人教版化学九年级上册同步课时训练：第5单元 课题3　利用化学方程式的简单计算（word版 含答案）

课题3　利用化学方程式的简单计算
1.红磷在空气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,参加反应的红磷与氧气的质量比的计算过程为　　　　　　　　　　　　　　　。
2.氢气是最理想的燃料, 4 g氢气完全燃烧会生成多少水呢 请你完成下列计算的步骤和方法。
步骤1:设未知量 步骤2: 步骤3:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 步骤4: 步骤5:简明地写出答案 解:设　。 2H2　+　O2H2O 4 　 4 g x =　x=　　　 答:4 g氢气完全燃烧生成水　。
3.工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如图图图果要制取2.8 t氧化钙,计算所需碳酸钙的质量。
【解】 设:
写:
列:
解:
答:
4.在反应A+3B2C+3D中,已知2.3 g A与4.8 g B恰好完全反应生成 4.4 g C。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 (　　)
A.23 B.46 C.92 D.96
5.在反应A+3B2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则生成C的质量为 (　　)
A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g
6.将下列四种物质分解均可获得氧气,若要获得相同质量的氧气,需要四种物质质量最少的是 (　　)
A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
7.在实验室中,要制取1.6 g氧气进行氧气的性质实验。试计算,至少需称取多少克高锰酸钾进行加热
【解】 设:
写:
列:
解:
答:
8. 若用电解水的方法获取100 kg氢气,需消耗水的质量是多少 同时得到氧气的质量是多少
9.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下,二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O。若生产64 t甲醇,则可回收二氧化碳多少吨
10.[2020·怀化] 随着人类现代化程度迅速提高,温室气体(CO2)排放日益增加,为降低温室气体含量,科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。假设每1 L“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880 g并转化为乙醇(C2H5OH),对应的化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。请回答:
(1)若一棵树平均每天可吸收44 g CO2,则1 L“人造树叶”一天吸收的CO2相当于　　　　棵树吸收的CO2。
(2)1 L“人造树叶”工作一个月(按30天计)可得到乙醇多少克 (写出计算过程)
11.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图图图所示。请回答:
(1)将反应后的残留物进行过滤,滤渣经过洗涤和干燥,称量得到的固体质量是　　　　。
(2)反应生成氧气的质量为　　　　g。
(3)参加反应的过氧化氢的质量是多少
12.实验课上,小徐用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,并用排水法收集氧气。她取了2.45 g氯酸钾,加热到完全分解。
(1)可以用排水法收集氧气,是因为　　　　　　　　　　　　　　。
(2)理论上小徐可制得氧气的质量是多少
考|题|展|示
13.[2020·南宁] 在反应A+3B2C+2D中,28 g A 与一定量B恰好完全反应,生成88 g C,若C、D的相对分子质量之比为22∶9,则A与B的相对分子质量之比为 (　　)
A.7 8 B.8 7 C.7 24 D.24 7
14.[2020·德阳] 中国北斗,星耀全球——6月23日,由氢氧发动机提供动力的“长征三号乙”火箭成功将“北斗三号”最后一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢(H2),则使液氢完全燃烧需提供液氧(O2)多少吨
15.[2020·德州] “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水,需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术,原理是用过氧化钠(化学式为Na2O2)固体常温下与二氧化碳反应,生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96 g氧气,则至少需要多少克过氧化钠

答案
1.4P+5O22P2O5　(4×31) (5×32)=31 40　
2.4 g氢气完全燃烧生成水的质量为x　写出反应的化学方程式　2　36　列出比例式,求解　36　36 g　36 g
3.【解】 设:　　解:设所需碳酸钙的质量为x。
写:　　CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 2.8 t
列:　　=
解:　　x=5 t
答:　　答:所需碳酸钙的质量为5 t。
4.B　 根据质量守恒定律可知:参与反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和,因此生成D的质量为2.3 g+4.8 g-4.4 g=2.7 g。
设A的相对分子质量为x。
A+3B2C+3D
x 3×18
2.3 g 2.7 g
=　x=46
5.B　 A和B的相对分子质量之比为7∶8,所以反应A+3B2C+2D中,参加反应的A和B的质量比为7 (3×8)=7 24,与2.8 g A恰好完全反应需要B的质量为9.6 g,根据质量守恒定律可知生成C的质量为2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g。
6.D　 书写四种物质分解生成氧气的化学方程式,可得氧元素的利用率:H2O2中为;KMnO4中为;KClO3中为;H2O中为。由氧元素的利用率可知要得到等质量的氧气,需要的水的质量是最少的。
7.【解】 设:　　解:设至少需称取高锰酸钾的质量为x。
写:　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6 g
列:　　=
解:　　x=15.8 g
答:　　答:至少需称取15.8 g高锰酸钾进行加热。
8.解:设消耗水的质量为x,得到氧气的质量为y。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4 32
x 100 kg y
=　x=900 kg
=　y=800 kg
答:需消耗水的质量为900 kg,同时得到氧气的质量为800 kg。
9.解:设可回收二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 64 t
=　x=88 t
答:可回收二氧化碳88 t。
10.(1)20
(2)解:1 L“人造树叶”一个月可吸收二氧化碳的质量为880 g×30=26400 g。
设1 L“人造树叶”工作一个月可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2OC2H5OH+3O2
88 46
26400 g x
=　x=13800 g
答:1 L“人造树叶”工作一个月(按30天计)可得到乙醇13800 g。
11.(1)2 g
(2)1.6
(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
=　x=3.4 g
答:参加反应的过氧化氢的质量是3.4 g。
(2)根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量为70 g-68.4 g=1.6 g。(3)根据反应的化学方程式,由生成氧气的质量计算出参加反应的过氧化氢的质量即可。
12.(1)氧气不易溶于水,也不与水反应
(2)解:设理论上小徐可制得氧气的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
2.45 g x
=　
x=0.96 g
答:理论上小徐可制得氧气的质量是0.96 g。
13.A　 因为C、D的相对分子质量之比为22∶9,所以在反应A+3B2C+2D中,生成C、D的质量比为(22×2) (9×2)=22 9,因此生成88 g C的同时会生成36 g D。根据质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为88 g+36 g-28 g=96 g。根据反应的化学方程式可知,A与B的相对分子质量之比为28 g =7 8。　
14.解:设需要提供液氧的质量为x。
2H2+O22H2O
4 32
44 t x
=　x=352 t
答:使液氢完全燃烧需要提供液氧的质量为352 t。
15.解:设至少需要过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
156 32
x 96 g
=　x=468 g
答:至少需要468 g过氧化钠。