鲁教版九年级化学下册 第七单元 第四节 酸碱中和反应 课件（23张PPT）

(共27张PPT)
第七单元 常见的酸和碱
第四节 酸碱中和能反应
1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2.通过对酸与碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性。
【思考】同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？
【提示】可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
那么其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？
一、中和反应
1.探究酸和碱能否发生化学反应。
【提出问题】 向0.4%的稀盐酸中滴加0.4%的氢氧化钠溶液，无现象，盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应？
【猜想假设】
A.发生了化学反应 B.没有发生化学反应
【仪器药品】试管、小烧杯、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、pH试纸
【设计并进行实验 】
（1）设计一：通过测量混合前后溶液pH的变化进行判断。
（2）设计二：借助紫色石蕊试液颜色的改变进行判断。
（3）设计三：借助酚酞试液颜色的改变进行判断。
证明氢氧化钠和盐酸反应，为何要借助指示剂或pH试纸？
2.中和反应
（1）通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
那么其他的酸和碱能发生反应吗 ？
【提出问题】盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？
【实验现象】__________________________。该反应的化学方程式为：_______________________________。
【实验结论】其他的酸和碱也能发生类似的反应。
无变化
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
（2）中和反应
①定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。②表达式：酸+碱 盐+水。
③实质：H＋ 和 OH-结合生成水。
酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合生成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。
（1）1.你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
（2）是不是所有的中和反应都要借助于指示剂？
（3）中和反应是复分解反应吗？
二、中和反应的应用
1.中和反应过程中溶液pH的变化
（1）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：
①当滴入氢氧化钠溶液较少时，HCl有
剩余，pH<7，溶液显酸性。
②当滴入氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全
反应时，pH＝7，溶液显中性。
③当滴入氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠有剩余，pH>7，溶液显碱性。
（2）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时：
①当滴入盐酸较少时，氢氧化钠有
剩余，pH>7，溶液显碱性。
②当滴入盐酸与氢氧化钠溶液恰好完
全反应时，pH＝7，溶液显中性。
③当滴入盐酸过量时，盐酸有剩余，pH<7，溶液显碱性。
2.中和反应的应用
1.应用于医药卫生
人体体液必须维持正常的pH范围才能保证人的正常生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH。
①治疗胃酸过多：
用含Al(OH)3或Mg(OH)2 等药物中和
过多的胃酸。
②处理蚊虫叮咬：
在叮咬处涂抹稀氨水或肥皂水，可有效减轻痛痒。
胃溃疡患者能使用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多吗？为什么？
2.改变土壤的酸碱性
植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，
酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8），作
物均难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。
①酸性的土壤用碱性物质中和，如熟石灰等。
②碱性的土壤用酸性的肥料中和。
3.处理工业废水
①有些工厂排放的污水中含有盐酸，向污水
中加入熟石灰进行处理。
4.调节溶液的酸碱性
在科学实验中，经常需要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸碱性太强或太弱，可以用适当的碱或酸调节pH。如在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。
【讨论】
（1）皮蛋味涩，如何除去涩味？
皮蛋有涩味说明显碱性,因此吃皮蛋时可蘸醋或用醋淹。
（2）说明除去热水瓶胆内的水垢[主要成分是Mg(OH)2]的原理。
水垢中的Mg(OH)2是碱性物质,可用食醋浸泡，使醋酸与水垢中的Mg(OH)2发生中和反应,生成溶于水的盐和水，从而除去水垢。
（3）早晨空腹时,为什么要少吃苹果(或酸性食物)较好
早晨空腹时,胃液显一定的酸性,这时再吃像苹果等显酸性的食物会使胃液酸性过强,而影响健康。
常考题型一：酸碱中和反应过程中溶液pH 的变化
【例1】向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ C ）
A B C D
pH
14
盐酸的体积
0
pH
14
7
盐酸的体积
0
盐酸的体积
14
7
0
pH
盐酸的体积
14
7
0
pH
7
常考题型二：中和反应的应用
【例2】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ C ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用大理石和盐酸制取CO2
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
1. 酸碱反应的共性
①酸 + 碱 → 盐 + 水；
②溶液在反应后趋于中性；
③H+和OH-结合生成水分子。
2.酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。
3.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。
4.中和反应的应用
（1）应用于医药卫生；
（2）改变土壤的酸碱性；
（3）处理工业废水；
（4）调节溶液的酸碱性。
1.下表为常见物质的pH：
蚊虫叮咬人的皮肤，分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒（ A ）
A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.盐酸 D.食醋
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 盐酸
pH 3 9 7 10 2
2.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
3.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ D ）
①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④
4.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变 色，此时溶液的pH ；向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，pH 。
5.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为 （ A ）
A.红色、紫色、蓝色 B.紫色、红色、蓝色
C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色
红
>7
中
=7
<7
无