江苏省南京市2012-2013学年高三学业水平第一次模拟考试化学试题（有答案）

江苏省南京市2012-2013学年高三学业水平第一次模拟考试化学试题
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：
H一1 C一12 N一14 O—16 Mg一24 Al一27 S一32 Fe一56 Ba一137
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意)
1．于谦的《石灰吟》，借石灰石(碳酸钙)表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神。碳酸钙属于 ( )
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
2．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是 ( )
A．一束光照射 B加热至沸 C．静置沉降 D．过滤
3．下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 ( )
A．氯化钡 B．氢氧化钡 C．碳酸钠 D．氢氧化钾
4．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 ( )
A．蛋白质 B氨基酸 C．油脂 D．蔗糖
5．下列物质属于共价化合物的是 ( )
A．KOH B．MgO C．C2H6 D．C60
6．下列实验中溶液变为红色的是 ( )
A．紫色石蕊溶液中滴加氨水 B．品红溶液中滴加饱和二氧化硫溶液
C．硫氰化钾溶液中滴加氯化铁溶液 D．把铜片投入到浓硝酸中
7．关于化学键的叙述中正确的是 ( )
A．Na2O2中含有共价键 B．H2中不含共价键
C．NH4 Cl中只含离子键 D．CaCl2中既含离子键又含共价键
8．实验室用98％的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)配制500 mL0.5 mol·L-1的稀硫酸。已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是 ( )
A．容量瓶、13.6 mL量筒 B．容量瓶、100 mlL量筒
C．500 mL容量瓶、100 mL量筒 D .500 mL容量瓶、25 mL量筒
9．对下列物质用途的描述不符合事实的是
A．硅酸钠溶液可用作木材防火剂 B铝制容器可以贮运稀硝酸
C．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂 D．氯气可用于制造漂白粉
10．锌是人体不可缺少的微量元素之一。下列关于6530Zn的说法正确的是
A．质子数为30 B．中子数为30 C．核外电子数为35 D．质量数为65
11．下列物质之间的转化，不能一步完成的是
A．Na2O→NaOH B．SO3→H2SO4 C．SiO2→H2SiO3 D．Na2CO3→NaHCO3
12．下列离子方程式书写正确的是
13．在pH=1的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、HCO3、Cl— B. K+、SO42-、OH- C. Cu2+、Na+、SO42- D．NH4+、、Al3+、CO32－
14．关于化学反应中能量变化的说法不符合事实的是 ( )
A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 B化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D．右图所示的反应为放热反应
15．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是
16．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是
17．工业上利用反应：3C12+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )
A.该反应中C12是氧化剂 B.若管道漏气遇氨会产生白烟
C.该反应生成1 mol N2，有6 mol电子发生转移 D．该反应中氨气发生还原反应
18．下列化学用语正确的是 ( )
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.1 L I mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
B.锌从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
C．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数为NA
D．4.4 g二氧化碳含有的原子数为0.1NA
20．下列有机物互为同分异构体的是
A.正丁烷和异丁烷 B.淀粉和纤维素 C．乙烯和聚乙烯 D．乙酸和乙醇
21．右图为铜一铁一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 ( )
A.铁片为负极，且铁片逐渐溶解 B．铜片为正极，且铜片上有气泡
C．电子由铜片通过导线流向铁片 D. 该装置能将化学能转变为电能
22．X、Y、Z是元素周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是
A.Z是第二周期ⅣA族元素 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．非金属性：X>Y>Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200 mL中，c(SO42-)=0.80mol·L-1，当加入等体积1.6 mol·L-1KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.32 g。则反应前的混合溶液中c(A13+)可能是 ( )
A.0.20 mol·L-1 B．0.40 mol·L-1 C．0.80 mol·L-1 D. 1.20 mol·L-1
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24．(15分)
(1)(3分)关注营养平衡_'认识人体必需的重要营养物质。
①糖类是生命的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是 。
A.糖类 B.油脂 C．蛋白质
②碘缺乏会使人智力低下，配制加碘盐时，一般往食盐中加入微量的 。
A.KI B.I2 C．KIO3
③人体牙龈出血、患坏血病；主要是缺乏 。
A.维生素A B．维生素B C．维生素C
(2)(5分)合理选择饮食，正确使用药物，促进身心健康。
①选择食物要注意食物的酸碱性和营养搭配。
蔬菜、水果一般属于 （填“酸”或“碱”）性食物。
②阿司匹林()是常用的 药。它遇水会缓慢地水解生成水杨酸，则水杨酸的结构简式可表示为 。
③复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式： 。
(3)(7分)2014年的青奥会，古都南京将以优美的环境迎来四海宾客。
①控制粉尘污染和汽车尾气，让天空更蓝。燃煤气化有助于控制大气中PM2.5的含量，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式： 。汽车必须使用无铅汽油，其原因是 。
②治理污水，让河流更清。治理含汞废水可用沉淀法，往废液中加入适量的硫化钠溶液可将汞离子(Hg2+)转化成 (写化学式)沉淀出来。
③玻璃和不锈钢是青奥会场馆建设中大量使用的功能性和装饰性材料。在玻璃制造中，碳酸钠与二 氧化硅发生反应的化学方程式是 。制玻璃和水泥的共同原料是 (写名称或化学式)。
25．(6分)下图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。
(1)写出G的化学式： 。
(2)写出F的电子式： 。
(3) 写出D单质和E溶液反应的离子方程式： 。
(4)写出电解B溶液的化学方程式： 。
26．(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物)曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量。
I．将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中主要发生反应的化学方程式为
4FeS2+11O2=Fe2O3+8SO2。
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理(H2O2可以氧化亚硫酸钠)。
【实验二】测定铁元素的含量。
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示(假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+)。
问题讨论：
(1)图1装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。
(2)图2流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用 (填序号)为氧化剂。
①氯水 ②浓硫酸 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 (用含字母的式子表示)。
(4)写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式： 。
(5)列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量(没有计算过程；计算结果正确也不给分)。
2013年南京市学业水平第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分)
1．D 2．A 3．B 4．D 5．C 6．C 7．A 8．D 9．B 10．A 1 1．C 12．D 13．C 14．D 15．B 16．C
17．D 18．C 19．A 20．A 21．C 22．B 23．A
二、非选择题(本部分3题，共3 1分)
24．(1 5分)
(1) ①B(1分) ②C(1分) ③C(1分)
(2)①碱(1分) ②解热镇痛(1分)
③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
(3) ① 铅有污染(1分)
． ②HgS(1分)
③ (2分) 石灰石(CaCO3)(1分)
25.
江苏省南京市2012-2013学年高三学业水平第一次模拟考试化学试题
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：
H一1 C一12 N一14 O—16 Mg一24 Al一27 S一32 Fe一56 Ba一137
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意)
1．于谦的《石灰吟》，借石灰石(碳酸钙)表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神。碳酸钙属于 ( )
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
2．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是 ( )
A．一束光照射 B加热至沸 C．静置沉降 D．过滤
3．下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 ( )
A．氯化钡 B．氢氧化钡 C．碳酸钠 D．氢氧化钾
4．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 ( )
A．蛋白质 B氨基酸 C．油脂 D．蔗糖
5．下列物质属于共价化合物的是 ( )
A．KOH B．MgO C．C2H6 D．C60
6．下列实验中溶液变为红色的是 ( )
A．紫色石蕊溶液中滴加氨水 B．品红溶液中滴加饱和二氧化硫溶液
C．硫氰化钾溶液中滴加氯化铁溶液 D．把铜片投入到浓硝酸中
7．关于化学键的叙述中正确的是 ( )
A．Na2O2中含有共价键 B．H2中不含共价键
C．NH4 Cl中只含离子键 D．CaCl2中既含离子键又含共价键
8．实验室用98％的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)配制500 mL0.5 mol·L-1的稀硫酸。已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是 ( )
A．容量瓶、13.6 mL量筒 B．容量瓶、100 mlL量筒
C．500 mL容量瓶、100 mL量筒 D .500 mL容量瓶、25 mL量筒
9．对下列物质用途的描述不符合事实的是
A．硅酸钠溶液可用作木材防火剂 B铝制容器可以贮运稀硝酸
C．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂 D．氯气可用于制造漂白粉
10．锌是人体不可缺少的微量元素之一。下列关于6530Zn的说法正确的是
A．质子数为30 B．中子数为30 C．核外电子数为35 D．质量数为65
11．下列物质之间的转化，不能一步完成的是
A．Na2O→NaOH B．SO3→H2SO4 C．SiO2→H2SiO3 D．Na2CO3→NaHCO3
12．下列离子方程式书写正确的是
13．在pH=1的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、HCO3、Cl— B. K+、SO42-、OH- C. Cu2+、Na+、SO42- D．NH4+、、Al3+、CO32－
14．关于化学反应中能量变化的说法不符合事实的是 ( )
A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 B化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D．右图所示的反应为放热反应
15．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是
16．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是
17．工业上利用反应：3C12+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )
A.该反应中C12是氧化剂 B.若管道漏气遇氨会产生白烟
C.该反应生成1 mol N2，有6 mol电子发生转移 D．该反应中氨气发生还原反应
18．下列化学用语正确的是 ( )
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.1 L I mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
B.锌从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
C．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数为NA
D．4.4 g二氧化碳含有的原子数为0.1NA
20．下列有机物互为同分异构体的是
A.正丁烷和异丁烷 B.淀粉和纤维素 C．乙烯和聚乙烯 D．乙酸和乙醇
21．右图为铜一铁一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 ( )
A.铁片为负极，且铁片逐渐溶解 B．铜片为正极，且铜片上有气泡
C．电子由铜片通过导线流向铁片 D. 该装置能将化学能转变为电能
22．X、Y、Z是元素周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是
A.Z是第二周期ⅣA族元素 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．非金属性：X>Y>Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200 mL中，c(SO42-)=0.80mol·L-1，当加入等体积1.6 mol·L-1KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.32 g。则反应前的混合溶液中c(A13+)可能是 ( )
A.0.20 mol·L-1 B．0.40 mol·L-1 C．0.80 mol·L-1 D. 1.20 mol·L-1
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24．(15分)
(1)(3分)关注营养平衡_'认识人体必需的重要营养物质。
①糖类是生命的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是 。
A.糖类 B.油脂 C．蛋白质
②碘缺乏会使人智力低下，配制加碘盐时，一般往食盐中加入微量的 。
A.KI B.I2 C．KIO3
③人体牙龈出血、患坏血病；主要是缺乏 。
A.维生素A B．维生素B C．维生素C
(2)(5分)合理选择饮食，正确使用药物，促进身心健康。
①选择食物要注意食物的酸碱性和营养搭配。
蔬菜、水果一般属于 （填“酸”或“碱”）性食物。
②阿司匹林()是常用的 药。它遇水会缓慢地水解生成水杨酸，则水杨酸的结构简式可表示为 。
③复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式： 。
(3)(7分)2014年的青奥会，古都南京将以优美的环境迎来四海宾客。
①控制粉尘污染和汽车尾气，让天空更蓝。燃煤气化有助于控制大气中PM2.5的含量，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式： 。汽车必须使用无铅汽油，其原因是 。
②治理污水，让河流更清。治理含汞废水可用沉淀法，往废液中加入适量的硫化钠溶液可将汞离子(Hg2+)转化成 (写化学式)沉淀出来。
③玻璃和不锈钢是青奥会场馆建设中大量使用的功能性和装饰性材料。在玻璃制造中，碳酸钠与二 氧化硅发生反应的化学方程式是 。制玻璃和水泥的共同原料是 (写名称或化学式)。
25．(6分)下图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。
(1)写出G的化学式： 。
(2)写出F的电子式： 。
(3) 写出D单质和E溶液反应的离子方程式： 。
(4)写出电解B溶液的化学方程式： 。
26．(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物)曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量。
I．将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中主要发生反应的化学方程式为
4FeS2+11O2=Fe2O3+8SO2。
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理(H2O2可以氧化亚硫酸钠)。
【实验二】测定铁元素的含量。
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示(假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+)。
问题讨论：
(1)图1装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。
(2)图2流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用 (填序号)为氧化剂。
①氯水 ②浓硫酸 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 (用含字母的式子表示)。
(4)写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式： 。
(5)列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量(没有计算过程；计算结果正确也不给分)。
2013年南京市学业水平第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分)
1．D 2．A 3．B 4．D 5．C 6．C 7．A 8．D 9．B 10．A 1 1．C 12．D 13．C 14．D 15．B 16．C
17．D 18．C 19．A 20．A 21．C 22．B 23．A
二、非选择题(本部分3题，共3 1分)
24．(1 5分)
(1) ①B(1分) ②C(1分) ③C(1分)
(2)①碱(1分) ②解热镇痛(1分)
③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
(3) ① 铅有污染(1分)
． ②HgS(1分)
③ (2分) 石灰石(CaCO3)(1分)
25.