2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向训练试卷（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列说法不正确的是
A．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
B．活性炭可降低水的硬度
C．在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
2、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 待区分物质 方法1 方法2
A 体积相同的铁块和铝块 用磁铁吸引 观察颜色
B 胆矾和氢氧化铜 观察颜色 取样，溶于水
C 氧气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 分别加入澄清石灰水
D 水和酒精 闻气味 尝味道
A．A B．B C．C D．D
3、下列化学反应方程式或反应类型有错误的是
A．氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O、化合反应
B．铝片放入盐酸中：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、置换反应
C．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑、分解反应
D．氢氧化钠吸收SO2气体：2NaOH+SO2=Na2SO4+2H2O、复分解反应
4、区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 A B C D
区分的物质 硝酸铵和氯化钾 稀硫酸和稀盐酸 黄铜和黄金 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
方法一 加熟石灰研磨 加入硝酸钡溶液 滴加硝酸银溶液 测pH
方法二 观察颜色 加入硝酸银溶液 加稀盐酸，观察 加入稀盐酸观察
A．A B．B C．C D．D
5、电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，以下物质属于电解质的是
A．金属钠 B．盐酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠溶液
6、下列区分物质的方法不正确的是
A．铁丝和铜丝：磁铁吸 B．四氧化三铁和氧化铜：看颜色
C．碳酸氢铵和蔗糖：闻气味 D．水和双氧水：加入二氧化锰
7、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是
A．禁止私挖滥采 B．减少农药使用 C．发展露天烧烤 D．分类投放垃圾
8、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸 B．灯泡中加入氖气，发出红色光，作航行指示灯
C．在树下下部涂上石灰浆可除虫灭菌 D．医院透视检查胃镜时让患者口服碳酸钡
9、下列对实验现象的部分描述错误的是
A．熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味
B．铁钉与足量稀硫酸反应：银白色固体逐渐减少但不消失
C．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：溶液中产生蓝色沉淀
D．二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变为蓝色
10、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应
B．比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置换反应
C．溶洞的形成： CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3 化合反应
D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的写出对应的化学方程式，不反应的画“×”。
（1）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液___________。
（2）碳酸钾溶液和稀硫酸___________。
（3）氢氧化钠溶液和氯化钡溶液___________。
（4）硝酸铵溶液和氢氧化钙溶液___________。
2、根据所学知识回答下列问题：
（1）按要求从氧化镁、碳酸、氢气、氢氧化钠、硝酸银中选取合适的物质，
将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体___________
②一种金属氧化物___________
③一种可溶性的碱___________
④一种可溶性的盐___________
⑤一种易分解的酸___________
（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答∶
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是___________(填选项序号之一)。
A．玻璃啤酒瓶 B．金属易拉罐 C．废弃水果皮 D．塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾(K2FeO4)作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________。
③前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注。随之，一种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 ___________(填写 最简整数比)。
④“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”。甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氮两种元素的质量比为___________(填写最简整数比)。在甲基苯丙胺中，质量分数最小的元素是___________(填元素符号)
3、选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。(括号内为杂质)
（1）FeSO4(CuSO4)试剂是________。
（2）NaCl(Na2CO3)试剂是________。
4、黑龙江省粮食生产喜获“十八连丰”。国家统计局12月6日发布公告，2021年黑龙江省粮食产量1578.54亿斤，比去年增加加65.34亿斤，占全国总产量的11.5%，连续十一年位居全国第一、“中华大粮仓”黑龙江再次交上一份丰收的答卷，稳稳地扛起了保障国家粮食安全的重任。粮食除包括稻、小麦、玉米、高粱、谷子及其他杂粮外，还包括薯类和豆类。
（1）玉米生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物___________，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是___________。
（2）为了促进小麦生长，增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中需要施加适量的___________(填化肥种类)。
（3）水稻在生长过程中，有时需施加适量的钾肥，其作用是保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长，增强抗病虫害和抗___________能力等。若还需使叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是___________。(填化学式)
（4）硝酸铵( NH4NO3)在高温时会分解生成氧气、氮气和水，写出此反应的化学方程式___________。
5、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）氯酸钾在加热及二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气：_________。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：__________。
（3）Cu和AgNO3溶液反应：_________。
（4）少量 CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：_________。
（5）一氧化碳还原四氧化三铁：________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向165.4g的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少量的盐酸反应方程式如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。试回答下列各题：
（1）A点所对应溶质有______________。
（2）加入盐酸的质量分数是___________。
（3）计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。
2、某化学课外小组对熟石灰样品进行检测，发现该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质，为测定两种物质的含量，小组同学称取8.7g样品放入质量为41.3g的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，边加边搅拌且每步都充分反应。反应过程中产生气体质量的部分实验数据、烧杯及其中物质总质量变化的图象如下所示：
加入稀盐酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
（1）8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是_______g。
（2）8.7g样品中碳酸钙的质量分数是_______。(结果精确至0.1%)
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是_______。
②求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)
3、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：
（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）
4、小明的父亲买回一些化肥，其中一袋的包装说明部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质）。
（1）发生的化学反应方程式为______；
（2）求解样品中硫酸钾质量（x）的计算式为______；
（3）通过计算，该化肥的纯度是否符合包装上的说明______；
（4）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为______；
（5）恰好反应后，在所得溶液中再加入27.45g水，则最后所得溶液的溶质的质量分数为______。
5、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。
（1）当加入_______g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=_______mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？_____
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是______？(百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g)
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH溶液中滴加盐酸时，观察到有气泡产生的实验现象，由此得出NaOH溶液已经变质的结论。并对该变质的NaOH溶液开展了以下探究：
（提出问题）该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
（猜想与假设）
猜想1：NaOH溶液部分变质。
猜想2：NaOH溶液全部变质。
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。
（实验探究）
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定含有___________。（填化学式）
（2）取步骤（1）试管中的少量 上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变为___________ 说明原溶液中一定含有氢氧化钠
（实验结论）：氢氧化钠溶液部分变质。
（评价与交流）
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，请写出相关反应的化学方程式：___________。
（2）在上述（实验探究）中，小明提出可以用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________。
（3）由此可知氢氧化钠溶液应___________保存。
（4）要想除去变质的NaOH溶液中含有的Na2CO3杂质，可以加入适量的___________（试剂名称）除去杂质。
2、某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
（猜想假设）
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：____________。
（实验探究）
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想____不正确
(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液 ________ 猜想二正确，猜想三不正确
（实验结论）
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_______。
（反思交流）实验室应_____保存氢氧化钠。
3、实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。
加入的试剂 实验现象 实验结论
方法1 锌粒 A中无明显现象 B中产生气泡 A是_______溶液； B是________溶液。
方法2 碳酸钠溶液 A中________ B中________
化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案：
溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：
（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式______________。
（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质除了生成物NaOH外，还有_____________；写出溶液A→溶液C发生反应的化学方程式_____________。
（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_____________。
4、将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
（提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：_______
（实验探究一）：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 _________ 猜想1正确
（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
（作出猜想）
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
（实验探究二）：
实验操作 实验现象 实验结论
1．取少量白色固体加入足量_______ 产生白色沉淀 白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入_______ ____________
5、学习完酸和碱的化学性质后，童童同学进行了如下图探究实验：（友情提示碳酸钠溶液显碱性，溶质不考虑酚酞。）
她向氢氧化钡溶液中加入几滴无色酚酞溶液，观察到现象______，又加入了碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式______，得到固液混合物，然后又向固液混合物中加入了一定量的稀盐酸，观察到如图所示的图像关系，从而得出固液混合物中未加入稀盐酸前上层清液中溶质的组成可能是______。（填字母）。
A．NaOH NaCl B．NaOH Na2CO3 C．NaOH Ba （OH）2
最后过滤得到滤渣和无色滤液。
（提出问题）无色滤液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）童童同学猜想：NaCl
希溪同学猜想：NaCl HCl
越悦同学猜想：NaCl BaCl2
（交流与评价）经过讨论分析得出上述猜想中______同学猜想是错误的，请你说出理由______。
（实验探究）同学们为了证明无色滤液中的溶质成分，取滤液少许于试管中，加入______，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出结论越悦同学猜想正确。
（归纳总结）通过上述探究活动，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂______，才能确定溶质的成分。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；
B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；
C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；
D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。
故选：B。
2、C
【详解】
A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，所以方法2错误；故选项错误；
B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；
D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。
故选C。
3、D
【分析】
本题考查了化学方程式的书写及学反应类型的判断。
【详解】
A、氢气在氧气中燃烧，氢气与氧气在点燃的条件下生成水，化学反应方程式为，反应物有两种，产物为一种，属于化合反应，选项正确，不符合题意；
B、铝片放入盐酸中，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学反应方程式为，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，选项正确，不符合题意；
C、高温煅烧石灰石，石灰石主要成分碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为，反应物一种，生成物两种，属于分解反应，选项正确，不符合题意；
D、氢氧化钠吸收SO2气体，氢氧化钠和SO2反应生成亚硫酸钠和水，化学反应方程式为，该反应的产物不是NaOH与SO2相互交换成分形成的，该反应不属于复分解反应，选项错误，符合题意。
故选D。
4、C
【详解】
A：方法一：硝酸铵加熟石灰研磨会生成刺激性气味的氨气，氯化钾加熟石灰研磨无明显现象。正确。
方法二：硝酸铵和氯化钾都是白色固体，观察颜色无法区分。不正确。
B：方法一：稀硫酸加入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸加入硝酸钡溶液无明显现象。正确。
方法二：稀硫酸和稀盐酸分别加入硝酸银溶液分别会产生硫酸银白色微溶物，氯化银白色沉淀，二者无法区分。不正确。
C：方法一：黄铜和黄金滴加硝酸银溶液 ，黄铜中的铜和锌都会与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出；而黄金与硝酸银溶液无明显现象。正确。
方法二：黄铜和黄金加稀盐酸，观察黄铜周围产生气泡，黄金则无明显现象。正确。
D：方法一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液测pH，pH均大于7，二者无法区分。不正确。
方法二：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加入稀盐酸观察，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。正确。
综上所述：选择C
【点睛】
5、C
【详解】
A、钠是单质，故A错误；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水能导电，故C正确；
D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误。
故选C。
【点睛】
6、B
【详解】
A、铁丝能被磁铁吸引，铜丝不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸区分，不符合题意；
B、四氧化三铁和氧化铜均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意；
C、碳酸氢铵有刺激性气味，蔗糖是无味的，闻气味可以区分，不符合题意；
D、水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
7、C
【详解】
A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；
B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；
C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；
D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。
8、D
【详解】
A、NaHCO3俗称小苏打，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸，选项A正确；
B、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用于电光源，氘气通电会发出红色光，所以可以作航行指示灯，选项B正确；
C、在树杆下部涂上一层石灰浆是利用氢氧化钙的腐蚀性杀死藏于树干中的病虫卵，选项C正确；
D、胃液中的盐酸能将碳酸钡转化成可溶性的氯化钡，会使人中毒，选项D错误；
故选：D。
9、D
【详解】
A、铵根离子与氢氧根离子结合会形成氨气和水，氨气有刺激性气味，所以熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味。正确。
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以银白色固体逐渐减少。但铁钉使用的是铁合金，里有碳等不与稀硫酸反应的物质，所以最终不能消失，正确。
C、硫酸铜和氢氧化钠，反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以溶液中产生蓝色沉淀，正确。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色。错误。
故选D。
【点睛】
10、D
【详解】
A、工业上大量制取氧气使用分离液态空气法，为物理变化，错误；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，错误；
C、反应中碳酸氢钙化学式书写错误，应为Ca(HCO3)2，错误；
D、化学方程式书写正确，该反应是2种物质交换成份生成新的化合物的反应，是复分解反应，正确。
故选D。
二、填空题
1、
（1）CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
（2）K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
（3）×
（4）2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
【分析】
（1）
硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学反应方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
（2）
碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学反应方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；
（3）
氢氧化钠和氯化钡不能发生化学反应，因为不符合复分解反应发生条件；
（4）
硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，化学反应方程式为：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。
【点睛】
2、
（1） H2 MgO NaOH AgNO3 H2CO3
（2） C +6 1：1 60：7 N
【解析】
（1）
①氢气属于一种可燃性气体，故填：H2。　　　　　　　　　　　
②氧化镁，属于一种金属氧化物，故填：MgO。　　　　　　　　　　　
③氢氧化钠属于一种可溶性的碱，故填：NaOH。　　　　　　　　　　　
④硝酸银属于一种可溶性的盐，故填：AgNO3。　　　　　　　　　　　
⑤碳酸属于一种易分解的酸，故填：H2CO3。
（2）
①玻璃啤酒瓶、金属易拉罐、塑料饮料瓶属于可回收垃圾，水果皮属于餐余垃圾，不可回收，故选：C。
②钾元素+1价，氧元素-2价，设铁元素化和价位x，根据化合价代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6。
③二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 2：2=1:1，故填：1：1。
④“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，碳、氮两种元素的质量比120:14=60:7，在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮两种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故质量分数最小的元素是氮元素，故填：60：7；N。
3、（1）
【解析】
（1）
硫酸亚铁中含有硫酸铜，这两种盐含有相同的阴离子，所以除去硫酸铜实际上就是除去铜离子，最佳方法即是将铜离子转化为亚铁离子，考虑到它们的性质，可以用铁来将铜置换出来，故填：铁或Fe；
（2）
氯化钠中含有碳酸钠，这两种盐含有相同的阳离子，所以除去碳酸钠实际上就是除去碳酸根离子，所以考虑到碳酸钠能够跟盐酸生成气体，跟氯化钡溶液、氯化钙溶液反应生成生成沉淀，同时不会生成新的杂质，可以选择这些方法来除去碳酸钠，故填：稀盐酸（或氯化钙溶液、氯化钡溶液）。
4、
（1） 茎、叶生长茂盛 CO(NH2)2
（2）磷肥
（3） 倒伏 KNO3
（4）
【解析】
（1）
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿的作用；
尿素化学式为CO(NH2)2；
（2）
磷肥能增强植物的抗寒、抗旱能力，若要增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中可以施加适量的磷肥；
（3）
钾肥可以促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；
氮肥能使叶色浓绿，能同时提供氮肥和钾肥的是硝酸钾，化学式为KNO3；
（4）
硝酸铵在高温条件下反应生成氧气、氮气和水，化学反应方程式为：。
5、
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
（1）
氯酸钾在二氧化锰催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）
二氧化硫和氧气在尘埃的作用下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：；
（3）
铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：；
（4）
CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液，反应的化学方程式为：；
（5）
一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
三、计算题
1、
（1）NaCl、NaHCO3
（2）解：设加入盐酸的质量分数是x，生成氯化钠的质量为y
x=10%
y=11.7g
答：加入盐酸的质量分数为10%
（3）B点溶液中氯化钠的质量分数为：。
答：B点溶液中氯化钠的质量分数为5%。
【分析】
（1）
碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A点时，恰好完全反应，故A点所对应溶质为：NaCl、NaHCO3；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
2、
（1）2.2
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈57.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数为57.5%。
（3） 100 解：由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g 75g=25g
设生成1.1g二氧化碳消耗的HCl的质量为y
=
y=1.825g
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%
答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【分析】
（1）
由图可知，8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是2.2g，故填2.2。
（2）
见答案
（3）
①三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应,则第2次恰好完全反应。由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g 75g=25g，加入的75g稀盐酸中与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量=75g 25g=50g，所以图象中a点对应的烧杯及其中物质的质量=8.7g+41.3g+50g=100g，即a的数值为100，故填100。
②见答案
3、
（1）解：参加反应的氢氧化钙的质量为：.
设药品中碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为.
答：50克该药品中碳酸钠的质量为1.06g。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：
反应过程中生成沉淀碳酸钙的质量为：
所以反应后所得溶液的质量为：
滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为：
答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为14.25%。
【解析】
（1）
碳酸钠反与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据参加反应的氢氧化钙的质量可求出碳酸钠的质量，氢氧化钙的质量可根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数求得，具体过程见答案。
（2）
求反应后所得溶液的溶质质量分数，应该用反应后溶质的质量比上反应后溶液的质量乘以百分之百。
由题意可知，反应后溶液为氢氧化钠溶液，但要注意，溶质氢氧化钠来自两部分，一部分是原固体中的氢氧化钠，可用固体质量50g减去碳酸钠的质量求得；另一部分为生成的氢氧化钠，可由反应方程式根据氢氧化钙的质量求得，见第一步解题过程，两部分相加得到反应后溶液中溶质质量。
反应后的溶液质量等于反应前所有物质的质量和减去生成气体和沉淀及原有不溶性杂质的质量，该反应过程中没有气体生成，原固体中没有不溶性杂质，所以只减去生成沉淀的质量即可，生成的沉淀的质量和反应后溶液的质量都可以根据质量守恒定律而求得，再用所求出的溶质质量比上溶液质即可得出答案，详解见答案。
4、
（1）
（2）设样品中硫酸钾质量为x
则样品中硫酸钾质量（x）的计算式为。
（3）不符合
（4）设参加反应的氯化钡的质量为y
则所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为。
（5）设生成的氯化钾的质量为z
最后所得溶液的质量为，则最后所得溶液的溶质的质量分数为。
【分析】
（1）
硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，发生的化学反应方程式为。
（2）
取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质），说明生成的硫酸钡的质量为11.65g。
（3）
由（2）得：，该化肥的纯度为，87%<95%，故该化肥的纯度不符合包装上的说明。
（4）
见答案。
（5）
见答案。
5、
（1） 5 444
（2） 7.3%
解：设稀盐酸的质量分数为x
x≈7.3%
答：稀盐酸的质量分数为7.3%。 1.06g、1.26g
解：由曲线可知5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，设碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为z
y＝1.06g，z＝0.84g
设第二步反应中碳酸氢钠总质量为n
n≈2.10g
则原混合物中碳酸氢钠质量＝2.10g－0.84g＝1.26g
答：原混合物中碳酸钠质量为1.06g，碳酸氢钠质量为1.26g。
【分析】
（1）
根据曲线可知，稀盐酸加入5g时开始产生气体；稀盐酸加入15－20g之间时完全反应，5－10g时产生222mL气体，10－15g时加入稀盐酸与5－10g阶段质量相同，则生成气体也应相同，为222mL，总体积为444mL；
（2）
根据曲线可知5g稀盐酸与碳酸氢钠反应生成222mL二氧化碳，结合方程式可计算出稀盐酸的质量分数为7.3%；5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，结合方程式可计算出原混合物中碳酸钠的质量为1.06g，并生成0.84g碳酸氢钠；用二氧化碳的总量结合方程式计算出碳酸氢钠的总质量为2.10g，则原混合物中碳酸氢钠的质量＝2.10g－0.84g＝1.26g。
四、实验探究
1、Na2CO3 红色 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 不可行 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验 密封
氢氧化钙溶液（合理即可）
【详解】
【实验探究】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红色，所以
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定含有Na2CO3
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变为红色 说明原溶液中一定含有氢氧化钠
【反思与评价】
（1）空气中的二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，故填：。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以该方案不可行，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验，故填：不可行；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验。
（3）氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以氢氧化钠溶液应密封保存，故填：密封。
（4）要想除去变质的氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠杂质，可以加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可除去碳酸钠杂质，故填：氢氧化钙溶液（合理即可）。
2、只有碳酸钠 一 溶液由无色变为红色 密封
【详解】
猜想假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果没有变质，则只有氢氧化钠，如果部分变质，则是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果完全变质，则是碳酸钠，故猜想三：只有碳酸钠；
实验探究：（1）固体溶于水后加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此猜想一不正确，故填：一；
（2）过量BaCl2能检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，结论为猜想二正确，猜想三不正确，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液由无色变成红色，故填：溶液由无色变成红色；
实验结论：NaOH变质是由于NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：；
反思交流：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故实验室应密封保存氢氧化钠。
3、氢氧化钡 稀硫酸 生成白色沉淀 有气体生成 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(OH)2 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3、NaOH、Na2SO4
【详解】
锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，和氢氧化钡不反应，通过方法1的实验现象可知，A是氢氧化钡溶液；B是稀硫酸；所以分别加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸和碳酸钠生成硫酸钠二氧化碳和水， A中的现象是有白色沉淀生成；B中现象是有气泡冒出；故填：
加入的试剂 实验现象 实验结论
方法1 锌粒 A中无明显现象 B中产生气泡 A是 氢氧化钡 溶液； B是 硫酸 溶液
方法2 碳酸钠溶液 A中产生白色沉淀 ； B中 产生气泡 。
（1）若有气泡产生，说明溶液c中有碳酸钠，溶液d中有硫酸剩余，化学方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑,故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）若有沉淀产生，一定是钡的沉淀，溶液C氢氧化钡一定有剩余，氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液C中有过量氢氧化钡和生成的氢氧化钠；故填：Ba(OH)2；Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（3）氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，C中一定有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸生成硫酸钠和水，D中一定有硫酸钠，CD混合若无明显现象，C中一定没有氢氧化钡剩余，因为氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，此时C中含有氢氧化钠、碳酸钠，D中含有硫酸钠会使E中含有的溶质最多，故填： NaOH、Na2SO4、Na2CO3。
4、Na2O和Na2O2 无气泡生成 氯化钙溶液 无色的酚酞试液 变成红色
【详解】
作出猜想：
由于钠的氧化物除氧化钠外，还有过氧化钠，故猜想3是：Na2O和Na2O2，故填：Na2O和Na2O2；
实验探究一：
由于氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，若现象是无气泡生成，证明猜想1正确，故填：无气泡生成；
实验探究二：
白色固体成分可能为Na2CO3，也可能为NaOH和Na2CO3的混合物，由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚酞试液变红，故填：氯化钙溶液；无色的酚酞试液，变成红色。
5、溶液变红 BC 希溪 因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不能共存，故滤液中一定不含HCl 碳酸钠溶液 是否过量
【详解】
氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到：溶液变红；
氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
由于氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钡，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶液中只含氢氧化钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始无气体生成，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像关系；
如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，待完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，符合图像要求；
如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故一开始无气体生成，后碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像要求。
故选BC；
交流与评价：最后得到无色滤液和滤渣，滤渣一定为碳酸钡，故溶液中一定不含HCl，因为碳酸钡能与稀盐酸反应，不能共存，故希溪同学猜想是错误的；
实验探究：越悦同学猜想正确，则无色滤液中的溶质为氯化钠、氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故可加入碳酸钠溶液；
归纳总结：由以上分析可知，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂是否过量，才能确定溶质的成分。