你把如图标签填写完整：
_____
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应( )
A 增加适量氯化钠固体
B 减少适量氯化钠固体
C 调节平衡螺母
D 向右盘加砝码
五、计算题
18．现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题。（写出计算过程）
(1)若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则完全溶解后所得溶液溶质质量分数为多少？
(2)若使上述溶液中溶质质量分数变为5%，则应加入水多少g？
19．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为________。
(2)合金中铜的质量分数________。
(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数是__________。
20．某同学为了测定石灰石粉末样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量(12.00g)的五份样品粉末，分别和一定量的稀盐酸与锥形瓶中充分反应，其实验数据记录如下表。(杂质既不溶于水也不跟酸反应，也不考虑二氧化碳在水中的溶解)
样品质量(g) 12.00 12.00 12.00 12.00 12.00
稀盐酸的质量(g) 10.00 20.00 40.00 60.00 80.00
锥形瓶中剩余物质的质量(g) 21.12 30.24 48.48 67.60 X
回答下列有关问题：
(1)第一组实验中共生成二氧化碳多少g？
(2)X的数值为多少？
(3)计算该石灰石中含碳酸钙的质量分数。
(4)计算80g稀盐酸中含HCl的质量。
参考答案：
1．C 2．D 3．B 4．B 5．D 6．A 7．D 8．D 9．C 10．D 11．B 12．C
13． C+H2O CO+H2 14：3 C 20～40； 31.6g； 65.8g； 升温
14． 高能燃料 化合反应
15． H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
16． CaCO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 过滤 反应掉过量的Na2CO3 用玻璃棒蘸取待测液，贴上干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比 24.0 25.0
17． 胶塞正方在了桌面上 托盘天平 50mL 45.5 加快溶解 a b B
18．(1)解：原溶液中有硝酸钠的质量为80g×10%=8g
加入20g硝酸钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为
答：全溶解后所得溶液溶质质量分数为28%。
(2)设需要加水的质量为x
x=80g
答：若使上述溶液中溶质质量分数变为5%，则应加入水80g。
19．（1）16.1 g（2）35%（3）10.5%
20．(1)第一组实验中共生成二氧化碳12+10-21.12=0.88g
(2)由数据分析可知：X的数值为12+80-（12+60-67.6）=87.6g
(3)解：由数据分析可知，样品中碳酸钙都反应生成二氧化碳质量为12+60-67.6=4.4g
设该石灰石中含碳酸钙的质量分数为x
答：该石灰石中含碳酸钙的质量分数为83.3%
(4) 由数据分析可知，第1次反应中稀盐酸完全反应，生成二氧化碳质量为12+10-21.12=0.88g
设10g稀盐酸中含HCl的质量为y
溶液是均一稳定的，故80g稀盐酸中含HCl的质量1.46g=11.68g
答：80g稀盐酸中含HCl的质量为11.68g。
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
2．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
3．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是
A．称氯化钠 B．量水
C．溶解 D．装瓶
4．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．食盐 B．花生油 C．白醋 D．蔗糖
5．有关溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物
6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨
C．铜、铝用于制作导线 D．汽油用于衣物除油
7．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
8．分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是
A．t1℃时，甲乙的溶解度是相等的，都是40g
B．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，所得甲溶液质量小于乙溶液
C．甲中混有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲物质
D．取t2℃的甲乙的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液中析出固体的质量比2:1
9．小明用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列关于配制的说法正确的是
A．实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0 g
C．用 50 mL 的量筒量取47.0 mL水
D．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠
10．欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（ ）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
11．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为 （ ）
A．10% B．25% C．20% D．15%
12．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
二、简答题
13．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料，合成一系列化工原料和燃料的化学．
（1）煤和高温水蒸气反应可以生成CO和H2 ， 反应的化学方程式为________．
（2）天然气的重整可以得到合成气．其微观过程示意图如下所示：
上述物质中，生成物C与D的质量比为________．
（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅以合成气为原料不可能得到的物质是_______（填字母序号）．
A．草酸（H2C2O4） B．甲醇（CH3OH） C．尿素[CO（NH2）2]
（4）根据下表回答相关问题．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度 （g/100g 水） KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①如表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在________℃．
②20℃时，硝酸钾的溶解度是________，该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是________．
三、推断题
14．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
15．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
16．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：
请回答下列问题：
（1）沉淀D的化学式为 _____
（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 _____
（3）在“操作1”用的实验方法是 _____
（4）加入“适量HCl”的目的是 _____
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是 _____
（6）经测定“溶液C”的质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%的氯化钠溶液和水的体积分别为 _____ ml和 _____ ml。(水密度为1.0g/cm3)。
四、实验题
17．下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：
（1）A操作中的错误是____________________。
（2）B操作中所用仪器的名称是________。
（3）D操作中应选用________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取 ____mL 水。
（4）E操作的作用是__________________。
（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是________(填序号)
a 称量时砝码和食盐放颠倒
b C操作中有固体撒落
c D操作中有少量水溅出
d将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
e量取溶剂时，俯视量筒读数
(6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖贴上标签。请你把如图标签填写完整：
_____
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应( )
A 增加适量氯化钠固体
B 减少适量氯化钠固体
C 调节平衡螺母
D 向右盘加砝码
五、计算题
18．现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题。（写出计算过程）
(1)若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则完全溶解后所得溶液溶质质量分数为多少？
(2)若使上述溶液中溶质质量分数变为5%，则应加入水多少g？
19．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为________。
(2)合金中铜的质量分数________。
(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数是__________。
20．某同学为了测定石灰石粉末样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量(12.00g)的五份样品粉末，分别和一定量的稀盐酸与锥形瓶中充分反应，其实验数据记录如下表。(杂质既不溶于水也不跟酸反应，也不考虑二氧化碳在水中的溶解)
样品质量(g) 12.00 12.00 12.00 12.00 12.00
稀盐酸的质量(g) 10.00 20.00 40.00 60.00 80.00
锥形瓶中剩余物质的质量(g) 21.12 30.24 48.48 67.60 X
回答下列有关问题：
(1)第一组实验中共生成二氧化碳多少g？
(2)X的数值为多少？
(3)计算该石灰石中含碳酸钙的质量分数。
(4)计算80g稀盐酸中含HCl的质量。
参考答案：
1．C 2．D 3．B 4．B 5．D 6．A 7．D 8．D 9．C 10．D 11．B 12．C
13． C+H2O CO+H2 14：3 C 20～40； 31.6g； 65.8g； 升温
14． 高能燃料 化合反应
15． H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
16． CaCO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 过滤 反应掉过量的Na2CO3 用玻璃棒蘸取待测液，贴上干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比 24.0 25.0
17． 胶塞正方在了桌面上 托盘天平 50mL 45.5 加快溶解 a b B
18．(1)解：原溶液中有硝酸钠的质量为80g×10%=8g
加入20g硝酸钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为
答：全溶解后所得溶液溶质质量分数为28%。
(2)设需要加水的质量为x
x=80g
答：若使上述溶液中溶质质量分数变为5%，则应加入水80g。
19．（1）16.1 g（2）35%（3）10.5%
20．(1)第一组实验中共生成二氧化碳12+10-21.12=0.88g
(2)由数据分析可知：X的数值为12+80-（12+60-67.6）=87.6g
(3)解：由数据分析可知，样品中碳酸钙都反应生成二氧化碳质量为12+60-67.6=4.4g
设该石灰石中含碳酸钙的质量分数为x
答：该石灰石中含碳酸钙的质量分数为83.3%
(4) 由数据分析可知，第1次反应中稀盐酸完全反应，生成二氧化碳质量为12+10-21.12=0.88g
设10g稀盐酸中含HCl的质量为y
溶液是均一稳定的，故80g稀盐酸中含HCl的质量1.46g=11.68g
答：80g稀盐酸中含HCl的质量为11.68g。