人教版化学九年级上册同步课时训练：第2单元 实验活动1　氧气的实验室制取与性质（word版 含答案）

实验活动1　氧气的实验室制取与性质
类型1　教材实验原型练
1.利用下列原理制取氧气,具有反应快、操作简便、耗能少、无污染优点的是 (　　)
A.氯酸钾氯化钾+氧气
B.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.过氧化氢水+氧气
D.氧化汞汞+氧气
2.高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都可用于实验室制取氧气,下列有关这三种物质说法正确的是 (　　)
A.它们都含有氧气
B.它们制取氧气的反应都是分解反应
C.它们制取氧气时均需用二氧化锰作催化剂
D.它们制取氧气的发生装置相同
3.实验室中用块状固体碳化钙和水制取乙炔(C2H2),该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈,所选发生装置最合适的是 (　　)
图S
4.如图图图图S所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作,试回答下列问题。
图S
(1)图B中,用　　　　夹取一小块木炭放在火焰的　　　　部分烧红,由上而下缓慢插入集气瓶中,其目的是　。
(2)图C中,木炭在氧气中燃烧的现象是　　　　　　　　　　　　　　　;该反应的文字表达式为　　　　　　　　　　　　　,反应的基本类型是　　　　。燃烧停止后,往集气瓶里加入少量澄清石灰水的目的是　。
5.通过对化学的学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图S回答问题。
图S
(1)写出图中标示的仪器名称:①　　　　　　　　　　　; ②　　　　　　　　　　。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置为　　　　(填字母),收集方法可选用　　　　　　　　(写一种即可);写出该反应的文字表达式:　　　　　　　 　　　　　　　　。取用粉末状固体药品时,应选用的仪器是　　　　(填字母)。
(3)注射器C可用于检验装置E的气密性,主要步骤如图图图下:
①向锥形瓶中加入少量水到　　　　　　　　　　　　处;
②将注射器C先吸入一定量空气,再连接到装置E的导气管口处;
③缓慢推动注射器C的活塞,观察到　　　　　　　　　　　　　,表示装置气密性良好。
(4)实验室用注射器C代替装置E中的长颈漏斗,用于制取氧气。替换后的装置优点是
　　　　　　　　　　　。
类型2　教材实验拓展练
6.如图图图图S是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法不正确的是(浓硫酸有吸水性,可干燥氧气) (　　)
图S
A.氧气无须提前制备和收集,操作简便
B.用塑料瓶代替集气瓶更安全,不容易出现炸裂
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.盛浓硫酸的瓶中刚有气泡冒出,就立刻将加热后的铁丝伸入塑料瓶
7.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是 (　　)
选项 实验事实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳常温不与氧气反应,而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 过氧化氢溶液在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解 有无催化剂
D 铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
8.探究物质在空气中和在氧气中燃烧:
(1)实验装置如图图图图S所示,先点燃酒精灯,可观察到弯管2处有微弱的淡蓝色火焰,然后滴加过氧化氢溶液,过一会儿可观察到弯管2处的主要现象是　　　　　　　　　。
由此可推测:氧气的浓度越大,燃烧越　　　　　　。
图S
(2)结合二氧化硫对空气的影响的知识,推测烧杯中氢氧化钠溶液的作用是　　　　　。
9.根据下列装置图回答问题。
图S
(1)仪器a的名称是　　　　　,仪器b的名称是　　　　　。　
(2)检查装置C的气密性的方法:夹紧止水夹,　　　　 　 　 　　,则气密性良好。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是　　　　(填字母),反应的文字表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)用装置H收集并测定氧气的体积,还需要导气管和　　　　(填仪器名称)。氧气应该从装置H的　　　　(填“e”或“f”)端通入。
(5)某气体能与氧气反应,不溶于水且不与水反应,选择的收集装置是　　　　　(填字母,从D~G中选择)。
10.在老师的指导下,小华和小明利用如图图图图S所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。请回答问题。
图S
资料:①氯酸钾的熔点约为356 ℃,二氧化锰的分解温度约为535 ℃。用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400 ℃。
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰的混合物中,氯酸钾和二氧化锰的质量比。
③氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图图图图S所示。
图S
(1)分析图Ⅰ,氯酸钾分解温度　　　　(填“高于”“等于”或“低于”)其熔点。
(2)分析图Ⅱ,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是　　　　　,当物质
配比为1 2时,氯酸钾分解温度约为　　　　　℃。
答案
1.C　2.B
3.B　 用块状固体碳化钙和水制取乙炔是固体与液体在常温下反应生成气体,应选择固液常温型发生装置。由于反应较为剧烈,还需要考虑对反应速率的控制问题,分液漏斗可以控制液体的滴加速率,从而控制反应的速率。
4.(1)坩埚钳　外焰　充分利用集气瓶中的氧气
(2)发出白光,放出热量
木炭+氧气二氧化碳　化合反应
验证木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳
5.(1)酒精灯　集气瓶
(2)D　排水法(或向上排空气法)
氯酸钾氯化钾+氧气　A
(3)浸没长颈漏斗下端管口　长颈漏斗下端玻璃管中液面上升
(4)可以通过控制过氧化氢溶液的滴加速率,从而控制反应速率,获得平稳气流
6.D　 盛浓硫酸的瓶中开始冒出的气泡主要是空气,这时不宜将加热后的铁丝伸入塑料瓶。
7.D　 D项是固体与气体的接触面积对反应的影响。
8.(1)产生明亮的蓝紫色火焰　剧烈
(2)吸收二氧化硫,防止其污染空气
9.(1)分液漏斗　长颈漏斗
(2)手捂锥形瓶,观察到长颈漏斗下端玻璃管中液面上升,松开手后液面下降
(3)A　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
(4)量筒　f　(5)G
10.(1)高于
(2)物质配比越大,氯酸钾分解温度越高　70