第六章 化学反应与能量章末总结 教学设计-2021-2022学年下学期高中化学人教版（2019）必修第二册

一、教材内容分析
第六章 化学反应与能量 章末整合提升
二、教学目标
学会从“能量变化的视角和化学反应速率和限度”认识化学反应. 整理导学案中重点知识点，归纳本章概念、原理、规律，学会分析问题，解决问题的方法，强化理解记忆。 在整合的基础上，训练提升。
四、教学重点、难点
重难点：整理导学案中重点知识点，归纳本章概念、原理、规律，学会分析问题，解决问题的方法，强化理解记忆
五、教学方法
讲练结合
六、教学过程
第六章 化学反应与能量 章末整合提升 班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 章末整合提升 一、原电池电极反应式的书写 1．电极反应式的书写原则 (1)要遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒。 (2)弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子形式表示。 (3)正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。 2．电极反应式的书写类型 (1)根据装置书写电极反应式 首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应，即电极反应。 (2)给出总反应式，写电极反应式。书写具体步骤为 如以2H2＋O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤： 负极反应式的书写为 ①根据总反应式列出失电子的物质为H2，转移电子数为4e－：2H2－4e－===4H＋。 ②根据电解质溶液呈碱性，用OH－配平，使两边电荷总数相等：2H2＋4OH－－4e－===4H2O。 电子带负电荷，在碱性溶液中，电极反应式中不应出现H＋。 ③利用H2O使两边的元素守恒，即得2H2－4e－＋4OH－===4H2O。 同理，正极反应式的书写如下： ①O2＋4e－===2O2－； ②O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 在碱性溶液中提供H＋使O2－变为OH－的是水，水要写成化学式的形式。 将正、负极反应式相加，若得到总反应式，说明书写正确。 3．给出电极反应式书写总反应式 根据给出的两个电极反应式，写出总反应式时，首先要使两个电极反应式的得失电子数相等，然后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。 注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如H＋和OH－，要写成反应后的物质H2O。 【针对训练】 1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电，电池负极反应式为(　　) A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．H2－2e－===2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2．Mg AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　) A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 3．下图为甲烷燃料电池的构造示意图，电解质是KOH溶液。通甲烷一极的电极反应式为____________________________________________________。 通氧气一极的电极反应式为________________________________________。 二、控制变量实验题的解答步骤 1．确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，找出影响实验探究结果的因素。 2．定多变一：在探究时，应先控制其他因素不变，只改变一种因素，探究这种因素与题给问题的关系，然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题的关系。 3．数据有效：解答时注意选择的数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。 【针对训练】 4．为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是(　　) 实验 混合溶液　　　　　ABCDEF4 mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100
A．V1＝30，V6＝10 B．反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色 C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用 D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快 5．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示： 组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220Ⅱ22010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ230Ⅳ1201 mL蒸馏水
(1)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是________；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和________(用Ⅱ～Ⅳ表示)。 (2)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_____________________________________。 6．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置(体积均已转化为标准状况下的体积)。 (1)若利用图甲装置，可通过观察____________________现象，从而定性比较得出结论。 (2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________。 写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：______________________。 (3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是____________________________________。 (4)将0.1 mol MnO2 粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：__________________________________________________________。 H2O2初始物质的量浓度为________(保留两位小数)。 三、化学反应速率和化学反应限度图像分析 1．看图像 (1)看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义； (2)看线，弄清楚线的走向和变化趋势； (3)看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等； (4)看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)； (5)看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。 2．想规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。 3．做判断 利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。 【针对训练】 7.在某容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．前2 min内，v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．在第2 min时，图像发生改变的原因只可能是增加压强 C．其他条件不变，第4 min时体系的压强不再发生变化 D．增加气体D的浓度，A的反应速率随之降低 8．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为A(g)＋3B(g)??2C(g) B．在t1 s时，v正(A)＝0 C．(t1＋10) s时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D．若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡 9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．10 s后，该反应停止进行 C．反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)??2Z(g) D．0～10 s内的平均反应速率：v(X)＝v(Y)＝0.039 5 mol·L－1·s－1 参考答案： 1C 、2B 、 4A 7C、8C、9D 3、CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 5、(1)催化剂　Ⅲ (2)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变，实验Ⅳ中c(H＋)不同 6、答案：(1)产生气泡的快慢　(2)可以排除阴离子不同对实验的干扰　2H2O22H2O＋O2↑　(3)分液漏斗　产生40 mL气体所需的时间　(4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小　0.11 mol·L－1
七、教学反思
八、板书设计
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