2022年最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步练习试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、花青素（C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，有关花青素的说法不正确的是
A．花青素分子中含有碳、氢、氧三种原子
B．花青素是由三种元素构成的
C．花青素中碳元素的质量分数最大
D．花青素是一种有机化合物
2、 “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍（niè）的不锈钢，工业上火法炼镍原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。下列是对上述信息的一些说法，其中错误的是
A．反应中NiO发生了还原反应
B．气体产物中可能存在CO
C．该不锈钢中还含有碳
D．该不锈钢是一种新型的化合物
3、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．人体缺乏维生素A易患坏血病
B．霉变的食物经蒸煮后可以继续食用
C．活性炭可作冰箱除味剂
D．植物的叶子边缘发黄、易倒伏，应施用氮肥
4、下列叙述正确的是
A．加高烟囱减少烟尘对空气的污染 B．实验室常用煮沸的方法降低水的硬度
C．过滤操作中玻璃棒的作用是引流 D．摄入过量的碘元素来预防甲状腺肿大
5、化学与生活、健康等紧密相关。下列说法错误的是
A．加热煮沸可以软化硬水 B．煤气泄漏立即开灯检查
C．人体缺钙导致骨质疏松 D．单车出行利于低碳环保
6、下列实验现象的描述正确的是
A．点燃羊毛纤维，产生烧焦羽毛的气味
B．铵态氮肥和熟石灰混合研磨，生成无味的气体
C．白磷自燃产生大量的白色烟雾
D．电解水时正极产生的气体体积比负极的大
7、分类是化学研究中常用的方法，下列元素或物质的分类不正确的是
A．金属元素——汞元素、铂元素、铜元素
B．人体中的微量元素——铁、钙、锌、碘
C．混合物——空气、大理石、矿泉水
D．氧化物——五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢
8、如图是元素周期表中“碘”的信息。下列说法正确的是
A．人体严重缺碘会得侏儒症
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．碘元素是一种金属元素
D．每个碘原子核中有53个质子
9、现在普遍人应用电脑比较多，科学家发现富含维生素食品具有较好的防辐射损伤功能。下列食物中富含维生素的是
A．豆油 B．蔬菜 C．豆腐 D．米饭
10、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③面粉厂和加油站都要严禁烟火；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。其中正确的是
A．⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．①②③④
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、试根据图片及题中信息回答下列问题：
图片 信息
回答 （1）纳米铜具有________性。 （2）用________的高分子薄膜做的鸟笼。 （3）上图为越王勾践的________剑。 （4）取少量硫酸铜晶体放入研钵内，用________把胆矾研碎。
2、用化学用语填空。
（1）氨分子____________；
（2）三个钙离子____________；
（3）乙醇____________；
（4）标出碳酸钠中碳元素的化合价____________。
3、化学源于生活，服务于生活。请从化学的角度回答下列问题：
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火的原理是__________。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中常用_________方法降低水的硬度。
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟__________等物质作用的结果。请你写出生活中任意一种铁制品及其防锈的措施（如：在自行车链条上涂防锈油）_________。
（4）用久的热水壶底部容易形成水垢。水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是___________。
（5）端午节吃粽子是一项传统民俗。制作粽子的原料有：糯米、瘦肉、食盐等。瘦肉能提供的有机营养物质主要有________（填一种）。
4、碱的通性
（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。
（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。
（3）非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。
（4）酸+碱 → 盐+水；如：___________。
（5）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。
5、厨房是一个化学物质的小世界。
（1）加碘食盐中碘以“碘酸钾 KIO3”的形式添加，碘元素可以预防_________。
（2）厨房内做饭炒菜，厨房外能闻到饭菜香气，是因为_________。
（3）铁锅生锈是铁与_________和_________发生复杂化学反应；用洗洁精可洗去铁锅上的油污，这是利用_________原理（填“溶解”或“乳化”）。
（4）很多家庭使用天然气做饭，天然气（主要成分甲烷 CH4）完全燃烧的方程式为：_________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、超市、商场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，有助于减少“白色污染”。常见塑料购物袋是由聚乙烯（化学式表示为（CH2CH2）n）加工而成的。
（1）聚乙烯是一种具有____（填“热固”或“热塑”）性的材料。
（2）聚乙烯分子的相对分子质量表达式为____。
（3）聚乙烯分子中各元素质量比为____。
（4）苯乙烯（化学式为C8H8）是生产另一种常用塑料﹣﹣聚苯乙烯的原料，苯乙烯分子中，碳元素的质量分数为____（结果精确到0.1%）
2、亚硝酸钠（NaNO2）因可以抑制肉毒杆菌的生长繁殖而被广泛用于加工肉制品，但一个成年人一次食用亚硝酸钠0.2-0.5克会出现中毒症状……。
（1）NaNO2含___________种元素；
（2）NaNO2中钠、氧两种元素的质量比是___________；
（3）NaNO2中氮元素的质量分数是___________；（计算结果保留至0.1%）
（4）我认为___________（填“有必要”或“没必要”）致力研究寻找亚硝酸钠的替代品；
（5）饮食建议：___________。
3、人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：
（1）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg，当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用多少片。
（2）当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 g。
4、锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下，通过服用葡萄糖酸锌（，相对分子质量是455）等含锌保健食品来补锌。
（1）葡萄糖酸锌是由______种元素组成的。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是______（结果精确到％）。
（3）现有一支某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是______。（结果精确到）
（4）海产品、肉类、豆类等食物中都含有较多的锌。只要通过合理膳食，就足以摄取人体所需的锌，而不必额外服用含锌保健食品。这里“合理膳食”的含义是______。
5、绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
（1）绿矾中的铁元素是人体必需的①（填“常量”或“微量”）元素。
（2）某小组拟用废铁屑溶于稀硫酸来制备绿矾。则配制 200g 质量分数为 30%的稀硫酸需要质量分数为 98%（密度为 1.84 g/cm3）的浓硫酸的体积为②mL（保留 1 位小数）；配制过程所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需有③。
（3）实验室测定绿矾样品中 FeSO4质量分数的步骤：称 10g 绿矾样品，用一定量蒸馏水溶解并加入足量稀 H2SO4溶液，再加入 3.16 g/L KMnO4溶液，恰好消耗 KMnO4溶液 250mL。上述过程中发生的反应为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，其他物质不参与反应。计算绿矾样品中 FeSO4的质量分数，要求在答题卡上写出计算过程。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、绿矾（FeSO4 7H2O）用途广泛，可用作净水剂，医学上可用作补血剂，还可用于制颜料。
（1）绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的 ____________ ，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）缺铁会引起贫血，铁是一种人体必需的 __________ （填“常量元素”或“微量元素”）。
（3）《本草纲目》中记载，绿矾“煅过变赤，则为绛矾”。绛矾是古代壁画、彩塑中使用的一种红色颜料。
某化学兴趣小组同学对绿矾高温分解的产物很感兴趣，进行了如下探究。
（查阅资料）
①绿矾高温分解的产物是一种固态金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
②在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表：
硫的氧化物 熔点 沸点 水溶性 能否使高锰酸钾溶液褪色
SO2 -75.5℃ -10℃ 易溶于水 能
SO3 16.8℃ 44.8℃ 易溶于水 不能
（提出问题）
《本草纲目》中记载绿矾“煅过变赤”，经实验验证绿矾高温分解确实产生红色固体，说明绿矾高温分解产生的一种固态金属氧化物是 ____________ ，那么产生的几种气态非金属氧化物是什么呢？
（进行猜想）猜想1：H2O 和 ____________ ；
猜想2：H2O 和SO3 ；
猜想3：H2O、SO2和SO3 。
甲同学认为无需通过进一步实验即可判定猜想2错误，理由是 _______________________ 。
（设计实验）
乙同学用以下装置检验绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物：
需将绿矾高温分解产生的气体依次通过 ______________ （填字母，且每套装置限用一次）。
（分析现象）进行上述实验，观察到A中试管内溶液 ________ ，B中U形管内固体 ________ ，D中U形管内出现无色晶体，说明猜想3正确。
（得出结论）绿矾高温分解的化学方程式为 _______________________________________ 。
（拓展延伸）生产硫酸最古老的方法是使绿矾高温分解，将生成的SO3和H2O同时冷凝并发生反应SO3+H2O=H2SO4 ，所以古代称硫酸为“绿矾油”。假定SO3和H2O全部冷凝并充分反应，SO2全部逸出，则通过这个方法得到的硫酸的质量分数为 ____________ （计算结果保留一位小数）。
2、红枣是一种含丰富营养物质的水果，对人体有很好的滋补作用，其主要含有的营养素是__________。红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固体中可能含有CaCO3的原因是__________________________________。（用化学方程式表示）
（实验探究）：
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红． 固体中一定含有_______
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的______________． 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． 固体中一定含有_______
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊。 固体中一定含有_______
（实验质疑）(1)甲同学认为实验操作（1）中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是____________________________________。（用化学方程式表示）
(2)乙同学认为该实验并不能得出固体中一定不含Fe2O3的结论。
理由是______________________________、_________________________________。（用化学方程式表示）
（反思）504双吸剂中铁粉的作用是___________________________________。
3、维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：检验三种饮品中Vc含量的顺序。
（查阅资料）Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
（设计方案）分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的三只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁和梨汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
（实验数据）
果味饮料 苹果汁 梨汁
加的滴数 40 10 20
（实验结论）分析数据可知，三种饮品中Vc含量由高到低的顺序是 ______________________________
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
（设计方案）请你用新鲜的黄瓜和放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案： 取两种黄瓜榨汁，然后_________________________
（实验结论） 按上述方案实验，根据 ________________________________这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
（实验反思）化学实验需要控制变量。下列情况会影响到测定结果的是 ________________________________
A．试管的大小不同 B．量取的被测物质的体积不同
C．每次实验所用的果汁颜色不同 D．没有用同一规格胶头滴管滴加
4、一次用餐中,小丽同学对“固体酒精”产生好奇,于是她决定买回一袋和同学一起对其进行研究。
（查阅资料）固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
（提出问题）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
（作出猜想）
猜想一:没有变质,只含有氢氧化钠;
猜想二:全部变质,只含有碳酸钠;
猜想三:部分变质,含有__________;
请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________________;
（实验探究）
小丽取少量固体酒精溶于足量水,充分溶解并过滤,取少量上述滤液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,甲同学认为固体中含有氢氧化钠,乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由是_____________;于是小丽和同学们经过讨论并请教老师后,进行了实验探究。请帮她完成下面实验报告:
实验操作 实验现象 实验结论
①用试管取少量滤液加入过量的稀盐酸,充分反应 有气泡产生 猜想一不成立
②再取少量滤液于试管中加入过量的氯化钙溶液,充分反应后,再加入____________ 有白色沉淀产生,溶液变____________ 猜想三成立
（拓展应用）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是_____________(用化学方程式表示)。
5、2020年初，新型冠状病毒出现后，举国上下齐心合力抗击病毒。84消毒液因具有漂白、杀菌、消毒等功效，再次被关注。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的84消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下展开下面的探究。
（提出问题）该敞口久置的84消毒液中溶质有哪些？
（查阅资料）（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性；
（2）次氯酸钠能与CO2反应（化学方程式：2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3），也能与盐酸反应生成有毒的氯气；
（3）NaClO溶液、HClO（次氯酸）都具有漂白（如能使有色布条褪色）、杀菌、消毒功效；
（4）HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该84消毒液中的溶质一定有_____，同时对可能还有的物质提出了如下的猜想：
（提出猜想）猜想一：有Na2CO3；猜想二：有NaClO、HClO中的一种或两种。
（实验过程）
序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取适量试样，加入盛有红色布条的试管中，一段时间后观察 红色布条颜色无明显变化 猜想二不正确
2 另取适量试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，振荡，观察现象 _____ 猜想一正确
（综合结论）该84消毒液中含有的溶质为_____。
（交流与思考）敞口久置的84消毒液，因次氯酸钠吸收空气中的二氧化碳而失去有效成分，溶质中有碳酸钠但没有次氯酸的原因是_____，所以合理存放84消毒液的方法是_____。
（拓展与延伸）
（1）生活中，一般不用84消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_____。
（2）生活中84消毒液_____（填“能”或“不能”）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、由化学式可知，花青素分子中含有碳、氢、氧三种原子，选项正确；
B、由化学式可知，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的，花青素是由花青素分子构成的，选项错误；
C、花青素中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，则花青素中碳元素的质量分数最大，选项正确；
D、由化学式可知，是由碳、氢、氧三种元素组成的，符合有机物的组成特点，属于有机物，选项正确，故选B。
2、D
【详解】
A、反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，即NiO失氧，故反应中NiO发生还原反应，选项A正确；
B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B正确；
C、钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C正确；
D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D错误。
故选D。
3、C
【详解】
A、人体缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，选项A不符合题意。
B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有耐热性，经蒸煮后不可以继续食用，选项B不符合题意。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可作冰箱除味剂，选项C符合题意；
D、钾元素可促进植物茎杆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏的能力，缺钾会导致植物叶子周边发黄，容易倒伏，因此应施用钾肥，选项D不符合题意。
故选：C。
4、C
【详解】
A.加高烟囱不能减少烟尘对空气的污染，错误；
B.实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度，错误；
C.过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止溶液冲破滤纸，正确；
D.补充适量的碘元素可以预防甲状腺肿大，但是摄入过量碘元素也会造成甲状腺肿大，错误；
故选C。
【点睛】
5、B
【详解】
A、煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度，该项正确，不符合题意；
B、煤气泄漏立即开窗通风，不能开灯检查，防止产生电火花引燃煤气，发生爆炸，该项错误，符合题意；
C、人体缺乏钙元素，容易导致骨质疏松，该项正确，不符合题意；
D、单车出行可以减少化石燃料的燃烧，利于低碳环保，该项正确，不符合题意；
故选B。
6、A
【详解】
A、羊毛含有蛋白质，点燃羊毛纤维，产生烧焦羽毛的气味，正确；
B、铵态氮肥和熟石灰混合研磨，生成刺激性气味的气体，错误；
C、白磷自燃产生大量的白色烟，错误；
D、电解水时正氧负氢、正一负二，正极产生的气体体积比负极的小，错误。
故选A。
7、B
【详解】
A、铂元素、铜元素都带“钅”字旁，属于金属元素，汞常温下是液态，也属于金属元素，故选项分类正确；
B、铁、锌、碘是人体中的微量元素，钙是常量元素，故选项分类不正确；
C、空气、大理石、矿泉水中都含有多种物质，属于混合物，故选项分类正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷是由磷和氧两种元素组成的化合物、氧化铝是由铝和氧两种元素组成的化合物、过氧化氢是由氢和氧两种元素组成的化合物，都属于氧化物，故选项分类正确。
故选B。
8、D
【详解】
A、人体严重缺碘会得甲状腺肿大，故选项说法错误；
B、“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则每个碘原子核中有53个质子，故选项说法正确。
故选：D。
9、B
【详解】
A、豆油中富含油脂，选项A错误；
B、蔬菜中富含维生素，选项B正确；
C、豆腐中富含蛋白质，选项C错误；
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项D错误。
故选：B。
10、B
【详解】
①纯净水和矿泉水都是纯净物，是错误的叙述，矿泉水为混合物；
②用活性炭可将硬水进行软化，是错误的叙述，活性炭只能吸附色素和异味不能降低水的硬度；
③面粉厂和加油站都要严禁烟火，正确；
④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用，是错误的叙述，不能食用；
⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；是正确的叙述；
⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，是正确的叙述故。
其中正确的是③⑤⑥，故选：B。
二、填空题
1、超好的延展 隔水透气 青铜 研杵
【详解】
（1）纳米铜可拉长而不出现裂痕，说明具有超好的延展性。
（2）用高分子薄膜做的鸟笼，说明高分子薄膜具有隔水透气的性质。
（3）上图为越王勾践的青铜剑。
（4）取少量硫酸铜晶体放入研钵内，用研杵把胆矾研碎。
2、
（1）NH3
（2）3Ca2+
（3）C2H5OH
（4）
【分析】
化学用语是化学上专门使用的语言，包括元素符号、化学式、化学方程式等。用化学符号来表示物质是学生必须学会的化学基本技能。
（1）
氨分子为氮氢化合物，化学符号是NH3；
（2）
每个钙离子带两个单位的正电荷，三个钙离子可表示为3Ca2+；
（3）
乙醇俗称酒精，分子中含有碳、氢、氧三种元素，其化学式为C2H5OH；
（4）
碳酸钠的化学式为Na2CO3，其中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，所以C为+4价。
【点睛】
化合价是元素的一种性质。氧通常显-2价；氢通常显+1价；单质的化合价为0；金属元素在化合物中只显正价；非金属元素可显正价、可显负价。
3、
（1）使燃着的油与氧气隔绝
（2）煮沸
（3） 氧气、水 在铁栏杆上涂油漆
（4）食醋
（5）蛋白质
【解析】
（1）
灭火原理有三个：隔绝氧气，撤离可燃物，降低温度至着火点以下，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭,是隔绝氧气。
（2）
降低水的硬度有两种方法，生活中常用煮沸的方法，实验室常用蒸馏方法。
（3）
铁生锈是和空气中的氧气和水蒸气同时接触；则防锈就是需要隔绝空气，生活中有很多防锈的方法：在铁栏杆上涂油漆就是其中一种；
（4）
碳酸钙和氢氧化镁分别属于碳酸盐和碱，能同时和碳酸盐和碱反应的是酸这类物质，厨房中属于酸的物质是食醋。
（5）
瘦肉属于营养物质里的蛋白质。
4、
（1）
（2） 蓝 红
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O
（5）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
【解析】
（1）
碱具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是；
（2）
碱溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色；
（3）
碱可以与非金属氧化物反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（4）
酸和碱发生中和反应生成盐和水，如氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为：；
（5）
盐和碱反应产物符合复分解反应的条件：有沉淀或气体或有水；如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为：。
5、
（1）甲状腺疾病或大脖子病
（2）分子在不断运动
（3） 水##H2O 氧气O2 乳化
（4）
【解析】
（1）
加碘食盐中碘以“碘酸钾 KIO3”的形式添加，碘元素可以预防甲状腺疾病或大脖子病；
（2）
厨房内做饭炒菜，厨房外能闻到饭菜香气，是因为分子在不断运动；
（3）
铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，用洗洁精可洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用；
（4）
甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
三、计算题
1、（1）热塑（2）28n（3）6：1（4）92.3%
【详解】
（1）聚乙烯塑料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，属热塑性塑料；
（2）聚乙烯分子的相对分子质量==28n；
（3）聚乙烯分子中C：H= =6:1；
（4）乙烯分子中，碳元素的质量分数= ≈92.3%
2、（1）三；（2）23：32；（3）20.3%；（4）有必要；（5）不吃或少吃肉类腌制品
【详解】
（1）NaNO2含Na、N、O三种元素；
（2）NaNO2中钠、氧两种元素的质量比是23：（16×2）=23：32；
（3）NaNO2中氮元素的质量分数是；
（4）一个成年人一次食用亚硝酸钠0.2-0.5克会出现中毒症状，有必要致力研究寻找亚硝酸钠的替代品；
（5）亚硝酸钠（NaNO2）因可以抑制肉毒杆菌的生长繁殖而被广泛用于加工肉制品，饮食建议：不吃或少吃肉类腌制品，防止摄入有毒的亚硝酸钠。
3、（1）2
（2）400
【详解】
（1）由标签可知，每片维生素C100mg中至少含有Vc10%，即每片维生素C中至少含10mgVc，若成年人每天最少补充60mgVc，而且①Vc完全由维生素C片补充，则每天至少服用，而每天是三次，所以每次是2片，故答案为：2；
（2）若Vc完全由蔬菜来补充，则每天需要的蔬菜为；故填：400。
4、（1）四；（2）％；（3）；（4）食物多样化，从各种不同的食物中吸取人体所需的各种营养成分
【详解】
（1）根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn分析其由C，H，O，Zn四种元素组成；故填：四
（2）根据物质中元素的质量分数=；故填：
（3）该口服液中葡萄糖酸锌的质量是；故填：
（4）“合理膳食”的含义是食物多样化，从各种不同的食物中吸取人体所需的各种营养成分；故填：食物多样化，从各种不同的食物中吸取人体所需的各种营养成分
5、微量 33.3 玻璃棒 m（KMnO4）＝3.16 g/L× L＝0.79g
解：设绿矾中硫酸亚铁的质量为x
得出x＝3.8g
FeSO4的质量分数＝×100%＝38%
答：绿矾样品中 FeSO4的质量分数为38%。
【详解】
（1）绿矾中的铁元素是人体必需的微量元素；
（2）解：设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g×30%=1.84g/cm3×98%×x，x≈33.3mL；
用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混合（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制过程所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需有玻璃棒；
（3）见答案。
四、实验探究
1、吸附 微量元素 Fe2O3 SO2 若绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物是H2O 和SO3 ，则该反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低 BDAC 褪色 变蓝 2FeSO4 7H2OFe2O3+SO2↑+ SO3↑+14H2O↑ 29.5%
【详解】
(1)绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物能吸附水中的杂质；
(2)铁是一种人体必需的微量元素之一；
[提出问题[绿矾（FeSO4 7H2O）高温分解产生一种红色固体金属氧化物氧化铁；
[进行猜想]根据三种猜想对比，可知猜想1：H2O和SO2；
该反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，若绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物是H2O 和SO3 ，则只有元素化合价升高，没有元素化合价降低是错误的；
[设计实验]无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体，故B中无水硫酸铜变蓝验证生成水并吸收水；根据二氧化硫和三氧化硫的熔沸点，结合图中仪器的特点，经过冰水时，三氧化硫会结晶析出；经过装置A，溶液褪色，说明有二氧化硫，二氧化硫、三氧化硫会污染空气，要用氢氧化钠溶液吸收，故气体通过的顺序是：BDAC；
[分析现象]进行上述实验，观察到A中试管内溶液褪色，说明有二氧化硫生成；B中U形管内固体变蓝，说明有水生成；D中U形管内出现无色晶体，说明猜想3正确；
[得出结论]绿矾高温分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，反应的的化学方程式为2（FeSO4 7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
[拓展延伸]由2（FeSO4 7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
SO3+H2O=H2SO4可得：硫酸的质量分数=100%=29.5%。
.
2、维生素 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaO HCl(或稀H2SO4) Fe CaCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 吸收氧气和水
【分析】
久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH) 2和CaCO3，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁生成氯化亚铁。
【详解】
食物中含有六大类营养物质:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，红枣是一种含丰富营养物质的水果，对人体有很好的滋补作用，其主要含有的营养素是维生素。
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH) 2和CaCO3．久置固体中可能含有CaCO3的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
[实验探究]
碱能使无色酚酞溶液变红色，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红． 固体中一定含有CaO
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的HCl(或稀H2SO4) 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． 固体中一定含有Fe
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊。 固体中一定含有
[实验质疑](1)甲同学认为实验操作（1）中不能得出一定含的结论，理由是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
(2)乙同学认为该实验并不能得出固体中一定不含Fe2O3的结论。理由是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，铁和氯化铁生成氯化亚铁，化学方程式为。
[反思]504双吸剂中铁粉能和氧气和水生成氧化铁，故作用是吸收氧气和水。
【点睛】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则固体中可能含有碳酸钙，碱能使无色酚酞溶液变红色，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碱能使无色酚酞溶液变红色，铁粉能和氧气和水生成氧化铁。
3、苹果汁＞ 梨汁 ＞果味饮料 分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的两只试管中逐滴滴加两种黄瓜汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色 所用两种黄瓜汁的量（滴数）不同 BCD
【详解】
此类题属于信息给予题 ，要特别注意读题，从题目中找到解题的相关依据。题目中告诉：Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。而高锰酸钾稀溶液是等量的，使用饮料的量越少，就说明其所含的Vc量越大。故探究一：【实验结论】苹果汁＞梨汁＞果味饮料。
探究二，考察了学生对于实验方案的设计，解题时要特别注意：这是控制实验变量法，即只有要控制的变量不同，其他条件均一样（而本题中的变量时是放置时间的长短）。所以解题时要注意这一点，其他方面，均可仿照探究一来执行，所以【实验结论】也就会和一类似。而【实验反思】中就要注意是否有其他量的变化（其他量应该是不变的），如果有，就会影响结果。故选BCD。
4、氢氧化钠和碳酸钠 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碳酸钠也呈碱性,能使酚酞变红色 几滴无色酚酞溶液 红色 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【分析】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠。
【详解】
[作出猜想]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的溶液含有碳酸钠和氢氧化钠，故猜想三:部分变质,含有氢氧化钠和碳酸钠。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
[实验探究]
碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故乙同学认为甲同学的结论不正确，理由是碳酸钠也呈碱性，能使酚酞变红色。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
实验操作 实验现象 实验结论
①用试管取少量滤液加入过量的稀盐酸,充分反应 有气泡产生 猜想一不成立
②再取少量滤液于试管中加入过量的氯化钙溶液,充分反应后,再加入几滴无色酚酞溶液 有白色沉淀产生,溶液变红色 猜想三成立
[拓展应用] 部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质为氢氧化钠和二氧化碳生成的碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是加入氢氧化钙或氢氧化钡，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]。
【点睛】
碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀。
5、氯化钠 产生白色沉淀 氯化钠、碳酸钠 HClO不稳定，受热或光照会发生分解 避光、低温、密封保存 NaClO有腐蚀性 不能
【详解】
分析讨论：
小组同学经过讨论，认为氯化钠化学性质比较稳定，因此该84消毒液中的溶质一定有氯化钠。
实验过程：
1、取适量试样，加入盛有红色布条的试管中，一段时间后观察，红色布条颜色无明显变化，说明溶液中不含有次氯酸钠、次氯酸，猜想二不正确；
2、另取适量试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，猜想一正确。
综合结论：
该84消毒液中含有的溶质为氯化钠、碳酸钠。
交流与思考：
敞口久置的84消毒液，因次氯酸钠吸收空气中的二氧化碳而失去有效成分，溶质中有碳酸钠但没有次氯酸的原因是HClO不稳定，受热或光照会发生分解，所以合理存放84消毒液的方法是避光、低温、密封保存。
拓展与延伸：
（1）生活中，一般不用84消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是NaClO有腐蚀性。
（2）生活中84消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，是因为次氯酸钠能与盐酸反应生成有毒的氯气。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。