7.2.2 硝酸 课件（17张PPT）
文档属性
| 名称 | 7.2.2 硝酸 课件（17张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 7.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-18 00:51:56 | ||
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文档简介
第 2
课时
硝酸
专题7 氮与社会可持续发展
第二单元 重要的含氮化工原料
学习目标
1.掌握硝酸的重要性质和应用。
2.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式。
硝酸是最重要的无机强酸之一，也是重要的化工原料，在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。
思考：
1．怎样制备硝酸，反应原理是什么？
2．硝酸有哪些性质？
新课导入
一、硝酸的制备
1．反应原理
4NH3 +5O2 === 4NO + 6H2O
催化剂
△
2NO ＋ O2 === 2NO2
2NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
2．设备
合成塔
(1)氨的催化氧化： 。 (2)NO氧化成NO2：_______________________。
(3)NO2的吸收： 。
新知梳理
二、硝酸的物理性质
硝酸是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，沸点为83℃，密度为1.42g·cm-3，能与水以任意比互溶。市售浓硝酸的质量分数约为69%。
新知梳理
三、硝酸的化学性质
1．不稳定性
见光或受热分解
NO2红棕色
市售浓硝酸常因溶有少量NO2而显黄色
思考：怎样去除黄色，怎样保存硝酸呢？
提示：向硝酸缓慢通入O2，能消除黄色，原理
4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3
注意：硝酸密封贮存棕色细口瓶，并置于低温、避光处。
新知梳理
铜与浓硝酸反应装置图1
铜与稀硝酸反应装置图2
【实验1】将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中（右图1），观察实验现象。
【实验2】在上述装置中，用分液漏斗向试管内加稀硝酸（右图2），继续收集产生的气体，观察实验现象。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}实验序号
实验现象
化学方程式
实验1
实验2
产生红棕色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体
Cu + 4HNO3 === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO(无色气体）
产生无色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体
3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
观察思考
2．强氧化性
（1）与金属反应（除Au、Pt外）
Cu + 4HNO3 === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
硝酸除强氧化性外，还有酸性
注：常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止继续反应。故能用铁制或铝制容器盛装浓硝酸。
新知梳理
（2）与非金属反应
实验现象：产生红棕色气体
C + 4HNO3（浓） === CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
△
思考：反应中浓硝酸除有强氧化性外，还有其他性质吗？
新知梳理
（3）与其他还原性物质反应
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO32?等均能被HNO3氧化。
?
3Fe2＋ + 4H+ +NO????? === 3Fe3＋ + NO↑ + 2H2O
?
新知梳理
1． HNO3中的+5价氮元素具有很强的得电子能力。
在浓、稀HNO3中均存在两种氧化性微粒H+、NO3?，HNO3的强氧化性实质是酸性条件下，NO?????中+5价氮氧化性 > H+。
2．规律 （1）硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。
（2）还原剂一般被氧化成最高价态。
?
硝酸氧化性分析
归纳总结
3．硝酸的酸性
（1）与碱反应
NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O
CaO + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O
（2）与碱性氧化物反应
Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O
特例：3FeO +10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
FeO中铁为+2价，有还原性，与硝酸发生氧化还原反应
归纳总结
四、硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。
氮 肥
黄色炸药
染 料
新知梳理
NH3→NO→NO2→HNO3
-3 +2 +4 +5
课堂小结
硝酸的性质及应用
硝酸的物理性质
硝酸的化学性质
硝酸的用途
不稳定性
强氧化性
酸性
1．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．使石蕊溶液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
B
达标检测
2．将硝酸表现出的性质(代号字母)填在下列各反应操作或现象后：
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．不稳定性
(1)久置的浓硝酸变黄色________。
(2)用硝酸浸洗附有银的试管________。
(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3____________。
(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体____________。
(5)用Cu和稀HNO3制NO气体________。
达标检测
本节内容结束
课时
硝酸
专题7 氮与社会可持续发展
第二单元 重要的含氮化工原料
学习目标
1.掌握硝酸的重要性质和应用。
2.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式。
硝酸是最重要的无机强酸之一，也是重要的化工原料，在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。
思考：
1．怎样制备硝酸，反应原理是什么？
2．硝酸有哪些性质？
新课导入
一、硝酸的制备
1．反应原理
4NH3 +5O2 === 4NO + 6H2O
催化剂
△
2NO ＋ O2 === 2NO2
2NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
2．设备
合成塔
(1)氨的催化氧化： 。 (2)NO氧化成NO2：_______________________。
(3)NO2的吸收： 。
新知梳理
二、硝酸的物理性质
硝酸是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，沸点为83℃，密度为1.42g·cm-3，能与水以任意比互溶。市售浓硝酸的质量分数约为69%。
新知梳理
三、硝酸的化学性质
1．不稳定性
见光或受热分解
NO2红棕色
市售浓硝酸常因溶有少量NO2而显黄色
思考：怎样去除黄色，怎样保存硝酸呢？
提示：向硝酸缓慢通入O2，能消除黄色，原理
4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3
注意：硝酸密封贮存棕色细口瓶，并置于低温、避光处。
新知梳理
铜与浓硝酸反应装置图1
铜与稀硝酸反应装置图2
【实验1】将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中（右图1），观察实验现象。
【实验2】在上述装置中，用分液漏斗向试管内加稀硝酸（右图2），继续收集产生的气体，观察实验现象。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}实验序号
实验现象
化学方程式
实验1
实验2
产生红棕色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体
Cu + 4HNO3 === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO(无色气体）
产生无色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体
3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
观察思考
2．强氧化性
（1）与金属反应（除Au、Pt外）
Cu + 4HNO3 === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
硝酸除强氧化性外，还有酸性
注：常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止继续反应。故能用铁制或铝制容器盛装浓硝酸。
新知梳理
（2）与非金属反应
实验现象：产生红棕色气体
C + 4HNO3（浓） === CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
△
思考：反应中浓硝酸除有强氧化性外，还有其他性质吗？
新知梳理
（3）与其他还原性物质反应
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO32?等均能被HNO3氧化。
?
3Fe2＋ + 4H+ +NO????? === 3Fe3＋ + NO↑ + 2H2O
?
新知梳理
1． HNO3中的+5价氮元素具有很强的得电子能力。
在浓、稀HNO3中均存在两种氧化性微粒H+、NO3?，HNO3的强氧化性实质是酸性条件下，NO?????中+5价氮氧化性 > H+。
2．规律 （1）硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。
（2）还原剂一般被氧化成最高价态。
?
硝酸氧化性分析
归纳总结
3．硝酸的酸性
（1）与碱反应
NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O
CaO + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O
（2）与碱性氧化物反应
Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O
特例：3FeO +10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
FeO中铁为+2价，有还原性，与硝酸发生氧化还原反应
归纳总结
四、硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。
氮 肥
黄色炸药
染 料
新知梳理
NH3→NO→NO2→HNO3
-3 +2 +4 +5
课堂小结
硝酸的性质及应用
硝酸的物理性质
硝酸的化学性质
硝酸的用途
不稳定性
强氧化性
酸性
1．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．使石蕊溶液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
B
达标检测
2．将硝酸表现出的性质(代号字母)填在下列各反应操作或现象后：
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．不稳定性
(1)久置的浓硝酸变黄色________。
(2)用硝酸浸洗附有银的试管________。
(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3____________。
(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体____________。
(5)用Cu和稀HNO3制NO气体________。
达标检测
本节内容结束