2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向测评试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列实验操作中能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 通入过量O2，点燃
B 分离硝酸钾与氯化钠 溶解、过滤、蒸发
C 鉴别（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠 取样，加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
2、下列物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3
C．KOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3
3、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧
B 硫酸钠溶液 硫酸 加过量的碳酸钠溶液
C 铜粉 铁 加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 二氧化碳 氯化氢 将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥
A．A B．B C．C D．D
4、下列反应属于复分解反应的是
A．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl D．2HClO2HCl＋O2↑
5、下列区分物质的方法不正确的是
A．铁丝和铜丝：磁铁吸 B．四氧化三铁和氧化铜：看颜色
C．碳酸氢铵和蔗糖：闻气味 D．水和双氧水：加入二氧化锰
6、下列化学方程式中书写正确的是
A． B．
C． D．
7、下列有关物质的俗称，化学式和分类完全正确的是
选项 物质名称 俗称 化学式 分类
A 汞 水银 Ag 单质
B 乙醇 酒精 C2H5OH 氧化物
C 氧化钙 生石灰 CaO 氧化物
D 碳酸钙 石灰石 CaCO3 化合物
A．A B．B C．C D．D
8、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的试剂和方法
A 食盐 泥沙 溶解于水、过滤、洗涤、干燥
B 银粉 铝粉 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网
D Cu（NO3）2溶液 Hg（NO3）2溶液 加入过量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9、除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是
序号 括号内为杂质 所选试剂或方法 操作步骤
A Cu粉（Zn粉） 稀盐酸 ①加足量稀盐酸，②过滤
B CO2（CO） 燃烧法 点燃一氧化碳
C FeSO4（CuSO4） Fe粉 ①加足量铁粉，②过滤
D NaCl（CaCO3） H2O ①足量水溶解，②过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所选试剂和操作方法
A Ca（HCO3）2 CaCO3 充分加热
B Cu Fe 加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥
C K2SO4 KCl 加入适量的Ba（NO3）2溶液
D CaCl2溶液 HCl溶液 过量生石灰，过滤
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、请用一个适当的例子(用化学式或化学方程式表示)证明以下说法都是错误的。
（1）只由一种元素组成的物质一定是单质。______________。
（2）一种元素在同一种化合物中只能有一种化合价。______________________。
（3）有一种单质和一种化合物生成的反应一定是置换反应。______________________。
（4）能生成盐和水的反应一定属于复分解反应。______________________。
（5）原子团在化学反应中一定不能被分开(改变)。______________________。
（6）中和反应中一定不会有沉淀生成。______________________。
2、氢氧化钠固体必须 _____ 保存。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入_____溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。
3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
（1）溴的相对原子质量是______。
（2）溴元素的化学性质与图乙中______（填字母）元素的化学性质相似。
（3）若图乙中C表示离子，则x的值是______， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式______。
（4）写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价______。
4、填写下表
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 ________ _________
再向上述试管中加入稀盐酸 ________ _________
5、现有生活中的下列物质，请回答有关问题。
A．发酵粉 B．纯碱 C．鸡蛋壳
（1）发酵粉的主要成分是___________(填化学式)。
（2）工业上可利用上述物质中的___________与石灰水反应制取氢氧化钠，写出有关的化学方程式___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
甲 乙 丙
加入氢氧化钠溶液的质量/g 35.0 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量/g 2.54 2.9 2.9
试回答下列问题：
（1）上述实验中，______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
（3）计算乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数。
2、为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。
（1）求混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为______；
（2）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为______；
（3）用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为______；
（4）求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
3、某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息，完成下列问题：
（1）步骤②反应的基本类型是______。
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数？
4、向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈______性（填酸、碱或中）
（2）当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程）
5、某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如图：
（1）第一次加入稀盐酸A烧杯中样品溶液参加反应的物质质量为_______g。
（2）加入150g7.3%稀盐酸后产生气体的质量为_______g。
（3）第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为_______。
（4）求样品溶液中碳酸钠的质量分数_____(写出计算过程)
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH溶液中滴加盐酸时，观察到有气泡产生的实验现象，由此得出NaOH溶液已经变质的结论。并对该变质的NaOH溶液开展了以下探究：
（提出问题）该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
（猜想与假设）
猜想1：NaOH溶液部分变质。
猜想2：NaOH溶液全部变质。
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。
（实验探究）
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定含有___________。（填化学式）
（2）取步骤（1）试管中的少量 上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变为___________ 说明原溶液中一定含有氢氧化钠
（实验结论）：氢氧化钠溶液部分变质。
（评价与交流）
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，请写出相关反应的化学方程式：___________。
（2）在上述（实验探究）中，小明提出可以用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________。
（3）由此可知氢氧化钠溶液应___________保存。
（4）要想除去变质的NaOH溶液中含有的Na2CO3杂质，可以加入适量的___________（试剂名称）除去杂质。
2、2020年初，在预防新冠肺炎的战役中，“84”消毒液成为家庭必备消毒剂、京京在家里发现一瓶用后忘记盖上瓶盖的“84”消毒液，激发了她的研究兴趣。
（观察标签）
产品性质：主要成分次氯酸钠（NaC1O，相对分子质量74.5），有效含氯量为34g/L-46g/L。 使用范围：一般用于物体表面和公共场所环境的消毒。 注意事项：（1）外用消毒剂、勿口服。 （2）不适用于碳钢和铝制品消毒，禁用于丝绸、毛、皮革、麻织物的消毒。 （3）置于避光、避热、阴凉处保存。
（获得信息）根据次氯酸钠的化学式判断，次氯酸钠中氯元素的化合价为___________。
（提出问题）忘记盖瓶盖的“84”消毒液有没有变质呢？
（查阅资料）（1）次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HC1O）
（2）次氯酸能破坏微生物的菌体结构，达到杀菌、消毒的效果
（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气（有剧毒）和水
（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
（设计实验）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量此消毒液于试管中，向试管中滴加稀盐酸 有___________产生 “84”消毒液没有变质
（反思与评价）老师帮京京检查后，认为她得出的结论___________，原因是___________。
（拓展与交流）据以上信息你认为，“84”消毒液___________（填“能”或“不能”）用于皮肤消毒。
3、为探究氢氧化钙溶液与稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。
（2）实验过程中，小明取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性
（探究过程）
①分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，观察到其中一支试管内出现___的现象。
结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 _____________ 该样品为b处溶液，写出发生的化学方程式__________
_____________ 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+
（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_________。
4、将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
（提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：_______
（实验探究一）：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 _________ 猜想1正确
（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
（作出猜想）
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
（实验探究二）：
实验操作 实验现象 实验结论
1．取少量白色固体加入足量_______ 产生白色沉淀 白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入_______ ____________
5、酸、碱、盐是初中化学的一个重要内容，化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。
（学生实验）将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（学生板书）澄清石灰水变浑浊的原理_______（用化学方程式表示）。
（提出问题）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
（猜想假设）猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应。
（实验探究）
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中__________。
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是________（用化学方程式表示），要得到科学严谨的结论，需要补做一个对比实验_________。
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
向实验后的溶液中加入__________ __________ 二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
（拓展延伸）同学们发现向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，也无明显现象，两者是否发生了化学反应？于是继续探究。
小刚设计了如图所示实验，他先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察溶液颜色变化，证明确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。
小杨用相同仪器，利用氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸也同样证明了两者能发生反应，其中试剂丙是____________。
（反思交流）
化学反应通常伴随着颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量变化等现象，但有些化学反应无明显现象。对于没有明显现象的化学反应，我们可以借助酸碱指示剂、有色试剂或者温度变化等手段，从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是：①通过检验生成物增加证明反应发生；②______________。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入过量氧气进行点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的杂质，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
B.硝酸钾与氯化钠均能溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的操作，无法分离硝酸钾与氯化钠，不能达到实验目的；
C.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体均能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，不能达到实验目的；
D.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠，取样，加入稀盐酸若有气泡产生，说明含有碳酸钠，能达到实验目的；
故选D。
【点睛】
2、A
【详解】
A、NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4四种相互之间不发生反应，且水溶液都呈无色，四种物质都不能与H+结合生成气体或水，即四种物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存，选项正确；
B、该组物质中的稀盐酸能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸，即四种物质不能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存，选项错误；
C、KOH能够与pH=1的溶液中的H+结合生成水，且氯化铜溶液呈蓝色，即四种物质不能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存，选项错误；
D、K2CO3能够与pH=1的溶液中的H+结合生成水和二氧化碳，即四种物质不能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存，选项错误；
故选A。
3、C
【分析】
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；
B、除去硫酸钠溶液中的硫酸，加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但由于所加的碳酸钠溶液是过量，引入了新的杂质，选项B错误；
C、除去铜粉中的铁，加适量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜粉，选项C正确；
D、二氧化碳与氯化氢气体均会与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。
故选：C。
4、C
【详解】
A、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；错误；
B、该反应生成单质，不符合复分解反应定义，错误；
C、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；
D、该反应符合一变多特点，属于分解反应，错误；
故选C。
5、B
【详解】
A、铁丝能被磁铁吸引，铜丝不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸区分，不符合题意；
B、四氧化三铁和氧化铜均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意；
C、碳酸氢铵有刺激性气味，蔗糖是无味的，闻气味可以区分，不符合题意；
D、水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
6、C
【详解】
化学方程式书写时，要符合实际反应情况、要正确使用符号标识、要遵循质量守恒定律。
A、反应前有气体，反应后生成的气体不用标气体符号，故A错误；
B、反应前后氧原子个数不守恒，故B错误；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合反应事实，符号标识使用正确，遵循质量守恒，故C正确；
D、过氧化氢分解产生水和二氧化碳，没有氢气产生，且一般情况下需要二氧化锰作催化剂，故D错误；
故选C。
7、C
【分析】
单质：由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
A、汞：（水银）Hg ，由一种元素组成，所以属于单质，选项说法错误。
B、乙醇：（酒精）C2H5OH，由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。
C、氧化钙 （生石灰）CaO，由两种元素组成，并且其中一种为氧元素，所以属于氧化物，选项说法正确。
D、碳酸钙 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三种元素组成，所以属于化合物，选项说法错误。
故选：C
8、A
【详解】
A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；
B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；
C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；
D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。
故选A。
9、B
【详解】
A、铜粉不与稀盐酸反应，锌粉能够与稀盐酸反应，除去铜粉中的锌粉，方法是①加足量稀盐酸，②过滤，所得滤渣就是纯净的铜粉，符合除杂原则，选项正确；
B、混合气体中，如果一氧化碳的浓度较低，一氧化碳不会燃烧，选项错误；
C、铁的金属活动性比铜强，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则除去硫酸亚铁中的硫酸铜的方法是加足量铁粉，过滤，滤液就是硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，选项正确；
D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钠中的碳酸钙的方法是足量水溶解，过滤、蒸发，得到的晶体就是纯净的氯化钠，符合除杂原则，选项正确。
故选B。
10、B
【详解】
A、Ca（HCO3）2受热也会发生分解，除去了要保留的物质，错误。
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤滤渣为铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，正确。
C、硝酸钡与要保留的硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，要保留的物质被除去，错误。
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液中混有过量的氢氧化钙，错误。
故选B。
二、填空题
1、
（1）O2与O3组成的混合物
（2）NH4NO3中N的化合价有-3、+5
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（5）CaCO3CaO +CO2↑
（6）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
【解析】
（1）
只由一种元素组成的物质不一定是单质，如 O2与O3组成的混合物，故填：O2与O3组成的混合物。
（2）
一种元素，在同一化合物中，不一定显示同一化合价，如NH4NO3中N的化合价有-3、+5，故填：NH4NO3中N的化合价有-3、+5。
（3）
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）
二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，生成物是盐和水，不属于复分解反应，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（5）
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，原子团分开，故填：CaCO3CaO +CO2↑。
（6）
硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，属于中和反应，也有沉淀生成，故填：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。
2、密封 足量的盐酸或硫酸
【详解】
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
碳酸钠与盐酸（或硫酸)反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入足量的盐酸或硫酸溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。
3、
（1）79.90
（2）B
（3） 8 Na2S
（4）
【分析】
（1）
元素周期表正下方数字是相对原子质量。溴的相对原子质量是79.90。
（2）
原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。溴原子和B原子最外层电子数都为7，元素的化学性质相似。
（3）
若图乙中C表示离子，则最外层电子排满，x=8。质子数=原子序数，所以C是16号元素硫元素，与钠形成的化合物是硫化钠，化学式Na2S。
（4）
A是19号元素钾元素，其碳酸盐为碳酸钾，化合物中各元素化合价代数和为0，钾+1价，氧-2价，所以碳元素为+4价，表示为。
【点睛】
4、产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
【详解】
硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；氢氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水。因此：
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5、
（1）NaHCO3
（2） 纯碱
【解析】
（1）
发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；
（2）
工业上制取氢氧化钠是用碳酸钠为原料，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。
三、计算题
1、
（1）丙
（2）解：设生成2.9gMg（OH）2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
x=4.75g
y=5.85g
混合物中MgCl2的质量分数为：
（3）乙同学实验后溶液中氯化钠的质量分数为：。
答：样品中氯化镁的含量95.0%，乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%。
【分析】
（1）
乙加入40g氢氧化钠溶液生成2.9g沉淀，丙加入45g氢氧化钠溶液也生成2.9g沉淀，所以丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
（2）
见答案。
（3）
见答案。
2、
（1）106：44=X：4.4g
（2）83：106
（3）解：设参加反应的HCl的质量为y
=
y=7.3g
需要加水的质量=100g =100g 20g=80g
答：需要加入水的质量为80g。
（4）解：设反应生成氯化钠的质量为m
=
m=11.7g
溶液中溶质的质量=18.9g 10.6g+11.7g=20g
蒸发掉100g水后，所得溶液的质量=18.9g+185.5g+100g 4.4g 100g=200g
溶液中溶质质量分数=×100%=10%
答：溶液中溶质质量分数为10%。
【解析】
（1）
混合物中的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据化学方程式的含义可知，参加反应的碳酸钠与生成的二氧化碳的质量比为106：44，设参加反应的碳酸钠的蒸馏为X，则106：44=X：4.4g，故填44=X：4.4g。
（2）
生成的4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，参加反应的碳酸钠的质量=1.2g÷×100%=10.6g，混合物中氯化钠和碳酸钠质量比=（18.9g 10.6g）：10.6g=83：106，故填83：106。
（3）
见答案
（4）
见答案
3、
（1）复分解反应
（2）53%
解：设碳酸钠质量为x。
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答：该样品中碳酸钠的质量分数53%。
【分析】
（1）
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两种化合物交换成分，属于复分解反应，故填：复分解反应。
（2）
见答案
4、
（1）碱
（2）CuSO4、Na2SO4
（3）解：设与CuSO4反应生成Cu（OH）2的质量为x
所以生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g
答：生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g。
【分析】
分析图像可知，向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与溶液中的硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程中不生成沉淀，当加入氢氧化钠的质量为20g时，加入的氢氧化钠与混合液中的硫酸恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠开始与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当加入的氢氧化钠溶液的质量为40g时，混合液中的硫酸铜恰好反应完全。
（1）
根据上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时氢氧化钠与硫酸铜恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液至50g时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性。
（2）
当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，氢氧化钠与硫酸恰好反应完全，此时溶液中含有的溶质包括反应生成的硫酸钠，还包括未参加反应的硫酸铜，故填：CuSO4、Na2SO4。
（3）
当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，其中有20g与硫酸反应，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（40g-20g），已知氢氧化钠溶液的质量分数是20%，便可计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，然后利用质量守恒定律根据化学方程式便可计算出反应生成的氢氧化铜沉淀的质量，具体计算过程见答案。
5、
（1）4
（2）4.4
（3）Na2CO3、NaCl和NaOH
（4）21.2%
【分析】
（1）
解：设第一次加入稀盐酸，A烧杯中样品溶液参加反应的物质质量为x。
所以第一次加入稀盐酸A烧杯中样品溶液参加反应的物质质量为4g。
（2）
第一次加入稀盐酸，溶液为红色，说明溶液呈碱性，第二次加入稀盐酸后，有气泡产生反应前，物质的总质量为：50g+50g+150g=250g，反应后溶液的质量为245.6g，减少的质量即为产生气体的质量为250g-245.6g=4.4g，故填：4.4
（3）
设生成4.4g二氧化碳，需要氯化氢的质量为y。
所以消耗氯化氢的质量为，则说明第一次加入稀盐酸，氢氧化钠没有反应完，所以 第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为Na2CO3、NaCl和NaOH，故填：Na2CO3、NaCl和NaOH。
（4）
设生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为z。
样品溶液中碳酸钠的质量分数为：
答：样品溶液中碳酸钠的质量分数为21.2%。
四、实验探究
1、Na2CO3 红色 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 不可行 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验 密封
氢氧化钙溶液（合理即可）
【详解】
【实验探究】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红色，所以
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定含有Na2CO3
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变为红色 说明原溶液中一定含有氢氧化钠
【反思与评价】
（1）空气中的二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，故填：。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以该方案不可行，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验，故填：不可行；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验。
（3）氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以氢氧化钠溶液应密封保存，故填：密封。
（4）要想除去变质的氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠杂质，可以加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可除去碳酸钠杂质，故填：氢氧化钙溶液（合理即可）。
2、+1 气泡 是错误的 次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应会生成二氧化碳，也有气泡产生（说明问题即可） 不能
【详解】
[获得信息]
次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素化合价为+1；
[设计实验]
次氯酸钠能与盐酸反应产生氯气，取少量此消毒液于试管中，向试管中滴加稀盐酸，产生气泡，说明“84”消毒液没有变质；
[反思与评价]
老师帮京京检查后，认为她得出的结论是错误的，原因是次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也会产生气泡；
[拓展与交流]
根据以上信息可知，禁用于丝绸、毛、皮革、麻织物的消毒，说明对皮肤具有腐蚀性，因此“84”消毒液不能用皮肤消毒。
3、稀盐酸 溶液由无色变红色 产生白色沉淀 先产生气泡，后产生白色沉淀 反应物是否过量
【详解】
（1）由图可知，开始溶液显碱性，随着反应的进行，溶液变成酸性，说明是将酸滴入碱溶液中，故该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中。
[探究过程]
①分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则观察到其中一支试管内出现溶液由无色变红色的现象。
② b处的溶液显中性，为氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；c处稀盐酸过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 产生白色沉淀 该样品为b处溶液，写出发生的化学方程式：
先产生气泡，后产生白色沉淀 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+
[反思评价]实验中稀盐酸和碳酸钠反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成的氯化钙和碳酸钠也反应，则探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。
4、Na2O和Na2O2 无气泡生成 氯化钙溶液 无色的酚酞试液 变成红色
【详解】
作出猜想：
由于钠的氧化物除氧化钠外，还有过氧化钠，故猜想3是：Na2O和Na2O2，故填：Na2O和Na2O2；
实验探究一：
由于氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，若现象是无气泡生成，证明猜想1正确，故填：无气泡生成；
实验探究二：
白色固体成分可能为Na2CO3，也可能为NaOH和Na2CO3的混合物，由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚酞试液变红，故填：氯化钙溶液；无色的酚酞试液，变成红色。
5、 气球变大（变鼓） 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 稀盐酸（或者氯化钙溶液等可与碳酸钠反应的物质） 有气体产生（或者有白色沉淀生成等） 硫酸铜溶液CuSO4溶液 通过检验反应物的减少（消失）证明反应发生
【详解】
学生板书：澄清石灰水溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式为。
实验探究：
（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强变小，所以大气压将空气压入气球，看到的现象是B中气球变大。
（2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，气体也会减少。所以不严谨。化学方程式为。为消除二氧化碳与水反应及溶于水产生的影响，可以设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的现象做对比。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以可以检验是否有碳酸根存在，进而判断是否发生了反应。
所以实验步骤可以是向实验后的溶液中加入稀盐酸，现象是有气体产生（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）。
也可以是向实验后的溶液中加入氯化钙溶液，现象是有白色沉淀生成（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）。其他合理也可。
拓展延伸：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是。
要证明硫酸和氢氧化钠发生反应，应先向试管中加入硫酸和氢氧化钠，然后加入硫酸铜溶液看是否出现沉淀进行判断。所以试剂丙是硫酸铜溶液。
反思交流：要证明反应是否发生，可以①通过检验生成物增加证明反应发生；②通过检验反应物的减少证明反应发生（如拓展延伸中进行的实验）。
【点睛】