【课件】高中化学RJ版必修第一册第一章 物质及其变化 第二节 离子反应

(共28张PPT)
高中化学 RJ版 必修 第一册
1.了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义;
2.能从电离角度认识酸、碱、盐。
第二节 离子反应
学习目标
第1课时 电解质的电离
一 电解质和非电解质 的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质 区别 在水溶液里或熔融状态下能发生电离 在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离
所含物 质类型 酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等 盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等 非金属氧化物，如CO2、CO等
非酸性气态氢化物，如NH3等
绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
点拨
从原因角度分析，电解质的电离既有内因又有外因。
内因是化合物本身的性质。
外因有两种情况：
一是水分子作用，有的电解质溶于水时，在水分子作用下发生了电离，如NaCl、HCl在水中的电离都是这种情况；
二是热能作用，有的电解质受热达到熔化状态时，发生了电离， 如NaCl在熔融状态下电离就属于这种情况，但HCl在液态时不发生电离。
二、电解质和非电解质的四个“不一定”
1.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO3。
看实质：电解质水溶液导电，其原因是电解质本身在水溶液中电离为自由移动的阴、阳离子。而SO3溶于水所形成的溶液能导电，原因是SO3与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，是水溶液中电离出了自由移动的阴、阳离子。
2.导电的物质不一定是电解质，如Cu和NaCl溶液。
看概念：电解质首先属于化合物，化合物又属于纯净物，而Cu是单质，NaCl溶液是混合物。
3.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质，如BaSO4不溶于水，却是电解质。
看概念：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这里对化合物提出了两个选择性条件，溶于水时能够导电的可以，不溶于水而熔融时能够导电的也可以。
4.不是电解质的物质也不一定是非电解质。
看概念：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。非电解质首先属于化合物。
题02[教练题] 已知下列物质：① NaOH固体、②铜丝、③ HCl气体、④稀H2SO4、⑤ CO2气体、⑥氨水、⑦ Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、⑩ CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
（1）上述物质可导电的是 。
（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是　　　　　　。
解析：（1）这里的关键词是“可导电”。
（2）这里的关键词是“电解质”和“非电解质”
答案：（1）②④⑥⑨　（2）①③⑦⑨⑩　⑤⑧
二 电解质的电离
二、几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3
NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式，
应写为
NaHCO3== Na++HCO3-
不写为
NaHCO3== Na++H++CO32-
2.NaHSO4
NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式，
应写为
NaHSO4== Na++H++SO42-
3.CH3COOH
每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为
CH3COOH CH3COO-+H+
4.BaSO4
BaSO4 难溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。 BaSO4 溶于水的部分会全部电离为Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的电离方程式，应写为BaSO4 == Ba2++SO42-。
5.H2O
在液态水中， H2O与H2O相互作用，使少量H2O可逆性地电离为H+和OH-，故 H2O的电离方程式，应写为H2O H++OH-。
6. NH3·H2O
NH3·H2O是一种一元碱，但该化学式在形式上与一般的碱不同。 NH3·H2O在水中可逆性地电离为NH4+和OH-，故 NH3·H2O的电离方程式，应写为NH3·H2O NH4+
+OH- 。
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
第二节 离子反应
学习目标
第2课时 离子反应
一 离子反应及其发生的条件
例1
离子方程式
1.离子方程式的书写方法
写：依据反应事实写出反应的化学方程式。
拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。
删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。
查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 ^
【说明】 在书写离子方程式的四步中，“拆”是难点，要注意拆写原则。
(1)拆写成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、大多数可溶性盐。
(2)用化学式表示的物质：①单质，②气体，③氧化物，④难溶物，⑤难电离的物质，⑥非电解质，⑦浓硫酸等。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。例如，不能拆写成“”，应写成“”。
(4)微溶物[如]：①表述为澄清石灰水时写成离子，悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。
(5)氨水：①作反应物时，写成“·”；②作生成物时，稀溶液中写成“·”，浓溶液中或加热时写成“↑”。
2.酸碱中和反应的实质
分析归纳：下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。
化学方程式 离子方程式
上面的4个酸碱中和反应虽然化学方程式不同，但离子方程式相同。这表明：酸碱中和反应的实质是酸电离出来的与碱电离出来的结合生成了。
注意：酸碱中和反应的实质可表示为+==，但是并不是所有酸碱中和反应的离子方程式都写为+==，因为有的酸是弱酸、有的碱是弱碱，还有的中和反应生成了难溶性盐(如BaSO4)。
3.离子方程式的意义
离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
例2
例 3
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸滴在铁片上：═↑
B.氧化钙与稀盐酸反应：═
C.稀硫酸与石灰乳反应：═
D.锌与硝酸银溶液反应：═+Ag
【解析】
A错：不符合反应事实，反应生成，应为═↑。
C错：石灰乳中溶质用化学式表示，应为═。
D错：不符合电荷守恒，应为═+2Ag。
【答案】B
点拨：判断离子方程式书写是否正确，要从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒规律(如质量守恒、离子电荷守恒)、是否符合离子配比关系、是否漏写部分离子等角度进行分析。
变式
下列离子方程式中正确的是( )
A.铜跟硝酸银溶液反应：═+Ag
B.小苏打溶液与稀硫酸混合：═↑
C.大理石溶解于醋酸：═↑
D.溶液与溶液混合：═↓↓
答案：D
解析：A错，原因是离子电荷不守恒，应写为+2Ag。
B错，原因，应为写 ↑。
C错，难电离，应写为↑。
点拨：D选项的离子方程式，写为下列任何一种形式都是错误的。
═↓
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
例 4
下列各组离子反应中，可用“═”表示的是( )
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸
B.氢氧化铜和盐酸
C.盐酸和氢氧化钠 溶液
D.醋酸溶液和氢氧化钡溶液
【解析】
A错：和溶液反应生成难溶性盐和。
B错： 是难溶性碱，书写离子方程式要用化学式 表示。
D错CH3COOH是弱酸，书写离子方程式要用化学式CH3COOH表示。
【答案】C
点拨：一般来说，离子方程式═可代表强酸溶液与强碱溶液反应生成易溶或可溶性盐的离子反应，但有特殊情况，如溶液的反应，除了生成H2O以外还生成难溶性盐。离子方程式为：
Ba2++SO42-+2OH-+2H+==BaSO4↓+2H2O
或Ba2++SO42-+OH-+H+==BaSO4↓+H2O
变式
能用“═”来表示的化学反应是( )
A.氢氧化铜与稀盐酸反应
B.溶液与溶液反应
C.二氧化碳通入澄清石灰水中
D.澄清石灰水与稀硝酸反应
答案： D
解析：A错，是难溶性碱，在离子方程式中应保留化学式。
B错，与反应除生成外还生成沉淀。
C错，通入澄清石灰水中生成沉淀和，离子方程式为═↓。
D对，澄清石灰水与稀硝酸的反应属于强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，离子方程式为═。
例5
例 6
下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在无色溶液中：、、、
B.在含大量的溶液中：、、、
C.在强碱溶液中：、、、
D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、
【解析】
A错：含的溶液显蓝色，故无色溶液中不能含。
B错：和反应生成沉淀而不能大量共存。
C对：强碱溶液中含大量，与、、、四种离子不反应，可以大量共存。
D错：滴加紫色石蕊试液显红色的溶液呈强酸性，含有大量，与反应生成和而不能大量共存。
【答案】C
点拨：判断溶液中离子能否大量共存，要抓住“一色”“二性”“三反应”。
(1)“一色”：无色溶液中不含(蓝色)、(浅绿色)、(黄色)、(紫红色)。
(2)“二性”：即酸性和碱性。酸性溶液中、、等离子不能大量存在；
碱性溶液中、、、、等离子不能大量存。
(3)“三反应”，即离子之间能生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。
变式 4
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
答案： C
解析：注意题目中的限定条件：强酸性溶液和无色透明。
A错，强酸性条件下，不能大量存在。
B错，溶液中为蓝色，不可能大量存在。
D错， 与不能大量共存。
例7
在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A.
B.
C.
D. NO3-
【解析】关键词：“强酸性溶液”“无色透明”。
【答案】A
变式
在强酸性溶液和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ D ）
A.
B.
C.
D. HCO3- Ca2+ Cl-
【戮力同心 共赴前程】
生如蝼蚁当立鸿鹄之志
命如纸薄应有不屈之心
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站
有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！
详情请看：
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php