《第一节 金属的化学性质》问题导读-评价单
班级： 组名： 姓名： 时间：2012/11/03
学习目标
1、了解地壳中一些金属元素的丰度（含量）：O,Si,Al,Fe,Ca,Na；复习金属元素顺序表及其应用。.
2、掌握Na，Al与O2反应的产物及其应用。
3、培养实验操作能力和对实验现象的观察能力。
4、掌握Na，Fe与水的反应；掌握Al与氢氧化钠溶液的反应；深化并扩充金属活动顺序表的应用。
5、掌握物质的量在化学方程式计量中的应用。
重点与难点
1、钠与氧气的反应；
2、Na与水的反应；Fe与水蒸气的反应；Al与氢氧化钠溶液的反应；
3、物质的量在化学方程式计量中的应用
第一课时----金属与非金属的反应
初高中知识衔接
[思考与交流]（课本46页）
我们已经知道，金属有很多共同的物理性质，像不透明，有金属光泽，易导电，易导热，有延展性等。那么金属有哪些共同的化学性质呢？
1： 请举例说明金属能发生哪些化学反应？
2：图片3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式？
3：画出Na，Mg，Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点？与金属的化学性质有什么联系？
[实验3--1] 与[实验3--2]（课本47-48页）
1.简单描述Na的物理性质？
2．Na为什么不能直接放置在空气中而应保存在煤油中？Na可能与哪些物质发生反应？简单描述Na的取用方法？
3.通过实验3-1和实验3-2观察对比的出什么结论？并写出有关反应的化学方程式？
(1)实验3-1的现象是什么？反应的方程式是什么？
（2）实验3-2的现象是什么？反应的方程式是什么？
由上述实验现象得出，反应物相同而 不同，可能导致 不同。
[科学探究1]（课本48-49页）
1.实验对比观察加热铝箔以及加热先用砂纸打磨后的铝箔，记录现象并解释原因？
2.怎样才能观察到铝的燃烧？未打磨和已打磨的铝箔加热时现象为什么相同呢？
第二课时---金属与酸和水的反应；铝和氢氧化钠溶液的反应
[实验3--3] （课本49-50页）
1请尽可能多的列出你可能观察到的实验现象？及其原因？
2该反应的方程式是什么？
总结：
1 Na的物理性质？
2 Na的化学性质？
3 Na的存在和存储？
[科学探究2]（课本50-50页）
1铁不能与冷水，热水反应，但能否与水蒸气反应呢？
2写出相应的现象及化学反应方程式？
[实验3--4] （课本51页）
1铝与盐酸和氢氧化钠反应的现象分别是什么？
2铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学反应方程式分别是什么？
3铝与盐酸和氢氧化钠反应生成的气体怎么检验？
总结，在实验3-1,3-2,3-3,3-4涉及到的反应中，金属的化合价 （升高，降低），被
（氧化，还原），表明金属单质具有较强的 （氧化性，还原性）。
第三课时---物质的量在化学方程式计量中的应用
例题：把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应，计算：
（1）6.5g锌的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；
（3）生成氢气的体积。
[实践活动]（课本第53页）
金属都有光泽么？铁块上的灰色是光泽么？
2.观察铁粉为什么看不见白色光泽？
3.哪些金属在自然界中以游离态形式存在？实验室有金属钠单质，可以说钠在自然界以游离态形式存在么？
4.铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？
5.铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？
练习题：
1、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（?? ?）
A、Cu和稀H2SO4??? B、Ag 和稀HCl?? C、Hg和稀H2SO4?? D、Al和稀H2SO4
2、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ???)
A、Fe2(SO4)3?????? B、CuCl2?????? C、AgNO3?????? D、Al2(SO4)3
3、下列化学方程式中，正确的是（??? ）
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2? ?????B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4? ????D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y
(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4不发生反应
A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
5、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越快，将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是____?；产生氢气最多的是____?；最少的是____ 。
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
《第三章 第一节 金属的化学性质》问题解决-评价单
班级： 组名： 姓名： 时间：2012/11/12
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24
AL：27 CL：35。5 Fe：56 Zn：65
金属的化学性质
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列有关厨房中铝制品使用合理的是（ ）
A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用碱水洗涤 D、用金属丝擦洗表面的污垢
2、下列性质中不是所有金属共有的是（ ）
A、易导热 B、有金属光泽 C、不透明 D、易与氧气反应
3、下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B、常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应
C、铝是一种比较活泼的金属 D、在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
4、实验室中保存金属钠的方法是（ ）
A、放在水中 B、放在四氯化碳中 C、放在煤油中 D、放在细沙中
5、下列有关钠离子与钠原子的叙述中，正确的是（ ）
A、原子核内所含质子数目不同 B、钠离子中溶液中无色，而钠原子聚集呈银白色
C、钠离子半径比钠原子半径大得多 D、钠离子与钠原子均具有较强的还原性
6、在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是（ ）
A、铝的金属活动性比铁弱 B、铝的密度比铁的密度小
C、铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D、铝不能与氧气发生反应
7、将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列的（ ）
A、反应温度 B、空气的量 C、钠粒的大小 D、钠的形状
8、做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块，原因是（ ）
A、钠会沉于水底 B、钠不会熔化 C、容易发生爆炸 D、会使水沸腾
9、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是（ ）
A、铝失去了光泽 B、剧烈燃烧，火星四射
C、熔化的铝不滴落 D、在加热熔化过程中生成了氧化铝
10、在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（ ）
A、钠在常温下是固体 B、钠的熔点很低
C、钠具有银白色的金属光泽 D、金属钠很软
11、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）
A、AL、Mg、Na B、Mg、AL、Na C、Na、Mg、AL D、Na、AL、Mg
12、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患者患处保持温热状态。若1 moL铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为（ ）
A、24 g B、32 g C、21 g D、16 g
13、分别用10 ml 1 moL·L-1AgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中物质的量浓度最小的是（ ）
A、 ZnCl2溶液 B、NaCl溶液 C、CaCl2溶液 D、FeCl3溶液
14、称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为（ ）
A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、3：1
二、填空题
15、右图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置。实验
开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右图所示，
迅速塞紧橡胶塞，此时Na掉入水中。回答下列问题：
⑴在钠与水的反应中，充当氧化剂的物质的化学式为 。
⑵钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
④能证明有气体产生的现象是：A端液面 ，B端液面 。
（填“上升”、“下降”或“不变”）
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疑惑点
疑惑内容
