2.1物质的分类学案
图片预览
文档简介
2.1物质的分类 学案
一、简单分类法及其应用
1.常见的简单分类方法：
（1）交叉分类法：
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
【例1】下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（ ）
A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2
【例2】．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
（2）树状分类法： 金属
单质
纯净物 非金属
氧化物
化合物 碱
物质 酸
混合物 盐
分解反应
2、化学反应的分类 化合反应
根据反应物和生成物的类别 置换反应
复分解反应
分解反应
化学反应 根据反应前后物质种类的多少
化合反应
氧化还原反应
根据反应有无电子转移
非氧化还原反应
二、分散系及其分类
分散质
1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系
分散剂
分散系：一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到的 ，叫做分散系。
分散质： 的物质称作分散质。
分散剂：起 作用的物质称作分散剂。
2.分散系的分类
（1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种：
分散质 分散剂
气 气
九种组合 液 液
固 固
（2）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。
根据分散质
粒子的大小
根据分散质状态
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明、
稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、
不稳定
分散质粒子
直径
组成
能否透过滤纸
典型实例
食盐水、碘酒
淀粉溶液、 肥皂水
蛋白质溶液
泥水
【例3】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
三、胶体
1.定义： 粒子 大小在 之间的分散系叫做胶体。
2.分类：
气溶胶：云、烟、雾
①按分散剂（状态） 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、豆浆
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
正胶： ；
②按胶体粒子带电核
负胶： 。
3.胶体的制备：常用盐类的水解制胶体
例如Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至 ，向沸水中 加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，就得到了 色的Fe(OH)3胶体。
煮沸
反应： FeCl3 ＋ 3H2O ===== Fe(OH)3 (胶体) ＋ 3HCl
【例4】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是
。
4.胶体的性质
1.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在与光线 方向上观察到一条 ， 这种现象叫做丁达尔效应。
Fe(OH)3 胶体 CuSO4溶液
【图2—5】当光线通过胶体和溶液时的现象
解释：胶体粒子直径小于可见光的波长（400—700nm）使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于 1nm，散射极其微弱，无此现象。 应用： 。
比较：光束通过几种分散系时的现象
分 散 系
光速照射时的现象
丁达尔效应
CuSO4 溶液
Fe(OH)3胶体
浊液（泥水）
过滤后的 Fe(OH)3胶体
过滤后的泥水
结论：①胶体有丁达尔效应，而溶液和浊液 丁达尔效应。
②胶体粒子 透过滤纸，浊液中分散质粒子 透过滤纸。
2.布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动。
解释：分散剂分子对粒子的无休止的随机撞击而形成的（并不粒子本身固有的性质）
应用：布朗运动是胶体具有介稳性的原因之一。
3.电泳：在外加电场作用下，胶体 在 里向 极（阴极或阳极）作定向移动。
说明 Fe(OH)3胶体粒子带有 电荷，为 胶移向 极。
应用：大其中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒极为有害，均可利用胶体的电泳加以清除（如工厂中的静电除尘）。
4.胶体的聚沉
（1）胶体具有介稳性的主要原因：
①胶体粒子通过吸附而带有 ，同种胶体粒子带有 电荷，它们之间互相 阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚沉②胶体粒子的 也使得它们不易聚沉。
（2）胶体聚沉的条件：
① ；
②加入少量 ：由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而从分散剂里析出。（这个过程叫聚沉）
※加入的电解质离子浓度越大、离子电荷越多，胶体越易聚沉。若为正胶： 离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。若为负胶： 离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。
③加入 的胶体： 与 混合后，同时聚沉。
四、胶体的应用
1.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、肥皂水、豆浆等。
2.胶体的应用
①制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。
②土壤的保肥作用 ③江河入海口处形成三角洲
④明矾净水原理、污水的处理。 ⑤工业除尘
⑥误服重金属盐，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆浆或蛋清。
⑦制备纳米材料的有效方法之一。．
【自我测评】
一、选择题
1.下列事实与胶体性质无关的是-------------------------------------------（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是-----------------------------（ ）
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
3.下列物质肯定为纯净物的是
A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质
4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是---------（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
5.下列物质中属于纯净物，化合物，无机化合物，盐，钙盐的是------------------------（ ）
A.石灰水 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4
6.下列各物质，在物质分类里前者从属于后者的一组是------------------------------------（ ）
A. 纯净物，混合物 B.氧化物，化合物
C. 单质，化合物 D.金属单质，非金属单质
7.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是--------------------------------（ ）
A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2
8.下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D． FeSO4
9.某种胶体电泳时，阴极附近颜色加深，在该胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液
②MgSO4溶液 ③硅酸胶体 ④Fe(OH)3胶体。不会发生聚沉的是---------------（ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
10.下列说法中正确的是------------------------------------------------（ ）
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C.Fe(OH)3胶体带正电荷 D.加入电解质，胶体能发生凝聚
二、填空题
1.利用你所具备的知识将下列物质用两种方法进行简单分类，写出所分类的物质及对应的物质：
H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 CH3COOH
方法一：
方法二：
2.从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填写在表中相应的空格内：
示例
HNO3
NaOH
Na2CO3
CO2
化学式
3、在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红色沉淀，原因是 。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。
(3)最后溶液颜色加深，原因是 ，此反应的离子方程式是 。
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号） 。
。
4、将甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体，硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；
（2）将一束光通过乙，无丁达尔现象；
（3）将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚后液体变清，
则： 甲是 ， 乙是 ，丙是 ，丁是 。
参考答案
【例1】D【例2】A【例3】解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。故选C。
【例4】⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。
⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。
【自我测评】
选择题1 D 2 B 3 C 4 C 5 C 6 B 7 D 8 B 9 B 10 B
二、 填空题
1、方法1 有机物CH3COOH
无机物 H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4
方法2 含氢化合物H2O HNO3 Ca(OH)2 CH3COOH
无氢化合物CuO ZnSO4
2、
示例
HNO3
NaOH
Na2CO3
CO2
化学式
H2SO4
KOH
K2SO4
CO2
3、解析：HI为电解质，刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe3＋浓度增大，I-与Fe3＋发生氧化还原反应有I2生成使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于Cl-与Fe3＋不发生反应故只会发生（1）、（2）两种现象。
答案：（1）加入电解质，胶体聚沉（2）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（3）有单质I2生成；2Fe3++2I- ==2Fe3+ +I2 （4）(1)(2)
点评：胶体性质在高考中曾多次考查过。要做好这类题，必须理解胶体与溶液及浊液的本质区别，并掌握胶体的重要性质及应用。这样才能以不变应万变。
4、甲是 Fe(OH)3胶体 乙是NaOH溶液 丙是硅酸胶体 丁是As2S3胶体
2.1物质的分类 学案
一、简单分类法及其应用
1.常见的简单分类方法：
（1）交叉分类法：
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
【例1】下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（ ）
A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2
【例2】．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
（2）树状分类法： 金属
单质
纯净物 非金属
氧化物
化合物 碱
物质 酸
混合物 盐
分解反应
2、化学反应的分类 化合反应
根据反应物和生成物的类别 置换反应
复分解反应
分解反应
化学反应 根据反应前后物质种类的多少
化合反应
氧化还原反应
根据反应有无电子转移
非氧化还原反应
二、分散系及其分类
分散质
1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系
分散剂
分散系：一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到的 ，叫做分散系。
分散质： 的物质称作分散质。
分散剂：起 作用的物质称作分散剂。
2.分散系的分类
（1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种：
分散质 分散剂
气 气
九种组合 液 液
固 固
（2）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。
根据分散质
粒子的大小
根据分散质状态
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明、
稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、
不稳定
分散质粒子
直径
组成
能否透过滤纸
典型实例
食盐水、碘酒
淀粉溶液、 肥皂水
蛋白质溶液
泥水
【例3】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
三、胶体
1.定义： 粒子 大小在 之间的分散系叫做胶体。
2.分类：
气溶胶：云、烟、雾
①按分散剂（状态） 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、豆浆
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
正胶： ；
②按胶体粒子带电核
负胶： 。
3.胶体的制备：常用盐类的水解制胶体
例如Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至 ，向沸水中 加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，就得到了 色的Fe(OH)3胶体。
煮沸
反应： FeCl3 ＋ 3H2O ===== Fe(OH)3 (胶体) ＋ 3HCl
【例4】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是
。
4.胶体的性质
1.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在与光线 方向上观察到一条 ， 这种现象叫做丁达尔效应。
Fe(OH)3 胶体 CuSO4溶液
【图2—5】当光线通过胶体和溶液时的现象
解释：胶体粒子直径小于可见光的波长（400—700nm）使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于 1nm，散射极其微弱，无此现象。 应用： 。
比较：光束通过几种分散系时的现象
分 散 系
光速照射时的现象
丁达尔效应
CuSO4 溶液
Fe(OH)3胶体
浊液（泥水）
过滤后的 Fe(OH)3胶体
过滤后的泥水
结论：①胶体有丁达尔效应，而溶液和浊液 丁达尔效应。
②胶体粒子 透过滤纸，浊液中分散质粒子 透过滤纸。
2.布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动。
解释：分散剂分子对粒子的无休止的随机撞击而形成的（并不粒子本身固有的性质）
应用：布朗运动是胶体具有介稳性的原因之一。
3.电泳：在外加电场作用下，胶体 在 里向 极（阴极或阳极）作定向移动。
说明 Fe(OH)3胶体粒子带有 电荷，为 胶移向 极。
应用：大其中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒极为有害，均可利用胶体的电泳加以清除（如工厂中的静电除尘）。
4.胶体的聚沉
（1）胶体具有介稳性的主要原因：
①胶体粒子通过吸附而带有 ，同种胶体粒子带有 电荷，它们之间互相 阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚沉②胶体粒子的 也使得它们不易聚沉。
（2）胶体聚沉的条件：
① ；
②加入少量 ：由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而从分散剂里析出。（这个过程叫聚沉）
※加入的电解质离子浓度越大、离子电荷越多，胶体越易聚沉。若为正胶： 离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。若为负胶： 离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。
③加入 的胶体： 与 混合后，同时聚沉。
四、胶体的应用
1.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、肥皂水、豆浆等。
2.胶体的应用
①制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。
②土壤的保肥作用 ③江河入海口处形成三角洲
④明矾净水原理、污水的处理。 ⑤工业除尘
⑥误服重金属盐，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆浆或蛋清。
⑦制备纳米材料的有效方法之一。．
【自我测评】
一、选择题
1.下列事实与胶体性质无关的是-------------------------------------------（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是-----------------------------（ ）
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
3.下列物质肯定为纯净物的是
A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质
4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是---------（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
5.下列物质中属于纯净物，化合物，无机化合物，盐，钙盐的是------------------------（ ）
A.石灰水 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4
6.下列各物质，在物质分类里前者从属于后者的一组是------------------------------------（ ）
A. 纯净物，混合物 B.氧化物，化合物
C. 单质，化合物 D.金属单质，非金属单质
7.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是--------------------------------（ ）
A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2
8.下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D． FeSO4
9.某种胶体电泳时，阴极附近颜色加深，在该胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液
②MgSO4溶液 ③硅酸胶体 ④Fe(OH)3胶体。不会发生聚沉的是---------------（ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
10.下列说法中正确的是------------------------------------------------（ ）
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C.Fe(OH)3胶体带正电荷 D.加入电解质，胶体能发生凝聚
二、填空题
1.利用你所具备的知识将下列物质用两种方法进行简单分类，写出所分类的物质及对应的物质：
H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 CH3COOH
方法一：
方法二：
2.从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填写在表中相应的空格内：
示例
HNO3
NaOH
Na2CO3
CO2
化学式
3、在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红色沉淀，原因是 。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。
(3)最后溶液颜色加深，原因是 ，此反应的离子方程式是 。
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号） 。
。
4、将甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体，硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；
（2）将一束光通过乙，无丁达尔现象；
（3）将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚后液体变清，
则： 甲是 ， 乙是 ，丙是 ，丁是 。
参考答案
【例1】D【例2】A【例3】解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。故选C。
【例4】⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。
⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。
【自我测评】
选择题1 D 2 B 3 C 4 C 5 C 6 B 7 D 8 B 9 B 10 B
二、 填空题
1、方法1 有机物CH3COOH
无机物 H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4
方法2 含氢化合物H2O HNO3 Ca(OH)2 CH3COOH
无氢化合物CuO ZnSO4
2、
示例
HNO3
NaOH
Na2CO3
CO2
化学式
H2SO4
KOH
K2SO4
CO2
3、解析：HI为电解质，刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe3＋浓度增大，I-与Fe3＋发生氧化还原反应有I2生成使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于Cl-与Fe3＋不发生反应故只会发生（1）、（2）两种现象。
答案：（1）加入电解质，胶体聚沉（2）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（3）有单质I2生成；2Fe3++2I- ==2Fe3+ +I2 （4）(1)(2)
点评：胶体性质在高考中曾多次考查过。要做好这类题，必须理解胶体与溶液及浊液的本质区别，并掌握胶体的重要性质及应用。这样才能以不变应万变。
4、甲是 Fe(OH)3胶体 乙是NaOH溶液 丙是硅酸胶体 丁是As2S3胶体
一、简单分类法及其应用
1.常见的简单分类方法：
（1）交叉分类法：
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
【例1】下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（ ）
A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2
【例2】．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
（2）树状分类法： 金属
单质
纯净物 非金属
氧化物
化合物 碱
物质 酸
混合物 盐
分解反应
2、化学反应的分类 化合反应
根据反应物和生成物的类别 置换反应
复分解反应
分解反应
化学反应 根据反应前后物质种类的多少
化合反应
氧化还原反应
根据反应有无电子转移
非氧化还原反应
二、分散系及其分类
分散质
1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系
分散剂
分散系：一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到的 ，叫做分散系。
分散质： 的物质称作分散质。
分散剂：起 作用的物质称作分散剂。
2.分散系的分类
（1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种：
分散质 分散剂
气 气
九种组合 液 液
固 固
（2）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。
根据分散质
粒子的大小
根据分散质状态
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明、
稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、
不稳定
分散质粒子
直径
组成
能否透过滤纸
典型实例
食盐水、碘酒
淀粉溶液、 肥皂水
蛋白质溶液
泥水
【例3】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
三、胶体
1.定义： 粒子 大小在 之间的分散系叫做胶体。
2.分类：
气溶胶：云、烟、雾
①按分散剂（状态） 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、豆浆
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
正胶： ；
②按胶体粒子带电核
负胶： 。
3.胶体的制备：常用盐类的水解制胶体
例如Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至 ，向沸水中 加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，就得到了 色的Fe(OH)3胶体。
煮沸
反应： FeCl3 ＋ 3H2O ===== Fe(OH)3 (胶体) ＋ 3HCl
【例4】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是
。
4.胶体的性质
1.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在与光线 方向上观察到一条 ， 这种现象叫做丁达尔效应。
Fe(OH)3 胶体 CuSO4溶液
【图2—5】当光线通过胶体和溶液时的现象
解释：胶体粒子直径小于可见光的波长（400—700nm）使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于 1nm，散射极其微弱，无此现象。 应用： 。
比较：光束通过几种分散系时的现象
分 散 系
光速照射时的现象
丁达尔效应
CuSO4 溶液
Fe(OH)3胶体
浊液（泥水）
过滤后的 Fe(OH)3胶体
过滤后的泥水
结论：①胶体有丁达尔效应，而溶液和浊液 丁达尔效应。
②胶体粒子 透过滤纸，浊液中分散质粒子 透过滤纸。
2.布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动。
解释：分散剂分子对粒子的无休止的随机撞击而形成的（并不粒子本身固有的性质）
应用：布朗运动是胶体具有介稳性的原因之一。
3.电泳：在外加电场作用下，胶体 在 里向 极（阴极或阳极）作定向移动。
说明 Fe(OH)3胶体粒子带有 电荷，为 胶移向 极。
应用：大其中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒极为有害，均可利用胶体的电泳加以清除（如工厂中的静电除尘）。
4.胶体的聚沉
（1）胶体具有介稳性的主要原因：
①胶体粒子通过吸附而带有 ，同种胶体粒子带有 电荷，它们之间互相 阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚沉②胶体粒子的 也使得它们不易聚沉。
（2）胶体聚沉的条件：
① ；
②加入少量 ：由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而从分散剂里析出。（这个过程叫聚沉）
※加入的电解质离子浓度越大、离子电荷越多，胶体越易聚沉。若为正胶： 离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。若为负胶： 离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。
③加入 的胶体： 与 混合后，同时聚沉。
四、胶体的应用
1.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、肥皂水、豆浆等。
2.胶体的应用
①制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。
②土壤的保肥作用 ③江河入海口处形成三角洲
④明矾净水原理、污水的处理。 ⑤工业除尘
⑥误服重金属盐，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆浆或蛋清。
⑦制备纳米材料的有效方法之一。．
【自我测评】
一、选择题
1.下列事实与胶体性质无关的是-------------------------------------------（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是-----------------------------（ ）
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
3.下列物质肯定为纯净物的是
A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质
4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是---------（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
5.下列物质中属于纯净物，化合物，无机化合物，盐，钙盐的是------------------------（ ）
A.石灰水 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4
6.下列各物质，在物质分类里前者从属于后者的一组是------------------------------------（ ）
A. 纯净物，混合物 B.氧化物，化合物
C. 单质，化合物 D.金属单质，非金属单质
7.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是--------------------------------（ ）
A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2
8.下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D． FeSO4
9.某种胶体电泳时，阴极附近颜色加深，在该胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液
②MgSO4溶液 ③硅酸胶体 ④Fe(OH)3胶体。不会发生聚沉的是---------------（ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
10.下列说法中正确的是------------------------------------------------（ ）
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C.Fe(OH)3胶体带正电荷 D.加入电解质，胶体能发生凝聚
二、填空题
1.利用你所具备的知识将下列物质用两种方法进行简单分类，写出所分类的物质及对应的物质：
H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 CH3COOH
方法一：
方法二：
2.从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填写在表中相应的空格内：
示例
HNO3
NaOH
Na2CO3
CO2
化学式
3、在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红色沉淀，原因是 。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。
(3)最后溶液颜色加深，原因是 ，此反应的离子方程式是 。
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号） 。
。
4、将甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体，硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；
（2）将一束光通过乙，无丁达尔现象；
（3）将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚后液体变清，
则： 甲是 ， 乙是 ，丙是 ，丁是 。
参考答案
【例1】D【例2】A【例3】解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。故选C。
【例4】⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。
⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。
【自我测评】
选择题1 D 2 B 3 C 4 C 5 C 6 B 7 D 8 B 9 B 10 B
二、 填空题
1、方法1 有机物CH3COOH
无机物 H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4
方法2 含氢化合物H2O HNO3 Ca(OH)2 CH3COOH
无氢化合物CuO ZnSO4
2、
示例
HNO3
NaOH
Na2CO3
CO2
化学式
H2SO4
KOH
K2SO4
CO2
3、解析：HI为电解质，刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe3＋浓度增大，I-与Fe3＋发生氧化还原反应有I2生成使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于Cl-与Fe3＋不发生反应故只会发生（1）、（2）两种现象。
答案：（1）加入电解质，胶体聚沉（2）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（3）有单质I2生成；2Fe3++2I- ==2Fe3+ +I2 （4）(1)(2)
点评：胶体性质在高考中曾多次考查过。要做好这类题，必须理解胶体与溶液及浊液的本质区别，并掌握胶体的重要性质及应用。这样才能以不变应万变。
4、甲是 Fe(OH)3胶体 乙是NaOH溶液 丙是硅酸胶体 丁是As2S3胶体
2.1物质的分类 学案
一、简单分类法及其应用
1.常见的简单分类方法：
（1）交叉分类法：
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
【例1】下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（ ）
A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2
【例2】．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
（2）树状分类法： 金属
单质
纯净物 非金属
氧化物
化合物 碱
物质 酸
混合物 盐
分解反应
2、化学反应的分类 化合反应
根据反应物和生成物的类别 置换反应
复分解反应
分解反应
化学反应 根据反应前后物质种类的多少
化合反应
氧化还原反应
根据反应有无电子转移
非氧化还原反应
二、分散系及其分类
分散质
1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系
分散剂
分散系：一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到的 ，叫做分散系。
分散质： 的物质称作分散质。
分散剂：起 作用的物质称作分散剂。
2.分散系的分类
（1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种：
分散质 分散剂
气 气
九种组合 液 液
固 固
（2）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。
根据分散质
粒子的大小
根据分散质状态
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明、
稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、
不稳定
分散质粒子
直径
组成
能否透过滤纸
典型实例
食盐水、碘酒
淀粉溶液、 肥皂水
蛋白质溶液
泥水
【例3】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
三、胶体
1.定义： 粒子 大小在 之间的分散系叫做胶体。
2.分类：
气溶胶：云、烟、雾
①按分散剂（状态） 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、豆浆
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
正胶： ；
②按胶体粒子带电核
负胶： 。
3.胶体的制备：常用盐类的水解制胶体
例如Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至 ，向沸水中 加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，就得到了 色的Fe(OH)3胶体。
煮沸
反应： FeCl3 ＋ 3H2O ===== Fe(OH)3 (胶体) ＋ 3HCl
【例4】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是
。
4.胶体的性质
1.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在与光线 方向上观察到一条 ， 这种现象叫做丁达尔效应。
Fe(OH)3 胶体 CuSO4溶液
【图2—5】当光线通过胶体和溶液时的现象
解释：胶体粒子直径小于可见光的波长（400—700nm）使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于 1nm，散射极其微弱，无此现象。 应用： 。
比较：光束通过几种分散系时的现象
分 散 系
光速照射时的现象
丁达尔效应
CuSO4 溶液
Fe(OH)3胶体
浊液（泥水）
过滤后的 Fe(OH)3胶体
过滤后的泥水
结论：①胶体有丁达尔效应，而溶液和浊液 丁达尔效应。
②胶体粒子 透过滤纸，浊液中分散质粒子 透过滤纸。
2.布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动。
解释：分散剂分子对粒子的无休止的随机撞击而形成的（并不粒子本身固有的性质）
应用：布朗运动是胶体具有介稳性的原因之一。
3.电泳：在外加电场作用下，胶体 在 里向 极（阴极或阳极）作定向移动。
说明 Fe(OH)3胶体粒子带有 电荷，为 胶移向 极。
应用：大其中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒极为有害，均可利用胶体的电泳加以清除（如工厂中的静电除尘）。
4.胶体的聚沉
（1）胶体具有介稳性的主要原因：
①胶体粒子通过吸附而带有 ，同种胶体粒子带有 电荷，它们之间互相 阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚沉②胶体粒子的 也使得它们不易聚沉。
（2）胶体聚沉的条件：
① ；
②加入少量 ：由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而从分散剂里析出。（这个过程叫聚沉）
※加入的电解质离子浓度越大、离子电荷越多，胶体越易聚沉。若为正胶： 离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。若为负胶： 离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。
③加入 的胶体： 与 混合后，同时聚沉。
四、胶体的应用
1.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、肥皂水、豆浆等。
2.胶体的应用
①制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。
②土壤的保肥作用 ③江河入海口处形成三角洲
④明矾净水原理、污水的处理。 ⑤工业除尘
⑥误服重金属盐，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆浆或蛋清。
⑦制备纳米材料的有效方法之一。．
【自我测评】
一、选择题
1.下列事实与胶体性质无关的是-------------------------------------------（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是-----------------------------（ ）
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
3.下列物质肯定为纯净物的是
A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质
4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是---------（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
5.下列物质中属于纯净物，化合物，无机化合物，盐，钙盐的是------------------------（ ）
A.石灰水 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4
6.下列各物质，在物质分类里前者从属于后者的一组是------------------------------------（ ）
A. 纯净物，混合物 B.氧化物，化合物
C. 单质，化合物 D.金属单质，非金属单质
7.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是--------------------------------（ ）
A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2
8.下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D． FeSO4
9.某种胶体电泳时，阴极附近颜色加深，在该胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液
②MgSO4溶液 ③硅酸胶体 ④Fe(OH)3胶体。不会发生聚沉的是---------------（ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
10.下列说法中正确的是------------------------------------------------（ ）
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C.Fe(OH)3胶体带正电荷 D.加入电解质，胶体能发生凝聚
二、填空题
1.利用你所具备的知识将下列物质用两种方法进行简单分类，写出所分类的物质及对应的物质：
H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 CH3COOH
方法一：
方法二：
2.从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填写在表中相应的空格内：
示例
HNO3
NaOH
Na2CO3
CO2
化学式
3、在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红色沉淀，原因是 。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。
(3)最后溶液颜色加深，原因是 ，此反应的离子方程式是 。
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号） 。
。
4、将甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体，硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；
（2）将一束光通过乙，无丁达尔现象；
（3）将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚后液体变清，
则： 甲是 ， 乙是 ，丙是 ，丁是 。
参考答案
【例1】D【例2】A【例3】解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。故选C。
【例4】⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。
⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。
【自我测评】
选择题1 D 2 B 3 C 4 C 5 C 6 B 7 D 8 B 9 B 10 B
二、 填空题
1、方法1 有机物CH3COOH
无机物 H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4
方法2 含氢化合物H2O HNO3 Ca(OH)2 CH3COOH
无氢化合物CuO ZnSO4
2、
示例
HNO3
NaOH
Na2CO3
CO2
化学式
H2SO4
KOH
K2SO4
CO2
3、解析：HI为电解质，刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe3＋浓度增大，I-与Fe3＋发生氧化还原反应有I2生成使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于Cl-与Fe3＋不发生反应故只会发生（1）、（2）两种现象。
答案：（1）加入电解质，胶体聚沉（2）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（3）有单质I2生成；2Fe3++2I- ==2Fe3+ +I2 （4）(1)(2)
点评：胶体性质在高考中曾多次考查过。要做好这类题，必须理解胶体与溶液及浊液的本质区别，并掌握胶体的重要性质及应用。这样才能以不变应万变。
4、甲是 Fe(OH)3胶体 乙是NaOH溶液 丙是硅酸胶体 丁是As2S3胶体