2013年高中化学《化学与生活》知能优化训练（打包17套） 鲁科版选修1

2013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题1第一单元第1课时知能优化训练
1．下列关于城市空气质量报告的说法，正确的是(　　)
A．首要污染物是PM10
B．API越大，空气质量越好
C．轻微污染的空气不影响人的正常活动
D．当日的空气污染指数是首要污染物的污染指数
解析：选D。二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等当日污染指数最大的污染物，被称为首要污染物，即首要污染物也可能是二氧化硫或二氧化氮等，不一定是可吸入颗粒物(PM10)，A项错误。首要污染物的污染指数被规定为当日的空气污染指数，D项正确；注意不要误认为当日的空气污染指数就是各种空气污染物污染指数的总和。API是空气污染指数的简称，API数值越大，空气污染越严重，B项不正确，空气质量状况为“优”或“良”时，人类可正常活动，“轻微污染”的空气，易感人群不能长期接触，C项不正确。
2．目前地球气温普遍上升是由温室效应引起的，引起温室效应的主要原因是(　　)
A．CO2能放出能量，使大气层中空气的温度升高
B．植物的光合作用需要CO2，CO2可促进光合作用
C．CO2可产生温室效应，使地球温度升高
D．CO2可使太阳光辐射到宇宙中的能量减少
解析：选D。温室效应是空气中的CO2、颗粒状悬浮物增多造成的。CO2等温室气体可吸收地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内，从而使地球表面升温。
3．我国西部银川等城市常遭遇强大的沙尘暴袭击，使得银川市“满城尽带黄金甲”，空气污染为三级中度污染，你认为该城市空气污染的首要污染物是(　　)
A．二氧化硫 B．二氧化氮
C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
解析：选D。银川等城市遭遇的是强沙尘暴，其首要污染物是固体颗粒物，而不是气态的SO2、NO2。
4．(2011年陕西师大附中高二检测)“保护环境，就是保护自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是(　　)
A．SO2、NO、CO、烟尘 B．CO2、Cl2、N2、酸雨
C．HCl、SO2、N2、粉尘 D．CO2、NO、NH3、雾
解析：选A。可以用淘汰法。N2不是污染气体，淘汰B、C，而NH3一般很少出现，淘汰D。
5．为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。
(1)检验SO2可选用________试液。
(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋
2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是__________________________，SO2在该反应中显________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)该小组的同学拟用下列装置运用“(2)”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：
①装置中棉花的作用是______________________，通入空气前应进行的实验操作是______________________；
②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有____________________。
解析：(1)根据SO2的特性是能使品红褪色，故可用品红。
(2)MnO为紫红色，而Mn2＋为无色，由反应式得SO2被氧化为SO，MnO→Mn2＋，故其现象是紫红色褪色。
(3)固体颗粒吸附剂很易被气体吹入KMnO4溶液中，故在中间装入棉花以阻止此类现象的发生；定量测定空气中SO2的含量，首先要检查装置的气密性，同时还需知道酸性KMnO4溶液的物质的量浓度，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间。
答案：(1)品红　(2)紫红色溶液褪色　还原　(3)①防止固体颗粒进入KMnO4溶液　检查装置的气密性　②酸性KMnO4溶液的物质的量浓度及通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间
1．目前北京机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有(　　)
A．氮气 B．硫化氢
C．二氧化硫 D．氮氧化合物
解析：选D。空气中的N2和O2在汽车气缸内高温生成氮氧化合物。
2．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的CO2含量剧增。若欲减缓此现象，最理想的燃料是(　　)
A．优质煤 B．天然气
C．汽油 D．氢气
解析：选D。A、B、C中燃料燃烧都能生成CO2，而氢气燃烧只生成水，是最理想的燃料。
3．已知甲、乙两城市硫氧化物和氮氧化物的排放量相当，但甲城市燃煤稍多，乙城市的主要燃料是天然气。下列有关某一天空气质量的说法正确的是(双选)(　　)
A．甲城市的污染一定比乙城市大
B．甲城市的污染经常比乙城市大
C．乙城市的污染一定比甲城市大
D．乙城市的污染可能比甲城市大
解析：选BD。由题意，燃煤显然比燃气排放的灰尘多，即甲城市污染物的排放量要比乙城市多，总的来说，甲城市的污染要比乙城市严重。但是影响空气质量的因素，不只是污染物的排放量，还有当日气象条件。当污染物的排放量相差不大的时候，污染物排放量少的城市也有比污染物排放量大的城市污染严重的可能。
4．据《中国青年报》2009年11月26日报道，国务院常务会议决定，到2020年我国单位GDP(国内生产总值)二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%。下列措施不利于实现该目标的是(　　)
A．大力发展可再生能源
B．积极推进核电建设
C．倡导植树造林，加强森林管理，提高森林覆盖率
D．大炼钢铁，提高铁、铝、铜等金属的产量，以保证国内生产总值的提升
解析：选D。可再生能源、核电的使用可以减少火电的使用，从而降低对煤炭的依赖；森林可以吸收二氧化碳；铁、铝、铜等金属的冶炼属于高耗能行业，大力发展这些行业会增加二氧化碳的排放。
5．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是(　　)
A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
解析：选C。空气中CO2浓度的增大，主要原因是：①化石燃料燃烧排放出大量CO2；②森林面积急剧减少，森林吸收CO2的能力下降。
6．我国每年因室内空气污染引起的死亡人数已达11.1万人，每天大约是304人——平均每五分钟死一个人。以下关于环境污染的说法中不正确的是(　　)
A．目前我国许多城市和地区定期公布的空气质量报告中，空气污染指数一般不涉及CO2
B．引起温室效应的主要原因是因为空气中CO2含量的增加
C．CO、NO均能结合人体血液中的血红蛋白而引起中毒
D．控制城市污染的方法可以采用绿化城市、不使用汽车、开发利用太阳能等
解析：选D。从源头上治理方为根本。绿化城市并不能从根本上解决污染问题。开发利用太阳能是控制城市污染的一条有效途径。
7．下列曲线是某环境监测小组几个成员分别描绘的某市中心空气中CO含量变化曲线。横坐标表示北京时间0时至24时，纵坐标表示CO含量。你认为比较符合实际的是(　　)
解析：选C。上下班高峰期，必然CO的含量要增大，所以图象应该在8点钟左右和18点钟左右出现两个高峰才对。
8．(2009年高考上海卷)下列措施不能达到节能减排目的的是(　　)
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
解析：选B。用家用汽车代替公交车，会有更多的汽车使用，耗油量及汽车尾气造成的环境污染均会大量增加。选项C中潮汐能发电指的是机械能转化为电能，符合节能减排目的。
9．下列情况可能引起大气污染的是(　　)
①煤的燃烧　②工业废气的任意排放　③燃放鞭炮
④飞机、汽车尾气的排放
A．只有①② B．只有②
C．只有①②③ D．①②③④
解析：选D。①煤燃烧产生大气污染物SO2、CO、飘尘、氮的氧化物等；②工业废气中含有有害气体；③燃放鞭炮产生噪声污染，产生空气飘尘、硫氧化物等；④飞机、汽车尾气中排放出有害气体NOx、CO、CxHy等。
10．“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
①6CO2＋6H2OC6H12O6
②CO2＋3H2CH3OH＋H2O
③CO2＋CH4CH3COOH
④2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O
关于以上反应的说法，不正确的是(　　)
A．反应①是最节能的，同时原子利用率最高
B．反应①是最节能的，反应③的原子利用率最高
C．在反应②中，CO2作为氧化剂
D．反应④得到的产物可以作为生产塑料的原料
解析：选A。反应①没有写出完整的反应，6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，光合作用利用太阳能，把太阳能转变为化学能，但原子利用率没有反应③高，反应③原子利用率达到100%。在反应②中，可能对CH3OH中的C为多少化合价不清楚，但是，能明确地判断H2从0价升为＋1价，发生氧化反应，作为还原剂，根据氧化反应与还原反应同时存在于一个反应中，CO2必发生还原反应，作为氧化剂。
11．在下列物质：①二氧化碳、②二氧化硫、③二氧化氮、④氟氯代烃、⑤可吸入颗粒物中，目前未列入我国空气质量报告的是________(填编号，下同)；全球气候变暖可能是由________含量急剧增加造成的；造成酸雨的主要因素是________含量的增加，酸雨的pH通常小于__________(填数字)；造成臭氧层空洞的主要物质是________；与光化学烟雾的产生有关的气体是________。
解析：列表分析如下：
二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 氟氯代烃 可吸入颗粒物
温室效应未列入空气质量报告 酸雨 酸雨、光化学烟雾 臭氧层空洞
答案：①④　①　②③　5.6　④　③
12．(1)人们习惯上把大气中以CO2为主的气体所产生的效应称为________(填字母序号，下同)。
A．光热效应 B．光电效应
C．温室效应 D．光气效应
(2)大量采伐森林会使大气中CO2的浓度增大，其原因是
________________________________________________________________________，
写出植物进行这种作用的总反应方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)空气中CO2等气体的浓度增加对环境的影响是________。
A．气候变暖 B．海平面上升
C．加剧洪涝灾害 D．导致大气污染
(4)为了减缓大气中CO2浓度的增加，除了植树造林外，有效可行的主要措施还有________等。
A．优化能源结构
B．利用化学方法回收空气中的CO2
C．减少地球上的生物，因为它们的新陈代谢要产生大量的CO2
D．对燃料进行优化处理
E．降低工业化程度
F．将燃油汽车改为液化气汽车
解析：(1)CO2所引起的效应为温室效应；(2)大量采伐森林造成植物减少，因而植物光合作用所消耗的CO2减少；(3)由于CO2引起的温室效应，使得气候变暖，从而使得极地冰雪融化，海平面上升，洪涝灾害加重；(4)CO2吸收最好的方法是光合作用，不可能用化学方法回收，更不可能为此减少生物和降低工业化程度，将燃油汽车改为液化气汽车仍产生大量CO2，所以有效方法就是优化能源结构，开发核能、太阳能等，对燃料进行处理等。
答案：(1)C
(2)绿色植物光合作用所能吸收的CO2的量减少
6CO2＋12H2OC6H12O6＋6H2O＋6O2
(3)ABC　(4)AD
??13.2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临着生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日渐减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5 m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。
请根据上述材料分析：
(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是________________________________________________________________________。
(3)为控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想，有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，为使CO2液化，可采用的措施为________。
A．减压、升温 B．增压、升温
C．减压、降温 D．增压、降温
(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物生长，原因是它能________。
①加强呼吸作用　②加强光合作用　③改良碱性土壤，调节pH　④加强植物蒸腾作用
A．①② B．②③
C．③④ D．②③④
(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是________。
A．使用天然气等燃料
B．控制全球人口增长
C．植树造林，保护森林
D．立即减少煤和石油的燃烧
解析：(1)二氧化碳能溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，导致碳酸钙溶解。
(2)引起温室效应的人为原因主要是化石燃料的燃烧。
(3)气体的熔、沸点与温度、压强有关，要使CO2液化，可以采取增大压强、降低温度的措施。
(4)植物的呼吸作用放出CO2，植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的浓度无关；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2与土壤中的水生成碳酸，碳酸电离的H＋可以改良碱性土壤，调节pH，促进植物对Ca2＋的吸收。所以“汽水”浇灌植物能促进植物的生长。
(5)随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增大，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧，使用天然气等燃料也会产生CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2，且见效快。
答案：(1)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
(2)大量燃烧煤、石油等化石燃料　(3)D　(4)B　(5)C
14．下表表示的是汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系(按汽车平均行驶1 km 计算)。
污染物 速度(km·h－1)
50 80 120
一氧化碳/g 8.7 5.4 9.6
氮的氧化物/g 0.6 1.5 3.8
碳氢化合物/g 0.7 0.6 0.8
(1)当汽车速度增加时，气体的质量增加得最快的是______________。
(2)要使污染程度减到最小，汽车的速度应保持在______________。
(3)从上表中还能得出的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)氮的氧化物尾气中的NOx(主要是NO与NO2)是高温时的副产物，常温下，空气中的N2与O2不直接化合。当汽车速度增加时，燃料燃烧快，使温度升高，高温下，N2和O2反应生成NO，NO再与O2生成NO2，温度越高，生成的氮的氧化物越多。(2)污染程度应将各种气体污染算在一起，(3)此问具有很强的开放性，可以多角度分析。
答案：(1)氮的氧化物　(2)80 km·h－1
(3)本题具有开放性，以下解答仅供参考。
结论1：无论汽车以什么速度行驶，尾气中一氧化碳的质量总是最大
结论2：当汽车速度从50 km·h－1提高到80 km·h－1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量减小，原因可能是速度提高，温度升高，燃料燃烧充分；当汽车速度提高到120 km·h－1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量又增大，原因可能是速度过高，消耗的燃料增多而造成的
结论3：要使尾气中污染物的排放总量达到最小，汽车速度不能过高或过低，要保持在一个合适的速度2013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题1第一单元第2课时知能优化训练
1．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是(　　)
A．二氧化硫 B．二氧化氮
C．一氧化碳 D．甲苯等有机蒸气和甲醛
解析：选D。本题考查化学与生活环保知识内容。在建筑装饰材料的生产过程中常用到甲苯、甲醛等有机物作溶剂、稀释剂等，不合格的建筑装饰材料中，甲苯、甲醛的含量严重超标，在使用过程中，它们会慢慢释放出来而影响人体健康。
2．下表是部分城市某日空气质量日报，则下述最易出现酸雨的城市为(　　)
城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级
SO2 NO2 PM10
A 98 23 67 SO2 Ⅱ
B 47 29 35 SO2 Ⅰ
C 62 80 113 PM10 Ⅲ
D 52 76 59 NO2 Ⅰ
解析：选A。城市A首要污染物SO2的污染指数达98，最容易出现酸雨。
3．北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并用向煤中加石灰石的方法，减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为(　　)
A．CaS B．CaSO3
C．CaSO4 D．SO3
解析：选C。可以看做反应分几步走：CaCO3先高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成CaSO3，最终CaSO3与氧气反应生成CaSO4。
4．(2011年江苏南通调研)下列做法不利于环境保护的是(　　)
A．将煤液化或气化获得清洁燃料
B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池
C．使用简易布袋代替塑料购物袋
D．用性质稳定的氟利昂作制冷剂
解析：选D。本题以环境保护为背景，提醒关注时事、关注社会。氟利昂虽然性质稳定，但能破坏臭氧层。
5．(2011年湖南重点高中检测)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。
请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是________________________________________________________________________。
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为____________________。
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是________________________________________________________________________。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________。
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液
解析：(1)混合气体中有SO2、O2，通入到氨水中，SO2与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO3、NH4HSO3，产物均比SO2具有更强的还原性，很容易被溶液中溶解的O2氧化。(2)NH4HCO3和氨水溶于水吸热，溶液温度降低，同时增大了NH的浓度，降低了(NH4)2SO3的溶解度，同时形成结晶水合物析出；酚类和苯胺类物质均具有强还原性，可保护(NH4)2SO3，防止氧化。(3)B、C中的试剂能够与SO2发生反应，且现象变化明显，B溶液由紫色变为无色，C溶液由蓝色变为无色，可以判断反应进行的程度；而A、D溶液与SO2反应过程中因SO2的量的不同，产物不同，无法判断反应进行的程度。
答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4
2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4
2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4(任写两个)
(2)①反应吸热　②(NH4)2SO3·H2O　③防止亚硫酸铵被氧化
(3)BC
1．在下列情况下，可能引起大气污染的是(　　)
①煤的燃烧　②焚烧树叶　③燃放鞭炮　④飞机、汽车尾气排放　⑤天然气泄漏　⑥房屋装修　⑦吸烟
A．除⑥ B．除①②
C．除⑤⑦ D．全是
解析：选D。煤燃烧能产生大量的二氧化硫和一氧化碳，焚烧树叶能产生一氧化碳，燃放鞭炮也能产生二氧化硫和一氧化碳，飞机和汽车尾气的排放能产生大量的二氧化硫及氮氧化物，天然气中主要含有甲烷，房屋装修中所用的胶黏剂中含有苯和甲醛等物质，吸烟会产生一氧化碳等。
2．煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是(　　)
A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石
B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰
C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3，可用于制造建筑材料
D．脱硫后产生的废料中含有的Ca(OH)2，可用于制造建筑材料
解析：选A。用于制造建筑材料的是CaSO4。
3．大气污染指(　　)
A．大气中含有少量的有毒、有害的物质
B．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值
C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力
D．空气中氮气的含量大于氧气的含量
答案：C
4．(2010年合肥模拟)在春节联欢晚会等舞台上人工制造云雾缭绕的方法是(　　)
A．燃烧白磷 B．燃烧镁粉
C．释放干冰 D．浓盐酸和浓氨水同时喷洒
答案：C
阅读下列材料，回答5～8小题。
SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置。
5．检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后________(填写操作方法)时，将会看到________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。(　　)
A．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
B．向内轻轻推动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
C．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有水柱上升
D．手握试管　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
解析：选A。注意单向阀在注射器外拉时，与大气相通的阀关闭，空气被吸入试管。内推时，与试管相通的阀关闭。
6．向试管中加入0.0005 mol·L－1 1.0 mL碘水，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气。(　　)
A．红　无 B．无　红
C．蓝　无 D．无　蓝
解析：选C。SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，溶液会由蓝色变为无色。
7．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表所示：
浓度限值/(mg·m－3)
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下(假设每次抽气500 mL)：
分组 第一小组 第二小组
抽气次数 100 120
SO2含量/(mg·m－3) 0.64 0.53
____小组的测定结果正确。(　　)
A．第一 B．第二
C．都正确 D．都不正确
解析：选A。第一小组抽的次数少而测的含量高，第二小组抽的次数多而测的含量低，第一小组的正确。
8．判断该地点的空气中SO2的含量属于标准(　　)
A．一级 B．二级
C．三级 D．四级
解析：选C。0.50<0.64<0.70，符合三级标准。
9．(2011年山东日照质量检测)2009年1月1日开始，我国将起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法中不正确的是(　　)
A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化
B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应
C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因
D．汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量
解析：选A。该题从生活和社会中的“税费改革”热点问题出发，考查化学科学在STSE中的渗透。A错误，因为石油主要是多种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，在被蒸馏时仅仅根据它们的沸点范围不同实施馏分分离，好比从酒中蒸出乙醇、醋中蒸得乙酸，并未发生化学变化；从某种程度上说，汽油可看做是石油的“组分”之一。B正确，汽车尾气中的碳氢化合物也属于“温室气体”。C正确，光化学烟雾指的是各种生产设备，特别是汽车尾气中碳氢化合物以及氮氧化物等，在干热、阳光的共同作用下，发生复杂的光化学反应而产生的二次污染物。D正确，汽车尾气中“黑烟”主要是燃料不完全燃烧而析出的炭黑颗粒，会增加空气中固体颗粒的含量。
10．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是(　　)
A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺
答案：C
11．A、B、C三种气体，都是大气的污染物，已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其分子为双原子分子，且水溶液具有漂白作用。根据推断结果和下列要求，写出有关化学方程式。
(1)A在空气中不完全燃烧________________________________________________________________________；
(2)B的水溶液被空气氧化________________________________________________________________________；
(3)C与消石灰的反应________________________________________________________________________。
解析：由于B是形成酸雨的主要污染物，因此可推断出为SO2(或NOx)，而A在空气中燃烧得到B，A的水溶液又是一种无氧酸，则B为SO2(排除NOx)，A为H2S；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用，因而C为Cl2。
答案：(1)2H2S＋O22H2O＋2S
(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
12．(2011年广东惠州三调)某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液(紫色，其还原产物Mn2＋在水溶液中接近无色)发生反应：
5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
Ⅱ.设计实验方案：
方案一：利用SO2使品红溶液褪色作定性分析。其原理为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
方案二：利用SO2的还原性，使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析。
Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量：
当看到实验的现象为________时，应停止通空气。
(2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2的含量：
①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO2排放的建议：________________________________________________________________________。
(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①________________;②__________________。
天气情况 平均风速(m/s) 空气中SO2平均含量(mg/L)
雨前 2.0 0.03
雨后 2.2 0.01
晴 23 0.015
晴 0.9 0.03
解析：(1)SO2与高锰酸钾反应，当使高锰酸钾溶液褪色时，反应结束，由于气体流速管可以测得单位时间内气体的体积，只需要知道通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间。
答案：SO2和品红溶液反应生成无色物质
(1)KMnO4溶液刚好褪色
(2)①工厂废气、汽车尾气中SO2含量较高　②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可)
(3)可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量　风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小
13．在环保监测时，有害气体的浓度常用1 L气体样品中含有害气体的毫克值
(mg·L－1)来表示。如对某居室气体样品所含CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：
①首先将2.00 L的气体样品通过盛有固体I2O5的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.00 mL 5.00 ×10－3 mol·L－1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O；
③将②中溶液取出1/5，加入1.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1的碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度。
解析：(1)根据题给信息知，CO与I2O5反应的化学方程式为：5CO＋I2O55CO2＋I2
(2)设样品通过I2O5时生成I2的物质的量为x。
I2　　 ～　　 2Na2S2O3
1 mol 2 mol
x＋1.00×10－3× 30×10－3×5.00
1．00×10－2×5 mol ×10－3 mol
得x＝2.5×10－5 mol
设样品中含CO的物质的量为y。
5CO　～　I2
5 mol 1mol
y 2.5×10－5 mol
得y＝1.25×10－4 mol
CO的浓度为(28×1.25×10－4×103)/2＝1.75 mg·L－1。
答案：(1)5CO＋I2O55CO2＋I2　(2)1.75 mg·L－12013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题1第三单元知能优化训练
1．关于垃圾数字惊人：美国每年扔掉旧汽车900多万辆、各种纸2700多万吨、罐头盒480亿个。我国年消耗快餐盒16亿只，其中上海市日消耗量50万只……以下有关垃圾的说法不正确的是(　　)
A．垃圾是污染物，一定条件下还可能继续反应产生二次污染
B．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则
C．废旧金属、玻璃等可回收利用，不属于垃圾
D．没有绝对的垃圾，垃圾也可以回收利用
解析：选C。垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾。废旧金属、玻璃属于垃圾，可回收。
2．垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是(　　)
①卫生填埋　②堆肥　③焚烧
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
解析：选D。若处理不当，卫生填埋、堆肥会对水体、土壤造成污染，焚烧会释放出二英污染空气。
3．我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是(　　)
A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)
B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等
C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收
D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放
解析：选C。可充电电池通常都含有对环境有害的金属离子，用后也需要进行回收处理。
4．垃圾大部分可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不宜用这些方法处理的是(双选)(　　)
A．塑料薄膜 B．卫生纸
C．干电池 D．医疗垃圾
解析：选AC。农用塑料薄膜属于热塑性塑料，可直接用做材料或循环再生处理，干电池属于危险废物，含有害物质，必须单独收集、特殊处理。医疗垃圾属于高危险性、高污染性废物，其主要采取焚烧法处理。
5．(2011年浙江温州高二质检)在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料所带来的“白色污染”问题甚为突出。中国杨凌农业科技开发区某公司已开发出60天自行降解功能的绿色包装材料聚乳酸(分子组成可表示为C3nH4n＋2O2n＋1)。
(1)聚苯乙烯材料会造成“白色污染”，是因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乳酸是以淀粉为原料水解成葡萄糖，再经乳酸菌发酵制得：C6H12O62C3H6O3。为测定乳酸的分子结构，取9.0 g乳酸进行了如下的实验：
①跟NaOH反应，消耗了1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL。由此说明________________________________________________________________________。
②跟足量的金属钠反应，放出气体2240 mL(标准状况下)。由此说明________________________________________________________________________。
③以银为催化剂跟O2反应，生成物为CH3COCOOH。由此说明________________________________________________________________________，
因此，乳酸分子的结构简式为________________________________________________________________________。
(3)试写出两个乳酸分子间反应生成C6H8O4的化学方程式(有机物用结构简式表示，以下同)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)试写出乳酸分子间通过________反应，生成聚乳酸的化学方程式________________________________________________________________________。
(5)聚乳酸材料废弃后，首先水解成单体，然后在微菌作用下分解成二氧化碳和水。试写出这两步反应的化学方程式
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
答案：(1)聚苯乙烯性质稳定，难以降解
(2)①每个乳酸分子中有一个羧基
②有两个“活性”氢，可能是羟基中的，也可能是羧基中的
③有一个羟基，且连接在中间一个碳原子上
1．“保护环境，人人有责！”在投放垃圾时，下列四种垃圾中，应单独投到一处的一种是(　　)
A．铝制易拉罐 B．玻璃啤酒瓶
C．塑料饮料瓶 D．陶瓷白酒瓶
解析：选D。A、B、C项中的物质均为可回收的垃圾；D项中陶瓷制品不属于可回收垃圾。
2．下列关于海洋污染事件的说法，正确的是(　　)
A．海洋污染物质主要危害海洋生物，对人类的健康没有影响
B．核电站和工厂排出的冷却水，水温较高，流入河口或海中时，可使暖水性鱼类增加
C．施入农田的杀虫剂，也有可能造成海洋污染
D．海上发生石油泄漏，只要清污便会消除海洋污染
解析：选C。B选项错误的原因是核电站和工厂排出的冷却水，水温较高，流入河口或海中时，会使鱼类因不适应高水温而死亡；D选项错误的原因是，海上一旦发生石油泄漏，清污工作只能减轻海洋污染的程度，但不会消除海洋污染。
3．下列说法不正确的是(　　)
A．“白色污染”主要是合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的
B．“白色污染”只是影响环境卫生，没有其他危害
C．治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始
D．使用降解塑料是治理“白色污染”最理想的方法
解析：选B。“白色污染”的危害是多方面的，如埋在地下会破坏土壤结构，焚烧会产生有毒气体等。
4．下列说法错误的是(　　)
A．热固性塑料和热塑性塑料再利用的途径一样
B．热裂解的优点是无需对废弃塑料进行严格分选
C．废弃塑料的利用可以分为物理方法和化学方法
D．废弃塑料要尽量按材料种类的标志进行回收
解析：选A。直接用作材料时，热塑性塑料可重新制成塑料制品和塑料复合材料，热固性塑料可用做复合材料的填料。
5．绿色化学的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过程和始端均接近或达到零排放或零污染。绿色食品近来越来越受到人们欢迎和重视。下列关于绿色化学和绿色食品的描述均正确的组合是(　　)
①绿色化学是指绝对无污染的化学过程　②绿色化学是指依靠绿色植物来完成的化学过程　③绿色化学是指没有或尽可能少污染的化学过程　④绿色化学是人们理想中的化学过程，无法实现　⑤治理工业“三废”属于绿色化学范畴　⑥合理使用农药属于绿色化学　⑦加强环境监测属于绿色化学过程　⑧开发利用氢能源属于绿色化学
⑨富含叶绿素的食品　⑩新鲜的蔬菜　 无污染的安全、优质的营养食品　 贴有绿色防伪标识的食品
A．③⑧ B．①②③⑤⑥⑧⑩
C．②⑥⑦⑨ D．④
解析：选A。根据绿色化学的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过程和始端均接近或达到零排放或零污染，分析各种说法不难得出答案。
6．(2011年上海十四校联考模拟)自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是(　　)
A．氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属
D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
解析：选A。A错，因为氟利昂破坏大气臭氧层而导致“臭氧空洞”，使得地球上的生命体遭受过多紫外线的侵害。B对，因为“垃圾不过是放错了地方的资源”，可以二次或多次利用，化害为利。C对，因为废旧电池中的重金属Hg等会严重直接污染土壤、水体，间接污染就更不可低估。D对，因为淀粉餐具用完后，回归自然中可以降解，不污染环境。
7．下列说法正确的是(双选)(　　)
A．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染
B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法
C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾
D．没有绝对的“垃圾”，垃圾也可回收利用
解析：选AD。堆肥法处理垃圾的过程中，其中的重金属有可能对土壤造成污染，故B项错。废旧的金属、玻璃等是一种固体废弃物，能污染环境，故也是垃圾。
8．下列不属于垃圾卫生填埋标准的是(　　)
A．含水量小于20～30%
B．无机成分大于60%
C．有机成分大于60%
D．密度大于0.5 t·m－3
解析：选C。有机成分大于60%可采用焚烧法。
9．生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾和其他垃圾。目前常用的垃圾处理方法主要有综合利用、卫生填埋、焚烧和堆肥。对这些处理方法的相关叙述，不正确的是(　　)
A．可回收垃圾如纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理、回收利用，不仅可以减少污染，而且还可以节省资源
B．厨房垃圾如剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，可以作为有机肥料，直接被农作物吸收和利用
C．有害垃圾如废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要进行特殊安全处理
D．“白色污染”主要指的是我们日常用的塑料袋，它污染土壤的主要原因是不易被分解，影响正常的物质循环
解析：选B。有机物质不能直接被农作物吸收和利用，需要通过土壤微生物的作用分解成有机小分子物质或矿质元素，才能进入植物体内被吸收和利用。
10．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)(　　)
解析：选C。由理想的原子经济性反应内涵知，副产品越少的反应，其原子经济性越好，当副产品为零时，其原子经济性最好。分析上述四个反应知，A、B、D三项的反应副产品分别是HCl、H2O、HBr，只有C项所涉及的反应中没有副产品，所以C项反应原子利用率最高(100%)。多种途径生产同质量的同一产品，副产品(种类、质量)越多，其原子利用率就越低。本题中A、B、D三项涉及的反应中的副产品是HCl、H2O、HBr，其中HCl、HBr排放到空气中，会污染环境。
11．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。发展绿色食品、避免“白色污染”、增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的重要措施。
请回答(1)～(2)题。
(1)绿色食品是指________。
A．绿颜色的营养食品
B．有叶绿素的营养食品
C．附加值高的营养食品
D．安全、无公害的营养食品
(2)提倡“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是______。
A．减少个人经济支出 B．节约木材，保护森林
C．减少固体垃圾 D．移风易俗
解析：绿色食品不是指绿颜色的食品，而是指不加任何添加剂的无污染、无公害的食品。免赠贺卡和免用一次性筷子是为了节约木材，因为纸张和筷子都是木头做成的。
答案：(1)D　(2)B
12．要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类，不同地区分类方法不同。如图是一些地区采用的垃圾分类图标。
(1)图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是________。
A．可回收物 B．可堆肥垃圾
C．可燃垃圾 D．有害垃圾
(2)上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是________。
(3)图D表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为________。该类塑料主要包括________类、________类、聚丙烯类等。
(4)图A废电池需要集中处理，主要原因是电池中的________掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗滤污染水体和土壤。
解析：(3)塑料污染称为白色污染。(4)Hg、Pb、Cd等重金属离子会污染水体和土壤。
答案：(1)D　(2)B　(3)白色污染　聚乙烯　聚氯乙烯　(4)汞、铅、镉等
13．(1)合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。
①在常压下，－78 ℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是________。
A．将干冰放入冰箱
B．让干冰在通风处自然升华
C．直接将干冰倒入下水道
D．用手取干冰扔入废物箱
②在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是________________________________；能防止火灾的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了____________________________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的________。
(2)目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是________。
①二氧化碳是重要的化工原料　②二氧化碳是植物光合作用的必需原料　③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体
④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：(1)①干冰在常温常压下就可升华，将其放在通风处让其自然升华即可。
②干冰在炸药爆炸时会立即汽化，在短时间内产生大量CO2气体，气体膨胀时可以增强爆炸的威力；CO2的密度比空气大，大量的CO2气体可以隔绝煤或煤层中可燃性气体与空气的接触，防止燃烧发生。
③纳米级催化剂因增加了催化剂的表面积，催化能力增强，可以提高反应速率，因这种塑料可以在微生物作用下降解或分解，可减少白色污染。
(2)因CO2是无色、无味、无毒的气体，它可以参与植物的光合作用，因此它不是大气污染物。
答案：(1)①B　②炸药爆炸时干冰立即汽化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力　大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧　③反应速率　降解或分解　(2)B2013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题1第二单元第1课时知能优化训练
1．下列说法中正确的是(　　)
A．纯净水就是纯的水
B．与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利
C．与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利
D．瓶装纯净水可开瓶即喝
解析：选D。人体所需要的矿物质和微量元素许多是从饮用水中获取的。蒸馏水是纯净的水，不能用做饮用水。
2．天然水中一般含有很多杂质。下列物质中，一般不能在天然水中存在的是(　　)
A．硅酸盐　　　　　　　　　B．大肠杆菌
C．氯化镁 D．酒精
解析：选D。天然水长期与矿物质接触，硅酸盐是矿物质的主要成分，至少应知道海水中含有氯化镁。
3．下列有关水处理的说法中，不正确的是(　　)
A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒
B．可以利用熟石灰来中和酸性废水
C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧
D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子
答案：C
4．下列方法适宜于软化永久硬水的是(　　)
A．离子交换法 B．长时间加热
C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3
解析：选A。永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此备选答案A是正确的。备选答案B只能软化暂时硬水，备选答案C和D根本不能软化硬水。
5．已知下列事实：
(1)用自来水经过滤、消毒、蒸馏等程序可以制得直接饮用的“纯净水”。某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水。
(2)自来水的生产过程中，常通入氯气消毒，其与水反应的产物之一是盐酸。
为了检验某样品是否是“假冒伪劣”产品，可以加入少量________，若出现________的现象，证明是自来水。
解析：盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢分子在水分子的作用下发生电离，其电离方程式如下：HCl===H＋＋Cl－，加入AgNO3溶液后，AgNO3电离产生的Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，其离子方程式如下：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
答案：AgNO3溶液　白色沉淀析出
1．下列物质中，不能用于饮用水杀菌消毒的是(　　)
A．漂白粉 B．二氧化氯
C．甲醛 D．氯气
解析：选C。甲醛虽然也能杀菌消毒，但由于残余的甲醛会对人体造成危害，引起病变，因而甲醛不能用于自来水消毒。目前，我国以使用液氯消毒为主。
2．用壶烧水后，在壶的内壁上聚集了大量的白色固体，这说明水中含有(　　)
A．酸式碳酸钙或酸式碳酸镁 B．含氯消毒剂
C．多种致病细菌 D．可溶性有机物
解析：选A。在加热的条件下，水中的Ca(HCO3)2分解生成CaCO3沉淀，Mg(HCO3)2分解生成MgCO3沉淀，MgCO3还能转化为Mg(OH)2沉淀。
3．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是(　　)
A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘、钾的食盐
C．漂白粉 D．小苏打
解析：选A。人体必需元素钙的来源之一就是饮用水，当身体缺钙时会出现抽搐等症状，长期饮用纯净水会缺少某些无机盐离子，对身体无益。
4．加热煮沸暂时硬水，不可能发生的反应是(　　)
A．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O
D．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
解析：选C。暂时硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2中的一种或两种，Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2不稳定，在水中加热即可分解，生成正盐、二氧化碳和水。MgCO3在水中长时间煮沸，可发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Mg(OH)2并放出CO2。故A、B、D三项反应均可发生。
5．下列说法中，错误的是(双选)(　　)
A．用明矾净水可以降低水的硬度
B．硬水中加入肥皂会产生浑浊且泡沫少
C．经磺化煤处理过的软水中Na＋浓度会增大
D．硬水软化后，其成分和性质都相当于蒸馏水
解析：选AD。用明矾净水是指用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附并除去水中细小的悬浮物，并未减少水中的Ca2＋或Mg2＋，因而不会降低水的硬度。硬水软化是指除去或减少水中的Ca2＋或Mg2＋，其他成分基本不变，因而其成分和性质与蒸馏水差别很大。故A、D两项符合题意。
6．锅炉水垢的主要成分是(　　)
A．CaCO3和MgCO3 B．CaCO3和Mg(OH)2
C．MgO和CaCO3 D．CaO和MgO
解析：选B。锅炉用水中含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，加热时Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2均易分解：
Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，
Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
MgCO3溶解度较大，长时间加热时会发生沉淀的转化：MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，转化为更难溶的Mg(OH)2，CaCO3、Mg(OH)2只有在强热的条件下才会分解生成CaO和MgO，因而锅垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
7．硬水在生产中最主要的危害是(　　)
A．引起锅炉积垢，甚至引起爆炸
B．洗衣服时浪费肥皂且洗不干净
C．不能用做饮水
D．造成环境污染
解析：选A。锅垢的主要成分为加热生成的CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等难溶物，这些难溶物附着在锅炉内壁上，会使锅炉局部温度过高而引起爆炸。
8．(2011年广东揭阳模拟)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是(　　)
A．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高
B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO等
解析：选B。A对，因为ClO2比同质量氯气得电子多。B错，因为混凝剂首先变为胶体，最终聚沉为Fe(OH)3而不是Fe(OH)2。
9．下列物质都可用于天然水的净化，从提高水的净化效果和净化水的质量两个方面来考虑，它们当中最好的是(　　)
A．Cl2 B．Ca(ClO)2
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na2FeO4
解析：选D。Cl2和Ca(ClO)2都是强氧化剂，只能用于杀菌消毒；KAl(SO4)2·12H2O只能用于混凝除去水中的悬浮物，而Na2FeO4既是强氧化剂，可以杀菌消毒，同时它的还原产物Fe3＋可以水解产生氢氧化铁胶体，也具有混凝作用，因此它是最佳选择。
10．硬度较高的天然水在成为自来水时一般需经过如下处理：
天然硬水　　自来水
试回答(A、B、C代表该过程应加入的物质)：
(1)A的化学式是________，净化的反应原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B的化学式是________，软化的反应原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C的化学式是________，消毒的反应原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题考查了水的净化、硬水的软化以及水的杀菌消毒。一般净化用明矾，软化用离子交换树脂，杀菌消毒用液氯。
答案：(1)KAl(SO4)2·12H2O
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)NaR　Ca2＋＋2NaR===2Na＋＋CaR2，Mg2＋＋2NaR===2Na＋＋MgR2
(3)Cl2　Cl2＋H2OHCl＋HClO
11．试回答下列问题：
(1)①水________(填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。
②保持水的化学性质的最小粒子是________。
(2)如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以________的物质，还可以________的杂质。
(3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水
实验步骤 现象 结论或化学方程式
①取少量水样于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
②继续向上述试管中滴加______，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：____________________________
③过滤 滤液澄清
④________ ________ 证明硬水已软化
解析：(2)活性炭具有较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附水中悬浮物，同时也可吸附一些可溶性物质。
(3)硬水的软化是将Mg2＋转化为更难溶解的Mg(OH)2，Ca2＋转化为CaCO3，所以加入Ca(OH)2目的是将Mg2＋转化为Mg(OH)2，将Mg2＋的硬度转化为Ca2＋的硬度，然后再加饱和Na2CO3溶液除去Ca2＋。
答案：(1)①属于　②水分子
(2)滤去不溶性　吸附一些可溶性(本题答案不分先后顺序)
(3)②饱和Na2CO3溶液　CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓[只写此化学方程式也可，再写Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓也可]
④取上述滤液少许于试管中，滴加适量肥皂水　振荡产生较多泡沫
12．(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3＋HClOH2O＋NH2Cl (一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Cl2的作用有两点：一是与H2O反应生成HClO，杀菌消毒；再是将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物。
(2)NH3＋HClO H2O＋NH2Cl是一可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于NH2Cl比HClO稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着HClO的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。
答案：(1)①Cl2溶于水生成的HClO能杀菌消毒；
②Cl2能氧化Fe2＋为Fe3＋，Fe3＋的水解产物Fe(OH)3胶体可以吸附水中杂质
(2)HClO＋NH3H2O＋NH2Cl，把不稳定的HClO转化为较稳定的NH2Cl，消毒时，随HClO浓度降低，平衡向左移动，HClO得到补充
13．(2009年高考浙江自选模块)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。
A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：________________________________________________________________________，
并说明该方法的优点：________________________________________________________________________。
(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
活性炭的作用是________________________________________________________________________；
O3消毒的优点是________________________________________________________________________。
A、B中放置的物质名称分别是：A__________________，B____________________。
解析：(1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为100%，没有副产物。A、D二项的原子都是100%利用，所以选A、D。
(2)把CN－氧化成无毒气体，说明C、N元素分别生成了CO2、N2；ClO2中＋4价的氯被还原，其＋3、＋2、＋1，都不是稳定状态，而0价的Cl2又有毒，所以其还原产物应该是无毒的Cl－，从而写出其离子方程式。
(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，从而除去异味。O3消毒时，其产物为无毒无害的O2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了H＋，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的OH－结合成H2O分子，结果得到了相对意义上的纯水。
答案：(1)AD　加成(或化合)
(2)2CN－＋2ClO2===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－
安全、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响；利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害物质，使剧毒物质CN－被氧化成无毒的CO2、N2
(3)吸附有机物，除异味　产物为O2，无毒无害　氢型阳离子交换树脂(HR)　羟型阴离子交换树脂(ROH)2013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题1第二单元第2课时知能优化训练
1．下面不是污水处理化学方法的是(　　)
A．过滤法 B．混凝法
C．中和法 D．沉淀法
解析：选A。污水处理方法有混凝法、中和法和沉淀法三种。过滤不能除去溶解在水中的杂质或者污染物。
2．下列关于节水及水污染的说法中不正确的是(　　)
A．用洗衣、洗菜水冲刷马桶
B．将1.25 L的可乐瓶子灌满水，盖上瓶盖，放在冲水马桶的水箱里。这样，4 L的水箱，就变成了2.75 L了，每冲洗一次马桶可节水1.25 L
C．楼房屋檐下安装集雨管，下雨时，集雨管将屋顶的雨水引入地下蓄水池，过滤净化处理之后，就可以作为厕所等二类生活用水使用
D．为了改善城市环境，应该多建草坪
解析：选D。草坪需要用大量水来浇灌，不利于节水。据报道，美国的家庭用水中，草坪用水占总用水量的1/3，因此，美国各地政府建议利用石头雕塑等美化自家花园，而尽量减少草坪面积。在夏季缺水期，包括首都华盛顿在内的许多地区还出台法规，禁止人们在某一时段内给草坪浇水，一旦发现将给予重罚。
3．重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是(　　)
A．Cu2＋和SO B．Na＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
解析：选A。甲、乙两废液混合，Ba2＋和SO、Cu2＋和OH－均生成沉淀，毒性明显降低。
4．“像所有生命一样，失去水，地球也将枯萎！”水是人类生存和发展的宝贵自然资源。有人预言21世纪的水对人类的重要性，将同20世纪的石油一样，将成为决定国家富裕程度的珍贵商品。下列有关水资源的保护的说法中不正确的是(　　)
A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去
B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D．天然水的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
解析：选B。大量N、P、K排入水体中，会造成水体富营养化，使水质变差变臭。
5．(2011年盐城高二检测)如图是某市污水处理的工艺流程示意图：
(1)常用的混凝剂可以是________(任填一种混凝剂的名称)。
(2)加入熟石灰的目的是________________________________________________________________________，
写出相关的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)加入Na2S的作用是________________________________________________________________________。
解析：水处理过程中常用的混凝剂有：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H＋和Hg2＋，加入熟石灰的目的是中和酸性废水，加入Na2S的目的是将Hg2＋转化成HgS沉淀。
答案：(1)明矾(其他合理答案亦可)
(2)中和酸性废水
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)除去Hg2＋
1．下列说法中正确的是(　　)
A．自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使溶液的pH＜7
B．大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存。当pH＜7时，大多数的水生生物消失
C．科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等
D．因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求
解析：选C。自然界中的水通常pH＜7，因其中溶解了CO2的缘故。
2．自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤；②添加混凝剂；③加入活性炭；④加入消毒剂。
你认为正确的顺序是(　　)
A．①②③④ B．②①③④
C．②③①④ D．④①②③
解析：选B。过滤必然放在添加混凝剂之后，过滤后加入活性炭，最后加消毒剂。
3．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是(　　)
A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的CO2
D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
解析：选D。2H2SO3＋O2===2H2SO4，由弱酸变成强酸，pH减小。
4．近年来，赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法不正确的是(　　)
A．赤潮是水体富营养化的结果
B．含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因
C．在封闭的海湾更易发生赤潮
D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
解析：选D。赤潮是水体富营养化的结果，而水体富营养化与人类活动密切相关。
5．化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡，其直接原因可能是(　　)
A．含有毒药物
B．污水中有机养分增多
C．污水中有和氧气结合的元素
D．浮游生物大量繁殖，致使鱼类因缺氧而死亡
解析：选D。化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素，使水体富营养化，引起浮游生物大量繁殖，消耗了水中的氧气，致使鱼类因缺氧而死亡。
6．地球大气臭氧层集中在离地面20～30 km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%。近年来，臭氧层中的臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少，这是由于过量紫外线照射(　　)
A．引起空气发生化学变化
B．产生杀菌消毒作用
C．诱发动植物的基因突变
D．造成病毒感染
解析：选C。本题把化学与生物知识结合起来考查，过量紫外线照射会诱使基因突变。
7．“太湖蓝藻事件”为我们生存的环境敲响了警钟。2007年5月29日，江苏省无锡市的自来水水质聚然恶化，气味难闻，无法正常饮用。原因是无锡市唯一的饮用水水源——太湖暴发了大量蓝藻。蓝藻是一种常于夏季大量繁殖的藻类，腐败死亡后在水面形成一层蓝绿色且有腥臭味的浮沫，称为“水华”。关于蓝藻危害暴发的原因是(　　)
A．化石燃料的燃烧造成的污染
B．工矿企业排放了大量含有重金属离子的有毒污水
C．臭氧层空洞使蓝藻生长加速
D．大量工业、生活污水排放使水体富营养化
解析：选D。“水华”与“赤潮”都是由水体富营养化造成的环境污染现象。
8．化学沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀，下列重金属离子不能与Ca(OH)2反应生成沉淀的是(　　)
A．Ba2＋ B．Fe3＋
C．Ag＋ D．Cu2＋
解析：选A。Fe3＋与Ca(OH)2形成Fe(OH)3沉淀；Ag＋与OH－形成AgOH不稳定的沉淀；Cu2＋与OH－形成Cu(OH)2沉淀。
9．某河川遭受有机物污染严重，发生臭味，后来在污水处理系统完成后，严格执行污水排放制度，并向河水输送某种气体，使水质得到显著的改善(包括有利于恢复自然生态)。试问输入河川的是何种气体(　　)
A．二氧化碳 B．氯气
C．氧气 D．氢气
解析：选C。净水过程中的曝气主要目的是增加水中的溶氧量，使有机物中的碳元素转化成无色无味的CO2，氢元素转化成H2O。
10．近期发现一种不需要外加能源而能除去废水中的卤代烃(对人体健康有害)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后卤代烃消失。有人提出该过程的机理为：Fe＋RCH2X＋
H＋―→RCH3＋X－＋Fe2＋(X为卤素)。下列说法不正确的是(　　)
A．处理后废水的pH增大
B．反应过程中RCH2X是氧化剂
C．该反应是置换反应
D．处理含卤代烃1 mol的废水时，转移2 mol电子
解析：选C。因反应消耗H＋，所以处理后废水的pH增大，A项正确；反应中Fe的化合价升高，H的化合价未变，所以RCH2X必是氧化剂，B项正确；反应物为三种，不可能是置换反应，C项错误；每反应掉1 mol卤代烃，消耗1 mol Fe，变为Fe2＋，转移的电子数为2 mol，D项正确。
11．连线题
请将处理污水的方法、原理和应用，选择合适项目用直线连接起来。
处理污水的方法　　　　原理　　　　　 　应用
①凝聚法　A．利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小悬浮颗粒　 a．加入生石灰
②中和法　B．利用中和反应调节废水pH　 b．明矾净水
③沉淀法　C．利用化学反应使污水中的重金属离子生成沉淀 　 c．用Na2S
除Hg2＋
d．加入硫酸
解析：明矾净水原理为A，属于凝聚法。加入生石灰，可使酸性污水变为中性；加入硫酸，可使碱性污水变为中性；它们属于中和法。S2－除Hg2＋，原理为C，属于沉淀法。
答案：①—A—b　②—B—a(或d)　③—C—c
12．某化工厂排出的废水中含有Cl2和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。试回答：
(1)应先向废水中加入__________溶液，离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)然后向废水中加入__________溶液，离子方程式为
________________________________________________________________________。
解析：用Na2SO3除去Cl2，用Na2CO3除去废水中的酸，应先除去游离的氯，再除酸，因为除氯的反应中有大量H＋生成。
答案：(1)Na2SO3　Cl2＋SO＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－　(2)Na2CO3　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
13．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含Na＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填金属元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
解析：甲厂废水呈碱性，则含有OH－，而不能含有Fe3＋、Ag＋，因Ag＋与Cl－不共存，故甲厂废水含离子：OH－、Cl－、Na＋，乙厂废水含离子：Ag＋、Fe3＋、NO；Fe＋2Ag＋===
Fe2＋＋2Ag，即加铁粉可回收金属银；将甲、乙两厂废水按适当比例混合：3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，最终只余NaNO3，可用做氮肥浇灌农田。
答案：OH－、Cl－、Na＋　铁粉　Ag　Fe3＋、Ag＋、OH－、Cl－　NaNO3
14．分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
　　　 地点项目 W X Y Z
水温/℃ 15 18 26 25
pH 6 8 5 5
溶解氧量/(mg·L－1) 11 9 7 3
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称：
A________、B________、C________、D________。
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出两种即可)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)①从图象和表中所给数据可知W处水源pH＝6，而X处pH＝8，pH变化的原因是造纸厂排放的碱性污水使X处pH升高，而Y、Z两处pH＝5，pH变化的原因可能是火力发电厂燃煤产生的酸性气体SO2等导致酸雨以及污水处理厂处理未达标就排放造成的。
②化肥厂使Z处河水富营养化，使藻类植物过多过快地生长，河水中溶解的氧气被大量消耗，导致鱼类缺氧而死亡。
(2)①与煤矿较近的应为发电厂，因发电需大量的煤炭，这样可以节约运输成本；B处离煤矿也较近，应为焦化厂；C处离赤铁矿区较近，应建炼铁厂；D处有石灰石和黏土，应建水泥厂。
②高炉炼铁是利用CO还原赤铁矿中的Fe，产生炉渣的反应为石灰石和SiO2反应生成了CaSiO3。
③为了变废为宝，用炼铁厂的炉渣(CaSiO3)作为水泥厂的原料，用发电厂的粉煤灰作为水泥厂的原料，为防止环境污染，可建立污水处理系统，利用生石灰吸收煤燃烧产生的酸性气体SO2，减少酸雨的形成。
答案：(1)①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低(或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低)
②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡
(2)①发电厂　焦化厂　炼铁厂　水泥厂
②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；建立污水处理系统2013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题1第四单元知能优化训练
1．(2009年高考海南卷)下列有关肥皂的叙述中错误的是(　　)
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂可以加速油污在水中的分散
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
解析：选A。A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。
2．下面是某些杀虫剂的广告语及其说明，其中科学、合理的是(　　)
A．拥有“灭百虫”，夏睡保安宁。“灭百虫”牌杀虫剂能杀死蚊、蝇、蚂蚁、蟑螂等害虫，对人体绝对无害，保证人体健康
B．拥有“虫克星”，居所保清静。“虫克星”牌杀虫剂，系纯中药制剂，绝对不含任何化学成分，不污染环境，是一种“绿色”杀手
C．拥有“蚊蝇愁”，盛夏不用愁。“蚊蝇愁”牌杀虫剂，系采用宫廷秘方经高科技手段配制而成，气味芬芳，杀伤力强，一药在手，蚊蝇俱愁。本品可用于晒制食品的灭蝇剂，如晒制鱼干、虾皮等
D．拥有“蟑会没”牌杀蟑螂专用药，让蟑螂永远消失在你的视线里。本品为杀蟑气雾剂C型，配方独特，没有刺激性难闻气味，刺激性小，能快速杀死活动在外或隐匿的蟑螂。适用于家庭、餐厅、宾馆、办公室等场所使用。但且勿向人畜、食物、食具直接喷射，药液沾上皮肤可用肥皂水清洗
解析：选D。(1)杀虫剂具有一定的毒性，长期使用会对生活环境和人们的健康产生影响，对人体绝对无害的杀虫剂是没有的。(2)任何物质都是由一定化学组成的分子或原子等构成的，“不含任何化学成分”，不合乎事实。(3)将杀虫剂用于晒制、腌制食品的防蝇措施的报道屡见不鲜，这一做法是违法的、害人的，因为有毒的杀虫剂随食品进入人体，对人们的身体健康构成了极大的危害。
3．下列叙述中，科学合理的是(双选)(　　)
A．洗发剂的主要成分是表面活性剂，它能除去头发上的油污
B．用肥皂和硬水洗头，头发发涩不易梳理，主要是因为肥皂中的高级脂肪酸钠与水中的Ca2＋、Mg2＋形成了不溶性的高级脂肪酸钙、镁等附着在头发上
C．所有染发剂均有特殊的颜色，如黄色、棕色、黑色、紫色、蓝色等，使用时可各取所需，染发一般是物理过程
D．烫发是利用高温使头发发生形变而卷曲的过程，属于物理过程
解析：选AB。(1)洗发过程主要是利用表面活性剂除去头发上的油污的过程。此外，洗发剂一般还具有护发、养发、使头发柔顺易梳理的功能，这是因为在洗发剂中加入了调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等添加剂。故A项合理。
(2)B项也正确。由于CH3(CH2)16COONa与水中的Ca2＋、Mg2＋形成的盐不溶于水，从而导致头发发涩。有关反应的离子方程式为：
2CH3(CH2)16COO－＋Ca2＋―→[CH3(CH2)16COO]2Ca↓
(3)临时性染发一般用水溶性染料作用于头发表面而染色，这类染发剂均具有特殊的颜色。长久性染发剂是氧化型染发剂，其本身无色，氧化后才显出颜色。这类染发剂可让发色保持长时间而不褪色，这一染发过程为化学过程。故C项不合理。
(4)烫发时，首先用还原剂破坏头发中的化学键，从而使头发变成软化状态，并随卷发器弯曲变形，然后再经氧化剂的氧化作用，在头发中形成新的化学键，头发恢复刚韧性，同时也保留了持久的波纹状态。该过程为化学过程。故D项不合理。
4．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰酯的结构简式如下，则下列对该化合物的叙述正确的是(　　)
A．属于芳香烃
B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解
D．在一定条件下可发生加成反应
解析：选D。该有机物有Br、O、N原子，一定不属于烃，也不属于卤代烃；分子中有基团，在酸性条件下都可发生水解；分子中有苯环、碳碳双键、—CN基团，在适当条件下都可发生加成反应。
5．将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要________等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质，该固体可用做生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO的方法是________________________________________________________________________。
(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度(℃) 0 20 60
K2SO4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2
60 ℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K2SO4晶体________ g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。
a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电
c．能制冷 d．无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：此题是一道以工业生产为背景的实验题，考查了实验基本操作、离子检验、溶解度计算等。从生产流程图可以看出，所需原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要氨气、石灰石和水。硫酸钙是微溶的，碳酸钙是难溶的，因此石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后生成了碳酸钙和硫酸铵，生成的碳酸钙中混有石膏。碳酸根的检验可用酸化的方法，若产生气泡说明滤液中含有碳酸根。硫酸钾饱和溶液在结晶过程中溶剂的量不变，查表可知不同温度下的溶解度，先求出591 g饱和溶液中含有的水是500 g，在0 ℃可溶解硫酸钾37 g，所以析出晶体54 g。作为储热材料，要求能在室温左右的温度下工作，且对人体无害，故选ad；绿色化学要求整个生产过程中不排放污染物，原子利用率高，因此生产流程中碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用。
答案：(1)CaCO3、NH3、H2O
(2)CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
(3)CaSO4
(4)滤液中滴加盐酸产生气泡
(5)54　(6)ad
(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)
1．对于牙膏的说法不合适的是(　　)
A．牙膏中加入叶绿素，有一定预防龋齿的作用
B．牙膏中加入中草药，可以防治口腔疾病
C．牙膏中加入抗菌剂，可以抑制口腔内细菌再生
D．选用药物牙膏可治疗口腔疾病，不需用其他药物
解析：选D。刷牙时牙膏在口腔内停留时间很短且药物浓度较低，因此在预防和治疗口腔疾病时不能把希望寄托在各种药物牙膏上，有牙病应及时就医。
2．关于肥皂与合成洗涤剂的比较，下列说法正确的是(双选)(　　)
A．肥皂可以在硬水中使用，而合成洗涤剂不行
B．合成洗涤剂去污能力比肥皂强，适合洗衣机使用
C．制造合成洗涤剂的原料便宜
D．制造肥皂的原料便宜
解析：选BC。肥皂的有效成分为硬脂酸钠，而C17H35COO－能与硬水中的Ca2＋、Mg2＋结合形成沉淀，而使C17H35COO－失去除污能力，降低了洗涤效果；合成洗涤剂为烷基苯磺酸钠，其中所含的表面活性剂拥有更强的亲水和亲油基团，去污能力更强；合成洗涤剂的原料主要是石油化工的副产品，比较便宜，而肥皂的原料为油脂，成本相对高一些。
3．下面列出的是某几种洗发剂的广告，你认为符合科学道理的是(　　)
A．“××”洗发剂，让你的秀发永远秀丽。该洗发剂采用国外先进配方精制而成，能溶解头发上的蛋白质，使头发光滑柔顺……
B．“××”洗发膏，让你“发彩”。该洗发膏含有头发生长所需要的全部营养成分，能营养你的秀发，有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多重功能，拥有“亮彩”，保你“发彩”……
C．拥有“××”，健康你我她。“××”牌洗发水是你美丽的源泉，美丽从“头”开始，本品纯属天然，是由多种天然植物经高科技提取其有效成分加工而成，不含任何添加剂，是真正的“绿色”洗发剂。“××”向你招手，你还犹豫什么呢？
D．“××”洗发香波，让你的秀发“波彩众长”。本品具有较强的去污性，能清除头发上的油污，洗发后头发易梳理，且易于清洗，不刺激眼睛和皮肤……
解析：选D。(1)头发本身就是由蛋白质组成的，若洗发剂能“溶解头发上的蛋白质”头发不就被溶解了吗？A项显然不正确。(2)在洗发剂中添加一些营养成分是合理的，但说“含有头发生长需要的全部营养成分”就言过其实了。另外，一种洗发剂，同时具有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多功能更是不现实的。B项不科学。(3)洗发剂中的各种原料的功能不同，从而使洗发剂具有去油污、护发、养发等功能，添加剂是任何一种品牌的洗发剂中所必不可少的成分，如调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等，故C项不科学。(4)D项基本合理。
4．(2011年江苏南通一调)科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是(　　)
A．与FeCl3溶液发生反应显紫色
B．能发生取代反应和银镜反应
C．分子中最多有5个碳原子共平面
D．与H2完全加成时的物质的量之比为1∶1
解析：选B。化合物A中含有的官能团有碳碳双键、醛基和醇羟基，没有苯环结构，所以它能发生加成反应、取代反应和银镜反应，不能与氯化铁溶液反应显紫色，分子中至少有5个碳原子共平面，与氢气完全加成时的物质的量之比为1∶3。
5.
中国环境标志图形由青山、绿水、太阳及十个环组成。环境标志的中心结构表示人类赖以生存的环境；外围的十个环紧密结合，环环紧扣，表示公众参与，共同保护环境；同时十个环的“环”字与环境的“环”同字，其寓意为“全民联合起来，共同保护人类赖以生存的环境”。工农业及城市生活污水中含磷，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是(　　)
A．磷是生物的营养元素，不必除去
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变质，必须除去
D．磷对人体无毒，除去与否无关紧要
解析：选C。含磷污水必须经处理后才能排放，否则会引起水体富营养化。
6．现在市售肥皂的种类可谓是多种多样，下列关于几种常见特殊肥皂的叙述不正确的是(　　)
A．透明皂在制作过程中不进行盐析，副产品甘油留在肥皂中，使透明皂对皮肤的作用较温柔，有湿润肌肤的作用，可用于洗脸
B．剃须皂易溶于水，能产生细微而又有黏性的持续性泡沫，可湿润、柔化胡须及皮肤，使剃须更容易，且不易伤害到皮肤
C．药皂有杀菌、消毒的作用，具有消除体臭、汗臭的作用，干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤不能用药皂
D．洗手液是常见的液体皂，是30%左右的碱性肥皂的水溶液，可杀菌消毒，对皮肤的刺激性较小
解析：选C。为防治粉刺、防止皮肤干裂，有的药皂中添加了各种药剂，属于医药品，干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤可根据需要选用。
7．下列关于过氧乙酸消毒液使用和保存方法不正确的是(　　)
A．将消毒液放在阴凉、避光的地方
B．盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔
C．在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好
D．与“84”消毒液同时使用效果更好
解析：选D。拧紧后不透气易发生爆炸；NaClO水溶液呈碱性可与过氧乙酸反应，使氧化能力降低。
8．薄荷香型牙膏里有一种防止牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，则该化合物中磷元素的化合价是(　　)
A．＋1 B．＋3
C．＋4 D．＋5
解析：选D。据正负化合价代数和为零，有(＋1)×2＋x＋(－1)＋(－2)×3＝0，解得x＝＋5。
9．冬季所用的护肤品中的有效成分称为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层保水和吸水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列液态物质中，有可能被采用的是(双选)(　　)
A．C2H5OH B．甘油
C．? D．CH3OH
解析：选BC。C2H5OH、CH3OH易挥发且对皮肤有强烈刺激性。
10．曾有报纸报道，在许多地方发生了混合洁污剂引起氯气中毒的事件。根据你所学的化学知识作出如下判断(这一判断的正确性有待证明)：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是________和________。当另一种具有________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)性质的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。
解析：由于是发生“氯气中毒事件”，所以当两种洁污剂混合时必定产生Cl2。一种洁污剂中应该含有ClO－(酸性条件下，ClO－氧化性加强)。另一种洁污剂含Cl－，在酸性条件下发生了反应生成Cl2。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
答案：ClO－(或Cl－)　Cl－(ClO－)　酸性
11．过氧化氢俗名双氧水，医疗上可以作为外科消毒剂。
(1)过氧化氢的电子式为________。
(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，此时双氧水表现出________性。若用HO2的双氧水与酸化的高锰酸钾溶液反应，18O将存在于生成物________中。
(3)向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水，溶液由红色褪至无色，再向该溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液始终不变红色，主要原因是双氧水具有________性。
解析：H2O2中氧为－1价，可被氧化为O2：5HO2＋2MnO＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O；双氧水具有强氧化性，将指示剂酚酞氧化，导致再加NaOH溶液时不变色。
答案：(1)HH　(2)还原　氧气　(3)强氧化
12．生活中的很多物质不能混合使用，而也有很多物质混合使用效果会更好，请利用你所学的化学知识来回答下列问题：
(1)已知“84”消毒液是常见的家庭用消毒剂和去污剂，其主要成分为次氯酸钠和氯化钠；“洁厕净”可以洗去马桶中难以除去的“尿垢”。请回答：
①“84”消毒液显________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，“洁厕净”显________性。
②有人为了增加洗涤、去污效果，将“84”消毒液和“洁厕净”混合使用，结果去污效果大大降低，而且还发生了吸入有毒气体中毒事件，请你结合离子方程式解释________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)二氧化硫和氯气都能使草帽漂白，有人认为，若两者同时使用效果可能会更好，该观点是否正确？请用离子方程式来说明你的观点________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有经验的老农都知道，农家肥和草木灰不能混合使用，请你用化学知识来解释这一现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)“84”消毒液因含NaClO，故ClO－水解显碱性，而“洁厕净”能除去“尿垢”说明显酸性，二者相混合时，ClO－与Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应而生成Cl2，Cl2有毒，吸入易使人中毒。
(2)因为发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故同时使用会降低漂白效果。
(3)农家肥在微生物作用下生成NH，与草木灰中的CO相互促进水解产生NH3逸出，降低肥效。
答案：(1)①碱　酸
②ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，氯气有毒，吸入易使人中毒
(2)不正确；SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
(3)农家肥在微生物作用下可生成铵根离子，而草木灰呈碱性，两者混用容易造成氨气逸出，降低肥效
13．(2011年江苏盐城模拟)化肥在农业生产中占有重要位置，目前使用的合成氨催化剂是由四氧化三铁主催化剂和助催化剂(万分之一氧化铝和万分之一氧化钾等)组成。N2和H2在催化剂表面反应机理如下(Cata是catalyst缩写，表示催化剂)：
①N2(g)＋Cata―→2N(Cata)
②H2(g)＋Cata―→2H(Cata)
③N(Cata)＋H(Cata)―→NH(Cata)
④NH(Cata)＋H(Cata)―→NH2(Cata)
⑤NH2(Cata)＋H(Cata)―→NH3(Cata)
⑥…
试探究下列问题：
(1)请补充⑥(最后一步)反应机理的式子：________________________________________________________________________；
(2)从共价键键能分析，可能最慢的一步是________(填数字)，该过程________(填“放热”或“吸热”)。
(3)石灰氮是一种氮素肥效长的肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药，它可由电石与氮气反应得到，石灰氮中阳离子与阴离子具有相同的质子总数，试写出制备石灰氮的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量(资料支撑：4NH＋6HCHO===(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂)。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是________(选填序号)。
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4
C．NH4NO3 D．NH4HCO3
解析：(1)总方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，根据总方程式，结合上述反应机理，利用方程式叠加可得；(2)因为氮气分子中存在氮氮叁键，键能大，不容易断裂；(3)根据信息可知石灰氮的化学式为CaCN2；(4)产生的H＋与HCO会发生反应：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。
答案：(1)NH3(Cata)―→NH3(g)＋(Cata)；
(2)①　吸热
(3)CaC2＋N2―→CaCN2＋C
(4)D14574205382013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题2第三单元知能优化训练
1．下列关于食品添加剂的说法中不正确的是(　　)
A．近几年，北京郊区大力发展无公害蔬菜，采用真空包装后供给消费者，成为不使用防腐剂的放心菜
B．三鹿奶粉中的三聚氰胺是牛奶中的食品添加剂
C．朝鲜泡菜中使用了食盐作为调味剂和防腐剂
D．山西陈醋是中国传统的食品添加剂
解析：选B。为改善食物的品质和色、香、味，以及根据防腐和加工的需要，在食品中加入适宜、适量的食品添加剂，但要合理使用。但是食品添加剂不能使用对人体有害的工业原料等物质，三聚氰胺是工业阻燃剂，可引起肾结石，严重的可导致肾衰竭致人死亡。
2．(2011年东北育才模拟)近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法中你认为合理的是(　　)
A．在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋
B．利用工业酒精与水勾兑制得成本低的饮用白酒
C．为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
D．在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化
解析：选D。苏丹红是有毒物质；工业酒精中含有甲醇；三聚氰胺是化工原料，不能用作食品添加剂。
3．火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类长时间保持鲜红色，其原因是(　　)
A．亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌生长
B．亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面
C．亚硝酸钠跟肉类中的蛋白质反应
D．亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化
解析：选D。肉类长时间与空气中的氧气接触，会被氧气氧化为难看的暗棕色，加入的亚硝酸钠可与空气中的氧气反应，从而使肉类较长时间保持鲜红色，也避免了肉类的变质。
4．为了健康，提倡发展“绿色食品”。下列措施中，最有可能用于“绿色食品”生产的是(　　)
A．不施用化肥 B．多种植绿叶菜
C．生物防治害虫 D．人工控制气候
解析：选C。“绿色食品”要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。因此生物防治害虫最有可能。
5．误食亚硝酸钠会造成人畜中毒。亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性。实验证明，它还有很强的氧化性。
(1)已知亚硝酸钠溶液能和氢碘酸发生反应，反应后溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，请写出反应的化学方程式。
(2)现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，另一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。
解析：(1)由题意得，NaNO2将HI氧化为I2，本身被还原为NO。
(2)可根据Cl－和NO性质分别进行检验。
答案：(1)2NaNO2＋2HI===I2＋2NO↑＋2NaOH
2NO＋O2===2NO2
(2)方法1：用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，有白色沉淀生成的是NaCl。
方法2：用氢碘酸检验，加入氢碘酸变浅黄色的是NaNO2。
1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是(　　)
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是三价砷
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
解析：选B。由生活常识知河虾是可以食用的，维生素将河虾中的＋5价砷还原到＋3价砷，＋3价砷有毒，所以可推知砒霜中的是砷＋3价砷，在反应中维生素C作还原剂。
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入(　　)
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
解析：选B。抓住题目中的“为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质”这句话，防止食品受潮应放入干燥剂，防止食品氧化变质应放入还原性物质，故B项符合题意。
3．在蔬菜的生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入下列物质中的(　　)
A．纯碱 B．白酒
C．白糖 D．食醋
解析：选A。由题干信息可知需用碱性溶液或清水浸泡，A选项纯碱水解呈碱性，故A符合题意。
4．我们将100 g食品烧成灰分，加足量的水溶解形成溶液。用0.1 mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积(单位：mL)定为该食品的碱度或酸度。现已知某一块豆腐的碱度为2.00，则中和100 g此豆腐的灰分所消耗0.1 mol/L酸的物质的量是(　　)
A．0.2 mol B．0.0002 mol
C．0.05 mol D．5 mol
解析：选B。此豆腐的碱度为2.00，则说明100 g此豆腐的灰分需消耗酸2.00 mL，其物质的量为0.1 mol/L×2.00 mL×10－3L/mL＝0.0002 mol。
5. 下列说法不正确的是(　　)
A．加疏松剂碳酸氢铵制作的油条口感较差
B．食品添加剂只要控制好用量，对人体是无害的
C．购买银耳时越白的质量越好
D．“吊白块”对人体健康有害
解析：选C。A.NH4HCO3分解出NH3，造成油条口感较差；B.大部分食品中都含有食品添加剂，而许多食品添加剂是化学合成的，只要控制好用量，不会对人体产生危害；C.银耳销售者用硫黄漂白银耳，故购买银耳时应选淡黄色的；D.“吊白块”是有毒物质。
6．(2011年广东惠州模拟)近日，专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是(　　)
A．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
B．实验是研究问题的一种有效方法
C．谷氨酸钠受热不分解
D．大量食用味精有利于身体健康
解析：选B。谷氨酸钠到焦谷氨酸钠，有新物质生成，属于化学变化，A、C不正确。
7．(2011年广东揭阳期末会考)食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的(　　)
①烧烤食品中苯并芘的含量　②奶粉中三聚氰胺的含量　③硝酸盐的含量　④苯甲酸钠的含量　⑤淀粉的含量
⑥二氧化硫的含量　⑦亚硝酸盐的含量　⑧甲醛的含量
A．①②③⑥⑦⑧ B．①③④⑥⑦⑧
C．②③④⑥⑧ D．①②③④⑥⑦⑧
解析：选D。本题主要考查化学与STS的紧密关系。①烧烤食品中苯并芘属于强致癌物；②奶粉中三聚氰胺会导致饮用者患肾结石；③⑦亚硝酸盐属于强致癌物；④苯甲酸钠用于内服液体药剂的防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，用量过多会对人体肝脏产生危害，甚至致癌；⑤淀粉乃是食品中基本的、重要的营养物质；⑥二氧化硫为有毒气体；⑧食品中甲醛的含量过多可致癌。故D项正确。
8．(2009年安徽宿州联考)最近，食品安全问题引起广泛关注。下列做法正确的是(　　)
A．用硫黄熏制白净的粉丝
B．用福尔马林保鲜海产品
C．用三聚氰胺作食品添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标
D．腌制食品中严格控制NaNO2的用量
解析：选D。本题考查食品安全问题。用硫黄熏制白净的粉丝是利用二氧化硫的漂白性，二氧化硫有毒，A选项错误；福尔马林的主要成分是甲醛，而甲醛是一种高刺激性有毒气体，B选项错误；三聚氰胺能够导致结石，不能够提高蛋白质含量，C选项错误。
9．(2011年江苏连云港期末联考)从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危及食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是(　　)
A．②③④ B．②③
C．③④ D．只有③
解析：选C。根据题述几种化学物质中，在加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒。
10．在“禽流感”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。主料为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛、橘味香精、橙味香精、维生素B、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖和酒石酸晶体。
请回答以下问题：
(1)泡腾片放入水中后，产生的气泡是________气体，产生气泡的主要原因是
________________________________________________________________________。
(2)泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)分析题中维生素C泡腾片的成分，结合已学知识可知，此时产生的气体只可能是CO2，且CO2应该来自碳酸氢钠与较强的酸(只可能是辅料中的酒石酸晶体溶于水所得，因为其他成分都不是酸)的反应。(2)因为碳酸氢钠与酸的反应属于典型的离子反应，而在投入到水中以前，泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠均以固体形式存在，几乎没有可自由移动的离子，因此这两种物质在固态时几乎没有反应发生，所以，泡腾片在投入到水中以前没有气体产生。(3)由(2)的原因可知，维生素C泡腾片贮藏时除了置于低温、避光处外，还应该避免潮湿，否则会迅速反应而变质。
答案：(1)CO2　碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应
(2)投入到水中以前，泡腾片的酒石酸晶体和碳酸氢钠均以固体形式存在，不利于反应的进行　(3)避免潮湿
11．新闻中不断报道有人误将亚硝酸钠当成食盐食用，造成亚硝酸盐中毒的消息。将亚硝酸钠当成食盐食用后，能发生中毒，甚至死亡。亚硝酸钠在酸性条件下可以还原MnO(在很稀的溶液中Cl－不能还原MnO)，也可以将I－氧化成I2，为了区别食盐和亚硝酸钠，可从下表中选择哪些试剂，进行哪些操作，根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠？将表中序号填入空白处。
试剂 操作 现象
①稀硫酸②高锰酸钾溶液③碘化钾溶液④硝酸酸化的硝酸银溶液⑤淀粉溶液 A.把样品放入碘化钾的硫酸溶液中，再加淀粉溶液B.把样品放入高锰酸钾的硫酸溶液中C.把样品放入水中，溶解后加入硝酸酸化的硝酸银溶液D.把样品放入盐酸中，再加硝酸银溶液 甲：生成白色沉淀乙：溶液显蓝色丙：溶液紫色褪去
(1)选用试剂________，进行________操作，根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。
(2)选用试剂________，进行________操作，根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。
(3)选用试剂________，进行________操作， 根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。
解析：NaCl与AgNO3反应会生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，而NaNO2不能；NaNO2在酸性稀KMnO4溶液中可将MnO还原，而使KMnO4溶液的紫色褪去，而NaCl不能；NaNO2能将KI氧化成I2，I2又能与淀粉作用变蓝，而NaCl不能。
答案：(1)④　C　甲　食盐
(2)①②　B　丙　亚硝酸钠
(3)①③⑤　A　乙　亚硝酸钠
12．国家质检总局查处了在食品中使用“吊白块”七大案例。“吊白块”化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者向食品中添加“吊白块”是为了漂白、增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“吊白块”后，刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊白块”是由甲醛和次硫酸氢钠反应制得：
回答下列问题：
(1)“吊白块”________(填“易”、“微”或“难”)溶于水。
(2)甲醛能使________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本和尸体。
(3)甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在
[F3B←O(CH2CH3)2]的催化下，生成聚甲醛——一种优良的工程塑料，聚甲醛的结构简式为________；合成聚甲醛的反应类型为________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，六个甲醛分子通过加成反应得到己糖，则此己糖的分子式为________。
解析：由信息可知“吊白块”()分子中含有羟基，羟基是亲水性基团，因此“吊白块”易溶于水。HCHO分子中含有碳氧双键，在一定条件下可发生加聚反应。六个HCHO分子通过加成反应得到己糖，则己糖的分子式为C6H12O6。
答案：(1)易　(2)蛋白质　(3)??　加聚反应　C6H12O6
13．化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面作出了重大贡献。请你用所学的化学知识解答有关问题。
(1)食品安全与健康密切相关。下列做法不会危及人体健康的是________。
A．用“苏丹红一号”作食品添加剂
B．蒸馒头时加入适量纯碱
C．加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美
D．把霉大米淘净后继续食用
(2)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物：________、________。
(3)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)，丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水。请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)食盐是人维持正常生理活动的重要物质。人体细胞中约含NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5～9 g。
①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生确定每天为他注射200 g生理盐水，则每天可为他补充约________g食盐。
②小明同学根据NaCl＋AgNO3===AgCl↓(白)＋NaNO3这一反应原理，对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实验方案进行探究。请你帮他完善该实验方案。
探究步骤 可能观察到的现象 结论
(1)取反应后的上层清液于试管中，滴加________溶液 若有白色沉淀生成 ________溶液过量
若无白色沉淀生成 还需进行下一步探究
(2)另取反应后的上层清液于试管中，滴加________溶液
解析：(1)苏丹红是一种潜在的致癌物质，不能用作食品添加剂，亚硝酸钠适量使用可增长肉类食品的保鲜期，但过量时会使人中毒，甚至死亡。霉变大米中含有有毒的黄曲霉毒素。而蒸馒头时所加的纯碱是为了使馒头变得疏松多孔。(2)人类主食如馒头、面包、窝头、面条等的主要成分都是淀粉，即糖类，在人体内淀粉酶和水的作用下变成葡萄糖。(3)丙烯醛完全燃烧的化学方程式为：2C3H4O＋7O26CO2＋4H2O。(4)①由于生理盐水的溶质质量分数为0.9%，所以200 g生理盐水中的NaCl的质量为：200 g×0.9%＝1.8 g。②由于反应原理已知，对实验现象和实验结论的描述只要对应起来即可完成。
答案：(1)B
(2)馒头、面包、窝头、面条(从中选两种即可)
(3)2C3H4O＋7O26CO2＋4H2O
(4)①1.8
②
探究步骤 可能观察到的现象 结论
(1)NaCl AgNO3
(2)AgNO3 若有白色沉淀生成 NaCl溶液过量
若无白色沉淀生成 两者恰好完全反应2013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题2第二单元第1课时知能优化训练
1．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是(　　)
A．糖类是具有甜味的物质
B．糖类是具有Cn(H2O)m通式的物质
C．葡萄糖是一种单糖
D．淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味，不是糖
解析：选C。糖类的定义与生活中的“糖”的意义有较大差别：它是多羟基醛或多羟基酮，与是否有甜味并没有直接关系；糖类的碳水化合物通式Cn(H2O)m也并不是普遍规律，所以只有C项是正确选项。
2．蔗糖是常见的二糖，广泛存在于甘蔗和甜菜中。下列对于蔗糖的说法中，不正确的是(　　)
A．它的相对分子质量是葡萄糖的2倍
B．向纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成
D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现
解析：选A。蔗糖的相对分子质量是葡萄糖的相对分子质量的2倍再减18(水分子的相对分子质量)。
3. 在一熟苹果切片上分别滴加1滴碘水和银氨溶液，颜色变化如图所示，下列推断正确的是(　　)
A．熟透的苹果中含有脂肪
B．熟透的苹果中不含淀粉
C．熟透的苹果中含有还原性的糖
D．熟透的苹果中不含还原性的糖
解析：选C。滴加碘水变蓝色，说明熟苹果中含有淀粉；滴加银氨溶液变黑色，说明苹果中含有还原性糖。
4．(2010年连云港市调研)下列“油”中都属于油脂的是(　　)
①豆油　②酱油　③牛油　④甘油　⑤汽油
A．①③ B．②④
C．①⑤ D．④⑤
解析：选A。甘油属于醇；汽油属于烃的混合物；酱油的成分除水外，主要是氨基酸。
5．血液中含葡萄糖(血糖)过高会引发糖尿病，低血糖又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应为3.9～6.2 mmol·L－1。某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1%。已知葡萄糖的相对分子质量为180，若血液的密度为1 g·cm－3，则该学生血液中血糖的物质的量的浓度是否符合正常人的范围？(注：1 mmol＝1×10－3 mol)
解析：1 L血液中含血糖的质量m＝1 g·mL－1×1000 mL×0.1%＝1 g
血糖的物质的量浓度c＝＝5.56×10－3 mol·L－1＝5.56 mmol·L－1
该学生的血糖符合正常人的标准。
答案：符合
1．云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成。“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味。以下有关“过桥米线”的说法不正确的是(　　)
A．上层浮油沸点较高，难以挥发
B．浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸
C．去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果
D．上层浮油高温水解即产生美味的物质
解析：选D。上层浮油成分是油脂，水解生成甘油和高级脂肪酸。
2．下列关于淀粉的叙述中，正确的是(　　)
A．淀粉是由葡萄糖形成的高分子化合物
B．淀粉是纯净物
C．淀粉惟一的作用就是为人体提供热能
D．人体所需要的热能全部来自葡萄糖的氧化
解析：选A。淀粉是由很多葡萄糖单元经分子间脱水形成的高分子化合物，可以表示为(C6H10O5)n，故A项正确。由于n值的不同，高分子化合物为混合物，故B项错误。淀粉水解生成的葡萄糖一部分经氧化为人体提供热能，还有一部分转化为糖元，以能源的形式储备起来，故C项错误。人体所需要的热能60%～70%来自葡萄糖的氧化，20%～25%来自油脂的氧化，还有10%～15%来自蛋白质的氧化，故D错误。
3．某广告称某种品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是(　　)
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用须谨慎
D．不能听从厂商或广告的宣传，应询问医生
解析：选B。由于人体内血糖浓度升高，引起多余的糖随尿液排出，从而引起糖尿病。如果食品中有糖类，其水解能产生葡萄糖，则该食品对糖尿病人不适宜。在该八宝粥中，桂圆、红豆、糯米中含有淀粉，其水解产物为葡萄糖，故对糖尿病人不利。
4．糖原(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖原的叙述正确的是(　　)
A．糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体
B．糖原与淀粉、纤维素属于同系物
C．糖原水解的最终产物是葡萄糖
D．糖原只有还原性，能发生银镜反应
解析：选C。糖原与淀粉、纤维素属于高分子化合物，n不一定相同，所以A错误；糖原属于多糖，不具有还原性，能水解，最终产物是葡萄糖。
5．下列关于油脂的说法中，不正确的是(　　)
A．油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能
B．油脂能溶解维生素A、D、E、K
C．油脂能储备热能
D．多吃动物脂肪比多吃植物油好
解析：选D。人体生长不可缺少而体内又不能合成，必须从食物中获取的脂肪酸，称为必需脂肪酸，它主要来自植物油，故多吃植物油比较好。
6．“小油脂，大道理”。只有少女体内脂肪含量正常，才能正常产生性激素，促进少女的女性第二性征的发育，形成特有的女性美。因害怕发胖而拒食含脂肪食物的做法是不可取的。下列物质属于油脂的是(　　)
③④润滑油　⑤花生油　⑥石蜡
A．①② B．④⑤
C．①⑤ D．①③
解析：选C。油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯。②项中中间碳原子没有连接酯基；③项中是无机酸酯；④项和⑥项中的润滑油和石蜡均是含碳原子数较多的烃的混合物。
7．(2011安徽巢湖第一次教学质量检测)苹果汁中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有(　　)
A．酸性 B．碱性
C．氧化性 D．还原性
解析：选D。本题考查维生素C的还原性。维生素C能够防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，说明维生素C具有还原性。D选项正确。
8．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论正确的是(　　)
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解
D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
解析：选D。由于在水解液中加入了过量NaOH溶液，I2会与碱发生反应生成碘盐而导致无法判断中和液中是否还有淀粉存在，因此也就无法判断淀粉是否水解完全。若改为加入过量的碘水则可证明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可证明淀粉是否水解完全。
9．被称为“脑黄金”的DHA是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的结构简式为(　　)
A．(C25H51COO)3C3H5
B．(C25H39COO)3C3H5
C．(C26H41COO)3C3H5
D．(C26H47COO)3C3H5
解析：选B。饱和的二十六碳酸应为C25H51COOH，含有6个碳碳双键的二十六碳六烯酸则应减少12个氢原子，即C25H39COOH。
10．下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL加到2 mL的新制Cu(OH)2悬浊液中，充分振荡。实验现象记录如下表：
液体 葡萄糖溶液 乙醇 甘油(丙三醇) 水
实验现象 氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色 氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅 氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色 氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅
根据上述实验及现象能够得出的正确结论是(　　)
A．葡萄糖分子中可能含有醛基
B．葡萄糖分子中可能含有多个羟基
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6
D．葡萄糖分子碳链呈锯齿形
解析：选B。本题一定要根据实验得出结论，四个选项对葡萄糖分子的叙述均正确，但所做的实验只有推断B是正确的。
11．淀粉溶液与稀硫酸共热可水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可在先加入适量________后，再加入________或________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入________，现象是不显________色。
解析：为证明淀粉已经开始水解，主要是检测其中有葡萄糖生成，但需先用碱液中和硫酸；证明淀粉是否水解完全，则检验有没有淀粉剩余。
答案：NaOH溶液　银氨溶液　新制氢氧化铜悬浊液　碘水　蓝
12．人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖：
(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
(1)已知葡萄糖化学式是C6H12O6，试推导葡萄糖分子的结构简式，已知多元醇与新制Cu(OH)2悬浊液混合可形成绛蓝色溶液。
(2)实验证明，人在长期饥饿或肝功能减退的情况下，会出现头晕、心慌、出冷汗等症状。而当一个人多食少动使得摄入的糖类过多时，又会导致肥胖。试由此推导葡萄糖在人体内的变化。
解析：在化学学习中，我们已知葡萄糖分子的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。现在我们要证明葡萄糖分子中含有5个—OH,1个—CHO，可以结合羟基和醛基的化学性质来考虑，设计出合理的实验。
人在长期饥饿的情况下，会出现头晕、心慌等症状，说明机体缺乏能量，因而可推知葡萄糖可以氧化分解，放出能量；人在肝功能减退的情况下，也会出现上述症状，可推知葡萄糖可以合成肝糖元。而人在多食少动的情况下会发胖，说明葡萄糖也可以转变成脂肪。
答案：(1)①取适量葡萄糖溶液和新制Cu(OH)2悬浊液混合，形成绛蓝色溶液，说明葡萄糖分子结构中含有多个—OH。
②将该混合液加热析出红色Cu2O沉淀，说明葡萄糖分子结构中含有。
③在一定条件下，葡萄糖和H2发生加成反应，被还原为己六醇，另外，它也可以和乙酸反应，生成葡萄糖五醋酸酯，说明分子结构中有5个羟基，1个醛基。
④由化学知识可知两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。综上所知，葡萄糖分子结构简式为
CH2OH(CHOH)4CHO。
(2)葡萄糖在人体内有三种变化：①C6H12O6
CO2↑＋H2O＋能量；②C6H12O6肝糖元、肌糖元；③C6H12O6脂肪。
13．参考下列①～③项内容，回答问题：
①皂化值，是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数。
②碘值，是使100 g油脂与碘加成时消耗单质碘的克数。
③几种油脂的皂化值、碘值列表如下：
花生油 亚麻仁油 牛油 黄油 硬化大豆油 大豆油
皂化值 190 180 192 226 193 193
碘值 90 182 38 38 5 126
(1)甘油酯(C17H33COO)3C3H5(相对分子质量为884)形成的油用KOH皂化时，其皂化值为______，反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)填空回答：
①亚麻仁油比花生油所含的______________________________________________多；
②黄油比牛油所含的______________________________________________________多；
③硬化大豆油的碘值小的原因是
________________________________________________________________________。
(3)为使碘值为180的100 g鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为________L。
解析：(3)22.4×＝15.9(L)。
答案：(1)190
(2)①不饱和脂肪酸(酸根)多　②低级脂肪酸(酸根)多　③不饱和键少
(3)15.9
14．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol－1，当氧化生成10.8 g水时，放出多少热量？(保留4位有效数字)
解析：1 mol葡萄糖完全燃烧得6 mol水，
所以，Q＝×2 804 kJ＝280.4 kJ
答案：280.4 kJ2013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题2第二单元第2课时知能优化训练
1．2008年度诺贝尔化学奖授予在发现和发展绿色荧光蛋白(GFP)方面做出杰出贡献的科学家。下列对GFP结构和性质预测正确的是(　　)
A．GFP在酸、碱、酶的作用下发生水解，水解的最终产物是氨基酸和醇类
B．GFP在硫酸铜或浓硫酸钠溶液中发生盐析，盐析是可逆过程
C．GFP在福尔马林溶液中会发生变性，变性是不可逆过程
D．可以用过滤法从混合物中分离、提纯GFP
解析：选C。GFP是一种蛋白质，具有蛋白质的结构特征和性质。GFP在一定条件下水解最终生成氨基酸，A错；GFP在硫酸铜溶液中发生变性，在浓硫酸钠溶液中发生盐析，B错；福尔马林溶液的主要成分是甲醛(HCHO)，它能使GFP变性，结构发生变化，C正确；用盐析法分离、提纯GFP，D错。
2．下列关于纤维素的说法中不正确的是(双选)(　　)
A．竹笋含有丰富的纤维素，是一种热量极高的上品蔬菜
B．随着生物酶技术的发展，将来人类也可以像牛一样吃草充饥
C．人体不能分泌出纤维素水解酶，所以不能消化纤维素
D．纤维素在人体内不能水解，所以与人类的营养无关
解析：选AD。A项中的竹笋所含纤维素并不是人类的供能物质；B项是指将来人类可以依靠生物酶技术在人体内合成或口服纤维素水解酶，而将纤维素水解成可供人类直接吸收利用的单糖，B项正确；C项阐述了纤维素水解与消化的关系，是正确的；纤维素虽不能水解，但可以帮助人进行其他营养物质的吸收与利用，所以D项不正确。
3．下列关于维生素的说法中，正确的是(　　)
A．维生素都极易溶于水
B．维生素C能防治坏血病
C．服用维生素越多，对人体越有好处
D．牙齿发黄、掉渣是因为缺少维生素
解析：选B。维生素按其溶解性可分为脂溶性和水溶性两类，A项错误。坏血病的病因是血管内壁的胶原蛋白难以形成，所以容易出血，维生素C能促进胶原蛋白的形成，所以能防治坏血病，故B项正确。维生素摄入过多也会对身体产生不良影响，如维生素A摄入过多将会引起中毒，症状为食欲减退、头痛、视力模糊等，故C项错误。牙齿发黄、掉渣是氟元素引起的，并非缺少维生素，故D项错误。
4．下列关于蛋白质的说法错误的是(　　)
A．食物中的蛋白质，先水解成氨基酸才能被人体吸收
B．氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物
C．绝大多数酶本身就是蛋白质
D．多肽和蛋白质在结构上有严格的区别
解析：选D。A、B、C均正确，多肽和蛋白质有严格的区别，但在结构上是相同的，仅仅是构成多肽或蛋白质的氨基酸数目多少不同而已。
5．某酒厂所生产的啤酒，放置久了则产生沉淀，使酒浑浊，造成产品积压滞销。经化验，得知沉淀是蛋白质。为了解决这一问题，提出了两种方案。甲：在酒中加入少量蛋白酶；乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。请评价这两种方案：
(1)方案________合理，原因是________________________________________________。
(2)方案________不合理，原因是______________________________________________。
解析：此酒厂所生产的酒，放置久了产生沉淀物蛋白质，说明酒中存在氨基酸这种营养物质。如果加入少量蛋白酶，由于酶具有专一性，所以既能水解蛋白质、消除沉淀，又不破坏酒中原有的氨基酸。而如果加入氨基酸氧化酶，不但不能水解蛋白质、消除沉淀，又会氧化分解氨基酸，降低啤酒品质。
答案：(1)甲　蛋白酶能水解蛋白质，这样既能消除沉淀，又保存营养成分
(2)乙　氨基酸氧化酶不能水解蛋白质，不能消除沉淀，还会分解营养成分氨基酸
1．下列变化中，没有发生蛋白质变性的是(　　)
A．用紫外线灯照射病房
B．用蘸有75%的酒精溶液的棉花球擦试皮肤
C．用福尔马林浸泡动物标本
D．常温下淀粉和淀粉酶混合
解析：选D。加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、酒精、甲醛等均能使蛋白质变性，故A、B、C三项正确。淀粉在淀粉酶的作用下发生水解，故D项中蛋白质没有变性。
2．波尔多液由CuSO4溶液和石灰乳混合而成，其防治病虫害的原因是(　　)
A．硫酸铜能使菌体蛋白质发生盐析而凝固
B．石灰乳能使菌体蛋白质水解而失去生理活性
C．铜离子在碱性条件下可使菌体蛋白质性质改变而发生聚沉
D．蛋白质可以溶解在波尔多液中
解析：选C。波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙的混合液。硫酸铜能使菌体发生变性，故A项错误。石灰乳不能使蛋白质水解，而是使蛋白质变性，故B项错误。蛋白质在波尔多液中凝固变性。
3．下列过程不属于化学变化的是(　　)
A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色
C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子
解析：选A。A项在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，是盐析过程，析出的蛋白质性质并无变化，即没有新物质生成，加水后析出的蛋白质仍然溶解，A项不属于化学变化。B项皮肤不慎沾上浓硝酸后显黄色属于蛋白质的颜色反应，是化学变化过程。C项在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，析出沉淀，为蛋白质的变性，属于化学变化。D项用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物，也属于使蛋白质变性，是化学变化。
4．(2009年高考天津卷)化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
解析：选A。B项，糖类中的单糖、二糖及油脂均属于小分子化合物。C项，煤的气化和液化过程中均发生了化学变化。D项，聚酯纤维属于有机高分子材料。故B、C、D三项均错。
5．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑、腹痛甚至死亡。之后经过一位老叟指点，饮“安乐泉”水而解毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关叙述可能正确的是(　　)
A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性
B．“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性
C．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性
D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为：Cu2＋＋OH－===Cu(OH)2↓
解析：选A。B、C项错误，Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性；D项错误，离子方程式没有配平。
6．2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料进行了检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如下图)可能会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的形成有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是(　　)
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D．维生素C可溶于水
解析：选C。C项错误，维生素C含有酯基，不能在碱性溶液中稳定存在。
7．维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是(　　)
A．维生素C和食盐都是强电解质
B．维生素C和食盐都是供能物质
C．维生素C具有还原性，在空气中易被氧化
D．等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同
解析：选C。维生素C是一种水溶性维生素，溶液显酸性，属于弱电解质，食盐属于强电解质，A项错。维生素在人体内的主要作用是参与生长发育和新陈代谢，它和食盐都不是供能物质，B项错。维生素C是一种较强的还原剂，C项正确；维生素C和食盐的摩尔质量不同，等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量不同，D项错。
8．糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是(　　)
A．单糖可以发生水解反应
B．油脂皂化是取代反应，硬化也是取代反应
C．氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性
D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析
解析：选C。单糖不能水解为更简单的糖，A错；油脂的硬化是加成反应，B错；饱和Na2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液使蛋白质变性。
9．已知维生素A的结构简式可写为：
。式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并且氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是(双选)(　　)
A．维生素A的分子式为C20H30O
B．维生素A是一种易溶于水的醇
C．维生素A是分子中有异戊二烯的碳链结构
D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应
解析：选AC。由题目条件提供键线式书写原则及所提供的结构简式可求得该物质分子式C20H30O，故A正确。由键线式可以看出，该物质中含有一个羟基(亲水基)和较大的烃基(憎水基)，可推测其难溶于水。由键线式的写法可知异戊二烯可表示为可知维生素A中含有异戊二烯的结构。因分子中只含有5 mol C＝C键知其最多能与5 mol H2加成。故答案选A、C。
10．阿斯巴甜(分子式为C14H18N2O5)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式如下图所示。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是(　　)
A．阿斯巴甜属于蛋白质
B．其水解产物中有两种氨基酸
C．它在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应
D．1 mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗3 mol NaOH
解析：选A。本题要求判断物质的类别。根据分子中含有肽键和酯基，判断其可以水解，水解生成3种物质，其中2种为氨基酸；1 mol该物质与NaOH反应时肽键、酯基各消耗1 mol NaOH，羧基消耗1 mol；由分子中既含有氨基又含有羧基，得知它具有两性；阿斯巴甜是小分子，肯定不是蛋白质。
11．糖类 、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着极其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：
①烧焦羽毛味　②蓝色　③银镜(析出银)　④砖红色沉淀　⑤黄色
被鉴别的物质(填物质名称) 鉴别物质(或鉴别方法) 现象(填入序号即可)
新制氢氧化铜
碘水
硝酸
燃烧
银氨溶液
解析：本题考查糖类、蛋白质的特征反应及现象描述。
答案：葡萄糖　④　淀粉　②　蛋白质　⑤　蛋白质
①　葡萄糖　③
12．(1)从鸡蛋白的溶液中提取鸡蛋白的方法有________________________________。
(2)鸡蛋腐败时，常闻到有刺激性气味的气体(硫化氢)，说明蛋白质中含有________元素。
(3)误食重金属盐会中毒，这是因为______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现________色，这是由于浓硝酸与某些蛋白质发生了________反应的缘故。
解析：(1)从鸡蛋白的溶液中提取鸡蛋白的方法有盐析。(2)鸡蛋腐败时，常闻到的刺激性气味的气体是硫化氢，说明蛋白质中含有S元素。(3)误食重金属盐会中毒，这是因为重金属盐能使蛋白质性质改变而聚沉。(4)浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现黄色，这是由于浓硝酸与某些蛋白质发生了颜色反应的缘故。
答案：(1)盐析　(2)S　(3)重金属盐能使蛋白质性质改变而聚沉　(4)黄　颜色
13．对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0 mL牛奶用盖达尔法分解蛋白质，把氮元素完全转化成氨，用0.500 mol/L的H2SO4溶液 50.0 mL吸收后，剩余的酸用 1.00 mol/L的NaOH溶液中和，需37.0 mL。求：
(盖达尔法：蛋白质硫酸铵氨)
(1)30.0 mL牛奶中共含有多少克氮元素？
(2)已知牛奶的密度近似是1.0 g/mL，蛋白质中含氮16.0%(质量分数)，求此牛奶中蛋白质的质量分数？
解析：(1)设NH3的物质的量为n(NH3)
0．500 mol·L－1×2×0.05 L＝1 mol·L－1×0.037 L＋n(NH3)
n(NH3)＝0.013 mol
m(N)＝0.013 mol×14 g/mol＝0.182 g。
(2)w(蛋白质)＝×100%＝3.79%。
答案：(1)0.182 g　(2)3.79%
14．维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI。
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.200 0 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.050 00 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
解析：(1)根据题意，维生素C具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，所以煮沸的目的是除去溶解在溶液中的O2，避免维生素C被O2氧化；由于温度升高，物质的氧化还原性增强，为减缓在滴定过程中维生素C被氧化的速度，故需将溶液冷却。(2)反应中消耗I2的物质的量为n(I2)＝0.050 00 mol·L－1×21.00 mL×10－3L·mL－1＝0.001 050 mol。
由反应C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI可知：n(C6H8O6)＝n(I2)＝0.001 050 mol，所以样品中维生素C的质量分数为×100%＝92.40%。
答案：(1)煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C被氧化的速度。
(2)×100%＝92.40%2013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题2第四单元知能优化训练
1．关于合理用药的下列说法中，错误的是(　　)
A．对症下药是合理用药的首要原则
B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D．服药一般用温开水，止咳糖浆也可以用水冲服
解析：选D。服药一般用温开水，但止咳糖浆不能用水冲服。若用水冲服会使糖浆稀释，不能在发炎的咽部黏膜表面形成保护膜，从而降低药效。
2．下列关于药物的使用说法正确的是(　　)
A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用
B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射
C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液
D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药
解析：选A。青霉素使用前应进行皮肤过敏性试验，B错；长期服用阿司匹林可能出现胃肠道反应，停止用药即可缓解，C错；治疗胃酸过多不能服用氢氧化钠或碳酸钠，因为它们对身体的刺激性太强，D错。
3．抗酸药的药理作用是(双选)(　　)
A．中和胃酸 B．抑制胃酸分泌
C．促进血液循环 D．导泻
解析：选AB。抗酸即中和过多的胃酸，或抑制胃壁细胞分泌胃酸有两种药性作用。
4．下列关于药物的使用说法正确的是(双选)(　　)
A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B．青霉素是与原子弹和雷达齐名的20世纪三大发明
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
解析：选AB。俗话说是药三分毒，药物一方面可以治病，同时也可能有毒副作用，A正确、C错误；有些病因明显、医治简单的疾病可以到药店自己买药吃，但复杂一些的疾病要到医院去请医生医治。
1．在购买抗酸药与胃黏膜保护药时，执业药师会提醒你：服用时请以七日为限。下列药物中，不能用作抗酸药的是(　　)
A．氢氧化铝 B．氢氧化钠
C．碳酸钙 D．碳酸氢钠
解析：选B。氢氧化钠具有极强的腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱，会严重腐蚀人体的食道和肠胃。
2．下列说法正确的是(　　)
A．解热镇痛药的特点是既能降低正常人的体温也能降低发热病人的体温
B．阿司匹林的不良反应包括胃肠道反应、成瘾性、过敏反应、水杨酸反应
C．为减轻乙酰水杨酸对胃的刺激，可采取餐后服药或同服抗酸药
D．某同学不慎受凉感冒发热，他可以服用麻黄碱来治疗
解析：选C。A项错误，解热镇痛药有解热作用，可使发热病人的体温下降至正常，但不影响正常人的体温；B项错误，阿司匹林不良反应以胃肠道受刺激为多见，偶能引发“阿司匹林性哮喘”，甚至过敏性休克，但不会成瘾；C项正确，阿司匹林在胃液的酸性条件下不稳定，易分解失效或对胃黏膜有刺激性，饭后胃酸被中和一部分，或同服抗酸药也可减轻对胃的刺激；D项错误，受凉感冒应用解热镇痛药，可服用阿司匹林。
3．请你判断以下说法中正确的是(　　)
A．板蓝根属于天然药物，适合长期食用
B．保健食品有益无害，还能治病
C．买药时要看药效和生产日期，还要看不良反应
D．有毒的药就叫做毒品
解析：选C。A项错误，“是药三分毒”，板蓝根也不能长期食用；B项错误，保健品过量食用也可能有害，且保健品一般不能治病；D项错误，我国对毒品有明确的规定，并非有毒就叫做毒品。
4．1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解。于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年……青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一。”下列有关青霉素的说法不正确的是(　　)
A．它是人类发现的第一种抗生素
B．它是由真菌中的青霉菌产生的
C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病
D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖
解析：选C。青霉素即消炎药(俗名盘尼西林)，是发现最早的一种天然抗生素，可治疗多种细菌性疾病，如肺炎、脑膜炎、淋病等，但它对病毒引起的疾病无治疗效果。
5．每年的6月26日为国际禁毒日，2010年国际禁毒日的主题是“参于禁毒斗争，构建和谐社会”。毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。据统计我国目前的吸毒人员中80%是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。“死亡是吸毒者的朋友，请远离毒品！”根据你掌握的知识推测，下列物质中一定不属于毒品的是(　　)
A．吗啡 B．甘油
C．可卡因 D．海洛因
解析：选B。甘油是油脂水解的产物之一，无毒。
6．早在远古时代，古代埃及人就发现葡萄藤中含有能降温止痛的物质(后来科学家发现这种物质是水杨基酸)，他们煮葡萄藤水喝来治病。但是水杨基酸能引起胃出血、呕吐等病症。1897年德国拜尔制药公司的科学家霍夫曼将另外一种酸与水杨基酸合成阿司匹林，解决了这个问题。我国于1958年开始生产阿司匹林。英国对500名25～35岁女性试验，长期服用阿司匹林者眼角出现皱纹较晚，而且皮肤显得光滑柔嫩。阿司匹林有可能成为一种廉价有效的防皱、保青春药物。关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是(　　)
A．阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸
B．阿司匹林属于抗生素
C．阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水
D．阿司匹林成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应
解析：选A。阿司匹林不属于抗生素，不易溶于水，某些人服用阿司匹林也有轻微的反应——“是药三分毒”。
7．下列说法错误的是(　　)
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
B．MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物
C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验
D．青霉素是最重要消炎药
解析：选B。BaCO3溶于盐酸生成重金属离子Ba2＋能使蛋白质变性，对人体有毒，所以碳酸钡不能用作治疗胃酸过多的药物。
8．下列关于药品的说法中，不正确的是(　　)
A．青霉素是一类弱酸性物质，用得较多的是青霉素G的钾盐，是一种良效广谱抗生素
B．为了预防、治疗疾病，许多家庭会自备一些常用OTC药物，以供急用
C．三硅酸镁抗酸原理是2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2·nH2O＋2H2O
D．“是药三分毒”，药物作用人体，除了有治疗功效外，还存在药物的不良反应
解析：选A。通常使用的是广谱青霉素G的钠盐，而不是青霉素G的钾盐。
9．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是(　　)
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应
D．1 mol MMF能与3 mol NaOH溶液完全反应
解析：选D。选项A，由于分子中除—OH外，其他均为非极性基团，所以它不溶于水；选项B，该物质可以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项C，含1个苯环，2个碳氧双键，1个碳碳双键，但—COO—中的C===O不会发生加成反应，所以只能与4 mol H2发生加成反应；选项D，该物质中含有一个酚羟基，同时含有2个可以水解的酯基结构，所以可以和3 mol NaOH溶液完全反应。
10.(2010年高考上海卷)右图是某“泡腾片”的标签，将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程(　　)(原子量：Ca－40，C－12，O－16)
A．溶解了500 mg的Ca2＋
B．释放了224 mL(标准状况)的气体
C．发生了反应：CO＋2H＋―→CO2↑＋H2O
D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
　　　　　　　　　　　　　　
泡腾片
每片含：　　　　　　 碳酸钙 500 mg 维生素 C1000 mg 柠檬酸 1350 mg
用量：××××
用法：××××
解析：选D。CaCO3不溶于水，但“泡腾片”能溶于水，500 mg CaCO3完全溶解，则Ca2＋小于500 mg，A错误；此反应的原理为强酸制弱酸，柠檬酸的酸性比碳酸强，D正确；CaCO3属难溶物，离子方程式中不能拆写成离子，C错误；根据元素守恒，1 mol CaCO3～1 mol CO2，此时n(CaCO3)＝＝0.005 mol，则n(CO2)＝0.005 mol，V(CO2)＝0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，B错误。
11．胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。
[药品名称]复方氢氧化铝片[成　　分]每片含主要成分氢氧化铝0.245克、硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升。辅料为：淀粉、硬脂酸镁。[适应症]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎。[用法用量]口服。成人一次2～4片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。
(1)氢氧化铝可中和胃酸(盐酸)，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
成人每次若服用3片，可中和胃酸(pH＝1)________mL(不考虑其他反应)。
(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将它们溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
说明__________________。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠直至过量，现象为____________；另一份逐滴加入氨水直至过量，现象为
________________________________________________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________。
解析：本题以药品说明书为背景，从氢氧化铝的性质逐步扩展到硅酸的性质；氢氧化铝和氢氧化镁性质的比较及Mg2＋、Al3＋，氨水与氢氧化钠性质的比较；综合了物质的量在化学方程式的计算中的应用技能。
答案：(1)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　282.7
(2)MgSiO3＋2H＋===H2SiO3＋Mg2＋　硫酸的酸性比硅酸强　有白色沉淀产生且逐渐增多，然后又逐渐减少到一定量后即不再减少　有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后即不再改变　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
12．(1)仔细阅读下列句子，按青霉素发现的过程进行排序正确的是________。
①弗莱明用一小滴青霉菌所产生的代谢物质，滴在正在生长的葡萄球菌上，几小时后葡萄球菌奇迹般地消失了
②弗莱明发现由于培养皿的盖子没有盖好，从楼上飘落蓝绿色霉菌(一位研究青霉菌学者的窗口飘进来即青霉菌)的周围葡萄球菌不能生长
③或许是青霉菌的生长抢夺了葡萄球菌的营养，或许是青霉菌产生了某种代谢物质杀死或抑制了葡萄球菌的生长
④他将青霉菌的代谢物质稀释1 000倍进行实验仍然有效；并试着用青霉菌的代谢物质治疗局部多种细菌感染的伤口也获得成功
⑤他把这种代谢物质命名为青霉素
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤
C．②①④③⑤ D．①④③②⑤
(2)发现青霉素的过程与弗莱明的科学态度和思维方式有关。他采用青霉菌所产生的代谢物质进行实验，主要想验证的假设是________。
A．青霉菌的生长抢夺了葡萄球菌的营养
B．青霉菌产生的某种代谢物质刺激了葡萄球菌的生长
C．青霉菌的生长以葡萄球菌为营养
D．青霉菌产生的某种代谢物质杀死或抑制了葡萄球菌的生长
(3)仔细分析(1)题的句子，归纳弗莱明在发现青霉素的过程中得到的三个实验结论。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(4)对弗莱明发现青霉素的整个过程进行总结，可以得出科学研究大致分为五个步骤。请在图中每个小方框中填入科学研究的某个步骤，并用箭头(→)把方框连接起来。
　　　　　
　　　　
　　　　
解析：由题给的过程时间次序性可推知其大致顺序为：②①③④⑤。
答案：(1)B　(2)D
(3)青霉菌产生的代谢物质杀死了葡萄球菌或抑制了葡萄球菌的生长　低浓度的青霉菌产生的代谢物质仍然能杀死或抑制葡萄球菌的生长　青霉菌产生的代谢物质不仅能杀死和抑制葡萄球菌的生长，还能杀死或抑制其他细菌的生长
(4)
13．某抗酸药每片含有碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg。
(1)抗酸药中还可能含有什么物质？
(2)写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式。
(3)服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？
解析：抗酸药的作用原理就是酸碱中和，利用显碱性的抗酸药来中和过多的胃酸，达到治疗效果。
答案：(1)抗酸药药片中除了含有能与盐酸作用的有效成分之外，还含有调味剂(如糖)，黏合剂(如淀粉)等。
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
(3)将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在胃壁上，不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良现象。2013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题3第一单元知能优化训练
[学生用书P61]
1．下列事实与电化学腐蚀无关的是(　　)
A．埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀
B．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块
C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀
解析：选C。金属在潮湿土壤中易发生电化学腐蚀，而在干燥空气中难发生，A与电化学腐蚀有关。B中所述船壳是钢铁与较活泼的Zn组成原电池，Zn作负极被腐蚀而Fe被保护，B与电化学腐蚀有关。镀银的铁器破损后形成“Fe－Ag”原电池，其中Fe作负极被腐蚀。C选项为银被空气中的氧气氧化为氧化银，属于化学腐蚀。D选项形成原电池，铁作为负极，与电化学腐蚀有关。正确选项为C。
2．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是(　　)
A．金属化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接由氧化剂提供
B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主
D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主
解析：选D。金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C项错误。
3．(2010年北京市海淀区模拟)下列事实不能用电化学理论解释的是(　　)
A．镀锌铁比镀锡铁更耐用
B．铝制品不需要采用特殊方法保护
C．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
D．钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀的快
解析：选B。铝制品表面有一层致密的氧化膜(Al2O3)起保护作用。
4．铝硅合金(Si所占比例为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是(　　)
A．①③② B．③①②
C．③②① D．②①③
解析：选B。合金的熔点低于其组分金属的熔点，而硅是原子晶体，其熔点高于金属铝。
5．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号 内容 实验现象
1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮
2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮
3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗
4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗
5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗
6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)______；在电化学腐蚀中，负极反应是__________________________；正极反应是____________________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是______________________________________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________________。(答两种方法)
解析：(1)上述实验中3、4、5、6都发生了吸氧腐蚀，都属于电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，2Fe－4e－===2Fe2＋；正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；(2)实验过程中改变的条件是湿度、温度、O2的浓度，还有反应介质，故影响铁锈蚀速率的因素是湿度、温度、O2的浓度，还有电解质。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法有①牺牲阳极的阴极保护法；②外加电流的阴极保护法；③改变金属的内部结构，使金属性质改变，成为耐腐蚀金属，如不锈钢等、加保护层，如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防金属氧化腐蚀。
答案：(1)3、4、5、6　2Fe－4e－===2Fe2＋　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在
(3)牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法(回答制不锈钢、加保护层等符合题意的都可以)
1．下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是(　　)
A．合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点
B．相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别
C．合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性
D．合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛
解析：选A。A项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，A错；合金具有金属的特性，所以其导电导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。
2．铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是(双选)(　　)
A．韧性比生铁好
B．在冷的浓硫酸中钝化
C．不能与盐酸反应
D．可以尽快地大量生产广泛使用
解析：选CD。从总体上来说，铁合金比纯铁性能更优越，适合使用的范围更广。铁的纯度越高，冶炼越困难，生产、使用的成本就越高。
3．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na Cu Al Fe
熔点(℃) 97.5 1083 660 1535
沸点(℃) 883 2595 2200 3000
其中不能形成合金的是(　　)
A．Cu和Al B．Fe和Cu
C．Fe和Na D．Al和Cu
解析：选C。形成合金的两种金属必须在同一温度都能熔化而且不能达到沸点。只有C不符合。
4．下列有关合金性质的叙述中正确的是(　　)
A．合金与各成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械性能
B．相同金属元素组成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
C．铝与镁铝合金在冷的浓硝酸中的反应相同
D．合金具有各成分金属性质之和
解析：选A。虽然是由相同元素组成的合金，若各元素的含量不同，则其性质也有差异，B错；铝在冷的浓硝酸中发生钝化反应，在铝的表面上形成一层致密的氧化膜，而镁铝合金则是镁和铝依次与浓硝酸发生常规的氧化还原反应，C错；合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和，D错。
5．建筑用的钢材在出厂之前都要经过“发蓝”处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是(　　)
A．增加钢材的硬度
B．增强钢材的抗腐蚀能力
C．使钢材美观
D．增加钢材的韧性
解析：选B。金属“发蓝”处理后，钢材表面生成一层“四氧化三铁”，其目的是在金属表面覆盖保护层，增强抗腐蚀能力。
6．下列关于牺牲保护法的叙述中不正确的是(　　)
A．食品包装袋中附加的抗氧化剂小包可能是FeSO4，因为它是还原性较强的物质，极易与空气中的氧气反应而确保食品包装袋中始终是无氧环境
B．白铁抗腐蚀能力强，是因为内部结构发生了变化，铁的还原性消失而难以被氧化
C．黄铜中的锌对铜起到了保护作用
D．镁块与输油管道相连可保护管道不受腐蚀
解析：选B。白铁是镀锌铁，可隔离金属与氧化剂，起到防止化学腐蚀的作用；当镀层破损后，有水膜存在下，锌的活泼性比铁强，充当原电池的负极而被腐蚀，铁为阴极处于还原性环境中受到保护，B不正确。
7．金属腐蚀是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应(氧化?还原)而腐蚀损耗的过程。下列说法不正确的是(　　)
A．铁制品表面产生的铁锈可以阻止里面的铁与空气进一步接触
B．铁制品生锈的过程是一个缓慢氧化的过程
C．车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈
D．生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁
解析：选A。铁锈为疏松的结构，不能阻止里面的铁与空气、水进一步接触，直到锈透。
8．(2011年郑州市质检)钛被誉为“太空金属”、“未来金属”。它的强度大、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能强。它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备中。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是(　　)
A．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强
D．氢氟酸的酸性比其他酸强
解析：选A。氢氟酸是一种弱酸且还原性极弱，所以C、D项错误。
9．海边的铁制品比较容易生锈，月球上的铁不易腐蚀。钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为(　　)
A．2Fe－4e－===2Fe2＋
B．2Fe2＋＋4e－===2Fe
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
解析：选C。钢铁的腐蚀以电化学为主，电化学中又以吸氧腐蚀为主，正极是O2得电子。
10.(2011年湖北省八校检测)2009年2月26日，中国收藏家蔡铭超以3149万欧元拍得在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的鼠首和兔首，随后蔡铭超发表声明，拒绝付款，从而变相阻止竞拍。普通铜器时间稍久容易出现铜绿[其主要成分是Cu2(OH)2CO3]，这两件1760年铸造的国宝在250年后看上去仍然熠熠生辉，下列对其原因的分析，最可能的是(　　)
A．它们的表层都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易氧化
D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
解析：选D。我国冶金工业在古代处于世界科技的领先地位，特别是合金的铸造就是在科技发展的今日也令人惊叹。A选项在原理上无可挑剔，但当时我国尚无电镀工业。
11．钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、军工、电力等方面的必需材料，被誉为“空间金属”和“深海金属”。
(1)钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是________。
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶
(2)常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式：______________________，该反应的还原剂是 ________________________________________________________________________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤____________________。
解析：(1)物质的性质决定其用途，应结合题干所给的有关性质的信息来分析。由题干知钛和钛合金的熔点高，不能用来做保险丝；其密度小、熔点高，可塑性好，可用于制造飞机及船舶，与人体有很好的“相容性”可制造人造骨。
(2)第一步得到的可燃性气体应是CO，结合原子守恒及电子转移守恒，化学方程式应为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，该反应中，碳元素化合价升高，C作还原剂；第二步应为镁置换钛的反应，化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，所得产物含杂质镁(镁过量)、MgCl2，利用钛不与强酸反应，应加足量盐酸除去过量杂质镁、MgCl2，过滤即得钛。
答案：(1)A
(2)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　碳
加入足量盐酸，除去过量镁、MgCl2，过滤，洗涤
12．铜是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成下面的题目。
在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3也可写成Cu(OH)2·CuCO3，它有Cu(OH)2和CuCO3的化学性质，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)据信息：铁与CuSO4溶液反应生成Cu，则同时还生成FeSO4。
(2)由于Cu与非氧化性酸[盐酸、H2SO4(稀)]不反应，而Cu2(OH)2CO3与盐酸、稀H2SO4反应溶解，故可用稀H2SO4或盐酸冲洗。
答案：(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
[或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑]
13．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如图：
试完成下列各题：
(1)过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________________________________________________________________________。
(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱溶液改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？________，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)联想过滤装置，可知需补充的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒。
(2)由题意知滤液A为NaAlO2溶液，若按途径Ⅰ，则发生反应NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O，所得AlCl3溶液中会含有大量NaCl杂质，而按途径Ⅱ时，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，过滤得纯净Al(OH)3，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，所得AlCl3不含杂质，故合理的为途径Ⅱ。
(3)NaOH只与合金中的Al反应，生成NaAlO2和H2。
(4)滤渣F为Cu，由Cu制备胆矾一般经过以下几个反应：
2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O。
(5)若按该同学的方案需经如下的转化：
Fe、Cu、Al
显然操作步骤多，消耗试剂量更大，所需时间过长。
答案：(1)漏斗、玻璃棒
(2)途径Ⅱ　因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入C(CO2)气体，得D[Al(OH)3]沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径Ⅱ更合理
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)2Cu＋O22CuO，
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(合并后面两个化学方程式，也可)
(5)不合理　该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间过长2013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题3第三单元知能优化训练
[学生用书P70]
1．下列物质不属于复合非金属材料的是(　　)
A．碳化硅纤维 B．生物陶瓷
C．钢化玻璃 D．氮化硅陶瓷
解析：选C。复合材料具备的特征是：能够承受高温、高强度，具备电学、光学特性，具有生物功能。而传统的非金属材料主要是指以硅酸盐为原料而制备的材料，如水泥、玻璃、传统陶瓷等。选项C中的钢化玻璃跟普通玻璃的成分是一样的，只是制作工艺稍有差别，钢化玻璃是将玻璃熔融体经过急速冷却而制得的。
2.不粘锅内壁涂有一薄层聚四氟乙烯涂层，聚四氟乙烯商品名为“特氟隆”。下列关于聚四氟乙烯的说法中，正确的是(　　)
A．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
B．聚四氟乙烯能够承受高温而不发生任何变化
C．聚四氟乙烯中氟元素的质量分数为76%
D．聚四氟乙烯的化学活泼性较大
解析：选C。聚四氟乙烯是高聚物，四氟乙烯是聚四氟乙烯的单体。
3．目前复合材料主要应用在航天工业。宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿的舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是(　　)
A．它耐高温，抗氧化
B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点
D．它是一种新型复合材料
解析：选B。B项显然错误，如果质地较脆，则起不到对航天员的保护作用。
4．下列工业生产过程中，属于应用缩聚反应制取高聚物的是(　　)
解析：选D。选项A、B、C中的物质都是通过所给的单体的加聚反应制得的，只有D是—COOH和—OH通过缩水而成的。往往受缩聚反应的链节部分相对于加聚而言要复杂些的影响，而错误地认为B选项的高聚物结构也很复杂，错选B。
5．(2009年浙江自选模块)丰富多彩的化学物质不断改变着人类的生活，它们所产生的作用与其分子结构密切相关。
(1)请根据以下化合物的分子结构，回答下列问题：
①上述化合物可能的应用是________。
A．化合物(Ⅰ)可作为制造聚四氟乙烯塑料的原料；化合物(Ⅱ)可用来合成人造纤维
B．两者均可作为食品添加剂
C．两者均可作为表面活性剂，起到乳化、增溶、消泡等作用
D．两者均可用作中和胃酸的药物
②上述两个化合物进入环境后，更难被降解的是________。
(2)有三种高分子材料，结构单元如下：
请回答下列问题：
①根据上述高分子结构，能够作为高吸水性树脂的是________，其可能的理由是______________________；可作为弹性橡胶的是________，理由是________________________________________________________________________。
②有关上述高分子材料的下列说法正确的是________(可多选)。
A．高分子(Ⅴ)的单体有4种
B．高分子(Ⅲ)焚烧后产生的废气毒性最小
C．都能作为食品包装材料
D．它们的废弃物都可以回收利用
解析：(1)①化合物(Ⅰ)(Ⅱ)的结构中，没有可以聚合的不饱和键，也没有缩聚的基团，所以A项错。B项中，氟的物质是一种致癌物，并且难降解，易在人体中富集，所以不宜作食品添加剂。二者都是一端亲水、一端憎水，所以C项正确。二者都是磺酸盐，结合H＋的能力弱，所以D项错。②含氟的物质通常难以被微生物转化，所以(Ⅰ)更难被降解。(2)②根据加聚物的结构，在主链上，采用“单键断2碳、双键断4碳(双键左右各2)”的方法，可以推出高分子(Ⅴ)的单体有CH2===CHCN、CH2===CHCH===CH2、苯三种，A项错。(Ⅳ)中含硫、(Ⅴ)中含氮，焚烧后分别会产生有毒的SO2、NOx，所以B项正确。(Ⅳ)中含有二硫键、(Ⅴ)中含—CN，是有毒物质，不宜用来做食品包装材料，(Ⅲ)具有高吸水性，也不宜做食品包装材料，所以C项错。
答案：(1)①C　②(Ⅰ)　(2)①(Ⅲ)　结构单元中含有—COONa　(Ⅳ)　线型分子间含有二硫键(—S—S—)②BD
1．下列物质一定不是天然高分子的是(　　)
A．橡胶 B．蛋白质
C．锦纶 D．纤维素
解析：选C。锦纶是合成纤维六大纶之一。
2．高分子材料与一般金属材料相比，优越性是(双选)(　　)
A．强度大 B．电绝缘性好
C．不耐化学腐蚀 D．不耐热
解析：选AB。高分子材料同一般的金属材料相比其强度较大，都具有较好的电绝缘性。
3．关于塑料的下列说法中，正确的是(　　)
A．塑料的主要成分是合成树脂，另外有少量具有某些特定用途的添加剂
B．塑料是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子
C．塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染
D．工程塑料具有某些优异的性能，但不可作为工程材料而代替某些金属
解析：选A。塑料的主要成分是合成树脂，一般根据需要加入一些特定用途的添加剂。
4．(2009年山东高考理综)下列叙述错误的是(　　)
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
解析：选B。合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；D项中，能将有毒的CO、NO转化为无毒的CO2、N2，正确。
5．下列关于导电塑料的叙述中不正确的是(　　)
A．利用塑料薄片制成“导电纸”，可以用来做计算机的屏幕，可以像普通纸一样卷起来带走
B．只要掺入一定的“杂质”，所有的塑料都有可能导电
C．聚乙烯、聚苯乙烯都不导电
D．利用导电塑料可以制造分子计算机，使计算机的体积像手表一样大小
解析：选B。塑料转化为导电塑料其实对掺入的杂质有非常严格的要求，并不是一件随意的事情，B错。
6．现有两种高聚物A和B，A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成黏稠状的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是(　　)
A．高聚物A可能具有弹性，而高聚物B一定没有弹性
B．高聚物A一定是线型高分子材料
C．高聚物A一定是体型高分子材料
D．高聚物B一定是体型高分子材料
解析：选C。A为热塑性塑料，B为热固性塑料。
7．下列材料中属于功能高分子材料的是(　　)
①有机玻璃　②合成橡胶　③高分子分离膜　④生物高分子材料　⑤隐身材料　⑥液晶高分子材料　⑦光敏高分子材料　⑧智能高分子材料
A．只有①③④⑥⑧ B．只有②④⑥⑦⑧
C．只有③④⑤⑥⑦⑧ D．全部都是
解析：选C。有机玻璃属于传统合成材料中的塑料。塑料、合成橡胶、合成纤维属三大传统合成材料，它们不属于新型有机高分子材料。
8．(2010年湖北省黄冈市调研)下列有关新型有机高分子材料的说法中，不正确的是(　　)
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等
B．复合材料一般是以一种材料作基体，另一种材料作增强剂
C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
解析：选D。并不是所有人工合成的高分子材料植入人体都出现排斥反应，有不少的新型高分子材料具有优异的生物相容性，在人体中排异很小，可以满足人工器官对材料的苛刻要求。
9．聚乳酸(PLA)是一种常用的可降解塑料，它的熔点为175 ℃，被加工成薄膜或纤维，有比较好的耐水分解性。这种塑料还有促进植物生长的作用，因此可用它制作植物移植或植物栽培用容器等；通过压轧，它还可以被制成透明的、机械性能良好的纤维、薄膜、容器和镜片等。下列关于PLA说法中正确的是(双选)(　　)
解析：选AB。乳酸分子含有一个羟基一个羧基，它聚合成高分子化合物是通过羧基失去—OH，而羟基失去—H，从而生成高分子化合物和小分子水而实现的。从上述这些特点我们可以判断它是缩聚反应，而缩聚反应的产物与单体间组成不同(因脱去了小分子水)，结构也不同，由羟基和羧基变成了酯基，C、D错误。
10．(原创题)一种可降解塑料为PBS，它的名称叫聚乙烯琥珀酸，结构式为：
它的性能优越，而且废弃后一旦回收入土，几个月就可完全分解。下列关于PBS的说法中不正确的是(　　)
A．PBS的熔点为62 ℃，耐热性能优异，沸水以下、冰点以上都可以使用
B．纯PBS制品价格较贵，在生产中适当填充一些无机填料或天然大分子的复合物如淀粉等，既能降低价格，又不影响其性能及降解
C．PBS在使用时仍然具有与其他塑料相同的性能，如耐腐蚀、强度大、密度小、绝缘性好等
D．PBS属于加聚反应的产物，能在酸性或碱性条件下水解
解析：选D。PBS分子中含有酯基，明显是通过酯化反应失去小分子水，进行缩聚反应后的产物，D错。
11．现有下列高聚物：；B.天然橡胶树脂；C.硫化橡胶；D.用于制电木的酚醛树脂；E.有机玻璃，其中属于线型结构的是________，属于体型结构的是________，可溶于有机溶剂的是______，加热能熔融的是________，用于制备轮胎的是________，用于制备车窗玻璃的是________，用于制备插座、电器把手的是________。
解析：线型结构是链状高聚物，是由许多链节相互联成一条长链的高聚物。特点是具有高弹性、可塑性、在溶剂中能溶解，加热能熔融，硬度和脆度较小。体型结构一般是由多官能团单体相互作用，使主链与主链之间以共价键相链接，形成三维空间的立体结构。特点是没有弹性和可塑性；不能溶解和熔融；只能溶胀，硬度和脆度较大。不能反复熔化，只能一次加工成型。
答案：ABE　CD　ABE　ABE　C　E　D
12．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了一般塑料，甚至在王水中也不变化，故号称“塑料王”，在工业上有着广泛的用途。其合成路线如图所示：
(1)在方框中填入合适的有机物的结构简式。
(2)写出下列化学反应方程式，并指出反应类型。
B―→C________________________________________________________，
反应类型是____________；
C―→D_____________________________________________________________，
反应类型是____________。
解析：根据信息，找出反应物与生成物之间的关系，写出化学反应方程式。
答案：(1)CHClF2　CF2CF2
(2)2CHClF2CF2CF2＋2HCl　分解反应
nCF2—CF2?CF2—CF2?　加聚反应
13．医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C，用这种功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。它的合成过程如下：
(1)写出A的结构简式________________；
(2)写出由A制取B的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)可用作医用的高分子材料具备哪些特性？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，具有很好的机械性能，以及其他一些特殊性能
14．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的。图中M(C3H4O)和A均能发生银镜反应。N和M的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯取代位置有三种。
试写出：
(1)下列物质的结构简式：
A________；M________；E________。
(2)物质A的同类别的同分异构体的结构简式为______________。
(3)反应类型：X______________；Y__________________。
(4)写出D→E的化学方程式：____________________。
解析：由丙烯M(C3H4O)N，可推知M为CH2===CH—CHO，N为CH2===CH—COOH；再由丙烯AB，因A能发生银镜反应，则B为醇。从分子组成上看“D＋H2O－N＝B”，可得B的分子式为C4H10O。B为一元醇，则A应为一元醛，因其烃基上的一氯代物有3种，A只能是CH3CH2CH2CHO，则B为CH3CH2CH2CH2OH。2013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题3第二单元知能优化训练
[学生用书P65～P66]
1．对硅酸盐水泥的叙述不正确的是(　　)
A．是硅盐酸、铝酸盐、石膏等物质的混合物
B．水泥砂浆又称混凝土
C．具有水硬性，在空气和水中都能硬化，硬化过程是化学变化
D．水泥的热膨胀系数几乎与钢铁一样
解析：选B。水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆，而水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土，混凝土中用钢做结构就称为钢筋混凝土，B错。
2．下列不属于硅酸盐工业产品的是(　　)
A．水泥　　　　　　　　　　 B．玻璃
C．陶瓷 D．化肥
解析：选D。水泥、玻璃、陶瓷均含硅元素，化肥主要含N、P、K中一种或几种元素。
3．光导纤维是一种新型的通讯材料。具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点。每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27 g，仅1万元左右。制造光导纤维的主要原料是(　　)
A．晶体硅 B．二氧化硅
C．石墨 D．二氧化锗
解析：选B。光导纤维几乎是纯的二氧化硅，注意其属于氧化物，不属于硅酸盐。
4．“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辨出0.001 ℃的温差，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是(　　)
A．“红外眼睛”对热非常敏感
B．“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区
C．“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化
D．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同
解析：选D。从题给信息，可知A、B、C项均正确。红外眼睛与人眼工作原理明显不同，倒是与响尾蛇眼睛工作原理相同，靠温差发现目标，所以该导弹由此得名。
5．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)易与B发生化学反应的酸是________，(填化学名称)该化学反应的重要应用是__________________。
(2)将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；
①写出生成D和C的化学反应方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：
________________________________________________________________________。
(3)B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应。100 g B与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
(4)A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应。相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为________。
解析：由题中的已知条件可知，A是硅元素，C是二氧化硅晶体，D是硅酸钠。
在(1)中，用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂和不能使用玻璃容器盛装氢氟酸，都属于SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O的重要应用。在(2)中SiO2与Na2CO3反应生成的Na2SiO3与CO2的物质的量之比是1∶1。过量CO2通入Na2SiO3溶液中生成的物质是NaHCO3而不是Na2CO3；在高温下，酸性氧化物与两性氧化物也能发生化合反应。在(3)中，首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反应确定CaCO3与SiO2的化学反应，然后要找出CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑和CaCO3CaO＋CO2↑两个化学反应中n(CaCO3)与n(CO2)的关系——n(CaCO3)＝n(CO2)。在(4)中，反应方程式为Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
答案：(1)氢氟酸　用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂
(2)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑　②ABC
③Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3
(3)50%　(4)4∶3
1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是(　　)
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
解析：选B。本题考查玻璃的制法与性质；制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂，A项正确；玻璃不是晶体，称作玻璃态物质，它没有固定熔点，B项错误；普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起的物质，C项正确；玻璃中含有SiO2，它能够被碱溶液腐蚀：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，故盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，D项正确。
2．下列有关材料的说法不正确的是(　　)
A．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击
B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
C．高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性
解析：选B。质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料缺点；新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点；高温结构材料具有能受高温，不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点。
3．第一架航天飞机“哥伦比亚号”能抵挡住高速穿行稠密大气时摩擦产生的高温，全靠它那3.1万块硅瓦拼砌成的外壳。下列关于硅的性质叙述中正确的是(　　)
A．Si在常温下可以与Cl2反应生成SiCl4
B．碳在氧气中不完全燃烧生成的是CO，则Si也可以和氧气反应生成SiO
C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料
D．硅不能溶于酸
解析：选C。硅在常温下只能和F2、NaOH、HF三种物质反应，与Cl2的反应需要加热，A错误；＋2价的硅不稳定，硅和氧气反应只能生成SiO2，B错误；C选项正确，制作半导体是硅的重要性质；Si可以溶于HF，D选项错误。
4．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为(　　)
A．8,3　　　　　　　　　　 B．5,8
C．3,8 D．5,5
解析：选B。由化合物中化合价总代数和为零可得2X＋4Y＝42，把所给的选项代入，只有B选项使等式成立。
5．人造骨是一种新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质结构，这利用了这类材料的生物特性，人造骨可以依靠从人体体液中补充某些离子形成新骨，骨骼界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼的牢固结合，人造骨植入人体内需要吸收人体中什么成分而形成新骨(　　)
A．Ca2＋ B．Cl－
C．Na＋ D．Ca2＋、PO
解析：选D。新型无机非金属材料具有耐高温特性、电学特性、光学特性和生物特性，人造骨是利用了生物特性，根据人造骨类似于人骨和天然骨的性质和结构，人骨的主要成分是Ca3(PO4)2，所以从人体中吸收Ca2＋和PO。
6．(2010年湖北省八校检测)专家们预言：随着新陶瓷技术的发展，人类将重返“石器时代”，不过是个全新的石器时代。新型无机非金属材料碳化钛、碳化硼、氮化硅等称为非氧化物陶瓷。合成这些物质需要在高温条件下进行。在合成工艺中必须注意(　　)
A．通入足量的氧气 B．避免与氮气接触
C．可在氮气气氛中合成 D．通入少量的氧气
解析：选C。这些物质的合成原料在高温条件下容易被氧气氧化，所以在合成工艺中必须注意隔绝氧气，通常在氮气保护下合成。
7．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机非金属材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于(用含n的代数式表示)(　　)
A. B.
C．n－1 D．n＋1
解析：选B。虽然新材料我们没见过，但是做题的方法还是依据我们平时所学知识。根据元素或原子团的化合价代数和为0确定，(＋2)×m＋(－3)×n＋(－1)×2＝0，m＝。
8．下列表述正确的是(　　)
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅　②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐　③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料　④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛　⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④
C．③④⑤ D．③⑤
解析：选D。人造刚玉的主要成分是氧化铝；玛瑙是含有有色杂质的石英晶体，主要成分是二氧化硅；有色玻璃是在制造玻璃的过程中加入某些金属氧化物(加入Co2O3后呈蓝色，加入Cu2O后呈红色)，但不是变色玻璃，变色玻璃是含有AgBr的玻璃(AgBr具有感光性)；水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐材料。
9．有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是(双选)(　　)
A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料
B．氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应
C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维
D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听
解析：选CD。高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点，本身还具有很多优点，如耐高温、高硬度、不怕氧化等，所以A选项错误。氮化硅陶瓷是重要的结构材料，有许多优点，如耐腐蚀性较强，但都可以跟氢氟酸反应，所以B选项错误。光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，且抗干扰能力好，不发生电辐射，能防窃听等，所以C、D选项正确。
10．精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中应用前景很广。以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质。它具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，也被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅”出。关于“电子鼻”的下列叙述中不正确的是(　　)
A．“电子鼻”大大突破了人的嗅觉
B．“电子鼻”吸附气体的能力极强
C．“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警
D．“电子鼻”易溶于水
解析：选D。“电子鼻”能够“嗅”到人嗅不到的物质，所以大大地突破了人的嗅觉极限；它的原理是其表面积极大，容易吸附气体，这样才能检测气体；由于它能够吸附气体，所以它应能够检测到易燃、易爆、有毒气体。从“电子鼻”所用的原料来看，烧结后的陶瓷应属于硅酸盐材料，所以应难溶于水。
11．有下列A～F六种试剂，由于它们的性质不同，必须选用合适的试剂瓶盛装，请在各种试剂瓶后面的括号内填上所装试剂的序号。
试剂：A.二氧化硅　B．硝酸银晶体　C．氯水　D．氢氟酸
E．浓硫酸　F．NaOH溶液
试剂瓶：
(1)磨砂玻璃塞的细口瓶(　　)；
(2)广口瓶(　　)；
(3)橡皮塞细口瓶(　　)；
(4)棕色的广口瓶(　　)；
(5)细口塑料瓶(　　)。
解析：用细口瓶装液体试剂；用广口瓶装固体试剂；见光易分解的物质要用棕色瓶装；碱液不能用磨口玻璃塞，而应用橡皮塞；氢氟酸能与玻璃发生反应，所以不能用玻璃瓶装，而要用塑料瓶。
答案：(1)E　(2)A　(3)F　(4)B　(5)D
12．用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含有少量的CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融。冷却后，用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液。溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)最后沉淀物是________，生成该沉淀的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(3)实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样和纯碱的混合物时，应选用________坩埚。
解析：由题中信息Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似知：Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，因此滤液中含有Na2SiO3和NaAlO2，再加足量盐酸即得沉淀H2SiO3，溶液AlCl3。瓷坩埚中的SiO2、氧化铝坩埚中的Al2O3都与纯碱反应，铁坩埚中的铁与纯碱不反应。
答案：(1)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；
Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
(2)H2SiO3　SiO＋2H＋===H2SiO3↓　(3)铁
13．单晶硅是现代信息基础材料。工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。
(1)若往电炉里加入二氧化硅和炭粉的混合物，通电，使它们发生如下反应生成硅：2C＋SiO22CO↑＋Si
从保护生态环境和建设节约型社会等方面来说，在该生产环节中需要注意的主要问题是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)以上生产所得到的硅不纯，称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净、几乎没有任何缺陷的单晶硅。
①工业上，硅的提纯原理为在加热下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式 ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验室中，将细沙粉(SiO2)与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁(Mg2Si)，这些杂质可用盐酸除去(提示：Mg2Si与盐酸反应的产物之一是SiH4)。请写出在实验过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：一氧化碳既是空气污染物又是燃料或工业原料。炭粉或二氧化硅的大量过剩都是浪费生产原料。
Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑不是氧化还原反应。
答案：(1)适当控制炭粉和二氧化硅的用量比，防止原料浪费；回收利用一氧化碳，防止污染空气，充分利用资源
(2)①Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl
②SiO2＋2MgSi＋2MgO，SiO2＋4MgMg2Si＋2MgO，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
14．某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：①B＋NH3―→C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。
请回答下列问题：
(1)写出化合物B和化合物G的化学式______________、______________。
(2)A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。
(3)写出反应②的离子方程式：____________________。
(4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：________________。
(5)分析反应③，你能得出的结论是__________________________________________(合理即可)。
解析：由可知，E中含有Cl－，即B为氯化物，由可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则C为硅化物，因此B为SiCl4。Si(NH2)4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：3Si(NH2)4Si3N4＋8NH3↑。
答案：(1)SiCl4　AgCl
(2)原子晶体　4
(3)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(4)3Si(NH2)4Si3N4＋8NH3↑
(5)H2CO3的酸性比H2SiO3强或C的非金属性比硅强等2013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题单元综合检测(三)
专题综合检测(三)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是(　　)
A．氧化铝陶瓷　　　　　　　 B．氮化硅陶瓷
C．光导纤维 D．玻璃钢
解析：选B。氮化硅陶瓷的硬度大，熔点高，而且不易传热。
2．下列物品或设备：①水泥路桥，②门窗玻璃，③水晶镜片，④石英钟表，⑤玛瑙首饰，⑥硅太阳能，⑦光导纤维，⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是(　　)
A．①②③④⑤⑦ B．全部
C．⑥⑧ D．①②⑦⑧
解析：选A。⑥⑧用到的材料是Si而不是SiO2。
3．下列产品和材料中属于复合材料的是(　　)
①玻璃钢　②采用碳纤维增强复合材料制备的钓鱼竿
③飞机机身、机翼　④“神舟六号”的隔热陶瓷瓦　⑤纳米高分子复合材料
A．①②③ B．②⑤
C．②④⑤ D．全部
解析：选D。复合材料的应用已经深入到社会、科技、人们生活的各个方面。
4．我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了(　　)
A．氧化钴 B．二价铁
C．氧化亚铜 D．氧化镁
解析：选B。本题的依据是所加入物质的颜色，氧化钴为蓝色，二价铁为浅绿色，氧化亚铜为红色，氧化镁为白色。
5．下列说法错误的是(　　)
A．制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3
B．为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏
C．当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性
D．水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点
解析：选D。水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点。
6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)
A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．钢和铁都是铁合金，所以它们的组成基本相同
D．插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
解析：选A。B项中得电子数错误；C项中钢和铁的组成除了都是铁合金外，其实也有较大的差别；D项中腐蚀最严重的部分是在空气与水交界处，因为该部位与氧气接触，且浸没在电解池溶液中，电化学腐蚀最易发生。
7．下列关于硅酸盐材料的说法中错误的是(　　)
A．要与砂石、钢筋、外加剂等辅助材料合理搭配、正确使用，所用水泥的强度等级要符合要求
B．混凝土可提前拌和好，已终凝的混凝土可重新拌和使用，以节约资源
C．向普通玻璃中加入一定量的B2O3等就能制得的硼硅酸盐玻璃，热膨胀系数小，化学稳定性好，耐高温，耐化学腐蚀，常用于制造化学仪器
D．水泥的吸水能力很强，能吸收空气中的水分并与之发生反应而硬化变质。装有水泥砂浆的专用运输车不断旋转就是为了防止静置凝固
解析：选B。拌和后的混凝土应及时浇筑，放置时间不应超过2小时。严禁将已终凝的混凝土重新拌和使用。
8．为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里面保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是(　　)
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B．装置Ⅰ的左侧液面比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
解析：选B。Ⅰ、Ⅱ中盐酸挥发，铁钉在酸性环境中发生腐蚀，但Ⅱ中可构成Fe－Cu原电池，腐蚀更快，放出H2更多，所以Ⅱ的左侧液面比Ⅰ下降得更多；Ⅲ中浓H2SO4不挥发，且具有吸水性。Fe在干燥环境中几乎不腐蚀。
9．对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：
甲衣料 乙衣料 丙衣料
靠近火焰 稍微缩小 无变化 尖端熔成小球
燃烧气味 有烧焦羽毛的气味 无异味 无异味
浸于3% NaOH溶液中 变脆 稍微膨胀 几乎无变化
浸于10% H2SO4溶液中 几乎无变化 变脆 无变化
下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论(　　)
A．甲为棉，乙为丝，丙为涤纶
B．甲为丝，乙为棉，丙为涤纶
C．甲为涤纶，乙为丝，丙为棉
D．甲为棉，乙为涤纶，丙为丝
解析：选B。丝是蛋白质，棉是纤维素，涤纶是合成纤维。
10．乙烯和丙烯按1∶1(mol)聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是(双选)(　　)
?
解析：选AB。考查知识点加聚反应的特点。单烯烃作为单体加聚后的聚合物中不可能还保留双键，所以应先排除C。
①和②连接为B，①和③连接则为A，从丙烯的断键不难看出，形成的高聚物链节上必然会出现一个—CH3侧链，则D式肯定不正确。
11．X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为?，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有(　　)
①加成反应　②取代反应　③缩聚反应　④加聚反应　⑤酯化反应
A．①④⑤ B．①④
C．①②④ D．①②③
解析：选B。由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为NCCH===CHCN和CH2===CHOCOCH3，很显然前者是HC≡CH和(CN)2的加成产物，后者是HC≡CH和CH3COOH的加成产物，因此选项B正确。
12．某高聚物的结构片断如下：
，下列分析正确的是(　　)
A．它是缩聚反应的产物
B．其单体是CH2===CH2和HCOOCH3
C．其链节是CH3CH2COOCH3
D．其单体是CH2===CHCOOCH3
解析：选D。首先要明确由于主链上没有特征基团，如“”、“—COOCH2—”等，因此该高聚物应是加聚产物。再根据加聚反应的特点去分析，若主链内只有C—C单键，每两个碳原子为一链节，取这个片断，将C—C单键变为C===C双键，就找到合成这种高分子的单体。若主链内有C===C双键，则以C===C双键为中心取四个碳原子为一个片断，变C===C双键为C—C单键，把原来与C===C双键相邻的单键变为双键，即找到单体。本题属于第一种情况，主碳链只有C—C单键，因此其单体是CH2===CHCOOCH3。链节是该高聚物最小的重复单位。应为。
13．橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫黄在一定条件下反应。橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是(　　)
A．橡皮筋 B．汽车外胎
C．普通气球 D．医用乳胶手套
解析：选B。医用乳胶手套、橡皮筋和普通气球的弹性较好，故硫化程度小；汽车外胎能承受很大的压力，强度高，故汽车外胎的硫化程度高。
14．(2010年高考天津卷)化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是(　　)
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
解析：选C。阿司匹林是常用的解热镇痛药，A项正确；Si3N4和Al2O3的熔、沸点较高，因此可以用作耐高温材料，B项正确；钢铁闸门上装上铜块，可以形成原电池，能够加快钢铁的腐蚀，C项错误；四乙基铅可以引发铅中毒，禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂可减少汽车尾气污染，D项正确。
15．以下4种有机物：
A．①③④ B．①②③
C．①②④ D．②③④
解析：选D。高分子链节的特点是，主链上有6个碳原子，碳碳键中有1个是双键；支链上有1个—CH3和1个—CN并且不在同一个碳原子上，还有2个。这些特点跟4种有机物小分子进行综合分析可知，答案应该是D。此题的解决还可根据高聚物先找出单体，再与给出的4种有机物对照，找出答案。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(14分)(1)用于汽车或火车车窗的玻璃是________玻璃。
(2)人类最早使用的合金是________。
(3)自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既________又________的________(填元素符号)。
(4)在复合材料中，一种材料作________，另外一种材料作________，如____________就是一种复合材料。
(5)刚玉常用于手表轴承、砂轮和研磨等，刚玉主要成分的化学式是________。
(6)硅酸盐水泥的主要成分是________(填化学式)，为调节水泥的硬化速度，常在水泥中加入________。
(7)从地下开采出三种分别为气体、液体、固体的燃料，它们分别是________、________、________。
解析：本题是有关材料的综合性题目，解答时要根据各种材料的性质和用途分别对应分析。汽车、火车车窗玻璃是用强度很大的钢化玻璃。自行车钢圈、车把等部位镀的是金属铬，既耐腐蚀、又耐磨、又美观。刚玉的成分是Al2O3，硬度很大。
答案：(1)钢化　(2)青铜　(3)耐腐蚀　耐磨　Cr
(4)基体　增强剂　玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)
(5)Al2O3
(6)3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3　石膏
(7)天然气　石油　煤
17．(8分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和________(填化学式)。
(2)自行车钢圈表面在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为______________。
(3)天然橡胶主要成分的结构简式是________。
(4)聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题近来受到人们的普遍关注，聚氯乙烯单体的结构简式是____________。
18．(10分)(2011年徐州高二检测)学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。请回答下列问题：
(1)某学生设计用如下实验方案以检验淀粉水解的情况：
由水解液加碘水后发生的现象，可得出的实验结论应该是________(填序号)。
A．淀粉有部分尚未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解
(2)取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制品碎片20 g～30 g放入圆底烧瓶中，加入10 g碎玻璃渣和适量Al2O3或无水AlCl3并混合均匀。按如图安装好实验装置。B瓶收集液态产物，试管C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液或溴水。加热烧瓶，观察发生的现象。
请回答下列问题：
①实验中加入Al2O3或无水AlCl3的作用是________；
②B瓶收集的液态产物是________________________________________________________________________；
③试管C中所看到的实验现象是________________________________________________________________________。
解析：(1)取淀粉水解液加碘水不变蓝说明其已水解完全，水解液中加NaOH调节至碱性，加新制Cu(OH)2悬浊液出现砖红色沉淀，说明有还原性葡萄糖生成，说明淀粉完全水解生成葡萄糖。
(2)该实验是废弃苯乙烯塑料的分解，加入Al2O3或无水AlCl3作用是催化剂，B中产物应为塑料裂解后产物轻质燃料油，而汽油等轻质燃料油中含有不饱和的碳碳双键，所以可使酸性KMnO4或溴水褪色。
答案：(1)B
(2)①催化剂　②汽油或轻质燃料油　③褪色
19．(12分)酯和醇反应生成新的酯和新的醇的反应称为酯交换反应：
含有少量杂质的对苯二甲酸对苯二甲酸二甲酯“的确良”
完成下列填空：
(1)反应(Ⅰ)的化学方程式为________。
(2)反应(Ⅰ)的类型是________。
(3)反应(Ⅱ)中为何要及时蒸出甲醇？
(4)合成时，若消耗的乙二醇的物质的量比对苯二甲酸的物质的量多千分之五，上述聚合物中的链节数n＝________。
解析：(1)第(Ⅰ)步反应是对苯二甲酸与甲醇的酯化反应。(2)第(Ⅱ)步是对苯二甲酸二甲酯与乙二醇的酯交换反应。由于这一步是可逆反应，所以，不断蒸出甲醇有利于平衡向右移动。
(2)酯化(取代)反应
(3)降低甲醇(生成物)浓度，有利于反应(Ⅱ)向生成“的确良”的反应方向进行。
(4)200
20．(11分)某普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为1∶1∶4，请回答下列问题：
(1)该玻璃如以aNa2O·bCaO·mSiO2表示其组成，
则a∶b∶m＝________。
(2)若要制备1000 kg上述玻璃，需原料各多少千克？生产过程中产生多少升CO2(标准状况下)
解析：(1)由n(Na2SiO3)∶n(CaSiO3)∶n(SiO2)＝1∶1∶4，Na2SiO3―→Na2O·SiO2，CaSiO3―→CaO·SiO2，则可得到a∶b∶m＝1∶1∶6。
(2)制玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2，由(1)可知玻璃的组成为Na2O·CaO·6SiO2，根据原子守恒可以得到下列计算关系：
Na2O·CaO·6SiO2～Na2CO3 ～ CaCO3 ～ 6SiO2 ～ 2CO2
478 g　　　　　　　106 g　　100 g　　6×60 g　2×22.4 L
1000×103 g　　m(Na2CO3)　m(CaCO3) m(SiO2)　V(CO2)
m(Na2CO3)＝≈221.8 ×103 g＝221.8 kg
m(CaCO3)＝≈209.2×103 g
＝209.2 kg
m(SiO2)＝≈753.1×103 g＝753.1 kg
V(CO2)＝≈9.37×104 L。
答案：(1)1∶1∶6
(2)制1000 kg玻璃需Na2CO3 221.8 kg，CaCO3 209.2 kg，SiO2 753.1 kg，共可产生标准状况下CO29.37×104 L。专题综合检测(一)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．2009年4月22日是第40个世界地球日。为了提高公众认识地球保障发展的意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是(　　)
A．加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究
B．积极推广风能、太阳能发电
C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”
D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入
解析：选D。本题考查化学与可持续发展。将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽能提高居民收入，但会破坏环境，得不偿失，D错。
2．下列叙述正确的是(　　)
A．全球变暖，会使降水增加，农作物增产
B．保护大气环境，需要独自努力
C．保护热带森林，是减少CO2含量的有效措施
D．我国远离南极，可不参与臭氧层保护
解析：选C。全球变暖、臭氧层空洞、温室效应等已经成为国际社会共同关注的问题，涉及每个国家的切身利益。它们的治理也应该是所有国家的合作。
3．(2009年高考广东理基卷)下列措施不符合节能减排的是(　　)
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
解析：选A。火力发电需消耗大量的化石燃料，同时排放出大量的有害气体，不符合节能减排的思想。
4．塑料的使用大大方便了人类的生活，但由此也带来了严重的“白色污染”。下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是(　　)
A．焚烧
B．粉碎后深埋
C．倾倒在海洋中
D．用化学方法加工成防水涂料或汽油
解析：选D。焚烧废弃塑料，会造成空气污染；粉碎深埋废弃塑料，会造成土壤污染；倾倒废弃塑料在海洋中，会造成海难事件。而用化学方法将其加工成防水涂料或汽油，实现了废弃塑料的再利用，变废为宝。
5．(2011年浙江杭州学军中学月考)吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中(　　)
物质 CO CO2 C2H6 NO2 焦油 尼古丁 甲醛 苯
含量(mg/支) 17 60 0.6 0.6 35 2.5 0.05 0.1
A．只有尼古丁有毒
B．有害物质的含量超过了40%
C．含有的烃类在常温下均为气态
D．有气味的是C2H6、NOx、尼古丁
解析：选B。本题考查了化学与生活及有机化学基础知识。表中所列的物质只有CO2、C2H6无毒，故A错误；有害物质的含量远远超过了40%，故B正确；含有的烃类苯在常温下为液态，故C错误；C2H6无气味，故D不正确。
6．现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素。反应式为2NH3＋CO2NH2COONH4；NH2COONH4 CO(NH2)2＋H2O
根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是(双选)(　　)
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO
D．N2蛋白质
解析：选AD。将空气中游离的氮转化为氮的化合物的方法统称为氮的固定。
7．下列说法不正确的是(双选)(　　)
A．天然气是气体，它不属于化石燃料
B．反应物的总能量就是反应物的总热量
C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
D．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
解析：选AB。煤、石油、天然气等都是古代动植物遗体埋于地下深处，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化，亿万年才形成的非再生资源，它们都是化石燃料，所以A错。反应物的总能量是无法测得其绝对值的，只有变化过程中才会有相对地增加或减少，而热量就是指在变化过程中的相对改变量，所以B错。化石燃料的主要组成元素是C和H，另外也有少量N、S等，所以在燃烧过程中除了主要生成CO2和H2O外，还有一定量的会污染环境的CO、SO2、NO等有害气体，所以C正确。煤经过液化或气化后，增大了与空气的接触面积，可充分燃烧，提高燃烧效率。所以D正确。
8．电池对环境的污染目前还没有被人们充分的重视，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是(　　)
A．电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
B．电池回收的主要目的是为了提取里面的银、汞等金属
C．废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁
D．电池不仅污染土壤，也污染地下水
解析：选D。一粒纽扣电池可污染60万升水，等于一个人一生的饮水量。一节电池烂在地里，能够使1平方米的土地失去利用价值，所以把一节节的废旧电池说成是“污染小炸弹”一点也不过分。电池不可直接投入火中，以防爆炸。回收电池的主要目的就是防止环境污染。
9．自然环境与人们的生活息息相关。人类不合理地开发和利用自然资源，会对环境造成破坏。寻找源头治理环境是当今化学工作者面临的重要任务。下列有关环境及环境保护方面的说法不正确的是(　　)
A．重金属污染物，如汞、镉、铅、铬等对水体能造成污染，必须经过处理后才可排放
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，过多排放会引起赤潮、水华等
C．向煤中加入适量石灰石，发生反应2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2，可大大减少燃烧产物中SO2 的量
D．所有白色物质(如：白纸、白面、白布等)遗留在自然界都能引起白色污染
解析：选D。白色污染特指不易降解的塑料垃圾引起的污染。
10．下列关于明矾净水的说法中不正确的是(　　)
A．明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体
B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷
C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降
D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了
解析：选D。明矾水解后生成的氢氧化铝胶体只能吸附水中的一些杂质，不能消毒和杀菌。
11．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用燃煤作燃料；③燃煤时鼓入足量的空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨的措施是(　　)
A．①②③　　　　　　　　　 B．②③④
C．①②④ D．①③④
解析：选C。我国的酸雨主要是硫酸型酸雨，是由SO2引起的，方法①②④可减少SO2的生成，方法③主要是使煤充分燃烧，减少CO的排放。
12．下列说法正确的是(　　)
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③ B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
解析：选C。正常雨水的pH小于7，但大于5.6，酸雨的pH小于5.6，①不正确；严格执行机动车尾气排放标准可减少大气污染物的排放，②正确；使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品能对人体健康产生损害，故③正确；有机氯对人体确实有害，④正确；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水长期排向水库会使水库的水体富营养化，使鱼类缺氧死亡，⑤不正确。
13．近些年探测，海底“可燃冰”(天然气水合物)储量极为丰富，其开发技术亦日趋成熟。开始利用“可燃冰”将产生的环境效益有(　　)
①可取代一些核电站，减少核废料的污染　②无CO2排放，减缓全球变暖速度　③可取代水电站，改善大气质量
④部分替代煤和石油，减轻对大气的污染
A．①② B．①③
C．①④ D．②④
解析：选C。新能源的开发利用可以在很大程度上改善大气质量。
14．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是(　　)
①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④KI　⑤FeCl2
A．只有②④ B．只有④⑤
C．只有②④⑤ D．全部
解析：选D。氯气溶于水发生反应如下：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，生成的HClO有强氧化性，能杀菌消毒。此种消毒的自来水中有H＋、Cl－、Cl2、HClO等，可使上述5种溶液都发生变质。
15．下列关于各种消毒剂的使用方法中，不恰当的是(双选)(　　)
A．漂白粉、漂粉精可用于饮用水及餐具等的消毒
B．福尔马林可用于食品的消毒，如浸泡海鲜，使其不易变质
C．药用酒精可用于食物及饮用水消毒
D．过氧乙酸必须稀释到一定浓度才可以使用，以免发生危险及对人体造成伤害
解析：选BC。A、D两项均正确。由于福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，能使蛋白质变性(失去生理活性)，故绝不可用于食品的消毒与防腐。药用酒精(75%)也不宜用于食物及饮用水的消毒。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)。
这种构想或方案可用如下反应表示：
①2CO22CO＋O2
②H2O―→________；
③N2＋H2O―→NH3＋________；
④CO2＋________―→CH3OH＋________；
⑤________＋H2O―→CH4＋________。
(1)请完成上述化学方程式；
(2)要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是________________________________________________________________________。
(3)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。而大自然已经解决了这个问题，即________________________________________________________________________，
它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。
解析：本题将化学和生物知识相结合，综合考查环境保护知识。(1)根据题干和图示，燃料循环使用的构想是利用太阳能将燃烧产物转化为燃料和氧气。因此反应①～⑤中均有氧气产生，结合原子守恒，可以推断出各反应中的产物。(2)实现构想的关键是燃烧产物怎么吸收光能转变为燃料和氧气。(3)大自然中绿色植物的光合作用能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类)。
答案：(1)①2H2O2H2↑＋O2↑　②2N2＋6H2O4NH3＋3O2　③2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
④CO2＋2H2OCH4＋2O2
(2)如何使物质吸收光能转变为其他物质
(3)绿色植物的光合作用，即在日光作用下，利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类)　6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
17．(14分)请你参与识别化肥的探究活动，有五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细；
第二步：硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是________，有气泡放出的是________。反应的化学方程式________________________________________________________________________。
第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是________，无明显现象的钾盐是________。
解析：三种铵盐首先滴加盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵，另两种铵盐无现象；氯化铵和硝酸铵的鉴别可用滴加Ag＋溶液来区分，有白色沉淀的是氯化铵，硝酸铵无现象。涉及的反应有2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O、NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O、NH4Cl＋AgNO3===NH4NO3＋AgCl↓、K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
答案：2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O　氯化铵和硝酸铵　碳酸氢铵　NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O　NH4Cl＋AgNO3===NH4NO3＋AgCl↓　K2SO4　KCl
18．(10分)在距某河较近的上游到下游依次分布甲、乙、丙、丁四个化工厂，每个化工厂排入河水的废液中只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2和HCl中的一种污染物。当地某中学化学课外活动小组进行水体污染调查时发现：
①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浊变清，④丁处河水澄清，但有气泡产生。请推断：
(1)四个工厂排出的废液里含有的污染物分别是(写化学式)：甲________________、乙________________、丙________________、丁________________。
(2)在丁厂的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是________________。
解析：(1)依题意可知，甲处河水呈乳白色，说明甲厂排出的废液中含Ca(OH)2，它是一种白色微溶物。乙处河水呈红褐色，说明乙厂排出的废液中有FeCl3，FeCl3与甲厂废液中的Ca(OH)2反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。丙处河水由浊变清，丁处河水澄清而有气泡产生，说明丁厂排出的污染物是Na2CO3，它与丙厂废液中过多的HCl反应放出CO2气体。
(2)由丁处河水澄清且有气泡产生，可推知丁处河水中盐酸仍过量，所以不可能存在大量的OH－和CO，故在丁厂下游某处取出的河水中肯定含有的离子是Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋和Cl－。
答案：(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3
(2)Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋和Cl－
19．(11分)目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。
(1)在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有________(从下列选项选择，用符号填空)。
A．化学法　　B．生物法　　C．物理法
(2)在这种污水处理工艺的二级处理中要进行“曝气”，其主要目的是________________________________________________________________________。
(3)采用这种工艺处理过的水可回收再利用，它________(填“可以”或“不可以”)直接用做生活饮用水，其原因是
________________________________________________________________________。
解析：(1)由题干中“过滤”、“加化学试剂”、“利用细菌等微生物”的字眼即可作答。(2)“曝气”的含义是指水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量。(3)该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，如未涉及重金属离子的除去。
答案：(1)ABC
(2)增加水中的含氧量，加速水中有机物的转化
(3)不可以　该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，处理过的水的水质不符合生活饮用水的标准
20．(10分)(2009年高考海南卷)汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为____________________________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的________(填化学式，多填本空不得分)排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(2)精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放量。(3)汽车尾气处理，应该把有毒的转化为无毒的，根据氧化还原反应，NOx和CO的产物应该是N2、CO2，接着配平即可。
答案：(1)4CmHn＋(4m＋n)O22nH2O＋4mCO2
化学　热　(2)SO2
(3)2NOx＋2xCON2＋2xCO22013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题 专题综合检测（二）
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．从对人体危害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好(　　)
A．Al　　　　　　　　 B．Fe
C．Cu D．Al合金
解析：选B。人体必需的元素不包括Al、Cu，所以用铁锅最好。
2．规范市场、诚信交易对科学生产和消费都十分重要。下列使用化学物质处理食品的方法正确的是(双选)(　　)
A．用工业酒精兑白酒
B．用NaHCO3焙制糕点
C．腌制食品中添加的NaNO2应严格控制用量
D．用“福尔马林”溶液保鲜，浸泡海参、鱿鱼等海产品
解析：选BC。工业酒精中含有对人体有害的甲醇，故不能用工业酒精兑制白酒。焙制糕点时，NaHCO3与淀粉发酵过程中产生的酸作用产生CO2，不影响食品的安全性。NaNO2有一定的致癌性，腌制食品时要严格控制用量。福尔马林是甲醛溶液，甲醛对人体有害。
3．某学生通过下列家庭小实验探讨用化学知识解决生活中的问题，其中不合理的是(　　)
A．用石膏粉与少量生豆浆调拌均匀后加到煮沸的豆浆中制作豆腐
B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)
C．用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
解析：选B。A选项是胶体的应用，正确；检验食盐中是否含碘酸钾应利用淀粉碘化钾溶液和醋酸，原理是在酸性条件下，IO与I－发生氧化还原反应生成I2，I2能够使淀粉变蓝色，B错；C选项是盐类水解的反应，正确；D选项是鉴别蛋白质的一种常用的方法，正确。
4．(原创题)苹果是果品之王，下列关于苹果的叙述和判断都正确的是(　　)
叙述 判断
A 青苹果汁遇碘水变蓝色 青苹果汁中含有葡萄糖
B 熟苹果汁遇碘水不变蓝色 熟苹果中不含淀粉
C 熟苹果汁可还原银氨溶液 熟苹果汁中只含葡萄糖不含淀粉
D 熟苹果汁遇碘水变蓝色 熟苹果汁中只含淀粉不含葡萄糖
解析：选B。淀粉可水解成葡萄糖，淀粉遇碘水变蓝色。淀粉水解的程序有三种：不水解，可使碘水变蓝色，但不能发生银镜反应；完全水解，不能使碘水变蓝色，能发生银镜反应；部分水解，既可使碘水变蓝色，又能发生银镜反应。
5．下列与物质转化有关的说法正确的是(　　)
A．油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸两种产物
B．油脂腐败产生哈喇味是油脂发生了氧化反应
C．蛋白质在体内代谢的最终产物是氨基酸
D．维生素C不是人体的营养物质，不会发生变化而直接排出体外
解析：选B。油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸，但高级脂肪酸不一定就是一种，如果油脂是混甘油酯，则水解产生的高级脂肪酸就不止一种，A错误；蛋白质在体内水解的最终产物是氨基酸，但代谢的最终产物则是分子更小的CO2、水和尿素，C错；D项中维生素C参与体内的氧化还原反应等，发生了变化，错误。
6．下列关于蛋白质的叙述不正确的是(　　)
A．蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解
B．人工合成具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的
C．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒
D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应
解析：选A。蛋白质具有盐析的性质，由于盐析过程是一可逆过程，不影响蛋白质的性质，因此盐析析出的蛋白质仍可溶于水中。蛋白质的变性是不可逆的，故蛋白质遇重金属盐后发生变性就失去了生理活性，因此当人误食重金属盐后发生了变性反应，会使人中毒。蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应而产生黄色，这是蛋白质特殊的反应之一。
7．下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是(　　)
A．蔗糖 B．淀粉
C．纤维素 D．油脂
解析：选D。蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物中都含有葡萄糖，油脂水解的最终产物中不含有葡萄糖，故答案为D。
8．(原创题)下列关于营养物质及其功能的说法中正确的是(　　)
A．由于微量元素非常少，因此对人体健康影响也很小
B．人体内C、H、O、N四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在
C．维生素、水和膳食纤维具有生理调节机能
D．人体有七大营养物质，它们是水、糖类、油脂、蛋白质和维生素、矿物质、膳食纤维
解析：选B。人体中的主要营养物质有糖类、油脂、蛋白质、水、矿物质、维生素六大类，它们的功能有三大类：构成机体组织、供给热量和调节生理机能，A、C、D错误。
9．下列属于油脂的用途的是(　　)
①人类的营养物质　②制取肥皂　③制取甘油　④制取高级脂肪酸　⑤制取汽油
A．①②③ B．①③⑤
C．②③④⑤ D．①②③④
解析：选D。油脂是人类的重要营养物质之一，它在碱性条件下水解可制肥皂和甘油，酸性条件下水解可制取高级脂肪酸和甘油。汽油是烃类混合物，用油脂无法制取。
10．下列各组物质能用过滤的方法分离的是(双选)(　　)
A．CH3COOH和CH3CH2OH
B．Al(OH)3和水
C．和水
D．CH3CH2OH和水
解析：选BC。CH3COOH能溶于有机溶剂CH3CH2OH；乙醇和水以任意比例互溶；Al(OH)3不溶于水，与水构成悬浊液，能用过滤的方法分离；阿司匹林难溶于水，能用过滤的方法分离。
11．中华民族有着有别于其他民族的饮食方式，以五谷杂粮为主，水果菜蔬必不可少。下列说法不正确的是(　　)
A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病
B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高
C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性
D．人体对维生素的需求量很小，但是人类的生命活动不可缺少它
解析：选C。C项错误，此过程称为盐析，是物理变化。
12．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
＋2HI
下列认识正确的是(　　)
A．上述反应为取代反应
B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时要剧烈振荡锥形瓶
D．维生素C的分子式为C6H9O
解析：选B。据图示反应原理可知，上述反应为去氢反应而非取代反应；剧烈振荡锥形瓶不仅会使溶液溅出瓶外而造成损失，更重要的是剧烈振荡会增加与氧气的接触机会，使部分维生素C被空气中的氧气氧化而造成较大误差；由维生素C的结构简式知其分子式为C6H8O6。
13．将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该病人尿液中含有(　　)
A．食醋 B．白酒
C．食盐 D．葡萄糖
解析：选D。氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，发生化学反应，方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。当氢氧化铜遇到含醛基的化合物时，在加热条件下产生红色沉淀。由题意知，此病人的尿液中含有带醛基的物质，选项中只有葡萄糖含有醛基，所以答案为D。
14．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起中毒反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定。这些元素是①Na　②Mg　③As　④Cd　⑤Ca　⑥Zn　⑦Hg　⑧Pb　⑨Cu　⑩K中的(　　)
A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧
C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧
解析：选C。As、Cd、Hg、Pb在人体中是没有的，不参与人体中的代谢变化，若通过食品摄入了这些元素必然会引起中毒。
15．青霉素试验针所用的青霉素浓度为200国际单位/mL。现有1小瓶20万国际单位青霉素(固体)，1.0 mL注射器(分刻度为0.1 mL)，注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0 mL注射用水注入第一瓶内溶解青霉素，然后吸取0.1 mL溶液在第二瓶中用水稀释成1.0 mL，再吸取第二小瓶中的溶液0.1 mL在第三瓶中稀释成1.0 mL。如此操作，青霉素浓度为200国际单位/mL的应是(　　)
A．第三小瓶 B．第四小瓶
C．第五小瓶 D．第六小瓶
解析：选B。下一瓶是上一瓶的1/10，所以为第四瓶。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(12分)仔细研究中国居民平衡膳食宝塔，回答以下问题。
(1)从科学角度讲，我们一日三餐应以________为主食，理由是
________________________________________________________________________。
(2)米饭的主要化学成分是________，它属于________糖。经过口腔的消化，少部分可以分解为一种二糖________，最终它们在________里彻底分解为葡萄糖。能使米饭最终分解为葡萄糖的酶是________。
(3)对于经常参加长跑等耐力性运动的人来说，体内必须储备一定量的糖类物质，储备的方法是在运动前一至三天大量进食米饭、面条、土豆等食品。这样能使体内的________和________得到充分储存，以利于延长耐久力。
解析：从中国居民的平衡膳食宝塔图中可知，糖类是我们的主食，因为在正常生理活动情况下，人体约有70%的能量由糖类提供。米饭的主要成分为淀粉，属于多糖，在口腔可被部分消化为麦芽糖，麦芽糖在麦芽糖酶的催化作用下，最终水解生成葡萄糖。糖类提供的能量主要储存在ATP和糖元中。
答案：(1)糖类　在正常的生理活动情况下，人体约有70%的能量来自于糖类
(2)淀粉　多　麦芽糖　小肠　麦芽糖酶
(3)ATP　糖元
17．(9分)维生素C是生命活动中不可缺少的物质，维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能够和碘水反应。淀粉遇碘变蓝色。不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明测定橙汁、某果味饮料维生素C含量的过程和记录。
[实验用试剂]碘水、淀粉溶液、已知浓度的维生素C标准溶液、蒸馏水。
[实验过程]
步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL下列物质：①蒸馏水、②标准维生素C溶液、③橙汁、④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：用胶头滴管向①试管中滴加1滴碘水，试管中物质变蓝色；
步骤3：按相同的操作方法向②试管中滴加1滴碘水，震荡试管，试管中物质未变色。重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止。记录向②试管中加入碘水的滴数。
步骤4：对③④试管中样品，重复步骤3的操作。
[实验记录]
测定物质 ①蒸馏水 ②标准维生素C ③橙汁 ④果味饮料
滴入碘水的数量/滴 1 8 15 5
试回答下列问题：
(1)你认为小明测定的两种饮料中，________的维生素C含量较高。
(2)有人认为测定物质①②是多余的，你认为呢？并说明理由。
(3)化学实验需要控制变量。下列情况中会影响到该实验测定结果的是________。
A．实验中使用了不同浓度的淀粉溶液
B．量取的被测物质的体积不同
C．没有使用同一规格胶头滴管向③④试管中滴加碘水
D．试管的大小规格不同
解析：(1)本题以淀粉遇到碘单质变成的蓝色为指示颜色，通过所加碘水的多少来测定待测溶液中维生素C的含量多少，现象直观，灵敏度高。显然，滴加的碘水越多，则溶液中所含的维生素C就越多。据此判断出橙汁含维生素C较多。(2)实验步骤①②相当于选择了一个参照体系，通过参照实验就可容易地计算出橙汁、果味饮料中维生素C的含量，所以这两个步骤不是多余的。(3)淀粉溶液的浓度不同，使反应的灵敏程度不同；而量取的待测物质的体积不同和胶头滴管的不同都会导致标准改变，没有可比性，所以A、B、C都会影响到测定结果。
答案：(1)橙汁
(2)不是多余的。通过①②的实验对比，可以获得维生素C和单质碘反应时的数量比，根据该数量比和实验③④测得的数据计算出橙汁和该果味饮料中维生素C的含量。
(3)ABC
18．(12分)为了测定酶的专一性，我们做如下实验：①用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中　②稀释　③取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试管1注入可溶性淀粉溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL；向试管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL　④轻轻振荡并保持试管下半部分浸入37 ℃温水中10 min　⑤加入2 mL新制Cu(OH)2悬浊液　⑥将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸5～10 min　⑦10 min后1号试管有红色沉淀生成(Cu2O)
请回答：
(1)为什么要将试管的下半部分浸到37 ℃的温水中？
(2)对步骤⑦，说明现象出现的原因。
(3)比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题？
解析：首先必须了解此实验原理，即淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下，能够水解成麦芽糖，在煮沸的条件下，Cu(OH)2悬浊液能使麦芽糖氧化，自身则还原成红色的氧化亚铜沉淀，进而可以看出唾液淀粉酶只能催化淀粉水解，不能催化其他糖类水解。
答案：(1)使酶具有最高的催化效率。
(2)nH2O＋2(C6H10O5)nn C12H22O11，Cu(OH)2悬浊液与麦芽糖作用生成Cu2O红色沉淀。
(3)2号试管无明显现象，说明酶有专一性。
19．(8分)维生素A(如下图)是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症。
(1)一定条件下，维生素A________(填“能”或“不能”)被酸性KMnO4溶液氧化。
(2)维生素A________(填“能”或“不能”)使溴水褪色。
(3)1 mol维生素A分子最多可跟________ mol H2发生加成反应。
(4)维生素A属于________(填“脂溶性”或“水溶性”)维生素。
解析：有碳碳双键，易被氧化，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；1 mol维生素A含5 mol碳碳双键，最多可以与5 mol H2发生加成反应。
答案：(1)能　(2)能　(3)5　(4)脂溶性
20．(14分)碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：
①配制0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液各100 mL；
②取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0 mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；
④向烧杯中加入25 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
(1)请写出正确的实验操作顺序(用序号表示)：
________________________。
(2)在下图所示的仪器中配制0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的是(填序号)________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)____________。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是
________________________________________________________________________mL。
(4)写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)每粒该胃药中含碳酸钙的质量是__________。
解析：本题是应用中和滴定、一定物质的量浓度溶液配制实验的综合题。(1)整个实验的步骤应是：①准备，②滴定，③数据处理，易知正确的操作步骤为①②④③或②①④③。
(2)配制溶液时，量取浓盐酸要用量筒，称NaOH固体要用天平。稀释盐酸和溶解NaOH都要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。定容要用到容量瓶，定容最后要滴加水，用到胶头滴管。
(3)因所配稀盐酸和稀NaOH溶液都是100 mL，故所选用容量瓶应是100 mL的。
(4)加盐酸时，药中的CaCO3与HCl发生离子反应。
(6)由于HCl一部分用于和CaCO3反应，另一部分被NaOH中和，得CaCO3质量：
×100 g/mol
整理得答案。
答案：(1)①②④③或②①④③
(2)AC　烧杯、玻璃棒
(3)100
(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)滴入最后一滴NaOH溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(6)(0.125－0.005V)g