2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测评练习题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A 铁 铜 加足量稀盐酸，过滤
B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气点燃
C 二氧化碳 氯化氢 通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
D 氯化钾 氯酸钾 加入二氧化锰加热
A．A B．B C．C D．D
2、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
3、6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和谐共生”。你认为下列措施切实可行的是
A．大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤 B．防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高
C．禁止使用化肥、农药 D．使用风力、水力发电代替火力发电
4、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的试剂和方法
A 食盐 泥沙 溶解于水、过滤、洗涤、干燥
B 银粉 铝粉 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网
D Cu（NO3）2溶液 Hg（NO3）2溶液 加入过量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
5、打好蓝天、碧水、净土保卫战是我国生态文明建设的阶段性目标。下列做法不利于实现这一目标的是
A．实行垃圾分类回收再利用
B．大量使用农药化肥，提高农作物产量
C．工业污水处理达标后再排放
D．推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧
6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 B．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
C．溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．常温下N2很稳定，可用作食品保护气
7、下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．铜用于制作导线 D．纯碱用于玻璃生产
8、下列物质的性质和用途对应正确的是
A．碳酸氢铵受热易分解，用作化肥
B．石墨是黑色质软的固体，用作电池的电极
C．镁条燃烧时产生耀眼白光，用于制作烟花
D．金刚石硬度大，用于制造钻石
9、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
A．组成：含有钠单质和氢氧根离子
B．性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红
C．制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
D．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
10、下列说法不正确的是
A．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
B．活性炭可降低水的硬度
C．在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、如图所示是粗盐提纯的实验。
（1）实验的操作顺序应为______。（填字母序号）
（2）图B中仪器a的名称是______；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是______；过滤过程玻璃棒的作用是______；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是______，当出现______时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用______将固体转移到纸片上。
2、某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。
（1）该矿泉水属于________（混合物/纯净物/单质/化合物）。
（2）用化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐___________。
（3）写出电解水的化学方程式__________。
3、请用合适的化学用语回答下列问题：
（1）2个铁离子_________；
（2）氦气_____；
（3）氯化钠中钠显+1价________；
（4）纯碱是_____。工业制烧碱的化学方程式______。
4、选择H、C、Cl 、S、O、Ca、K、N五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）能够供给呼吸的气体单质___________；
（2）用于探充空气球的单质气体___________；
（3）最常用的溶剂___________；
（4）能还原铁矿石的氧化物___________；
（5）固体可用于人工降雨的是___________
（6）胃酸的主要成分 ___________；
（7）常用做干燥剂的一种酸___________；
（8）用于改良酸性土壤的碱___________ ；
（9）大理石的主要成分是___________
（10）溶于水吸热的盐___________。
5、甲烷(CH4)是一种无色、无气味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。按要求完成下列各题：
（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷。下列说法中正确的是_______。
①上述反应过程用化学方程可表示为4H2+CO2=CH4↑+2H2O
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气、沼气的主要成分
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
（2）在实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法制取一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的____________(填字母)装置。
（3）下图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是_________。
①反应过程中剩余气体为氧气
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1︰2
④反应前后分子的总数不变
⑤反应前后原子的总数不变
（4）甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是__________。
（5）甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl
常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。
CCl4可用于灭火的原因是__________。
A．CCl4是液体
B．CCl4含有Cl元素
C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定
D．CCl4的相对分子质量最大
（6）把CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
a.把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。
b.把一定量CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，有少部分CH3C1从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到室温后，取少量反应后的剩余溶液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
①该实验第a步的目的是______。
②该实验现象说明了什么？______________。
③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是_____________。
（7）已知：在相同条件下，气体分子质量越大，其分子运动速度越慢；相同体积的任意气体所含分子数相同的。在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了O2、CH4和CO2.下列说法不正确的是________。
①分子个数相等
②氧气的质量最大
③甲烷的原子个数最多
④二氧化碳的分子运动速度最快
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
2、鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO3的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
3、为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(杂质不溶于水，也不参与反应)，进行了如下实验，回答下列问题：
（1）反应生成二氧化碳的质量为___________g。
（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。
4、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
计算该石灰石中CaCO3的质量分数_____，写出计算过程。
5、某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g样品完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 9 10 10
求：
（1）表格中的数值是_____。
（2）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同，精确到0.1%）
（3）通过计算确定图中a点的坐标。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出A试管中的反应现象______。
（2）写出B试管中反应的化学方程式______。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
（提出猜想）
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：______。
（交流讨论）
你认为______同学的猜想一定不正确，理由是______。
（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加______ ______ 猜想成立
（反思与评价）判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。
2、在实验复习课中，某组同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。请你参与探究，并回答有关问题：
（进行实验）
操作步骤 实验现象 实验结论
分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水 A中_____________ B中_____________ A中的物质是氢氧化钠溶液 B中的物质是碳酸钠溶液
实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤；同学们对滤液的成分很好奇，请你与同学们一起进行探究。
（提出问题）反应后滤液中溶质的成分是什么？
（猜想假设）甲同学的猜想：只含有NaOH； 乙同学的猜想：含有NaOH和Ca(OH) 2；
丙同学的猜想：含有NaOH、Ca(OH) 2、Na2CO3；你的猜想：含有_______________
上述猜想中，你认为不合理的猜想是________(选填：“甲”“乙”“丙”)，理由是______________
（实验探究）请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的。
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，再加入__________ _____________ 猜想正确
（反思拓展）
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：_________________
通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？___________________
3、某化学兴趣小组对分组实验的废弃液中溶质成分进行探究并回收处理。小组同学将分组实验A、B两支试管中的废弃液同时倒入一洁净的烧杯中(如图所示)，混合，观察到烧杯中有红褐色沉淀生成，过滤后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
（资料）硫酸钠晶体用于化学和医药工业，水溶液呈中性。
（假设）假设1：滤液中的溶质是Na2SO4：
假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、Fe2(SO4)3溶液；
假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、Fe2(SO4)3、H2SO4；
假设4：滤液中的溶质还可能是_______。
（讨论）你认为上述假设中_______一定不合理，理由是_______。
（实验）某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。
实验步骤 预期的实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴入____ _______ 假设4正确
（处理）请你设计一个从上述滤液中回收硫酸钠晶体的方案_______。
4、某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
（猜想与假设）
猜想 I.没有变质 Ⅱ.部分变质 Ⅲ.完全变质
溶液中溶质 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3
（探究过程）
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的________，有气泡产生，说明猜想I不成立。产生气泡的化学方程式为________。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为_______。接下来的实验操作及观察到的现象是_______,则说明猜想Ⅱ成立；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由_______。
（结论与反思）NaOH易与空气中的CO2反应而变质.
5、在化学兴超小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”(如图)。A、B、C三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性。
（交流讨论）同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红；
丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色沉淀。
（提出问题）甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
（解释结论）丁同学：根据步骤2的现象可确定C为_____________(填名称)。
戊同学：产生步骤1的现象还无法确定A、B各是什么。
（实验证明）乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是______(填化学式)溶液，同时也确定了B。
（深入交流）甲同学：A中加入C时，溶液中离子数目变化如图所示，表示溶液中CO的数目变化趋势曲线是_____________(选填“a”或“b")。
（总结归纳）
①从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是_______。
②将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中数目发生改变的离子是__________。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；
C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2、D
【分析】
由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】
A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】
进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
3、D
【详解】
A、砍伐大量森林不利于二氧化碳的吸收，代替煤燃烧还会产生二氧化碳，使温室气体增多，故选项A不符合题意；
B、防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高是不可行的，应该在烟囱加装除尘和脱硫装置，故选项B不符合题意；
C、化肥、农药可以有效的提高农作物产量，如果禁止使用，农作物大量减产，应该合理使用，故选项C不符合题意；
D、使用风力、水力发电代替火力发电使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，故选项D符合题意。
故选D。
【点睛】
4、A
【详解】
A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；
B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；
C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；
D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。
故选A。
5、B
【详解】
A ：实行垃圾分类回收再利用即节约资源又可防止污染。A正确。
B：大量使用农药化肥会污染水和土壤。B错。
C：工业污水处理达标后再排放可防止污染水资源。C正确。
D：推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧。即节约资源又可防止污染。D正确。
综上所述：选择B。
【点睛】
6、D
【详解】
A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；
B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；
D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。
故选：D。
7、C
【详解】
A、生石灰用作干燥剂是因为生石灰可以与水反应，发生化学变化表现出来的性质，属于生石灰的化学性质；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生化学变化表现出来的性质，属于铁的化学性质；
C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，没有发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
D、纯碱用于玻璃生产，发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质；
答案：C。
8、C
【详解】
A、碳酸氢铵用作化肥是因为含有营养元素氮，与受热易分解的性质无关，故A错误；
B、石墨用作电池的电极是因为石墨能导电，与其颜色硬度无关，故B错误；
C、镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确；
D、金刚石硬度大，可用于钻探机的钻头等，用于制造钻石是因为仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品，故D错误。
故选C。
9、C
【详解】
A、氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，即氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，选项错误；
B、氢氧化钠溶于水后解离出氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钠可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得，选项正确；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能制得波尔多液，氧化钙、水和硫酸铜可制得具有杀菌作用的波尔多液，选项错误，故选C。
10、B
【详解】
A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；
B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；
C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；
D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。
故选：B。
二、填空题
1、
（1）CABD
（2） 漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） 引流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒
【解析】
（1）
粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；
（2）
仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。
2、
（1）混合物
（2）NaCl
（3）
【解析】
（1）
该矿泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物。
（2）
标签中的离子含有阳离子：钙离子、镁离子、钠离子，含有阴离子：氯离子、硫酸根离子；阴阳离子可以构成物质，故由标签中的离子构成的一种盐可以为氯化钠NaCl等（合理即可）。
（3）
水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。
3、
（1）2
（2）He
（3）
（4） Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
（1）
离子符号前面数字，表示离子个数，故填：2。
（2）
氦气属于稀有气体化学式为元素符号，故填：He。
（3）
化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，故填：。
（4）
纯碱是碳酸钠，工业上用氢氧化钙和碳酸钠制取氢氧化钠，同时生成碳酸钙沉淀，故填：Na2CO3；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
4、
（1）O2
（2）H2
（3）H2O
（4）CO
（5）CO2
（6）HCl
（7）H2SO4
（8）Ca(OH)2
（9）CaCO3
（10）NH4NO3
【解析】
（1）
能够供给呼吸的气体单质为氧气，化学式为：O2；
（2）
氢气比空气的密度小，能用于探充空气球，化学式为：H2；　　　　　　　　　　
（3）
最常用的溶剂为水，化学式为：H2O；
（4）
一氧化碳为氧化物，有还原性，能用来炼铁，化学式为：CO；　　　　　　　　　　　
（5）
固体可用于人工降雨的是固态的二氧化碳，称为干冰，化学式为：CO2；
（6）
胃酸的主要成分为盐酸，化学式为：HCl；
（7）
浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂，化学式为：H2SO4；
（8）
用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（9）
大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（10）
溶于水吸热的盐是硝酸铵，化学式为：NH4NO3。
5、
（1）③④
（2）A、C
（3）③④⑤
（4）隔绝空气条件下高温加热
（5）C
（6） 与实验b形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl- 中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
（7）②④
【解析】
（1）
①根据题意，上述反应过程用化学方程可表示为 4H2+CO2 CH4+2H2O，故错误；
②该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；
③甲烷是天然气的主要成分，又叫沼气，故正确；
④纳米镍粒子是该反应的催化剂，在反应前后的质量与化学性质不变，故正确。
故填：③④；
（2）
用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；排水法收集的甲烷比较纯净；故填：AC；
（3）
由微观反应示意图可知，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。
①图示的反应过程中甲烷与氧气都没有剩余，故错误；
②由质量守恒定律可知，反应后生成物的总质量等于反应物的总质量，故错误；
③由化学方程式可知，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2，故正确；
④由化学方程式可知，反应前后分子的总数不变，故正确；
⑤由质量守恒定律可知，反应前后原子的总数不变，故正确。
故填：③④⑤；
（4）
该反应是甲烷分解，如果不隔绝空气，甲烷会与氧气反应，所以特别环境是隔绝空气条件下的高温加热；
（5）
CCl4可用于灭火必须是化学性质稳定，不易反应，覆盖在可燃物表面隔绝了空气；故填：C；
（6）
①a步的目的与实验b形成对比；
②根据CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，能与硝酸银反应生成白色沉淀，说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-；
③滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是先将过量的氢氧化钠反应掉，因为氢氧化钠能与硝酸银反应生成沉淀，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰；
（7）
在标准大气压下，在如图3所示的1L 容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。
①相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相等，正确；
②三种气体中二氧化碳的相对分子质量最大，所以相同条件下，相同体积的三种气体中，二氧化碳的质量最大，错误；
③相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相等，每个氧分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子、每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以甲烷的原子个数最多，正确；
④相同条件下，气体的相对分子质量越大，分子运动速率越慢，所以二氧化碳的分子运动速度最慢，错误。
故填：②④。
三、计算题
1、
（1）22
（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；
（2）
见答案。
2、解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=15g+20g+40g 70.6g=4.4g
设鸡量中的CaCO3的质量为x
=
x=10g
鸡量中的CaCO3的质量分数=×100%≈66.7%
答：鸡量中的CaCO3的质量分数为66.7%。
【详解】
见答案
3、
（1）4.4；
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
答：原样品中碳酸钠的质量分数为53%。
【解析】
（1）
烧杯是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g。
（2）
见答案。
4、62.5%
解 ：根据质量守恒，生成二氧化碳质量80g-58g=22g，设该石灰石中碳酸钙质量为x
x=50g
石灰石中CaCO3的质量分数
故填：62.5%。
【详解】
见答案
5、
（1）6
（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量分数为x
x≈82.2%
答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为82.2%
（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，固体混合物中碳酸钠的质量为z，消耗氯化钙的质量为a
a=11.1g
z=10.6g
y=11.7g
设氯化钙溶液的溶质质量分数为m
m=22.2%
故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g，溶液中氯化钠的质量为：11.7g+（12.9g-10.6g）=14g
故a点的坐标为：（50，14）。
【分析】
（1）
由表可知，第1次加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，第3次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9g，说明每加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，故第2次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为6g，即m=6；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
四、实验探究
1、铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaCl、Na2CO3 丙 生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存 过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊 有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝 反应物是否有剩余（合理即可）
【详解】
（1）铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故填：铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（2）B试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成的是氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）提出猜想：
C试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明B试管中的稀盐酸过量，C试管中的碳酸钠过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内的物质进行过滤，所得滤液的溶质成分可能是氯化钠或氯化钠、氯化钙或氯化钠、碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；
交流讨论：
丙同学的猜想一定不正确，理由是生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存，故不可能含有稀盐酸，故填：生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存；
设计实验：
由于要证明溶液中含有碳酸钠，可向溶液中滴加过量的稀盐酸（或无色酚酞或紫色石蕊）等，若有气泡产生（滴加无色酚酞，现象为溶液变红或滴加紫色石蕊，现象为溶液变蓝），故填：过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊；有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝；
反思与评价：
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余，故填：反应物是否有剩余（合理即可）。
2、无明显现象 产生白色沉淀 NaOH、Na2CO3 丙 氢氧化钙与碳酸钠会继续反应，两种物质不能共存 足量的稀盐酸 有气泡产生 反应物的量 应将废液和盐酸反应后，再排入下水道
【详解】
进行实验：
分别向碳酸钠和氢氧化钠两溶液中加入澄清石灰水水；
实验证明A是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与澄清石灰水不反应，故A中无明显现象；
实验证明B是碳酸钠溶液，碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀，故B中的现象是有白色沉淀生成。
猜想假设：
A试管中的氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故两种物质都会有剩余。
B试管中碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：
其一，两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；
其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；
其三，澄清石灰水过量，反应后溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙。
所以我的猜想是NaOH、Na2CO3。
碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，即碳酸钠与氢氧化钙不能同时存在，所以丙的猜想不合理。
实验探究：
通过该实验证明“我的猜想”正确，即溶液中一定含有碳酸钠，又知碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，故实验操作为：取少量滤液于试管中，再加入足量的稀盐酸，观察到的现象应该是有气泡产生。
反思拓展：
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的量，因为反应物的量不同，生成物的成分也可能不同。
根据上述探究可知，废液中含有碳酸钠溶液，故应将废液和盐酸反应后，再排入下水道。
3、NaOH、Na2SO4 假设3
溶液中含有硫酸，红褐色沉淀就不可能产生 滴加无色酚酞试液 溶液变红色 在滤液中逐渐加入稀硫酸至溶液呈中性，蒸发浓缩，冷却结晶
【详解】
假设：A试管中，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，B试管中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，将分组实验A、B两支试管中的废弃液同时倒入一洁净的烧杯中，混合，观察到烧杯中有红褐色沉淀生成，说明B试管中氢氧化钠过量，A烧杯中硫酸铁过量，硫酸铁和氢氧化钠反应生成了氢氧化铁和硫酸钠，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果硫酸铁过量，则溶质为硫酸钠、硫酸铁，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，故假设4：滤液中的溶质还可能是NaOH、Na2SO4；
讨论：假设3一定不合理，因为硫酸能与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，不能共存，溶液中含有硫酸，红褐色沉淀就不可能产生；
实验：结论为假设4正确，故溶质为硫酸钠、氢氧化钠，硫酸钠一定含有且呈中性，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶质为硫酸钠、氢氧化钠；
处理：上述滤液中含硫酸钠、氢氧化钠，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，可在滤液中逐渐加入稀硫酸至溶液呈中性，蒸发浓缩，冷却结晶。
4、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 生成白色沉淀 过滤后，往滤液中滴加酚酞，滤液变红色 氢氧化钙本身显碱性，且氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验
【详解】
（1）因为猜想Ⅰ不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故填：稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）因为猜想Ⅱ成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可检验碳酸钠并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色，说明含氢氧化钠；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH，故填：生成白色沉淀；过滤后，往滤液中滴加酚酞，滤液变红色；氢氧化钙本身显碱性，且氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验。
5、氯化钙溶液 Na2CO3 b 有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 OH-、Mg2+
【详解】
解释结论：
由A到B，清水变红酒，即酚酞遇到碱性溶液，而碳酸钠溶液是碱性溶液，说明A、B分别是酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种，故C 一定是氯化钙溶液。
实验证明：
另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，说明A是碳酸钠溶液，故填Na2CO3，同时也确定B为酚酞溶液。
深入交流：
A中加入C时，溶液中钙离子和氯离子逐渐增加，但钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，所以溶液中碳酸根离子数目逐渐减少，因此表示溶液中碳酸根离子数目变化趋势的曲线是b。
总结归纳：
①从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
②将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中氢氧根离子和镁离子形成氢氧化镁沉淀，所以数目发生改变的离子是OH-、Mg2+。