2.2离子反应学案2
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文档简介
《离子反应》导学案
【学习目标】
1、将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。
2、离子方程式的书写以及正误的判断。
3、解常见离子的检验方法并掌握离子共存的规律。
4、使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
【重点难点】离子反应概念、离子方程式的书写以及正误的判断。
课 前 预 习 案
1.如下左图所示，在氢氧化钠溶液中加入盐酸的示意图，描述该过程中的实验现象：
，该反应的化学方程式为： 。
结合如下右图所示，从微观的角度分析反应的实质： 。
2.离子反应： 。
3. 用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应
能否反应
判断依据
相应化学方程式
①向5mLNa2SO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸。
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液。
结合上表，写出各溶液反应的实质：
4. 叫做离子方程式。
5.以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例，根据离子方程式的书写步骤写出二者反应的离子方程式。
6.酸和碱发生中和反应的实质是 。
7.离子方程式的意义：⑴ ；⑵ 。
8.复分解反应发生的实质是： ；
复分解反应发生的条件是： 。
我的疑问
我的收获
课 内 探 究 学 案
课题一、离子反应
问题1. 探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
实验现象
随H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先 后由 ，溶液中同时出现 ，颜色 。
结论解释
混合前，
混合后，
反应实质为:
问题2. 离子反应的概念是什么？
问题3. 离子反应实质
编号
1
2
实验操作
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里滴加2ml稀KCl溶液。
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里滴加2ml稀BaCl2溶液。
实验现象
结论解释
⑴探究离子反应实质
⑵离子反应可以简单理解为有离子参加的反应。但需要注意的是在离子反应中，并不是电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应。离子反应实质是 。
课题⒉离子方程式
问题1.离子方程式的概念是什么？
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式是离子反应的表示方法。
问题2.离子方程式的书写步骤（Na2SO4 和 BaCl2反应为例）
⑴“写”―― ：
⑵“改”―― 。
⑶“删”―― ：
⑷“查”―― 。
小结：四步曲中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断。
练习：写出氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的离子方程式
①写出两者反应的化学方程式：
②改写成离子形式：
③删除两边相同的离子：
④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数和离子的系数：
温馨提示：溶解性规律：
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；
盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。
问题3.离子方程式的意义
问题1.下表是几种不同的酸与不同的碱发生的反应，补充完整化学方程式并写出相应的离子方程式：
化学方程式
离子方程式
①NaOH +HCl ==
②KOH +HCl ==
③ NaOH + H2SO4 ==
④ KOH + H2SO4 ==
①
②
③
④
⑴通过这些离子方程式，你发现了什么？
⑵仔细观察下面三个离子方程式：
Cｕ(OH)2＋2H＋===Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱）
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― ===BaSO4↓＋2H2O
你又发现了什么？
⑶通过比较可知，H＋＋OH－===H2O这一离子方程式表示的是 的这一类反应的本质。
问题2.离子方程式的意义：Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
问题3.离子方程式与一般的化学方程式的区别和联系是什么？
练习：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
③H2CO3溶液跟过量NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
④铁跟硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
A．①② B．②⑤
C．③④ D．②④
课题⒊复分解反应中离子反应发生的条件
问题1.实验探究复分解反应中离子反应发生的条件
编号
1
2
3
实验操作
向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液，再用滴管向试管慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加2mL稀盐酸。
向盛有2LCuSO4溶液的试管里滴加2mLNaOH溶液。
实验现象
结论解释
化学、离子方程式
问题2.复分解反应中离子反应发生的条件是什么？
课题⒋离子反应的应用
⑴当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]给予治疗。分别用化学方程式和离子方程式表示其反应原理：
⑵粗盐的提纯。加入适量的BaCl2、NaCO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg（OH）2，Ca2+转化成CaCO3，SO42-转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。过程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+时发生反应的离子方程式。
⑶离子的检验
离子
使用的试剂
反应的现象
Cl-
AgNO3溶液和稀硝酸
现象为：
离子方程式为：
SO42-
BaCl2溶液和稀盐酸
现象为：
离子方程式为：
CO32-
盐酸、澄清的石灰水
现象为：
离子方程式为：
《离子反应》导学案
【学习目标】
1、将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。
2、离子方程式的书写以及正误的判断。
3、解常见离子的检验方法并掌握离子共存的规律。
4、使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
【重点难点】离子反应概念、离子方程式的书写以及正误的判断。
课 前 预 习 案
1.如下左图所示，在氢氧化钠溶液中加入盐酸的示意图，描述该过程中的实验现象：
，该反应的化学方程式为： 。
结合如下右图所示，从微观的角度分析反应的实质： 。
2.离子反应： 。
3. 用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应
能否反应
判断依据
相应化学方程式
①向5mLNa2SO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸。
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液。
结合上表，写出各溶液反应的实质：
4. 叫做离子方程式。
5.以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例，根据离子方程式的书写步骤写出二者反应的离子方程式。
6.酸和碱发生中和反应的实质是 。
7.离子方程式的意义：⑴ ；⑵ 。
8.复分解反应发生的实质是： ；
复分解反应发生的条件是： 。
我的疑问
我的收获
课 内 探 究 学 案
课题一、离子反应
问题1. 探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
实验现象
随H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先 后由 ，溶液中同时出现 ，颜色 。
结论解释
混合前，
混合后，
反应实质为:
问题2. 离子反应的概念是什么？
问题3. 离子反应实质
编号
1
2
实验操作
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里滴加2ml稀KCl溶液。
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里滴加2ml稀BaCl2溶液。
实验现象
结论解释
⑴探究离子反应实质
⑵离子反应可以简单理解为有离子参加的反应。但需要注意的是在离子反应中，并不是电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应。离子反应实质是 。
课题⒉离子方程式
问题1.离子方程式的概念是什么？
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式是离子反应的表示方法。
问题2.离子方程式的书写步骤（Na2SO4 和 BaCl2反应为例）
⑴“写”―― ：
⑵“改”―― 。
⑶“删”―― ：
⑷“查”―― 。
小结：四步曲中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断。
练习：写出氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的离子方程式
①写出两者反应的化学方程式：
②改写成离子形式：
③删除两边相同的离子：
④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数和离子的系数：
温馨提示：溶解性规律：
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；
盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。
问题3.离子方程式的意义
问题1.下表是几种不同的酸与不同的碱发生的反应，补充完整化学方程式并写出相应的离子方程式：
化学方程式
离子方程式
①NaOH +HCl ==
②KOH +HCl ==
③ NaOH + H2SO4 ==
④ KOH + H2SO4 ==
①
②
③
④
⑴通过这些离子方程式，你发现了什么？
⑵仔细观察下面三个离子方程式：
Cｕ(OH)2＋2H＋===Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱）
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― ===BaSO4↓＋2H2O
你又发现了什么？
⑶通过比较可知，H＋＋OH－===H2O这一离子方程式表示的是 的这一类反应的本质。
问题2.离子方程式的意义：Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
问题3.离子方程式与一般的化学方程式的区别和联系是什么？
练习：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
③H2CO3溶液跟过量NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
④铁跟硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
A．①② B．②⑤
C．③④ D．②④
课题⒊复分解反应中离子反应发生的条件
问题1.实验探究复分解反应中离子反应发生的条件
编号
1
2
3
实验操作
向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液，再用滴管向试管慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加2mL稀盐酸。
向盛有2LCuSO4溶液的试管里滴加2mLNaOH溶液。
实验现象
结论解释
化学、离子方程式
问题2.复分解反应中离子反应发生的条件是什么？
课题⒋离子反应的应用
⑴当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]给予治疗。分别用化学方程式和离子方程式表示其反应原理：
⑵粗盐的提纯。加入适量的BaCl2、NaCO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg（OH）2，Ca2+转化成CaCO3，SO42-转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。过程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+时发生反应的离子方程式。
⑶离子的检验
离子
使用的试剂
反应的现象
Cl-
AgNO3溶液和稀硝酸
现象为：
离子方程式为：
SO42-
BaCl2溶液和稀盐酸
现象为：
离子方程式为：
CO32-
盐酸、澄清的石灰水
现象为：
离子方程式为：
【学习目标】
1、将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。
2、离子方程式的书写以及正误的判断。
3、解常见离子的检验方法并掌握离子共存的规律。
4、使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
【重点难点】离子反应概念、离子方程式的书写以及正误的判断。
课 前 预 习 案
1.如下左图所示，在氢氧化钠溶液中加入盐酸的示意图，描述该过程中的实验现象：
，该反应的化学方程式为： 。
结合如下右图所示，从微观的角度分析反应的实质： 。
2.离子反应： 。
3. 用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应
能否反应
判断依据
相应化学方程式
①向5mLNa2SO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸。
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液。
结合上表，写出各溶液反应的实质：
4. 叫做离子方程式。
5.以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例，根据离子方程式的书写步骤写出二者反应的离子方程式。
6.酸和碱发生中和反应的实质是 。
7.离子方程式的意义：⑴ ；⑵ 。
8.复分解反应发生的实质是： ；
复分解反应发生的条件是： 。
我的疑问
我的收获
课 内 探 究 学 案
课题一、离子反应
问题1. 探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
实验现象
随H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先 后由 ，溶液中同时出现 ，颜色 。
结论解释
混合前，
混合后，
反应实质为:
问题2. 离子反应的概念是什么？
问题3. 离子反应实质
编号
1
2
实验操作
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里滴加2ml稀KCl溶液。
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里滴加2ml稀BaCl2溶液。
实验现象
结论解释
⑴探究离子反应实质
⑵离子反应可以简单理解为有离子参加的反应。但需要注意的是在离子反应中，并不是电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应。离子反应实质是 。
课题⒉离子方程式
问题1.离子方程式的概念是什么？
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式是离子反应的表示方法。
问题2.离子方程式的书写步骤（Na2SO4 和 BaCl2反应为例）
⑴“写”―― ：
⑵“改”―― 。
⑶“删”―― ：
⑷“查”―― 。
小结：四步曲中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断。
练习：写出氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的离子方程式
①写出两者反应的化学方程式：
②改写成离子形式：
③删除两边相同的离子：
④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数和离子的系数：
温馨提示：溶解性规律：
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；
盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。
问题3.离子方程式的意义
问题1.下表是几种不同的酸与不同的碱发生的反应，补充完整化学方程式并写出相应的离子方程式：
化学方程式
离子方程式
①NaOH +HCl ==
②KOH +HCl ==
③ NaOH + H2SO4 ==
④ KOH + H2SO4 ==
①
②
③
④
⑴通过这些离子方程式，你发现了什么？
⑵仔细观察下面三个离子方程式：
Cｕ(OH)2＋2H＋===Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱）
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― ===BaSO4↓＋2H2O
你又发现了什么？
⑶通过比较可知，H＋＋OH－===H2O这一离子方程式表示的是 的这一类反应的本质。
问题2.离子方程式的意义：Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
问题3.离子方程式与一般的化学方程式的区别和联系是什么？
练习：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
③H2CO3溶液跟过量NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
④铁跟硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
A．①② B．②⑤
C．③④ D．②④
课题⒊复分解反应中离子反应发生的条件
问题1.实验探究复分解反应中离子反应发生的条件
编号
1
2
3
实验操作
向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液，再用滴管向试管慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加2mL稀盐酸。
向盛有2LCuSO4溶液的试管里滴加2mLNaOH溶液。
实验现象
结论解释
化学、离子方程式
问题2.复分解反应中离子反应发生的条件是什么？
课题⒋离子反应的应用
⑴当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]给予治疗。分别用化学方程式和离子方程式表示其反应原理：
⑵粗盐的提纯。加入适量的BaCl2、NaCO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg（OH）2，Ca2+转化成CaCO3，SO42-转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。过程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+时发生反应的离子方程式。
⑶离子的检验
离子
使用的试剂
反应的现象
Cl-
AgNO3溶液和稀硝酸
现象为：
离子方程式为：
SO42-
BaCl2溶液和稀盐酸
现象为：
离子方程式为：
CO32-
盐酸、澄清的石灰水
现象为：
离子方程式为：
《离子反应》导学案
【学习目标】
1、将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。
2、离子方程式的书写以及正误的判断。
3、解常见离子的检验方法并掌握离子共存的规律。
4、使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
【重点难点】离子反应概念、离子方程式的书写以及正误的判断。
课 前 预 习 案
1.如下左图所示，在氢氧化钠溶液中加入盐酸的示意图，描述该过程中的实验现象：
，该反应的化学方程式为： 。
结合如下右图所示，从微观的角度分析反应的实质： 。
2.离子反应： 。
3. 用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应
能否反应
判断依据
相应化学方程式
①向5mLNa2SO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸。
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液。
结合上表，写出各溶液反应的实质：
4. 叫做离子方程式。
5.以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例，根据离子方程式的书写步骤写出二者反应的离子方程式。
6.酸和碱发生中和反应的实质是 。
7.离子方程式的意义：⑴ ；⑵ 。
8.复分解反应发生的实质是： ；
复分解反应发生的条件是： 。
我的疑问
我的收获
课 内 探 究 学 案
课题一、离子反应
问题1. 探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
实验现象
随H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先 后由 ，溶液中同时出现 ，颜色 。
结论解释
混合前，
混合后，
反应实质为:
问题2. 离子反应的概念是什么？
问题3. 离子反应实质
编号
1
2
实验操作
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里滴加2ml稀KCl溶液。
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里滴加2ml稀BaCl2溶液。
实验现象
结论解释
⑴探究离子反应实质
⑵离子反应可以简单理解为有离子参加的反应。但需要注意的是在离子反应中，并不是电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应。离子反应实质是 。
课题⒉离子方程式
问题1.离子方程式的概念是什么？
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式是离子反应的表示方法。
问题2.离子方程式的书写步骤（Na2SO4 和 BaCl2反应为例）
⑴“写”―― ：
⑵“改”―― 。
⑶“删”―― ：
⑷“查”―― 。
小结：四步曲中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断。
练习：写出氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的离子方程式
①写出两者反应的化学方程式：
②改写成离子形式：
③删除两边相同的离子：
④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数和离子的系数：
温馨提示：溶解性规律：
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；
盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。
问题3.离子方程式的意义
问题1.下表是几种不同的酸与不同的碱发生的反应，补充完整化学方程式并写出相应的离子方程式：
化学方程式
离子方程式
①NaOH +HCl ==
②KOH +HCl ==
③ NaOH + H2SO4 ==
④ KOH + H2SO4 ==
①
②
③
④
⑴通过这些离子方程式，你发现了什么？
⑵仔细观察下面三个离子方程式：
Cｕ(OH)2＋2H＋===Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱）
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― ===BaSO4↓＋2H2O
你又发现了什么？
⑶通过比较可知，H＋＋OH－===H2O这一离子方程式表示的是 的这一类反应的本质。
问题2.离子方程式的意义：Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
问题3.离子方程式与一般的化学方程式的区别和联系是什么？
练习：能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
③H2CO3溶液跟过量NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
④铁跟硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
A．①② B．②⑤
C．③④ D．②④
课题⒊复分解反应中离子反应发生的条件
问题1.实验探究复分解反应中离子反应发生的条件
编号
1
2
3
实验操作
向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液，再用滴管向试管慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加2mL稀盐酸。
向盛有2LCuSO4溶液的试管里滴加2mLNaOH溶液。
实验现象
结论解释
化学、离子方程式
问题2.复分解反应中离子反应发生的条件是什么？
课题⒋离子反应的应用
⑴当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]给予治疗。分别用化学方程式和离子方程式表示其反应原理：
⑵粗盐的提纯。加入适量的BaCl2、NaCO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg（OH）2，Ca2+转化成CaCO3，SO42-转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。过程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+时发生反应的离子方程式。
⑶离子的检验
离子
使用的试剂
反应的现象
Cl-
AgNO3溶液和稀硝酸
现象为：
离子方程式为：
SO42-
BaCl2溶液和稀盐酸
现象为：
离子方程式为：
CO32-
盐酸、澄清的石灰水
现象为：
离子方程式为：