2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习试题（word版 含详细解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列饮料中，不属于溶液的是
A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶
2、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
3、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 稀盐酸 水 水 水
Y 锌粒 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
4、如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是
A．t1℃时，50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
5、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是
A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等
B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多
C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲
D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等
6、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
7、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为
B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
8、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液
9、下列实验方案不能达到目的的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠
C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤
D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附
10、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中KNO3的质量减小
D．③中上层清液的溶质只有NaCl
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、完成下表并回答下列问题。
（1）完成下表
试管编号 溶剂 加入物质 实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”）
1 10 mL水 一滴植物油 ______
2 10 mL汽油 一滴植物油 ______
3 10 mL水 几小粒碘 ______
4 10 mL 酒精 几小粒碘 ______
（2）上述实验说明同一物质在______的溶剂中溶解性______。
（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同______？为什么？______。
2、赏析溶解度曲线之美
（1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。
（4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。
（5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。
A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g
3、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。
（1）在45℃时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是______。若降温到20℃时，所形成的溶液中溶质质量分数将____（填“变大”或“变小”）。
（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者____温度。（选填“升高”或“降低”）
4、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;
（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是__________；
（3）20℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是__________（写一种即可）；
（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
5、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，将30gA物质完全溶解于___________g蒸馏水中，可得到A的饱和溶液。
（2）t2℃时，分别将100gA、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。
（3）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列分析不正确的是___________（填序号）。
①溶液的质量一定增大②溶剂的质量可能不变
③溶质的质量可能不变④溶液中溶质质量分数一定增大
（4）如图乙所示，20℃时，将试管放入盛有X饱和溶液的烧杯中，在试管中加人几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，且烧杯中溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的___________（填字母）。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：
浓盐酸（HCI）500mL
浓度（质量分数） 36%
密度 1.2g/cm3
（1）该瓶浓盐酸的质量为______克。
（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）
（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？
2、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。
（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。
（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）
3、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。
4、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：
（1）生成氧气的总质量是______g。
（2）反应中二氧化锰的作用是______。
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：
（1）反应后产生气体的质量为_________g。
（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、据报道：一辆满载20t电石的挂车，在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上，沿路洒满了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面令人震撼。
长岭中心中学九（1）班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣，为此进行探究，请你一起参入。
（查阅资料）电石[CaC2]是一种重要的化工原料，遇水即发生剧烈反应并放出大量的热，生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。
（提出问题）白色固体是什么物质？
（进行猜想）小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。
（1）你认为小明猜想的依据是_____。
（2）小雨上网查阅后得知，白色固体不是Ca(HCO3)2，同时提出猜想中的CaO也不存在，你认为白色固体不是CaO的理由是（用化学方程式表示）_____。
（实验探究）小浩对白色固体讲行探究，请你帮忙完成。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
小浩的方案 取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸 固体溶解，无气泡冒出 _____
我的方案 _____ _____ 白色固体是Ca(OH)2
（综合应用）结合上述事例，请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项，提出一条合理建议： _____。
（拓展创新）氢氧化钙在空气中易变质，若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙，取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_____，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____（只写计算式）
2、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。
（查阅资料）
①通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多。
②稀盐酸与石灰石的反应中会挥发出HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，使溶液的pH变小。
（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？
（设计实验）
实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如图：
（1）甲装置中反应的化学方程式__________________________。
（2）CO2溶于蒸馏水发生化学反应的方程式是____________________________。
（3）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹K1，关闭止水夹K2并取下甲、乙中间的橡胶管，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是__________________________________。
（4）关闭K1，连接甲、乙中间的橡胶管，打开K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.6和6.6．分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中_____（填“大于”或“等于”或“小于”）丁装置中。实验中，乙装置的作用是_____________________________________。
（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而___________（填“减小”或“增大”或“不变”，下同），随温度降低而____________。
实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。
（6）如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图，从图中能得到哪些信息：①_________________________________________________；
②_________________________________________________。
（结论反思）由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳_______（填“能”或“否”）用排水法收集。能降低二氧化碳在水中溶解性的措施_____________（写一条即可）。
3、某化学兴趣小组探究硝酸铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
（药品器材）水、硝酸铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
（实验探究）三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃）
实验1 50 mL 硝酸铵 15
实验2 50 mL 氯化钙 28
实验3 X 氯化钠 21
实验4 50 mL 无 22
（数据分析）
（1）表中X为________mL。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是______。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是_______。
（反思评价）
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_____（可多选）。
A 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B 加入物质的质量可能不相等
C 加入物质的种类不一样
4、现有50g氯化钡溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为130.3g。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
5、某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的研究。
Ⅰ.探究水雾产生的原因
（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。
溶液 5%H2O2溶液 10%H2O2溶液 30%H2O2溶液
温度变化
水雾 有少量水雾 有较多水雾 有大量水雾
（解释与结论）
(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为_______，该反应_______热量(填“吸收”或“放出”)。
(2)H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是_______。
(3)根据以上实验，可得出的结论是_______。
Ⅱ.探究影响H2O2分解反应速率的因素。
（实验方案）
试验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/°C
溶质质量分数 I'/ mL I'/ mL
① 10% 10 20 无催化剂 20
② 10% 10 20 0.5gMnO2 20
③ 10% 15 x 0.5gMnO2 20
(4)对比实验①②，目的是探究_______与H2O2分解反应速率是否有关。
(5)实验②③，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验③中x是_______(填字母序号)。
a 15 b 30
（实验过程及分析）
在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。
(6)能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是_______。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A：啤酒中含有酒精、水等，是均一稳定的混合物。属于溶液。
B：汽水中含有二氧化碳、蔗糖、水等，是均一稳定的混合物。属于溶液。
C：冰红茶含有多种矿物质，是均一稳定的混合物。属于溶液。
D：酸奶是不溶性的小液滴分散到液体中形成的，不稳定，不属于溶液。
综上所述：选择D。
【点睛】
2、C
【分析】
由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大；20℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等。
【详解】
A.由于未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法进行比较，错误；
B.由上述分析可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，所以若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；
C. 由溶解度曲线图可知，40℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；
D.由上述分析可知，20℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，由于未指明甲、乙溶液是否饱和，所以无法比较甲、乙两物质的溶质质量分数，错误；
故选C。
3、B
【详解】
要使气球逐渐膨胀，则瓶中的气压一定增大，即有气体生成或者是放热
①反应会产生气体，符合题意；
②氯化钠溶于水不会放出气体和放热，不符合题意；
③氢氧化钠溶于水会放出热量，故符合题意；
④硝酸铵溶于水吸收热量，温度会降低，不符合题意；
故符合题意的是①③，故选择B。
4、C
【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最多的质量。
由溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A的变化趋势比B大，C物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
A.由溶解度曲线图可知，t1℃时，B物质的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g的B，则50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70g，正确；
B.由溶解度曲线图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C，正确；
C.由溶解度曲线图可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用升高温度或蒸发溶剂或增加溶质的方法，不正确；
D.由溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A的变化趋势比B大，所以要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法或降温结晶法，正确。
故选C。
5、D
【详解】
A、由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度随温度的升高而增大，由于不知道t1℃甲、乙两种物质的溶液是否饱和，故升温到t2℃，形成的溶液均是不饱和溶液，但溶质的质量分数不一定相等，A错误；
B、t1℃等质量的甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水，甲、乙析出的晶体一样多，B错误；
C、甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；
D、t1℃时甲乙的溶解度相等，故t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等，D正确。
故选D。
6、D
【详解】
A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。
B：t2℃时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。
C：t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是b＞a﹥c。C错。
D：t2℃时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。
综上所述：选择D。
7、D
【详解】
A、t1℃时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C，不符合题意；
C、将 t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。
故选D。
8、D
【详解】
A、b、c表示100g水中溶解等量的硝酸钾，两者的溶质质量分数相等，错误；
B、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，错误；
C、c为该温度下的不饱和溶液，错误；
D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法为冷却热的饱和溶液，正确。
故选D。
9、A
【详解】
A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用点燃的方法无法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能达到目的；
B.溶解、过滤可以除去粗盐中的泥沙，蒸发可以从滤液中得到纯净的氯化钠，能达到目的；
C.除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁溶液，最后通过过滤除去过量的铁屑和反应生成的铜，能达到目的；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，能达到目的；
故选A。
【点睛】
10、C
【详解】
A、由图可知，①→②过程中，溶液的温度升高，则硝酸钾的溶解度增大，选项错误；
B、①→②过程中蒸发溶剂，溶液的质量不断减少，而硝酸钾没有结晶析出，则溶液中KNO3的质量分数增加，选项错误；
C、由图可知，②→③冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，选项正确；
D、结晶发生在饱和溶液中，则③中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，选项错误；
故选C。
二、填空题
1、
（1） 不溶解 溶解 几乎不溶解 溶解
（2） 不同 不同
（3） 不相同 用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用
【解析】
（1）
植物油不溶于水，可以溶于汽油，故水中加入植物油后不溶解，汽油中加入植物油后溶解；碘在水中能溶解，但溶解度很小，微溶于水，碘易溶于汽油、酒精等溶剂，故将碘加入水中碘几乎不溶解，而将碘加入酒精中，碘会溶解在酒精中。
（2）
对比试管1和2：试管1中溶剂为水、试管2中溶剂为汽油，把植物油加入水中不能溶解，但加入汽油中可以溶解，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同；试管3和4：试管3中溶剂为水、试管4中溶剂为酒精，把碘加入水中几乎不能溶解，但加入酒精中可以溶解，也说明了同一物质在不同溶剂中溶解性不同；
（3）
洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油污，而不聚集，利用洗涤剂的乳化作用可以除去衣服上的油污。而汽油可以将衣服上的油污溶解，从而除去。故：用汽油洗和用洗涤剂洗二者原理不同，因为用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用。
2、
（1）t2
（2） 硝酸钾3 20%
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）m1=m2>m3
（5）D
【解析】
（1）
分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2°C时相交，说明t2°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）
t1℃时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。
（3）
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（4）
m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2>m3。
（5）
A、t3℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；
B、①蒸发100g水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1℃时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1℃的饱和溶液，③也是硝酸钾在③t1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即②>③=①，此选项表述不正确；
C、根据B中的分析可知，①中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确；
D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100g，又知t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。
故选D。
3、
（1） 160 变小
（2）降低
【分析】
（1）
45℃时，甲物质的溶解度为60g，将70g的甲物质放入100g的水中，只能溶解60g，因此形成的溶液的质量为100g+60g=160g；若降温到20℃时，甲物质的溶解度减小，有晶体析出，故所形成的溶液中溶质质量分数将变小；
（2）
乙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低温度。
【点睛】
4、
（1）饱和
（2）硝酸钾3
（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）
（4）降温结晶
【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。
由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大。
（1）
由溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，说明10℃时，100g水中最多能溶解20g的硝酸钾，故10℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和。
（2）
由上述分析可知，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；故填：硝酸钾（或KNO3）。
（3）
由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；故填：增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。
（4）
由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是降温结晶；故填：降温结晶。
【点睛】
5、
（1）150
（2）B>A>C
（3）①④
（4）C
【分析】
（1）
由甲图可知，t1℃时，A物质的溶解度为20g，即t1℃时，20gA物质完全溶解在100g水中形成饱和溶液，所以t1℃时，将30gA物质完全溶解于150g蒸馏水中，可得到A的饱和溶液；
（2）
降温后，A、B溶液中有晶体析出，并且A析出晶体多，故降温至t1℃时，溶质质量分数为B>A；降温后，C溶液中没有溶质析出，且t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，故降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C；
（3）
①若蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液，则溶液的质量减小，故①错误；
②若通过加入溶质的方法使溶液变为饱和，则溶剂的质量不变，故②正确；
③若蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液，则溶质的质量不变，故③正确；
④若采用降温的方法，则溶质质量分数不变，故④错误；
故选①④；
（4）
镁与稀盐酸反应放热，烧杯中溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，故填C。
三、计算题
1、
（1）600
（2）100毫升浓盐酸的质量为100毫升（即100cm3）×1.2g/cm3=120g，取100毫升浓盐酸与500毫升水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是：
答：所得稀盐酸的质量分数是6. 97%；
（3）设需要36%的盐酸的质量为x，则100g×3.6%=x×36%，x=10g
浓盐酸的体积为：10g÷1.2g/cm3≈8.33cm3＝8.33mL
答：需该浓盐酸8.33mL。
【分析】
（1）
500mL=500cm3，100毫升这种浓盐酸的质量是：500cm3×1.2g/cm3=600g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
2、
（1） 不会 溶液具有稳定性
（2）6g
解：500g营养液中含硝酸钾的质量为500g×1.6%×=6g；
答：500g营养液中含硝酸钾的质量为6g；
（3）100g
解：设需要蒸发水的质量为x，则有6g=（500g-x）×1.5%，得x=100g；
答：需要蒸发掉100g的水。
【解析】
（1）
营养液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一、稳定的混合物，故填：不会；溶液具有稳定性；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
3、该厂每月（按30天计）最低消耗氯化钠的质量：15t×30×15%=67.5t；
该厂每月（按30天计）最高消耗氯化钠的质量：15t×30×18%=81t；
故该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为67.5t~81t
【详解】
见答案。
4、
（1）3.2
（2）催化作用
（3）
解：设参加反应的过氧化氢质量为x。
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=10%；
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数10%。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，总质量减少的质量就是氧气的质量，生成氧气的质量为70g-66.8g=3.2g，故填：3.2；
（2）
二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，故填：催化作用；
（3）
见答案。
5、
（1）3.2
（2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。
【分析】
（1）
根据题意得反应后产生气体的质量为126.0g-122.8g=3.2g
（2）
【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。
【点睛】
四、实验探究
1、质量守恒定律 白色固体不是碳酸钙 取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液 酚酞试液变红色 不能和能与易燃易爆物反应的物质接触 57.5%
【解析】
【详解】
[进行猜想]
（1）小明猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。
故填：质量守恒定律。
（2）白色固体不是CaO的理由是：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
[实验探究]
取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸，固体溶解，无气泡冒出，说明白色固体不是碳酸钙；
取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色固体是氢氧化钙，实验过程如下所示：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
小浩的方案 取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸 固体溶解，无气泡冒出 白色固体不是碳酸钙
我的方案 取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液 酚酞试液变红色 白色固体是Ca(OH)2
[综合应用]
就易燃易爆物在贮存和运输时应注意不能和能与易燃易爆物反应的物质接触。
[拓展创新]
设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，
x＝10g，y＝11.1g，
变质后的固体中碳酸钙的质量分数为：，
设稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙质量为z，
z＝11.1g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+H2O=H2CO3 将让着的小木条放在甲的导管口，木条熄灭，则已排尽 大于 除去\吸收HCl气体，防止干扰实验 减小 增大 排水法收集气体中CO2含量是88.1% 排水法比向上排空法收集的气体CO2含量更高 能 升高温度
【详解】
设计实验：
（1）甲装置中反应是用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）CO2溶于蒸馏水生成碳酸，化学反应的方程式是CO2+H2O=H2CO3；
（3）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。实验时，需先将甲装置中的空气排尽，检验空气排尽的方法是：将燃着的小木条放在甲的导管口，木条熄灭，则已排尽；
（4）关闭 K1，打开 K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5，根据“通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多”溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中。实验中，盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体混有少量的氯化氢气体，乙装置的作用是：吸收HCl气体，防止干扰实验；
（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而减小或，随温度降低而增大；
（6）从图中能得到的信息有：①排水法收集气体中CO2含量是88.1%；② 排水法比向上排空法收集的气体CO2含量更高；
结论反思：
由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳能用排水法收集。二氧化碳气体溶解度随温度升高而减小，降低二氧化碳在水中溶解性的措施：升高水的温度。
3、50 氯化钙溶解过程中放热 NH4NO3 A、B
【详解】
（1）实验目的是探究NH4NO3、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL。
（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热。
（4）A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；
B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；
C．探究的就是NH4NO3、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。
故选：A、B。
【点睛】
本题难度较大，通过实验探究物质溶于水时的吸放热情况，通过题中的数据结合所学的信息分析即可。
4、（1）19.7；（2）10.6%
【详解】
(1) 生成沉淀的质量是：50g+100g-130.3g=19.7g；
（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
所以，所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是：
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
5、 放出 H2O2溶液的溶质质量分数越大，温度升高的速率越快 过氧化氢溶液溶质质量分数越大，反应速率越快 二氧化锰（催化剂） a p1时，t1≠t2
【详解】
解释与结论：
Ⅰ(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；
该反应过程中溶液温度升高，放出热量。
(2)该反应为放热反应，温度升高说明反应正在进行，H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是反应中H2O2溶液的溶质质量分数越大，温度升高的速率越快。
(3)根据以上实验，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，温度升高得越快，可得出的结论是过氧化氢溶液溶质质量分数越大，反应速率越快。
Ⅱ.探究影响H2O2分解反应速率的因素。
【实验方案】
试验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/°C
溶质质量分数 I'/ mL I'/ mL
① 10% 10 20 无催化剂 20
② 10% 10 20 0.5gMnO2 20
③ 10% 15 x 0.5gMnO2 20
(4)对比实验①②，①②中其他条件相同，②中有催化剂二氧化锰，目的是探究二氧化锰（催化剂）与H2O2分解反应速率是否有关。
(5)实验②③，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，应保持其他条件相同，过氧化氢溶质质量分数不同，即10+20=15+x，x=15；故填：a。
实验过程及分析：
实验②和实验③是探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，要证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，可测定收集相同体积氧气所需要的时间长短来判断，并且恒温恒容的密闭容器中，气体的体积之比等于其压强之比，所以能证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是压强为p1时，t1≠t2。