2021-2022学年度人教版九年级化学下册课件 9.2.2 溶解度(共21张PPT)

(共21张PPT)
九年级化学人教版
第九单元 溶液
课题2 溶解度
第二课时 溶解度
新课引入
NaCl
KNO3
我溶解能力强，20℃时，50g水中最多可溶解18g。
那有什么了不起，我 10 ℃时，100g水中最多可溶解20.9g。
哼！我才用了50g水，你呢！100g…
我比你强！
也不想想你的温度比我高呀！我在60 ℃，50g水中最多溶解55g…
食盐与硝酸钾相比，谁在水中的溶解能力更强……
如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？
新课引入
20℃
40℃
应该在同一温度下
NaCl
KNO3
不行
能否以此来比较KNO3 和NaCl 的溶解性大小呢？
新课引入
溶剂量应该相同
20℃，20g水
20℃，100g水
NaCl
KNO3
不行
能否以此来比较KNO3 和NaCl 的溶解性大小呢？
新课引入
20℃，100g水
20℃，100g水
110gNaCl
10gKNO3
应该达到饱和状态
不行
能否以此来比较KNO3 和NaCl 的溶解性大小呢？
新课引入
36gNaCl
31.6gKNO3
20℃ ，100g水，
达到饱和状态
20℃，100g水，
达到饱和状态
可行
能否以此来比较KNO3 和NaCl 的溶解性大小呢？
新课讲解
一、固体的溶解度
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
注意：四个关键词必须同时满足，溶解度才有意义。
（1）条件：在一定温度下；
（2）标准：在100g溶剂里；
（3）状态：达到饱和状态时；
（4）单位：质量常用单位“克”。
在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，所溶解的质量是36g。
在20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl 。
例如，20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是
新课讲解
【辨析】下列说法是否正确？
（1）食盐在水里的溶解度是36g。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
（3）20℃时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18g。
（4）10℃时，100g水里溶解了10g蔗糖，所以10℃时，蔗糖在水中的溶解度为10g。
错误，没有指明温度。
错误，没有单位，溶解度的单位是克。
错误，溶解度是指物质在100g溶剂里所溶解的最大质量，此时食盐的溶解度为36g。
错误，没有指明达到饱和状态，溶解度是指一定温度下，物质在100g溶剂里所溶解的最大质量。
新课讲解
【注意】溶解性和溶解度的比较
☆ 区别：
溶解性：是说明物质溶解能力的定性方法，是物质的一种物理性质。
溶解度：是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。
☆ 联系：
20℃的溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性描述 难溶 微溶 可溶 易溶
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01
1
10
20℃
g/100g
【巧记】
新课讲解
二、固体溶解度曲线及意义
溶解度曲线是借助数学的方法，用图像将物质的溶解度随温度变化的情况直观地表示出来。
新课讲解
影响固体溶解度的因素
☆内因：溶质、溶剂的性质
☆外因：温度
（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；
（2）少数物质（如NaCl）的溶解度受温度的影响很小；
（3）极少数物质[如Ca(OH)2]的溶解度随温度的升高而降低。
新课讲解
N
M
温度/℃
溶解度\克
t1
t2
0
●
b
●
●
a
两曲线的交点：
表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等；
表示在交点所示的温度下两物质的饱和溶液质量分数相等。
●
c
曲线下方的点：
不饱和溶液
曲线上方的点：形成饱和溶液并有物质剩余。
10
20
曲线上的点：
表示物质在
该点所示温度
下的溶解度。
新课讲解
【注意】溶解度曲线的应用
1、判断某种物质在不同温度下的溶解度是多少；
2、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
3、判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势——看曲线倾斜度；
4、判断将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：改变温度或改变溶质质量；
5、确定使溶质结晶析出的方法：改变温度或蒸发溶剂；
6、确定混合物分离、提纯的方法。
新课讲解
三、气体溶解度的定义
某气体在压强为101kPa，一定温度时，在1体积水中达到饱和状态时所溶解的体积。
【注意】定义中的几个关键词：
①一定温度下；
②101 kPa；
③1体积水中；
④饱和时的气体体积数。
已知0℃、1个标准大气压时1体积水最多能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。
新课讲解
【思考】喝汽水的时候，为什么会打开瓶塞汽水会自动喷出来？喝了冰镇汽水以后，为什么常常会打嗝？
汽水中溶解了一定量的二氧化碳气体，当外界条件（如温度、压强）变化时，二氧化碳在水中的溶解度也会发生变化，导致二氧化碳从溶液中逸出。
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
归纳小结
1、固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
2、气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
3、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
强化训练
1、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。在60℃时，将70g硝酸钾投入50g水中充分搅拌后得到溶液的质量是（　　）
A．105g B．110g C．120g D．210g
A
【解析】
60℃时，KNO3的溶解度为110g，在此温度下50g水中最多溶解55gKNO3固体，形成这一温度下的饱和溶液，因此饱和溶液的质量为50g+55g＝105g。
强化训练
2、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．C的溶解度随温度的升高而减小
B．t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C
C．t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，
A、C两溶液中溶质的质量分数相等
D．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%
C
【解析】A、由溶解度曲线图可知：C的溶解度随温度的升高而减小，故正确；
B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：A=B＞C，故正确；
C、t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：A=B＞C；当降温到t1℃，A仍为饱和溶液，C为不饱和溶液，与t2℃时溶液溶质的质量分数相等，在t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故降温至t1℃时，A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数，故错误；
D、t1℃时，A物质的溶解度为25g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是：25g/125g×100%=20%，故正确。
3、家庭生活中烧开水时，会看到有大量气泡从水中冒出，这是因为温度升高时（　　）
A．水发生了分解反应
B．空气在水中的溶解度减小
C．水与壶发生了化学反应
D．空气在水中的溶解性增强
强化训练
B
【解析】
气体的溶解度随温度的升高而减小，故家庭生活中烧开水时，会看到有大量气泡从水中冒出。
布置作业
在炎热的夏日，特别是闷热的午后，鱼塘需要及时充氧，否则会出现“死鱼”现象，请你说明原因？
【参考答案】夏日闷热的午后，鱼塘中因温度高、气压低，氧气在水中的溶解度明显降低，如果不及时充氧，会因水中氧气含量小，而出现“死鱼”现象。
本课结束