(共12张PPT)
第五单元 化学方程式
九年级化学人教版·上册
课题1 质量守恒定律
第二课时 化学方程式
新课引入
像③式这样，用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
用多种方法来表示化学反应，哪一种更好？
要求简洁、通用
第③种最好。
新课讲解
一、化学方程式
原则：
（1）以客观事实为基础；
（2）必须遵循质量守恒定律。
在化学式前加数字使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
新课讲解
二、化学方程式的意义
1、（宏观）反应物、生成物、反应条件
2、（微观）微粒个数之比
3、各物质的质量关系（质量比＝相对分子质量×化学计量数之比）
C＋O2 CO2
点燃
①碳和氧气点燃生成二氧化碳；
粒子的个数比 1 ：1 ： 1
②每1个碳原子和1个氧分子反应生成 1个二氧化碳分子；
③每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
物质的质量比 12 ：32 ： 44
新课讲解
4P ＋ 5O2 2P2O5
点燃
①磷和氧气点燃生成五氧化二磷；
粒子个数比 4 ： 5 ： 2
②每4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子；
③每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。
物质质量比 124 ：160 ： 284
【思考】指出下列化学方程式表示的意义。
【思考】汽车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等气体，处理尾气时发生的反应如下：2CO+2NO====2CO2+X，则X的化学式如何表示？
催化剂
反应前
碳原子2
氧原子4
氮原子2
反应后现有
碳原子2
氧原子4
2CO+2NO====2CO2+X
催化剂
缺少
氮原子2个，
在一个X分子中，
含有两个氮原子，
所以X应该是氮气（N2）。
新课讲解
归纳小结
强化练习
B
【方法点拨】一切化学反应都遵循质量守恒定律；化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，A正确；B、该反应的生成物中含有氧元素，B错误；C、该反应的反应物是硫和氧气，C正确；D、该反应发生所需要的条件是点燃，D正确。
1、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2 ====SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A、反应前后元素种类不变
B、该反应的生成物中含有氧气
C、该反应的反应物是硫和氧气
D、该反应发生所需要的条件是点燃
点燃
2、关于化学方程式3Fe+2O2====Fe3O4的描述正确的是（ ）
A、铁加氧气等于四氧化三铁
B、三份质量的铁和两份质量的氧气生成一份质量的四氧化三铁
C、铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D、参加反应的铁和氧气的质量比为56：32
强化练习
C
【方法点拨】注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解析】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故A错误。B、每168份质量的铁与64份质量的氧气在点燃的条件下反应生成232份质量的四氧化三铁，故B错误。C、在点燃的条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁，故C正确。D、参加反应的铁和氧气的质量比为（56×3）：（32×2）=21：8，故D错误。
点燃
强化练习
3、如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ）
C
【方法点拨】从给出的条件中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是1：8：9，分子个数比为2：1：2，反应条件为点燃。
【解析】A、硫燃烧的反应的分子个数比不是2：1：2，故A错误；B、一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是1：8：9，故B错误；C、氢气燃烧的反应满足以上要求，故C正确；D、甲烷燃烧不是化合反应，故D错误。
A、S+O2 SO2 B、2CO+O2 2CO2
C、2H2+O2 2H2O D、CH4+2O2 CO2+2H2O
点燃
点燃
点燃
点燃
布置作业
化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息，以下是浓硝酸的一个化学方程式：4HNO3（浓）======4NO2↑+O2↑+2H2O，你能得到哪些信息？
（1）组成上：硝酸由氢、氮、氧三种元素组成；
（2）化学性质上：浓硝酸在光照或受热的条件下易分解；
（3）贮存上：浓硝酸应密封、避光放置在阴凉处保存。
光照或△(共15张PPT)
第五单元 化学方程式
九年级化学人教版·上册
课题1 质量守恒定律
第一课时 质量守恒定律
新课引入
我们已经知道，化学反应的结果是反应物转化为生成物。那么，在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？
木柴燃烧成灰烬，质量如何变化？
小树苗长成大树，质量如何变化？
新课讲解
一、质量守恒定律
1、 探究实验：
实验一：白磷在密闭容器中的燃烧
实验二：铁与硫酸铜溶液的反应
新课讲解
2、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加反应的各物质的质量总和
生成的各物质的质量总和
新课讲解
3、解释与说明：
（1）只有化学变化才遵守质量守恒定律，应用范围不包括物理变化。
（2）质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数守恒。
（3）守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体都应考虑进去。
（4）守恒的范围是“参加反应的物质”，没有参加反应的物质不能算在内，也不是反应物的任意质量简单相加，应按化学方程式所反映出来的质量比进行反应。 如2g氢气和8g氧气反应并非生成了10g水。
【思考】回忆蜡烛燃烧的实验，分析蜡烛燃烧前后质量变小的原因。
蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律知，燃烧的石蜡与氧气的质量之和等于生成物二氧化碳和水的质量之和。由于燃烧放热，生成物二氧化碳和水都逸散到空气中，导致质量变小。
新课讲解
新课讲解
二、质量守恒的原因
电解水反应的微观示意图
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
在化学反应中，分子分成原子，原子不能再分，只能重新组合成新物质的分子。
在这个变化中原子的种类、数目都没有变化。
新课讲解
化学反应前后
质量守恒的原因
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
新课讲解
【思考】如何证明酒精中含有碳和氢两种元素？
证明酒精中含有氢元素和碳元素的方法：
点燃酒精，把冷而干燥的小烧杯罩在火焰的上方，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，进一步说明酒精中含有氢元素；
迅速把小烧杯翻转过来，加入适量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳，进一步说明酒精中含有碳元素；
由实验可知，酒精中含有氢元素和碳元素。
归纳小结
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的原因：化学反应前后，原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
1、下列变化遵循质量守恒定律的是（ ）
A、石墨制成金刚石
B、5g食盐溶解在95g水中，形成了100g食盐水溶液
C、液氧变成固态氧
D、冰转化成干冰
强化练习
A
【方法点拨】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化。
【解析】A、石墨制成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故A正确。B、5g食盐溶解在95g水中，形成了100g食盐水溶液，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故B错误。C、液氧变成固态氧，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故C错误。D、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，冰和干冰的元素组成不同，冰不可能变成干冰，这一变化不能实现，不能用质量守恒定律来解释，故D错误。
2、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加，这是因为（ ）
A、增加了镁的质量 B、增加了氧化镁的质量
C、增加了氧元素的质量 D、增加了空气的质量
强化练习
C
【方法点拨】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解析】镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加，这是因为氧气参加了反应，即增加了氧元素的质量。
强化练习
3、在化学反应前后可能发生改变的是（ ）
A、元素种类 B、分子种类 C、原子总数 D、分子总数
D
【方法点拨】根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【解析】A、反应前后元素的种类一定不变，故A错误；B、化学反应前后分子的种类一定变，故B错误；C、化学反应前后原子的数目一定不变，故C错误；D、化学反应前后，分子总数可能变，可能不变，故D正确。
布置作业
在如图的装置中，两物质反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转，请解释原因；若用该反应验证质量守恒定律，应将该装置做何改进？
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，导致指针向右偏转；若用该反应验证质量守恒定律，应该使反应在密闭容器中进行。(共13张PPT)
第五单元 化学方程式
九年级化学人教版·上册
课题3 利用化学方程式的简单计算
新课引入
氢气是未来汽车的理想燃料。1kg氢气能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
这一小桶水分解产生的氢气，可供汽车跑多远？
新课引入
化学方程式不仅表示了物质的变化，还反映了物质之间的质量关系。
根据物质之间的质量比可以进行有关计算。
2H2O====2H2↑+O2 ↑
通电
4
2kg
18kg
新课讲解
一、利用化学方程式进行简单的计算
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
解：设生成氧气的质量为x。
316 32
6.3g x
解得x＝0.6g
316
32
6.3g
x
＝
解题步骤：
（1）设未知量；
（2）写出反应的化学方程式；
（3）找出已知量和未知量的关系；
（4）列比例式、计算；
（5）写出简明答案。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2+O2↑
△
新课讲解
【例题2】工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
答：需要碳酸钙10t 。
解：设需要碳酸钙的质量为x。
100 56
x 5.6t
解得 x＝10t
100
56
x
5.6t
＝
CaCO3 CaO+CO2↑
高温
新课讲解
二、有关化学反应方程式的变式计算
【例题3】在A+3B=2C+2D的反应中，14g A完全反应生成44g C和18g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量为_____。
32
解：由14g A完全反应生成44g C和18g D，可知B的质量为44g+18g-14g=48g，
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
解得 x＝32
28
3x
14g
48g
＝
化学方程式质量比的表示方法：
（1）实际质量之比（g）
（2）相对分子质量×化学计量数之比
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x），
2H2+O2===2H2O
4 32
x 9g-x
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气多少克？
点燃
4
32
x
9g-x
——＝——
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质量为12g-3g=9g
2H2+O2===2H2O
4 36
x 9g
过程略。
点燃
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
答：混合气体中含有氢气4g。
解得 x=1g
归纳小结
1、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。
2、化学方程式计算的关键是找出已知物质和待求物质的质量比。
1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
A、24：32：56 B、24：32：40 C、2：1：2 D、48：32：80
强化练习
D
【方法点拨】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式并配平，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比解决问题即可。
【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2===2MgO
48 32 80
故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
点燃
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（ ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
强化练习
C
【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解析】解：设产生氧气的质量是x。
2H2O===2H2↑+O2↑
36 32
18g x
通电
解得 x=16g
——＝——
36
32
18g
x
强化练习
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（ ）
A．6 B．28 C．44 D．64
B
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量和对应的化学方程式求算出C的相对分子质量。
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g
设C的相对分子质量为x。
2A + 3B=2C + 4D
2x 18×4
5.6g 7.2g
解得 x=28
——— = ———
2x
18×4
5.6g
7.2g
布置作业
把8g高锰酸钾装入大试管中，加热一段时间后，冷却称量剩余固体质量为7.6g，计算：（1）生成氧气的质量是多少？
（2）已经分解的高锰酸钾的质量是多少？
答：已经分解的高锰酸钾为3.95g。
解：设已经分解的高锰酸钾的质量为x。
316 32
x 0.4g
解得 x＝3.95g
316
32
x
0.4g
＝
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2+O2↑
△
根据质量守恒定律知，生成氧气的质量为8g-7.6g=0.4g(共14张PPT)
第五单元 化学方程式
九年级化学人教版·上册
课题2 如何正确书写化学方程式
新课引入
化学方程式能方便、快捷的表示化学反应。而一切化学反应都必须遵循质量守恒定律，即化学反应前后，物质中各原子的种类和数目不变。
木炭在氧气中燃烧的化学方程式为：
C＋O2 CO2
点燃
C原子个数： 1 1
O原子个数： 2 2
原子总个数： 3 3
新课引入
氢气在氧气中燃烧生成水：
H2＋O2 H2O
点燃
H原子个数： 2 2
O原子个数： 2 1
原子总个数： 4 3
2
2
2
6
4
4
6
配平
新课讲解
一、化学方程式的书写
1、根据事实写出反应物和生成物的化学式。
2、配平化学方程式——最小公倍数法。
3、注明反应条件、反应物的状态。
（+表示和，＝表示生成，↑表示生成气体，↓表示生成沉淀）。
新课讲解
二、化学方程式的配平方法
1、最小公倍数法配平
第一步：入手点——找左右两边原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式的计量数。
P + O2 — P2O5
2和5的最小公倍数是10
4P + 5O2 == 2P2O5
新课讲解
2、奇数配偶法配平
第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其他化学式的计量数。
H2O2 — H2O + O2↑
2H2O2 == 2H2O + O2↑
新课讲解
3、观察法配平
第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其他化学式的计量数。
C3H8 + O2 — CO2 + H2O
C3H8 +5O2 == 3CO2 + 4H2O
新课讲解
【思考】判断下列化学方程式的正误。
（1）H2+O2 H2O
（2）2Mg+O2 2MgO
（3）2KClO3 2KCl+3O2
（4）4 Fe+3O2 2Fe2O3
点燃
×
点燃
点燃
点燃
√
×
×
【方法总结】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
归纳小结
1、书写化学方程式必须以客观事实为依据；必须遵循质量守恒定律。
2、配平化学方程式的方法有很多种，如最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等。
1、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2P+5O2 ====P2O5 B．2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2H2O==2H2↑+O2↑ D．Mg+O2===MgO2
强化练习
B
【方法点拨】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解析】A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O2===2P2O5。B、该化学方程式书写正确。C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2H2O ====2H2↑+O2↑。D、该化学方程式缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2===2MgO。
△
通电
点燃
点燃
点燃
2、要配平的化学方程式为C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）
之和为（ ）
A、10 B、15 C、13 D、18
强化练习
C
【方法点拨】化学方程式要按照质量守恒定律，使各反应物与各生成物中的各原子种类和数目相等。化学方程式的配平也是遵循这一规律。配平化学方程式的方法有很多种，如最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等。
【解析】可用待定系数法，首先确定C2H2的系数为1，根据原子个数前后相等得出：
C2H2+5/2O2→H2O+2CO2，然后各项都乘以2，得：2C2H2+5O2→2H2O+4CO2，
所以各分子式前的系数（化学计量数）之和为2+5+2+4=13。
强化练习
3、在化学反应aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（ ）
A、2a=m B、m=a C、n=a D、b=m+a
A
【方法点拨】根据化学反应前后，原子的种类、总个数不变进行分析。
【解析】反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故A正确；B、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故B错误；C、根据反应前后氢原子个数不变，可得6a=2n，则3a=n，故C错误；D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n，故D错误。
布置作业
某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X+ 2O2===CO2+ 2H2O，试推测X的化学式是什么？
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可以判断X的化学式为CH4。
点燃
