2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液专题测试试题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液专题测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属
B．化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子
D．将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大
2、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是
①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
3、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C
B．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A=C
C．t3℃时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯A
D．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，会有晶体析出
4、配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是
A．称固体 B．量液体
C．溶解 D．装瓶贴标签
5、放入水中，能形成溶液的物质是
A．面粉 B．麻油 C．食盐 D．泥土
6、下列有关溶液的说法不正确的是
A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．均一、稳定的液体一定是溶液
7、下列各组物质的鉴别方法不正确的是
序号 物质 鉴别方法
A NH3和N2 闻气味
B 蔗糖、面粉 取样，加水溶解，观察现象
C 过氧化氢溶液、蒸馏水 加入少量二氧化锰，观察现象
D 木炭粉、四氧化三铁 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
8、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是
A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘
B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度
C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少
D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完
9、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是
A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同
D．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧
10、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是
A．氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变
B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子
C．氯化钠溶液是均一、稳定的混合物
D．室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:
（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。
（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。
（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。
（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。
（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。
2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序______。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是______。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）30℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是______。
（5）30℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是______。
3、化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用________的方法降低水的硬度。
（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________性。
（3）用化学用语填空
①碘酒中的溶剂________。
②相对分子质量最小的氧化物________。
③地壳中含量最高的金属元素和非金属元素及空气中含量最高的元素组成的纯净物的化学式________。
（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有________作用。
（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随________。
（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（7）生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是_________。
（8）铁桶不能装波尔多液的原因________。（用化学方程式回答）
4、化学与生产、生活联系紧密。
（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为____。
（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是____。
（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的____作用。
（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐____kg。
（5）生铁和钢性能不同主要是由于____不同。
（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价____。
（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为____。
5、化学就在我们身边，请回答下列问题。
（1）洗洁精由于有__________作用，用来除去餐具油污。
（2）食品包装袋内通常会填充氮气，这是因为_________。
（3）生活中可用于将硬水软化的方法是_________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、20℃时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，
（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？
（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）
2、请回答下列问题。
（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）
（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量（克） 20 36 50
溶液质量（克） 120 136 136
①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。
②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。
3、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．
试求
（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．
（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
4、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：
（1）反应结束时产生气体的总质量为________。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？______
（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？______
5、为了测定黄铜样品中铜的质量分数，深究悉讨小组进行了如图实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）求解20g黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式___________。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是___________。
（4）不法商家用黄铜冒充黄金，为了鉴别真假黄金，可以选用什么化学试剂___________。
（5）《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示___________。
（6）欲将300g上述黄铜样品转化为铜盐，可将过滤后的固体滤渣洗涤、干燥，然后再空气中充分加热，可以得到氧化铜的质量是___________，再经过某些反应及操作就得到了所需的铜盐。
（7）慎思明辨小组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案1：CuCuOCuSO4
方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]
从节约原料的角度出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________方案（填“1”或“2”），80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量___________160g（填大于、小于、等于）。
（8）勇往直前小组查阅资料发现：铝不仅能与酸反应产生氢气，还能与氢氧化钠溶液反应可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。请计算：
①生成氢气的质量是___________g。
②所用氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量分数为___________。
③写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。
④等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为___________。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、小红同学通过对化学上册内容的学习，越来越觉得化学有意思。下面是她最近这段时间的两个学习经历，请同学们阅读之后完成下面的问题。
Ⅰ、小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
（查阅资料）市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”一元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。
（1）鉴别两种白金，她的方法可能是_____。
（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）
假设：③_____
（查阅资料）小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。
OH- CI-
Ni2+ 不 溶 溶 溶
（设计实验）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
（记录现象）请帮助小红把实验现象填写完整
金属 Ni Zn Cu
与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 _____
（得出结论）原假设中正确的是_____（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程式_____。
（结论应用）
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液_____（填“能”或“不能”）反应，理由是_____。
②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是_____（只写出一组即可）。
Ⅱ、小红同学按照下面的操作过程示意图配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液：
试回答：
（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是（____）
A ④⑤①②③ B ①②③④⑤ C ③④①②⑤ D ②①④③⑤
（2）⑤操作中应称量氯化钠的质量是_____g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_____。
（3）②操作应选用_____mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_____处保持水平。若俯视读数，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）③操作的作用是_____。
2、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_______（填序号）。
A可燃物 B空气 C温度达到着火点
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。
A CO2与水发生了反应 B湿润的紫色石蕊纸花变红
C水具有酸性 D干燥的紫色石蕊纸花变红
（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管_____（填序号），说明铁生锈实际上是铁与_______发生反应。
（4）实验4中____（填“左”或“右”）边试管发烫。
3、学习小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
（查阅资料）通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。
（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？
（实验设计与操作）在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中的溶解度（体积）。
（1）甲装置中反应的化学方程式是______。
（2）实验时，需先将如图甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是______。
（3）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：
物质 丙装置中溶液 丁装置中溶液
pH 5.60 6.50
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
（4）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH 会______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（结论与反思）
（5）由实验结果分析，你认为二氧化碳______（填“能”或“不能”）用排水法收集，收集时能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是______（写一点即可）。
（6）学习小组另取2.5g大理石粉末，逐滴加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末的纯度为______（杂质不与盐酸反应）。
4、某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。
（活动一）梦凡对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取生活中常见物质，仪器任选。选取的物质有：①食盐； ②花生油； ③面粉； ④泥土。
（1）通过该探究活动，梦凡得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中______（填序号）放入水中就能形成溶液。
（活动二）苏苏以“物质溶解时热量的变化”为课题进行探究，其实验装置如下：
（2）若苏苏向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面_____（填“低于”、“高于”或“相平”）b端液面。
（活动三）思敏为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，她设计了如下部分实验：
（3）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是___________。
（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示。 _______
5、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ（查阅资料）
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
(2)实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
Ⅴ（实验结论）
(3)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度___________(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。
(4)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度___________。
Ⅵ（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将___________(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为___________(填序号)。
①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4
Ⅶ（反思交流）
(5)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸___________Q放(填“>”或“＜”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低
(6)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因___________。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，选项A错误。
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项B正确；
C、原子核是由质子和中子构成的，但原子的原子核内不一定都含有质子和中子，例如某些氢原子中没有中子，选项C错误；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的是改变温度至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，选项D错误。
故选：B。
2、D
【详解】
①花生油不能溶于水，将花生油与足量水充分混合后，形成的是乳浊液，不是溶液；
②食盐能溶于水，将食盐与足量水充分混合后可以形成氯化钠溶液；
③面酱不能溶于水，不能与水形成溶液；
④白醋能溶于水，能与水形成溶液；
四种物质中与水能形成溶液的是：②食盐和④白醋。故选D。
3、B
【分析】
【详解】
A、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，t1℃对应点的C曲线最高，A曲线最低，所以三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C，选项正确，不符合题意；
B、t2℃时，A、B、C的饱和溶液其溶质质量分数B＞A=C，由A、B、C的溶解度曲线图可知，将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃时，A、B仍为饱和溶液，C变成不饱和溶液，故将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C，选项错误，符合题意；
C、A的溶解度随温度的变化较大，可采用降温（冷却）结晶的方法提纯，所以t3℃时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可采取冷却的方法提纯A，选项正确，不符合题意；
D、B的溶解度随温度的升高而增大，所以t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，会有晶体析出，选项正确，不符合题意。
故选B。
4、D
【详解】
A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；
B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；
C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；
D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。
故选D。
5、C
【详解】
A、面粉不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项A不符合题意；
B、麻油不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项B不符合题意；
C、食盐能溶解在水中，能形成溶液，故选项C符合题意；
D、米兔不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项D不符合题意。
故选：C。
【点睛】
6、D
【详解】
A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下进行扩散，最终均匀分散到了水中的过程，此选项表述正确；
B、溶液中加水稀释前后，溶剂和溶液的质量发生了变化，溶质的质量不变，此选项表述正确；
C、物质的溶解会受温度或压强等因素的影响，故同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，此选项表述正确；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但两种物质都是纯净物，都不属于溶液，此选项表述不正确。
故选D。
7、D
【详解】
A：氨气有刺激性气味，氮气无味。可用闻气味方法鉴别。A正确。
B：蔗糖溶于水，面粉不溶于水。鉴别方法可以取样，加水溶解，观察现象。B正确。
C：过氧化氢溶液，加二氧化锰，迅速分解产生氧气；蒸馏水加二氧化锰则无明显现象。C正确。
D：木炭粉、四氧化三铁都是黑色的。不能用观察颜色的方法鉴别。D错。
综上所述：选择D。
【点睛】
8、A
【详解】
A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；
B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；
C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；
D、用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。
故选A。
9、B
【详解】
A、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是纯净物，不属于溶液，选项A错误；
B、单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，选项B正确；
C、化合物中元素都显化合价，但同种元素在一种化合物中化合价不一定相同，例如硝酸铵中前边和后边的氮元素的化合价不同，分别为：-3价，+5价，选项C错误；
D、燃烧一定都伴随发光发热，但有发光发热现象的不一定是燃烧，例如通电的灯泡发光发热，选项D错误
故选：B。
10、D
【详解】
A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，正确。
B、氯化钠在水中解离为钠离子和氯离子，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，正确。
C、溶液是均一、稳定的混合物。氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，是均一、稳定的混合物，正确。
D、室温下，氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解其他物质。错误。
故选D。
二、填空题
1、
（1）乳化
（2）保持洁净干燥
（3） 属于 打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出
（4）化学性质稳定
（5） 将煤粉碎（或鼓入空气等）
【分析】
（1）
洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有乳化功能，故填：乳化。
（2）
家用铁锅日常的防锈方法是保持洁净干燥，故填：保持洁净干燥。
（3）
雪碧饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，打开瓶盖后有气体逸出，因为打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出，故填：属于；打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出。
（4）
常温下，碳单质的化学性质稳定，碳素墨水的成分是碳，所以用碳素笔写的字可以长时间保存，故填：化学性质稳定。
（5）
碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，该反应的反应方程式是：；氧气越充足，燃料与氧气的接触面积越大，燃烧越充分，如果要使煤炉中的煤燃烧的更旺，采取的措施是将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积、鼓入空气，故填：；将煤粉碎（或鼓入空气等）。
2、
（1）甲＜丙＜乙
（2）22.5g
（3）蒸发结晶
（4）丙
（5）乙＞甲＞丙
【解析】
（1）
根据图像，在10℃的线上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的顺序为甲、丙、乙；
（2）
有图像可知，30℃时，甲的溶解度为45g（即该温度下100g水中最多溶解甲45g），所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填22.5g；
（3）
乙的溶解度随温度升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方式提纯乙，故填蒸发结晶；
（4）
由图可知，30℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需要水的量由多到少的顺序是丙＞乙＞甲，故填丙；
（5）
30℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，10℃时溶质质量分数关系为乙＞甲；丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化，丙在30℃时的溶质质量分数等于10℃时的溶质质量分数，小于10℃时甲的溶质质量分数，故由大到小顺序为乙＞甲＞丙；
3、
（1）煮沸
（2）吸附
（3） C2H5OH H2O Al(NO3)3
（4）乳化
（5）压强的减小而减小
（6）SO2
（7）含碳量不同
（8）
【解析】
（1）
煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为沉淀除去，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）
活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味等物质，净水器中就是用活性炭的吸附性除去水中的异味。
（3）
碘酒中的溶剂是酒精，化学式；
水是相对分子质量最小的氧化物，化学式；
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，空气中含量最高的气体是氮气，空气中含量最高的元素是氮元素，三者组成的纯净物的化学式。
（4）
洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂可以洗去餐具上的油污。
（5）
气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随压强的减小而减小。
（6）
煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。二氧化硫的化学式。
（7）
生铁含碳2%-4.3%之间，钢中含碳0.03%-2%之间。生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是含碳量不同。
（8）
波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。铁桶盛装波尔多液会被腐蚀，化学方程式。
4、
（1）
（2）铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行
（3）乳化
（4）15
（5）含碳量
（6）
（7）分离液态空气法
【解析】
（1）
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；
（2）
铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行；
（3）
洗洁精含有乳化剂，具有乳化作用，能够除去厨房餐具上的油污；
（4）
配制100kg，15%的食盐溶液，需要食盐的质量为100kg×15%=15kg；
（5）
生铁和钢都属于铁碳合金，两者的区别是碳含量不同，生铁中的碳含量比钢中的碳含量高；
（6）
氯气属于单质，因此，氯气中氯元素的化合价为零价，表示为：；
（7）
工业上将空气液化，利用液氮的沸点比液氧的沸点低的原理，将液氮从液态空气中分离，得到氮气和液态氧气，因此氮气的工业制法为分离液态空气法。
5、
（1）乳化
（2）常温下，氮气的化学性质稳定
（3）煮沸
【解析】
（1）
洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；
（2）
食品包装袋内通常会填充氮气，这是因为常温下，氮气的化学性质稳定，故填：常温下，氮气的化学性质稳定；
（3）
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸。
三、计算题
1、
（1）解：根据蒸发水前后溶质的质量不变，
设需要蒸发掉水的质量为x，
答：需要蒸发掉水的质量为100g。
（2）设需要加入氢氧化钠的质量为y，
答：需要加入氢氧化钠的质量为25g。
【解析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
2、
（1）解：二氧化碳中含碳元素的质量为：
答：二氧化碳中碳元素的质量为114.5亿吨。
（2） A 解：溶液 C 的溶质质量分数为：
答：溶液 C 的溶质质量分数为26.5%。
【解析】
（1）
已知化合物的质量，求其中某一元素的质量，用该元素的质量分数乘以该化合物的质量，详解见答案。
（2）
①由表中数据对比可知，在20℃时向100g水分别加入20g、36g、50g氯化钠，所得溶液的最大质量为136g，即在20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此属于不饱和溶液的为A。
②溶液 C的质量为136g，其中溶剂水的质量为100g，则溶质氯化钠的质量为36g，根据溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比，可求出溶质质量分数，详解见答案。
3、
（1）1.6
（2）解：设反应的过氧化氢的质量为x
=3.4g
原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=
答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
【解析】
（1）
据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；
（2）
见答案
4、
（1）0.2g
（2）设生成0.2g的氢气，消耗铁的质量为x，稀硫酸的质量为y。
，
解得x=5.6g，y=9.8g
根据图像分析可知，稀硫酸和单质铁反应时消耗的质量为130g-30g=100g，故所用稀硫酸溶质的质量分数为：
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。
（3）由质量守恒定律可知，铁钉中Fe2O3的质量为：7.2g-5.6g=1.6g，该铁钉中氧化铁的质量分数为：
答：该铁钉中氧化铁的质量分数为22.2%。
【解析】
（1）
根据图示可知，反应结束时产生气体的总质量为：0.2g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
5、
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）
（3）35%
（4）稀盐酸或者稀硫酸
（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（6）131.25g
（7） 1 小于
（8） 0.3 10% 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 1：1
【解析】
（1）
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）
生成氢气质量为150g+20g﹣169.6g═0.4g，设20g黄铜样品中参加反应的物质的质量为x，
x═13g；
（3）
黄铜样品中铜的质量分数是：；
（4）
不法商家用黄铜冒充黄金，由于黄铜中的锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，所以为了鉴别真假黄金，可加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出，则为假黄金；
（5）
曾青得铁则化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（6）
300g上述黄铜样品中含铜质量为300g×35%═105g；
设生成氧化铜质量为y，
y═131.25g；
（7）
方案1：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方案2：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
根据给出的转化关系可知方案1消耗的硫酸少，故从节约原料的角度出发，上述两个方案中，选方案1较合理；
但80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量却小于160g；因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应，所以硫酸铜质量小于160g；
（8）
①由题意可知，铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2，反应前取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应后剩余物质的总质量为42.7g，反应中有气体生成，故反应前后的物质的质量差为氢气的质量，故氢气的质量为：40g+3g﹣42.7g=0.3g；
②由题意可知，加入3g铝片，铝片有剩余，说明该反应过程中铝片足量，氢氧化钠全部参加反应，因为氢气质量为0.3g，根据化学方程式计算，设氢氧化钠的质量为z，可以得出：
z=4g；
因为氢氧化钠的质量为4g，故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：；
③铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
④根据、可知：每54份质量的铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都产生6份质量的氢气，故等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为1：1。
四、实验探究
1、将样品放入稀盐酸中，如果有气泡生成，则是金、镍、铜、锌合金；如果无气泡生成，则为铂金（合理即可） Ni>Zn>Cu 无明显现象 ① 能 镍的活泼性比铜强 Zn、NiCl2溶液、Cu A 2.5g 减少氯化钠的质量 100 最低 偏大 加速溶解
【详解】
Ⅰ、[查阅资料](1)白色金中含有锌能与酸反应生成氢气，而铂金的主要成分是铂，排在氢的后面，不与酸反应生成氢气，可以采用加酸的方法鉴别，故方法为：将样品放入稀盐酸中，如果有气泡生成，则是金、镍、铜、锌合金；如果无气泡生成，则为铂金。
[作出假设]由于在金属活动性顺序中已知锌的活动性比铜强，加上镍后的顺序只能为①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；③Ni>Zn>Cu；
[记录现象]由于铜排在氢的后面，不和稀盐酸反应，因此无明显现象。
[得出结论]判断金属的活动性顺可根据金属与酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢来判断，由实验现象可知，锌反应最剧烈，最活泼；镍产生气体慢，次之；铜不反应，最不活泼，因此原假设中正确的是①；镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，化学方程式为 。
[结论应用]①根据探究结果，Zn>Ni>Cu可知镍的活泼性比铜强，故镍与硫酸铜溶液能反应。
②比较三种金属的活动性强弱可以通过“两金夹一盐”，含义是：用两头的金属放在中间金属的盐溶液中，通过现象得出三种金属的活动性顺序，因此所用物质的化学式：Zn、NiCl2溶液、Cu。
Ⅱ、(1) 配制该氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解，故正确的操作顺序是④⑤①②③，故选：A。
(2) 氯化钠的质量是50g×5%=2.5g，由托盘天平的使用方法可知：指针偏左，说明左盘氯化钠的质量重，应减少氯化钠的质量。
(3)由上题可知需要氯化钠的质量为2.5g，所以需要水的质量为47.5g，合47.5mL，故应选100mL量筒；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，读数偏大，实际水的体积偏小，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会偏大。
(4) ③操作中玻璃棒的作用是加速溶解。
2、C AB Ⅰ 水和氧气 左
【详解】
(1). 滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
(2). 把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故AB正确。
(3). Ⅰ中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈；Ⅱ中无氧气，不能生锈；Ⅲ中无水，不能生锈；会出现明显现象的是试管Ⅰ；
Ⅰ中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈，说明铁生锈实际上是铁与水和氧气并存时易生锈。
(4).氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，所以左边试管发烫。
【点睛】
注意硝酸铵固体溶于水是吸热的。
3、
把燃着的小木条放在K1处的导管口，小木条火焰熄灭 小于 偏小 能 用热水收集（或排饱和碳酸氢钠溶液） 解：设该大理石粉末的纯度为x
x=80%
答：该大理石粉末的纯度为80%。
【详解】
实验设计与操作：（1）甲装置中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验空气已排尽的方法是：把燃着的小木条放在K1处的导管口，小木条火焰熄灭，说明已经排尽；
（3）通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。实际测得丙装置中溶液，pH为5.6，丁装置中溶液，pH为6.5，故在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；
（4）盐酸具有挥发性，乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，若没有乙装置，氯化氢气体溶于水形成盐酸，则测出的溶液pH 会偏小；
结论与反思：（5）由以上分析可知，二氧化碳虽然溶于水，但是溶于水的量较少，可用排水法收集，收集时，可采取一些措施，减少二氧化碳在水中溶解度，如气体的溶解度随温度的升高而减小，故可用热水收集，饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，故可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法；
（6）见答案。
4、① 高于 温度越高，溶解速率越快 实验④的图示
【详解】
（1）食盐放入水中就能形成溶液，花生油、面粉、泥土放入水中形成浊液，故选①。
（2）向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面高于b端液面，这是由于硝酸铵溶解吸热，气体受冷收缩，气压减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，a高于b液面。
（3）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是温度越高，溶解速率越快。
（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，应将粉末改为块状，画出实验④的图示。
5、降低 升高 低于 ② ＜ 溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热
【详解】
Ⅴ．若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降。
若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。
Ⅵ．若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U型管内的左边液面将低于右边液面；
若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，①CaO和水反应放出大量的热，②NH4NO3溶于水吸热，③浓H2SO4溶于水放出大量的热，故选②。
Ⅶ．（5）若Q吸＜Q放，则溶液温度升高；故填：＜；若Q吸=Q放，则溶液温度不变；
（6）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。