2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥同步测试试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥同步测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列区分物质的方法不正确的是
A．铁丝和铜丝：磁铁吸 B．四氧化三铁和氧化铜：看颜色
C．碳酸氢铵和蔗糖：闻气味 D．水和双氧水：加入二氧化锰
2、下列除去杂质（括号内的物质）的方法正确的是
A．CO2（O2）：通过澄清石灰水
B．K2SO4溶液（K2CO3）：加适量稀盐酸
C．CaCO3粉末（CaCl2）：加足量水过滤
D．Fe粉（Cu粉）：加入足量硫酸铜
3、如图所示的装置不能达到相应实验目的的是
A．除去一氧化碳中的二氧化碳 B．干燥NH3
C．分离CO和CO2 D．检验氢气中是否混有氯化氢
4、下列有关水的说法错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和软水
B．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
C．电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为1∶2
D．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
5、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去 CaO中的 CaCO3 加足量水、搅拌、过滤
B 鉴别CO和CH4 分别点燃，观察火焰颜色
C 除去 FeSO4中的CuCl2 加足量铁粉，过滤
D 鉴别黄铜与铜片 相互刻画
A．A B．B C．C D．D
6、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧
B 硫酸钠溶液 硫酸 加过量的碳酸钠溶液
C 铜粉 铁 加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 二氧化碳 氯化氢 将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥
A．A B．B C．C D．D
7、下列相关实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 取样于试管中，分别滴加酚酞溶液
B 鉴别①CuSO4溶液②稀硫酸③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CaO中的CaCO3 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入足量的石灰水，过滤
A．A B．B C．C D．D
8、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接灌溉农田
C．限制燃放烟花爆竹 D．充分利用天然气、风能、太阳能
9、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
A．地壳中元素含量
B．镁原子结构示意图
C．物质的分类
D．分解反应和化合反应的关系
10、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 待区分物质 方法1 方法2
A 体积相同的铁块和铝块 用磁铁吸引 观察颜色
B 胆矾和氢氧化铜 观察颜色 取样，溶于水
C 氧气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 分别加入澄清石灰水
D 水和酒精 闻气味 尝味道
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出实验A中的反应现象________。
（2）B试管中反应的化学方程式是________。
（3）C试管中反应的化学方程式是_________。
（4）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式________。
（提出猜想）甲同学猜想；NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：________。
（交流讨论）你认为________同学的猜想一定不正确，理由是______。
2、在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）日常生活中的“金粉”是铜和锌的合金，“银粉”是铝的粉末。从材料的角度分析，“金粉”属于___________(填“合成”或“金属”)材料；从物质构成的角度来看，“银粉”是由___________构成的。
（2）取少量“金粉”投入足量稀盐酸中，可以观察到的主要现象为____________________，该反应的化学方程式为___________。如图所示为锌与稀盐酸反应前后溶液中的主要离子，请写出下列图示符号对应的离子编号_______ ；_______ ；_______。
①H+②Zn2+③Cl-
（3）用离子方程式可以简明描述化学反应的实质，书写步骤如下(以氯化锌溶液与氢氧化钠溶液反应为例)：
Ⅰ．写出氯化锌溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：ZnCl2＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋2NaCl。
Ⅱ．把易溶于水易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Zn2＋＋2Cl-＋2Na＋＋2OH-=Zn(OH)2↓＋2Cl-＋2Na＋。
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Zn2＋＋2OH-=Zn(OH)2↓。
下图表示取铝片投入足量稀硫酸中，请仿照上例，写出该反应的离子方程式：___________。
3、氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO2可用于其它工艺）：
资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
资料2：在气化器中发生了两个反应：
（1）煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是_______。
（2）重整器的作用是_______。
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。其反应类型属于_______。
（4）该生产流程中可循环利用的物质________。
4、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气 如：________
（3）金属氧化物+酸→盐+水 如：________
（4）碱+酸→盐+水 如：______
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 如：________
5、甲烷(CH4)是一种无色、无气味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。按要求完成下列各题：
（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷。下列说法中正确的是_______。
①上述反应过程用化学方程可表示为4H2+CO2=CH4↑+2H2O
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气、沼气的主要成分
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
（2）在实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法制取一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的____________(填字母)装置。
（3）下图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是_________。
①反应过程中剩余气体为氧气
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1︰2
④反应前后分子的总数不变
⑤反应前后原子的总数不变
（4）甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是__________。
（5）甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl
常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。
CCl4可用于灭火的原因是__________。
A．CCl4是液体
B．CCl4含有Cl元素
C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定
D．CCl4的相对分子质量最大
（6）把CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
a.把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。
b.把一定量CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，有少部分CH3C1从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到室温后，取少量反应后的剩余溶液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
①该实验第a步的目的是______。
②该实验现象说明了什么？______________。
③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是_____________。
（7）已知：在相同条件下，气体分子质量越大，其分子运动速度越慢；相同体积的任意气体所含分子数相同的。在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了O2、CH4和CO2.下列说法不正确的是________。
①分子个数相等
②氧气的质量最大
③甲烷的原子个数最多
④二氧化碳的分子运动速度最快
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。
（1）恰好完全反应时生成沉淀______g。
（2）请计算原混合物中Na2CO3的质量。
（3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。
2、石灰石是常见的非金属矿产，也是用途极广的宝贵资源，我国石灰石产量也早是世界第一、现有22g石灰石某样品，将200g稀盐酸分四次加入样品中（杂质不溶于水，也不与酸发生反应）。如表是实验数据的记录：请根据的实验数据完成下列问题：
加入稀盐酸/g 50 50 50 50
烧杯内剩余固体的质量/g 16 10 m 2
（1）数据m的值为______；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为______；22g石灰石样品中CaCO3，质量为______。
（3）第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数是多少？（该问写出计算过程，结果保留0.1%）
3、兴趣小组欲用Na2CO3溶液测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。请你回答有关问题：
（1）配制30g10%的Na2CO3溶液。
步骤为：计算、称取、量取、________、转移；量取水时应选用规格为_______mL（从10、50、100 中选取）的量筒。
（2）测定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。
取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加Na2CO3溶液的质量关系如图所示：
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为________g。
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数________。
4、向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈______性（填酸、碱或中）
（2）当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程）
5、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；
（3）这袋化肥中含氮元素的质量是___________；
（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙（Ca（HCO3）2），还含有可溶性的碳酸氢镁（Mg（HCO3）2），它们受热时都会产生难溶性的固体化合物、气体等物质。某化学兴趣小组的同学想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。
已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。（实验中药品均足量）
（提出猜想）
猜想1：产生的难溶性固体可能是CaCO3
猜想2：产生的气体可能是H2、CO、CO2
（实验探究）
（1）请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。
实验步骤 实验现象 结论
取适量样品于试管中，滴加足量的________ __________ 难溶物是CaCO3
（2）该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊；在a处用燃着的木条检验，无明显现象。则碳酸氢钙受热分解产生的气体是__________，装置B中发生反应的化学方程式是__________。
（3）若加热分解碳酸氢钙另外还生成一种氧化物，则碳酸氢钙受热分解的化学方程式是__________。
（讨论交流）
（4）查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为20g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳9.6g，残留固体10.04g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为__________。
2、往氢氧化钠溶液中直接通入CO2气体时并无明显现象。化学兴趣小组尝试用不同的方式进行实验，实现该反应的“可视化”。
（查阅资料）对于现象不明显的化学反应，可以通过反应过程中反应物和生成物量的变化、温度变化、酸碱度（pH）变化等推定反应的发生。
（方案设计）
方案一：如图所示，分别将两支注射器中的物质全部注入对应的装满CO2且规格相同的集气瓶中，振荡后放在水平的桌面上、若观察到______，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
方案二：取实验一中装置乙所得溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，也可证明CO2与NaOH溶液发生了反应。生成沉淀的反应的化学方程式为______。
方案三：
实验装置 实验步骤及操作 实验现象
①将注射器1中的溶液全部推入充满CO2的三颈烧瓶中 塑料袋鼓起
②稍稍向外抽注射器3的栓塞
③将注射器2中的溶液全部推入三颈烧瓶中 溶液中有气泡产生，塑料袋变瘪
④再向外抽注射器3的栓塞 澄清石灰水变浑浊
说明：注射器中的试剂均为足量；塑料袋容积与三颈烧瓶容积相当。
（1）步骤②中的实验现象是______。
（2）步骤④中发生反应的化学方程式为______。
（实验反思）
往装置乙的氢氧化钠溶液中滴加数滴酚酞试液溶液，能否通过溶液颜色的变化推断NaOH已经完全反应？判断并说明理由______。
3、某化学兴趣小组向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察矿泉水瓶变瘪，有的同学认为此现象证明了氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，有的同学认为矿泉水瓶变瘪不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，他们分成甲、乙、丙三组继续实验。
（1）压强变化法
由于有气体参与反应，可以从压强变化角度探究实验，上述实验为什么不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？理由_______上述实验方法如何改进？_______
通常情况下，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体，二氧化碳气体难溶于无水酒精，甲组同学设计如图实验装置
实验时先关闭止水夹，将注射器内氢氧化钠溶液全部推入瓶中，待反应后打开止水夹，观察到的实验现象是_______，_______可证明CO2与NaOH发生了化学反应。
（2）乙组：产物检验法判断是否发生反应，可以直接检验产物，乙组同学为确定矿泉水瓶中生成了新物质，进行了如下探究：请选择不同类别的物质进行检验。
实验操作及现象 反应的化学方程式 实验结论
方法一 取待测液_______ _______ 反应后溶液中有碳酸钠
方法二 取待测液_______ _______
（3）丙组：直接证明法
二氧化碳与氢氧化钙的反应现象明显，是因为生成的碳酸钙难溶于水。丙组同学查阅了20℃时NaOH、Na2CO3在乙醇(酒精)和水中的溶解度。
物质 20℃时的溶解度
乙醇 水
NaOH 17.3 109
Na2CO3 ＜0.01 21.8
丙组同学根据以上资料设计实验进行探究：
实验操作 现象 反应的化学方程式 实验结论
_______ _______ _______ CO2与NaOH发生了化学反应
（拓展探究）
向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，矿泉水瓶变瘪后，所得溶液中成分到底有什么？该兴趣小组进行了进一步探究：
猜想1：溶质成分只有Na2CO3猜想2：溶质成分有_______
为了验证猜想2的可能性，兴趣小组中小红同学设计了如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少许溶液于试管中，加入_______，充分反应后，过滤；向滤液中滴加_______，观察 _______ 猜想2正确
4、某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加，结合题目信息，回答以下问题：
(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是_____。
(2)B试管的实验发生的化学方程式是_____。
(3)小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
（猜想与假设）实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二：滤液中的溶质是______
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3、CaCl2
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
（讨论与交流）通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的猜想是____，理由是_____。
（进行实验）实验小组的同学们为了验证猜想一，设计了以下两套不同的实验方案：
实验方案 实验现象 实验结论
方案一：取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸。 _____ 猜想一正确
方案二：取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量_____溶液。 产生白色沉淀
请写出方案一中相关反应的化学方程式：_____。
（拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：_____。
5、某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。
（实验一）小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为__________能。装置中发生反应的化学方程式为__________。
（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。
(提出问题)黑色固体A的成分是什么？
(猜想假设)黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。
(查阅资料)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
(探究实验)小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触 没有物质被磁铁吸引 分可判断B中一定不含______
(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸 a.溶液无色 b.仍有黑色不溶物 由现象可判断B中一定不含______
(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条 a.有大量气泡放出 b.______ 可判断B中含有二氧化锰
（实验三）小诗取滤液C进行以下实验：
(1)测得滤液C的pH<7，说明溶液呈__________性，存在大量的H＋，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。
(2)取少量滤液C于试管中，加__________浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。
通过探究，同学们发现，回收废旧电池可以生产金属材料、氮肥等，意义重大。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、铁丝能被磁铁吸引，铜丝不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸区分，不符合题意；
B、四氧化三铁和氧化铜均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意；
C、碳酸氢铵有刺激性气味，蔗糖是无味的，闻气味可以区分，不符合题意；
D、水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
2、C
【详解】
A、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与澄清的石灰水反应，混合物通过澄清石灰水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，混合物加适量稀盐酸，能除去杂质但引入新的杂质（氯化钾），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硫酸铜不能反应，混合物加入量硫酸铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
3、B
【详解】
A、一氧化碳不与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故A选项正确；
B、浓硫酸虽然有吸水性，但也能和氨气反应生成硫酸氨，所以不能有浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰来干燥氨气，故B选项错误；
C、关闭b，打开a，通入混合气体，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，一氧化碳从c管口逸出，从c导管收集一氧化碳；再关闭a，打开b，滴入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到二氧化碳，从而将一氧化碳和二氧化碳分离，故C选项正确；
D、氯离子与银离子结合生成白色沉淀，将气体通过硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，证明有氯化氢存在，所以可用硝酸银溶液检验氢气中是否含有所氯化氢气体，故D选项正确；
故选B。
4、D
【详解】
A、等量的水样中滴入相同滴数的肥皂水，振荡，如果泡沫多，浮渣少，则为软水，如果泡沫少，浮渣多，则为硬水，选项A正确；
B、农药、化肥对人体和动植物有害，合理施用农药、化肥，可以减少农药、化肥对水体污染，选项B正确；
C、电解水实验中正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气和氢气的体积比为1∶2，选项C正确；
D、自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物，选项D错误。
故选D。
5、D
【详解】
A、碳酸钙不溶于水，也不与水反应，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该方法将主体物反应了，氧化钙受热不再分解，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以将将混合物充分煅烧，可将碳酸钙转化成氧化钙和二氧化碳而除去，故A选项错误；
B、一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷燃烧产生蓝色火焰，但区别不大，所以不能通过火焰颜色加以区别，由于一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以可以在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则原气体为甲烷，否则为一氧化碳，故B选项错误；
C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，虽然将氯化铜除去了，但引入了新的杂质氯化亚铁，故C选项错误；
D、黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜的大，所以可以用互相刻画的方法，有痕迹留下的为铜片，无痕迹的为黄铜，故D选项正确；
故选D。
6、C
【分析】
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；
B、除去硫酸钠溶液中的硫酸，加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但由于所加的碳酸钠溶液是过量，引入了新的杂质，选项B错误；
C、除去铜粉中的铁，加适量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜粉，选项C正确；
D、二氧化碳与氯化氢气体均会与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。
故选：C。
7、B
【详解】
A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；
B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，利用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钠溶液，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，向生成的沉淀中加入剩余药品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一种是氯化钠。因此鉴别的顺序为①④②③或①④③②，该选项能够达到实验目的；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入氢氧化钠和过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
8、B
【详解】
A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少污染环境，说法正确，不符合题意；
B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；
C、限制燃放烟花爆竹可以减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；
D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染，说法正确，不符合题意。
故选B。
9、B
【详解】
A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误；
B、镁原子中质子数为12，核外电子数也为12，原子结构示意图正确，故选项正确；
C、酸、碱、盐属于化合物中不同类别的物质，没有包含关系，故选项错误；
D、分解反应和化合反应属于四大基本反应类型中不同类型的反应，没有交叉关系，故选项错误；
故选B。
10、C
【详解】
A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，所以方法2错误；故选项错误；
B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；
D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。
故选C。
二、填空题
1、
（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（2）
（3）
（4） NaCl、Na2CO3 丙 有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl
【解析】
（1）
由图可知，A中的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到A中产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故填产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
（2）
由图可知，B试管中发生的反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（3）
由图可知，C试管中的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）
C试管中的反应生成氯化钠，氯化钠不再参加反应，将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，说明C试管中剩余碳酸钠，不含稀盐酸，碳酸钠与B试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳，后有白色沉淀生成，表明B试管中的稀盐酸完全反应，剩余的碳酸钠与B试管中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则所得滤液的溶质中一定含有氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应后可能二者恰好完全反应，则溶质只有氯化钠，如果氯化钙剩余，则溶质是氯化钠和氯化钙，如碳酸钠剩余，则溶质是氯化钠和碳酸钠，故填NaCl、Na2CO3；
几位同学的猜想，丙同学的形成不正确，故填丙；
B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，C试管中剩余的碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳产生气泡，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与B试管中生成的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl，故填有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl。
2、
（1） 金属 铝原子
（2） 有气泡产生，固体部分溶解 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ ① ③ ②
（3）2Al＋6H＋= 2Al3＋＋3H2↑
【解析】
（1）
金属和合金都属于金属材料，故“金粉”属于金属材料；从物质构成的角度来看，“银粉”是铝单质，是由铝原子直接构成的。
（2）
“金粉”是铜和锌的合金，铜活动性较弱，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；会观察到有气泡产生，固体部分溶解。反应前后均存在氯离子，故反应后溶液中减少了氢离子，生成了锌离子，分析图像可知，图示符号对应的离子编号为：①、③、②。
（3）
铝和稀硫酸生成硫酸铝和氢气，反应前后均存在硫酸根离子，反应实质为铝原子和氢离子反应生成铝离子和氢气，故离子方程式为：2Al＋6H＋= 2Al3＋＋3H2↑。
3、
（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）除去氢气中混有的CO2和H2O
（3） 分解反应
（4）氧化钙
【分析】
（1）
粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）
CaO吸收H2O生成Ca(OH)2，可继续吸收CO2，最终均变为碳酸钙。目的是除去氢气中混有的CO2和H2O。
（3）
煅烧炉中碳酸钙重新生成氧化钙，故方程式为,该反应符合一变多的特点，属于分解反应
（4）
该过程中氧化钙既有生成又有产出，所以CaO可重复利用。
【点睛】
4、
（1）红色
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（5）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO
【分析】
本题考查酸的化学性质，需要强化练习书写化学方程式；
（1）
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色，故答案为：红色；
（2）
活泼金属与常见的酸反应生成盐和水，故可以是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；
（3）
常见金属氧化物能和酸反应生成盐和水，故可以是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：；
（4）
酸和碱反应发生中和反应，故可以是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：；
（5）
盐与酸反应发生复分解反应，产物中必须有沉淀或气体或水，故可以是硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，方程式为：
5、
（1）③④
（2）A、C
（3）③④⑤
（4）隔绝空气条件下高温加热
（5）C
（6） 与实验b形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl- 中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
（7）②④
【解析】
（1）
①根据题意，上述反应过程用化学方程可表示为 4H2+CO2 CH4+2H2O，故错误；
②该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；
③甲烷是天然气的主要成分，又叫沼气，故正确；
④纳米镍粒子是该反应的催化剂，在反应前后的质量与化学性质不变，故正确。
故填：③④；
（2）
用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；排水法收集的甲烷比较纯净；故填：AC；
（3）
由微观反应示意图可知，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。
①图示的反应过程中甲烷与氧气都没有剩余，故错误；
②由质量守恒定律可知，反应后生成物的总质量等于反应物的总质量，故错误；
③由化学方程式可知，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2，故正确；
④由化学方程式可知，反应前后分子的总数不变，故正确；
⑤由质量守恒定律可知，反应前后原子的总数不变，故正确。
故填：③④⑤；
（4）
该反应是甲烷分解，如果不隔绝空气，甲烷会与氧气反应，所以特别环境是隔绝空气条件下的高温加热；
（5）
CCl4可用于灭火必须是化学性质稳定，不易反应，覆盖在可燃物表面隔绝了空气；故填：C；
（6）
①a步的目的与实验b形成对比；
②根据CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，能与硝酸银反应生成白色沉淀，说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-；
③滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是先将过量的氢氧化钠反应掉，因为氢氧化钠能与硝酸银反应生成沉淀，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰；
（7）
在标准大气压下，在如图3所示的1L 容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。
①相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相等，正确；
②三种气体中二氧化碳的相对分子质量最大，所以相同条件下，相同体积的三种气体中，二氧化碳的质量最大，错误；
③相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相等，每个氧分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子、每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以甲烷的原子个数最多，正确；
④相同条件下，气体的相对分子质量越大，分子运动速率越慢，所以二氧化碳的分子运动速度最慢，错误。
故填：②④。
三、计算题
1、
（1）5
（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
解得
答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。
（3）由上题可知，恰好完全反应时，溶液的质量为 ，原混合物中氯化钠的质量为 ，碳酸钠恰好完全反应时生成氯化钠5.85g，则反应后溶液中氯化钠质量为 ，所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全时时所得溶液的溶质质量分数为10.0%。
【解析】
（1）
由图像可知，加入氯化钙质量为50g时恰好完全反应，此时沉淀质量为5g，故填5；
（2）
见答案
（3）
见答案
2、
（1）4
（2） 第一次完全反应时，50g稀盐酸恰好与6g(22g-16g=6g)碳酸钙反应，则设与6g的碳酸钙反应的氯化氢的质量分数为x
x=8.76%
则所用稀盐酸的溶质质量分数为8. 76%，
但是第四次剩余的固体质量为2g,说明第四次加入50g稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，稀盐酸有剩余，样品中含有2g杂质，根据分析，碳酸钙的质量为22g-2g=20g
（3）设反应生成的氯化钙质量为z，生成二氧化碳的质量为y。
z=22.2g
y=8.8g
答：第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。
【解析】
（1）
由表中数据可知，第一次完全反应时，50g稀盐酸恰好与6g(22g-16g=6g)碳酸钙反应，第二次50g稀盐酸恰好与6g(16g-10g=6g)碳酸钙反应，第三次50mL稀盐酸恰好与6g(10g-6g=4g)碳酸钙反应，即m为4g;
（2）
见答案；
（3）
见答案。
3、
（1） 溶解 50
（2） 21.2 解：设Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为x
答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为6.84%。
【分析】
（1）
配制一定质量分数的溶液步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移；需要碳酸钠的质量为30g×10%=3g，水的质量为30g-3g=27g，体积为27g÷1g/mL=27mL，故需要选用规格为50mL的量筒。
（2）
①由图可知，恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液中溶质的质量为21.2g。
②见答案。
4、
（1）碱
（2）CuSO4、Na2SO4
（3）解：设与CuSO4反应生成Cu（OH）2的质量为x
所以生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g
答：生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g。
【分析】
分析图像可知，向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与溶液中的硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程中不生成沉淀，当加入氢氧化钠的质量为20g时，加入的氢氧化钠与混合液中的硫酸恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠开始与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当加入的氢氧化钠溶液的质量为40g时，混合液中的硫酸铜恰好反应完全。
（1）
根据上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时氢氧化钠与硫酸铜恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液至50g时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性。
（2）
当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，氢氧化钠与硫酸恰好反应完全，此时溶液中含有的溶质包括反应生成的硫酸钠，还包括未参加反应的硫酸铜，故填：CuSO4、Na2SO4。
（3）
当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，其中有20g与硫酸反应，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（40g-20g），已知氢氧化钠溶液的质量分数是20%，便可计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，然后利用质量守恒定律根据化学方程式便可计算出反应生成的氢氧化铜沉淀的质量，具体计算过程见答案。
5、
（1）
（2）7:12
（3）16.8kg
（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是
答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。
【解析】
（1）
硝酸铵中铵根离子的化合价是+1价，其中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）×4+x=（+1），则x=-3，氮的化合价是-3价，硝酸根的化合价是-1价，其中氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价为y，则有（+2）×3+y=（-1），则y=+5，氮的化合价是+5价，可表示为：；
（2）
硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（3×16）=7:12；
（3）
这袋化肥中氮元素的质量为50kg×33.6%=16.8kg；
（4）
见答案。
四、实验探究
1、稀盐酸 有气泡生成 二氧化碳CO2 Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑ 根据质量守恒定律可知生成水的质量为20g-9.6g-10.04g=0.36g；
解：设生成0.36g水需要分解的Mg（OH）2的质量为x
x=1.16g
则试样中Mg（OH）2的质量分数为×100%=5.8%；
答：试样中Mg（OH）2的质量分数为5.8%。
【详解】
（1）实验结论为：难溶物是CaCO3；加入稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体生成，会观察到右气泡生成，故填：稀盐酸；有气泡生成。
（2）加热 A 装置，一段时间后，B 装置中的澄清石灰水变浑浊。说明生成二氧化碳操作；在 a 处用燃着的木条检验，无明显现象，说明没有一氧化碳和氢气； 装置B中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
（3）反应前后元素种类不变，氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；那么加热分解碳酸氢钙另外还生成一种氧化物为水，则碳酸氢钙固体受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑。
（4）根据题意可知，CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种物质受热分解除了生成相应的金属氧化物外，还生成二氧化碳和水，其中水是由Mg（OH）2分解生成的，根据质量守恒定律可知生成水的质量为20g-9.6g-10.04g=0.36g；过程见答案。
2、装置乙中的气球涨得比装置甲中的大许多
无明显现象
不能，因为CO2与NaOH溶液反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞试液变红
【详解】
方案一：甲中二氧化碳溶于水，装置内气压减小，气球胀大，乙中二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气压减小，气球胀大，反应的二氧化碳的量大于溶解的二氧化碳的量，所以装置乙中的气球涨得比装置甲中的大许多；
方案二：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入氯化钡溶液后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
方案三：步骤①中将注射器1中的溶液全部推入充满CO2的三颈烧瓶中，氢氧化钠将二氧化碳反应完，所以步骤②向外抽注射器3的栓塞时，装置内已没有了二氧化碳或者二氧化碳含量很少，石灰水无明显现象；步骤③将注射器2中的溶液全部推入三颈烧瓶中，碳酸钠与稀盐酸反应，生成了二氧化碳；步骤④中再向外抽注射器3的栓塞，将二氧化碳抽进注射器与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也显碱性，能使酚酞溶液变红，所以不能通过溶液颜色的变化推断NaOH已经完全反应。
【点睛】
3、二氧化碳能溶于水，且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，即使没有氢氧化钠，也能使塑料瓶变瘪 分别取两个相同大小的充满二氧化碳的矿泉水瓶，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，比较两个矿泉水瓶变瘪的程度 无水酒精流入集气瓶 流入集气瓶的无水酒精的体积远大于5mL 滴加足量的稀盐酸，出现大量气泡
滴加氢氧化钙溶液，产生沉淀
将二氧化碳通入到20℃氢氧化钠的饱和酒精溶液中 产生白色沉淀
NaOH、Na2CO3 过量氯化钙溶液 无色酚酞试液 溶液先产生白色沉淀，后变红
【详解】
（1）上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，理由是二氧化碳能溶于水，且能与水反应，即使没有氢氧化钠，矿泉水瓶也会变瘪；上述实验方法的改进：分别取两个相同大小的充满二氧化碳的矿泉水瓶，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，比较两个矿泉水瓶变瘪的程度；
实验时先关闭止水夹，将注射器内氢氧化钠溶液全部推入瓶中，待反应完全后打开止水夹，观察到的实验现象是无水酒精流入集气瓶，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体，流入集气瓶的无水酒精的体积远大于5mL，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（2）乙组：
方法一：因为碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以取矿泉水瓶中的液体，滴加足量的稀盐酸，出现大量气泡，说明反应后溶液中有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
方法二：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故取矿泉水瓶中的液体，滴加氢氧化钙溶液，产生沉淀，也可说明反应后溶液中有碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）丙组：因为20℃时，Na2CO3在乙醇中的溶解度<0.01g，所以可将二氧化碳通入到20℃氢氧化钠的饱和酒精溶液中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，产生白色沉淀，可证明CO2与NaOH发生了化学反应，反应的化学方程式为：；
拓展探究：
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为碳酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠；
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入过量的氯化钙溶液，可检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，氢氧化钠显碱性，可用无色酚酞试液进行检验，故取少许溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤；向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠。
4、碳酸钠##Na2CO3 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl NaCl、CaCl2 猜想三 溶液中碳酸钠和氯化钙不能共存 产生气泡 氯化钙2 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 反应物是否过量
【详解】
（1）充分混合后发现白色沉淀明显增加，是因为A中过量的碳酸钠和B中过量的氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠；
（2）B试管中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）[猜想与假设]
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3、CaCl2
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当氯化钙过量时，反应完全后，溶液中的溶质：NaCl、CaCl2
[讨论与交流] 不合理的猜想是猜想三，理由是溶液中碳酸钠和氯化钙不能共存，这是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
[进行实验]方案一：猜想一正确，说明溶液中溶质是NaCl、Na2CO3，取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象是产生气泡；
方案二：猜想一正确，说明溶液中溶质是NaCl、Na2CO3，取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量的某溶液，产生白色沉淀，则该溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，该溶液是氯化钙溶液；
请写出方案一中相关反应：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
[拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物是否过量。
5、电
四氧化三铁、铁粉 氧化铜 带火星木条复燃 酸 氢氧化钠
【详解】
实验一：电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能；
装置中发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
实验二：
探究实验：
（1）将干燥的滤渣B与磁铁接触，没有物质被磁铁吸引，说明B中一定不含四氧化三铁、铁粉；
（2）取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，现象为：a.溶液无色b.仍有黑色不溶物，说明B中一定不含氧化铜，因为氧化铜能和稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液；
（3）结论为：B中含有二氧化锰，另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，故带火星的木条复燃；
实验三：
（1）测得滤液C的pH<7，说明溶液呈酸性；
（2）结论为滤液C中含有铵盐，铵盐能与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可加入氢氧化钠浓溶液。