2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥课时练习试卷（word版 含答案详解）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥课时练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去 CaO中的 CaCO3 加足量水、搅拌、过滤
B 鉴别CO和CH4 分别点燃，观察火焰颜色
C 除去 FeSO4中的CuCl2 加足量铁粉，过滤
D 鉴别黄铜与铜片 相互刻画
A．A B．B C．C D．D
2、下列物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3
C．KOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3
3、打好蓝天、碧水、净土保卫战是我国生态文明建设的阶段性目标。下列做法不利于实现这一目标的是
A．实行垃圾分类回收再利用
B．大量使用农药化肥，提高农作物产量
C．工业污水处理达标后再排放
D．推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧
4、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO2气体 CO气体 通入O2 点燃
B KNO3固体 NaCl固体 水 降温结晶
C CO2气体 HCl气体 饱和碳酸钠溶液 洗气
D KNO3溶液 KOH溶液 适量的 CuSO4溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
5、下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温充分煅烧
B 除去CuO中少量的C 隔绝空气充分灼烧
C 鉴别氧气与氮气 将带火星木条分别放入气体中，观察现象
D 鉴别过氧化氢溶液和水 分别加少量二氧化锰粉末，观察现象
A．A B．B C．C D．D
6、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
7、下列图像能正确反映其对应关系的是
A． 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
B． 向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
C． 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉
8、6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和谐共生”。你认为下列措施切实可行的是
A．大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤 B．防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高
C．禁止使用化肥、农药 D．使用风力、水力发电代替火力发电
9、下列有关水的说法错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和软水
B．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
C．电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为1∶2
D．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
10、下列物质的性质和用途对应正确的是
A．碳酸氢铵受热易分解，用作化肥
B．石墨是黑色质软的固体，用作电池的电极
C．镁条燃烧时产生耀眼白光，用于制作烟花
D．金刚石硬度大，用于制造钻石
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、草木灰是农村常用的钾肥，某同学用实验验证草木灰的主要成分，试回答有关问题：
实验用的仪器：a、玻璃棒b、烧杯c、带铁圈的铁架台d、酒精灯e、漏斗f、蒸发皿
（1）实验操作：
A用蒸馏水浸出草木灰的钾盐，所用到的仪器有（填编号，下同）______。
B、滤出清液，所用到的仪器除a、b外，还需______。
C、将滤液蒸发，所用到的仪器除C外，还需______。
（2）将最后得到的白色固体放到盛有稀盐酸的试管中，立即产生大量气泡，将此气体通往澄清石灰水中，石灰变浑浊，由此推断草木灰的主要成分为______，有关的化学方程式为_______。
2、某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。
（1）该矿泉水属于________（混合物/纯净物/单质/化合物）。
（2）用化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐___________。
（3）写出电解水的化学方程式__________。
3、古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰
（1）“煤饼烧石成灰”过程中，能量转化的主要方式是___________________。
（2）“石”转化为“灰”的反应属于___________。(用基本反应类型回答)
（3）“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为___________________。
4、黑龙江省粮食生产喜获“十八连丰”。国家统计局12月6日发布公告，2021年黑龙江省粮食产量1578.54亿斤，比去年增加加65.34亿斤，占全国总产量的11.5%，连续十一年位居全国第一、“中华大粮仓”黑龙江再次交上一份丰收的答卷，稳稳地扛起了保障国家粮食安全的重任。粮食除包括稻、小麦、玉米、高粱、谷子及其他杂粮外，还包括薯类和豆类。
（1）玉米生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物___________，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是___________。
（2）为了促进小麦生长，增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中需要施加适量的___________(填化肥种类)。
（3）水稻在生长过程中，有时需施加适量的钾肥，其作用是保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长，增强抗病虫害和抗___________能力等。若还需使叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是___________。(填化学式)
（4）硝酸铵( NH4NO3)在高温时会分解生成氧气、氮气和水，写出此反应的化学方程式___________。
5、如图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（填“酸性”或“碱性”）。碳酸钾属于________（填“酸”“碱”“盐”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有__________（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是________。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12g，将其溶解于92.4g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的质量与产生气体的的质量的关系如图所示。求：
（1）固体混合物中Na2CO3的质量。
（2）求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数。
2、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
（1）钙片中钙元素的质量分数为_________。
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
3、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有__________（用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？
4、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；
（3）这袋化肥中含氮元素的质量是___________；
（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。
5、实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。
实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量(克) 150 150 150
反应前固体样品质量(克) 5 10 15
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克) m 157.8 161.7
已知实验中发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）根据数据，可判断实验二的样品已完全反应的理由是_________。
（2）表中的m值为__________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数______。(写出计算过程)
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习填写空格。
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（学生板演）该反应的化学方程式为_________，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢
（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是第_______个猜想。
（实验探究）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__________。（写化学式）
为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 __________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想__________是正确的。（填一或二或三或四）
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，给予肯定。同时指出（实验探究）中存在两处明显错误：
①实验方案中第一个实验操作存在的错误是__________。
②实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是________。
2、在观看了中国空间站向全球同步直播的太空授课后，某同学对泡腾片投入水中产生的大量气泡产生了浓厚的兴趣，查阅资料得知：泡腾片主要有酒石酸晶体和碳酸氢钠粉末混合而成，他将泡腾片糖投入装有水的锥形瓶中，产生大量气泡。
（提出问题）
瓶内气压增大与什么有关？
（进行实验）
实验1：25℃时，将泡腾片与50mL的水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值(装置如图)。
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6
泡腾片数目/颗 1 2 3 4 5 6
60s时增大的压强值/kPa 3.91 6.19 6.53 7.42 8.67 10.60
实验2：将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。
实验序号 泡腾片 数目/颗 泡腾片形状 温度/℃ 60s时增大的 压强值/kPa
2-1 4 每颗切成4等份 25 10.67
2-2 4 每颗切成4等份 37 18.75
2-3 4 每颗研碎成粉末 37 23.58
2-4 6 每颗切成4等份 25 13.86
2-5 6 每颗研碎成粉末 25 20.57
2-6 6 每颗研碎成粉末 37 25.46
（解释与结论）
(1)泡腾片与水混合后水解的柠檬酸与碳酸氢钠反应的方程式为：
，X的化学式为_______。实验室检验该气体的化学方程式为_____。
(2)实验1的目的是_______。
(3)通过对比实验2中____________(填实验序号)可知泡腾片形状会影响60s时增大的压强值。
(4)实验2-3的压强值大于实验2-5的原因是___________。
3、某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
（猜想假设）
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：____________。
（实验探究）
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想____不正确
(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液 ________ 猜想二正确，猜想三不正确
（实验结论）
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_______。
（反思交流）实验室应_____保存氢氧化钠。
4、在实验复习课中，某组同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。请你参与探究，并回答有关问题：
（进行实验）
操作步骤 实验现象 实验结论
分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水 A中_____________ B中_____________ A中的物质是氢氧化钠溶液 B中的物质是碳酸钠溶液
实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤；同学们对滤液的成分很好奇，请你与同学们一起进行探究。
（提出问题）反应后滤液中溶质的成分是什么？
（猜想假设）甲同学的猜想：只含有NaOH； 乙同学的猜想：含有NaOH和Ca(OH) 2；
丙同学的猜想：含有NaOH、Ca(OH) 2、Na2CO3；你的猜想：含有_______________
上述猜想中，你认为不合理的猜想是________(选填：“甲”“乙”“丙”)，理由是______________
（实验探究）请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的。
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，再加入__________ _____________ 猜想正确
（反思拓展）
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：_________________
通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？___________________
5、现有一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。化学兴趣小组的同学们为了探究其组成，进行了如下实验：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得无色透明溶液，则原白色粉末中一定不含有_____。
（二）为了进一步探究白色粉末的组成，请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究。兴趣小组的同学们作了以下猜想：
猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物
猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物
猜想C：_____
猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物
（设计实验）
实验操作 现象 结论
1取上述无色透明溶液与试管中，加入_____。 产生白色沉淀 猜想D成立
2过滤，取滤液少许与试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液 _____
3静置，再向试管中加入_____ 产生白色沉淀
（反思与评价）
（1）步骤2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？_____
（2）写出步骤3的化学反应方程式_____，反应类型是_____。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、碳酸钙不溶于水，也不与水反应，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该方法将主体物反应了，氧化钙受热不再分解，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以将将混合物充分煅烧，可将碳酸钙转化成氧化钙和二氧化碳而除去，故A选项错误；
B、一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷燃烧产生蓝色火焰，但区别不大，所以不能通过火焰颜色加以区别，由于一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以可以在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则原气体为甲烷，否则为一氧化碳，故B选项错误；
C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，虽然将氯化铜除去了，但引入了新的杂质氯化亚铁，故C选项错误；
D、黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜的大，所以可以用互相刻画的方法，有痕迹留下的为铜片，无痕迹的为黄铜，故D选项正确；
故选D。
2、A
【详解】
A、NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4四种相互之间不发生反应，且水溶液都呈无色，四种物质都不能与H+结合生成气体或水，即四种物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存，选项正确；
B、该组物质中的稀盐酸能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸，即四种物质不能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存，选项错误；
C、KOH能够与pH=1的溶液中的H+结合生成水，且氯化铜溶液呈蓝色，即四种物质不能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存，选项错误；
D、K2CO3能够与pH=1的溶液中的H+结合生成水和二氧化碳，即四种物质不能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存，选项错误；
故选A。
3、B
【详解】
A ：实行垃圾分类回收再利用即节约资源又可防止污染。A正确。
B：大量使用农药化肥会污染水和土壤。B错。
C：工业污水处理达标后再排放可防止污染水资源。C正确。
D：推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧。即节约资源又可防止污染。D正确。
综上所述：选择B。
【点睛】
4、B
【详解】
A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；
C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；
D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
5、B
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，可以得到纯净的氧化钙，正确。
B、CuO和碳高温条件下反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质铜，错误。
C、将带火星木条分别放入气体中，氧气能使带火星木条复燃，氮气无明显现象，可以鉴别，正确。
D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，放入过氧化氢中会看到有气泡冒出，放入水中无明显现象，可以鉴别，正确。
故选B。
【点睛】
6、C
【详解】
A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；
B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；
C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；
D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；
故选C。
7、C
【详解】
A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀从零开始，选项A错误；
B、向一定量盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项B错误；
C、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶液的质量保持不变，选项C正确；
D、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项D错误；
故选：C。
8、D
【详解】
A、砍伐大量森林不利于二氧化碳的吸收，代替煤燃烧还会产生二氧化碳，使温室气体增多，故选项A不符合题意；
B、防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高是不可行的，应该在烟囱加装除尘和脱硫装置，故选项B不符合题意；
C、化肥、农药可以有效的提高农作物产量，如果禁止使用，农作物大量减产，应该合理使用，故选项C不符合题意；
D、使用风力、水力发电代替火力发电使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，故选项D符合题意。
故选D。
【点睛】
9、D
【详解】
A、等量的水样中滴入相同滴数的肥皂水，振荡，如果泡沫多，浮渣少，则为软水，如果泡沫少，浮渣多，则为硬水，选项A正确；
B、农药、化肥对人体和动植物有害，合理施用农药、化肥，可以减少农药、化肥对水体污染，选项B正确；
C、电解水实验中正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气和氢气的体积比为1∶2，选项C正确；
D、自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物，选项D错误。
故选D。
10、C
【详解】
A、碳酸氢铵用作化肥是因为含有营养元素氮，与受热易分解的性质无关，故A错误；
B、石墨用作电池的电极是因为石墨能导电，与其颜色硬度无关，故B错误；
C、镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确；
D、金刚石硬度大，可用于钻探机的钻头等，用于制造钻石是因为仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品，故D错误。
故选C。
二、填空题
1、
（1） ab##ba ce adf
（2） K2CO3(或碳酸钾) ，
【解析】
（1）
A、溶解物质一般是在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，故填：ab；
B、过滤时用到的上述仪器有：烧杯、玻璃棒，漏斗，带铁圈的铁架台，故填：ce；
C、在蒸发液体时，一般用到的上述仪器有：蒸发皿，玻璃棒，带铁圈的铁架台，酒精灯，故填：adf；
（2）
由题意草木灰是农村常施用的钾肥可知，白色固体中含有钾元素。由白色固体加盐酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，白色固体中含有碳酸根，由此推断草木灰的主要成分为碳酸钾；有关的化学方程式为：碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和水和二氧化碳，方程式为：；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
2、
（1）混合物
（2）NaCl
（3）
【解析】
（1）
该矿泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物。
（2）
标签中的离子含有阳离子：钙离子、镁离子、钠离子，含有阴离子：氯离子、硫酸根离子；阴阳离子可以构成物质，故由标签中的离子构成的一种盐可以为氯化钠NaCl等（合理即可）。
（3）
水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。
3、
（1）化学能→热能→化学能
（2）分解反应
（3）
【分析】
（1）
“煤饼”燃烧提供能量，化学能转化为热能，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，热能转化为化学能，故能量转化为：化学能→热能→化学能；
（2）
“石”转化为“灰”的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）
“灰”遇水成浆为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
4、
（1） 茎、叶生长茂盛 CO(NH2)2
（2）磷肥
（3） 倒伏 KNO3
（4）
【解析】
（1）
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿的作用；
尿素化学式为CO(NH2)2；
（2）
磷肥能增强植物的抗寒、抗旱能力，若要增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中可以施加适量的磷肥；
（3）
钾肥可以促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；
氮肥能使叶色浓绿，能同时提供氮肥和钾肥的是硝酸钾，化学式为KNO3；
（4）
硝酸铵在高温条件下反应生成氧气、氮气和水，化学反应方程式为：。
5、
（1） 碱性 盐
（2）2、5
（3）3
（4）
【解析】
（1）
紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色；孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
（2）
稀盐酸、稀硫酸溶液均显酸性，能使石蕊试液变红色，故填2、5。
（3）
溶液中均含有水，故作为空白对照实验的孔穴是盛水的3号。
（4）
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，恰好反应时溶液显中性，紫色石蕊溶液变为紫色。
三、计算题
1、
（1）解：设固体混合物中Na2CO3的质量x，反应中生成Na2SO4的质量为y
x=10.6g
y=14.2g
答：固体混合物中碳酸钠的质量为14.2g
（2）所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为：
×100%=5.2%
所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为5.2%。
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
2、
（1）20%
（2）解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为x
x=3.65g
则所用稀盐酸中溶质质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。
（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g
故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。
【解析】
（1）
由图中信息及数据可知，钙片中碳酸钙的质量为0.5g×20-5g=5g，钙片中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为；故填：20%。
（2）
见答案；
（3）
见答案。
3、
（1）HCl 和 CaCl2
（2）解：化学反应前后元素种类质量不变，生成氯化钠和碳酸钠中钠元素质量相等，故生成氯化钠的质量为 ；
设生成二氧化碳质量为x，
设生成碳酸钙质量为y
答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%。
【分析】
（1）
依据图像可知，10.6%碳酸钠溶液加到5g时才开始产生沉淀，说明滤液中有剩余的盐酸，而石灰石与稀盐酸能反应生成氯化钙，故原废液中的溶质成分有CaCl2 、HCl；
（2）
因为CaCl2 和HCl与碳酸钠均生成氯化钠，且与碳酸钠反应的质量依据图像和题意均可求出，再依据质量守恒定律可求出生成氯化钠的质量；
过程见答案。
4、
（1）
（2）7:12
（3）16.8kg
（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是
答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。
【解析】
（1）
硝酸铵中铵根离子的化合价是+1价，其中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）×4+x=（+1），则x=-3，氮的化合价是-3价，硝酸根的化合价是-1价，其中氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价为y，则有（+2）×3+y=（-1），则y=+5，氮的化合价是+5价，可表示为：；
（2）
硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（3×16）=7:12；
（3）
这袋化肥中氮元素的质量为50kg×33.6%=16.8kg；
（4）
见答案。
5、
（1）因为实验三产生的气体质量大于实验二产生的气体质量，说明实验二中稀盐酸有剩余，则样品已完全反应
（2）153.9
（3）解：设10 g样品中Na2CO3的质量为x
x=53%
答：样品中Na2CO3的质量分数为53 %
【分析】
（1）
因为实验三产生的气体质量为150g+15g-161.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+10g-157.8g=2.2g，实验二和实验三中稀盐酸相同，样品的质量不同，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，样品已完全反应；
（2）
实验二中的10g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么5g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m=150g+5g-1.1g=153.9g；
（3）
见答案。
四、实验探究
1、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 放热 四 NaOH 产生气泡 二 pH试纸浸入溶液中 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【详解】
学生板演：
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应属于放热反应，故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；放热；
假设猜想：
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应物和生成物可以作出如下猜想：
猜想一：稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；
猜想二：稀硫酸过量，则有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：氢氧化钠过量，则有Na2SO4和NaOH；
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH，由于酸和碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理，故填：四；
实验探究：
硫酸铜和氢氧化钠溶液反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而实验中向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故填：NaOH；
碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以若溶液中含有硫酸，向其中加入碳酸钠溶液，则可观察到有气泡产生，故填：产生气泡；
得出结论：由实验的结论可知，溶液中一定含有硫酸，则猜想二正确，故填：二；
评价反思：
①实验方案中第一个实验操作存在的错误是检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液醮到pH试纸上，故填：pH试纸浸入溶液中；
②实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸，故填：BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。
2、CO2 探究增大的压强值与泡腾片数量的关系 2-2和2-3或2-4和2-5 实验温度升高，压强值增大
【详解】
根据质量守恒定律，反应前3个钠原子、11个氢原子、9个碳原子、16个氧原子，反应后除X外有3个钠原子、11个氢原子、6个碳原子、10个氧原子，由此可知X气体为二氧化碳。故填：CO2
检验CO2的化学方程式为：
根据表格可知实验1的目的是探究“泡腾片”数目是否影响60s时增大的压强值。故填：探究增大的压强值与泡腾片数量的关系
通过对比实验2中2-2和2-3或2-4和2-5可知仅有泡腾片形状不一样，但60s时压强值不一样，“泡腾片”的形状会影响60s时增大的压强值。故填：2-2和2-3或2-4和2-5
实验2-3的压强值是23.58大于2-5的压强值20.57，虽然2-5中“泡腾片”的数目多于2-3中“泡腾片”的数目，但2-3的压强值依然大于2-5的压强值，通过观察表格，发现实验2-3的温度高于2-5的温度。故填：实验温度升高，压强值增大
【点睛】
准确应用控制变量法，探究不同因素对实验的影响。
3、只有碳酸钠 一 溶液由无色变为红色 密封
【详解】
猜想假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果没有变质，则只有氢氧化钠，如果部分变质，则是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果完全变质，则是碳酸钠，故猜想三：只有碳酸钠；
实验探究：（1）固体溶于水后加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此猜想一不正确，故填：一；
（2）过量BaCl2能检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，结论为猜想二正确，猜想三不正确，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液由无色变成红色，故填：溶液由无色变成红色；
实验结论：NaOH变质是由于NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：；
反思交流：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故实验室应密封保存氢氧化钠。
4、无明显现象 产生白色沉淀 NaOH、Na2CO3 丙 氢氧化钙与碳酸钠会继续反应，两种物质不能共存 足量的稀盐酸 有气泡产生 反应物的量 应将废液和盐酸反应后，再排入下水道
【详解】
进行实验：
分别向碳酸钠和氢氧化钠两溶液中加入澄清石灰水水；
实验证明A是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与澄清石灰水不反应，故A中无明显现象；
实验证明B是碳酸钠溶液，碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀，故B中的现象是有白色沉淀生成。
猜想假设：
A试管中的氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故两种物质都会有剩余。
B试管中碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：
其一，两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；
其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；
其三，澄清石灰水过量，反应后溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙。
所以我的猜想是NaOH、Na2CO3。
碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，即碳酸钠与氢氧化钙不能同时存在，所以丙的猜想不合理。
实验探究：
通过该实验证明“我的猜想”正确，即溶液中一定含有碳酸钠，又知碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，故实验操作为：取少量滤液于试管中，再加入足量的稀盐酸，观察到的现象应该是有气泡产生。
反思拓展：
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的量，因为反应物的量不同，生成物的成分也可能不同。
根据上述探究可知，废液中含有碳酸钠溶液，故应将废液和盐酸反应后，再排入下水道。
5、CuSO4、CaCO3 NaOH和NaCl 适量的硝酸钙溶液 产生蓝色沉淀 稀硝酸和硝酸银溶液 不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； 复分解反应
【详解】
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液，因为硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钙不溶于水，所以原白色粉末中一定不含有硫酸铜和碳酸钙；
故填：CuSO4、CaCO3；
（二）由（一）中条件可知：白色粉末可能为Na2CO3、NaOH、NaCl中的两种或两种以上的物质组成；
猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物；
猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物；
猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物；
故猜想C：白色粉末为NaOH和NaCl；
故填：NaOH和NaCl；
[设计实验]
1取上述无色透明溶液于试管中，加入适量的硝酸钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠（碳酸钠与硝酸钙反应生成硝酸钠和碳酸钙白色沉淀）；
2过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠（氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠）；
3静置，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含也有氯化钠（氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，加入稀硝酸，白色沉淀不消失，氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸）；
故填：适量的硝酸钙溶液；产生蓝色沉淀；稀硝酸和硝酸银溶液；
[反思与评价]
（1）步骤2中Cu(NO3)2溶液不能用CuCl2溶液代替，因为如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断；
故填：不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断；
（2）步骤3是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；复分解反应。
【点睛】
本题考查的酸碱盐的相关知识，要熟练掌握这些知识才能解决问题。