人教版化学九年级上册同步课时训练：第3单元 课题2　原子的结构（word版 含答案）

课题2　原子的结构
第1课时　原子的构成
1.原子的构成示意图如图图图所示,下列叙述不正确的是 (　　)
A.原子是实心球体
B.原子核带正电,电子带负电
C.原子中原子核所占的体积很小
D.原子不显电性
2.下列关于原子结构的描述错误的是 (　　)
A.质子带正电
B.中子不带电
C.原子是由原子核和核外电子构成的
D.质子数等于中子数
3.下表是几种原子的构成,有关说法不正确的是(　　)
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
氧 8 8 8
氯 17 18 17
A.质子数不同,原子种类不同
B.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
C.质子数不一定等于中子数
D.质子数等于核外电子数
4.用分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子填空:
(1)能直接构成物质的粒子有　　　　　　　　。
(2)带正电的粒子是　　　　　　　　。
(3)不显电性的粒子是　　　　　　　　。
(4)带负电的粒子是　　　　　　　　。
(5)质量最小的粒子是　　　　　　　　。
(6)同一原子中数目相等的是　　　数和　数。
5.梳理知识有助于我们对已学知识进行巩固,是某同学学习物质结构层次后,以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的是 (　　)
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
6. 学习完“原子的构成”后,萍萍同学形成了以下认识,其中错误的是 (　　)
A.原子是化学变化中的最小粒子,但原子可以再分
B.核外电子绕原子核做高速运动
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.由原子构成的物质,其化学性质由构成该物质的原子保持
7.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为 (　　)
A.10 B.34 C.44 D.78
考|题|展|示
8.[2019·苏州改编] 下列说法正确的是 (　　)
A.原子在不断地运动
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
9.[2019·威海] 科学理论在传承中不断发展,科学家们传承前人的正确观点,纠正错误观点,形成科学理论。关于原子结构的学说有:①在球体内充斥正电荷,电子镶嵌其中;②原子是可分的;③原子呈球形;④原子中有带负电的电子;⑤原子中有带正电的原子核;⑥原子核很小,但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是 (　　)
A.②③④⑤⑥ B.①②③④ C.④⑤⑥ D.⑤⑥
课题2　原子的结构
第2课时　原子核外电子的排布　离子
知识点 1　核外电子的排布
1.下列说法错误的是 (　　)
A.电子在原子核外运动有固定的轨道
B.第一电子层离核最近,能量最低
C.核外电子是分层运动的
D.最外层电子数不超过8个(只有一层的,电子不超过2个)
2.氧原子的结构示意图为。其中弧线表示　　　　;“8”表示　　　　　　　　　　;“2”表示　　　　　;“”表示　　　　。
3.下列粒子结构示意图中表示原子的是 (　　)
4.某原子的结构示意图如图图图所示,该原子的核电荷数为　　　　,质子数为　　　　,核外有　　　　个电子层。其中第一电子层上电子数为　　　　,第二电子层上电子数为　　　　,最外层是第　　　　电子层,其电子数为　　　　。从分类上看该原子属于　　　　(填“金属”或“非金属”)原子,在化学变化中,容易　　　　2个电子,形成　　　　离子,请绘出该离子的结构示意图:　　　　　。结合教材信息,写出该离子的符号:　　　　。
5.原子的结构稳定性与原子最外层电子数的关系:
原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 结构稳定性
稀有气体原子 8个(氦为2个) 电子 相对稳定
金属原子 一般　　4个 易　　　电子 不稳定
非金属原子 一般　　4个 易　　　电子 不稳定
可见,原子的结构稳定性与原子核外电子的排布,特别是与原子核外　　　　　　　　　有密切关系。
知识点 2　离子
6.是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的示意图。其中叙述不正确的是 (　　)
A.每个钠原子失去1个电子形成钠离子
B.每个氯原子得到1个电子形成氯离子
C.钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
D.氯化钠由氯化钠离子构成
7.带电的原子叫作　　　　。原子失去电子后,带有　　　电荷,称为　　　　离子;原子得到电子后,带有　　　　电荷,称为　　　　离子。
8.根据微观示意图填写下表。
编号 ① ② ③ ④
粒子名称 _________ _________ _________ _________
粒子符号 _________ _________ _________ _________
9.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是 (　　)
10.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是 (　　)
11.如图图图是五种粒子的结构示意图,下列说法错误的是 (　　)
A.图中表示原子的是a、c、d
B.图中表示阴离子的是c、e
C.图中b粒子的化学符号为Mg2+
D.图中d粒子在化学反应中易失去电子
12.填写下表。
构成物质的粒子 典型例子 其他常见物质
分子 氧气由　　　　构成,氨气由　　　　构成 如图图图:二氧化碳、水等物质
_________ 汞由　　　　构成,铁由　　　　构成 如图图图:金属、金刚石等物质
_________ 氯化钠由　　　　和　　　　构成 如图图图:硫酸铜等物质
13.碘是一种重要的微量元素,如图图是碘离子(I-)的结构示意图。
0
(1)图中x=　　　　。
(2)碘原子属于　　　　(填“金属”或“非金属”)原子。下列粒子中,与碘原子的化学性质相似的是　　　　。
1
14.如图图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
2
(1)A中x=　　　,A粒子的符号是　。
(2)由B粒子的结构示意图可知,B粒子的名称是　　　　　。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中,表示离子的是　　　　　(填字母)。
15.如图图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题。
3
(1)钠原子的最外层电子数为　　　。
(2)由图可知,元素的化学性质与原子的　　　　　　　　关系密切。
(3)原子得到或失去电子后转变成的　　　　也是构成物质的一种基本粒子,原子得失电子后质子数　　　　(填“一定”或“不一定”,下同)不变,核外电子数　　　　改变,电子层数　　　　改变,粒子的电性　　　　改变。
(4)生成物氯化钠是由　　　　和　　　　(填离子符号)构成的。
考|题|展|示
16.[2020·苏州] 下列物质由离子构成的是 (　　)
A.铜 B.水 C.氯化钠 D.氖气
17.[2020·云南] 如图图为氯原子的结构示意图。下列说法不正确的是 (　　)
4
A.氯原子的质子数为17
B.氯原子在化学变化中易失电子
C.氯原子的第二层电子数为8
D.氯原子核外有3个电子层
课题2　原子的结构
第3课时　相对原子质量
1.镁的相对原子质量为24,其意义是 (　　)
A.一个镁原子的质量为24
B.一个镁原子有24个质子
C.一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍
D.一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍
2.决定相对原子质量大小的主要因素是 (　　)
A.核电荷数和电子数 B.质子数和电子数
C.质子数和中子数 D.中子数和电子数
3.在化学计算中,经常用到相对原子质量,从教材62页表3-4中查出下列原子的相对原子质量: 钙　　　　,氮　　　　,硫　　　　,氯　　　　。
4.下列关于相对原子质量的说法正确的是 (　　)
A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.相对原子质量就是原子质量与一种碳原子质量的比值
C.原子质量越大,相对原子质量也就越大
D.相对原子质量的单位为“g”
5.已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如图图图果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为 (　　)
A.32m B.2m C.m D.不能确定
6.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。钕原子的核电荷数为60,一个该原子的真实质量是碳12原子质量的144倍。下列有关钕原子的说法错误的是 (　　)
A.核外电子数为60 B.质子数为60
C.中子数为60 D.相对原子质量是144
7.已知铁、铜、铝的相对原子质量分别为56、64、27,则等质量的铁、铜、铝中含原子数目最多的是 (　　)
A.铁 B.铜 C.铝 D.无法确定
8.下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小,其中电子的质量约是中子(或质子)质量的。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量(近似值)
氢 1 _____ 1 1
碳12 6 6 _____ _____
碳13 _____ 7 _____ 13
钠 11 12 _____ _____
镁 _____ _____ 12 24
(1)填写表中空格。
(2)通过观察分析,可以总结出一条规律:在原子中,质子数等于核外电子数。请你将所能总结出的其他规律填在下列横线上。
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9.已知某原子的质量为 3.816×10-26 kg,一个碳12原子质量的为1.66×10-27 kg。则该原子的相对原子质量是多少 (结果保留整数)
考|题|展|示
10.[2020·海南] 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 (　　)
5
11.[2019·江西] 考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推至距今212万年前。碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子的核外电子数为 (　　)
A.6 B.8 C.14 D.20
答案
1.A　2.D　3.B
4.(1)分子、原子　(2)原子核、质子
(3)分子、原子、中子　(4)电子
(5)电子　(6)质子　电子
5.A　6.C　7.B
8.A　 相同的原子可以构成不同的分子,比如图图图氧分子和臭氧分子均是由氧原子构成的;温度升高,温度计内汞柱液面上升,是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大;原子呈电中性是因为质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反。
9.A　 卢瑟福原子结构模型又称“有核原子模型”“原子太阳系模型”“原子行星模型”。卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域,叫原子核,电子在原子核外绕核做轨道运动。原子核带正电,电子带负电。原子中带正电的物质集中在一个很小的核心上,而且原子质量的绝大部分也集中在这个很小的核心上,故②③④⑤⑥是经过卢瑟福传承和发展后形成的观点。在球体内充斥正电荷、电子镶嵌其中是错误的观点。
答案
1.A
2.电子层　核电荷数为8　第一电子层上有2个电子　原子核
3.A
4.12　12　3　2　8　三　2　金属　失去　阳
　Mg2+
5.不易得失　少于　失去　多于　得到
最外层电子数
6.D
7.离子　正　阳　负　阴
8.①镁原子　Mg　②镁离子　Mg2+　
③氯原子　Cl　④氯离子　Cl-
9.C　 原子中质子数等于核外电子数,阳离子中质子数大于核外电子数,阴离子中质子数小于核外电子数。
10. C　 质子数小于核外电子数的粒子为阴离子;质子数等于核外电子数的粒子为原子;质子数大于核外电子数的粒子为阳离子。
11.B　 阴离子的核外电子数大于核电荷数,e是阴离子,c是原子。
12.氧分子　氨分子　原子　汞原子　铁原子　离子　氯离子　钠离子
13.(1)53　(2)非金属　E
14.(1)2　S2- 　
(2)铝原子　(3)AD
15.(1)1　
(2)最外层电子数
(3)离子　一定　一定　不一定　一定
(4)Na+　Cl-
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。(3)最外层电子数小于4时,易失去电子,核外电子数改变,电子层数减少,粒子带正电;最外层电子数大于4时,易得到电子,核外电子数改变,电子层数不变,粒子带负电。所以,原子得失电子后,核外电子数、粒子电性一定改变,电子层数可能改变,质子数一定不变。
16.C　17.B
答案
1.D
2.C　 原子的质量主要集中在原子核上,其相对原子质量在数值上约等于质子数和中子数之和。
3.40　14　32　35.5
4.C　 相对原子质量是原子真实质量与碳12原子质量的相比较所得到的比值,不是原子的实际质量,单位为“1”,不是“g”,与实际质量成正比。
5.B　 相对原子质量是某原子的质量与一个碳12原子质量的相比较得出的比值,相对原子质量的大小能反映原子实际质量的大小,即相对原子质量与原子的实际质量成正比例关系。设一个硫原子的质量为x,则可列式得=,解得x=2m。
6.C　 在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,相对原子质量≈质子数+中子数。
7.C　 相对原子质量等于该原子的真实质量跟一种碳12原子质量的比值,相对原子质量与原子的实际质量成正比,所以相对原子质量越大,原子的实际质量越大。当物质质量都相等时,相对原子质量越大,所含的原子数越少;相对原子质量越小,所含的原子数越多。
8.(1)0　6　12　6　6　11　23　12　12
(2)①相对原子质量≈质子数+中子数　②原子核内可能没有中子　③质子数不一定等于中子数　④不同类原子的质子数不同(合理即可)
9.解:Ar==23
答:该原子的相对原子质量是23。
10.A
11.A　 在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。因为碳原子的核电荷数为6,所以碳原子的核外电子数也为6。