课件24张PPT。 第十单元 酸和碱 常见的酸生活中的一些物质含有酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸食醋中含有醋酸
（CH3COOH） ???红 色蓝 色红 色蓝 色无 色红 色无 色红 色酸 碱 指 示 剂 一、酸碱指示剂
1.概念：
2.常用的酸碱指示剂能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。
注意：
酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸、碱判断：
1、酸溶液能使紫色的石蕊溶液变成红色（ ）
2、紫色的石蕊溶液遇到酸溶液变成红色（ ）
3、紫色的石蕊溶液使酸溶液变成红色 （ ）×√√自然界中有些植物的汁液可用作酸碱指示剂 巩固练习：
能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）
A．变红色 B．变蓝色
C．呈无色 D．变紫色 A二、常见的酸
1. 盐酸和硫酸的物理性质：无色液态有刺激
性气味易挥发无色
粘稠
油状
液态无味
难挥发打开瓶盖会
看到白雾浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成的盐酸小液滴2. 浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：又称脱“水”性，
能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素组成的化合物 ）里的“水分”，生成黑色的炭。因此可用作干燥剂，干燥很多气体，如H2、CO2等，但不能干燥氨气（NH3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。思考： 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的溶质、溶剂、溶液的质量，溶质质量分数各有何变化？
应如何保存？不变变大变小变大不变变小变小变小 稀释浓硫酸时注意：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。
(3).浓硫酸溶于水会放出大量的热。稀释浓硫酸的错误操作的危害我入水中较安全 ,
水入我中真危险 。
我与水合多放热 ,
实验牢记保平安 。
打一实验操作
3.盐酸和硫酸的用途： 重要化工原料。用于生产化肥、
农药、火药、染料以及冶炼金属、
精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中
常用它做干燥剂。三、酸的化学性质红 色无 色(1) 酸与指示剂的作用红 色无 色(2) 酸与金属的反应Mg+2HCl= H2 +MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4Zn+2HCl=H2 +ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4Fe+2HCl=H2 +FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸与金属反应都生成氢气(3)酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl =
2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 =
Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色这两个反
应的生成
物有什么
共同之处?
酸与金属氧化物反应都生成水讨论: 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸没在酸中? 为什么?酸的通性：1、 酸能与酸碱指示剂反应，
酸能使紫色石蕊溶液变红，
使无色酚酞溶液不变色。
2、酸能与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属发生置换反应，生成氢气。
3、酸能与某些金属氧化物发生反应，生成水。1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是( )
A.浓硫酸 B.大理石 C.稀硫酸 D.浓盐酸 D2.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸
CD3.（2012.昆明）下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ）
A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸D4.(2012怀化)下列溶液中，能使酚酞试液变红的是( )
A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.醋酸溶液A5.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )
A. CuCl2 B. Fe2(SO4)3 C. ZnCl2 D. AgCl C6. 相同质量的下列金属与足量的稀硫酸反应，产生
氢气质量最多的是 （ ）
A. Zn B. Fe C. Mg D. Al
D7.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的
方程式: 、
.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.8.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.9、怎样区分稀硫酸和浓硫酸？
① 密度法
② 木条
③ 加入水中稀释
?振荡
等等
