鲁教版九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质（第2课时） 学案

第二节 碱及其性质
第2课时
【学习目标】
1.认识常见碱的化学性质和碱的通性。
2.理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质。
3.通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
4.通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。
【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、归纳碱的通性；能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应的实验设计。
【学习过程】
一：课前自主学习
1.碱的通性
①碱与指示剂反应：碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。
②碱 + 非金属氧化物 →（ ）+ （ ）
③碱 + 盐 → （ ）+ （ ）
2.读写P8-P9化学方程式。
二：课堂助学
导入新课：上一节学习了氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2组成上的共性以及碱溶液使酸碱指示剂变色情况。本节继续学习碱的化学性质。
探究活动：根据教材P8—P9实验内容完成实验探究，观看视频填写有关现象。
（1）
生锈铁钉 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液 无现象 无现象
加入氢氧化钙溶液 无现象 白色沉淀
（2）
硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液
现象 有蓝色絮状沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
硫酸铜溶液+氢氧化钙溶液
现象 有蓝色絮状沉淀
化学方程式 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）
氢氧化钠溶液 矿泉水瓶变瘪
氢氧化钙溶液 矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊
讨论交流
1.有的同学认为“实验4中发生的现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。”你同意这种观点吗？你认为如何改进？
。
2.观察下列实验设计，你能说出它们的设计原理及现象吗？
3.氢氧化钠需要密封保存的原因是 ① 、② 。
4.能不能用NaOH固体干燥二氧化硫、二氧化碳等气体？ 。
5.碱溶液具有相似的化学性质的原因是 。
6.碱有哪些通性？
学生活动：
阅读课本了解常见碱的用途。
三：课堂反思
1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？
2.知识梳理，形成知识网络
(
1.
紫色石蕊遇酸变
无色酚酞遇酸
)
(
3.碱的化学性质
)
(
2.
如：
CO
2
+
Ca(OH)
2
=
)
(
3
.
如
：
Ca(OH)
2
+
Na
2
CO
3
=
)
四、强化训练
1.下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A. CO2 B. O2 C. SO2 D. HCl
2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ）
A. 碳酸钠溶液 B. 紫色石蕊试液
C. 氯化钡溶液 D. 无色酚酞试液
3.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( D )
A.浓盐酸 B.氯化钾溶液
C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液
4.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ D ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液
C.CO2气体 D.澄清石灰水