2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液课时练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．白酒 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐
2、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．K点表示在t°C时，甲、乙的溶解度不相等
B．35°C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70g
C．t°C时乙物质的饱和溶液，升温到35°C时仍是饱和溶液
D．甲物质的溶解度比乙物质大
3、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液
4、下列说法正确的是
A．溶液一定都是无色透明的 B．氧化物一定都是化合物
C．物质燃烧一定都需要氧气 D．混合物一定含多种元素
5、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是
A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出
C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出
6、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：
据此判断下列结论中正确的是
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g
7、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变
B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大
8、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附
B 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发，结晶
D 探究分子之间有空隙 将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中
A．A B．B C．C D．D
9、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为
A．3：5 B．6：6 C．1：1 D．5：4
10、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是
A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．麻油
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量___________gNaCl，需加水___________mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。
（3）若量取水时，俯视读数，配出的溶液的溶质质量数___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
2、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:
（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。
（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。
（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。
（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。
（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。
3、下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2
KC1. 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0
请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是__________（填“甲”或“乙”）。
（2）t3℃时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1℃，析出晶体质量关系甲__________乙（填“>”“<”或“无法确定”）.
（3）t2℃的范围为 （填字母）。
A．30-40 B．40-50 C．70-80 D．80-90
（4）t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是 （填字母）。
A．始终不变 B．先增大后减小 C．先减小后增大 D．先不变后减小 E.先不变后增大
4、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：
温度(℃) 10 20 40 60 80
KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
（1）10℃时，KNO3溶解度是____。
（2）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是____。
（3）向50mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：
A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是____；当x=____g时，B中恰好没有固体剩余。
5、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______（填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）海水晒盐利用的结晶方法是______，氯化钠适用这一方法结晶是因为______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余物质的质量/g 5.5 3 1.6 m
（1）第4次剩余物质的质量m=___________g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
2、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
3、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。
（1）样品中锌的质量分数为 ___________。
（2）生产氢气的质量。
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)
4、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。
（1）食醋中溶质醋酸的化学式___________。
（2）醋酸这种物质由___________构成。
（3）醋酸中碳元素的质量分数是___________。
（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。
5、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为______。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。
（对比实验）
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或_____能破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 _____ 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和都不能破坏氧化铝薄膜
设计上表中实验（2）的目的是_____。
2、仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。
Ⅰ、（探究目的）探究溶解过程中的热现象
Ⅱ、（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0℃。
Ⅲ、（提出问题）怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？
Ⅳ、（猜想假设）（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界______（填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。
Ⅴ、（实验探究）某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。
Ⅵ、（形成结论）（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；
（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。
Ⅶ、（反思交流）（1）用玻璃棒搅拌的目的是______。
（2）上述结论（2）是否严密______（填“是”或“不”），其理由是______。
3、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：
（猜想与假设）
①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速率慢、气泡少可能与的质量有关。
（进行实验）
根据图甲进行如下实验。
实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。
实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。
（解释与结论）
（1）实验1得到的结论是 ______ ，实验2的目的是 ______ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 ______ 。（简要的写出实验设想）
（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。
（实验探究）
实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：
①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 ______ 。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。
实验步骤 实验现象 结论
a.取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 溶液中几乎没有气泡放出 验证明，起催化作用的是 ______ 。
b.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液 溶液中有大量气泡放出
（3）（反思与评价）
小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 ______ 、 ______ 。
（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 ______ 。
4、根据下列实验回答问题：
（1）某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 ___ g。
（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是 ___ 。
（3）图B是稀释浓硫酸的操作，玻璃棒的作用是 ___ 。
（4）图C是验证银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属的活动顺序，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 ___ ，其中发生反应的基本类型为 ___ 。
5、学习小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
（查阅资料）通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。
（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？
（实验设计与操作）在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中的溶解度（体积）。
（1）甲装置中反应的化学方程式是______。
（2）实验时，需先将如图甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是______。
（3）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：
物质 丙装置中溶液 丁装置中溶液
pH 5.60 6.50
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
（4）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH 会______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（结论与反思）
（5）由实验结果分析，你认为二氧化碳______（填“能”或“不能”）用排水法收集，收集时能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是______（写一点即可）。
（6）学习小组另取2.5g大理石粉末，逐滴加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末的纯度为______（杂质不与盐酸反应）。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、白酒中主要成分是酒精，酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；
B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，B符合题意；
C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；
D、食盐易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合题意。
故选B。
2、C
【详解】
A、K点为t°C时两条曲线的交点，所以该温度下甲、乙的溶解度相等，故A选项错误；
B、35°C时，甲的溶解度为35g，即在35°C时，100g水中最多溶解35g甲，所以35°C时，50g水最多溶解17.5g甲，所得溶液的质量为67.5g，故B选项错误；
C、乙的溶解度随温度的升高而降低，所以升温后乙的饱和溶液中会有溶质析出，升温后的溶液仍是饱和溶液，故C选项正确；
D、题中没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故D选项错误；
故选C。
3、D
【详解】
A、b、c表示100g水中溶解等量的硝酸钾，两者的溶质质量分数相等，错误；
B、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，错误；
C、c为该温度下的不饱和溶液，错误；
D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法为冷却热的饱和溶液，正确。
故选D。
4、B
【详解】
A、硫酸铜溶液是蓝色的，不是无色的，故A选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，所以氧化物一定是化合物，故B选项正确；
C、钠在氯气中能燃烧，这一燃烧过程不需要氧气，故C选项错误；
D、同一种元素可以组成不同种单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧两种物质，这两种物质混合在一起是混合物，但只含有一种元素，故D选项错误；
故选B。
5、D
【详解】
A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量＝右盘质量＋游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；
D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。
故选D。
6、B
【分析】
溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。
【详解】
A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；
B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；
C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；
D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。
【点睛】
溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
7、A
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；
B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；
C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；
D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。
故选A。
8、C
【详解】
A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；
B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；
D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。
故选：C。
9、A
【详解】
根据题意得：镁与稀硫酸反应产生的氢气质量=3.2g+100g-103.1g=0.1g
【解】设：混合物中镁质量为x。
所以混合物中氧化镁的质量为3.2g-1.2g=2g
混合物中镁和氧化镁的质量比为1.2g：2g=3：5
综上所述：选择A。
【点睛】
10、D
【详解】
物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，白醋、食盐、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故选：D。
二、填空题
1、
（1） 7.5 42.5
（2）添加氯化钠
（3）偏小
【解析】
（1）
根据题意得，氯化钠的质量50g×15%=7. 5g，所以水的质量是50g-7. 5g=42. 5g，需要加水；
（2）
称量时物体放在左盘，砝码放在右盘，指针向右偏转说明右边沉，而砝码和游码的质量是一定的，说明氯化钠质量不够，因此应添加氯化钠直到天平平衡；
（3）
如果量取水时仰视读数，说明水取多了，会导致配得溶液质量分数偏小。
2、
（1）乳化
（2）保持洁净干燥
（3） 属于 打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出
（4）化学性质稳定
（5） 将煤粉碎（或鼓入空气等）
【分析】
（1）
洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有乳化功能，故填：乳化。
（2）
家用铁锅日常的防锈方法是保持洁净干燥，故填：保持洁净干燥。
（3）
雪碧饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，打开瓶盖后有气体逸出，因为打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出，故填：属于；打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出。
（4）
常温下，碳单质的化学性质稳定，碳素墨水的成分是碳，所以用碳素笔写的字可以长时间保存，故填：化学性质稳定。
（5）
碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，该反应的反应方程式是：；氧气越充足，燃料与氧气的接触面积越大，燃烧越充分，如果要使煤炉中的煤燃烧的更旺，采取的措施是将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积、鼓入空气，故填：；将煤粉碎（或鼓入空气等）。
3、
（1）甲
（2）>
（3）D
（4）D
【分析】
（1）
KCl溶解度曲线随温度的增加一直增加，为曲线甲。
（2）
t3℃时，甲溶解度大于乙，则等质量的两种物质饱和溶液，甲的溶质多，溶剂少。降低温度，到t1℃两物质溶解度均下降，且在该温度下相等。因甲溶剂少，所以在该温度下，甲溶液中的溶质少。所以甲析出晶体的质量更多。所以析出晶体质量关系甲>乙。
（3）
t2℃乙溶解度已经开始随温度的升高而降低，初步判断为70℃以后。该温度下甲、乙的溶解度相等，利用表中给出溶解度描点作图，可进一步确定相交的点为80℃~90℃。故选D。
（4）
开始硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。然后硫酸镁的溶解度随温度的降低而降低，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变。继续降温，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。故选D。
【点睛】
4、
（1）20.9g
（2）20~40℃
（3） A 10.8
【解析】
（1）
根据KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据表可知，10℃时，KNO3的溶解度是20.9g；故填：20.9g。
（2）
T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，说明在该温度时二者具有相同的溶解度，由表格信息可知，在20℃~40℃的温度范围内NaCl和KNO3具有相同的溶解度；故填：20~40℃。
（3）
20℃时KNO3的溶解度为31.6g，50mL水就是50g水，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解KNO3的质量为15.8g，故加入5gKNO3形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入X g KNO3，形成的B溶液中有固体剩余，说明B是饱和溶液，温度升高至T℃形成溶液C，固体无剩余，因为不清楚温度到底是多少，所以无法确定C溶液是否为饱和溶液；要使X固体恰好完全溶解，则X=15.8g-5g=10.8g；故填：A；10.8g。
5、
（1）36.0
（2） 增大 较小
（3）不饱和
（4） 蒸发结晶 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
【解析】
（1）
根据题目中的表格可知，200℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，故填36.0；
（2）
根据题目中的表格可知温度越高硝酸钾的溶解度越大，因此硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，得到的为硝酸钾的饱和溶液，溶液中有8.4g硝酸钾固体不溶，升温至30℃时，硝酸钾的溶解度变为45.8g，剩余的8.4g硝酸钾固体全部溶解，溶液为不饱和溶液；
（4）
由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此氯化钠结晶的方法为蒸发结晶法，海水晒盐利用的结晶方法即为蒸发结晶。
三、计算题
1、
（1）1.6
（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g﹣1.6g=6.4g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80.0%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。
（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g 5.5g=2.5g
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x
=
x=1.825g
稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%，
答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。
【解析】
（1）
前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。
（2）
见答案
（3）
见答案
2、
（1）3.6g
（2）设10g盐酸中HCl的质量为x
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
（1）
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以 碳酸钙的质量为4.0g－0.4g=3.6g。
（2）
见答案。
3、
（1）65%
（2）设生成氢气的质量为 x
答：生成氢气的质量为 0.2g。
（3）设生成硫酸锌的质量为 y
恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。
【解析】
（1）
黄铜中的铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤渣的质量是黄铜中没有参加反应的铜的质量即3.5g，锌的质量为10g-3.5g=6.5g，样品中锌的质量分数为：；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
4、
（1）CH3COOH
（2）醋酸分子
（3）40%
（4）解：200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中溶质质量为200g×3%=6g，溶液中碳元素均来自醋酸分子中，则碳元素的质量为。
【解析】
（1）
醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸的化学式为CH3COOH。
（2）
分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；醋酸这种物质由醋酸分子构成。
（3）
醋酸中碳元素的质量分数是。
（4）
见答案。
5、
（1）1.6g
（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
x＝3.4g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
【分析】
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（1）
完全反应后生成氧气的质量为260.0g﹣258.4g＝1.6g；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、4Al+3O2=2Al2O3 甲 硫酸铜溶液中也有水 Cl- 无明显现象 验证破坏氧化物保护膜的不是Na+
【详解】
[查阅资料]金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。
[对比实验]（1）（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜；
（2）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；
[猜测与探究]氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化；Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的，所以设计上表中实验（2）的目的是验证破坏氧化物保护膜的不是Na+。
2、吸收 小于 大于 加快物质的溶解 否 只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性
【详解】
Ⅳ、（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，即吸收的热量较多，则会向外界吸收热量，故填吸收；
（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量，则扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，故填小于。
Ⅵ、（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，总体表现吸热，使周围的温度降低，则扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故填大于。
Ⅶ、（1）用玻璃棒搅拌能够加快物质的溶解，缩短溶解时间，故填加快物质的溶解；
（2）上述结论（2）不严密，故填否；
用生活中的物品做实验，只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性，故填只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性。
3、其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应速率越快 其他条件相同的情况下，二氧化锰质量对过氧化氢分解速率的影响 过氧化氢质量分数相同时，加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况 过氧化氢溶液中含有水 过氧化氢的浓度低 催化剂的量太少 水受热转化为水蒸气导致气压变化
【详解】
[解释与结论]
（1）根据实验1对应的图标可以看出，在相同的时间内，质量分数越大的过氧化氢容易导致装置内的压强越大，也就是生成的氧气越多，即反应越快，所以实验1得到的结论是其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应越快；
根据实验2对应的图标可以看出，在相同的时间内，加入的二氧化锰的质量越大的过氧化氢容易导致装置内的压强越大，也就是生成的氧气越多，即反应越快，实验2的目的是其他条件相同的情况下，二氧化锰越多反应越快；
欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比过氧化氢质量分数相同，而加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况；
[实验探究]
（2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；某同学认为最不可能的是H2O，他的理由是；过氧化氢溶液中含有水；
②a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸；溶液几乎没有气泡放出；b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴氯化铜溶液；溶液中有大量气泡放出；实验证明，起催化作用的是Cu2+；
[反思与评价]
（3）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少，这可能是过氧化氢的浓度低或催化剂的量太少造成的；
（4）过氧化氢分解放热，水受热转化为水蒸气造成气压改变，所以不能利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响；
4、10 20% 散热，防止液滴飞溅 银、钯、铂 置换反应
【详解】
（1）设需要用到98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%＝x×98% ，x＝10g；
（2）图A的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写稀硫酸、20%；
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（4）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银比钯活泼，钯比铂活泼；发生反应的基本类型为由一种单质和一种化合物生成另一种单质和一种化合物的置换反应。
5、
把燃着的小木条放在K1处的导管口，小木条火焰熄灭 小于 偏小 能 用热水收集（或排饱和碳酸氢钠溶液） 解：设该大理石粉末的纯度为x
x=80%
答：该大理石粉末的纯度为80%。
【详解】
实验设计与操作：（1）甲装置中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验空气已排尽的方法是：把燃着的小木条放在K1处的导管口，小木条火焰熄灭，说明已经排尽；
（3）通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。实际测得丙装置中溶液，pH为5.6，丁装置中溶液，pH为6.5，故在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；
（4）盐酸具有挥发性，乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，若没有乙装置，氯化氢气体溶于水形成盐酸，则测出的溶液pH 会偏小；
结论与反思：（5）由以上分析可知，二氧化碳虽然溶于水，但是溶于水的量较少，可用排水法收集，收集时，可采取一些措施，减少二氧化碳在水中溶解度，如气体的溶解度随温度的升高而减小，故可用热水收集，饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，故可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法；
（6）见答案。