课件12张PPT。[问题]判断下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝＝ 2HCl
可见，从化合价升降角度不但可以
分析有得氧失氧的化学反应，也可以分
析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概
念的适用范围。
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？NaCl 的形成过程化合价升降的原因：
电子的得失失去e-失去e-后得到e-后Na+从电子得失角度分析： 氧化还原反应的概念：
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H Cl化合价变化本质原因的分析化合价的升降——电子的得失H Clδ+ δ- H2 + Cl2 == 2HClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子 像上面我们分析氧化还原反应的方法叫做双线桥法。 此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。 其书写过程如下：1.标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。 将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)连接起来。例如：+200+42.连双线（2）标化合价变化
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 3.标得失+200+4（1）标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 对Cu：得2×2e-，化合价降低，被还原对C:失4e- ，化合价升高，被氧化（3 ）标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 （4）.检查得失电子守恒
检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。+100+2对C：失去2e-，化合价升高，被氧化对H：得e×2，化合价降低，被还原例如我们用双线桥法来表示下面一个氧化还原反应：小结 ◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的
化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2.下列变化属于氧化反应的是（ ）
A.Fe2O3 Fe B.C CO2
C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
CB D 第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
学习目标
知识与技能：1、理解氧化剂和还原剂的概念，认识常见的氧化剂和还原剂；
2、学习氧化还原反应的规律及氧化性、还原性强弱的判断。
过程与方法：1、通过概念的教学，培养学生深刻理解概念的能力；
2、通过对氧化还原反应规律的教学，培养学生归纳推理能力。
情感态度与价值观：通过氧化还原反应规律的学习，培养学生科学的态度、探索的精神。
学习重点：氧化还原反应规律
学习过程：
一、常见的氧化剂和还原剂：
1、定义：氧化剂：
还原剂：
[小结]区分概念
反应物
性质
得失电子
化合价
发生反应
产物
氧化剂
还原剂
[理解]弄清各个概念之间的关系
2、常见的氧化剂与还原剂：
常见氧化剂： ①活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；
②能电离出H+的物质：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H+；
③不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；
④某些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、KClO3等；
⑤过氧化物：Na2O2、H2O2等；
常见还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；
②某些非金属单质：H2、C、P、S等；
③含较低价态元素的物质：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3
[注意]（1）判断氧化剂、还原剂应抓住化合价变化这一特征；
（2）同一物质在不同反应中、不同条件下可以做氧化剂，也可以做还原剂。
（3）有些物质在同一反应中既是氧化剂，也是还原剂。
[练习1]“服用维生素C可使食物中三价铁离子变成二价铁离子”。这句话说明，维生素C在这一反应中做（???? ）剂，具有（???? ）性。
[练习2] 下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?
(1)? KI→I2 (2)?SO2→SO3
(3)?? FeCl3→FeCl2 (4)?NO2→HNO3
[练习3]指出下列反应中的氧化剂和还原剂
①MnO2 + 4HCl ==MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 氧化剂 还原剂
②Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 氧化剂 还原剂
③ Cl2 + H2O = HCl + HClO 氧化剂 还原剂
二、氧化还原反应的规律：
得到( )、 化合价( )、发生( )反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
( )电子、( )升高、发生( )反应
1、价态规律：①若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有 性；处于最低价态时，只有 性；处于中间价态时， 性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、Na+、ClO－、S、S2—、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是______________________，只有还原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是__________________。
②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素不同价态间发生氧化还原反应，化合价归中不交叉；如：反应KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O中，化合价的变化规律是：____________________________________________________________。
2、先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，_______先被置换出来，_______后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色（生成Fe3+），后看到溶液变橙色（生成Br2），则还原性Fe2+_____Br－。
3、守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。
4、强弱规律： 氧化性 氧化剂＞氧化产物 还原性 还原剂＞还原产物
[练习4] 下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
[练习5]已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C.还原性:Ni
三、物质氧化性、还原性强弱的判断：
1、还原剂还原性的比较
①根据根据活动顺序表判断
②根据非金属活动顺序判断：还原性 F－③根据反应方程式判断：还原性 还原剂 > 还原产物 > 氧化剂
④根据反应条件判断：氧化剂相同时，反应越容易进行，还原剂的还原性越强
⑤根据氧化剂被还原的程度判断：
氧化剂、条件都相同时，氧化剂被还原得越彻底，还原剂的还原性越强
2、氧化剂氧化性的比较
①根据金属活动顺序表判断
②根据非金属活动顺序判断： 氧化性 F2>O2>Cl2>Br2>I2>S
③根据反应方程式判断： 氧化性 氧化剂 > 氧化产物 > 还原剂
④根据反应条件判断： 还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强
⑤根据还原剂被氧化的程度判断：
还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强
[练习6]①根据反应：a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，b.HClO+HCl=Cl2+H2O，c.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
d.Fe+Cu2+=Fe2++Cu，试判断各反应中的氧化剂和还原剂，并比较各氧化剂氧化性的强弱和各还原剂还原性的强弱。
②根据反应：a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑
试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱。
③根据反应：2Fe3++2I-===2Fe2++I2 （氧化性：Fe3+ I2，还原性：I- Fe2+）
2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S=FeS，则氧化性Cl2_____S
2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，则氧化性O2_____S
[拓展练习] 班级 姓名
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．复分解反应一定是氧化还原反应
C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生了变化
E．肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原
F．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原
G．非金属单质在反应中只作氧化剂
H．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2．已知① 2FeCl3 + 2KI ==2FeCl2 + 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 （ ）
A．Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 B．I2 ＞ Cl2 ＞ Fe3+ C．Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 D．Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+
3．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和CuSO4溶液混合而成的悬浊液，它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的CuSO4反应，在该反应中，对铁的叙述错误的是 （ ）
A．铁失去电子 B．铁被氧化 C．铁表现还原性 D．铁生成还原产物
4．下列生活中的一些变化或现象，是发生了氧化还原反应的是 （ ）
①冶炼金属 ②由S制H2SO4 ③燃料的燃烧 ④铁生锈 ⑤盐酸洒在大理石地板上 ⑥铁钉置与硫酸铜溶液中，表面出现一层铜 ⑦久置的石灰水出现“白膜” ⑧打开汽水瓶盖，有气泡冒出 ⑨氢气和氯气在光照的条件下爆炸生成氯化氢 ⑩制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”
A．①③④⑥⑩ B．①②③⑥⑦⑧ C．④⑤⑦⑧⑨ D．①②③④⑥⑨⑩
5．单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述: ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。以上叙述正确的是 （ ）
A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦
6．在反应：H2S + H2SO4(浓) == S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是（ ）
A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物
C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S
7．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Ｂ．I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI
Ｃ．H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O Ｄ．2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I- ??????、
8．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋；
Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。
A． R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B． X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C． Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D． Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应有关概念
【学习目标】1、掌握氧化还原反应的基本概念。
2、理解氧化还原反应的本质。
【学习重点】目标2
【学习难点】目标2
【学习过程】
【知识铺垫】
举出两个初中学过的氧化还原反应的例子，写出反应的化学方程式 ，
【自主学习】
分析上述两个反应，反应前后的化合价变化情况有什么特点？
分析反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 中的化合价变化情况。
【合作交流】
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
判断下列反应是否氧化还原反应：
CaCO3==CaO+CO2↑ （ ）
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（ ）
H2O+SO3＝H2SO4 （ ）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ ）
CuO+H2=Cu+H2O （ ）
Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2（ ）
2Na+ Cl2＝2NaCl （ ）
2H2O＝2H2↑+O2↑（ ）
【互动探究】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质
[阅读]请同学们阅读教材36页，思考下列问题：
（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？
（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？
化合物形成过程
电子得失（偏移）
化合价变化情况
氧化还原反应的实质
NaCl
Na?失去___个电子转移给氯
化合价______
氧化还原反应的实质：
_______________
Cl?从钠中得到_____个电子
化合价______
HCl?
H?与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_______
H?化合价______
Cl化合价______
【合作交流】氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系
反应(标化合价是否是氧化还原反应)
“得”“失”氧
氧化反应，
还原反应情况
化合价升降及电子得失或偏移
从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义
C+2CuO=
2Cu+CO2
C得氧，被氧化
CuO失氧，被还原
C发生氧化反应
CuO发生还原反应
碳元素化合价升高
碳元素失去了电子
铜元素化合价降低
铜元素得到电子
思考问题：
1、分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义
2、找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系
达标练习1、完成下表空白
2Na+Cl2=2NaCl
钠元素化合价____
钠元素_____电子
氯元素化合价____
氯元素______电子
钠元素被_____
氯元素被_____
Na发生____反应
Cl发生____反应
2、反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。
3、初中学习过哪四种基本反应类型？各举三例，写出化学方程式。
： ；
；
：
；
： ；
；
： ；
；
【思考】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？试着画出关系图。
【归纳总结】
1、掌握氧化还原反应的基本概念。
2、理解氧化还原反应的本质。
课件12张PPT。[问题]判断下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝＝ 2HCl
可见，从化合价升降角度不但可以
分析有得氧失氧的化学反应，也可以分
析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概
念的适用范围。
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？NaCl 的形成过程化合价升降的原因：
电子的得失失去e-失去e-后得到e-后Na+从电子得失角度分析： 氧化还原反应的概念：
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H Cl化合价变化本质原因的分析化合价的升降——电子的得失H Clδ+ δ- H2 + Cl2 == 2HClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子 像上面我们分析氧化还原反应的方法叫做双线桥法。 此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。 其书写过程如下：1.标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。 将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)连接起来。例如：+200+42.连双线（2）标化合价变化
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 3.标得失+200+4（1）标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 对Cu：得2×2e-，化合价降低，被还原对C:失4e- ，化合价升高，被氧化（3 ）标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 （4）.检查得失电子守恒
检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。+100+2对C：失去2e-，化合价升高，被氧化对H：得e×2，化合价降低，被还原例如我们用双线桥法来表示下面一个氧化还原反应：小结 ◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的
化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2.下列变化属于氧化反应的是（ ）
A.Fe2O3 Fe B.C CO2
C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
CB D 第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
学习目标
知识与技能：1、理解氧化剂和还原剂的概念，认识常见的氧化剂和还原剂；
2、学习氧化还原反应的规律及氧化性、还原性强弱的判断。
过程与方法：1、通过概念的教学，培养学生深刻理解概念的能力；
2、通过对氧化还原反应规律的教学，培养学生归纳推理能力。
情感态度与价值观：通过氧化还原反应规律的学习，培养学生科学的态度、探索的精神。
学习重点：氧化还原反应规律
学习过程：
一、常见的氧化剂和还原剂：
1、定义：氧化剂：
还原剂：
[小结]区分概念
反应物
性质
得失电子
化合价
发生反应
产物
氧化剂
还原剂
[理解]弄清各个概念之间的关系
2、常见的氧化剂与还原剂：
常见氧化剂： ①活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；
②能电离出H+的物质：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H+；
③不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；
④某些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、KClO3等；
⑤过氧化物：Na2O2、H2O2等；
常见还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；
②某些非金属单质：H2、C、P、S等；
③含较低价态元素的物质：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3
[注意]（1）判断氧化剂、还原剂应抓住化合价变化这一特征；
（2）同一物质在不同反应中、不同条件下可以做氧化剂，也可以做还原剂。
（3）有些物质在同一反应中既是氧化剂，也是还原剂。
[练习1]“服用维生素C可使食物中三价铁离子变成二价铁离子”。这句话说明，维生素C在这一反应中做（???? ）剂，具有（???? ）性。
[练习2] 下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?
(1)? KI→I2 (2)?SO2→SO3
(3)?? FeCl3→FeCl2 (4)?NO2→HNO3
[练习3]指出下列反应中的氧化剂和还原剂
①MnO2 + 4HCl ==MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 氧化剂 还原剂
②Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 氧化剂 还原剂
③ Cl2 + H2O = HCl + HClO 氧化剂 还原剂
二、氧化还原反应的规律：
得到( )、 化合价( )、发生( )反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
( )电子、( )升高、发生( )反应
1、价态规律：①若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有 性；处于最低价态时，只有 性；处于中间价态时， 性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、Na+、ClO－、S、S2—、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是______________________，只有还原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是__________________。
②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素不同价态间发生氧化还原反应，化合价归中不交叉；如：反应KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O中，化合价的变化规律是：____________________________________________________________。
2、先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，_______先被置换出来，_______后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色（生成Fe3+），后看到溶液变橙色（生成Br2），则还原性Fe2+_____Br－。
3、守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。
4、强弱规律： 氧化性 氧化剂＞氧化产物 还原性 还原剂＞还原产物
[练习4] 下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
[练习5]已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C.还原性:Ni三、物质氧化性、还原性强弱的判断：
1、还原剂还原性的比较
①根据根据活动顺序表判断
②根据非金属活动顺序判断：还原性 F－③根据反应方程式判断：还原性 还原剂 > 还原产物 > 氧化剂
④根据反应条件判断：氧化剂相同时，反应越容易进行，还原剂的还原性越强
⑤根据氧化剂被还原的程度判断：
氧化剂、条件都相同时，氧化剂被还原得越彻底，还原剂的还原性越强
2、氧化剂氧化性的比较
①根据金属活动顺序表判断
②根据非金属活动顺序判断： 氧化性 F2>O2>Cl2>Br2>I2>S
③根据反应方程式判断： 氧化性 氧化剂 > 氧化产物 > 还原剂
④根据反应条件判断： 还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强
⑤根据还原剂被氧化的程度判断：
还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强
[练习6]①根据反应：a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，b.HClO+HCl=Cl2+H2O，c.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
d.Fe+Cu2+=Fe2++Cu，试判断各反应中的氧化剂和还原剂，并比较各氧化剂氧化性的强弱和各还原剂还原性的强弱。
②根据反应：a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑
试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱。
③根据反应：2Fe3++2I-===2Fe2++I2 （氧化性：Fe3+ I2，还原性：I- Fe2+）
2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S=FeS，则氧化性Cl2_____S
2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，则氧化性O2_____S
[拓展练习] 班级 姓名
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．复分解反应一定是氧化还原反应
C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生了变化
E．肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原
F．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原
G．非金属单质在反应中只作氧化剂
H．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2．已知① 2FeCl3 + 2KI ==2FeCl2 + 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 （ ）
A．Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 B．I2 ＞ Cl2 ＞ Fe3+ C．Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 D．Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+
3．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和CuSO4溶液混合而成的悬浊液，它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的CuSO4反应，在该反应中，对铁的叙述错误的是 （ ）
A．铁失去电子 B．铁被氧化 C．铁表现还原性 D．铁生成还原产物
4．下列生活中的一些变化或现象，是发生了氧化还原反应的是 （ ）
①冶炼金属 ②由S制H2SO4 ③燃料的燃烧 ④铁生锈 ⑤盐酸洒在大理石地板上 ⑥铁钉置与硫酸铜溶液中，表面出现一层铜 ⑦久置的石灰水出现“白膜” ⑧打开汽水瓶盖，有气泡冒出 ⑨氢气和氯气在光照的条件下爆炸生成氯化氢 ⑩制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”
A．①③④⑥⑩ B．①②③⑥⑦⑧ C．④⑤⑦⑧⑨ D．①②③④⑥⑨⑩
5．单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述: ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。以上叙述正确的是 （ ）
A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦
6．在反应：H2S + H2SO4(浓) == S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是（ ）
A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物
C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S
7．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Ｂ．I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI
Ｃ．H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O Ｄ．2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I- ??????、
8．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋；
Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。
A． R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B． X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C． Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D． Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应有关概念
【学习目标】1、掌握氧化还原反应的基本概念。
2、理解氧化还原反应的本质。
【学习重点】目标2
【学习难点】目标2
【学习过程】
【知识铺垫】
举出两个初中学过的氧化还原反应的例子，写出反应的化学方程式 ，
【自主学习】
分析上述两个反应，反应前后的化合价变化情况有什么特点？
分析反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 中的化合价变化情况。
【合作交流】
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
判断下列反应是否氧化还原反应：
CaCO3==CaO+CO2↑ （ ）
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（ ）
H2O+SO3＝H2SO4 （ ）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ ）
CuO+H2=Cu+H2O （ ）
Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2（ ）
2Na+ Cl2＝2NaCl （ ）
2H2O＝2H2↑+O2↑（ ）
【互动探究】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质
[阅读]请同学们阅读教材36页，思考下列问题：
（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？
（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？
化合物形成过程
电子得失（偏移）
化合价变化情况
氧化还原反应的实质
NaCl
Na?失去___个电子转移给氯
化合价______
氧化还原反应的实质：
_______________
Cl?从钠中得到_____个电子
化合价______
HCl?
H?与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_______
H?化合价______
Cl化合价______
【合作交流】氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系
反应(标化合价是否是氧化还原反应)
“得”“失”氧
氧化反应，
还原反应情况
化合价升降及电子得失或偏移
从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义
C+2CuO=
2Cu+CO2
C得氧，被氧化
CuO失氧，被还原
C发生氧化反应
CuO发生还原反应
碳元素化合价升高
碳元素失去了电子
铜元素化合价降低
铜元素得到电子
思考问题：
1、分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义
2、找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系
达标练习1、完成下表空白
2Na+Cl2=2NaCl
钠元素化合价____
钠元素_____电子
氯元素化合价____
氯元素______电子
钠元素被_____
氯元素被_____
Na发生____反应
Cl发生____反应
2、反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。
3、初中学习过哪四种基本反应类型？各举三例，写出化学方程式。
： ；
；
：
；
： ；
；
： ；
；
【思考】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？试着画出关系图。
【归纳总结】
1、掌握氧化还原反应的基本概念。
2、理解氧化还原反应的本质。
