第五单元 化学方程式单元测试（word版有答案）

第五单元 化学方程式
可能用到的相对原子质量：
H 1　O 16　C 12　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【2021·盐城】铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3。下列物质与铜制品生锈无关的是(　　)
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
2．【2021·海南】火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋X↑＋3CO2↑。则X的化学式为(　　)
A．O2 B．SO2 C．NO2 D．N2
3．化学方程式是国际通用的化学语言，是化学学习的重要工具。以下化学方程式正确的是(　　)
A．2H2＋O22H2O
B．CaCO3CaO＋CO2
C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O
D．CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4．从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是(　　)
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A．酒精敞口放置一段时间后质量变小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．蜡烛燃烧后质量变小
D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
6．下列各项：①原子的数目　②元素的化合价　③元素的种类　④物质的种类　⑤原子的质量 ⑥分子的种类，其中在化学反应前后一定发生变化的是(　　)
A．①②③④ B．①②③⑤
C．②④⑥ D．④⑥
7．【2021·武汉】将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示(其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子)。下列说法正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
分子模型
A．该反应体现了甲的氧化性
B．上表中涉及2种含氧化合物
C．该反应中乙、丁的质量比为73：36
D．该反应中所有元素的化合价均发生了改变
8．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　)
9．【2021·广东】科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是(　　)
A．两种反应物的分子个数比为1 ∶1
B．生成物的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
10．某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的下列说法中正确的是(　　)
A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
B．该物质由碳、氢两种元素组成
C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1
11．【2021·湘潭】将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 10 27 4
反应后质量/g 1 a 0 23
A．a的值是8
B．甲物质一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应
D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2
12．将m g硫在n g氧气中燃烧所生成二氧化硫的质量，下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)(　　)
A．一定等于(m＋n) g B．一定小于(m＋n) g
C．可能是小于或等于(m＋n) g D．以上答案都正确
13．【2021·启东期末】某同学学习了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是(　　)
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
14．【2021·株洲荷塘区校级期末】已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：2，若生成C和D共100 g，则反应消耗B的质量是(　　)
A．60 g B．40 g C．80 g D．120 g
15．【2021·桂林】密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是(　　)
A．该反应前后分子总数保持不变
B．参加反应的X与Y的质量比为2：7
C．该反应的化学方程式可表示为2X＋Y====Z
D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。
16．阅读下列短文，回答问题。
新型灭菌消毒剂——ClO2
近几年，为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，溶点－59 ℃，沸点11 ℃。在常温下，1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2。ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%ClO2和0.085% Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是______________，分子中氯元素的化合价是________。
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是________(填字母序号)。
A．84消毒液(含 NaClO) 　　B．双氧水
C．氯气 　 　D．过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有________________________________(写出两点即可)。
(4)下列有关ClO2的说法正确的是________(填字母序号)。
A．0 ℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100 g水中大约能溶解0.29 g ClO2
C．应用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
(5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8ClO2＋2H2O________＋________＋________。
17．【2021·恩施州】“宏微结合”是化学学科核心素养之一。某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。
(1)由构成的物质中，所代表的元素的化合价为________。
(2)表中的四种物质，属于氧化物的是__________________(填化学式)。
(3)上述反应的化学方程式为____________________________。
(4)某同学在计算反应物和生成物之间的质量关系时，可得出x＋y＝________。
(5)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为______________________。
18．(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：________________________________，该反应中NH3与N2的质量比为______________。
(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式： _____________________________________________________________。
(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。
①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________；
②若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为 5：4，则该反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________。
19．【2021·温州】1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
(1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去______________。
(2)将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”的名称是________。
(3)①写出生成“可燃空气”的化学方程式：____________________________________；
②写出B装置中点燃“可燃空气”的化学方程式：__________________________________。
(4)若该实验中生成的黑色固体质量为m1，“可燃空气”的质量为m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是__________________。
20．【2022·广州从化区期末】2021年12月9日下午，小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，想起自己在补充维生素C时也用过泡腾片，于是他把一颗维C泡腾片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。出于好奇他开展了如下探究：
【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有维C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3) 、柠檬酸(C6H8O7)。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠作泡腾崩解剂，将其置入水中，即刻发生反应，产生大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。
【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2 。
(1)小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为_____________________________________________________________。
【进行实验】
(2)小明将气体通入____________中，观察到________________的现象，证明该气体是CO2。
【反思评价】
(3)为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小明设计了如图1所示的实验装置，实验前托盘天平的指针指向中间，反应结束后发现天平的指针________(填“偏左”“偏右”或“仍居中”)，其原因是______________________。由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，反应装置应该在________的容器内进行。
小明继续查阅资料，得知：泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。
(4)二氧化氯的化学式为________，其中氧元素的化合价为________。
(5)我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如图2所示(其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子)。请在丙方框虚线框内把微观示意图补充完整。
21．为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5 g氯酸钾样品和1 g二氧化锰加热，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)加热至t2时剩余固体中除了杂质和二氧化锰，还含有的物质是________________(填化学式)，其中二氧化锰的质量是________g。
(2)氯酸钾完全分解时产生的氧气的质量是________g。
(3)求氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数(写出计算过程)。
答案
一、1．A　2．D　3．D　4．B　5．A　6．D　
7．A　该反应体现了甲(氧气)的氧化性，A正确；表中涉及1种含氧化合物，即水，B不正确；反应的化学方程式及其质量关系：
O2＋4HCl2=====Cl2＋2H2O
146　　　 　36
该反应中乙、丁的质量比为73：18，C不正确；反应前后氢元素化合价都是＋1，D不正确。故选A。
8．D　9．B　10．C　11．C　
12．C　根据硫在氧气中燃烧的化学方程式S＋O2SO2，可得知S与O2恰好完全反应质量比为1：1，当m＝n 时，m g硫与 n g氧气全部参加反应，则生成SO2的质量就等于(m＋n) g；当m≠n时，其中有一物质没有全部参加反应，则生成SO2的质量就小于(m＋n) g；综上所述，将m g硫在n g氧气中燃烧所生成SO2的质量小于或等于(m＋n) g。故选C。
13．B　14．B　
15．D　从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物；在t1时X参加反应的分子数为6n－3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n－4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，因此反应前后分子总数改变，A错误；从图2可以看出，在t2时，Y全部参加反应，质量为14 g，生成Z质量为17 g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为17 g－14 g＝3 g，参加反应的X与Y的质量比为3 g：14 g＝3：14，B错误；参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n：n：2n＝3：1：2；根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，化学方程式为3X＋Y====2Z，C错误；根据化学方程式3X＋Y====2Z，参加反应的Z、Y的质量比为17：14，即2Z：Y＝17：14，若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28，D正确。故选D。
16．(1)二氧化氯； ＋4
(2)B、D
(3)受热或见光易分解，有强氧化性(合理即可)
(4)B、C
(5)4HClO；2Cl2；7O2(不要求顺序)
17． (1)0　(2)CO2、H2O
(3)CH4＋2O2CO2＋2H2O
(4)72　(5)CO2＋MgOMgCO3
18． (1)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；17：14
(2)2C2H6＋7O24CO2＋6H2O
(3)①4NH3＋3O22N2＋6H2O
②4NH3＋5O26H2O＋4NO
19． (1)水蒸气　
(2)氢气
(3)①3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2②2H2＋O22H2O
(4)m1＋m2＝m3
点拨：(4)根据质量守恒定律，黑色固体中氧元素的质量与“可燃空气”的质量之和为生成水的质量，即×100%×m1＋m2＝m3，化简得m1＋m2＝m3。
20．(1)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素
(2)澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
(3)偏右；反应生成的气体逸出，带走了一部分质量；密闭
(4)ClO2 ；－2　(5)
21．(1)KClO3、KCl；1　(2)1.92
(3)解：设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245　　　　　　　　　96
x 　　　　　　　　　1.92 g
＝
　x＝4.9 g
样品中氯酸钾的质量分数为×100%＝98%
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。
(1)t2时，氯酸钾还没完全反应完，故剩余固体除催化剂二氧化锰和杂质外，还有氯酸钾和生成的氯化钾，二氧化锰质量不变仍为1 g；(2)根据图像，产生的氧气为6 g－4.08 g＝1.92 g。