(共16张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
九年级化学人教版·上册
课题3 元素
第一课时 元素
新课引入
根据以下事实，思考：如何描述元素的概念。
1、水（H2O）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）分子中都存在氧原子，氧原子中核内质子数都是8，这些物质中都含有氧元素；
2、钠原子失去一个电子变成钠离子，只是最外层电子的变化，原子核内的质子数都是11，都是钠元素；
3、自然界中存在三种氢原子，这三种原子的质子数都是1，中子数不同，分别是0、1、2，但都是氢元素。
新课引入
根据原子中的质子数来确定元素的种类，质子数相同，元素种类相同；质子数不同，元素种类不同。
新课讲解
一、元素
例如，氧气和二氧化碳气体的组成性质不同，但是它们都含有氧元素。
原因：氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数（即核电荷数）为8的一类氧原子统称为氧元素。
1、定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
注意：
（1）具有相同核电荷数的一类微粒不一定是同种元素。如氖原子和水分子；
（2）元素的化学性质取决于最外层电子数；
（3）元素的种类取决于质子数。
新课讲解
【思考】在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生变化？原子是否发生变化？元素是否发生变化？
答：在化学变化过程中：分子分解生成新的分子，原子种类没有发生变化，元素的种类也不发生变化。
过氧化氢 → 水 + 氧气
( H2O2) (H2O) (O2)
二氧化锰
(S) (O2) (SO2)
点燃
硫 + 氧气 → 二氧化硫
新课讲解
物质
元素
原子
分子
宏观概念
微观概念
【思考】请设计关系图表示出物质、元素、分子、原子之间的关系
构成
构成
构成
组成
总称
用“元素”“原子”填空：
（1）二氧化碳是由碳________和氧________组成的；
（2）二氧化碳分子是由碳________和氧________构成的。
元素
元素
原子
原子
新课讲解
2、元素的分类
（1）有“金”字旁的是金属元素, “汞”例外， 是液态金属元素；
（2）有“石”字旁的是固态非金属元素，例如，碳、硫等；
（3）有“气”字头的是气态非金属元素，例如，氧、氮等；
（4）有“氵”字旁的是液态非金属元素，例如，溴。
根据元素中文名称的造字特点分类
新课讲解
3、元素的存在
（1）地壳中由多到少的元素次序：
氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 氢……
新课讲解
（2）生命体内由多到少的元素次序：
生命细胞中的元素组成
氧 碳 氢 氮 钙 磷 钾 硫 钠……
新课讲解
归纳小结
1、化学上，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2、元素属于宏观概念，只讲种类、不讲个数。
3、元素分为金属元素和非金属元素两大类。
4、地壳中含量前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。
强化练习
1、氧元素和硫元素最本质的区别是（ ）
A、质子数不同
B、相对原子质量不同
C、电子数不同
D、最外层电子数不同
A
【方法点拨】从元素的概念出发，分析不同元素之间的根本区别。
【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。
2、小明和几个小伙伴周末一起爬山，到了半山腰，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”“镁”“钠”“钾”指的是（ ）
A、原子 B、物质 C、分子 D、元素
强化练习
D
【方法点拨】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解析】矿泉水中的“钙、镁、钠、钾”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钠、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关。
强化练习
3、如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（ ）
A、区域1可以表示氧气含量
B、区域2元素为非金属元素
C、区域3表示铁元素的含量
D、区域4元素主要以单质存在
B
【方法点拨】根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答。
【解析】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁。A、区域1可以表示氧元素含量，故错误；B、区域2元素为非金属元素硅元素，故正确；C、区域3表示铝元素的含量，故错误；D、区域4元素是铁元素，主要以化合态存在，故错误。
布置作业
将课本第62页中的元素及元素符号，做成元素扑克，利用元素扑克，记忆这些元素的写法和相应的元素符号。并将涉及的元素按照金属和非金属进行分类；也可以按照元素符号第一个字母相同与否进行分类。
同学，快来行动吧！(共20张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
九年级化学人教版·上册
课题1 分子和原子
新课引入
你喜欢探索神秘的微观世界吗？让我们一起出发。
新课引入
放大300倍的树叶
放大1000倍的白纸
放大5000倍的头发
放大10000倍的陶瓷
放大1000万倍的酒精
新课引入
借助先进的扫描隧道显微镜，可以捕捉到常见物质的构成微粒——分子和原子。
什么是分子？什么是原子呢？下面我们一起来研究。
新课讲解
一、物质由微观粒子构成
实验表明：品红在水中扩散开，而且在热水中它会扩散得更快一些。
从上述生活和实验现象中，科学家提出物质都是由看不见的微小粒子构成的设想。科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
【实验探究】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象
新课讲解
用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像
通过移走硅原子构成的文字
现在我们通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能移动原子。
新课讲解
通常分子的质量和体积都很小。例如，1个水分子的质量约是3×10-26kg，1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
【实验探究】
A烧杯内：水+酚酞溶液（是一种遇到碱性物质变颜色的无色指示剂）
B烧杯内：浓氨水（具有挥发性的一种碱性无色溶液）
实验现象：A烧杯内的溶液由无色变红色
分析原因：
1、浓氨水有挥发性，可以挥发出氨分子。
2、氨分子在不断运动着。
3、氨分子从B烧杯无规则运动到A烧杯中，遇水显碱性，使酚酞溶液变红色。
新课讲解
气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔减小。相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，这是因为它们分子间的间隔不同；而物体的热胀冷缩现象，则是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
【思考】下列的现象能够给我们什么启示？
1、气体可以被压缩储存于钢瓶中。
2、相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同的原因是什么？
3、物体为什么会产生热胀冷缩的现象？
新课讲解
新课讲解
【总结】分子的特征：
（1）体积和质量都很小；
（2）总在不断运动；
（3）分子间有一定间隔。
新课讲解
二、分子可以分为原子
1、分子的概念
大多数物质都是由不同的分子构成的，
如：氢气是由氢分子构成的；
水是由水分子构成的，
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
【思考】以水的沸腾和水的电解为例，你能从微粒的观点分析化学变化和物理变化吗？
水的沸腾是物理变化，是水分子运动的结果，水分子本身不变，只是分子间的间隔变大；
水的电解是化学变化，水分子分成为了氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子再重新组合构成一个氧分子，大量的氢分子和氧分子构成氢气和氧气。
新课讲解
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
辨析：
（1）同种分子性质相同，不同种分子性质不同；
（2）分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
结论：化学变化过程中，分子分为原子，原子不能再分，只能重新组合成新分子或新物质。
【实验】加热红色的氧化汞粉末。
现象：有银白色金属和无色气体生成。
新课讲解
新课讲解
2、原子的概念
原子是化学变化中的最小粒子。
【讨论】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气的反应中分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？
化学变化过程中：分子发生了变化，而原子的种类、数目都没有发生变化。
归纳小结
1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。
2、在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子。
3、在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
4、在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化的最小粒子。
强化练习
1、水族馆中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。氧气能被压缩在氧气瓶中说明（ ）
A、氧分子的大小发生改变
B、氧分子可以再分
C、氧分子总是在不断运动
D、氧分子之间有间隔
D
【方法点拨】利用分子的性质，结合日常生活经验和题中信息来分析。
【解析】任何构成物质的微粒之间都存在一定的间隔，且一般情况下，气体物质之间的间隔是较大的，在加压的条件比较容易被压缩，故氧气可被压缩说明了分子之间有间隔，容易被压缩。
强化练习
D
【方法点拨】利用分子的性质来解释以上现象。
【解析】A、向一杯清水中滴入红墨水，整杯水都会变红，是因为红墨中的分子在不断地运动，运动到水分子中间去了，故A正确；B、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度升高，分子运动速度加快，故B正确；C、天然气压缩贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故C正确；D、水沸腾掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，故D错误。
2、下列有关现象的解释错误的是（ ）
选项 现象 解释
A 向一杯清水中滴入红墨水，整杯水都会变红 分子在不断地运动
B 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度升高，分子运动速度加快
C 天然气压缩贮存在钢瓶中 分子间有间隔，加压使得间隔缩小
D 水沸腾掀起壶盖 分子体积随温度升高而增大
强化练习
3、关于原子、分子叙述错误的是（ ）
A、分子都是由原子构成的
B、分子和原子都在不停运动
C、分子和原子在化学变化中都能够再分
D、分子和原子都是构成物质的微粒
C
【方法点拨】明确分子和原子的区别与联系，即可进行判断。
【解析】A、分子是由原子构成的，故A正确；B、分子和原子都在不断地运动，故B正确；C、分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不能再分，故C错误；D、分子、原子都是构成物质的基本粒子，故D正确。
布置作业
从分子的角度分析并解释下列问题。
（1）水蒸发为水蒸气，所占体积变大。
（2）墙内开花墙外可闻到花香。
（3）香水、汽油要密闭保存。
水在蒸发的过程中，水分子之间的间隔变大了。
分子是不断运动的，花的香气分子运动到人的鼻孔中，接触到嗅觉细胞，从而闻到了花香。
分子会不断运动，香水、汽油如果不密封，分子就会运动到容器外，造成损失。(共15张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
九年级化学人教版·上册
课题2 原子的结构
第一课时 原子的构成
新课引入
1.48cm
这条线段分成一亿等份，每一份长度才和一个氧原子的直径相等。
原子实在太小了，不能再分了！
科学发展永无止境，原子确实可以再分，今天我们一起来学习原子的构成问题。
新课讲解
一、原子的构成
1、原子的内部结构 ：
原子
原子核
核外电子
质子
中子
：每个电子带一个单位的负电荷
：每个质子带一个单位的正电荷
：不带电
注意：
（1）一个原子只有一个原子核。
（2）核外电子的质量很小，但占据原子的绝大部分体积。
新课讲解
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此原子不显电性。
（2）质子数不一定等于中子数。
（3）不同原子的质子数、核外电子数不同。
（4）氢原子核内只有一个质子，没有中子。因此，并不是所有的原子都含有中子。
几种常见原子的构成
新课讲解
二、对原子内部结构的探究
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
1、原子结构的探究历程
新课讲解
1897年英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
汤姆森发现了电子(1897年)
新课讲解
α粒子散射实验（1909年）和原子有核模型
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。 根据实验，卢瑟福在1911年提出原子“有核”模型。
新课讲解
2、α粒子散射实验
大多数α粒子未发生偏转
α 粒 子 束
少数α粒子发生偏转
极少数α粒子被反弹回来
新课讲解
【反思与评价】
利用已知的原子结构，回答：
（1）为什么大多数α粒子不改变原有的运动方向？
（2）为什么有一小部分α粒子改变了原有的运动路径，发生了偏转？
（3）为什么极少数的α粒子被反弹回来？
（1）原子核的体积小，α粒子通过了原子核外广阔空间，没有受到任何阻力作用，不改变原有的运动方向。
（2）α粒子带正电荷，金原子核也带正电荷，当α粒子经过金原子核附近，受到原子核的斥力作用，改变了原来的运动方向。
（3）极少数的α粒子碰到了体积小、质量较大的金原子核上，受到斥力和碰撞力的作用，被反弹回来。
归纳小结
1、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成。
2、实验在原子内部结构研究中起到了关键的作用。
强化练习
1、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A、核电荷数为79 B、核外电子数为34
C、质子数为34 D、中子数为45
A
【方法点拨】把握关键信息，根据“核电荷数=核内质子数＝核外电子数” ，即可计算。
【解析】由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”，则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为79-34 ＝ 45，核电荷数为34。
强化练习
2、某原子核内质子数为19，中子数比电子数多1，则该原子中所含微粒（包括质子、中子和电子）总数一共为（ ）
A、56 B、59 C、58 D、40
C
【方法点拨】根据原子的构成及“核电荷数=核内质子数＝核外电子数” ，即可计算。
【解析】某原子的核内质子数为19，由于原子中质子数等于电子数，所以该原子核外的电子数为19，而中子数比质子数多1，所以中子数为19+1=20，则该原子中粒子总数为：质子数+中子数+电子数=19+20+19=58。
3、如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。根据他的实验可知下列对原子结构的认识不正确的是（ ）
A、原子是实心的球体
B、原子核体积很小
C、原子核带正电
D、原子内部有很大的空间
强化练习
A
【方法点拨】根据图甲用α粒子轰击原子而产生散射的实验，可知大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向，说明原子内部有很大的空间；一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核内有带正电的微粒；有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子核体积很小，质量大。
【解析】原子不是实心的球体，原子内部有很大的空间，A错误、D正确；原子核体积很小，B正确；原子核带正电，C正确。
布置作业
以氧原子为例简述原子为何不显电性？（答出质子和电子个数）
氧原子核内有8个质子带8个单位的正电荷，核外有8个电子，带8个单位的负电荷，所以正电荷总数等于负电荷总数，电性相反，电量相等，所以原子不显电性。(共23张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
九年级化学人教版·上册
课题2 原子的结构
第二课时 离子 相对原子质量
新课引入
对于微观世界，我们需要依靠想象，也可以通过与宏观物质的比较来认识。例如，原子的体积很小。
原子
乒乓球
地球
新课引入
原子核
原子
“鸟巢”体育馆
蚂蚁
原子核的体积更小
原子内部，原子核外有广阔空间，核外电子在这个空间做高速的运动，核外电子运动状况如何呢？
新课引入
新课讲解
一、核外电子的分层排布
1、电子的分层排布
能量：低 高
离核：近 远
电子层：一层 七层
表示：K、L、M、N、O、P、Q
新课讲解
2、原子结构示意图
（1）镁原子的结构示意图及其意义：
+12 表示原子核及核内有12个质子，
（即原子核带有12个单位正电荷）；
弧线表示电子层；
弧线上的数字表示该电子层上的电子数
新课讲解
（2）排布规律
第一层最多排2个电子；
第二层最多排8个电子；
电子排布顺序：由内到外。
二、核外电子在化学反应中的作用
核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图
不同种元素的原子，其核内质子数不同。（要求熟记1-18号元素顺序）
不同类元素的最外层电子数存在规律。
新课讲解
元素性质与原子最外层电子数的关系
元素的种类 最外层电子数 元素性质
稀有气体元素 8个（He为2个） 稳定结构
金属 一般少于4个 易失电子
非金属 一般等于或多于4个 易得电子
【说明】
1、元素的性质由原子的最外层电子数来决定。任何原子都有达到稳定结构的趋势。
2、稳定结构：最外层8个电子的结构（氦为2个电子）。
3、金属原子的失电子、非金属原子的得电子，都要通过化学反应来实现。
新课讲解
新课讲解
三、离子的形成
（1）离子的定义：带电的原子（或原子团）。
（2）离子所带电荷＝质子数－核外电子总数
（3）离子的分类：阳离子（带正电）；阴离子（带负电）
（4）离子符号：M n± （n＝1，省略不写）
例如，镁离子表示为Mg2＋（其中2表示1个镁离子带两个单位的正电荷）
1、离子的相关知识
2、离子的形成过程
+11
8
1
2
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl﹣
Na+
Cl﹣
Na
Cl
新课讲解
3、离子的表示方法
（1）金属元素的原子容易失去最外层电子从而达到稳定结构。失去m个电子，就带m个单位正电荷，表示为Rm+；
例如，铝原子 Al
（2）非金属元素的原子容易得到电子从而使最外层达到稳定结构。得到n个电子，就带n个单位负电荷，表示为Rｎ﹣；
例如，氧原子 O
铝离子
Al3+
氧离子
O2﹣
新课讲解
新课讲解
四、相对原子质量
原子的质量很小。例如：
1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，
1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。
由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。
新课讲解
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，作为这种原子的相对原子质量。
注意：
①相对原子质量的单位是“1”；
②原子的真实质量=原子的质量；
相对原子质量≠原子的真实质量
1、相对原子质量
根据这个标准来分析：
氢的相对原子质量是1，
氧的相对原子质量是16
不同原子的相对原子质量不需要记忆，可以从书的附录中查出。
为了方便，一般近似取整数，Cl为35.5。
新课讲解
新课讲解
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6726×10-27kg
电子 质子质量的1/1836
1、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子和中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
2、相对原子质量≈质子数 + 中子数
构成原子的粒子的质量
新课讲解
张青莲与相对原子质量的测定
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑等几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
张青莲
归纳小结
1、核外电子的能量不同，离核远近不同，能量低的电子，离核较近。
2、不同类元素的最外层电子数各有不同，元素的性质由原子的最外层电子数来决定。
3、带电的原子（或原子团） 称为离子；离子分为带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子；阳离子和阴离子通过静电作用力能形成化合物。
4、相对原子质量是指一个原子的质量与碳12原子的质量的1/12的比值；两原子的相对原子质量之比等于两原子的实际质量之比。
强化练习
1、如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A、该原子的质子数为12
B、该原子的核外有三个电子层
C、该原子的核外电子数为12
D、该原子在化学反应中容易得到2个电子
D
【方法点拨】明确原子结构示意图各部分表示的含义，以及元素性质与原子结构的关系，即可做出正确判断。
【解析】A、圆圈内的数字是12，该元素原子核内有12个质子，故A正确；B、弧线表示电子层，因此该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、该原子的核外电子数为2+8+2＝12，故C正确；D、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子得到最外层8个电子的稳定结构，故D错误。
2、下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A、微粒①易得到电子 B、微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素
C、微粒③易形成+1价金属阳离子 D、微粒④带两个单位正电荷
强化练习
B
【方法点拨】明确原子结构示意图表示的意义，根据结构示意图分析离子的形成过程，并计算离子所带电荷。
【解析】A、微粒①的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故A正确。B、微粒②和④核外电子排布相同，但它们的核内质子数分别是9、12，属于不同种元素，故B错误。C、微粒③的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故C正确。D、微粒④质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，带两个单位正电荷，故D正确。
3、关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
A、相对原子质量就是原子质量 B、碳原子的相对原子质量是12g
C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D、如果铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，则等质量的铁块和铜块中含的铜原子个数多
强化练习
C
【方法点拨】国际上以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟这个标准所得的比值，就是这种原子的相对原子质量；单位为一，省略不写。
【解析】A、相对原子质量是以一个碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值，相对原子质量不是原子的质量，故错误；B、相对原子质量单位为一，常省略不写，碳原子的相对原子质量是12，故错误；C、相对原子质量是以一个碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故正确；D、如果铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，则1个铁原子的质量小于1个铜原子的质量，则等质量的铁块和铜块中含的铁原子个数多，故错误。
布置作业
已知两种离子A2+和B2-的核外电子数相同，其中A原子的质子数为a，求B原子的质子数。
解：设则B原子的质子数为Y，因两个离子A2+和B2-的核外电子数相同，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，A2+的核外电子数等于a-2，则a-2=Y+2，解得Y=a-4
答：B原子的质子数为a-4。(共18张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
九年级化学人教版·上册
课题3 元素
第二课时 元素符号 元素周期表
新课引入
如果各国都用各自的文字来表示一百多种元素以及由它们组成的几千万种物质，那么不同国家的科学家之间交流将十分麻烦。
1、书写：第一个字母大写，第二个字母小写。（初中化学常用元素符号近30个，应熟记！）
书写要求：
一种元素由两种符号组成时，书写应遵循“先大后小、高低有序”的原则。
如钴元素只能写成“Co ”，不能写成“CO ” ；镁元素只能写成“Mg ” ，不能写成“mg ”或“MG ” 。
新课讲解
一、元素符号
2、意义：
（宏观）元素；（微观）一个原子；
元素符号前加数字，只表示微观意义，即几个原子。
【练习】说出下列元素符号表示的意义：
Cl ：
2H：
氯元素 、 一个氯原子
两个氢原子
新课讲解
这是一幅“元素周期表”，元素周期表是学习化学的基本工具。
这是什么？
新课讲解
新课讲解
二、元素周期表简介
（俄国）门捷列夫
新课讲解
1、内容：
（1）原子序数（即核内质子数）
（2）元素名称
（3）元素符号
（4）相对原子质量
U
铀
238.0
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
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（2）18个纵行——16个族
[7个主族、7个副族、Ⅷ族（3个纵行）、0族]
2、结构：
（1）7个横行——7个周期
（3个短周期、4个长周期）
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3、分类：
在元素周期表中，金属元素位于左下角，非金属元素位于右上角；
金属元素约占4/5，非金属约占1/5。
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三、元素周期表的认识和应用
1、周期和族的划分原则
在第二周期、第三周期，最左边的是金属元素，右边的是非金属元素，最右边的是稀有气体元素。
周期和族是如何划分的呢？让我们从原子的结构来寻找原因吧！
（1）同周期元素，电子层数相同，最外层电子数由左到右依次递增；
（2）同主族元素，最外层电子数相同，电子层数由上往下依次递增。
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2、元素周期表的应用实例
根据元素周期表的知识，回答下列问题：
（1）元素周期表共有7个横行和18个纵行，每一个横行叫做一个______，每一个纵行叫做一个_____；
（2）如图是元素周期表中氟元素的部分信息，该元素的质子数为____，属于________元素（填“金属”或“非金属”），相对原子质量为________。
19.00
非金属
9
族
周期
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归纳小结
1、每种元素都用一个国际通用的符号来表示，元素符号是学习化学的重要工具，初学化学时，正确记忆和书写一些常见的元素符号是必要的；
2、元素周期表是学习化学的基本工具；元素周期表包括元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量等信息；元素周期表包括7个周期，16个族；金属元素约占4/5，非金属元素约占1/5。
强化练习
1、如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法不正确的是（ ）
A、X用符号表示为N
B、等质量的三种物质所含原子个数最多的是碳
C、三种元素原子的核外电子层数不同
D、质子数由小到大依次为C＜X＜O
C
【方法点拨】根据元素周期表的信息进行分析，理解元素周期表的意义是解答本题的基础。
【解析】A、7号元素是氮元素，其元素符号为N，故A正确；B、原子的相对原子质量与其实际质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是氧＞氮＞碳，真实质量也是这一关系，故等质量的三物质中，所含原子个数由多到少的顺序是碳＞氮＞氧，故B正确；C、三种元素原子的电子层数相同，都是2个电子层，故C错误；D、质子数=原子序数，质子数由小到大依次为C＜X＜O，故D正确。
2、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ）
A、是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一
B、无法为预测新元素的性质提供线索
C、为预测新元素的结构提供了线索
D、为发现新元素和新化合物提供了线索
强化练习
B
【方法点拨】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
【解析】A、元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一，故A正确；B、元素周期表能够为预测新元素的性质提供线索，故B错误；C、元素周期表为预测新元素的结构提供了线索，故C正确；D、元素周期表为发现新元素和新化合物提供了线索，故D正确。
强化练习
3、铬是不锈钢中的重要元素，铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（ ）
A、原子序数是24 B、属于非金属元素
C、一个铬离子有24个核外电子 D、一个铬原子质量为52.00g
A
【方法点拨】利用元素周期表提供的信息，进行分析和判断。
【解析】A、左上角的数字为24，该元素的原子序数为24，故A正确；B、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素，故B错误；C、左上角的数字为24，表示原子序数为24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为24，铬原子失去电子形成离子，则一个铬离子的核外电子数不可能是24，故C错误；D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D错误。
布置作业
查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素名称和符号。
举例说明生活中与它们有关的事例。
20号 钙元素（Ca），人体缺钙易患骨质疏松症；
26号 铁元素（Fe），人体缺铁易患贫血症；
53号 碘元素（I），人体缺碘易患甲状腺肿大。
